上海市同濟大學附屬七一中學2024-2025學年化學高二下期末檢測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列制取Cl2、探究其漂白性、收集并進行尾氣處理的原理和裝置合理的是()A．制取氯氣 B．探究漂白性C．收集氯氣 D．尾氣吸收2、下列說法正確的是()A．過氧化鉻(CrO5)的結構為：，可推知CrO5中氧元素的化合價全部是-1價B．第三周期部分元素電離能如圖所示,其中a、b、c分別代表的含義是I2、I3、I1C．可以用如圖實驗裝置圖除去甲烷中混有的乙烯D．銀鏡反應后試管壁上的銀鏡和黏附在試管壁上的油脂可分別用稀氨水、熱堿液洗滌3、中學化學中下列各物質間不能實現(“→”表示一步完成)轉化的是選項ABCDaCH3CH2OHCH2=CH2Cl2CbCH3CHOCH3CH2BrHClOCOcCH3COOHCH3CH2OHHClCO2A．A B．B C．C D．D4、丙氨酸[CH3CH(NH2)COOH]分子為手性分子，它存在對映異構，如圖所示。下列關于丙氨酸[CH3CH(NH2)COOH]的兩種對映異構(Ⅰ和Ⅱ)的說法正確的是()A．Ⅰ和Ⅱ結構和性質完全不相同B．Ⅰ和Ⅱ呈鏡面對稱，具有不同的分子極性C．Ⅰ和Ⅱ都屬于非極性分子D．Ⅰ和Ⅱ中化學鍵的種類與數目完全相同5、下列離子或分子組中能大量共存，且滿足相應要求的是選項離子或分子要求AK+、NO3-、Cl-、HS-c(K+)<c(Cl-)BFe3+、NO3-、S032-、Cl-逐滴滴加鹽酸立即有氣體產生CNa+、Cl-、Mg2+、SO42-逐滴滴加氨水立即有沉淀產生DNH4+、A13+、SO42-、CH3COOH滴加NaOH濃溶液立刻有氣體產生A．A B．B C．C D．D6、下列有關NA的敘述正確的是A．常溫常壓下，1mol苯中含有的碳碳雙鍵數目為3NAB．25℃時，pH=11的氨水中含有的OH-數目為0.001NAC．標準狀況下，22.4LHCl中含有的電子數目為18NAD．649SO2與足量的氧氣反應，生成的SO3數目為NA7、乙醇和乙酸發生酯化反應時，濃硫酸的作用是A．脫水作用 B．吸水作用C．氧化作用 D．既起催化作用又起吸水作用8、已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ。且氧氣中1molO＝O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH－O鍵形成時放出熱量463kJ，則氫氣中1molH－H鍵斷裂時吸收熱量為（）A．920kJ B．557kJ C．188kJ D．436kJ9、下列說法正確的是A．分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價鍵B．分子中含兩個氫原子的酸一定是二元酸C．非極性分子中一定含有非極性鍵D．元素的非金屬性越強，其單質的活潑性一定越強10、下列有關物質的量濃度關系中，不正確的是：A．等物質的量濃度等體積的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c(Na+)＝c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B．濃度相同的下列溶液：①（NH4)2Fe(SO4)2②（NH4)2CO3③（NH4)2SO4,NH4+濃度由大到小的順序是：①>③>②C．濃度均為0.1mol·L-1CH3COONa、NaHCO3、-ONa溶液中：若c(OH-)分別為c1、c2、c3，則c3＞c2＞c1D．NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+2c(CO32-)11、化學工業是國民經濟的支柱產業。下列生產過程中不涉及化學變化的是()A．氮肥廠用氫氣和氮氣合成氨 B．鋼鐵廠用熱還原法冶煉鐵C．硫酸廠用接觸法生產硫酸 D．煉油廠用分餾法生產汽油12、化學與材料、生活和環境密切相關，下列有關說法中正確的是()A．食品袋中常放有硅膠和鐵粉，都能起到干燥的作用B．“綠色化學”的核心是應用化學原理對環境污染進行治理C．碘是人體必需的微量元素，所以要多吃富含碘的食物D．某新型航天服材料主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復合而成，它是一種新型無機非金屬材料13、用石墨電極完成下列電解實驗，實驗現象：a處試紙變藍；b處變紅，局部褪色；c處無明顯變化；d處試紙變藍。下列對實驗現象的解釋或推測不合理的是A．a為電解池的陰極B．b處有氯氣生成，且與水反應生成了鹽酸和次氯酸C．c處發生了反應：Fe-3e-=Fe3+D．d處：2H++2e-=H2↑14、一定質量的某鐵的氧化物FexOy，與足量的4mol·L－1硝酸溶液充分反應，消耗硝酸溶液700mL，生成2.24LNO(標準狀況)。則該鐵的氧化物的化學式為()A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe4O515、乙烯分子中碳原子的雜化類型為()A．sp雜化 B．sp2雜化 C．sp3雜化 D．都不是16、一定溫度下在甲、乙、丙三個體積相等且恒容的密閉容器中發生反應：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)。投入NO2和SO2，起始濃度如下表所示，其中甲經2min達平衡時，NO2的轉化率為50％，下列說法正確的是起始濃度甲乙丙c(NO2)/(mol·L-1)0.100.200.20c(SO2)/(mol·L-1)0.100.100.20A．容器甲中的反應在前2min的平均速率v(NO)=0.05mol·L-1·min-1B．容器乙中若起始時改充0.10mol·L-1NO2和0.20mol·L-1SO2，達到平時c(NO)與原平衡相同C．達到平衡時，容器丙中SO3的體積分數是容器甲中SO3的體積分數的2倍D．達到平衡時，容器乙中NO2的轉化率和容器丙中NO2的轉化率相同二、非選擇題（本題包括5小題）17、某研究小組以甲苯為原料，合成抗癌藥——拉帕替尼的中間體H的具體路線如下：已知：①G的分子式為：C8H5N2OI②③回答下列問題：(1)A→B的試劑和條件是__________；D→E的反應類型是________。(2)C的結構簡式為__________，其中含有的官能團名稱為_____________。(3)寫出E→G反應的化學方程式________________。(4)C有多種同分異構體，其中滿足下列條件的同分異構體共有________種。①分子中含有苯環；②分子中含有—NO2且不含—O—NO2結構；③能發生銀鏡反應，其中核磁共振氫譜有3組峰，并且峰面積為1∶2∶2的有機物結構簡式為____________。(5)以硝基苯和有機物A為原料，設計路線合成，其他無機材料自選。___________。18、已知A原子只有一個未成對電子，M電子層比N電子層多11個電子，試回答下列問題：（1）該元素的基態原子有___個能層充有電子；（2）寫出A原子的電子排布式和元素符號_______；_________。（3）指出元素A在周期表中的位置________。（4）指出元素A的最高化合價______。（5）A的氫化物分子中共價鍵的類型可能有_____。①s-pσ鍵②p-pσ鍵③s-sσ鍵④p-pπ鍵（6）寫出與A同周期未成對電子數最多的元素原子的價層電子排布式_________。19、某校化學研究性學習小組的同學在學習了氨的性質后討論：運用類比的思想，既然氨氣具有還原性，能否像H2那樣還原CuO呢？他們設計實驗制取氨氣并探究上述問題。請你參與該小組的活動并完成下列研究：(一)制取氨氣(1)寫出實驗制取氨氣的化學方程式_______________________________；(2)有同學模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣。你認為他能否達到目的？________(填“能”或“否”)。理由是______________________。(二)該小組中某同學設計了下圖所示的實驗裝置(夾持及尾氣處理裝置未畫出)，探究氨氣的還原性：(1)該裝置在設計上有一定缺陷，為保證實驗結果的準確性，對該裝置的改進措施是：_______________________________________________________________________。(2)利用改進后的裝置進行實驗，觀察到CuO變為紅色物質，無水CuSO4變藍色，同時生成一種無污染的氣體。寫出氨氣與CuO反應的化學方程式___________________。(三)問題討論：有同學認為：NH3與CuO反應生成的紅色物質中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的穩定性差(Cu+→Cu+Cu2+)。請你設計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質中是否含有Cu2O：______________。20、一氯化硫(S2Cl2)是一種重要的有機合成氯化劑，實驗室和工業上都可以用純凈干燥的氯氣與二硫化碳反應來制取(CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2)，其裝置如下：(1)A裝置中的離子反應方程式為________________________________________________。(2)一氯化硫(S2Cl2)常溫下為液態，較為穩定，受熱易分解，易被氧化，且遇水即歧化，歧化產物中不僅有淡黃色固體，而且還有兩種氣體，用NaOH溶液吸收該氣體可得兩種鹽Na2SO3和NaCl。寫出一氯化硫與水反應的化學反應方程式：____________________________。(3)C、E裝置中所盛溶液為__________。(4)D中冷凝管的冷水進水口為____（填“a”或“b”）；實驗過程中，需要先點燃A處酒精燈，通入氯氣一段時間后方可向D中水槽里面加入熱水加熱，這樣做的目的是________。21、某課外活動小組利用如圖1裝置進行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛（試管丁中用水吸收產物），圖中鐵架臺等裝置已略去，實驗時，先加熱玻璃管中的鍍銀銅絲，約lmin后鼓入空氣，請填寫下列空白：（1）檢驗乙醛的試劑是__；A、銀氨溶液B、碳酸氫鈉溶液C、新制氫氧化銅D、氧化銅（2）乙醇發生催化氧化的化學反應方程式為____________；（3）實驗時，常常將甲裝置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是_____________，由于裝置設計上的陷，實驗進行時可能會____________；（4）反應發生后，移去酒精燈，利用反應自身放出的熱量可維持反應繼續進行，進一步研究表明，鼓氣速度與反應體系的溫度關系曲線如圖2所示，試解釋鼓氣速度過快，反應體系溫度反而下降的原因________，該實驗中“鼓氣速度”這一變量你認為__________________可用來估量；（5）該課外活動小組偶然發現向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色，該同學為解釋上述現象，提出兩種猜想：①溴水將乙醛氧化為乙酸；②溴水與乙醛發生加成反應，請你設計一個簡單的實驗，探究哪一種猜想正確______________________________？

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】A.該反應制取氯氣需要加熱，故A不合理；B.濃硫酸干燥氯氣，通過該裝置說明干燥的氯氣沒有漂白性，故B合理；C.氯氣密度大于空氣，要用向上排空氣法收集氯氣，故C不合理；D.氯氣在飽和食鹽水中難以溶解，故D不合理。故選B。2、B【解析】

A．根據過氧化鉻的結構可知，中存在2個過氧鍵、1個Cr=O鍵，則4個O原子顯-1價、1個O原子顯-2價，Cr元素顯+6價，故A錯誤；B．同一周期，從左到右，元素的第一電離能逐漸增大，但第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，因此c為第一電離能I1；在第三周期元素中，鈉失去1個電子后，就已經達到穩定結構，所以鈉的第二電離能最大，鎂最外層為2個電子，失去2個電子后為穩定結構，所以鎂的第二電離能較小，鋁最外層有3個電子，失去2個電子后還未達穩定結構，而鋁的金屬性比鎂弱，所以第二電離能比鎂略高，硅最外層上2p層有2個電子，失去后，留下2s軌道上有2個電子，相對較穩定，所以硅的第二電離能比鋁要低，磷、硫非金屬性逐漸增大，第二電離能也增大，由于硫失去一個電子后，3p軌道上是3個電子，是較穩定結構，所以硫的第二電離能要高于氯，因此a為第二電離能I2，則b為第三電離能I3，故B正確；C．乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，引入新雜質，應選溴水、洗氣除雜，故C錯誤；D．銀單質與氨水不反應，應該用稀硝酸洗去，故D錯誤；答案選B。本題的易錯點和難點為B，要注意首先根據第一電離能的變化規律判斷出第一電離能的變化曲線，再結合穩定結構依次分析判斷。3、A【解析】

A、乙酸不能轉變成乙醛，乙醛還原得到乙醇，乙醇氧化得到乙酸，故A錯誤；B、乙烯與溴化氫發生加成反應得到氯乙烷，溴乙烷水解得到乙醇，乙醇發生消去反應得到乙烯，故B正確；C、氯氣與水反應生成次氯酸和鹽酸，次氯酸分解產生鹽酸和氧氣，濃鹽酸與二氧化錳反應生成氯氣，故C正確；D、碳不完全燃燒生成一氧化碳，一氧化碳繼續燃燒生成二氧化碳，二氧化碳與鎂反應生成氧化鎂和單質碳，故D正確；故選A。4、D【解析】分析：本題考查的是手性分子的結構和性質的判斷，根據其定義即可解答問題。詳解：A.丙氨酸的兩種對映異構(Ⅰ和Ⅱ)，結構不同，但性質相似，故錯誤；B.二者是鏡面對稱，分子極性相同，故錯誤；C.二者都為極性分子，故錯誤；D.二者化學鍵的種類和數目完全相同，故正確。故選D。點睛：連接四個不同原子或基團的碳原子，為手性碳原子，含有手性碳原子的分子為手性分子，手性分子有兩種不同的結構，像鏡子中的像，但化學性質相似，但不完全相同。如手性異構體藥物分子中往往是一種有毒副作用而另一種能治病卻沒有毒副作用。5、C【解析】分析：A.c(K+)<c(Cl-)，則溶液中正電荷總數小于負電荷總數,違反了電荷守恒；B.鐵離子能夠氧化亞硫酸根離子，不能共存；C.Na+、Cl-、Mg2+、SO42-四種離子間不反應，滴加氨水后產生Mg(OH)2沉淀；D.滴加氫氧化鈉溶液后,醋酸優先與氫氧化鈉發生中和反應。詳解：溶液中一定滿足電荷守恒,而c(K+)<c(Cl-),則溶液中正電荷總數一定小于負電荷總數,不滿足電荷守恒,A錯誤；因為Fe3+能夠氧化S032-,所以不能大量共存,B錯誤；Na+、Cl-、Mg2+、SO42-離子之間不發生反應,在溶液中能夠大量共存；向溶液中滴加氨水后產生Mg(OH)2沉淀，滿足題中條件，C正確；滴加的NaOH會先和醋酸反應,再與A13+離子反應，最后與NH4+反應產生氣體，不滿足題中要求,D錯誤；正確選項C。6、C【解析】分析：A．苯分子中不含碳碳雙鍵；B、題中缺少溶液體積，無法計算溶液中氫氧根離子數目，故A錯誤；C、標準狀況下，22.4LHCl為1mol，含有的電子數目為18NA；D、SO2與氧氣反應生成SO3的反應為可逆反應。詳解：A．苯分子中不含碳碳雙鍵，故A錯誤；B、題中缺少溶液體積，無法計算溶液中氫氧根離子數目，故B錯誤；C、標準狀況下，22.4LHCl為1mol，含有的電子數目為（1+17）NA=18NA，故C正確；D、SO2與氧氣反應生成SO3的反應為可逆反應，不能進行徹底，故生成的SO3數目小于NA，故D錯誤；故選C。7、D【解析】

A．該反應生成物為乙酸乙酯，沒有乙烯生成，則濃硫酸沒有起到脫水作用，故A錯誤；B．該反應在一般條件下難以進行，濃硫酸在反應中主要起到催化劑的作用，故B錯誤；C．該反應不是氧化還原反應，屬于取代反應類型，故C錯誤；D．制備乙酸乙酯的反應屬于反應為可逆反應，為提高反應物的產率，加入濃硫酸除起到催化劑的作用之外，還起到吸水劑的作用，有利于反應向正方向進行，提高產率，故D正確。答案選D。8、D【解析】

根據n=計算1g氫氣的物質的量，化學反應放出的熱量=新鍵生成釋放的能量-舊鍵斷裂吸收的能量，依此結合反應方程式H2(g)+O2(g)=H2O(g)進行計算。【詳解】水的結構式為H-O-H，1mol水含有2mol氫氧鍵，1g氫氣的物質的量為n(H2)==0.5mol，完全燃燒生成水蒸氣時放出能量121kJ，所以化學反應放出的熱量=新鍵生成釋放的能量-舊鍵斷裂吸收的能量，設氫氣中1molH-H鍵斷裂時吸收熱量為x，根據方程式：H2(g)+O2(g)=H2O(g)，則2×463kJ-(x+×496kJ)=2×121kJ，解得x=436kJ，答案選D。本題考查反應熱的有關計算，注意把握反應熱與反應物、生成物鍵能的關系，注意理解反應放出的熱量與物質的量成正比。9、A【解析】

A、分子晶體中一定存在分子間作用力，但不一定含有共價鍵，如稀有氣體，是單原子組成的分子，不含化學鍵，故A正確；B、二元酸是1mol酸能夠電離出2molH＋，不是含有氫原子的個數，如CH3COOH屬于一元酸，故B錯誤；C、非極性分子不一定含有非極性鍵，如CO2屬于非極性分子，但化學鍵是極性共價鍵，故C錯誤；D、非金屬性越強，其單質的活潑性不一定越強，如N非金屬性強，但N2不活潑，故D錯誤。答案選A。10、D【解析】

A．等物質的量濃度等體積的NH4HSO4和NaOH溶液混合，反應后的溶液溶質為等濃度的(NH4)2SO4和Na2SO4，NH4+水解，溶液呈酸性，則c(Na+)=c(SO42-)＞c(NH4+)，c(H+)＞c(OH-)，一般來說，單水解的程度較弱，則有c(NH4+)＞c(H+)，應有c(Na+)=c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)，故A正確；B．硫酸亞鐵銨中，亞鐵離子對銨根離子的水解起到抑制作用；碳酸銨中，碳酸根對銨根離子的水解起到促進作用，硫酸根離子不影響銨根離子的水解，所以三種溶液中NH4+濃度大小為：①>③>②，故B正確；C．已知酸性：CH3COOH＞H2CO3＞-OH，酸性越弱，對應的鹽類水解程度越大，則濃度均為0.1mol?L-1CH3COONa、NaHCO3、-ONa溶液中：若c(OH-)分別為c1、c2、c3，則c3＞c2＞c1，故C正確；D．根據物料守恒可知，NaHCO3溶液中存在c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)，故D錯誤；故選D。本題考查鹽類的水解和離子濃度大小比較，本題注意把握弱電解質的電離和鹽類水解的比較。本題的易錯點為D，要注意NaHCO3溶液中的電荷守恒和物料守恒中c(CO32-)前的系數，電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，物料守恒c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)。11、D【解析】

化學變化是指在原子核不變的情況下，有新物質生成的變化。物理變化是指沒有新物質生成的變化。化學變化和物理變化的本質區別在于是否有新物質生成。【詳解】A．N2和H2合成NH3發生了化學變化，故A錯誤；B．鋼鐵廠煉鐵的原理是用還原劑將鐵從其氧化物中還原出來，發生的是化學變化，故B錯誤；C．接觸法制硫酸發生的三個反應是S+O2SO2、2SO2+O22SO3、SO3+H2O＝H2SO4，發生了化學變化，故C錯誤；D．煉油廠用分餾法生產汽油是利用沸點的不同進行混合物的分離操作，發生的是物理變化，故D正確。故選D。本題主要考查了物理變化和化學變化的區別，可以依據化學變化的實質進行。12、D【解析】分析：A.有吸水性的物質能起到干燥的作用；B.綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工業生產對環境的污染；反應物的原子全部轉化為期望的最終產物；C.補碘常在食鹽中加入KIO3固體而不是多吃富含碘的食物；D.碳化硅、陶瓷和碳纖維均為無機非金屬材料。詳解:A.在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，硅膠(具有吸濕性)能吸收水分，但鐵是較活潑的金屬，具有還原性，能防止食品被氧化，故A錯誤；

B.綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工業生產對環境的污染；反應物的原子全部轉化為期望的最終產物，所以B選項是錯誤的；

C.碘是人體必需的微量元素，但不是要多吃富含碘的食物，而是要適量攝取，C項錯誤；

D.碳纖維的微觀結構類似人造石墨，是亂層石墨結構和氮化硅屬于無機物，屬于無機非金屬材料，所以D選項是正確的。

所以D選項是正確的。13、C【解析】分析：a處試紙變藍，為陰極，有氫氧根產生，氫離子放電；b處變紅，局部褪色，氯離子放電產生氯氣，為陽極；c處無明顯變化，鐵失去電子；d處試紙變藍，有氫氧根產生，氫離子放電，據此解答。詳解：A．a處試紙變藍，為陰極，生成OH-，氫離子放電，電極方程式為2H++2e-=H2↑，A正確；B．b處變紅，局部褪色，是因為氯離子放電產生氯氣，氯氣溶于水發生反應Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl的酸性使溶液變紅，HClO的漂白性使局部褪色，B正確；C．Fe為c陽極，發生反應：Fe-2e－=Fe2+，C錯誤；D．d處試紙變藍，為陰極，生成OH-，氫離子放電，電極方程式為2H++2e-=H2↑，D正確；答案為C。點睛：本題主要是考查電解原理的應用，注意把握電極的判斷以及電極反應，為解答該題的關鍵，易錯點是電極周圍溶液酸堿性判斷，注意結合水的電離平衡分析解答。14、C【解析】

鐵的氧化物FexOy與足量的4mol·L－1硝酸溶液充分反應生成硝酸鐵、一氧化氮和水，標準狀況下，2.24LNO的物質的量為0.1mol，700mL4mol·L－1硝酸溶液中硝酸的物質的量為2.8mol，由N原子個數守恒可得3n（Fe3+）+n（NO）=n（HNO3），3n（Fe3+）=2.8mol—0.1mol，n（Fe3+）=0.9mol，設FexOy中鐵元素化合價為a，由得失電子數目守恒可得，n（3—a）×0.9mol=3×0.1mol，解得a=，由化合價代數和為零可得x=2y，則x：y=3:4，答案選C。注意應用原子個數守恒計算鐵的氧化物中鐵的物質的量，再用得失電子數目守恒計算鐵的氧化物中鐵的化合價，根據化合價代數和為零計算x和y的比值確定化學式是解答關鍵。15、B【解析】

C的2s軌道和兩個2p軌道雜化成三個sp2軌道，即C原子的雜化類型為sp2雜化，故合理選項為B。16、B【解析】分析：甲經2min達平衡時，NO2的轉化率為50%，其平衡濃度為0.05mol/L，

NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）開始（mol/L）：0.1

0.1

0

0轉化（mol/L）：0.05

0.05

0.05

0.05平衡（mol/L）：0.05

0.05

0.05

0.05故該溫度下平衡常數K=0.05×0.050.05×0.05=1A．根據v=?c?t計算；B.據平衡常數的計算式推斷；C．該反應為反應前后氣體的物質的量不變的反應，容器丙中SO3的體積分數和容器甲中SO3的體積分數相等；D.單純的增大某一種物質的濃度，這種物質的轉化率一定降低，因此達到平衡時，容器乙中NO2的轉化率小于容器丙中NO詳解：A．容器甲中的反應在前2

min,NO的平均速率v(NO)=0.05mol/L2min=0.025mol·L-1·min-1，故A錯誤；B.令平衡時NO的濃度為NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)．開始（mol/L）：0.1

0.2

0

0轉化（mol/L）：y

y

y

y平衡（mol/L）：0.1-y

0.2-y

y

y則

，只要二氧化氮和二氧化硫的濃度分別是0.1mol/L和0.2mol/L，平衡時NO的濃度就相同，故B正確；C.該反應為反應前后氣體壓強不變的反應，容器丙的反應物的起始濃度是容器甲的2倍，平衡不移動，因此容器丙中SO3的體積分數和容器甲中SO3的體積分數相等，故C錯誤；D.起始濃度容器乙中的NO2是器甲的2倍，而SO2的起始濃度一樣，單純的增大某一種物質的濃度，這種物質的轉化率一定降低，因此達到平衡時，容器乙中NO2的轉化率小于容器丙中NO2的轉化率，故D錯誤；答案選B.二、非選擇題（本題包括5小題）17、濃HNO3、濃H2SO4，加熱取代反應羧基、硝基13【解析】

根據流程圖，甲苯發生硝化反應生成B()，B中苯環上含有甲基，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成C，則C為，根據信息②，C發生還原反應生成D()，D與ICl發生取代反應生成E()，G的分子式為：C8H5N2OI，則E和F(H2NCH=NH)發生取代反應生成G，G為，同時生成氨氣和水，據此結合物質的結構和官能團的性質分析解答。【詳解】(1)A(甲苯)發生硝化反應生成B()，反應的試劑和條件為濃HNO3、濃H2SO4，加熱；根據上述分析，D→E的反應類型為取代反應，故答案為：濃HNO3、濃H2SO4，加熱；取代反應；(2)根據上述分析，C為，其中含有的官能團有羧基、硝基，故答案為：；羧基、硝基；(3)E()和F(H2NCH=NH)發生取代反應生成G，G為，同時生成氨氣和水，反應的化學方程式為，故答案為：；(4)C()有多種同分異構體，①分子中含有苯環；②分子中含有—NO2且不含—O—NO2結構；③能發生銀鏡反應，說明還含有醛基，因此該同分異構體的結構有：若苯環上含有醛基、羥基和硝基，則有10種結構(醛基、羥基位于鄰位，硝基有4種位置、醛基、羥基位于間位，硝基有4種位置、醛基、羥基位于對位，硝基有2種位置)；若苯環上含有HCOO-和硝基，則有3種結構，共含有13種同分異構體；其中核磁共振氫譜有3組峰，并且峰面積為1∶2∶2的有機物結構簡式為，故答案為：13；；(5)以硝基苯和甲苯為原料，合成，根據流程圖中G→H的提示，要合成，可以首先合成，可以由苯甲酸和苯胺發生取代反應得到，苯甲酸可以由甲苯氧化得到，苯胺可以由硝基苯還原得到，因此合成路線為，故答案為：。本題的易錯點和難點為(5)中合成路線的設計，理解和運用信息③和題干流程圖G→H的提示是解題的關鍵。本題的另一個易錯點為(4)中同分異構體數目的判斷，要注意苯環上連接結構的判斷。18、41s22s22p63s23p63d104s24p5Br第四周期第ⅦA族+7①3d54s1【解析】分析：A原子只有一個未成對電子，M電子層比N電子層多11個電子，根據原子核外電子排布規律，基態A原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5，A為Br元素。詳解：A原子只有一個未成對電子，M電子層比N電子層多11個電子，根據原子核外電子排布規律，基態A原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5，A為Br元素。（1）該元素的基態原子中K、L、M、N層排有電子，有4個能層充有電子。（2）A原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5，A的元素符號為Br。（3）A原子核外有4個電子層，最外層有7個電子，元素A在周期表中的位置：第四周期第VIIA族。（4）A原子的最外層有7個電子，A的最高化合價為+7價。（5）A的氫化物為HBr，HBr中的共價鍵是由H原子的1s原子軌道提供的未成對電子與Br原子的4p原子軌道提供的未成對電子形成的s-pσ鍵，答案選①。（6）A位于第四周期，第四周期中未成對電子數最多的元素為Cr，Cr的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，Cr的價層電子排布式為3d54s1。19、2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O否氨氣在飽和氯化銨溶液中的溶解度仍然很大在裝置A與B之間增加裝有堿石灰的干燥管3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O取少許樣品，加入稀H2SO4，若溶液出現藍色，說明紅色物質中含有Cu2O反之則沒有【解析】

(一)(1)實驗制取氨氣利用熟石灰和氯化銨混合加熱，反應的化學方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；(2)氨氣極易溶于水，氨氣在飽和氯化銨溶液中的溶解度仍然很大，因此不能用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣。(二)(1)氯化銨和消石灰反應生成氨氣和水，氨氣和CuO反應前應先干燥，即需要在裝置A與B之間增加裝有堿石灰的干燥管。(2)CuO變為紅色物質，無水CuSO4變藍色，同時生成一種無污染的氣體，說明生成銅、氮氣和水，反應的化學方程式為3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O。(三)由題中信息可知，Cu2O是一種堿性氧化物，在酸性溶液中，Cu+的穩定性比Cu2+差，則將Cu2O加入硫酸中發生Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O，可觀察到溶液出現藍色，說明紅色物質中含有Cu2O，反之則沒有，即取少許樣品，加入稀H2SO4，若溶液出現藍色，說明紅色物質中含有Cu2O，反之則沒有。本題以銅的化合物的性質探究，考查了物質性質實驗方案的設計，題目難度中等，題中涉及了較多的書寫化學方程式的題目，正確理解題干信息為解答關鍵，要求學生掌握有關物質性質實驗方案設計的方法，試題有利于培養學生的分析、理解能力及化學實驗能力。20、MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O2S2Cl2+2H2O=3S↓＋SO2↑+4HCl↑濃硫酸a趕走裝置內部的氧氣和水，避免S2Cl2因反應而消耗【解析】

從裝置圖中可以看出，A為氯氣的制取裝置，B為除去氯氣中氯化氫的裝置，C為干燥氯氣的裝置，D為制取一氯化硫的裝置，E為干燥裝置，F為尾氣處理裝置，據此分析解答問題。【詳解】(1)A裝置為實驗室制取Cl2的裝置，發生反應的離子反應方程式為MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O；(2)一氯化硫(S2Cl2)常溫下較為穩定，受熱易分解，易被氧化，且遇水即歧化，歧化產物中不僅有淡黃色固體(S)，而且還有兩種氣體，用NaOH溶液吸收該氣體可得兩種鹽Na2SO3和NaCl，說明兩種氣體為HCl和SO2。一氯化硫與水反應的化學反應方程式2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑，故答案為：2S2Cl2+2H