14分2010?廣東）能在溶液中大量共存的一組離子是()【分析】根據(jù)離子能否相互結(jié)合生成水、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)，能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)【解答】解：A、因Ag+、Cl-能結(jié)合生成氯化銀沉淀，則該組離子在溶液中不能大,故A錯誤；C、因該組離子不能結(jié)合生成水、氣體、沉D、因Al3+、CO32-能互促進(jìn)水解生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳或HCO3-離子氣體，Mg2+、CO32-能結(jié)合生成沉淀，則不能大量共存，故D錯誤；【點(diǎn)評】本題考查離子的共存問題，明確復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件、離子之間能否發(fā)生氧化還原、能否相互促進(jìn)水解是解答本題的關(guān)鍵，學(xué)生只要熟悉常見離24分2010?廣東）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()【分析】根據(jù)阿伏加德羅常數(shù)與物質(zhì)的量的關(guān)系，則先計算物質(zhì)的物質(zhì)的量再結(jié)合有關(guān)物質(zhì)狀態(tài)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、電子轉(zhuǎn)移數(shù)目、電離、水解的等知識【解答】解：A、依據(jù)碳原子的成鍵特點(diǎn)，甲烷分子中有四個碳?xì)滏I，且n===1C、根據(jù)電子守恒計算，1molCu失2mole-，HNO3還原為NO，只生成molNO，因此不應(yīng)【點(diǎn)評】涉及阿伏加德羅常數(shù)考點(diǎn)中常出現(xiàn)審題誤區(qū)，忽視外界條件的限制，如：清楚外界條件，才能準(zhǔn)確推斷制定物質(zhì)的物質(zhì)的量．看到常溫常壓，就質(zhì)的量，不清楚物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、微粒個數(shù)2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H1H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H22Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3則△H3與△H1和△H2間的關(guān)系正確的是()【分析】根據(jù)三個化學(xué)反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（可由另兩個反應(yīng)加和得到，則由蓋斯定律可知，△H3應(yīng)為另兩個反應(yīng)反應(yīng)熱的加和．【解答】解：①2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H1；由蓋斯定律可知，【點(diǎn)評】本題考查學(xué)生利用蓋斯定律來計算反應(yīng)熱的關(guān)系，明確化學(xué)反應(yīng)的關(guān)系，在加和反應(yīng)時等號同側(cè)的相加，當(dāng)乘以一個系數(shù)時反應(yīng)熱也要乘44分2010?廣東）短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如右表所下列判斷正確的是()【分析】根據(jù)元素所在周期表中的位置，結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律比較原子半徑、堿性【解答】解：A、丙、丁、戊在周期表中同一周期，原子半徑從左到右逐漸減小，則有丙>丁＞戊，故A錯誤；B、丙、丁、戊在周期表中同一周期，同一周期元素的金屬性從左到右之間減C、甲、丙在同一主族，同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，;D、甲、乙在同一周期，同一周期元素的原子序數(shù)逐漸增大，最外層電子數(shù)逐【點(diǎn)評】本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，題目難度不大，注意把握元素周期律54分2010?廣東）下列說法正確的是()【分析】乙烯含有不飽和鍵，能發(fā)生加成和加聚反應(yīng)；蛋白質(zhì)在酶的作用下發(fā)生水解，最終產(chǎn)物是氨基酸；米酒變酸就由于醇中的羥基被氧化為羧基分子化合物，是指由眾多原子或原子團(tuán)主要以共價鍵結(jié)合而成【點(diǎn)評】本題考查常見有機(jī)物的性質(zhì)，學(xué)習(xí)中要準(zhǔn)確把握，注意積累，易錯點(diǎn)為高分子化64分2010?廣東）HA為酸性略強(qiáng)與醋酸的一元弱酸，在0.1mol?L-1NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是()A．c（Na+c（A-c（H+c（OH-）B．c（Na+c（OH-c（A-c（H+）【分析】根據(jù)HA為一元弱酸，則在0.1mol?L-1NaA溶液中利用鹽類水解及電荷守恒來分析溶液中離子的關(guān)系．【解答】解：A、因HA為一元弱酸，則NaA溶液中A-+H20=HA+OH-，即溶液顯堿性，則c（OH-c（H+故A錯誤；B、由溶液中A-+H20=HA+OH-，則c（OH-c（H+但水解的程度很弱，則c（A-)>c（OH-c（H+故B錯誤；），），76分2010?廣東）對實驗Ⅰ~Ⅳ的實驗現(xiàn)象預(yù)測正確的是()【解答】解：A、四氯化碳和水互不相溶且四氯化碳的密度比水大【點(diǎn)評】本題以實驗裝置的形式考查了學(xué)生對基本知識的掌握，是一道形式新穎的題目．86分2010?廣東）銅鋅原電池如圖工作時，下列敘述正確的是()A．正極反應(yīng)Zn-2e-=Zn2+【分析】原電池中負(fù)極為較活潑金屬，發(fā)生氧化反應(yīng)，在外電路中，電子從負(fù)極移向正極,溶液中，陽離子向正極移動，反應(yīng)的總方程式為：Zn+Cu2+=Zn2+【點(diǎn)評】本題考查原電池原理，鹽橋在原電池中的作用是代替了單一溶液體系，注意電子916分2010?廣東）固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體.CO2與化合物Ⅰ反應(yīng)生成化合物Ⅱ,與化合物Ⅲ反應(yīng)生成化合物Ⅳ,如反應(yīng)①和②所示）．（注明反應(yīng)條件）．.（4）在一定條件下，化合物V能與CO2發(fā)生類似反應(yīng)②），（任寫一種發(fā)生反應(yīng)（苯環(huán)不參與反應(yīng)），生成化合物Ⅵ和Ⅶ,其分子式均為C9H8O，且都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．下列關(guān)于Ⅵ和Ⅶ的說法正確的有AB）．量為x+y/4，則耗氧量為10mol，故答案;（4）化合物V能與CO2發(fā)生類似反應(yīng)②的反應(yīng)，即原理是各1mol，苯環(huán)消耗3mol，因此最多消耗氫氣5mol，故D錯誤，【點(diǎn)評】本題是一道有機(jī)化學(xué)推斷題，考查角度廣，難度大，是現(xiàn)在高考的難點(diǎn)和熱點(diǎn)．1016分2010?廣東）硼酸（H3BO3）在食品、醫(yī)藥領(lǐng)域應(yīng)用廣泛．（1）請完成B2H6氣體與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：B2H6+6H2O=2H3BO3+6H2（2）在其他條件相同時，反應(yīng)H3BO3+3CH3OHB（OCH3）3（3）H3BO3溶液中存在如下反應(yīng)：H3BO3（aq）+H2aq）+H+（aq）已知0.70mol?L-1H3BO3溶液中，上述反應(yīng)于298K達(dá)到平衡時，c平衡（H+）=2.0×10-5mol?L-1，c平衡（H3BO3（H3BO3），水的電離可忽略不計，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K（H2O的平衡濃【解答】解1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后的B、O原子個數(shù)在反應(yīng)前后相等，由氫（2）由圖象可知，溫度升高，H3BO3的轉(zhuǎn)化率增大，故；＞；（3）根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式=5.7×10-10,故答案為5.7×10-10．【點(diǎn)評】本題考查平衡移動的圖象題，做題時注意曲線的變化趨勢，此為做題的關(guān)鍵．1116分2010?廣東）碳酸鋰廣泛應(yīng)用于陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域．已β-鋰輝石（主要成分為Li2O-Al2O3-4SiO2）為原材料制備Li2CO3的工藝流程如下：（3）步驟2中，將適量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶（4）步驟3中，生成沉淀的離子方程為2Li++CO32-=Li2CO3↓（3）H2O2是強(qiáng)氧化劑，可把Fe2+氧化成Fe3+，石灰乳和碳【解答】解1）固體顆粒越小，化學(xué)反應(yīng)速率越快，同時可使鋰元素盡可能多地溶解到：（（2）所給三種物質(zhì)中，只有CaCO3能夠（3）步驟Ⅱ中加入H2O2溶液，可將Fe2+氧化為Fe3+，然后加（4）步驟Ⅲ加入飽和Na2CO3溶液后，主要使Li+轉(zhuǎn)化為Li2CO3沉2-=Li2CO3↓;（5）反應(yīng)后，溶液中的Na2SO4以及加入的過量Na2CO3【點(diǎn)評】鈉、鋁、鐵、銅及其化合物是日常生活中非常重要的物質(zhì)，特別是鋁、鐵在國民HCO3）的性質(zhì)、鋁及其化合物的兩性、Fe2+與Fe3+之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系、銅的冶煉及、物質(zhì)的鑒別與分離等角度考查金屬元素及其化合物的性素的性質(zhì)為載體，通過推斷題、實驗題，考查考生運(yùn)用金屬元素的有關(guān)知識分的能力．以實驗探究的形式考查元素化合物的性質(zhì)將成為以后高考命題1216分2010?廣東）某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時，利用剛吸收過少量S（1）請完成SO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO2+2Na（2）反應(yīng)Cl2+Na2SO3+2NaOH=2NaCl+Na2SO4+H2O中（3）吸收尾氣一段時間后，吸收液（強(qiáng)堿性）中肯定存在Cl-、和SO42-．請設(shè)計實驗，探究該吸收液中可能存假設(shè)1：只存在SO32-假設(shè)2：既不存在SO32-也不存在ClO-②設(shè)計實驗方案，進(jìn)行實驗．請在答題卡上試劑：3moL/LH2SO4、1moL/LNaO步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3moL/,然后將所得溶液分置于A、B試管中/有ClO-，否則無步驟3：在B試管中滴加0.01mol?L-1KMnO4溶液 O32-，否則無（3）①根據(jù)反應(yīng)原理：Cl2+Na2SO3+2NaOH=2NaCl+Na2SO4+H2O，可假設(shè)1、溶液中可②根據(jù)所限制實驗試劑和SO32-、ClO-的性質(zhì)，先加入硫,分別生成了H2SO3和HClO；因為HClO具有酸性和漂白性，選擇紫色石蕊試液，證明有ClH2SO3具有還原性，選擇具有強(qiáng)氧化性高錳酸鉀溶液，證明SO32-的存在．【解答】解1）SO2與過量NaOH溶液反應(yīng)，因NaOH過量，故生成的是正鹽，化學(xué)方程（2）在氧化還原反應(yīng)中，所含元素化合價升高的反應(yīng)物是還原素的價態(tài)從+4→+6，化合價升高，失去電子則表現(xiàn)還原性，還原劑為Na2SO3，故答案為：Na2SO3；假設(shè)2、既不存在SO32-也不存在ClO-，假設(shè)3、SO32-和ClO-不能共存，所以另一種假設(shè)判斷為只有ClO-；故答案為：只有ClO-；②因為吸收液呈堿性，先取少量吸收液于試管中，滴加3moL-L-1-、ClO-，分別生成了H2SO3和HClO；在B試管中滴加0.01mol?L-1KM