吉林省“BEST合作體”2024-2025學年度上學期期末考試

高一化學試題答案及評分標準

一、單項選擇題（每題3分，共45分）

1-15CADACCBDAACBACD

二、非選擇題（共55分）

16．（共14分）

(1)②③⑤⑥⑨（2分，多選、少選均不得分）①⑧⑨（2分，多選、少選均不得分）

(2)C（2分，其他答案均不得分）

(3)①（2分，其他答案均不得分）

(4)（2分，不加沉淀符號扣1分，配平錯誤不得分）

（2分）

(5)ad（2分，各1分，多選不得分）

17．（共12分）

(1)②⑧①⑥④⑤⑦③（2分，其他答案均不得分）

(2)71.6（2分，其他答案均不得分）

(3)20.0（2分，其他答案均不得分）

(4)定容時用膠頭滴管滴加蒸餾水時，膠頭滴管不能伸入容量瓶內（2分）移液時，玻璃棒頂端應該

在容量瓶刻度線以下（2分）

(5)B（2分，多選、少選均不得分）

18．（共14分）

(1)（2分，不加氣體符號扣1分，不寫條件扣1分，配平錯誤不得分）

(2)蒸發濃縮（2分）冷卻結晶（2分）

(3)CO2和NaCl（2分，各1分）

(4)稀硝酸和硝酸銀溶液（HNO3和AgNO3）（2分，各1分）

(5)92%（2分）

(6)D（2分，其他答案均不得分）

19．（共15分）

(1)h→i→f→g（2分）

(2)檢查裝置氣密性（1分）

(3)MnO2+4H＋+2Cl-Mn2＋+Cl2↑+2H2O（2分，不加氣體符號扣1分，不寫條件扣1分，配平錯誤不得

分）

(4)吸收未反應的氯氣防止污染空氣（2分）吸收空氣中的水蒸氣，防止其進入裝置F使氯化硫水解（2

分）

(5)金黃色液體（2分）①（2分）

(6)90%（2分）

1．C

【詳解】A．彩煙中含有彩色物質和N2等，屬于混合物，A錯誤；

B．蒸汽遇冷凝結成霧，是氣態變為液態的液化過程，是物理變化，B錯誤；

C．蒸汽遇冷形成的霧屬于膠體中的氣溶膠，是一種分散系，C正確；

D．飛機拉煙原理是吊艙中的彩色物質被加壓吹出，送入高溫燃氣中，形成“彩煙”，而丁達爾效應是由

于膠體粒子對光的散射作用產生的，這兩種現象原理不相同，D錯誤；

故選C。

2．A

【詳解】A．硝酸是酸，氫氧化鉀是堿，碳酸鈣是鹽，二氧化硫屬于酸性氧化物，氧化鈣屬于堿性氧化

物，A正確；

B．一氧化碳不是酸性氧化物，屬于不成鹽氧化物，B錯誤；

C．Cu2(OH)2CO3屬于鹽類，不屬于堿，過氧化鈉不是堿性氧化物，是過氧化物，C錯誤；

D．Mn2O7，不是堿性氧化物，是酸性氧化物，D錯誤；

故選A。

3．D

【詳解】A．與的最簡式均為，則所組成的混合氣體中N、O原子個數為1：2，中

m(O)=2.3×=1.6g，所含氧原子總數為，故A正確；

B．過氧化鈉與反應的化學方程式為2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，過氧化鈉的物質的量為

0.5mol，與足量反應時，2Na2O2~O2~2e-，則轉移電子數為，故B正確；

C．的水溶液中的物質的量為0.1mol，含有的氧原子數為，

但水中也有氧原子，所以氧原子數大于，故C正確；

D．明礬溶液體積未知，無法計算Al3+的物質的量，無法計算完全反應生成

膠粒數，故D錯誤；

故答案為：D。

4．A

【詳解】A．若Na和水反應放熱，大試管內溫度升高，氣體膨脹，U型管內紅墨水左側液面降低、右側

液面升高，故A能達到實驗目的；

B．應透過藍色鈷玻璃觀察鉀元素的焰色，故B不能達到實驗目的；

C．固體鈉在空氣中燃燒應用坩堝，不能用燒杯，故C不能達到實驗目的；

D．比較Na2CO3、NaHCO3的穩定性，應該把碳酸氫鈉放在溫度較低的小試管內，碳酸鈉放在溫度較高的

大試管內，故D不能達到實驗目的；

答案選A。

5．C

【詳解】A．的氧化性弱于，故不能將氧化成，A正確；

B．、的氧化性依次減弱，鐵離子會氧化碘離子為碘單質，然后碘單質使淀粉變藍，B正確；

C．、、的氧化性依次減弱，因為I-的還原性強于Fe2+，所以氯氣通入FeI2溶液中，氯氣先氧

化碘離子為碘單質，后氧化亞鐵離子為鐵離子，所以不可能存在反應，C錯

誤；

D．、的氧化性依次減弱，則會氧化氯離子為氯氣，被還原為鈷離子，因此可以用

制氯氣，反應的方程式為：(濃)，D正確；

答案選C。

6．C

【詳解】A．根據前面分析試劑a是鐵、試劑b是稀鹽酸，故A錯誤；

B．操作Ⅰ、操作Ⅱ都是過濾，所用儀器相同，操作Ⅲ是蒸發結晶，所用一起和操作Ⅰ、操作Ⅱ不相同，

故B錯誤；

C．試劑c是氯氣，相應的反應為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－，故C正確；

D．Cl－能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此不能用酸性KMnO4溶液可檢驗溶液W中是否還有Fe2+，故D

錯誤。

綜上所述，答案為A。

7．B

【詳解】A．反應I的方程式為，該反應中氧化劑是氧氣，還原劑

是硫酸亞鐵，氧化劑和還原劑的物質的量之比為1:4，A正確；

B．反應過程中，不斷向體系中通入二氧化硫，最終轉化成硫酸，反應的總方程式為

，硫酸的濃度會增大，B錯誤；

C．根據總反應式，每脫除1molSO2，溶液中H+的物質的量增加2mol，C正

確；

D．反應Ⅱ是鐵離子和二氧化硫發生氧化還原反應生成二價鐵離子和硫酸的過程，反應的離子方程式為

，D正確；

答案選B。

8．D

【詳解】A．同溫同壓下，密度與摩爾質量成正比，三種氣體密度最大的是Z，故A錯誤；

B．沒有明確分子構成，原子數目相同的三種氣體，不能確定物質的量大小，則不能確定質量大小，故B

錯誤；

C．25℃、101kPa條件下，三種氣體體積均為2.24L。則它們的物質的量均小于0.1mol；0℃、101kPa條件

下，三種氣體體積均為2.24L，它們的物質的量均為0.1mol，故C錯誤；

D．2gY氣體的物質的量為，1gZ氣體的物質的量，2gY氣體和1gZ氣

體的物質的量比為4:1，同溫同體積，其壓強比為4∶1，故D正確；

選D。

9．A

【詳解】A．Al(OH)3既能與強酸反應又能與強堿反應，所以Al(OH)3為兩性氫氧化物，故A正確；

D．向某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀不溶解，該溶液中含有SO或Ag+，

故D錯誤；

選A。

10．A

【詳解】A．由于濃KOH溶液過量，所以溶液中的、完全反應．故化學方程式：

，、KOH和均可以拆，故離子方程式為：

，故A正確；

B．明礬溶液中滴加溶液，恰好使沉淀完全，得出明礬和的比例為1：2，故離子

方程式為:，故B錯誤；

C．向溶液中通入足量氯氣后，和均被完全氧化，故化學方程式：

，離子方程式為：，故C錯誤；

答案選A。

11．C

【詳解】A．a為O2，O2可與灼熱的銅反應生成黑色的氧化銅，A正確；

B．b為H2O，水蒸氣可與紅熱的鐵在高溫下反應生成四氧化三鐵和氫氣，B正確；

C．c為CO2，鎂條在CO2中燃燒生成氧化鎂和碳，燃燒的鎂條不熄滅，C錯誤；

D．d為Cl2，Cl2可與碘化鉀反應生成碘單質，碘單質能使濕潤的淀粉試紙變藍，D正確；

答案選C。

12．B

【詳解】A．反應①中Mn元素的化合價由+7價降至+2價，I元素的化合價由-1價升至0價，根據得失電

子守恒、原子守恒和電荷守恒，反應①的離子方程式是：10I-+2+16H+=2Mn2++5I2+8H2O，故

n(Mn2+)∶n(I2)=2∶5，A項錯誤；

B．根據反應①可得關系式10I-~2，可以求得n=0.0002，則反應②的

n(I-)∶n()=0.001∶(10×0.0002)=1∶2，反應②中Mn元素的化合價由+7價降至+4價，反應②對應的關系

式為I-~2~MnO2~~6e-，中I元素的化合價為+5價，根據離子所帶電荷數等于正負化合價的

代數和知x=3，反應②的離子方程式是：I-+2+H2O=2MnO2↓++2OH-，B項正確；

C．已知的氧化性隨酸性減弱而減弱，對比反應①和②的產物，I-的還原性隨酸性減弱而增強，C

項錯誤；

D．根據反應①和②的離子方程式知，反應①消耗H+、產生水、pH增大，反應②產生OH-、消耗水、

pH增大，D項錯誤；

答案選B。

13．A

【詳解】A．鈉離子、鈣離子、鎂離子等陽離子被氫離子代替，根據電荷守恒可知，經過陽離子交換樹脂

后，水中陽離子總數增加，A錯誤；

B．陰離子被氫氧根離子代替，水中的NO、SO、Cl-通過陰離子樹脂后被除去，B正確；

C．通過凈化處理后，溶液中離子的濃度降低，水的導電性降低，C正確；

D．水能發生部分電離，屬于弱電解質，D正確；

故選A。

14．C

【詳解】A．同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則C、O、F的原子半徑大小順序為C＞O＞F，

故A正確；

B．同周期元素，從左到右元素的非金屬性依次增強，同主族元素，從上到下元素的非金屬性依次減弱，

則C、O、Si的非金屬性強弱順序為O＞C＞Si，故B正確；

C．位于元素周期表右上角的氟元素的非金屬性最強，單質具有很強的氧化性，故C錯誤；

D．原子序數為82的元素為鉛元素，與硅元素都位于元素周期表ⅣA族，故D正確；

故選C。

15．D

【詳解】A．反應產生的和使氣囊變大，將Ⅲ中的氣體排出，水進入量筒Ⅰ中，所以量筒Ⅰ中水

的體積即為產生和的總體積，所以滴加稀硫酸前必須關閉，打開，選項A錯誤；

B．加入酸后Q中發生反應的化學方程式為、

，反應產生和，球形干燥管b中應裝有堿石灰，用于除

去氣體中的，選項B錯誤；

C．由B分析可知量筒Ⅰ中水的體積即為產生和的總體積，量筒Ⅱ收集的是的體積，選項C錯

誤；

答案選D。

16．(1)②③⑤⑥⑨①⑧⑨

(2)C

(3)①

(4)

(5)ad

【詳解】（1）由上述分析可知②③⑤⑥⑨。

（2）由上述分析可知①⑧⑨。

（3）A．磷酸與氫氧化鈉反應能生成、、3種鹽，A錯誤；

B．、是酸式鹽，是正鹽，B錯誤；

C．磷酸是三元酸、亞磷酸是二元酸、次磷酸是一元酸，C正確；

D．根據分析，既有氧化性又具有還原性，D錯誤；

答案選C。

（4）曲線②為Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反應，根據圖知，b點溶液溶質為NaOH：

；d點②中溶質為Na2SO4：；

（5）由分析知a點①中硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應，溶液中只含水；b點溶液溶質為NaOH；c點①中

稀硫酸過量，溶質為硫酸，d點②中溶質為Na2SO4，a、b、c、d四點對應的溶液中呈中性的是ad。

17．(1)②⑧①⑥④⑤⑦③

(2)71.6

(3)20.0

(4)定容時用膠頭滴管滴加蒸餾水時，膠頭滴管不能伸入容量瓶內移液時，玻璃棒頂端應該在容量瓶

刻度線以下

(5)B

【詳解】（1）配制溶液時，步驟為計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻，順序為

②⑧①⑥④⑤⑦③。

（2）配制240mL3mol/L的過氧化脲溶液，需要使用250mL的容量瓶，則需要過氧化脲的物質的量為

0.25L×3mol/L=0.75mol，質量為0.75mol×94g/mol÷0.985=71.6g。

（3）稀釋前后溶質的物質的量不變，則需要量取3mol/L的過氧化脲溶液的體積為

0.1L×0.6mol/L÷3mol/L=20mL。

（4）定容時用膠頭滴管滴加蒸餾水時，膠頭滴管不能伸入容量瓶內，這是第一處錯誤；移液時，玻璃棒

頂端應該在容量瓶刻度線以下，這是第二處錯誤。

（5）A．用量筒量取3mol/L的過氧化脲溶液時仰視讀數，導致量取的過氧化脲溶液的體積偏大，溶液濃

度偏高，A錯誤；

B．搖勻后發現液面下降，補加蒸餾水至刻度線，溶液的體積偏大，濃度偏低，B正確；

C．定容時俯視刻度線，導致溶液的體積偏小，濃度偏大，C錯誤；

D．容量瓶內有少量蒸餾水對溶液的配制沒有影響，D錯誤；

故答案選B。

18．(1)

(2)蒸發濃縮冷卻結晶

(3)CO2和NaCl

(4)稀硝酸和硝酸銀溶液(HNO3和AgNO3)

(5)92%

(6)D

【詳解】（1）碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、CO2和水，則步驟III煅燒碳酸氫鈉的化學方程式為

；

（2）根據和溶解度曲線，的溶解度隨溫度升高變化很大，而的溶解度隨溫度升

高變化很小，從混合溶液中得，系列操作IV包括：通入、加入固體，蒸發濃縮、冷卻

結

晶、過濾、洗滌、干燥；

（3）據以上分析此可知，煅燒碳酸氫鈉生成的CO2和獲得的母液食鹽水可循環利用，所以可以循環使用

的物質有：CO2和NaCl；

（4）根據“AgCl是白色既不溶于水、也不溶于稀HNO3的物質，而Ag2CO3是白色沉淀，只是不溶于水，

但能夠溶于HNO3的性質”檢驗Na2CO3中Cl-的存在；因此檢驗產品Na2CO3中是否含有氯離子，需要的試

劑有稀硝酸和硝酸銀溶液(HNO3和AgNO3)；

（5）對固體充分加熱，產生二氧化碳和水蒸氣，反應的化學方程式為：

將氣體先通過足量濃硫酸，吸收水蒸氣，再通過足量，

與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，化學方程式為：，根據方程式以及

差量法可知，當增重0.560g(0.02molCO的質量)時，消耗的二氧化碳的物質的量為0.02mol，根據關系式

可知，消耗的的物質的量為0.04mol，所以固體的質量為

0.04molg/molg；故的純度為。

（6）若只含有碳酸鈉和碳酸氫鈉，加足量稀鹽酸充分反應后bg固體為氯化鈉的質量，設碳酸鈉的物質的

量為x、碳酸氫鈉的物質的量為y，則106x+84y=a，2x+y=，解方程計算出a、b，然后可計算出混合

物中碳酸氫鈉的質量分數，由于含有其他可溶惰性雜質組成，則不能計算NaHCO3質量分數；

【詳解】A．碳酸鈉和碳酸氫鈉均能與氫氧化鋇溶液反應生成碳酸鋇沉淀，結合分析，由于含有其他可溶

惰性雜質組成，則不能計算NaHCO3質量分數，A錯誤；

B．由分析，不能計算NaHCO3質量分數，B錯誤；

C．碳酸鈉、碳酸氫鈉均會和稀硫酸生成二氧化碳