123456789CACDDAABCBAADCBDBCDDBDCAC2H2O2NaCuO2＋8HCl===2NaCl＋2CuCl＋Cl2-1①2HSO－2e-===S2O-＋2H+或2SO-－2e-===S2O-3)2CHNH2+(CH3)2CHNHSO+(CH3)2CHNHSO2Cl—→COOCH3++NHSO2NHCH(CH3)2CH3CH3CH3CH3/OONOHNOHO\/OONOHNOHO\3CH3CH3CHCH3A.C2H5OHB.Na2CO3C.Ca(OH)2【答案】C【解析】【答案】A【解析】【答案】C【解析】A.4NH3＋5O24NO＋6H2OB.2Na2SO3＋O22Na2SO4C.2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2D.2KI＋Cl22KCl＋I2【答案】D【解析】A.NH4NO3B.(NH4)2SO4C.KCl【答案】D【解析】【分析】【點睛】關于正鹽的酸堿性可利用口訣速度判斷：“誰強顯誰性，都強顯中性，都弱須看電離程度大小”。【答案】A【解析】【答案】A【解析】【詳解】A.次氯酸中Cl最外層為7個電子，為達到8電子穩定結構，需要拿出一個電子與其他原子形成一個共用電子對，O原子最外層為6個電子，為達到8電子穩定結構，需要拿出兩個電子與其他原子形成兩對共用電子對，D.硫元素在自然界的存在形式有硫單質、硫化物【答案】B【解析】D.根據燃燒產生的氣味，可區分棉纖綿和【答案】C【解析】【答案】B【解析】A.用同一針筒先后抽取80mL氯氣、20mL水，振蕩B.在表面皿中加入少量膽礬，再加入3mL濃硫D.將點燃后的鎂條伸入充滿二氧化碳的集氣瓶，鎂條劇烈燃燒，有白色、【答案】A【解析】【詳解】A.氯氣可溶于水，在常溫時，1體積水大約能溶解2體積氯氣，因而20mL水大約能溶解40mL氯氣，氣B.膽礬指的是五水合硫酸銅（CuSO4·5H2O其顯藍色，而濃硫酸具有吸水性，C.鋅筒作負極，發生氧化反應，鋅筒會變薄D.使用一段時間后，電解質溶液的酸性減弱，導電能力下降【答案】A【解析】【詳解】A.Zn較Cu活潑，做負極，Zn失電子變Zn2+，電子經導線轉移到銅電極，銅電極負電荷變多，吸引了溶A.二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液反應：5SO2＋2H2O＋2MnO4-2Mn2+＋5SO＋4H+B.酸性碘化鉀溶液中滴加適量雙氧水：2I-＋2H+＋H2O2I2＋2H2OC.硅酸鈉溶液和鹽酸反應：SiO32-＋2H+H2SiOD.硫酸銅溶液中加少量的鐵粉：3Cu2+＋2Fe2Fe3+＋3Cu【答案】D【解析】【詳解】D.Fe3+氧化性大于Cu2+，所以Cu2+只能將Fe氧化到FeB.位于第四周期第ⅤA族的元素為非【答案】C【解析】C.第84號元素位于第六周期ⅥA族，為釙元素（Po由于最高正價等于主族序數，所以該元素最高化合價是+6，A.正丁烷的沸點比異丁烷的高，乙醇的沸點比二甲C.羊毛、蠶絲、塑料、合成橡膠都屬于D.天然植物油沒有恒定的熔、沸點，常溫【答案】B【解析】【詳解】A.對于分子式相同的烷烴，支鏈越多，沸B.葡萄糖為多羥基醛，含有醛基，能使溴水或者酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲苯也可使酸性高錳酸鉀溶液褪【答案】D【解析】A.H(g)＋I2(g)?2HI(g)，其他條件不變，縮小反應容B.C(s)＋H2O(g)?H2(g)＋CO(g)，碳的質【答案】B【解析】【詳解】A.該可逆反應的反應前后氣體計量數不發B.在建立平衡前，碳的質量不斷改變，達到平衡時，質量不變，因而碳的質量不再改變說明反應已達平衡D.易知N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH，合成氨氣實際參與反應n(H2)=3×B.加熱蒸發氯化鉀水溶液的過程中有分子間作D.石墨轉化為金剛石既有共價鍵的斷裂和生成，也有分子間作【答案】C【解析】B.500mL0.5mol·L-1的NaCl溶液中微粒數大于0.5NA【答案】D【解析】【詳解】A.1個乙烯分子中碳碳雙鍵含兩個共價鍵，4個碳氫鍵合為4個共價鍵，總計6個共價鍵，因而1molCH2=B.n(Na+)=n(Cl-)=0.5L×0.5mol·L-1=0.25mol，n(Na+)+n20.在溫熱氣候條件下，淺海地區有厚層的石灰石沉積，而深海地區卻很少。下列解C.深海地區石灰石巖層的溶解反應為：CaCO3(s)＋H2O(l)＋CO2(D.海水呈弱酸性，大氣中CO2濃度增加，會導致海水中CO濃【答案】D【解析】【分析】CaCO3(s)+CO2(g)+H2O(l)?Ca(HC水溫比較高，因而CO2的濃度較小，即游離的CO2增多，根據平衡C.在深海地區中，上述平衡向右移動，且傾向很大，故溶解反應為CaCO3(s)＋H2O(l)＋CO2(aq)Ca(HCO3)2(aq)，21.室溫下，取20mL0.1mol·L-1某二元酸H2A，滴加0.1mol·L-1NaOH溶液。已知：H2AH+＋HA-，HA-?H++A2-。下列說法不正確的是A.0.1mol·L-1H2A溶液中有c(H+)－c(OH-)－c(A2-)＝0.1mol·L-1B.當滴加至中性時，溶液中c(Na+)＝c(HA-)＋2c(A2-)，用去NaOH溶液的C.當用去NaOH溶液體積10mL時，溶液的pH＜7，此D.當用去NaOH溶液體積20mL時，此時溶液中有c(Na+)＝2c(HA-)＋2c(A2-)【答案】B【解析】【分析】由于該二元酸H2A，第一步電離完全，第二步部分電離，可以把20mL0.1mol·L-1二元酸H2A看做20mL0.1mol·L-1HA-一元弱酸和0.1mol/LH+溶液，注意該溶液是不存在H2A微粒。【詳解】A.0.1mol·L-1H2A溶液存在電荷守恒，其關系為c(H+)=c(OH-)+2c(A2-)+c(HA-)，因而c(H+)-c(OH-)-c(A2-)=c(A2-)+c(HA-)=0.1mol·L-1，A項正確；B.若NaOH用去10ml，反應得到NaHA溶液，由于HA-?H+＋A2-，溶液顯酸性，因而滴加至中性時，需要加入超C.當用去NaOH溶液體積10mL時，得到NaHA溶液，溶液22.高溫高壓液態水具有接近常溫下弱酸的c(H+)或弱堿的c(OH-)，油脂在其中能以較快的反應速率A.高溫高壓液態水中，體系溫度升高，油脂水解反應速B.高溫高壓液態水中，油脂與水的互溶能力增強，油脂水解反應C.高溫高壓液態水中，c(H+)增大，可催化油脂水解反應，且產生的D.高溫高壓液態水中的油脂水解，相當于常溫下在體系中加入了相同c(H+)的酸或相同c(OH-)的堿的水解【答案】D【解析】C.油脂在酸性條件下水解，以H+做催化劑，加快水解速率，因而高溫高壓液態水中，c(D.高溫高壓液態水中的油脂水解，其水環境仍呈中性，因而不能理解成相當于常溫下在體系中酸或相同c(OH-)的堿的水解，而是以體系升溫、增加水和油脂的互溶以及提高水中H+濃度的方式，促進油脂的水M2+(g)＋CO32-(g)M2+(g)＋O2-(g)＋CO2(g)A.ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3B.ΔH2(MgCO3)=ΔH2(CaCO3)＞0C.ΔH1(CaCO3)-ΔH1(MgCO3)=ΔH3(CaO)-ΔH3(MgO)D.對于MgCO3和CaCO3，ΔH1+ΔH2＞ΔH3【答案】C【解析】【詳解】根據蓋斯定律，得ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3,又易知Ca2+半徑大于Mg2+半徑，所以CaCO3的離子鍵強度弱于B.ΔH2表示斷裂CO32-中共價鍵形成O2-和CO2吸收的能量，與M2+無關，因而ΔH2(MgCO3)=ΔH2(CaCO3)＞24.聚合硫酸鐵[Fe(OH)SO4]n能用作凈水劑(絮凝劑)，可由綠礬(FeSO4B.生成聚合硫酸鐵后，水溶液的pH增大【答案】A【解析】6nFeSO4+nKClO3+3nH2O=6[Fe(OH)SO4]n+nKCl，可知KClO3做氧化劑，同時根據計量數關系亦知每生成1mol【答案】C【解析】【分析】是Cu2+和CO32-雙水解得到的堿式碳酸銅與硝酸反應生成的，因此，不能確定碳酸鈣和碳酸鈉是否一定存在，但兩轉化關系如下(含有相同官能團的有機物通常基；用鹽酸酸化，過濾，濾液中加入溴水，若溴水【解析】【分析】和和 氨溶液檢驗，注意這里需要加過量的銀氨溶液以便將醛基全部氧化，然后用鹽酸酸化，原因在于銀氨溶液呈堿性，________【答案】(1).O(2).Cu和NaOH(3).NaCuO2(4).2NaCuO2＋8HCl2NaCl＋2CuCl2＋Cl2↑+4H2O【解析】【分析】固體混合物Y溶于水，得到固體單質為紫紅色，說明是Cu，產生堿性溶液，焰藍色溶液，因而化學方程式為2NaCuO2＋8HCl2NaCl＋2CuCl2＋Cl2↑+4H2O【答案】(1).滴液漏斗(【解析】【分析】【詳解】（1）觀察儀器1特征可知是分液漏斗或者滴液漏斗，該反應需要置于無氧環境，注意這里跟防倒【答案】n(H2)＝0.03mol，設X中羥基和羧基的總數為m個(m≥3)則n(X)＝(0.03×2)/m＝0.06/mmol，M(X)=【解析】【分析】利用X和足量金屬鈉反應計算羥基和羧基的總數目，其關系為2-OH~H2、H2~2-COOH30.【加試題】水是“生命之基質”，是“永(1)關于反應H2(g)＋1/2O2(g)H2O(l)②將一定量水放入抽空的恒容密閉容器中，測定不同在圖中畫出從20℃開始經過100℃的p隨T變化關系示意圖(20℃時的平衡壓強用p1表示)________。①與常溫常壓的水相比，高溫高壓液態水的離子積會顯著增大。解釋其原因②如果水的離子積Kw從1.0×10-14增大到1.0×10-10，則相應過裎，升高溫度有利于電離(壓強對電離平衡影響不大)(5).100(6).ABD(7).2HSO4-－2e?S2O82-+2H+或2SO42-－2e?S2O82-【解析】【分析】C.某條件下自發反應是一種傾向，不代表真實發生，自發反應往往也需要一定的反應條件才能發生，如點燃氫氣，D.隨著溫度的升高，乙醇的氧化速率和一氧化碳氧化速率均增大，但CO是中間產物，為乙醇不完全氧化的結果，電極反應式為2HSO4-－2e?=S2A．步驟Ⅰ,煅燒樣品的容器可以用坩堝，不能用燒杯和錐形瓶B．步驟Ⅲ,蒸氨促進平衡正向移動，提高MgO的溶解量C．步驟Ⅲ,可以將固液混合物C先過濾，再蒸氨D．步驟Ⅳ,固液分離操作可采用常壓過濾，也可采用減壓過濾(2)步驟Ⅲ,需要搭建合適的裝置，實現蒸氨、吸收和指示于一體(用硫酸溶液吸收氨氣)。①選擇必須的儀器，并按連接順序排列(填寫代表儀器的字母，不考慮夾持和橡皮管連接)：熱源→__②為了指示蒸氨操作完成，在一定量硫酸溶液中加指示劑。請給出并說明蒸氨可以停止時的現象___pH-【答案】(1).ABD(2).a→d→f→