本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1N-14O-16A.傳統(tǒng)陶瓷是典型的絕緣材料B.陶瓷主要成分為SiO2和MgO2.茯苓新酸DM是從中藥茯苓中提取的一種化學(xué)物質(zhì)，具有一定生理活性，其結(jié)構(gòu)簡A.可使酸性KMnO4溶液褪色B.可發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)C.可與金屬鈉反應(yīng)放出H2D.分子中含有3種官能團(tuán)3.化學(xué)是材料科學(xué)的基礎(chǔ)。下列說法錯誤的是A.制造5G芯片的氮化鋁晶圓屬于無機非金B(yǎng).制造阻燃或防火線纜的橡膠不能由加聚D.可降解聚乳酸塑料的推廣應(yīng)用可減少“白色污染”4.LiBr溶液可作為替代氟利昂的綠色制冷劑。合成LiBr工藝流程如下：A.還原工序逸出的Br2用NaOH溶液吸收，吸收液直接返回還原工序C.中和工序中的化學(xué)反應(yīng)為Li2CO3+2HBr=CO2↑+2LiBr+H2O下列說法正確的是6.恒溫恒容條件下，向密閉容器中加入一定量X，發(fā)生反應(yīng)的方程式為①X?Y；②Y?Z。反應(yīng)①的速率v1=k1c(X)，反應(yīng)②的速率v2=k2c(Y)，式中k1、k2為速率常數(shù)。圖甲為該體系中X、Y、Z濃度A.隨c(X)的減小，反應(yīng)①、②的速率均降低B.體系中v(X)=v(Y)+v(Z)①三頸燒瓶中加入10.00g香菇樣品和400mL水；錐形瓶中加入125mL水、1mL淀粉溶液，并預(yù)加②以0.2L.min-1流速通氮氣，再加入過量磷酸，加熱并保持微沸，同時用碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至終點時滴定③做空白實驗，消耗了0.10mL碘標(biāo)準(zhǔn)溶液。④用適量Na2SO3替代香菇樣品，重復(fù)上述步驟，測得SO2的平均回收率為95%。（2）三頸燒瓶適宜的規(guī)格為_______(（3）解釋加入H3PO4，能夠生成SO2的原因：_______。（4）滴定管在使用前需要_______、洗滌、潤洗；滴定終（5）若先加磷酸再通氮氣，會使測定結(jié)果(填“（6）該樣品中亞硫酸鹽含量為_______mg.kg-1(以SO2計，結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。8.以焙燒黃鐵礦FeS2(雜質(zhì)為石英等)產(chǎn)生的紅渣為原料制備銨鐵藍(lán)Fe(NH4)Fe(CN)6顏料。工藝流程如（1）紅渣的主要成分為_______(填化學(xué)式)，濾渣①的主要成分（5）沉鐵工序產(chǎn)生的白色沉淀Fe(NH4)2Fe(CN)6中Fe的化合價為（6）若用還原工序得到的濾液制備Fe2O3.xH2O和(NH4)2SO4，所加試劑為_______和_______(填化學(xué)（1）298K時，1gH2燃燒生成H2O(g)放熱121kJ，1molH2O(l)蒸發(fā)吸熱44kJ，表示H2燃燒熱的熱Ⅰ.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)Ⅱ.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)①下列操作中，能提高CH4(g)平衡轉(zhuǎn)化率的是_______(填標(biāo)號)。A.增加CH4(g)用量B.恒溫恒壓下通入惰性氣體C.移除CO(g)D.加入催化劑質(zhì)的量為bmol，則反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)Kx=_______(寫出含有a、b的計算式；對于反應(yīng)為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。其他條件不變，H2O(g)起始量增加到5mol，達(dá)平衡時，α=0.90,b=0.65，平衡體系中H2(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_______(結(jié)果保（4）在允許O2-自由遷移的固體電解質(zhì)燃料電池中，CnH2n+2放電的電極反應(yīng)式為_______。如圖，則最可行途徑為a→_______(用b~i等代號表示)。10.含Cu、Zn、Sn及S的四元半導(dǎo)體化合物(簡寫為CZTS)，是一種低價、無污染的綠色環(huán)保型光伏材（2）Cu與Zn相比，第二電離能與第一電離能差值更大的是_A.Cu(NH3)2ClB.Cu(NH3)44C.Zn(NH3)4SO4D.Na2[Zn(OH)4]根據(jù)組成和結(jié)構(gòu)推斷，能在酸性溶液中將Mn2+