機密*啟用前*祝考試順利*ABCD3.關(guān)于物質(zhì)的分離、提純，下列說法錯誤的是A.蒸餾法分離CH2Cl2和CCl4B.過濾法分離苯酚和NaHCO3溶液.4.化學用語可以表達化學過程，下列化學用語表B.亞銅氨溶液除去合成氨原料氣中的CO：Cu(NH3)22++CO+NH3?Cu(NH3)3CO2+C.用電子云輪廓圖示意p-pπ鍵的形成：A.VSEPR理論認為VSEPR模型與分子的空間結(jié)構(gòu)相同B.元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)遞增而呈周期性變化的規(guī)律稱為C.泡利原理認為一個原子軌道內(nèi)最多只能容納6.鷹爪甲素(如圖)可從治療瘧疾的有效藥物鷹爪根中分離A.有5個手性碳B.在120℃條件下干燥樣品C.同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)中不可能含有苯環(huán)D.紅外光譜中出現(xiàn)了3000cm-1以上的吸收峰7.過量SO2與以下0.1mol.L-1的溶液反應(yīng)，下列總反應(yīng)方程式錯誤的是ANa2S3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3B2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HClCCuCl2SO2+2CuCl2+2H2O=2CuCl↓+H2SO4+2HClDNa2CO3(含酚酞)2SO2+Na2CO3+H2O=CO2+2NaHSO3ABCDA.電負性：W>YB.C.基態(tài)原子的未成對電子數(shù)：W>XD.氧化物溶于水所得溶液的pH：Z>Y10.堿金屬的液氨溶液含有的藍色溶劑化電子e(NH3A.堿石灰有利于NH3逸出C.干燥管中均可選用P2O5D.雙口燒瓶中發(fā)生的變化是Li+nNH3=Li++e(NH3)n-11.黃金按質(zhì)量分數(shù)分級，純金為24K。Au-Cu合金的三種晶胞結(jié)構(gòu)如圖，Ⅱ和Ⅲ是立方晶胞。下列說法A.I為18K金C.Ⅲ中最小核間距Au-Cu<Au-Au12.O2在超高壓下轉(zhuǎn)化為平行六面體的O8分子(如圖)。下列A.O2和O8互為同素異形體B.O8中存在不同的氧氧鍵C.O2轉(zhuǎn)化為O8是熵減反應(yīng)D.常壓低溫下O8能穩(wěn)定存在知c0(Pb2+)=2.0×10-5mol.L-1，pKal(H2CO3)=6.4、pKa2(H2CO3)=10.3，pKsp(PbCO3)=12.1。A.pH=6.5時，溶液中c(CO-)<c(Pb2+)Pb2+)=δ(PbCO3)時，c(PbC.pH=7時，2c(Pb2+)+cPb(OH)+<2c(CO-)+c(HCD.pH=8時，溶液中加入少量NaHCO3(s)，PbCO3會溶解14.我國科學家設(shè)計了一種雙位點PbCu電催化劑，用H2C2O4和NH2OH電化學催化合成甘氨酸，原理如圖，雙極膜中H2O解離的H+和OH-在電場作用下向兩極遷移。已知在KOH溶液中，甲醛轉(zhuǎn)化為HOCH2O-，存在平衡HOCH2O-+OH-?[OCH2O]2-+H2O。Cu電極上發(fā)生的電子轉(zhuǎn)移反應(yīng)為[OCH2O]2--e-=HCOO-+H.。下列說法錯誤的是A.電解一段時間后陽極區(qū)c(OH-)減小B.理論上生成1molH3N+CH2COOH雙極膜中有4molH2O解離C.陽極總反應(yīng)式為2HCHO+4OH--2e-=2HCOO-+H2↑+2H2OD.陰極區(qū)存在反應(yīng)H2C2O4+2H++2e-=CHOCOOH+H2O芘蒄數(shù)B.并四苯直立裝載與平躺裝載的穩(wěn)定性已知：Be2++4HA?BeA2(HA)2+2H+（3）“萃取分液”的目的是分離Be2+和Al3+，向過量燒堿溶液中逐（5）電解熔融氯化鈹制備金屬鈹時，加入氯化鈉的（6）Be(OH)2與醋酸反應(yīng)得到某含4個Be的配合物，4個Be位于以1個O原子為中心的四面體的4個17.用BaCO3和焦炭為原料，經(jīng)反應(yīng)I、Ⅱ得到BaC2，再制備乙炔是我國科研人員提出的綠色環(huán)保新路反應(yīng)I：BaCO3(s)+C(s)?BaO(s)+2CO(g)反應(yīng)Ⅱ：BaO(s)+3C(s)?BaC2(s)+CO(g)（1）寫出BaC2與水反應(yīng)的化學方程式_______。①反應(yīng)BaCO3(s)+4C(s)?BaC2(s)+3CO(g)在1585K的Kp=_______Pa3。②保持1320K不變，假定恒容容器中只發(fā)生反應(yīng)I，達到平衡時pCO=_______Pa，若將容器體積壓縮到原來的，重新建立平衡后pCO=_______Pa。（3）恒壓容器中，焦炭與BaCO3的物質(zhì)的量之比為4:1，Ar為載氣。400K和1823K下，BaC2產(chǎn)率隨①初始溫度為900K，緩慢加熱至1400K時，實驗表明BaCO3已全部消耗，此時反應(yīng)體系中含Ba物種②1823K下，反應(yīng)速率的變化特點為_______，其原因是_______。18.學習小組為探究Co2+、Co3+能否催化H2O2的分解及相關(guān)性質(zhì)，室溫下進行了實驗I~Ⅳ。已知：Co(H2O)62+為粉紅色、Co(H2O)63+為藍色、Co(CO3)22-為紅色、Co(CO3)33-為墨的CoSO4溶液，需要用到下列儀器中的_______(填標號)。（2）實驗I表明Co(H2O)62+_______(填“能”或“不能”)催化H2O2的分解。實驗Ⅱ中HCO3-大大過量的原因是_______。實驗Ⅲ初步表明Co(CO3)33-能催化H2O2的分解，寫出H2O2在實驗Ⅲ中所發(fā)生（3）實驗I表明，反應(yīng)2Co(H2O)62++H2O2+2H+?2Co(H2O)6ù」3++2H2O難以正向進