14分2010?廣東）能在溶液中大量共存的一組離子是()【分析】根據離子能否相互結合生成水、氣體、沉淀、弱電解質，能否發生氧化還原反應【解答】解：A、因Ag+、Cl-能結合生成氯化銀沉淀，則該組離子在溶液中不能大,故A錯誤；C、因該組離子不能結合生成水、氣體、沉D、因Al3+、CO32-能互促進水解生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳或HCO3-離子氣體，Mg2+、CO32-能結合生成沉淀，則不能大量共存，故D錯誤；【點評】本題考查離子的共存問題，明確復分解反應發生的條件、離子之間能否發生氧化還原、能否相互促進水解是解答本題的關鍵，學生只要熟悉常見離24分2010?廣東）設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是()【分析】根據阿伏加德羅常數與物質的量的關系，則先計算物質的物質的量再結合有關物質狀態、物質結構、電子轉移數目、電離、水解的等知識【解答】解：A、依據碳原子的成鍵特點，甲烷分子中有四個碳氫鍵，且n===1C、根據電子守恒計算，1molCu失2mole-，HNO3還原為NO，只生成molNO，因此不應【點評】涉及阿伏加德羅常數考點中常出現審題誤區，忽視外界條件的限制，如：清楚外界條件，才能準確推斷制定物質的物質的量．看到常溫常壓，就質的量，不清楚物質的量、物質的質量、微粒個數2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H1H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H22Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3則△H3與△H1和△H2間的關系正確的是()【分析】根據三個化學反應方程式可知，反應2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（可由另兩個反應加和得到，則由蓋斯定律可知，△H3應為另兩個反應反應熱的加和．【解答】解：①2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H1；由蓋斯定律可知，【點評】本題考查學生利用蓋斯定律來計算反應熱的關系，明確化學反應的關系，在加和反應時等號同側的相加，當乘以一個系數時反應熱也要乘44分2010?廣東）短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如右表所下列判斷正確的是()【分析】根據元素所在周期表中的位置，結合元素周期律的遞變規律比較原子半徑、堿性【解答】解：A、丙、丁、戊在周期表中同一周期，原子半徑從左到右逐漸減小，則有丙>丁＞戊，故A錯誤；B、丙、丁、戊在周期表中同一周期，同一周期元素的金屬性從左到右之間減C、甲、丙在同一主族，同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，;D、甲、乙在同一周期，同一周期元素的原子序數逐漸增大，最外層電子數逐【點評】本題考查位置結構性質的相互關系及應用，題目難度不大，注意把握元素周期律54分2010?廣東）下列說法正確的是()【分析】乙烯含有不飽和鍵，能發生加成和加聚反應；蛋白質在酶的作用下發生水解，最終產物是氨基酸；米酒變酸就由于醇中的羥基被氧化為羧基分子化合物，是指由眾多原子或原子團主要以共價鍵結合而成【點評】本題考查常見有機物的性質，學習中要準確把握，注意積累，易錯點為高分子化64分2010?廣東）HA為酸性略強與醋酸的一元弱酸，在0.1mol?L-1NaA溶液中，離子濃度關系正確的是()A．c（Na+c（A-c（H+c（OH-）B．c（Na+c（OH-c（A-c（H+）【分析】根據HA為一元弱酸，則在0.1mol?L-1NaA溶液中利用鹽類水解及電荷守恒來分析溶液中離子的關系．【解答】解：A、因HA為一元弱酸，則NaA溶液中A-+H20=HA+OH-，即溶液顯堿性，則c（OH-c（H+故A錯誤；B、由溶液中A-+H20=HA+OH-，則c（OH-c（H+但水解的程度很弱，則c（A-)>c（OH-c（H+故B錯誤；），），76分2010?廣東）對實驗Ⅰ~Ⅳ的實驗現象預測正確的是()【解答】解：A、四氯化碳和水互不相溶且四氯化碳的密度比水大【點評】本題以實驗裝置的形式考查了學生對基本知識的掌握，是一道形式新穎的題目．86分2010?廣東）銅鋅原電池如圖工作時，下列敘述正確的是()A．正極反應Zn-2e-=Zn2+【分析】原電池中負極為較活潑金屬，發生氧化反應，在外電路中，電子從負極移向正極,溶液中，陽離子向正極移動，反應的總方程式為：Zn+Cu2+=Zn2+【點評】本題考查原電池原理，鹽橋在原電池中的作用是代替了單一溶液體系，注意電子916分2010?廣東）固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體.CO2與化合物Ⅰ反應生成化合物Ⅱ,與化合物Ⅲ反應生成化合物Ⅳ,如反應①和②所示）．（注明反應條件）．.（4）在一定條件下，化合物V能與CO2發生類似反應②），（任寫一種發生反應（苯環不參與反應），生成化合物Ⅵ和Ⅶ,其分子式均為C9H8O，且都能發生銀鏡反應．下列關于Ⅵ和Ⅶ的說法正確的有AB）．量為x+y/4，則耗氧量為10mol，故答案;（4）化合物V能與CO2發生類似反應②的反應，即原理是各1mol，苯環消耗3mol，因此最多消耗氫氣5mol，故D錯誤，【點評】本題是一道有機化學推斷題，考查角度廣，難度大，是現在高考的難點和熱點．1016分2010?廣東）硼酸（H3BO3）在食品、醫藥領域應用廣泛．（1）請完成B2H6氣體與水反應的化學方程式：B2H6+6H2O=2H3BO3+6H2（2）在其他條件相同時，反應H3BO3+3CH3OHB（OCH3）3（3）H3BO3溶液中存在如下反應：H3BO3（aq）+H2aq）+H+（aq）已知0.70mol?L-1H3BO3溶液中，上述反應于298K達到平衡時，c平衡（H+）=2.0×10-5mol?L-1，c平衡（H3BO3（H3BO3），水的電離可忽略不計，求此溫度下該反應的平衡常數K（H2O的平衡濃【解答】解1）根據質量守恒定律，反應前后的B、O原子個數在反應前后相等，由氫（2）由圖象可知，溫度升高，H3BO3的轉化率增大，故；＞；（3）根據平衡常數的表達式=5.7×10-10,故答案為5.7×10-10．【點評】本題考查平衡移動的圖象題，做題時注意曲線的變化趨勢，此為做題的關鍵．1116分2010?廣東）碳酸鋰廣泛應用于陶瓷和醫藥等領域．已β-鋰輝石（主要成分為Li2O-Al2O3-4SiO2）為原材料制備Li2CO3的工藝流程如下：（3）步驟2中，將適量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶（4）步驟3中，生成沉淀的離子方程為2Li++CO32-=Li2CO3↓（3）H2O2是強氧化劑，可把Fe2+氧化成Fe3+，石灰乳和碳【解答】解1）固體顆粒越小，化學反應速率越快，同時可使鋰元素盡可能多地溶解到：（（2）所給三種物質中，只有CaCO3能夠（3）步驟Ⅱ中加入H2O2溶液，可將Fe2+氧化為Fe3+，然后加（4）步驟Ⅲ加入飽和Na2CO3溶液后，主要使Li+轉化為Li2CO3沉2-=Li2CO3↓;（5）反應后，溶液中的Na2SO4以及加入的過量Na2CO3【點評】鈉、鋁、鐵、銅及其化合物是日常生活中非常重要的物質，特別是鋁、鐵在國民HCO3）的性質、鋁及其化合物的兩性、Fe2+與Fe3+之間的轉化關系、銅的冶煉及、物質的鑒別與分離等角度考查金屬元素及其化合物的性素的性質為載體，通過推斷題、實驗題，考查考生運用金屬元素的有關知識分的能力．以實驗探究的形式考查元素化合物的性質將成為以后高考命題1216分2010?廣東）某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時，利用剛吸收過少量S（1）請完成SO2與過量NaOH溶液反應的化學方程式：SO2+2Na（2）反應Cl2+Na2SO3+2NaOH=2NaCl+Na2SO4+H2O中（3）吸收尾氣一段時間后，吸收液（強堿性）中肯定存在Cl-、和SO42-．請設計實驗，探究該吸收液中可能存假設1：只存在SO32-假設2：既不存在SO32-也不存在ClO-②設計實驗方案，進行實驗．請在答題卡上試劑：3moL/LH2SO4、1moL/LNaO步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3moL/,然后將所得溶液分置于A、B試管中/有ClO-，否則無步驟3：在B試管中滴加0.01mol?L-1KMnO4溶液 O32-，否則無（3）①根據反應原理：Cl2+Na2SO3+2NaOH=2NaCl+Na2SO4+H2O，可假設1、溶液中可②根據所限制實驗試劑和SO32-、ClO-的性質，先加入硫,分別生成了H2SO3和HClO；因為HClO具有酸性和漂白性，選擇紫色石蕊試液，證明有ClH2SO3具有還原性，選擇具有強氧化性高錳酸鉀溶液，證明SO32-的存在．【解答】解1）SO2與過量NaOH溶液反應，因NaOH過量，故生成的是正鹽，化學方程（2）在氧化還原反應中，所含元素化合價升高的反應物是還原素的價態從+4→+6，化合價升高，失去電子則表現還原性，還原劑為Na2SO3，故答案為：Na2SO3；假設2、既不存在SO32-也不存在ClO-，假設3、SO32-和ClO-不能共存，所以另一種假設判斷為只有ClO-；故答案為：只有ClO-；②因為吸收液呈堿性，先取少量吸收液于試管中，滴加3moL-L-1-、ClO-，分別生成了H2SO3和HClO；在B試管中滴加0.01mol?L-1KM