A.NaClB.NaHSO4C.HCOONaD.NaHCO3【答案】B【解析】NaHSO4=Na++H++SO-，故其水溶液呈酸性，B符合題意；生水解，其水解的離子方程式為HCOO－H2O=HCOOH＋OH－故其水溶液呈堿性，C不2.固液分離操作中，需要用到的儀器是()【答案】C【解析】3.下列物質(zhì)在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的是()A.NaOHB.CaCl2C.HClD.K2S【答案】C【解析】【詳解】A．NaOH屬于離子化合物，其在熔融狀態(tài)下能電離成自由移動(dòng)的Na+和OH-，故4.下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)的組成不正確的是()A.干冰：CO2B.熟石灰：CaSO4.2H2OC.膽礬：CuSO4.5H2OD.小蘇打：NaHCO3【答案】B【解析】【答案】B【解析】B.用水煤氣可合成液態(tài)碳?xì)浠衔锖秃珻.煤的液化屬于物理變化【答案】C【解析】A.35Cl和37Cl是兩種不同的元素B.單晶硅和石英互為同素異形體C.HCOOH和HOCH2CHO互為同系物D.H與Na在元素周期表中處于同一【答案】D【解析】A.Cl-會(huì)破壞鋁表面的氧化膜B.NaHCO3的熱穩(wěn)定性比Na2CO3強(qiáng)C.KMnO4具有氧化性，其稀溶液可用于消毒【答案】B【解析】【答案】D【解析】【答案】B【解析】【詳解】由反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)物MnO2中的Mn元素的化合價(jià)為+4價(jià)，生成物MnCl211.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)說法不正確的是()B.做焰色反應(yīng)前，鉑絲用稀鹽酸清洗并灼燒至D.可用AgNO3溶液和稀HNO3區(qū)分NaCl、NaNO2和NaNO3【答案】A【解析】【詳解】A．CCl4的密度比水的密度大，故萃取Br2時(shí)，向盛有溴水的分液漏斗中加入A.Na2O在空氣中加熱可得固體Na2O2B.Mg加入到過量FeCl3溶液中可得FeC.FeS2在沸騰爐中與O2反應(yīng)主要生成SO3D.H2O2溶液中加入少量MnO2粉末生成H2和O2【答案】A【解析】【詳解】A．無水狀態(tài)下Na2O2比Na2O更穩(wěn)定，Na2O在空氣中加熱可以生成更穩(wěn)定的13.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()2-2+2-2+B.電解MgCl2水溶液↑+H2↑3COO-+CH3CH2OHD.CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓【答案】C【解析】Ba(OH)2溶液反應(yīng)，OH-先與Fe2+反應(yīng)，再和NH反應(yīng)，由于Ba(OH)2較少，NH不會(huì)參A.相同條件下等質(zhì)量的甲烷、汽油、氫氣完全燃燒，放出的熱量依B.油脂在堿性條件下水解生成的高級(jí)脂肪酸鹽是肥皂的C.根據(jù)纖維在火焰上燃燒產(chǎn)生的氣味，可【答案】A【解析】A.可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)B.不會(huì)應(yīng)，最多可消耗1molNaOH【答案】A【解析】【分析】元素與Z、M元素相鄰，且與M元素同主族；化合物Z2X4原子最外層電子數(shù)比次外層少一個(gè)電子。下列說法不正確的是()A.原子半徑：Z<Y<MB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>Y>MC.X2Z-ZX2易溶于水，其水溶液呈堿性【答案】D【解析】【分析】YZM>M(Si)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z(N)＞Y(C)＞M(Si)，故B正確；A.2.0×10-7mol.L-1的鹽酸中c(H+)=2.0×10-7B.將KCl溶液從常溫加熱至80℃,溶液的pH變小但仍保持中性C.常溫下，NaCN溶液呈堿性，說明HCN是弱電解質(zhì)D.常溫下，pH為3的醋酸溶液中加入醋酸鈉固體，溶液pH增大【答案】A【解析】【詳解】A.鹽酸的濃度為2.0×10-7m度的數(shù)量級(jí)與溶質(zhì)HCl電離的氫離子濃度相差不大，則計(jì)算中氫離子濃度時(shí)，不能忽略水C.NaCN溶液顯堿性，說明該溶質(zhì)為弱酸強(qiáng)堿鹽，即CN-對(duì)應(yīng)的酸HCN為弱電解質(zhì)，故CD.醋酸在溶液中會(huì)發(fā)生電離平衡：CH3COOH≈CH3COO-+H+，向溶液中加入醋酸鈉固體，2Fe3+(aq)+2I-(aq)2Fe2+(aq)+I2(aq)，達(dá)到平衡。下列說法不正確的是()度C.加入FeSO4固體，平衡逆向移動(dòng)【答案】D【解析】19.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()↑完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為20NAB.用電解粗銅的方法精煉銅，當(dāng)電路中通過的電子數(shù)為NA時(shí)，陽極應(yīng)有32gCu轉(zhuǎn)化為Cu2+C.常溫下，pH=9的CH3COONa溶液中，水電離出的H+數(shù)為10-5NAD.1L濃度為0.100mol.L-1的Na2CO3溶液中，陰離子數(shù)為0.100NA【答案】A【解析】列條件中，測定結(jié)果誤差最小的是()A.溫度0℃、壓強(qiáng)50kPaB.溫度130℃、壓強(qiáng)300kPaC.溫度25℃、壓強(qiáng)100kPaD.溫度130℃、壓強(qiáng)50kPa【答案】D【解析】【詳解】測定二氧化氮的相對(duì)分子質(zhì)量，要使測定結(jié)果誤差最小，應(yīng)該使混合氣體中NO2項(xiàng)中，溫度高的為130℃,壓強(qiáng)低的為50kPa，結(jié)合二者選D。答案為D。21.電解高濃度RCOONa(羧酸鈉)的NaOH溶液，在陽極RCOO-放電可得到R-R(烷通電A.電解總反應(yīng)方程式↑+H2↑+2NaOH通電B.RCOO-在陽極放電，發(fā)生氧化反應(yīng)C.陰極的電極反應(yīng)：2H2O+2e-=2OH-+H2↑D.電解CH3COONa、CH3CH2COONa和NaOH混合溶液可得到乙烷、丙烷和丁烷【答案】A【解析】2RCOONa+2NaOHR-R+2Na2CO3+H2↑,故A說法不正確；2H2O+2e-=2OH-+H2↑,故C說法正確；22.關(guān)于下列ΔH的判斷正確的是()CO-(aq)+H+(aq)=HCO3-(aq)ΔH1CO-(aq)+H2O(l)--?-HCO3-(aq)+OH-(aq)ΔH2OH-(aq)+H+(aq)=H2O(l)ΔH3OH-(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COO-(aq)+H2O(l)ΔH4A.ΔH1<0ΔH2<0B.ΔH1<ΔH234ΔH34【答案】B【解析】【詳解】碳酸氫根的電離屬于吸熱過程，則COC.ΔH3<0ΔH4>0D.2-32-32-32-32-3(aq)+H2O(l)≈HCO3-(aq)+OHˉ(aq)為碳酸根的水解離子方程式，2-3OHˉ(aq)+H+(aq)=H2O(l)表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的中和反應(yīng)，為放熱反應(yīng)A.在氨水滴定前，HCl和CH3COOH的混合液中c(Cl-)>c(CH3COO-)B.當(dāng)?shù)稳氚彼?0mL時(shí)，c(NH)+c(NH3.H2O)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)C.當(dāng)?shù)稳氚彼?0mL時(shí)，c(CH3COOH)+c(H+)=c(NH3.H2O)+c(OH-)D.當(dāng)溶液呈中性時(shí)，氨水滴入量大于20mL，c(NH)<c(Cl-)【答案】D【解析】【分析】D.當(dāng)溶液為中性時(shí)，電荷守恒為：c(NH4+)+c24.Ca3SiO5是硅酸鹽水泥的重要成分之一，其相關(guān)性質(zhì)的說法不正確的是()A.可發(fā)生反應(yīng)：Ca3SiO5+4NH4ClΔCaSiO3+2CaCl2+4NH3↑+2H2OC.能與SO2，反應(yīng)生成新鹽D.與足量鹽酸作用，所得固體產(chǎn)物主要為SiO2【答案】D【解析】【分析】ΔC.亞硫酸的酸性比硅酸強(qiáng)，當(dāng)二氧化硫通25.黃色固體X，可能含有漂白粉、FeSO4、Fe2(SO4)3、CuCl2、KI之中的幾種或全A.X中含KI，可能含有CuCl2B.X中含有漂白粉和FeSO4D.用H2SO4酸化溶液Z，若有黃綠色氣體放出，說明X中含有CuCl2【答案】C【解析】【分析】且漂白粉過量，得到深棕色固體混合物Y，則固體Y是Fe(OH)3和Cu(OH)2的混合物，X中一定含有CuCl2，F(xiàn)eSO4和Fe2(SO4)3中含有其中一種或兩種都含，據(jù)此解答。26.(1)氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性HF大于HCl的主要原因是__________。(2)CaCN2是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CaCN2的電子式是_______。(3)常溫下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是_【答案】(1).原子半徑F＜Cl，鍵能F-H＞Cl-H(2).【解析】【分析】【詳解】(1)由于原子半徑F＜Cl，故鍵長：F—H＜Cl—H，鍵能：F—H＞Cl—H，所以HF,故答案為：。(3)乙醇和氯乙烷都屬于極性分子，但乙醇與水分子之間形成氫鍵，【點(diǎn)睛】CN-與CO2互為等電子體，可以根據(jù)CO2的電子式，結(jié)合等電子原理書寫CN-為20.1℃,反應(yīng)后最高溫度為30.1℃。已知：反應(yīng)前后，溶液的比熱容均近似為4.18J.g-1.℃-1、溶液的密度均近似為(1)反應(yīng)放出的熱量Q=_____J。(2)反應(yīng)Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)的ΔH=______kJ.mol-1(列式計(jì)算)。【解析】【分析】CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu，忽略m=rV=1.00g/cm3×100mL(cm3)=100g，忽略金屬吸收的熱量可知，反應(yīng)放出的熱量【點(diǎn)睛】該題的難點(diǎn)是第(2)問，要求學(xué)生對(duì)反應(yīng)焓變有充分的理解，抓住鋅粉過量這個(gè)條分成A1和A2兩等份，完成如下實(shí)驗(yàn)(白色沉淀C可溶于NaOH溶液)：(2)溶液B通入過量CO2得到白色沉淀C的離子方程式是____②反應(yīng)原理與“HCl+NH3=NH4Cl”相同。(1)將濃硫酸和濃鹽酸混合可產(chǎn)生HCl氣體的原因是________。(2)燒杯中出現(xiàn)白色沉淀的原因是____【答案】(1).AlCl(2).AlCAlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-(4).AlCl3+Cl-=AlCl4-或AlCl3+NH3=AlCl3NH3(5).吸收濃鹽酸中的水分且放熱導(dǎo)致HCl揮發(fā)(6).HCl氣體會(huì)將H2SO4帶出，與Ba(NO3)2作用生成BaSO4【解析】【分析】n(N):n(H):n(Al):n(Cl)=0.01mol:0.03mol:0.01mol:0.03mol=1:3:1:3，故X的化學(xué)式為：AlCl3NH3，故答案為：AlClAlCl3NAlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，故答案為：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；AlCl3+Cl-=AlCl4-或者AlCl3+NH3=AlCl3NH3，故答案為：AlCl3+Cl-=AlCl4濃鹽酸中的水分且放熱，使?jié)恹}酸的揮發(fā)性增強(qiáng)，使HCl揮29.研究CO2氧化C2H6制C2H4對(duì)資源綜合利用有重要意義。相關(guān)的主要化學(xué)反應(yīng)有：2H6(g)?---?ⅣCO2(g)+H2(g)CO(g可根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)能量計(jì)算反應(yīng)或變化的ΔHH2O(g)=H2O(1)ΔH=-286kJ.mol-1-(-242kJ.mol-1)=-44kJ.mol-1。(1)①根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)能量計(jì)算ΔH3=_____kJ.mol-1。【C2H6(g)+CO2(g)】→【C2H4(g)+H2(g)+CO2(g)】→【C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)】，且第二步速率較慢(反應(yīng)活化能為210kJ.mol-1)。根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)能量，畫出反應(yīng)Ⅱ分兩步進(jìn)行【C2H6(g)+CO2(g)】的能量-477kJ.mol-1，開始(如圖2)_____。對(duì)“CO2氧化C2H6制C2H4”的影響，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：轉(zhuǎn)化率C2H6/%轉(zhuǎn)化率CO2/%產(chǎn)率C2H4/%結(jié)合具體反應(yīng)分析，在催化劑X作用下，CO2氧化C2H6的主要產(chǎn)物是______，判斷依據(jù)②采用選擇性膜技術(shù)(可選擇性地讓某氣體通過而離開體系)可提高C2H4的選擇性(生成C2H4的物質(zhì)的量與消耗C2H6的物質(zhì)的量之比)。在773K，乙烷平衡轉(zhuǎn)化率為9.1%，保持溫度和其他實(shí)驗(yàn)條件不變，采用選擇性膜技術(shù)，乙烷轉(zhuǎn)化率可提【答案】(1).430(2).AD(3).(4).CO(5).C2H4的產(chǎn)率低，說明催化劑X有利于提高反應(yīng)Ⅲ速吸附C2H4，促進(jìn)反應(yīng)Ⅱ平衡正向移動(dòng)【解析】【分析】【詳解】(1)①由圖1的數(shù)據(jù)可知，C2H6(g)、CO2(g)、CO(g)、H2(g)的相對(duì)能量分別為kJ.mol-1)×4-(-84kJ.mol-1)-(-393kJ.mol-③由題中信息可知，反應(yīng)Ⅱ分兩步進(jìn)行，第一步的反應(yīng)是C2H6(g)+CO之和為(52kJ.mol-1)+(-242kJ.mol-1)+(-110kJ.mol-1)=-300kJ.mol-1。根據(jù)題中信息，第除了發(fā)生反應(yīng)Ⅱ,還發(fā)生了反應(yīng)Ⅲ,而且反應(yīng)物主要發(fā)生了反應(yīng)Ⅲ,這也說明催化劑X有2H6(g)+CO2(g)=C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)可知，該選擇性應(yīng)具體表現(xiàn)在選擇性膜可選擇性30.硫代硫酸鈉在紡織業(yè)等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。合成反應(yīng)：SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO22Na2S+3SO2=2Na2SO3+3SNa2SO3+SΔNa2S2O3滴定反應(yīng)：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O62至溶液pH約為7時(shí)，停止通入SO2氣體，得產(chǎn)品混合溶(1)步驟Ⅰ:單向閥的作用是______D可選用冷的Na2CO3溶液作洗滌劑①滴定前，