【答案】A【解析】故答案為：A。A.HCOOHB.FeC.Na2CO3D.C2H2【答案】C【解析】【詳解】A．HCOOH是弱酸，在水溶液中只能部分電離，屬于弱電解質，A【答案】D【解析】2-甲基丁烷：(CH3)2CHCH2CH3C.膽礬：FeSO4.7H2OD.硬脂酸：C15H31COOH【答案】B【解析】B．2-甲基丁烷的結構簡式為：(CH3)2CHCH2CH3，B符合題意；D．硬脂酸的化學式為：C17H35COOH，而C15H31COOH是軟脂酸的化學式，A.乙醛的結構簡式：CH3COHB.2-丁烯的鍵線式：【答案】D【解析】A.油脂屬于高分子化合物，可用于制造肥皂B.福爾馬林能使蛋白質變性，可用于浸【答案】A【解析】B.35Cl和37Cl互為同位素C.O2和O3互為同素異形體【答案】A【解析】B.高壓鈉燈發出的黃光透霧能力強、射程遠，可用于D.用石灰右-石膏法對燃煤煙氣進行脫硫，同【答案】A【解析】B.接觸法制硫酸時，煅燒黃鐵礦以得到C.濃硝酸與鐵在常溫下不能反應，所以可用鐵D.“潔廁靈”(主要成分為鹽酸)和“84消毒液”(主要成分為次氯酸【答案】D【解析】D．“潔廁靈”(主要成分為鹽酸)和“8410.關于反應Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，下列說法正確的是D.1molNa2S2O3發生反應，轉移4mol電子【答案】B【解析】【分析】Na2S2O3+H2SO4=Na2A.用標準液潤洗滴定管后，應將潤洗液從滴定管上B.鋁熱反應非常劇烈，操作時要戴上石棉手D.蒸發濃縮硫酸銨和硫酸亞鐵(等物質的量)的混合溶液至出現晶膜，靜置冷卻，析出硫酸【答案】A【解析】A.12gNaHSO4中含有0.2NA個陽離子C.8gCH4含有中子數為3NAD.0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應后，HI分子總數為0.2NA【答案】C【解析】【詳解】A．NaHSO4由鈉離子和硫酸氫根離子構成，其中的陽離子只有鈉離子，12gNaHSO4的物質的C．CH4分子中有6個中子，8gCH4的物質的量為0.5mol，因此，8gCH4含有的中子數為3NA，C說D．H2和I2發生反應生成HI，該反應是可逆反應，反應物不能完全0.1molI2于密閉容器中充分反應后，HI分子總數小于0.2NA，D說法不正確。A.鹽酸中滴加Na2SiO3溶液：SiO-+2H+=H2SiO3↓B.Na2CO3溶液中通入過量SO2：CO-+2SO2+H2O=2HSO3-+CO2D.溴與冷的NaOH溶液反應：Br2+OH-=Br-+BrO-+H+【答案】D【解析】【詳解】A．鹽酸中滴加Na2SiO3溶液，發生離子反應生成硅酸沉淀，該反應的離子方程式為SiO-+2H+=H2SiO3↓,A正確；B．亞硫酸的酸性強于碳酸，因此，Na2CO3溶液中通入過量SO2發生離子反應生成亞硫酸氫鈉和二氧化C．乙醇與K2Cr2O7酸性溶液反應發生反應，乙醇被氧化為乙酸，Cr2O-被還原為Cr3+，該反應的離子方D．類比氯氣與堿反應可知，溴與冷的NaOH溶液反應生成溴化鈉、次溴酸鈉和水，該反應的離子方程式為Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O，D不正確。A.植物油含有不飽和高級脂肪酸甘油酯，能使溴的四氯化碳溶D.將天然的甘氨酸、丙氨酸、苯丙氨酸混合，在一定【答案】B【解析】B.可與HBr反應D.1mol該物質與足量NaOH溶液反應，最多可消耗2mol【答案】B【解析】【答案】B【解析】17.25℃時，苯酚(C6H5OH)的Ka=1.0×10-10，下列說法正確的是A.相同溫度下，等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中，c(C6H5O-)>c(CH3COO-)B.將濃度均為0.10mol.L-1的C6H5ONa和NaOH溶液加熱，兩種溶液的pH均變大C.25℃時，C6H5OH溶液與NaOH溶液混合，測得pH=10.00，則此時溶液中C6H5O-)=c(C6H5OH)【答案】C【解析】OHH2O2H2O2H2O00-136-242可根據HO(g)+HO(g)=H2O2(g)計算出H2O2中氧氧單鍵的鍵能為214kJ.mol-1。下列說法不正確的是B.O2的鍵能大于H2O2中氧氧單鍵的鍵能的兩倍C.解離氧氧單鍵所需能量：HOO<H2O2D.H2O(g)+O(g)=H2O2(g)ΔH=-143kJ.mol-1【答案】C【解析】214kJ.mol-1，則O2的鍵能大于H2O2中A.升高溫度，氯水中的c(HClO)減小B.氯水中加入少量醋酸鈉固體，上述平衡正向移動，c(HClO)增大D.取兩份氯水，分別滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液變藍色，可以證明【答案】D【解析】20.恒溫恒容的密閉容器中，在某催化劑表面上發生氨的分解反應：2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)，測得催化劑不同起始濃度和催化劑表面積下氨濃度隨時間的變化，如下D.相同條件下，增加催化劑的表面積，【答案】C【解析】應達到平衡狀態，實驗①和實驗②催化劑表面積相同，實驗①中氨氣初始濃度是實兩倍，實驗①60min時反應未達到平衡狀態，相同條件下，增D．對比實驗①和實驗③,氨氣濃度相同，實驗③中催化劑表面積是實驗①中催化劑表面積的2倍，實驗③先達到平衡狀態，實驗③的反應速率大，說明相同條件下，增加催化劑的表面積，反應21.通過電解廢舊鋰電池中的LiMn2O4可獲得難溶性的Li2CO3和MnO2，電解示意圖如下(其中濾布的作用是阻擋固體顆粒，但離子可自由通過。電解過程中溶B.電極B的電極發應：2H2O+Mn2+-2e-=MnO2+4H+C.電解一段時間后溶液中Mn2+濃度保持不變D.電解結束，可通過調節pH除去Mn2+，再加入Na2CO3溶液以獲得Li2CO3【答案】C【解析】D．電解池總反應為：2LiMn2O4+4H22.關于化合物FeO(OCH3)的性質，下列推測不合理的是A.與稀鹽酸反應生成FeCl3、CH3OH、H2OB.隔絕空氣加熱分解生成FeO、CO2、H2OC.溶于氫碘酸(HI)，再加CCl4萃取，有機層呈紫紅色D.在空氣中，與SiO2高溫反應能生成Fe2(SiO3)3【答案】B【解析】【分析】已知化合物FeO(OCH3)中Fe的化合價為+3價，CH3O-帶一個【詳解】A．由分析可知，化合物FeO(OCH3)中Fe的化合價為+3價，故其與稀鹽酸反應生成FeCl3、CH3OH、H2O，反應原理為：FeO(OCH3)+3HCl=FeCl3+H2O+CH3OH，A不合題意；B．由分析可知，化合物FeO(OCH3)中Fe的CO2、H2O則得失電子總數不相等，不符合氧化還原反應規律，即不可能生成FeO、CO2、H2O，B符C．由分析可知，化合物FeO(OCH3)為I2，反應原理為：2FeO(OCH3)+6HI=2FeI2+I2+2H2O+2CH3OH，再加CCl4萃取，有機層呈紫紅色，C不D．化合物FeO(OCH3)在空氣中高溫氧化物，故化合物FeO(OCH3)與SiO2高溫反應能生成Fe2(SiO3)3，D不合題意；23.25℃時，向20mL濃度均為0.1mol.L-1的鹽酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.1mol液(酷酸的Ka=1.8×10-5；用0.1mol.L-1的NaOH溶液滴定20mL等濃度的鹽酸，滴定終點的pH突B.滴加NaOH溶液至pH=4.3的過程中，發生反應的離子方程式為：H++OH-=H2OC.滴定過程中，c(Cl-)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)【答案】B【解析】B．滴加NaOH溶液至pH=4.3的過程中，若只發生反應的離子方程式：H++OH-=H2O，則滴加NaOH Cl-)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，C正確；D．向20mL濃度均為0.1mol.Kw10-14可知，此時溶液仍然呈酸性，需繼續滴加NaOH溶液，故有Kw10-1424.尖晶石礦的主要成分為MgAl2O4(含SiO2雜質)。已知：MgAl2O4(s)+4Cl2(g)=MgCl2(s)+2AlCl3(g)+2O2(g)ΔH>0。該反應難以發生，但采用“加炭氯化法”可以制備MgCl2和AlCl3，同時還可得到副產物SiCl4(SiCl4沸點為58℃,AlCl3在180℃升華)：B.輸送氣態產物的管道溫度要保持在180℃以上C.氯化時加炭，既增大了反應的趨勢，又D.為避免產生大量CO2，反應過程中需保持炭過量【答案】D【解析】B．由題干信息可知，AlCl3在180℃升華，故輸送氣態產物的管道溫度要保持在180℃以上，B正確；25.亞硝酸鈉俗稱“工業鹽”，其外觀、口感與食鹽相似，人若誤服會中毒。現將適量某樣品(鈉或氯化鈉)溶于水配成溶液，分別取少量該溶液于試管中進行實驗。下列方案設計、是A先加入少量KClO3溶液，再加AgNO鈉B加到少量KMnO4溶液中，再加硫酸酸化，振蕩C先加到少量FeCl2溶液中，再加入稀鹽酸酸化，振蕩D先加入少量Na2SO3溶液，再加入BaCl2溶液和稀硝酸，振蕩鈉A.A【答案】C【解析】【詳解】A．KClO3溶于水，電離出鉀離子和氯酸根離子，亞硝酸鈉溶于水電離出鈉離子和亞硝酸根離【解析】乙醇和水均可形成分子晶體，且其均可形成分子間氫鍵，但是，水分子中的2個H均可參與形成氫鍵，而乙醇分子中只有羥基上的1個H可以參與形成氫鍵，故水分子間形成氫鍵的數量較多，水分子間的作用力較大，水的沸點較高而乙醇的沸點較低。因此，乙醇的揮發性比水的強的原因是：CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH=1.8×102kJ.mol-1，石灰石分石與焦炭按一定比例混合于石灰窯中，連續鼓入空氣，使焦炭完全燃燒生成CO2，其熱量有效利用率為50%。石灰窯中產生的富含CO2的窯氣通入氨的氯化鈉飽和溶液中，40（1）每完全分解100kg石灰石(含CaCO390%，雜質不參與反應)，需要投料_______kg焦炭。【解析】完全分解100kg石灰石(含CaCO390%，雜質不參與反應)，需要吸收的熱量是化合物X在空氣中加熱到800℃,不發生反應。②X難溶于水，但可溶于氨水中，寫出該反應的離子方程式（3）①.2NH3+BaCu3O4ΔBa(OH)2+3Cu+N2+2H2O@.BaCu3O4+12NH3.H2O＝3Cu(NH3)++Ba2+【解析】①反應中Cu元素化合價降低，得到電子，則氨氣中氮元素化合價升Δ②X難溶于水，但可溶于氨水中，說明有（1）回收單質硫。將三分之一的H2S燃燒，產生的SO2與其余H2S混合后反應：（2）熱解H2S制H2。根據文獻，將H2S和CH4的混合氣體導入石英管反應器熱解(一邊進料，另一邊2S(g)?2H2(g)+S2(g)ΔH1=170kJ.mol-14(g)+S2(g)--?投料按體積之比V(H2S):V(CH4)=2:1，并用N2稀釋；常壓，不同溫度下反應相同時間后，測得H2和H2/V(%)A.其他條件不變時，用Ar替代N2作稀釋氣體，對實驗結果幾乎無影響B.其他條件不變時，溫度越高，H2S的轉化率越高C.由實驗數據推出H2S中的S-H鍵強于CH4中的C-H鍵D.恒溫恒壓下，增加N2的體積分數，H2的濃度升高③若將反應Ⅲ看成由反應Ⅰ和反應Ⅱ兩步進行，畫出由反應原料經兩步生成產物的反_______④在1000℃,常壓下，保持通入的H2S體積分數不變，提高投料比V(H2S):V(CH4)，H2⑤在950℃~1150℃范圍內(其他條件不變)，S2(g)的體積分數隨溫度升高發生變化，寫出該變化規律并時CH4不參與反應，相同分壓的H2S經歷相同的時間轉化率相同⑤.先升后降；在低溫段，以反【解析】根據方程式可知該溫度下平衡常數K=0）的反應，根據ΔG=ΔH－TΔS＜0可自發進行可知反應Ⅲ自發進行的條件是高溫下自發;Ⅰ.在瓶A中加入100mL液氨和0.05gFe(NO3)3.9H2O，通入氨氣排盡密閉體系中空氣，攪拌。Ⅱ.加入5g鈉粒，反應，得NaNH2粒狀沉積物。Ⅲ.除去液氨，得產品NaNH2。2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑NaNH2+H2O=NaOH+NH3↑4NaNH2+3O2=2NaOH+2NaNO2+2NH3（1）Fe(NO3)3.9H2O的作用是_______；裝置B的作用是_______。（2）步驟Ⅰ,為判斷密閉體系中空氣是否排盡，請設計方案_______。（3）步驟Ⅱ,反應速率應保持在液氨微沸為宜。為防止速率偏大，可采取的措施有_______。A.步驟Ⅰ中，攪拌的目的是使Fe(NO3)3.9H2O均勻地分散在液氨中B.步驟Ⅱ中，為判斷反應是否已完成，可在N處點火，如無火焰，則反應己C.步驟Ⅲ中，為避免污染，應在通風櫥內抽濾除去液氨，得到產品NaNH2D.產品NaNH2應密封保存于充滿干燥氮氣的瓶中（5）產品分析：假設NaOH是產品NaNH2的唯一雜質，可采用如下方法測定產品NaNH2純度。從下b.準確加入過量的HCl標準溶液c.準確加入過量的NH4Cl標準溶液d.滴加甲基紅指示劑(變色的pH范圍4.4～6.2)e.滴加石蕊指示劑(變色的pH范圍4.5～8