13分2011?四川）下列“化學與生活”的說法不正確的是()【考點】化學科學的主要研究對象；物質(zhì)的組成、結構和性質(zhì)的關系．【專題】化學應用．B、鹽鹵屬于鹽類，是電解質(zhì)，電解質(zhì)的加入可以使豆?jié){膠體發(fā)生凝聚生產(chǎn)豆腐C、明礬可以用于水的凈化，原理是鋁離子D、醋酸可以與水垢的成分碳酸鈣、氫氧化鎂反應，生成易溶的物質(zhì)，可以用來【點評】本題是一道化學和生活相聯(lián)系的題目，是現(xiàn)在高考的熱點，難度不大．23分2011?四川）下列推論正確的()【考點】不同晶體的結構微粒及微粒間作用力的區(qū)別；判斷簡單分子或離子的構型；極性【分析】A、影響分子晶體的沸點高低的因素是分子間作用力的大,分子間作用力越大，氫鍵作用力大于分子間作用力；【解答】解：A、SiH4和CH4都屬于分用力的大小，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，NH3分子D、C2H6中兩個-CH3對稱，是非極性分子，而C3H8是鋸齒形結構，是極性分子，故D錯誤;【點評】本題考查較為綜合，涉及晶體沸點高低的比較、晶體結構的判斷、晶體類型以及33分2011?四川）下列說法正確的是()【專題】原子組成與結構專題．D、元素的非金屬性強但活潑性不一定強，還取決于化學D、氮元素的非金屬性較強，因單質(zhì)中的鍵能較大，則N2很穩(wěn)定，【點評】本題考查較為綜合，涉及晶體、二元酸以及非金屬性等問題，題目難度不大，本43分2011?四川）25℃在等體積的①pH=0的H2SO4溶液，②0.05mol?L-1的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水之比是()【考點】水的電離；pH的簡單計算．【專題】物質(zhì)的量濃度和溶解度專題．【分析】根據(jù)H20H++OH-可知，H2SO4溶液、Ba（OH）2溶液抑制水的電離，根據(jù)溶液的H2SO4溶液的PH或Ba（OH）2溶液中c（OH-）計算水的電離的物質(zhì)的量，Na2S溶液、NH4NO3溶液促進水的電離，根據(jù)PH可直接求出發(fā)生電離的水【解答】解：設溶液的體積為1L，mol?L-1，c（OH-）=1.0×10-14mol?L-1，水電離的物質(zhì)的量為1.0×10-14mol；mol?L-1，c（H+）=1.0×10-13mol?L-1，水電離的物質(zhì)的量為1.0×10-13mol；③中c（OH-）=1.0×10-4mol?L-1，水的電離的物質(zhì)的量為1.0×10-4mol；④中c（H+）=1.0×10-5mol?L-1，水的電離的物質(zhì)的量為1.0×10-5mol．故①②③④中水的電離的物質(zhì)的量之比為：1.0×10-14mol：1.0×10-13mol：1.0×10-4mol1【點評】本題考查水的電離以及溶液中PH的簡單計算，但不不大，做題時注意如何計算水53分2011?四川）甲、乙、丙、丁四種易學溶于水的物質(zhì)②0.1mol/L乙溶液中c（H+0.1mol/L；下列結論不正確的是()【考點】無機物的推斷；離子共存問題；常見陽離子的檢驗；常見陰離子的檢驗．【專題】推斷題．【分析】將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液乙是硫酸；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，,所以丁是NH4HCO3【解答】解：根據(jù)②中的信息可知乙是二元酸，故乙是H2SO4；根據(jù)③中現(xiàn)象，可以推知丙中含有Cl-；再結合①中提供信息，甲與其它三種物質(zhì)混合均產(chǎn)生白色沉淀，則可推出 甲是Ba（OH）2，乙是H2SO4，丙是MgCl2，【點評】本題為推斷題，做題時注意題中的反應現(xiàn)象，找出突破口，抓住物質(zhì)的性質(zhì)是關63分2011?四川）下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結論”對應關系正確的是()A體向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170℃,產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4D【考點】化學實驗方案的評價．【專題】實驗評價題．C、乙醇和濃硫酸反應制取乙烯的過程中，會有少量的SO2產(chǎn)生，SO2【解答】解：A、向Fe（NO3）2溶液中加入H2SO4，則會發(fā)生離子反應：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，產(chǎn)生的NO在管口生成NO2呈現(xiàn)紅色，而不是HC、乙醇和濃硫酸反應制取乙烯的過程中，會有少量的SO2產(chǎn)生，也可以使D、飽和Na2CO3溶液中通入CO2發(fā)生反應：Na2CO3+CO2+H2O=2【點評】本題考查化學實驗方案的評價，注意物質(zhì)的性質(zhì)和物質(zhì)的檢驗方法，排除其它因73分2011?四川）25℃和101kpa時，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32mL與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復到原來的溫度和壓強，氣體的,原混合烴中乙炔的體積分數(shù)為()【考點】化學方程式的有關計算．【專題】壓軸題；計算題；差量法．【分析】根據(jù)有機物燃燒的化學反應方程式，分析反應前后氣體體積的變化，利用氣體體【解答】解：由乙烷、乙炔和丙烯燃燒的方程式可知，除去水蒸氣，恢復到原來的溫度和【點評】本題考查學生利用有機物燃燒的化學反應方程式進行體積分數(shù)的計算，明確氣體83分2011?四川）可逆反應①X（g）+2Y（g）=2Z（g）、②2M（g）=N（g）+P（g）分別在密閉容器的兩個反應室中進行，反應室.反應開始和達到平衡狀態(tài)時有關物理量的變化如圖所示：下列判斷正確的是()B．達平衡(Ⅰ)時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為14：15D．在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中，M的體積分數(shù)相等【考點】化學平衡的影響因素．【專題】壓軸題；化學平衡專題．【分析】A、從降溫導致平衡(Ⅰ)向平衡(Ⅱ)移動時，X、Y、Z的總物質(zhì)的量變化導B、根據(jù)等溫時，反應②中氣體的物質(zhì)的量不變，壓強與體積成反比，并且左C、相同壓強下，根據(jù)物質(zhì)的量之比等于體積之比計算①中氣體的物D、由于溫度變化反應②的平衡已經(jīng)被破壞，M的體積分數(shù)不【解答】解：A、降溫由平衡(Ⅰ)向平衡(Ⅱ)移動，同時X、Y、Z的總物質(zhì)的量減少,說明平衡向右移動，正反應放熱，故A錯誤；B、平衡時，右邊物質(zhì)的量不變，由圖可以看出達平衡(Ⅰ)時體系的壓強與反應開始時C、達平衡(Ⅰ)時，右邊氣體的物質(zhì)的量不變，仍為2mol，左右氣體壓強相等，設平衡則有：=，x==mol，即物質(zhì)的量減少了3-=D、由平衡(Ⅰ)到平衡(Ⅱ),化學反應②發(fā)生移動，M的體積分數(shù)不會相等的，故D【點評】本題考查化學平衡移動問題，具有一定難度，做題注意從右邊反應體系中的物質(zhì)915分2011?四川）甲、乙、丙、丁、戊為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．甲、丙處于同一主族，丙、丁、戊處于同一周期，戊原子的最外層電子數(shù)之和．甲、乙組成的成見氣體X能使?jié)駶櫟募t色；丁的單質(zhì)既能與丙元素最高價氧化物的水化物的溶液反應生成鹽（2）寫出乙的單質(zhì)的電子式：NN-．（4）寫出少量Z的稀溶液滴入過量L的稀溶AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓.（5）按右圖電解M的飽和溶液，寫出該電解池中發(fā)生反應的總反.【專題】推斷題；化學用語專題；氧化還原反應專題；電化學專題．【分析】根據(jù)題目已知信息推導甲、乙、丙、丁、戊原子【解答】解：甲、乙組成的常見氣體X能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則X是NH3，甲是H,乙是N，甲、丙處于同一主族，并且丙的原子序數(shù)大于N，則丙是Na．根據(jù)戊原子的最mol?L-1的Y溶液的pH＞1，則Y是NH4Cl，Z是HCl，丁的單質(zhì)能與NaOH溶液反應，也能與HCl水溶液反應，則丁是Al，鹽L是Na,丙、戊組成的化合物M為NaCl；：，：；：，：；（3）NH3與Cl2反應的化學方程式：4NH3+3Cl2=N2+2NH4Cl+4HCl，在反應劑，氯氣做氧化劑，被氧化的物質(zhì)氨氣只占反應掉的一半，被氧化（4）將少量的鹽酸滴入過量NaAlO2溶液中發(fā)生反應的離子方程式為：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓,故答案為：AlO2-+H++H（5）電解飽和氯化鈉溶液，反應的方程式為：NaCl+H2ONaClO+H2↑,電解后得到NaClO溶液，顯堿性，具有氧化性和漂白性，滴入酚酞溶【點評】本題是一道和原子結構知識相關的推斷題，正確推導各種原子是解題的關鍵，要1016分2011?四川）三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe（C2O4）3,?xH2O）是一種光敏材料，在110℃可完全失去結晶水．為測定該晶體中鐵的含量和結晶步驟一：稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體步驟二：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加好全部氧化成二氧化碳，同時，MnO4-被還原成Mn,加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液20.02mL滴定中MnO4-被還原成重復步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO①配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作步驟依次是：稱②加入鋅粉的目的是將Fe3+恰好還原成③寫出步驟三中發(fā)生反應的離子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．加熱晶體，烘干至恒重，記錄質(zhì)量；在坩堝中加入研細的三草酸合錄質(zhì)量；加熱至110℃,恒溫一段時間，至于空氣中冷卻，稱量并記錄質(zhì)量；計算結晶水含【考點】探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量；氧化還原反應；溶液的配制．【專題】實驗探究和數(shù)據(jù)處理題；氧化還原反應專題；物質(zhì)的量濃度和溶解度專題．【分析】（1）①根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作步驟判斷：在配制物質(zhì)的量濃mol?L-1×10-3×10=1.0×10-2mol，m（Fe）=56g?mol-1×1.0×10-2mol=0.56g．晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)=×100%=11.2%，若在步驟二中滴入酸性高錳酸鉀溶液不足，則會有部分草酸根離子未被氧化，酸性高錳酸鉀溶液的量偏大，從而計算出的（2）加熱后的晶體要在干燥器中冷卻，防止重新吸收空【解答】解1）①在配制物質(zhì)的量濃度的溶液時，要經(jīng)過：計算→稱量→溶②加入鋅粉的目的是將Fe3+恰好還原成Fe2+，③在步驟三中發(fā)生的離子反應為：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，故答案為：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；mol?L-1×10-3×10=1.0×10-2mol，m（Fe）=56g?mol-1×1.0×10-2mol=0.56g．晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)=×100%=11.2%，若在步驟二中滴入酸性高錳酸鉀溶液不足，則會有部分草酸根離子未被氧化，酸性高錳酸鉀溶液的量偏大，從而計算出的鐵的量增多，含量偏高．（2）加熱后的晶體要在干燥器中冷卻，防止重新吸收空g，故答案為：加熱后的晶體要在干燥器中冷卻【點評】本題考查較為綜合，涉及到溶液的配制、滴定和結晶等操作，注意基礎實驗知識112011?四川）已知：CH2=CH-CH=CH2+R-CH=CH-R′→）：（2）A反應生成B需要的無機試劑是強CH2OHCH=CHCH2OH+O2OHCCH=CHCHO+（5）寫出含有HC≡C-、氧原子不與碳碳雙鍵和碳碳三鍵直接相連、呈鏈狀結構的C物質(zhì)【專題】壓軸題；有機物的化學性質(zhì)及推斷．【解答】解：根據(jù)流程圖和所給信息，A為1，3-丁二烯和溴單質(zhì)加成的產(chǎn)物，即A為CH2（2）從A到B的轉(zhuǎn)化過程是將鹵代烴轉(zhuǎn)化為醇類，條件為：強堿的水溶液；CH2=CH-CH=CH2與溴反應生成CH2BrCH=CHCH2Br，屬于加成反應；CH2=CH-CH=CH2和OHCCH=CHCHO生成屬于加成反應；與H2反應生成屬于共有3個加成反應，故答案為：強堿KOH或NaOH的水（3）B為CH2OHCH=CHCH2OH與O2反應的方程式為：CH2OHCH:CH2OHCH=CHCH2OH+O2OHCCH=CH,故答案為【點評】本題是一道有機框圖推斷題，考查了有機物的化學性質(zhì)、官能團名稱和有關化學1214分2011?四川）開發(fā)氫能是實現(xiàn)社會可持續(xù)發(fā)展的需要．硫鐵礦（FeS2）燃燒產(chǎn)生的SO2通過下列碘循環(huán)工藝過程既能制H2（1）已知1gFeS2完全燃燒放出7.1kJ熱量，F(xiàn)eS4FeS2（s）+11O2（g）=2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=-3408kJ?mol-1．（2）該循環(huán)工藝過程的總反應方程式為SO2+2H2（3）用化學平衡移動的原理分析，在HI分解反應中使用），池正極材料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量，長壽命的①電池放電時，負極的電極反應式為MH-e-+OH-=H2O+M．）．擴散到另一個電極發(fā)生電極反應被消耗，從而避免產(chǎn)生的氣體引起的電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-