【答案】B【名師點睛】本題以生活中常見物質的用途為載體考查物理變化和化學變抓住化學變化的特征是有新物質生成；遵循質量守恒定律，即反應前后原子的種類原子核不發生變化；化學變化的實質是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成，二者缺一不ABCD【答案】D【解析】試題分析：A、將某溶液與稀鹽酸反應產生的氣體通入澄清石錯誤；C、碘酸鉀和淀粉不反應，碘單質遇到淀粉才顯藍色，錯誤【名師點睛】化學是一門以實驗為基礎的科學，化學實驗的考查是高考命題的一個重點。該題型是選擇題中化學實驗考查的常見題型。解答此類題目注意逐項分析化學實驗基本操作、實驗方和環保性；實驗現象和實驗結論的科學性；還要注意分析實驗操作、現象和實驗結論【答案】C【答案】B【解析】【名師點睛】本題型為新課標高考的常見題型。解答本類題目要清所求粒子的種類，如分子、原子、離子、質子、中子、電子等，②涉及物質的體和溫度、壓強，③涉及中子數和化學鍵的計算，要審清相關物質的結構和特殊物質學反應要明確相關反應的特點和電子轉移；⑤涉及溶液中的微粒要關注電離和水解【答案】C【名師點睛】電化學問題分析思路：首先要根據題給信息和裝置確定考查的是反應類型、電子和電流方向、電解質中的離子流向、電極材料和實驗現象等確定裝料和離子種類、放電順序確定放電的微粒，結合溶液的酸堿性、反應物和生成物結確定電極反應式，進一步確定總反應進行作答。涉及電化學計算要緊抓電子守恒，下，平衡時φ(CH4)的體積分數與Z和T（溫度）的【答案】A【名師點睛】化學平衡圖像題的解題思路：一、看懂圖：橫縱坐標的A0c(Na+)>c(AlO2-)+c(OBc(Na+)>c(AlO2-)>c(OH-)>cCc(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(ODc(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-【答案】D【解析】【名師點睛】本題將元素化合物知識與電解質溶液中離子濃度大小比較綜合在一起考查，熟練掌握相關元素化合物知識，理清反應過程，結合相關物質的用量正確判斷相關選項中溶液的質溶液中微粒濃度大小比較要抓住兩個平衡：電離平衡和鹽類的水解平衡，抓兩和鹽類的水解是微弱的，正確判斷溶液的酸堿性，進行比較。涉及等式關系要注【答案】（4）Na+【解析】【考點定位】考查物質結構與性質模塊，涉及元素推斷、原子結構和元素的性質，分子頻考查點：原子結構與元素的性質(基態微粒的電子排布式、結構與性質(化學鍵類型、原子的雜化方式、分子空間質及與粒子間作用的關系、以晶胞為單位的密度、微粒屬元素的電負性較小，非金屬元素的電負性較大。同周期元素從左到右，元素的電物理性質。(4)均攤法在有關晶胞計算中的規律。根據913分）CuCl廣泛應用于化工和印染等行業。某研究性學習小組擬熱【資料查閱】①若雜質是CuCl2，則產生的原因是__②若雜質是CuO，則產生的原因是___【解析】Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，答案為：Cl2+2OH-=Cl-+元素及化合物知識。解答本題首先要根據題給資料明確實驗的原理，理清題給裝置確定裝置的連接順序5）小題要根據雜質的成分結合題給資料分析雜質產生的原因。（4）第⑦步反應中，試劑Ⅲ為單碘代烷烴，其結構【解析】。有機物的命名；官能團的識別、檢驗方法和官能團轉化的反應條件；反應類型判斷線、共面分析；有機物結構簡式推斷及書寫；有機化學反應方程式書寫；同分異構物合成路線設計等。解答此類題目首先要熟練掌握常見有機物官能團的性質和相互抓住突破口進行合理假設和推斷。常見突破口有：特殊顏色，特殊狀態，特殊氣味類型和反應條件，特殊反應現象和官能團所特有的性質，特殊制法和特殊用途等。根據給定原料，結合信息，利用反應規律合理地把目標有機物分解成若干個片段，的途徑及保護方法。找出關鍵點、突破點后，要正向思維和逆向思維、縱向思維和②4Ca5(PO4)3F+18SiO2+30C2CaF2+30CO+18CaSiO3+3P4（1）950℃煅燒磷尾礦生成氣體的主要成分（4）在浸取液Ⅱ中通入NH3，發生反應CaO(s)+H2SO4(l)=CaS（5）Ca5(PO4)3F(s)+5H2SO4(l)=5CaSO4(s)+H3PO4(l)+HF(g)MgSO4+2NH3+2H2O===M①CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l)ΔH=-271kJ/mol②5CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)=Ca5(PO4)3F(s)+5H2O(l)ΔH=-9根據蓋斯定律：①×5-②得Ca5(PO4)3F和硫酸反應生成5H2SO4(l)=5CaSO4(s)+H3PO4(l)+HF(g)ΔH=-【名師點睛】本題以磷尾礦的綜合利用的化學工藝流程為載體考查化學實驗基本操作學方程式的書寫，蓋斯定律，化學平衡和化學計算。工藝流程題聯系生產實際，考查它們的主要考查點有：(1)從原料到產品元素不同形式的質的除雜、分離與檢驗。(4)化工生產中的環保、節能