12分）北京2022年冬奧會(huì)上，我國(guó)短道速滑隊(duì)取得了良好成績(jī)。短道速滑所用冰刀的材料是合金。下列選項(xiàng)正確的是()22分）雪蠟是冰雪運(yùn)動(dòng)的重要材料，主要成分為石蠟。以下關(guān)于石蠟的說(shuō)法正確的是32分）Na2O的電子式為()42分）二氧化碳在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為乙酸，下列有關(guān)二氧化碳性質(zhì)的說(shuō)法正確的是()52分）苯是不飽和烴，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色，是因?yàn)?)62分）下列物質(zhì)中所有原子均共面的是()72分）關(guān)于CH3C≡CCH3的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()82分）常溫下，在pH＝1的溶液中可以大量共存的是()92分）下列屬于原子晶體的是()102分）下列關(guān)于硫酸工業(yè)的說(shuō)法正確的是()112分）下列事實(shí)不能說(shuō)明C的非金屬性大于Si的是()D．CH4中C為-4價(jià)，SiH4中Si為+4價(jià)122分）制備二氧化硫并檢驗(yàn)其性質(zhì)，用銅和濃硫酸在試管中制得二氧化硫，先通到品紅溶液中，然后通到新制氯水中，最后尾氣處理，下列說(shuō)法正確的是()列說(shuō)法正確的是()142分）下列四組物質(zhì)中，不能用溴水鑒別的是()152分）反應(yīng)X（g）→Y（g）-Q1，Y（g）→Z（g）+Q2，已知Q2＞Q1，下列圖象正確的是()162分）冰層表面摩擦力小，原因可能是其表面有一層液態(tài)水，現(xiàn)有一冰面面積為200m2，液態(tài)水厚度為10-7m，水的密度為1g?cm-3，求液態(tài)水分子數(shù)()干燥、蒸餾等步驟得到精制產(chǎn)品。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()0.775g?cm-30.851g?cm-3182分）濃硫酸貯存罐的鈍化金屬保護(hù)法示意圖如圖，其原理是利用可鈍化的金屬與直流電源相連，控制合適的電壓，使金屬貯存罐表面形成致密的鈍腐蝕。下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是()192分）向10mL濃度為0.1mol?L-1的二元弱酸H2A中逐滴加入VmL0.1mol?L-1的NaOH溶液。下列離子關(guān)系錯(cuò)誤的是()C．V＝15，且測(cè)得此時(shí)溶液pH＜7，[Na+]＞[A2-]＞[202分）向體積為1L的容器中充入4molA，發(fā)生反應(yīng)：2A（s）=2B（g）+C(?),T1K41xy下列說(shuō)法正確的是()D．T2時(shí)，若容器的體積變?yōu)?L，則平衡時(shí)n（B2反應(yīng)①：Al2O3（s）+N2（g）+3CH4（g）=3CO（g）+6H2（g）+2AlN（s）反應(yīng)②：2AlN（s）+3H2O（g）=Al2O3（s）+2NH3（g）（3）反應(yīng)①的進(jìn)程如圖所示，則p1和p（4）某一2L恒溫恒容裝置，反應(yīng)前充入3mol甲烷，10min后，甲n氮?dú)獾姆磻?yīng)速率為：（5）寫出反應(yīng)①和反應(yīng)②的總反應(yīng)方程式（6）這個(gè)制取氨氣的方法和工業(yè)制取氨氣相比，優(yōu)點(diǎn)是：、。2215分）銨態(tài)氮肥的過(guò)度使用會(huì)導(dǎo)致水體的富營(yíng)養(yǎng)化，研究發(fā)現(xiàn)，可以用化學(xué)方法和（1）化學(xué)方法一般用次氯酸鈉氧化。次氯酸鈉可以（2）規(guī)定義：氨氮脫除率=pHx（3）由上述信息判斷，反應(yīng)的最佳pH范圍是，最佳投料比是。生物方法是利用硝化細(xì)菌，將土壤中的轉(zhuǎn)化為后，化為。之后，在氧氣較少的環(huán)境下，又可以在反,使氮以N2形式放出。（5）在VLamol?L-1的氨水中滴加等體積0.01mol?L-1的鹽酸，使pH＝7，2315分）惕各酸及其酯類在香精配方中有著廣泛的用途，已知惕各酸香葉醇酯的結(jié)構(gòu)（3）寫出分子式為C5H10O3，滿足下列條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。（5）反應(yīng)原料異戊二烯可以發(fā)生加聚反應(yīng)，寫出其兩種加聚產(chǎn)物：、。2415分）天然氣中常混有H2S，現(xiàn)用如下方法測(cè)定天然氣中H2S的含量。反應(yīng)中涉及的步驟Ⅰ：將1L天然氣中的H2S溶于水并進(jìn)行反應(yīng)①,配制成500mL溶液。用0.1mol?L-1的Na2S2O3滴定過(guò)量的I2，做幾組平行實(shí)驗(yàn)，平均消耗15.00mL。mg?L-1。若在步驟Ⅰ收集H2S的過(guò)程中，有少量硫化氫進(jìn)入CuSO4溶液中，則測(cè)得H2S。12分）北京2022年冬奧會(huì)上，我國(guó)短道速滑隊(duì)取得了良好成績(jī)。短道速滑所用冰刀的材料是合金。下列選項(xiàng)正確的是()【點(diǎn)評(píng)】本題考查了合金性質(zhì)等，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力應(yīng)用能力,注意相關(guān)知識(shí)的積累。22分）雪蠟是冰雪運(yùn)動(dòng)的重要材料，主要成分為石蠟。以下關(guān)于石蠟的說(shuō)法正確的是,碳原子數(shù)約為18～30的烴類混合物，所以石蠟常溫下是固態(tài)，故A錯(cuò)誤；D.石蠟是從原油分餾只所得到的無(wú)色無(wú)味的混合物，所以石蠟是石油分餾產(chǎn)【點(diǎn)評(píng)】本題以石蠟為載體考查烷烴，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識(shí)的掌握和靈活運(yùn)用能力，明確32分）Na2O的電子式為()【解答】解：A．氧化鈉是Na+和O2-形成的離子化合物，鈉離子是簡(jiǎn)單陽(yáng)離子，直接寫離子符號(hào)即可，氧離子是陰離子，需要用右上角帶電荷符42分）二氧化碳在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為乙酸，下列有關(guān)二氧化碳性質(zhì)的說(shuō)法正確的是()。【點(diǎn)評(píng)】本題以二氧化碳為載體考查基本概念、分子空間構(gòu)型判斷等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識(shí)的掌握和靈活運(yùn)用能力，明確共價(jià)化合物和電解質(zhì)的概52分）苯是不飽和烴，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色，是因?yàn)?)【分析】苯的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，且結(jié)構(gòu)中不含碳碳雙鍵，苯中碳碳鍵介于單鍵和雙鍵之間,與溴不發(fā)生加成反應(yīng)。【解答】解：苯的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，且結(jié)構(gòu)中不含碳碳雙鍵，苯中碳碳鍵介于單鍵和雙鍵【點(diǎn)評(píng)】本題考查苯的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生。62分）下列物質(zhì)中所有原子均共面的是()D．該分子相當(dāng)于甲烷分子中的1個(gè)氫原子被-CHO取代，則該分子中所有原子一定不【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識(shí)的掌握和靈活運(yùn)用能力，明確72分）關(guān)于CH3C≡CCH3的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()【解答】解：A．結(jié)構(gòu)相似、分子組成上相差2個(gè)CH2原子團(tuán)，互為同系物，2-丁炔與B．分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，2-丁炔與乙炔與1，3-丁二烯的分子式C．碳碳三鍵能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)使溶液褪色，2-丁炔分子中含D．碳碳三鍵一定條件下能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，2-丁炔分子中含有1個(gè)碳碳三鍵，則1mol2-丁炔能和2mol氫氣加成，故D錯(cuò)【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況，試題難度82分）常溫下，在pH＝1的溶液中可以大量共存的是()沉淀、弱電解質(zhì)或不發(fā)生氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)、雙水解等反應(yīng)時(shí)【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子共存的判斷，為高頻考點(diǎn)，明確題干暗含信息、常見(jiàn)離子的性質(zhì)及離子反應(yīng)發(fā)生條件為解答關(guān)鍵，注意掌握常見(jiàn)離子不能共存的情92分）下列屬于原子晶體的是()【分析】相鄰原子之間通過(guò)強(qiáng)烈的共價(jià)鍵結(jié)合而成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體叫做原子晶體,常見(jiàn)的原子晶體是周期系第ⅣA族元素的一些單質(zhì)和某些化合物，例如金剛石、硅晶【點(diǎn)評(píng)】本題考查常見(jiàn)物質(zhì)晶體類型判斷，側(cè)重考查雙基的掌握，為高頻考點(diǎn)，難度不102分）下列關(guān)于硫酸工業(yè)的說(shuō)法正確的是()率已經(jīng)很大，加壓雖然可以使轉(zhuǎn)化率增大，但同時(shí)對(duì)設(shè)備要求提高、經(jīng)濟(jì)成【點(diǎn)評(píng)】本題考查了工業(yè)制備硫酸的工藝流程和注意問(wèn)題，主義知識(shí)的熟練掌握，題目112分）下列事實(shí)不能說(shuō)明C的非金屬性大于Si的是()D．CH4中C為-4價(jià)，SiH4中Si為+4價(jià)【分析】根據(jù)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性、單質(zhì)之間的置換D．CH4中C為-4價(jià)，則C的非金屬性強(qiáng)于,能說(shuō)明C的非金屬性大于Si，故D錯(cuò)誤；【點(diǎn)評(píng)】本題考查元素周期表和元素周期律，熟悉元素在周期表中的位置及元素的單質(zhì)122分）制備二氧化硫并檢驗(yàn)其性質(zhì)，用銅和濃硫酸在試管中制得二氧化硫，先通到品紅溶液中，然后通到新制氯水中，最后尾氣處理，下列說(shuō)法正確的是(),故B正確；【點(diǎn)評(píng)】本題考查了氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷，主要是二氧化硫性質(zhì)的理解列說(shuō)法正確的是()【解答】解：A.氨氣為堿性氣體，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，故可用濕潤(rùn)的紅色石【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，題目難度中等，注意掌握相關(guān)物質(zhì)的基本性質(zhì)和142分）下列四組物質(zhì)中，不能用溴水鑒別的是()【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的鑒別，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)與現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁庥袡C(jī)物性152分）反應(yīng)X（g）→Y（g）-Q1，Y（g）→Z（g）+Q2，已知Q2＞Q1，下列圖象正確的是()【分析】反應(yīng)X（g）→Y（g）-Q1，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量低于生成物，Y【解答】解：反應(yīng)X（g）→Y（g）-Q1，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量低于生成物,故C、D錯(cuò)誤，Y（g）→Z（g）+Q2，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量高于生成物，【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)反應(yīng)的能量變化分析判斷，主要是放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的理解162分）冰層表面摩擦力小，原因可能是其表面有一層液態(tài)水，現(xiàn)有一冰面面積為200m2，液態(tài)水厚度為10-7m，水的密度為1g?cm-3，求液態(tài)水分子數(shù)()【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的量計(jì)算，題目難度中等，掌握以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算轉(zhuǎn)化關(guān)干燥、蒸餾等步驟得到精制產(chǎn)品。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()0.775g?cm-30.851g?cm-3;【點(diǎn)評(píng)】本題以叔丁基氯的制備為載體考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，側(cè)重考查分析、判斷及182分）濃硫酸貯存罐的鈍化金屬保護(hù)法示意圖如圖，其原理是利用可鈍化的金屬與直流電源相連，控制合適的電壓，使金屬貯存罐表面形成致密的鈍腐蝕。下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是()【分析】金屬貯存管需要在濃硫酸中被氧化形成鈍化層，因此要將金屬罐連接到電源的,電子流入，故B正確；【點(diǎn)評(píng)】本題考查了電化學(xué)中的電解池，根據(jù)電解池的目的來(lái)分析金屬罐所連接電源的192分）向10mL濃度為0.1mol?L-1的二元弱酸H2A中逐滴加入VmL0.1mol?L-1的NaOH溶液。下列離子關(guān)系錯(cuò)誤的是()C．V＝15，且測(cè)得此時(shí)溶液pH＜7，[Na+]＞[A2-]＞[【分析】向10mL濃度為0.1mol?L-1的二元弱酸H2A中逐滴加入VmL0.1mol?L-1的NaOH,所得溶液為等物質(zhì)的量的NaHA和H2A的混合溶液，當(dāng)V＝10時(shí)，所得溶液為NaHA溶合溶液，由物料守恒可知2[Na+]＝[H2A]+[HA-]+[A2-]，故A正確；=[OH-]+[A2-]，故B錯(cuò)誤；<7，說(shuō)明HA的電離程度大于A2-的水解程度，則溶液中存在[Na+]＞[A2-]＞[HA-]，故2[HA-]+2[A2-]，A2-水解生成HA-，HA-水解生成H2A，且以A2-的水解為主，所以[N【點(diǎn)評(píng)】本題考查酸堿中和滴定，題目難度中等，能依據(jù)題目信息準(zhǔn)確判斷溶質(zhì)成分是202分）向體積為1L的容器中充入4molA，發(fā)生反應(yīng)：2A（s）=2B（g）+C(?),T1K41xy下列說(shuō)法正確的是()D．T2時(shí)，若容器的體積變?yōu)?L，則平衡時(shí)n（B2mol?L-1，分別計(jì)算C為氣體和不為C．Tz時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡后容器內(nèi)剩余3mol,則容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量為，始終為定值，說(shuō)明容器內(nèi)氣體的平均摩A，則生成了2molB和1molC，容器內(nèi)B的濃度為＝2mol?濃度為1mol?L-1，平衡常數(shù)K＝c2（B）?c（C4；若C,說(shuō)明C不一定是氣體，故B錯(cuò)誤；C．Tz時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡后容器內(nèi)剩余3mol【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡相關(guān)計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生分析能力和計(jì)算能力，掌握化學(xué)平反應(yīng)①：Al2O3（s）+N2（g）+3CH4（g）?3CO（g）+6H2反應(yīng)②：2AlN（s）+3H2O（g）?Al2O3（1）氮原子核外電子排布式為：1s22s22p3（3）反應(yīng)①的進(jìn)程如圖所示，則p1和p2的大小為：p1＜p2（4）某一2L恒溫恒容裝置，反應(yīng)前充入3mol甲烷，10min后，甲n氮?dú)獾姆磻?yīng)速率為：0.03mol/（L?min）N2（g）+3CH4（g）+3H2O（g）2NH3（g）+3CO（g）+6H2（g）。【分析】（1）氮的原子序數(shù)為7，其核外電子排布式為：1s22s22p3；（4）由題意知，Δn（CH43mol-1.2mol＝1.8mol，代入公式v（CH4）=可計(jì)算出用甲烷表示的化學(xué)反應(yīng)速率，再根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)（5）已知反應(yīng)①：Al2O3（s）+N2（g）+3CH4（g）=3CO（g）+6H2（g）+2AlN（s),反應(yīng)②：2AlN（s）+3H2O（g）=Al2O3（s）+2NH3（g），兩式相加可得總反應(yīng),（4）由題意知，Δn（CH43mol-1.2mol＝1.8mol，則v（CH4）====0.09mol/（L?min），根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v（N2v（CH40.03mol/（L?min（5）已知反應(yīng)①：Al2O3（s）+N2（g）+3CH4（g）=3CO（g）+6H2（g）+2AlN（s),反應(yīng)②：2AlN（s）+3H2O（g）=Al2O3（s）+2NH3（g），兩式相加可得總反應(yīng)方程式，因此反應(yīng)①和反應(yīng)②的總反應(yīng)方程式：N2（g）+3CH42NH3（g）+3CO（g）+6H2（g故答案為：N2（g）+3CH4（g）+3H2O（g）2NH3（g）【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查核外電子排布式的書寫、影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因此及化學(xué)反應(yīng)速2215分）銨態(tài)氮肥的過(guò)度使用會(huì)導(dǎo)致水體的富營(yíng)養(yǎng)化，研究發(fā)現(xiàn)，可以用化學(xué)方法和（1）化學(xué)方法一般用次氯酸鈉氧化。次氯酸鈉可以（2）規(guī)定義：氨氮脫除率=pHx次氯酸鈉中+1價(jià)的氯元素和產(chǎn)物中-1價(jià)的氯元素發(fā)生歸中反應(yīng)，導(dǎo)致次氯酸鈉有所消（3）由上述信息判斷，反應(yīng)的最佳pH范圍是6.9～8生物方法是利用硝化細(xì)菌，將土壤中的轉(zhuǎn)化為后，化為。之后，在氧氣較少的環(huán)境下，又可以在反,使氮以N2形式放出。作用生成N2的離子方程式（5）在VLamol?L-1的氨水中滴加等體積0.01mol?L-1的鹽酸，使pH＝7，合氨濃度為（-0.005）mol?L-1。【解答】解1）由于HClO為弱酸，NaClO在溶液中會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)：ClO-+H2O=HClO+OH-，因此次氯酸鈉溶液中含氯的微粒有ClO-和HClO；2時(shí)，理論上氨氮的脫除率為100%，而實(shí)際上氨氮的脫除率只有60%，根據(jù)ClO-+Cl-+2H+＝Cl2+H2O、ClO-+3H2O=HClO+OH-可推測(cè)其原因?yàn)椋捍温人徕c中+1價(jià)的氯元素和產(chǎn)物中-1價(jià)的氯元素發(fā)生歸中反應(yīng)，導(dǎo)致次氯酸鈉有所消耗；次氯酸根發(fā)生水解有所故答案為：次氯酸鈉中+1價(jià)的氯元素和產(chǎn)物中-1價(jià)的氯元素發(fā)生歸中反應(yīng)，導(dǎo)致次氯;（5）PH＝7時(shí)c（H+c（OH-根據(jù)電荷守恒c（H+）+c （Cl-可得cc（Cl-即nn（Cl-0.01Vmol，再根據(jù)N元素守恒可得n+n（NH3?H2OaVmol，則n（NH3?H2OaVmol-nmol=（aV-0.01V）mol，NH3?H2O濃度為mol?L-1；故答案為：（-0.005）mol?L-1。【點(diǎn)評(píng)】該題考查了除溶液中氨氮的最適宜條件，掌握基礎(chǔ)知識(shí)，提取題給有用信息是2315分）惕各酸及其酯類在香精配方中有著廣泛的用途，已知惕各酸香葉醇酯的結(jié)構(gòu)（2）反應(yīng)②③的反應(yīng)試劑與條件為HCl和催化劑加（3）寫出分子式為C5H10O3，滿足下列條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HCOOC（CH3）OCH3 、 【分析】CH3COCH2CH3和HCN發(fā)生信息中的反應(yīng)生成A，結(jié)合A的分子式知，A為,香葉醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）2C＝CHCH2CH