認識酸和堿第七單元單元知識復習目錄CONTENTS1掌握常見的酸和堿的化學性質及通性，會書寫相關的化學方程式和現象以及常見酸和堿的物理性質及其特性2掌握酸堿指示劑，從H+和OH-的角度認識溶液呈酸堿性的原因，知道pH與溶液酸堿性強弱的關系3認識中和反應及其實質，學會利用中和反應來改變溶液的酸堿性，學會借助指示劑判斷物質是否發生化學反應重點：酸和堿的化學性質及其通性，中和反應及其實質難點：通過實驗探究總結酸堿的化學性質及其通性，中和反應的探究知識網絡認識酸和堿酸及其性質溶液的酸堿性堿及其性質常見的酸酸的化學性質常見的堿濃鹽酸：揮發性、刺激性氣味、腐蝕性能使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅能與某些非金屬氧化物反應，生成鹽和水能與部分鹽反應，生成新鹽和新酸濃硫酸：吸水性、腐蝕性、濃硫酸的稀釋能使紫色石蕊試液變紅能與某些金屬氧化物反應，生成鹽和水能與某些金屬反應，生成鹽和氫氣能與部分鹽反應，生成新鹽和新酸堿的化學性質氫氧化鈉：易潮解、易溶于水放熱、腐蝕性、俗稱氫氧化鈣：微溶于水、俗稱、制取(生石灰與水反應)酸堿指示劑：石蕊-酸紅堿藍，酚酞-酸無堿紅pH：pH＜7酸性，pH＝7中性；pH＞7堿性酸堿中和反應中和反應：酸+堿→鹽+水H++OH-→H2O中和反應的應用：醫藥衛生、土壤改良、處理廢水、調節酸堿性1.濃鹽酸、濃硫酸的物理性質及特性：酸及其性質01知識清單

濃鹽酸（HCl）濃硫酸（H2SO4）顏色、狀態無色液體無色粘稠油狀液體打開瓶蓋現象瓶口有

。

無明顯現象原因有

。無揮發性氣味有

氣味無刺激性氣味敞口久置現象質量

。質量

。原因有

。有

。白霧揮發性刺激性揮發性減小吸水性增大2.濃硫酸：(1)濃硫酸溶于水，放出

。切不可把

直接倒入

中，否則會造成液滴四處飛濺。稀釋濃硫酸時要把

沿燒杯內壁，緩慢倒入

中，并用玻璃棒不斷攪拌。(2)濃硫酸具有強烈的

。如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣物上，應立即用

沖洗，然后涂上

溶液。水濃硫酸水腐蝕性大量的熱3%--5%的碳酸氫鈉大量水濃硫酸3.酸的化學性質：（1）能使紫色石蕊試液變

色，不能使無色酚酞試液變色;（2）酸+金屬→

;

Fe+2HCl=

+H2↑Fe+H2SO4=

+H2↑現象：鐵表面有

產生，溶液由無色逐漸變為

色（Fe2+的鹽溶液呈

色）（3）酸+金屬氧化物→

;Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=

+3H2O現象：鐵銹逐漸溶解消失，溶液由無色逐漸變成

色（Fe3+的鹽溶液呈

色）鹽+氫氣FeCl2紅氣泡FeSO4淺綠鹽+水Fe2(SO4)3黃黃淺綠（4）酸+鹽→

;CaCO3+2HCl=

+CaCl2現象：固體逐漸溶解，產生

。（碳酸鹽與酸反應生成水和二氧化碳）4.酸的通性及差異：（1）酸具有相似的化學性質，是因為在溶于水是都能解離出

；（2）不同的酸溶于水時解離出的

不同，其性質也存在差異。硫酸與氯化鋇能反應生成白色沉淀，而鹽酸不與氯化鋇發生反應。BaCl2+H2SO4=

+2HCl5.常見酸的用途：鹽酸-制藥、作除銹劑等；硫酸-生產化肥、農藥等新酸+新鹽氣泡H2O+CO2↑酸根陰離子H+BaSO4↓堿及其性質02知識清單1．氫氧化鈉、氫氧化鈣物理性質及特性：碳氫CO2H2O石油中各成分的沸點不同

氫氧化鈉（NaOH）氫氧化鈣[Ca(OH)2]俗名

、

、苛性鈉

、消石灰顏色狀態白色固體白色粉末狀固體溶解性易溶于水,并放出

。微溶于水,溶解度隨溫度升高而

。潮解在空氣中吸收水分

。---

用途用于造紙、印染、煉油等工業；可以除油污土木建筑；改良

、配制波爾多液；制取漂白劑

保存

保存。易潮解，又能與空氣中的

反應而變質

保存：氫氧化鈣能與空氣中的

反應生成碳酸鈣工業制取化學方程式：化學方程式：火堿燒堿熟石灰大量的熱減小潮解酸性土壤密封密封二氧化碳二氧化碳Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓CaCO3高溫CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca(OH)22.氫氧化鈉：（1）氫氧化鈉吸收空氣中水分發生潮解，屬于

變化，氫氧化鈉具有吸水性，可做

，能干燥

氣體，如H2、O2、N2、CO、CH4等和NH3等

氣體，不能干燥CO2、SO2、SO3、HCl、NO2等

氣體。氫氧化鈉和生石灰混合成堿石灰也是常用的干燥劑。（2）氫氧化鈉具有強

性，如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用

沖洗，再涂上

溶液。物理干燥劑中性堿性酸性腐蝕大量的水硼酸3.堿的化學性質：（1）與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變

色，使無色酚酞試液變

色；（2）非金屬氧化物+堿→

；2NaOH+CO2=

+H2OCa(OH)2+CO2=

+H2O試寫出氫氧化鈉溶液和二氧化硫的反應化學方程式

。（3）堿+鹽→新堿+新鹽2NaOH+MgCl2=

+2NaCl藍紅鹽+水CaCO3↓Na2CO3Mg(OH)2↓2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O4.堿的通性及差異：（1）堿具有相似的化學性質，是因為在溶于水是都能解離出

；（2）不同的堿溶于水時解離出的

不同，其性質也存在差異。氫氧化鈣與碳酸鈉能反應生成白色沉淀，而氫氧化鈉不與碳酸鈉發生反應?；瘜W方程式：Ca(OH)2+Na2CO3=

+2NaOH5.常見堿的用途：氫氧化鈉-用于造紙、印染、煉油、生產化學纖維、生產橡膠等；氫氧化鈣-用于生產農藥、漂白劑、土木建筑、改良

等。陽離子OH-CaCO3↓酸性土壤溶液的酸堿性03知識清單1.如何檢驗溶液的酸堿性：（1）酸溶液中都含有大量的H+,表現出酸性；（2）堿溶液中都含有大量的OH-,表現出堿性。紫色石蕊試液遇到酸性溶液變成

色，遇到堿性溶液變為

色；無色酚酞試液遇到酸性溶液

色，遇到堿性溶液變為

色；紫色石蕊試液和無色酚酞試液遇到中性溶液

色。紅紅藍不變不變2.怎樣判斷溶液酸堿性的強弱：化學上用pH表示溶液酸堿性的強弱程度，pH的數值通常在0和14之間。通常用pH試紙來粗略測定溶液的pH，pH值為

。pH

7的溶液呈酸性，pH越小，溶液的酸性越

；pH

7時，溶液呈中性；pH

7的溶液呈堿性，pH越大，溶液的堿性越

。注意事項：（1）pH試紙不能

，溶液會被稀釋；（2）不能把pH試紙

中,會污染溶液。強整數＜＝用水濕潤＞強直接浸入待測液酸和中和反應04知識清單1.中和反應：（1）定義：

和

作用生成

和

的反應。（2）表達式：

+

→

+

實質：

。（3）驗證中和反應發生的方法：①看酸堿指示劑變色情況，

說明酸堿能發生反應；②測定溶液的pH，溶液的的

說明酸堿發生反應；③測量酸堿溶液混合前后的溫度，

說明酸堿發生反應。鹽酸堿水H++OH-→H2O鹽酸堿水指示劑變色pH出現酸堿性轉化溫度升高2.中和反應的應用：（1）溶質的分析①當滴入鹽酸較少時，溶液中氫氧化鈉有剩余，溶液呈堿性，pH>7；A點溶質為：

。②當滴入氫氧化鈉溶液與HCl恰好完全反應時，溶液顯中性，pH＝7；B點溶質為：

。③當滴入鹽酸過量時，溶液中鹽酸有剩余，溶液顯酸性，pH<7。C點溶質為：

。NaCl、NaOHNaClNaCl、HCl?A?B?C?A?B?C④當滴入氫氧化鈉溶液較少時，溶液中HCl有剩余，溶液顯酸性，pH<7；A點溶質為：

。⑤當滴入氫氧化鈉溶液與HCl恰好完全反應時，溶液顯中性，pH＝7；B點溶質為：

。⑥當滴入氫氧化鈉溶液過量時，溶液中氫氧化鈉有剩余，溶液顯堿性，pH>7。C點溶質為：

。NaCl、NaOHNaClNaCl、HCl（2）生活中的應用：①應用于醫藥衛生：胃酸過多或導致胃部不適或疼痛，可以服用堿性藥，如Mg(OH)2、Al(OH)3等；化學方程式為：

。

。②改良土壤的酸堿性：酸性的土壤用堿性物質中和，如

等；③處理工業廢水：當污水中酸超標時，可以用

進行中和處理；④調節溶液的酸堿性。2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H?O熟石灰熟石灰1.測得一些物質的pH如下，其中酸性最強的是（）肥皂水：pH=10.2 B.唾液：pH=6.8 C.檸檬汁：pH=2.5 D.洗滌劑：pH=12.2課堂達標C2.下列物質的溶液能使無色酚酞試液變紅的是（）NaCl B.HCl C.Ca(OH)2 D.BaCl2課堂達標C3.常溫下，一些飲料或食物的近似pH如下：下列說法中正確的是（）A.胃酸過多的人應多喝檸檬汁B.西瓜汁和雞蛋清顯堿性C.西瓜汁比檸檬汁酸性強D.檸檬汁和橙子汁顯酸性D課堂達標食物檸檬汁橙子汁西瓜汁雞蛋清pH2.2~2.43.6~4.35.3~6.17.6~8.04.某同學總結的Ca(OH)2的化學性質如圖。下列說法錯誤的是（）A．甲一定是碳酸鹽 B．反應②為放熱反應 C．反應③可用于檢驗某種溫室氣體 D．向澄清石灰水中加入紫色石蕊試液，試液由紫色變為藍色A課堂達標5.若利用堿的性質進行下列實驗，不能達到相應目的的是()A.分別加入少量Mg(OH)2固體，根據是否溶解，可鑒別稀鹽酸和Na2CO3溶液B.分別加入適量水溶解，根據溫度是否明顯升高，可鑒別NaOH固體和NaCl固體C.分別加入Ba(OH)2溶液，根據是否產生沉淀，可鑒別MgCl2溶液和Na2SO4溶液D.分別加入熟石灰粉末研磨，根據是否產生氨味，可鑒別(NH4)2SO4固體和K2SO4固體C課堂達標6.物質的性質決定用途。下列關于物質的性質與用途對應不正確的是()A.熟石灰呈堿性，可用于改良酸性土壤B.活性炭具有疏松多孔的結構，吸附性強，可用做冰箱除味劑C.氮氣的化學性質活潑，可用于食品充氮防腐D.濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它做干燥劑課堂達標C7.盛有下列物質的容器敞口放置在空氣中一段時間后，容器內物質質量減少的是（）A．鐵釘 B．濃鹽酸 C．生石灰 D．濃硫酸B課堂達標8.思維導圖是知識整理的重要工具，如圖是某思維導圖的一部分，可以填入括號中的是（）

A.能與活潑非金屬反應 B.能與某些酸反應C.能與非金屬氧化物反應 D.能與某些鹽反應D課堂達標課堂達標9.在通常情況下，某實驗小組借助pH傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉反應過程中溶液pH的變化規律，得到如圖所示曲線。下列有關該實驗的說法中正確的是（）A.該實驗是將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中B.a點溶液能使紫色石蕊試液變紅C.b點時表示稀鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應D.c點時，溶液中的溶質只有氯化鈉C課堂達標10.一定溫度下，向含有適量酚酞溶液的氫氧化鈉溶液中慢慢滴加稀鹽酸，溶液溫度隨加入稀鹽酸的質量如圖所示。下列敘述正確的是()A.M點時溶液呈無色B.P點時，溶液中含兩種溶質（酚酞除外）C.N點時溶液的pH最大D.從M﹣N點反應放出的熱量逐漸增大，超過N點吸熱B11.青島市公交車上常懸掛一塊警示牌，“嚴禁攜帶易燃易爆、化學危險品上車！”下面列舉了各種禁帶物品：白磷、油紙、鎂、汽油、酒精、硫酸、過氧化氫、燒堿、炸藥、煙花炮竹……請從上述物質中選擇合適的物質，將其化學式填寫在下列空格中。（1）一種銀白色的金屬_____。（2）一種在空氣中易自燃的單質_____。（3）一種濃溶液具有吸水性的酸_____。（4）一種可溶性堿_____。課堂達標MgPH2SO4NaOH12.硫酸和鹽酸時實驗室常用的試劑，也是重要的化工原料，它們既有相似之處，又有不同之點．（1）它們水溶液的pH都__________7（填“＞”、“=”或“＜”符合）．（2）它們都能除鐵銹，寫出鹽酸與鐵銹的主要成分反應的化學方程式：_____________．（3）它們都能與堿反應生成鹽和水，該類反應叫_________反應．（4）打開兩瓶分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶，瓶口出現白霧的是盛有_________的試劑瓶．（5）寫出把硫酸轉化為鹽酸的化學方程式：________________．＜課堂達標Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O中和濃鹽酸H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl13.根據堿的四條化學性質回答下列問題：

(1)堿溶液能使酚酞溶液變________色。(2)圖中的X代表一類物質，則X為__(填物質類別)，請寫出符合性質③的一個化學反應方程式__。(3)堿溶液有相似化學性質的原因是都含有________。A課堂達標酸NaOH＋HCl=NaCl＋H2O