2025屆高三押題信息卷化學(三)注意事項：1.本卷滿分100分，考試時間75分鐘。答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試題卷和答題卡2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。寫在試題3.非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應的答題區域內。寫在試題卷、草稿紙和答題卡最地最地A.戰國龍蛇紋玉戈2.下列化學用語錯誤的是2.下列化學用語錯誤的是_B.的系統命名：1,3,4-三甲苯_D.用電子云輪廓圖示意H?3.下列實驗原理及裝置不能達到實驗目的的是A.制取SO?B.干燥CO?C.粗銅的精煉D.收集H?【高三押題信息卷·化學(三)第1頁(共6頁)】ZZA.只能用焰色試驗鑒別KNO?和Na?S?O?B.不能用物理方法分離鐵粉和銀粉C.可用升華的方法分離NH?Cl和I?混合物D.用紅外光譜法鑒別CH?OCH?和CH?CH?OH5.某藥物活性成分M的結構如圖所示(—Me為甲基)。下列有關M的說法錯誤的是A.M含有4種官能團C.M分子含有9個手性碳原子D.M不能在強堿性環境中穩定存在。下列說法正確的是C.鍵角：H?O>H?O+D.[Co(CN)?]3-中σ鍵與π鍵個數之比為1:17.設NA為阿伏加德羅常數的值，制備摩爾鹽的原理為FeSO?+(NH?)?SO?+6H?O—A.2gH?1?○含有共價鍵的數目為0.2NAB.1LpH=0的H?SO?溶液中含有O原子的總數目為2NAD.5.6gFe與足量的稀硫酸反應制備FeSO?,轉移的電子的數目為0.3NAX?Y分子空間結構呈V形，含有10個e。下列說法錯誤的是9.科學家發現銀杏素緩解衰老的關鍵靶點，銀杏素的結構簡式如圖所示。下列說法錯誤的是A.苯環使氫氧鍵極性增強C.熔點高低與分子間作用力大小有關D.分子中所有碳原子一定共平面10.科學家研制出一款超快速充電鋰-硫二次電池，可為長途旅行電動汽車和商用無人機供電。工作原理如圖所示。下列說法正確的是A.可用LiOH水溶液替代LiPF?Z【高三押題信息卷·化學(三)第2頁(共6頁)】ZZ12.下列根據實驗操作和現象得出的結論正確的是實驗操作實驗現象結論A向Na?S?O?溶液中先加入過量稀硝酸，再加入幾滴BaCl?溶液Na?S?O?中含有Na?SO?雜質B爆鳴聲H?O具有氧化性C將鐵銹溶于濃鹽酸，再滴入KMnO?溶液紫色褪去D的ZnSO?溶液，再滴加幾滴0.1mol·L-1的CuSO?溶液后出現黑色沉淀平衡體積分數x與溫度的關系如圖所示。下列說法正確的是A.pi>p?>p?>P4B.該反應為放熱反應14.常溫下，CH?CH?NH?在水中的電離方式與NH?相似，K?(C0.1mol·L-1鹽酸溶液中緩慢滴入相同濃度的CH?CH?NH?溶液，混合溶液中某兩種離子的濃度隨著加入CH?CH?NH?溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是15.(14分)銅鋼材料是由銅和鋼兩種金屬材料經過冷軋復合而成的復合材料，表面主要是銅。以銅鋼廢料制備甘氨銅(CuL?,微溶于水，難溶于乙醇)晶體的工藝流程如圖1所示。已知：i.制備浸出劑的主要原料有甘氨酸[H?NCH?COOH,簡寫為HL,Ka(HL)=10-2.3]、CuSO?【高三押題信息卷·化學(三)第3頁(共6頁)】ZZ回答下列問題：(2)配制浸出劑：稱取一定量NaOH溶于蒸餾水，先加入HL,后加入CuSO?,攪拌得到浸出劑。HL的酸式電離方程式為,若浸出劑中pH=5.5,則該(3)“浸出”時控制溫度為50℃,通入空氣并攪拌(浸出劑與銅反應，不與鋼反應),最終銅全部轉化為CuL?并進入溶液，實現銅和鋼分離。銅鋼廢料投入浸出劑后，其他條件不變，測得銅溶解速率與時間關系如圖2所示。①0～8min內銅溶解速率變化的原因可能是0②控制適宜溫度為50℃的原因是;通入空氣，發生反應的離子方程式為(NaCuL?→CuL?)。(4)“系列操作”指,無水乙醇的作用是◎(5)某銅化合物的晶胞結構如圖3所示(鐵原子不位于晶胞內部),晶胞參數分別為apm、bpm,其中A、B原子處的分數坐標分別為和。該晶胞的質量為(NA為阿伏加德羅常數的值);C處原子的分數坐標為_16.(14分)某小組由硝基苯制備苯胺，反應原理為4<NO?+9Fe+4H?O→4》NH?+3FeO。制備流程如圖1所示：aabCC一水水螺旋夾圖3【高三押題信息卷·化學(三)第4頁(共6頁)】ZZ物質熔點/℃沸點/℃密度/(g·mL-1)一6.2乙醚回答下列問題：(1)步驟1:在250mL三頸燒瓶中放置13.5g還原鐵粉、25mL水及1.5mL冰醋酸，振蕩使其充分混合，除去鐵銹。鐵銹與醋酸發生反應的離子方程式為①豎直導管c的作用是0每次用10mL乙醚萃取3次。合并苯胺層和醚萃取液，加入NaOH粉末，過濾得苯胺-乙醚液。 (5)步驟4:將苯胺-乙醚溶液加入蒸餾瓶中，先在水浴上蒸餾，收集乙醚，殘留物用空氣冷凝管蒸餾，收集餾分，產量約為5.0g。收集餾分溫度宜為℃左右。(6)本次實驗產率約為%(結果保留3位有效數字)。17.(15分)“負碳”技術是將CO?轉化成CH?OH、HCOOH、CH?=CH?等可利用資源的一系列技術。CO?氫化制CH?OH技術主要涉及如下反應：i.CO?(g)+3H?(g)—CH?OH(g)+(1)△H?=kJ·mol-1,利于反應1正反應自發進行的條件是(填“高溫”“低溫”(2)在恒溫恒容密閉容器中充入1molCO?和1molH?,僅發生反應i時，當CO?體積分數不隨時間變化時，下列判斷正確的是(填字母)。0CHOH的選擇性/%【高三押題信息卷·化學(三)第5頁(共6頁)】ZZ(4)向1L恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH?,在某催化劑作用下發生反應i、反應ii,測得CO?隨溫度的變化如圖2所示。①CO?的平衡轉化率隨著溫度升高而增大，其原因是;CH?OH的選擇性隨溫度升高而減小的原因是②553K時，CH?OH的體積分數為(保留2位有效數字)。(5)某溫度下，壓強為100kPa時，將1molCO?、3molH?和6molAr充人恒容密閉容器中，發生反應i、反應ii,經10min達到平衡，此時容①0～10min內用H?(g)分壓表示的平均反應速率為kPa·min?1。②反應i的平衡常數Kp=(kPa)-2(只列計算式)(用分壓計算平衡常數Kp,分壓=總壓×物質的量分數)。18.(15分)尼卡地平(H)是一種適用于原發性高血壓的降壓藥，一種合成路線如下。回答下列問題：(1)A的化學名稱是0(2)B中碳原子的雜化方式有種，C中含氧官能團是(填名稱)。(3)若B+C→D分兩步，第一步是發生加成反應，則該步反應的化學方程式為,第二步反應類型是0(5)由F合成尼卡地平過程中，若加入吡啶(),能提高產品產率，其主要原因是 o(6)K是B的同系物，其相對分子質量比B大42,符合下列條件的K的同分異構體有種(不考慮立體異構),其中核磁共振氫譜有7組峰，且峰面積之比為1:1:1:2:2:2:2的結構簡式是(任寫一種)。i.苯環上連有兩個取代基，氨基與苯環相連；ii.1mol該有機物與足量銀氨溶液反應，生成4molAg;i.能發生水解反應。【高三押題信息卷·化學(三)第6頁(共6頁)】ZZ2025屆高三押題信息卷化學(三)參考答案2.BNH?分子中N原子的價層電子對數為VSEPR模型為四面體形，A項正確；3.B銅與濃硫酸加熱制備SO?,反應NH?Cl分解生成NH?和HCl,相遇又生成了NH?Cl,故收集到的仍然是I2和NH?Cl的混合物，C項錯誤；紅外光譜法錯誤；[Co(CN)?3-中σ鍵與π鍵個數之比為1:1,D項正確。7.A2gH??O的物質的量為0.1mol,含共價鍵的數目為0.2N,A項正確；溶液中的水也含有O原子，B項錯誤；部分NH4水解，C項錯誤；5.6gFe與足量的稀硫酸反應制備FeSO?,轉移的電子數為0.2NA,D項錯誤。物中各元素化合價代數和為0,則M?ZY?·10X?Y中M為+1價，且原子序數大于8,故M為鈉。H?SO?酸性比H?SO?【高三押題信息卷·化學(三)參考答案第1頁(共4頁)】ZZ10.C鋰是活潑金屬，容易與水反應，不能用質子溶劑(如水、乙醇等),A項錯誤；放電時，電池的正極電勢高于負極，根據極發生還原反應，根據電子守恒，電極反應式為xS+16e+16Lit—8Li?S?,C項正確；充電時，a極為陰極，電極反應式為Lit+e—Li,11.D觀察循環圖示可知，b起始參與反應，終點時生成b,則b為催化劑，A項正確；a斷裂的硒硒單鍵屬于非極性鍵，B項正確；甲、乙合成丙是加成反應，只生成一種產物，原子利用率100%,C項正確；甲斷裂雙鍵中π鍵，形成單鍵(c鍵),D項錯誤。12.B硝酸有強氧化性，可將S?O'氧化成SO-,加入BaCl?溶液產生白色沉淀，不能說明Na?S?Os中含有Na?SO?雜質，A項錯誤；還原性鐵粉與水蒸氣反應生成的氣體點燃后有爆鳴聲，說明有H?生成，該反應過程中H元素化合價下降，說明H?O具有氧化性，B項正確；濃鹽酸也能與酸性高錳酸鉀溶液反應使溶液褪色，則溶液褪色不能說明鐵銹中含有二價鐵，C項錯誤；Na2S溶液過量，不發生沉淀的轉化，則不能比較ZnS、CuS的溶度積大小，D項錯誤。13.Bp?<p?<p?<p?,A項錯誤；隨著溫度的升高，Ni(CO)4的平衡體積分數減小，說明該反應為放熱反應，B項正確；由于a、b對應的溫度相同，則平衡常數：a=b,C項錯誤；催化劑不改變反應的焓變，D項錯誤。CH?CH?NH?Cl,抑制水電離；b點時，恰好完全反應，溶質是CH?CH?NH?Cl,水電離程度最大，A項錯誤；c點時，表明兩種變化的離子濃度相等，即c(H+)=c(CH?CH?NHs),根據電荷守恒式c(H+)+c(CH?CH?NH)=c(OH-)+=c(CI-),結合電荷守恒式有：c(H+)+c(CH?CH?NH?)=c(OH-)+c(CI-),3c(CH?CH?NH?)+c(OH-),C項錯誤；b點時，鹽酸和乙胺二者恰好完全反應：c(CI-)>c(CH?CH?NH?)>c(H+)>c(CH?CH?NH?),D項錯誤。15.(1)除去金屬材料表面的氧化層，有利于后續反應(1分)(2)HLH++L(1分);103.2(2分)(3)①表面銅溶解，構成更多的微型原電池(或形成電化學腐蝕)(1分)②低于50℃,反應速率較慢，高于50℃,不利于空氣溶解，反應速率減慢、銅溶解率降低(1分);4CuL+O?+2H?O—4CuL?+4OH(2(4)過濾、洗滌、干燥；降低甘氨銅溶解度，有利于產品析出(各1分)部分答案解析：(3)①依題意，銅鋼材料相當于銅包裹鋼(鐵),銅溶解，而鋼(鐵)不反應，在銅表面構成微小原電池，銅為負極，鋼為正極，形成微電池后有利于銅失去電子，反應速率增大，當反應一段時間后，反應物濃度降低，反應減慢。②從影響速率角度考慮，選擇溫度，溫度低，活化分子百分率低；溫度高，空氣溶解度隨著溫度升高而減小，反應速ZZ【高三押題信息卷·化學(三)參考答案第2頁(共4頁)】根據電子守恒和電荷守恒配平反應式，最終有堿生成。(4)加入無水乙醇，降低產品溶解度，有利于析出產品，經過濾、洗滌、干燥得到產品晶體。16.(1)Fe?O?+6CH?COOH—2Fe3++6CH?COO-+3H?O(2(2)平衡氣壓，使液體順利流下；b(各1分)(4)①平衡氣壓(1分)②取下分液漏斗上部塞子，旋轉活塞，收集下層有機液，當有機物流完后關閉活塞，從上口倒出水層(2分);降低苯胺溶解度(1分)(5)184～185或其他合理答案(2分)(6)70.7(2分)部分答案解析：(4)②根據有機物密度可知，硝基苯、苯胺密度大于水，分液漏斗中下層是有機層，上層是水層，上層從上口倒出。水層中含有少量苯胺，加入氯化鈉，利用鹽析原理，使苯胺分層。(5)蒸餾產品，根據苯胺沸點確定蒸餾溫度。(6)鐵粉過量，以硝基苯為計算依據，苯胺產率17.(1)—49(2分);低溫(1分)(4)①反應i是放熱反應，反應ii是吸熱反應，升高溫度，反應ii向