化學公式測試題及答案

單項選擇題（每題2分，共10題）1.水的化學式是（）A.H?O?B.H?OC.O?2.二氧化碳的化學式是（）A.COB.CO?C.C?O3.氧氣的化學式是（）A.OB.O?C.O?4.鹽酸的化學式是（）A.H?SO?B.HClC.HNO?5.氫氧化鈉的化學式是（）A.NaOHB.Ca(OH)?C.KOH6.碳酸鈣的化學式是（）A.CaCO?B.Ca(OH)?C.CaO7.鐵在氧氣中燃燒的產物化學式是（）A.FeOB.Fe?O?C.Fe?O?8.硫酸的化學式是（）A.H?SO?B.H?SO?C.H?S9.氯化鈉的化學式是（）A.NaClB.Na?ClC.NaCl?10.氫氣的化學式是（）A.HB.H?C.2H多項選擇題（每題2分，共10題）1.下列屬于氧化物的是（）A.H?OB.CO?C.CaOD.KMnO?2.以下是酸的化學式的有（）A.HClB.H?SO?C.NaOHD.HNO?3.屬于鹽的化學式是（）A.NaClB.CaCO?C.CuSO?D.NaOH4.書寫化學方程式遵循的原則有（）A.以客觀事實為基礎B.質量守恒定律C.隨意書寫D.美觀整齊5.下列物質中含有氧分子的是（）A.O?B.H?O?C.CO?D.空氣6.能與鹽酸反應的物質有（）A.NaOHB.CaCO?C.FeD.Ag7.下列化學方程式書寫正確的是（）A.2H?+O?=2H?OB.C+O?=CO?（點燃條件）C.2KMnO?=K?MnO?+MnO?+O?↑（加熱條件）D.Fe+H?SO?=FeSO?+H?↑8.關于質量守恒定律，下列說法正確的是（）A.反應前后原子種類不變B.反應前后分子數目不變C.反應前后物質總質量不變D.只適用于化學變化9.下列物質中屬于純凈物的是（）A.氧氣B.空氣C.蒸餾水D.大理石10.下列物質具有可燃性的是（）A.H?B.COC.CH?D.O?判斷題（每題2分，共10題）1.化學式中元素符號右下角數字表示該元素的原子個數。（）2.所有物質都有固定的化學式。（）3.化學方程式中，“↑”表示生成氣體，只要有氣體生成就要標注。（）4.鹽一定是由金屬離子和酸根離子組成。（）5.氧化物一定含有氧元素，含有氧元素的物質一定是氧化物。（）6.書寫化學方程式時，等號兩邊各原子的種類和數目必須相等。（）7.酸和堿反應一定生成鹽和水。（）8.相對分子質量就是分子的實際質量。（）9.一種物質只能有一個化學式。（）10.物質發生化學變化時，其化學式一定改變。（）簡答題（每題5分，共4題）1.簡述書寫化學方程式的步驟。答：首先根據反應事實寫出反應物和生成物的化學式；然后配平化學方程式，使等號兩邊各原子種類和數目相等；最后注明反應條件，如點燃、加熱等，有氣體或沉淀生成時按規則標注“↑”“↓”。2.舉例說明質量守恒定律在化學方程式中的體現。答：如2H?+O?=2H?O（點燃條件），反應前氫原子4個、氧原子2個，反應后氫原子4個、氧原子2個，原子種類和數目不變，物質總質量也不變，體現質量守恒定律。3.如何根據化學式計算物質中某元素的質量分數？答：先算出該物質的相對分子質量，再算出該元素的相對原子質量總和，用該元素相對原子質量總和除以相對分子質量，再乘以100%，即得該元素質量分數。4.指出酸、堿、鹽在組成上的特點。答：酸由氫離子和酸根離子組成；堿由金屬離子（或銨根離子）和氫氧根離子組成；鹽由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成。討論題（每題5分，共4題）1.討論化學方程式在化學學習和研究中的重要性。答：化學方程式能簡潔準確表達化學反應，讓我們清晰了解反應物、生成物及反應條件。有助于計算物質的量、質量等，還能反映物質間的化學性質和變化規律，是化學學習研究的關鍵工具。2.結合實例討論如何判斷一個化學反應的發生。答：可通過觀察有無新物質生成判斷，如鋅與稀硫酸反應有氣泡產生，說明有氫氣生成，反應發生；還可看是否有顏色變化，如氫氧化鈉與酚酞反應溶液變紅；或有沉淀生成，如氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀。3.討論如何利用化學式進行物質組成的分析。答：從化學式可直觀知道物質所含元素種類。通過計算各元素質量比和質量分數，能了解元素在物質中的相對含量，進而分析物質組成成分及比例關系，幫助認識物質特性。4.討論酸、堿、鹽之間發生反應的條件及規律。答：酸、堿、鹽間反應條件：有沉淀、氣體或水生成。規律是復分解反應中，離子互換成分，如酸與堿中和生成鹽和水，酸與鹽反應生成新酸新鹽，堿與鹽、鹽與鹽反應需滿足復分解條件。答案單項選擇題1.B2.B3.B4.B5.A6.A7.C8.A9.A10.B多項選擇題1.ABC2.ABD3.