可能用到的相對原子質量：H1C12O16Na23S32Cl35.5Ca40Fe561.龍是中華民族重要的精神象征和文化符號ABCD龍瓶【答案】C【解析】B.大型液化天然氣運輸船成功建造：天然氣液化過程中形成了C.嫦娥六號的運載火箭助推器采用液氧煤油發動機：燃燒時存D.神舟十八號乘組帶著水和斑馬魚進入空間站進行科學實驗：水的電子式為H:O:H【答案】C【解析】3.嘀嗒嘀嗒，時間都去哪兒了！計時器的發展史銘刻著化學的貢獻A.制作日晷圓盤的石材，屬于無機非金B.機械表中由鉬鈷鎳鉻等元素組成的發條，其材C.基于石英晶體振蕩特性計時的石英表，其中石英的成分為SiC【答案】C【解析】A.烹飪糖醋排骨用蔗糖炒出焦糖色，蔗糖屬于B.新鮮榨得的花生油具有獨特油香，油脂C.涼拌黃瓜加醋使其具有可口酸味，D.端午時節用棕葉將糯米包裹成形，糯米中的【答案】B【解析】5.我國自主設計建造的浮式生產儲御油裝置“海葵一號”將在珠江口盆地海域塊，以利用電化學原理延緩外殼的腐蝕。下A.鋼鐵外殼為負極B.鑲嵌的鋅C.該法為外加電流法D.鋅發生反應：Zn-2e-=Zn2+【答案】D【解析】【分析】鋼鐵外殼鑲嵌了鋅塊，由于金屬活動性Zn＞Fe，即鋅塊為負極，鋼鐵為失去電子，發生還原反應，Zn-2e-=Zn2+，從而保護鋼鐵，延緩其腐蝕。B．Zn失去電子，發生還原反應，Zn-2e-=Zn2+，鑲嵌的鋅塊會被逐漸消耗，需根據腐蝕情況進行維6.提純2.0g苯甲酸粗品(含少量NaCl和泥沙)的過程如下。其中，操作X為【答案】C【解析】【詳解】苯甲酸粗品(含少量NaCl和泥沙)加水加熱進行溶解，得到濁液，趁熱過濾，除去泥沙，濾液中方式進行除雜，得到苯甲酸晶體，過濾后對晶體進行洗滌，得到A水質檢驗員：用滴定法測水中Cl-含量B化學實驗員：檢驗Na2O2是否失效2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑CD考古研究員：通過14C測定化石年代【答案】D【解析】AB制備Cl2凈化、干燥Cl2CD收集Cl2驗證Cl2的氧化性【答案】A【解析】9.從我國南海的柳珊瑚中分離得到的柳珊瑚酸(下圖)，具A.能使溴的四氯化碳溶液褪色B.能與氨基酸的氨C.其環系結構中3個五元環共平面D.其中碳原子的雜化方式有sp2和3【答案】C【解析】：，10.設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是B.1L1mol.L-1NH4NO3溶液中含NH的數目為NAC.1molCO和H2的混合氣體含有的分子數目為3NAD.Na與H2O反應生成11.2LH2，轉移電子數目為NA【答案】A【解析】11.按下圖裝置進行實驗。攪拌一段時間后，B.試紙會變藍，說明有NH3生成，產氨過程熵增C.滴加濃鹽酸后，有白煙產生，說明有NH4Cl升華D.實驗過程中，氣球會一直變大，說明體【答案】B【解析】A.沸點：ZR3<YR3B.最高價氧化物的水化物的酸性：Z<WC.第一電離能：Z<X<WD.ZX3-和WX-空間結構均為【答案】D【解析】Y為P元素，W可形成4個共價鍵，原子序B．W為C元素、Z為N元素，由于非金屬性：C＜N，因此最高價氧化物的水化物的酸性：H2CO3<選項A酸性：CF3COOH<CCl3COOHB+與K+的離子半徑不同NH3和NO2均具有氧化性D應【答案】B【解析】14.部分含Mg或Al或Fe物質的分類與相應化合價關系如圖。下列推斷合理的是B.在g→f→e→d轉化過程中，【答案】B【解析】可能為Mg+2HCl=MgCl2+H2↑,該反應屬于置換反應，可能為該反應屬于C．由題意得，此時能產生丁達爾效應的紅棕色分散系為Fe(OH15.對反應S(g)?T(g)(I為中間產物)，相同條件下：①加入催化劑，反應達到平衡所需時間大幅縮短；【答案】A【解析】【詳解】提高反應溫度，c平(S)/c平(T)增大，說明反應S(g)?T(g)的平衡逆向移動，即該反應為放熱反選項，加入催化劑，反應達到平衡所需時間大幅縮短，即反應的決速步驟的活化能下A.陽極反應：2Cl--2e-=Cl2↑B.陰極區溶液中OH-濃度逐漸升高C.理論上每消耗1molFe2O3，陽極室溶液減少213gD.理論上每消耗1molFe2O3，陰極室物質最多增加138g【答案】C【解析】【分析】右側溶液為飽和食鹽水，右側電極產生氣體，則右側電極為陽極，Cl-放電產生氯氣，電極反應為：2Cl--2e-=Cl2↑；左側電極為陰極，發生還原反應，Fe2O3在堿性條件下轉化為Fe，電極反應為：Fe2O3+6e-+3H2O=2Fe+6OH-；中間為陽離子交換膜，Na+由陽極向陰極移動。【詳解】A．由分析可知，陽極反應為：2Cl--2e-=Cl2↑,A正確；B．由分析可知，陰極反應為：Fe2O3+6e-+3H2O=2Fe+6OH-，消耗水產生OH-，陰極區溶液中OH-濃度逐漸升高，B正確；移至陰極，則陽極室溶液減少3×71g+6×23g=351g，C錯誤；（2）工業上，煙氣中的SO2可在通空氣條件下用石灰石的漿液吸收，生成石膏。該過程中，_______(填CaSO4(s)+CO-(aq)?CaCO3(s)+SO-(aq)(Ⅰ)。興趣小組在實驗室探究Na2CO3溶液的濃度對反應(Ⅰ)①用Na2CO3固體配制溶液，以滴定法測定其濃度。ii．滴定數據及處理：Na2CO3溶液V0mL，消耗c1mol.L-1鹽酸V1mL(滴定終點時，CO-轉化為HCO3-)，則c(Na2CO3)=_______mol.L②實驗探究：取①中的Na2CO3溶液，按下表配制總體積相同的系列溶液，分別加入m1g硫酸鈣固體，反應t1min后，過濾，取V0mL濾液，用c1mol.L-1鹽酸參照①進行滴定。記錄的部分數據如下表(忽略CO-序號V(Na2CO3)/mLV(H2O)/mLV消耗(鹽酸)/mLa0bx則x=_______，測得的平均反應速率之比va:vb=_______。①初步實驗將1.00g硫酸鈣(M=136g.mol-1)加入100.0mL0.100mol.L-1Na2CO3溶液中，在25℃和攪拌條件下，利用pH計測得體系的pH隨時間的變化曲線如圖。②分析討論甲同學根據t2min后pH不改變，認為反應(Ⅰ)已達到平衡；乙同學認為證據不足，并提出如/（4）①.過量稀鹽酸②.有氣體產生③.BaCl2溶液④.將最少1.36g硫酸鈣加入【解析】【分析】探究反應CaSO4(s)+CO-(aq)?CaCO3(s)+SO-(aq)(Ⅰ)中Na2CO3溶液的濃度對反應速率的探究反應CaSO4(s)+CO-(aq)?CaCO3(s)+SO-(aq)平衡的建立，利用CO-水解呈堿性的性質，通過測定pH來判斷CO-離子濃度的變化情況，從而判斷反應是②總體積應相同，x為20.0mL；a中消耗的鹽酸體積為即滴加BaCl2將①實驗中的反應混合物進行固液分離后，取少量分離出CaSO4；由方程式CaSO4(s)+CO-(aq)?CaCO3(s)+SO-(aq)可知，假設正反應100%進行，n(CaSO4)=n(CO-)=0.100mol/L×0.1L=0.01mol，質量為：將最少1.36g硫酸鈣加入100.0mL0.100mol.L-1Na2CO3溶液中，在25℃和攪拌條件下，利用pH計工藝中，LAEM是一種新型陰離子交換膜，允許帶負電荷的配離子從高濃度區擴散至低濃度區。用②Na3[AlF6](冰晶石)的Ksp為4.0×10-10。③浸取液中，Ga(III)和Fe(III)以[MClm](m-3)(m=0~4)微粒形式存在，Fe2+最多可與2個Cl-配位，其他金屬離子與Cl-的配位可忽略。（2）“浸取”中，由Ga3+形成[GaCl4]-的離子方程式為_______。（3）“還原”的目的：避免_______元高，會降低Ga的提取率。因此，在不提高原料液酸度的前提下，可向（5）“調pH”中，pH至少應大于_______，使溶液中c(F-)>c(HF)，有利于[AlF6]3-配離子及_______（6）一種含Ga、Ni、Co元素的記憶合金的晶體結構可描述為Ga與Ni交替填充在Co構成的立方體體心，形成如圖所示的結構單元。該合金的晶胞中，粒子個數最簡比Co:Ga:Ni=_______，其立方晶胞的體積為_______nm3。冰晶石（3）①.鐵@.[FeCl6]3-（4）①.高@.NaCl（5）①.3.2@.4.0×10-7（6）①.2:1:1@.8a3【解析】氧化物，焙燒后的固體加入鹽酸浸取，浸取液加入鋁片將Fe3+進行由已知，浸取液中，Ga(III)和Fe(III)以[MClm](=4.0×10-7mol.L-1；合金的晶體結構可描述為Ga與Ni交替填充在②反應a：NO2-(aq)+NH(aq（2）在非水溶劑中，將CO2轉化為化合物ⅱ(一種重要的電子化學品)的催化機理示意圖如圖，其中的催化（3）在非水溶劑中研究弱酸的電離平衡具有重要科學價值。一定溫度了兩種一元弱酸HX(X為A或B)在某非水溶劑中的Ka。b．向KIn溶液中加入HX，發生反應：In-+HX?X-+HIn。KIn起始的物質的量為n0(KIn)，加入HX的物質的量為n(HX)，平衡時，測得c平(In-)/c平(HIn)隨n(HX)/n0(KIn)的變化曲線如圖。①計算Ka(HA)_______。(寫出計算過程，結果保②在該溶劑中，Ka(HB)_______Ka(HA)；Ka(HB)_______Ka(HIn)。3【解析】;2(s)+NH4Cl(s)=N2(g)+NaCl(s)+2H2O(l)Ⅱ.NaNO2(s)=Na+(aq)+NO2-(aq)，4Cl(s)=Cl-(aq)+NH(aq)，ΔH3；由蓋斯定律可知，目標方程式NO2-(aq)+NH(aq)=N2(g)+2H2O(l)可由方程式Ⅰ-Ⅱ-Ⅲ+Ⅳ得到，故反應催化劑參與化學反應，但反應前后質量和化學性質并未改變，由催化機理示意圖可知?X-起始濃度(mol/L)c000xxxx解得Ka(HA)=4.0×10-21；②根據圖像可知，當時，設此時轉化的物質的量濃度為ymol/L，可列出?X-起始濃度(mol/L)c000yyyy20.將3D打印制備的固載銅離子陶瓷催化材料，用于化學催化和生物（2）化合物Ⅱ中含氧官能團的名稱是_______。化合物Ⅱ的某同分異構體（3）關于上述示意圖中的