C.利用微生物降解水域中的有毒有害物質【答案】A【解析】【分析】毒、有害物質轉化為無害物質，同時可回收熱能，用于供熱和發電等，此過程涉及A.糖類、蛋白質均屬于天然有機高分子B.FeO粉末在空氣中受熱，迅速被氧化成Fe3O4【答案】B【解析】【分析】分子化合物，蛋白質也屬于天然有機高分子化合物，而單糖和二糖相對分子質量較小，不屬于天然高分子A檢驗溶液中FeSO4是否被氧化取少量待測液，滴加KSCN溶液，觀察溶液顏色變化B凈化實驗室制備的Cl2氣體依次通過盛有飽和NaCl溶液、濃H2SO4的洗氣瓶C測定NaOH溶液的pHDA.A【答案】C【解析】【分析】C．用pH試紙測定NaOH溶液的pA.苯與溴水混合，充分振蕩后靜置，下層溶液呈橙紅色C.已二酸與NaHCO3溶液反應有CO2生成【答案】C【解析】【分析】【詳解】A.苯的密度比水小，苯與溴水混合，充分振蕩后靜置，有機層在上層，應是上5.NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.18gH218O含有的中子數為10NAB.0.1mol.L-1HClO4溶液中含有的H+數為0.1NAC.2molNO與1molO2在密閉容器中充分反應后的分子數為2NAD.11.2LCH4和22.4LCl2(均為標準狀況)在光照下充分反應后的分子數為1.5NA【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．18gH218O的物質的量為1個H218O含0+(18-8)=10個中子，則18gH218O含有的中子數為9NA，A錯誤；C．存在2NO+O2=2NO2，2NO2≈N2O4，因此2molNO與1molO2在密閉容器中充分反應后的分子數小于守恒，反應后含C物質的物質的量=甲烷的物質的量=0.5mol，因此11.2LCH4和22.4LCl2(均為標準狀況)B.工業上常用電解熔融MgCl2制備金屬鎂C.“氯化”過程中發生的反應為MgO+C+Cl2MgCl2+COD.“煅燒”后的產物中加稀鹽酸，將所得溶液加熱蒸發也可得到無水MgCl2【答案】D【解析】【分析】海水經一系列處理得到苦鹵水，苦鹵水中含Mg2+，苦鹵水中加物質X使Mg2+轉【詳解】A．物質X的作用是使Mg2+轉化為Mg(OH)2，工業上常采用CaO，發生CaO+H2O=Ca(OH)2，D．“煅燒”后得到MgO，MgO和鹽酸反應得到MgCl2最外層電子數為K層的一半，W與X可C.X和Y的最簡單氫化物的沸點：X>Y【答案】B【解析】8.KIO3常用作食鹽中的補碘劑，可A.產生22.4L(標準狀況)Cl2時，反應中轉移10mole-C.可用石灰乳吸收反應產生的Cl2制備漂白粉【答案】A【解析】【分析】-，即Cl29.常溫下，用0.1000mol.L-1的鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為0.1000mol.L-1三種一元弱酸的鈉鹽B.三種一元弱酸的電離常數：Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)C.當pH=7時，三種溶液中：c(X-)=c(Y-)=c(Z-)D.分別滴加20.00mL鹽酸后，再將三種溶液混合：c(X-)+c(Y-)+c(Z-)=c(H+)-c(OH-)【答案】C【解析】>c(OH-)＞c(H+)，故A正確；種溶液混合后溶液中存在電荷守恒關系c(Na+)A.放電時，N極為正極C.充電時，M極的電極反應式為Zn2++2e-=Zn【答案】B【解析】【分析】由圖可知，放電時，N電極為電池的正極，溴在正極上得到電子發生還原反應生成溴離子，電極反應式為Br2+2e=2Br，M電極為負極，鋅失去電子發生氧化反應生成鋅離子，電極反應式為Zn—2e—=Zn2+，正極放電生成的溴離子通過離子交換膜進入左側，同時鋅離子通過交換膜進入右側，維持兩側溴化鋅溶液的濃度保持不變；充電時，M電極與直流電源的負極相連，做電解D.平衡常數K：K(II)<K(I)【答案】BC【解析】【詳解】A.容器內發生的反應為A(g)+2B(g)3C(g)，該反應是氣體分子數不變的可逆反應，所以在恒溫12.對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判ANa+、Al3+、Cl-、NH3.H2OAl3++Al3++4NH.HO=AlO-+4NH++2HOBH+、K+、S2O-、SO-2H++S2O-=S↓+SO2↑+H2OCNa+、Fe3+、SO-、H2O2DH+、Na+、Cl-、MnO4-A.A【答案】B【解析】【分析】【詳解】A.Al3+和NH3.H2O生成Al(OH)已知：CH3(CH2)3OH+NaBr+H2SO4—Δ—→CH3(CH2)3Br+NaHSO4+H2OC.用裝置Ⅲ萃取分液時，將分層的液體依次從下放出D.經裝置Ⅲ得到的粗產品干燥后，使用裝置Ⅱ再次蒸餾【答案】AD【解析】CH3(CH2)3OH+NaBr+H2SO4—Δ—→CH3(CH2)3Br+NaHSO4+H2O得到含CH3(CH2)3OH、CH3(CH2)3Br、NaHSO4、NaBr、H2SO4的混合物，混合物在裝置Ⅱ中蒸餾得到CH3(CH2)3OH和CH3(CH2)3Br的混合物，在裝置Ⅲ中用合適的萃取劑萃取分液得CH3(CH2)3Br粗產品?！驹斀狻緼．濃硫酸和NaBr會產生HBr，1-丁醇以及濃硫酸和NaBr產生的HBr均易揮發，用14.鐵的配合物離子(用[L-Fe-H]+表示)催化某反應的一種反應機理和相對能量的變化情況如圖所示：催化劑C.該催化循環中Fe元素的化合價發生了變化【答案】D【解析】【分析】步驟Ⅱ.產品中NaHCO3含量測定又消耗鹽酸V2mL；已知：(i)當溫度超過35℃時，NH4H(ii)相關鹽在不同溫度下的溶解度表(g/100gH2O)0NaClNH4HCO3NaHCO3NH4Cl(3)指示劑N為_______，描述第二滴定終點前后顏色變化(4)產品中NaHCO3的質量分數為_______(保留三位有效數字)；(5)第一滴定終點時，某同學俯視讀數，其他操作均正確，則NaHCO3質量分數的計算結果_______(填“偏【答案】(1).NaHCO3(2).在30-35°C時NaHCO3的溶解度最小（意思合理即可）(3).D【解析】最終得到濾液為NH4Cl，晶體A為NaHCO3，再將其洗滌抽干，利用NaHCO3受熱易分解的性質，在Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，因 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,再根據關系式求出總的NaHCO3的(3)根據上述分析可知，第二次滴定時，使用的指示劑N為甲基橙試液，滴定到終點前溶鈉和氯化鈉，滴定達到終點后溶液的溶質為氯化鈉，所以溶液的顏色變化為：由黃色-3L=2.351(5)若該同學第一次滴定時，其他操作均正確的情況下，俯視讀數，則會使標準液鹽H-HN-H鍵能E/(kJ.mol-1)一定溫度下，利用催化劑將NH3分解為N2和H2。回答下列問題：(1)反應2NH3(g)N2(g)+3H2(g)ΔH=_______kJ.mol-1；(2)已知該反應的ΔS=198.9J.mol-1.K-1，在下列哪些溫度下反應能自發進行？_______(填標號)A.25℃B.125℃C.225℃D.325℃(3)某興趣小組對該反應進行了實驗探究。在一定溫度和催化劑的條件下，將0.1molNH3通入3L的密閉容)=_______mol.L-1.min-1(用含t1的代數式表示)②t2時將容器體積迅速縮小至原來的一半并保持不變，圖中能正確表示壓縮后N2分壓變化趨勢的曲線是③在該溫度下，反應的標準平衡常數KΘ=_______。(已知：分壓=總壓×該組分物質的量分數，對于反應其中p100kPa，pG、pH、pD、pE為(4)電解過程中OH-的移動方向為_______(填“從左往右”或“從右往左”)；(5).開始體積減半，N2分壓變為原來的2倍，隨后由于加壓平衡逆向移動，N2分壓比原來2倍要小【解析】【分析】【詳解】(1)根據反應熱=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能，2NH3(g)N2(g)+3H2(g)，nH=390.8kJ.mol-1×3×2-(946kJ.mol-1+436.0kJ.mol-1×3)=+90.8kJ.mol起始/mol0.100轉化/mol2xx3x平衡/mol0.1-2xx3x故答案為17.Ce2(CO3)3可用于催化劑載體及功能材料的制備。天然獨居石中，鈰(Ce)主要以CePO4形式存在，還含有SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaF2等物質。以獨居石為原料制備Ce2(CO3)3.nH2O的工藝流程如下：(2)為提高“水浸”效率，可采取的措施有_____(5)“沉鈰”過程中，生成Ce2(CO3)3.nH2O的離子方程式為_______，常溫下加入的NH4HCO3溶_______(填“酸性”“堿性”或“中性”)(已知：NH3.H2O的Kb=1.75×10-5，H2CO3的Kal=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11)；(6)濾渣Ⅱ的主要成分為FePO4，在高溫條件下，Li2CO3、葡萄糖(C6H12O6)和FePO4可制備電極材料LiFePO4，同時生成CO和H2O，該反應的化學方程式為_______(5).6HCO3-+2Ce3++(n-3)H2O=Ce2(CO3)3.nH2O+3CO2↑(6).堿性(7).6Li2CO3+C6H12O6+12FePO4=12LiFePO4+6CO↑+6H2O+6CO2↑【解析】【分析】焙燒濃硫酸和獨居石的混合物、水浸，CePO4轉化為Ce2(SO4)3和H3PO4，SiO2與硫酸不反應，(5)用碳酸氫銨“沉鈰”，則結合原子守恒、電荷守恒可知生成Ce2(CO3)3.nH2O的離子方程式為6HCO3-+2Ce3++(n-3)H2O=Ce2(COKh(NH)<Kh(HCO3-)，因此常溫下加入的NH4(6)由在高溫條件下，Li2CO3、葡萄糖(C6H12O6)和FePO4可制備電極材料LiFePO4，同時生成CO和H2O可知，該反應中Fe價態降低，C價態升高，結合得失電子守恒、原子守恒可知該反應的化學方程式為6Li2CO3+C6H12O6+12FePO4=12LiFePO4+6CO↑+6H2O+6CO2↑。(1)基態硅原子最外層的電子排布圖為_______，晶體硅和碳化硅熔點較高的是____SiCl4①0℃時，SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4呈液態的是____(填化學式)，沸點依次升高的原②SiCl4與N-甲基咪唑反應可以得到M2+，其結構如圖所示：(3)下圖是Mg、Ge、O三種元素形成的某化合物的晶胞示意圖。r=g.cm-3(設阿伏加德羅常數的值為NA，用含a、b、c、NA的代數式表示)?！窘馕觥俊痉治觥康娜埸c取決于共價鍵的強弱，晶體硅和碳化硅都是原子晶體，碳原子的原子半徑小于硅原子，非金屬性強：；子晶體的沸點取決于分子間作用力的大小，SiX4都是結非金屬性越強，其電負性越大，元素的