第三節(jié)碳酸氫鈉和碳酸鈉1．提出聯(lián)合制堿法的中國化工專家是A．徐光憲 B．侯德榜 C．張青蓮 D．屠呦呦【答案】B【解析】A、徐光憲在稀土元素等研究領(lǐng)域作出杰出貢獻，錯誤；B、侯德榜改良了制堿工藝，發(fā)明了聯(lián)合制堿法，正確；C、張青蓮測定了一些原子的相對原子質(zhì)量的新值，錯誤；D、屠呦呦發(fā)現(xiàn)并提取出青蒿素，錯誤。2.下列物質(zhì)的化學(xué)式書寫、俗名都正確的是選項名稱化學(xué)式俗名A乙醇CH3CH2OH酒精B氧化鈣CaO熟石灰C碳酸氫鈉Na2CO3蘇打D碳酸鈉NaHCO3純堿【答案】A【解析】A、乙醇的化學(xué)式為CH3CH2OH，俗稱酒精，正確；B、氧化鈣俗稱生石灰，錯誤；C、碳酸氫鈉化學(xué)式為NaHCO3，俗稱小蘇打，錯誤；D、碳酸鈉化學(xué)式為Na2CO3，俗稱小蘇打，錯誤。3.下列生活中常見的物質(zhì)與其對應(yīng)的用途描述不相符的是A．氯化鈉是常用的調(diào)味品B．氫氧化鈉可作爐具清潔劑C．碳酸鈉用于配制生理鹽水D．碳酸鈣可用作補鈣劑【答案】C【解析】A、氯化鈉有咸味，是常用的調(diào)味品，正確；B、氫氧化鈉具有堿性，能與油污反應(yīng)，可作爐具清潔劑、正確；C、氯化鈉用于配制生理鹽水，錯誤；D、碳酸鈣含有鈣元素，所以碳酸鈣用作補鈣劑，正確。4.如圖是X、Y、Z三種液體的對應(yīng)近似pH，下列判斷不正確的是A．X顯酸性 B．Y一定是水C．Z可能是碳酸鈉溶液 D．Z可使紫色石蕊試液變藍【答案】B【解析】A、X的pH為1，小于7，呈酸性，正確；B、Y的pH為7，所以呈中性，但呈中性的溶液不一定是水，如氯化鈉溶液也是中性的，錯誤；C、Z的pH為10，大于7，呈堿性，而碳酸鈉溶液也顯堿性，正確；D、Z的pH為10，大于7，呈堿性，因此Z可使紫色石蕊試液變藍，正確。5.做饅頭的面團發(fā)酵過度會發(fā)酸，要除去酸味，可在面團中加入A．氫氧化鈉 B．氧化鈣C．碳酸鈉 D．氯化鈉【答案】C【解析】做饅頭的面團發(fā)酵過度會發(fā)酸，要除去酸味，可在面團中加入弱堿性物質(zhì)A、氫氧化鈉屬于強堿，錯誤；B、氧化鈣遇水生成氫氧化鈣屬于強堿，錯誤；C、碳酸鈉屬于鹽，溶液呈弱堿性，且與酸反應(yīng)生成鹽、二氧化碳和水，二氧化碳可使饅頭松軟可口，正確；D、氯化鈉屬于鹽，錯誤。6.學(xué)習了物質(zhì)分類與轉(zhuǎn)化規(guī)律后，某同學(xué)繪制了部分物質(zhì)間相互反應(yīng)的關(guān)系圖。圖中陰影部分表示相鄰兩類物質(zhì)的反應(yīng)，其中不能用于制取ZnCl2的是A．① B．② C．③ D．④【答案】C【解析】A、①為酸堿反應(yīng)，氫氧化鋅與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和水，可以制得氯化鋅，正確；B、酸與金屬反應(yīng)，鋅的金屬活動性強于氫，所以鋅與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，可以制得氯化鋅，正確；C、堿與鹽的反應(yīng)，堿為氫氧化鋅，本身不易溶于，不能與鹽反生復(fù)分解反應(yīng)生成氯化鋅，錯誤；D、鹽與金屬反應(yīng)，鋅金屬活動性強于銅，鋅與氯化銅反應(yīng)生成氯化鋅和銅，可以制得氯化鋅，正確。7.下列物質(zhì)間能夠發(fā)生反應(yīng)，但沒有出現(xiàn)明顯現(xiàn)象的是A.將稀鹽酸滴入盛石灰石的試管中B將CO2通入NaOH溶液中C.將碳酸鈉溶液滴入澄清石灰水中D.將稀硫酸滴入NaCl溶液中【答案】B【解析】A、將稀鹽酸滴入盛石灰石的試管中，有氣泡產(chǎn)生，有明顯的現(xiàn)象，錯誤。B、將CO2通入NaOH溶液中生成碳酸鈉和水，沒有明顯的現(xiàn)象，正確。C、將碳酸鈉溶液滴入澄清石灰水中生成碳酸鈣，石灰水變渾濁，有明顯的現(xiàn)象，錯誤。D、將稀硫酸滴入NaCl溶液中不能發(fā)生反應(yīng)，錯誤。8.下列有關(guān)敘述對應(yīng)的化學(xué)方程式、所屬基本反應(yīng)類型都正確的是A．溶洞的形成Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2↑分解反應(yīng)B．酸雨的形成CO2+H2O=H2CO3化合反應(yīng)C．碳與灼熱氧化銅反應(yīng)C+2CuO高溫CO2↑+2Cu還原反應(yīng)D．用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多Al(OH)3+3HCl=AlC13+3H2O復(fù)分解反應(yīng)【答案】D【解析】A、碳酸氫鈣受熱分解生成碳酸鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為Ca(HCO3)2△CaCO3+H2O+CO2↑，錯誤；B、酸雨的形成是二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，化學(xué)方程式為SO2+H2O=H2SO3，錯誤；C、碳與灼熱氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，化學(xué)方程式為：C+2CuO高溫CO2↑+2Cu，符合“一換一”的特點，是置換反應(yīng)，還原反應(yīng)不屬于基本反應(yīng)類型，錯誤；D、用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多生成氯化鋁和水，化學(xué)方程式為Al(OH)3+3HCl=AlC13+3H2O，符合“兩交換，價不變”的特點，屬于復(fù)分解反應(yīng)，正確。9.能將硝酸銀、碳酸鈉、氯化鉀三種溶液鑒別出來的試劑是A．銅絲 B．硝酸鈉溶液 C．稀鹽酸 D．氫氧化鈉溶液【答案】C【解析】A、銅絲與碳酸鈉、氯化鉀兩種溶液均不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，無法鑒別，錯誤；B、硝酸鈉溶液與硝酸銀、碳酸鈉、氯化鉀三種溶液均不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，無法鑒別，錯誤；C、稀鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)有白色沉淀生成、與碳酸鈉溶液反應(yīng)有氣體生成，與氯化鉀溶液不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，出現(xiàn)三種不同的現(xiàn)象，可以鑒別，正確；D、氫氧化鈉和碳酸鈉、氯化鉀兩種溶液均不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，無法鑒別，錯誤。10.課外實驗具有趣味性、實踐性等特點。雞蛋殼成分的探究過程如圖，其中正確的是A．實驗①證明蛋殼成分是CaCO3B．實驗②可證明蛋殼中含鈣元素 C．實驗③得到的固體能與水反應(yīng)D．實驗中每步操作都是規(guī)范的【答案】C【解析】A、實驗①滴加食醋，產(chǎn)生氣體，只能證明蛋殼成分可能是碳酸鹽，不能證明蛋殼成分是CaCO3，錯誤；B、實驗②是向碎雞蛋殼中加入水和無色酚酞溶液，不變色，說明溶液不顯堿性，不能證明蛋殼中含鈣元素，錯誤；C、灼燒蛋殼后的生成物加入水之后，無色酚酞溶液變紅色，說明得到的固體能與水反應(yīng)，生成了堿性物質(zhì)，正確；D、使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管不能伸入到試管內(nèi)或接觸試管內(nèi)壁，應(yīng)垂直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，實驗中不是每步操作都是規(guī)范的，錯誤。11.（雙選）現(xiàn)有一瓶久置于空氣中的NaOH溶液，證明其變質(zhì)的實驗方案是向少量樣品中滴加下列藥品。你認為正確的是A.稀鹽酸B.澄清石灰水 C.酚酞試液 D.石蕊試液【答案】AB【解析】A、氫氧化鈉變質(zhì)生成碳酸鈉，滴加稀鹽酸若有氣泡產(chǎn)生，說明有碳酸鈉，氫氧化鈉變質(zhì)，正確；B、氫氧化鈉變質(zhì)生成碳酸鈉，滴加澄清石灰水產(chǎn)生白色沉淀，說明有碳酸鈉，氫氧化鈉變質(zhì)，正確；C、氫氧化鈉變質(zhì)生成碳酸鈉，碳酸鈉和氫氧化鈉都呈堿性，滴加酚酞都變紅，錯誤；D、氫氧化鈉變質(zhì)生成碳酸鈉，碳酸鈉和氫氧化鈉都呈堿性，滴加石蕊都變藍，錯誤。12.某同學(xué)在家中找到一種白色粉末，到學(xué)校實驗室進行實驗，實驗過程與現(xiàn)象如下:對此粉末的成分判斷正確的是A.該粉末一定是碳酸鈣 B.該粉末中含有碳酸根，不可能含碳酸氫根離子C.該粉末一定是一種堿 D.該粉末可能是碳酸鈉或碳酸氫鈉【答案】D【解析】A、實驗中白色粉末溶于水，得到的是無色溶液，而碳酸鈣難溶于水，錯誤；B、碳酸鈉、碳酸氫鈉都是堿性的，可以使酚酞變紅，并且都能夠和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，錯誤；C、堿的溶液固然可以使酚酞變紅，但并不是說能使酚酞變紅的就是堿，因為有的鹽溶液呈堿性，同樣能使酚酞變紅，錯誤；D、碳酸根離子和碳酸氫根離子都可以與氫離子結(jié)合生成二氧化碳氣體，能夠產(chǎn)生實驗中的現(xiàn)象，可能其中之一離子，如碳酸鈉和鹽酸可以反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，生成CO2氣體，而碳酸氫鈉也可與鹽酸反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，也可生成CO2氣體，正確。13.從下列物質(zhì)中,選擇正確答案的序號填在相應(yīng)的空格里：A.食鹽B.純堿C.硫酸銅D.燒堿E.熟石灰F.稀硫酸G.食醋（1）生活中既可作食品調(diào)味劑，又能用于清洗熱水瓶內(nèi)水垢的是。（2）腐蝕性很強，工業(yè)上常用于造紙、肥皂的是。（3）工業(yè)上用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑的生產(chǎn)的是。（4）農(nóng)業(yè)上既可用于改良酸性土壤，又能用于配制農(nóng)藥波爾多液的是。（5）一種重要的化工料,常用于金屬除銹的是。【答案】（1）G（2）D（3）B（4）E(5)F【解析】（1）食醋有酸味，呈酸性生活中既可作食品調(diào)味劑，又能用于清洗熱水瓶內(nèi)水垢；（2）氫氧化鈉有腐蝕性很強，工業(yè)上常用于造紙、肥皂；（3）純堿能工業(yè)上用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑的生產(chǎn)；（4）氫氧化鈣在農(nóng)業(yè)上既可用于改良酸性土壤，又能用于配制農(nóng)藥波爾多液；（5）稀硫酸能與金屬氧化物反應(yīng)，是一種重要的化工料,常用于金屬除銹。14.家庭或企業(yè)加工饅頭、面包和餅干等食品時，常在面粉中加入膨松劑（如碳酸氫鈉），蒸制或烘焙食品中產(chǎn)生大量氣體，使面團疏松、多孔，制作的食品松軟或酥脆，易于消化吸收。閱讀上面信息后，回答：（1）信息中提供的膨松劑是（填化學(xué)式）；（2）碳酸氫鈉是一種性的化合物（填“可溶”或“不溶”）；（3）碳酸氫鈉能使蒸制或烘焙的食品疏松多孔，原理是（用化學(xué)方程式解釋）。【答案】（1）NaHCO3（2）可溶（3）2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑【解析】（1）常在面粉中加入膨松劑（如碳酸氫鈉），其化學(xué)式為NaHCO3；（2）碳酸氫鈉屬于鈉鹽，是一種可溶性的化合物；（3）由題意，蒸制或烘焙食品中產(chǎn)生大量氣體，碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑。15.某同學(xué)向盛有Ca(OH)2溶液的燒杯中加入K2CO3溶液到一定量時停止了實驗，燒杯中產(chǎn)生了白色沉淀，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為。為了探究反應(yīng)后液體的成分，用兩支試管各取少量過濾后的濾液，繼續(xù)做以下實驗：（1）向第一支試管的濾液中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾液中的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）。（2）向第二支試管的濾液中通入足量的CO2氣體后，再蒸干濾液，得到白色固體，該物質(zhì)在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的用途：（寫一點即可）。【答案】Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH（1）KOH、K2CO3（2）作鉀肥【解析】Ca(OH)2溶液與K2CO3溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH；（1）向第一支試管的濾液中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，碳酸鉀能與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，則濾液中的溶質(zhì)是氫氧化鉀、碳酸鉀，其化學(xué)式為KOH、K2CO3；（2）向第二支試管的濾液中通入足量的CO2氣體后，二氧化碳能與氫氧化鉀反應(yīng)生成碳酸鉀和水，再蒸干濾液，得到白色固體，得到的白色固體是碳酸鉀，碳酸鉀中含有鉀元素，屬于鉀肥。1.下列有關(guān)物質(zhì)的俗稱、化學(xué)式、類別及常見用途的說法中，完全正確的一組是選項俗稱化學(xué)式類別常見用途A消石灰Ca(OH)2堿用作建筑材料B石灰石CaO氧化物用作食品干燥劑C小蘇打NaHCO3酸用于焙制糕點D純堿Na2CO3堿用于玻璃、洗滌劑的生產(chǎn)【答案】A【解析】A、氫氧化鈣的俗稱是熟石灰或消石灰，其化學(xué)式為Ca(OH)2，是一種堿，可用做建筑材料，正確；B、CaO是氧化鈣的化學(xué)式，俗稱生石灰，石灰石的主要成分是CaCO3，錯誤；C、碳酸氫鈉是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成，屬于鹽不屬于酸，錯誤；D、純堿是碳酸鈉的俗稱，化學(xué)式是Na2CO3，是由金屬離子與酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽不屬于堿，錯誤。2.下列有關(guān)鹽的用途的說法錯誤的是A．氯化鈉是重要的調(diào)味品 B．可用亞硝酸鈉代替食鹽腌漬食品 C．小蘇打可用于焙制糕點D．碳酸鉀可用作化學(xué)肥料【答案】B【解析】A、在生活中，氯化鈉是重要的調(diào)味品，正確；B、亞硝酸鈉有毒，不能用亞硝酸鈉代替食鹽腌漬食品，錯誤；C、小蘇打受熱時會分解產(chǎn)生二氧化碳氣體，所以小蘇打可用于焙制糕點，正確；D、碳酸鉀中含有農(nóng)作物需求量較多的鉀元素，所以可用作化學(xué)肥料，正確。3.下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．碳酸鈣難溶于水，可用作補鈣劑 B．濃硫酸有腐蝕性，實驗室可用作干燥劑 C．活性炭有吸附性，可除去水中色素和異味D．二氧化碳能與水反應(yīng)，可作制冷劑用于人工降雨【答案】C【解析】A、碳酸鈣能與胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成可被人體吸收的氯化鈣，所以可用作補鈣劑，錯誤；B、濃硫酸具有吸水性，所以在實驗室中可用作干燥劑，錯誤；C、活性炭有吸附性，可除去水中色素和異味，正確；D、固態(tài)的二氧化碳俗稱干冰，易升華，會吸收大量的熱，可作制冷劑用于人工降雨，錯誤。4．下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，只通過一步反應(yīng)不能實現(xiàn)的是A．Fe2O3→FeCl2 B．KMnO4→MnO2C．CO2→CO D．CuSO4→Cu(OH)2【答案】A【解析】A、由復(fù)分解反應(yīng)的特點“兩交換，價不變”，可知氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵而非氯化亞鐵，錯誤；B、高錳酸鉀受熱分解為錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，可以轉(zhuǎn)化，正確；C、二氧化碳和碳在高溫下生成一氧化碳，可以轉(zhuǎn)化，正確；D、硫酸銅和可溶性堿反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，可以轉(zhuǎn)化，正確。5.下列各組固體物質(zhì)，不能用水鑒別的是A．KNO3、NaCl B．CaCO3、CaCl2 C．CuSO4、Na2SO4 D．NH4NO3、CaO【答案】A【解析】A、氯化鈉、硝酸鉀均溶于水，形成無色溶液，且沒有明顯的熱量變化，不能鑒別，正確；B、氯化鈣易溶于水，碳酸鈣難溶于水，用水可以鑒別，錯誤；C、CuSO4易溶于水形成藍色溶液，硫酸鈉易溶于水形成無色溶液，能出現(xiàn)兩種顯不同的現(xiàn)象，用水可以鑒別，錯誤；D、NH4NO3溶于水吸熱，使溶液溫度明顯降低；氧化鈣與水反應(yīng)放出大量的熱，使溶液溫度明顯升高，用水可以鑒別，錯誤。6.下列各組物質(zhì)的溶液中，不另加試劑則無法鑒別出來的是A．H2SO4NaOHCuSO4B．HClNaOHNaCl C．H2SO4Ca(OH)2FeCl3D．HClCa(OH)2Na2CO3【答案】B【解析】A、CuSO4溶液是藍色的，首先鑒別出藍色的CuSO4溶液；能與CuSO4溶液反應(yīng)產(chǎn)生藍色沉淀的是NaOH溶液，無明顯變化的是H2SO4溶液，故不加其它試劑可以鑒別，錯誤；B、三種溶液間兩兩混合后，均無明顯現(xiàn)象，故不加其他試劑無法鑒別，正確；C、FeCl3溶液是黃色的，能與FeCl3溶液反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色沉淀的是Ca(OH)2溶液，無明顯變化的是H2SO4溶液，故不加其它試劑可以鑒別，錯誤；D、組內(nèi)三種物質(zhì)的溶液兩兩混合時，其中有一種溶液與其它兩種溶液混合時出現(xiàn)一次白色沉淀和一次放出氣體，該溶液為碳酸鈉溶液；與碳酸鈉溶液產(chǎn)生氣體的溶液為鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀的為Ca(OH)2溶液；故不加其它試劑可以鑒別，錯誤。7.下列各組離子能共存且為無色溶液的是A．Na+、NO3?、Ag+、Cl? B．K+、Na+、NO3?、Cl?C．H+、Cl?、Fe3+、K+ D．Cu2+、Na+、OH?、CO32-【答案】B【解析】A、Na+、NO3?、Ag+、Cl?中Ag+和Cl?會生成氯化銀白色沉淀，錯誤；B、K+、Na+、NO3?、Cl?中互相不反應(yīng)，而都為無色，能共存，正確；C、Fe3+為黃色，錯誤；D、Cu2+、+Na+、OH?、CO32-中Cu2+為藍色，且與OH?、CO32-都會生成沉淀，不共存，錯誤。8.下列四種基本反應(yīng)類型中，反應(yīng)物與生成物均不可能存在單質(zhì)的是A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)【答案】DA、化合反應(yīng)是指兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)，反應(yīng)物可能存在單質(zhì)，如一氧化碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，氧氣為單質(zhì)，錯誤；B、分解反應(yīng)是由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)，生成物中可能有單質(zhì)，如加熱高錳酸鉀制氧氣，錯誤；C、置換反應(yīng)是由一種單質(zhì)和與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物一定存在單質(zhì)，錯誤；D、復(fù)分解反應(yīng)是由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，反應(yīng)物與生成物均不可能存在單質(zhì)，正確。9．檢驗?zāi)澄镔|(zhì)中含有CO32-的常用方法是A．加入鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水B．加入澄清石灰水，看是否有白色沉淀C．加入紫色石蕊試液，看是否變紅D．加入水，看是否溶解【答案】A【解析】檢驗CO32-離子的方法是：往待測樣品中滴入適量稀鹽酸，將生成的氣體通入澄清石灰水中，看是否產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。所用到的試劑是鹽酸和澄清石灰水。10.硫酸氫鈉(NaHSO4)溶于水形成無色溶液，小明預(yù)測其化學(xué)性質(zhì)并設(shè)計實驗驗證。下列有關(guān)說法不正確的是A．依據(jù)Ba2＋與SO42－反應(yīng)生成BaSO4沉淀，預(yù)測NaHSO4能與含Ba2＋的鹽反應(yīng)B．向NaHSO4溶液中滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則證明NaHSO4能與含Ba2＋的鹽反應(yīng)C．向少量NaOH溶液中滴入NaHSO4溶液，通過觀察溶液顏色的變化，驗證NaHSO4與堿反應(yīng)的預(yù)測是否正確D．向NaHSO4溶液中滴入Na2CO3溶液，有氣泡產(chǎn)生，證明NaHSO4溶液呈酸性【答案】C【解析】A、硫酸氫鈉能解離出氯離子，能與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，正確；B、硫酸氫鈉溶液與氯化鋇溶液中的硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇，證明NaHSO4能與含Ba2＋的鹽反應(yīng)，正確；C、NaOH溶液中滴入NaHSO4溶液反應(yīng)，溶液顏色沒有變化，錯誤；D、向NaHSO4溶液中滴入Na2CO3溶液，氫離子會與碳酸根離子反應(yīng)生成水和二氧化碳，正確。11.某溶液可能含有鹽酸、硫酸、硝酸鉀、氯化銅中的一種或幾種，為了探究其組成，向一定質(zhì)量的該溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，生成沉淀的質(zhì)量與所加氫氧化鋇溶液的質(zhì)量之間的關(guān)系如圖所示。下列相關(guān)說法正確的是A．反應(yīng)過程生成的沉淀一定有氫氧化銅，可能有硫酸鋇B．加入氫氧化鋇溶液至過量，共發(fā)生了三個化學(xué)反應(yīng)C．該溶液一定含有鹽酸、氯化銅，可能含有硝酸鉀D．到達b點時所消耗氫氧化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是34.2g【答案】C【解析】A、由分析可知，反應(yīng)過程生成的沉淀一定有氫氧化銅，不可能有硫酸鋇，錯誤；B、加入氫氧化鋇溶液至過量，發(fā)生的反應(yīng)有氫氧化鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水，與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鋇，共發(fā)生了兩個化學(xué)反應(yīng)，錯誤；C、由分析可知，該溶液一定含有鹽酸、氯化銅，一定沒有硫酸，可能含有硝酸鉀，正確；D、到達

b

點時產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量為9.8g，設(shè)與氯化銅反應(yīng)的氫氧化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，Ba(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+BaCl217198x19.6g171/98=x/19.6gx=34.2g與氯化銅反應(yīng)的氫氧化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為34.2g，但還有與鹽酸反應(yīng)的氫氧化鋇，所以到達

b

點時所消耗氫氧化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量必然大于34.2g，錯誤。12.碳酸鈉在生活中有廣泛的用途，某化學(xué)興趣小組同學(xué)為探究碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)，進行了如下實驗：向盛有適量碳酸鈉溶液的四支試管中分別加入下列試劑，實驗現(xiàn)象記錄如下：試管3中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。化學(xué)興趣小組的同學(xué)對反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分進一步探究：小組同學(xué)將試管3中的物質(zhì)過濾，得到濾液A。（提出問題）濾液A中溶質(zhì)的成分是什么？（猜想與假設(shè)）猜想一：NaOH猜想二：NaOH和Na2CO3猜想三：______猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2（活動探究）①小組討論：有同學(xué)認為猜想四不成立，原因是______。②甲、乙兩位同學(xué)分別用不同的方法進行實驗：（反思與評價）①碳酸鈉溶液呈______性，可以和鹽酸、氫氧化鈣、氯化鋇等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。②要驗證反應(yīng)后物質(zhì)的成分，既要考慮生成物，還應(yīng)考慮______。【答案】溶液變紅Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（猜想與假設(shè)）NaOH、Ca(OH)2（活動探究）碳酸鈉與氫氧化鈣不能共存二有白色沉淀生成（反思與評價）堿反應(yīng)物是否有剩余【解析】試管1中可觀察到溶液變紅，故填：溶液變紅；試管3中碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；猜想與假設(shè)：若碳酸鈉與氫氧化鈣恰好完全反應(yīng)，則濾液A中的溶質(zhì)為氫氧化鈉；若碳酸鈉過量，則濾液A中的溶質(zhì)為氫氧化鈉和碳酸鈉；若氫氧化鈣過量，則濾液A中的溶質(zhì)為氫氧化鈉和氫氧化鈣，化學(xué)式為NaOH、Ca(OH)2活動探究:①小組討論：有同學(xué)認為猜想四不成立，原因是碳酸鈉與氫氧化鈣不能共存；②甲：取少量濾液A于試管中，加入過量的稀鹽酸，有氣泡生成，說明濾液中含有碳酸鈉，實驗結(jié)論為猜想二成立；乙：取少量濾液A于試管中，加入適量的Ba(NO3)2溶液，碳酸鈉與Ba(NO3)2反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和硝酸鈉，可觀察到有白色沉淀生成；反思與評價：①由上述的實驗可知，碳酸鈉溶液呈堿性，可以和鹽酸、氫氧化鈣、氯化鋇等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)；②要驗證反應(yīng)后物質(zhì)的成分，既要考慮生成物，還應(yīng)考慮反應(yīng)物是否有剩余。13.請同學(xué)們搭乘“化學(xué)地鐵”一起暢游物質(zhì)世界吧！如圖所示，列車上的物質(zhì)可與各站的對應(yīng)物質(zhì)發(fā)生一步進行的反應(yīng)，方可駛向下一站。“2—5號站”各站的對應(yīng)物質(zhì)屬于不同類別的純凈物。（1）若列車上的物質(zhì)為“碳酸鈉溶液”。①列車途經(jīng)“1號站”時，若指示劑為紫色石蕊溶液，溶液變色。②列車途經(jīng)“2號站”時，若氧化物為二氧化碳，二氧化碳與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉（NaHCO3）的化學(xué)方程式為。③列車途經(jīng)“3號站”時，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（寫一個）。（2）“碳酸鈉溶液”列車抵達“4號站”時，將列車上的物質(zhì)更換為“稀鹽酸”后出發(fā)。①“稀鹽酸”列車途經(jīng)“5號站”時，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（寫一個）。②“稀鹽酸”列車途經(jīng)“1、2、3號站”時，原“碳酸鈉溶液”列車途經(jīng)某站的對應(yīng)物質(zhì)必須更換為（寫一種物質(zhì)），“稀鹽酸”列車方能走完。【答案】（1）①藍②Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3③Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH（或其他合理答案）（2）①Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（或其他合理答案）②CuO（或其他合理答案）【解析】（1）若列車上的物質(zhì)為“碳酸鈉溶液”，因為碳酸鈉溶液顯堿性，故列車途經(jīng)“1號站”時，若指示劑為紫色石蕊溶液，溶液變藍色。列車途經(jīng)“2號站”時，若氧化物為二氧化碳，二氧化碳與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉（NaHCO3）的化學(xué)方程式為Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。列車途經(jīng)“3號站”時，反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；（2）①“稀鹽酸”列車途經(jīng)“5號站”時，反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；②“稀鹽酸”列車途經(jīng)“1、2、3號站”時，原“碳酸鈉溶液”列車途經(jīng)某站的對應(yīng)物質(zhì)必須將二氧化碳更換為金屬的氧化物“稀鹽酸”列車方能走完。14.學(xué)習復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件時，小紅同學(xué)做了如下表中的四個實驗。試管編號①②③④試管內(nèi)試劑NaOH溶液MgCl2溶液Na2CO3溶液Ba（NO3）2溶液加入稀硫酸后的現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡白色沉淀生成（1）根據(jù)以上實驗，可以判斷試管③④中發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)。試管③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）小明同學(xué)向盛有NaOH溶液的試管中先加了一種試劑，再加稀硫酸，從而能說明試管①中也發(fā)生了反應(yīng)，這種試劑是。（3）為了驗證試管②中是否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，小明同學(xué)進行了如下探究。【提出猜想】猜想1：試管②中沒有發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，溶液中有MgCl2，即Mg2+和Cl﹣同時存在溶液中。猜想2：試管②中發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，溶液中無MgCl2。老師提示SO42﹣會對Cl﹣的檢驗有干擾，需要先除去，小明根據(jù)老師的提示和自己的猜想提出了如圖實驗方案。【設(shè)計方案】沉淀A的化學(xué)式是。老師評價該方案時指出：設(shè)計思路正確，但試劑選擇有誤，你認為應(yīng)該將所選的試劑改成。小明按照修改后的方案進行了實驗，最后得出的結(jié)論是猜想1正確，則步驟Ⅱ、步驟Ⅲ中必然會觀察到的現(xiàn)象是。【實驗反思】小明反思進行步驟Ⅲ時，加NaOH溶液采用了滴加的方式，但沒有立即觀察到任何現(xiàn)象，你認為其中的原因是。【答案】（1）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑（2）酚酞試液（3）[設(shè)計方案]BaSO4BaCl2溶液Ba(NO3)2溶液；產(chǎn)生白色沉淀[實驗反思]經(jīng)過步驟1后溶液中有硝酸，會先和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)【解析】（1）碳酸鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳氣體；（2）氫氧化鈉溶液與硫酸反應(yīng)反應(yīng)時沒有明顯的現(xiàn)象發(fā)生，所以可向盛有NaOH溶液的試管中先加入幾滴無色酚酞試液，溶液變成紅色，再加稀硫酸，當觀察到溶液由紅色變成無色，從而能說明試管①中也發(fā)生了反應(yīng)；（3）[設(shè)計方案]因為氯化鎂與硫酸不反應(yīng)，加入氯化鋇溶液時，氯化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和鹽酸，因為加入的氯化鋇溶液是過量的，所以硫酸完全反應(yīng)；但該實驗存在一個問題，就是加入的氯化鋇溶液中含有氯離子，對原溶液中的氯離子的檢驗產(chǎn)生了干擾，所以需要將氯化鋇溶液改為硝酸鋇溶液，氯離子能與銀離子結(jié)合成氯化銀白色沉淀，鎂離子能與氫氧根離子結(jié)合成氫氧化鎂白色沉淀；[實驗反思]經(jīng)過步驟Ⅰ后所得溶液中有硝酸，加入的氫氧化鈉溶液先與硝酸發(fā)生中和反應(yīng)，當硝酸被完全中和后，氫氧化鈉溶液再與氯化鎂溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鎂白色沉淀。15.碳酸氫鈉是一種應(yīng)用廣泛的鹽，化學(xué)小組對其進行了探究。(1)NaHCO3可稱為鈉鹽或碳酸氫鹽，它是由Na+和_______(填離子符號)構(gòu)成，醫(yī)療上能用于治療胃酸(含有鹽酸)過多癥，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（提出問題）實驗室中如何制取少量NaHCO3?（查閱資料）材料一：候氏制堿的原理：NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3+NH4Cl；2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑。材料二：研究發(fā)現(xiàn)，NaHCO3溶于水時吸收熱量，Na2CO3溶于水時放出熱量。（實驗制備）根據(jù)候氏制堿原理設(shè)計如題圖-1所示裝置制取NaHCO3。反應(yīng)結(jié)束后，將試管中的混合物過濾，洗滌，低溫烘干得白色固體。(2)燒杯中冰水的作用是_______。(3)能進一步確認該白色固體是NaHCO3的實驗方案是_______(須用到的儀器和藥品：試管、溫度計、水)。(4)題圖-2中碳酸氫鈉的溶解度在60℃后無數(shù)據(jù)的原因可能是_______。（性質(zhì)探究）常溫下，取一定量的NaHCO3溶液于燒杯中，插入pH傳