A.理想的新能源應具有資源豐富、可再生、對環境無污染B.氫氧燃料電池具有能量轉化率高、C.鋰離子電池放電時鋰離子從負極脫嵌，充電D.太陽能電池是一種將化學能轉化為AB用3-5%的NaHCO3溶液沖洗CDA.CH4分子是正四面體結構，則CH2Cl2沒有同分異構體B.環己烷與苯分子中C-H鍵的鍵能相等D.由R4N+與PF6-組成的離子液體常溫下呈液態，與其離子的體積較大有關5.組成核酸的基本單元是核苷酸，下圖是核酸的某一結A.脫氧核糖核酸(DNA)和核糖核酸(RNA)結構中的堿基相同，戊B.堿基與戊糖縮合形成核苷，核苷與磷酸縮合形成核苷酸，核苷酸縮合聚C.核苷酸在一定條件下，既可以與酸反ABC飽和Na2CO3溶液浸泡鍋爐CaSO4(s)+CO-(aq)?CaCO3(s)+SO-(aq)D下列說法正確的是.C.紅棕色逐漸變淺的主要原因是3NO2+H2O=2HNO3+NOD.銅絲與液面脫離接觸，反應停止，原因是硝A從含有I2的NaCl固體中提取I2B依次用NaOH溶液洗滌、水洗、分液、干燥C用NaOH標準溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液DA.P為非極性分子，Q為極性分子B.第一電離能：B<C<N10.在KOH水溶液中，電化學方法合成高能物質K4C6N16時，伴隨少量O2生成，電解原理如圖所示，B.生成C6N6-的電極反應：2C3N8H4+8OH--4e-=C6N6-+8H2OD.每生成1molH2的同時，生成0.5molK4C6N16已知：①H3PO4的電離常數：K1=6.9×10-3，K2=6.2×10-8，K3=4.8×10-13A.“中和”工序若在鐵質容器中進行，應先加入Na2CO3B.“調pH”工序中X為NaOH或H3PO4A.合成反應中，還原劑是LiH和CB.晶胞中含有的Li+個數為4C.每個CN-周圍與它最近且距離相等的Li+有8個D.CN-為V型結構13.常溫下Kn(HCOOH)=1.8×10-4HCOOH溶液，混合溶液中某兩種離子的濃度隨加入HCOOH溶液體積的變化關系如圖所示，下列說法A.水的電離程度：M<NC.當V(HCOOH)=10mL時，c(OH-)HCOO-)>c(OH-)>c(H+)>c(在不同溫度下，反應達到平衡時，測得兩種A.投料比x代表n(CO)15.亞銅配合物廣泛用作催化劑。實驗室制備Cu(CH3CN)4ClO4的反應原理如下：Cu(ClO4)2.6H2O+Cu+8CH3CN=2Cu(CH3CN)4ClO4+6H2O分別稱取3.71gCu(ClO4)2.6H2O和0.76gCu粉置于100mL乙腈(CH3CN)中應，回流裝置圖和蒸餾裝Cu(CH3CN)4ClO42（4）裝置Ⅰ和Ⅱ中N2氣球的作用是_______；（5）Cu(CH3CN)4ClO4不能由步驟c直接獲得，而是先蒸餾至接近飽和，再經步驟d冷卻結晶獲（6）為了使母液中的Cu(CH3CN)4ClO4結晶，步驟e中向母液中加入的最佳溶劑是_______(填標（7）合并步驟d和e所得的產物，總質量為5.32g，則總收率為_______(用百分數表示，保留一16.銅陽極泥(含有Au、Ag2Se、Cu2Se、PbSO4等)是一種含貴金屬的可再生資源，回收貴金屬的化工②AgCl(s)+Cl-(aq)?[AgCl2]-(aq)K=2.0×10-5；/℃0（2）“濾液1”中含有Cu2+和H2SeO3，“氧化酸浸”時Cu2Se反應的離子方程式為_______；②在“除金”工序溶液中，Cl-濃度不能超過_______mol.L-1。（4）在“銀轉化”體系中，Ag(SO3)23-和Ag(SO3)35-濃度之和為0.075mol.L-1，兩種離子分布示，若SO-濃度為1.0mol.L-1，則Ag(SO3)35-的濃度為_______mol.L-1。需在40℃左右進行，若反應溫度過高，將難以實現連續生產，原因是_____17.化合物H是一種具有生物活性（4）在同一條件下，下列化合物水解反應速率由大到小的順_______；（6）依據以上流程信息，結合所學知識，設計以和Cl2CHOCH3為原料合成18.丙烯腈(CH2=CHCN)是一種重要的化工原料。工業上以N2為載氣，用TiO2作催化劑生產ΔH=_______(用含ΔH1、ΔH2、和ΔH3的代數式表示)；(CH2=CHCOOC2H5、CH2=CHCN、C2H5OH、H2O)的流量，(單位時間內出料口流出的物質的②反應釜Ⅰ中加入C2H5OH的作用是_______。③出料中沒有檢測到CH2=CHCONH2的原因是_______。（3）催化劑TiO2再生時會釋放CO2，可用氨水吸收獲得NH4HCO3。現將一定量的NH4HCO3固體(含0.72g水)置于密閉真空容器中，充入CO2和NH3，其中CO2的分壓為100kPa，在27℃下進行干燥。為保證NH4HCO3不分解，NH3的