認識酸和堿第七單元第四節(jié)

酸堿中和反應(yīng)目錄CONTENTS1通過對酸堿反應(yīng)的探究，提高發(fā)現(xiàn)和提出問題的能力，初步學會借助指示劑判斷物質(zhì)是否發(fā)生化學反應(yīng)2認識中和反應(yīng)的實質(zhì)，學會利用中和反應(yīng)來改變?nèi)芤旱乃釅A性重點:中和反應(yīng)及其實質(zhì)難點:應(yīng)用中和反應(yīng)解決實際問題3了解中和反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，認識化學對生產(chǎn)和改善生活質(zhì)量的重要性被蚊蟲叮咬后，如果涂上肥皂水等堿性物質(zhì)，可以減輕皮膚的癢痛，這是因為肥皂水中的堿與蚊蟲分泌中的酸發(fā)生了化學反應(yīng)。那么，其他的酸和堿之間是否也能發(fā)生化學反應(yīng)呢？課堂導入中和反應(yīng)一、酸和堿之間是否都能發(fā)生反應(yīng)，又應(yīng)該如何驗證呢探究新知

【提出問題】

如圖所示，用滴管向盛有約2mL溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.4%的氫氧化鈉溶液的試管中滴加0.4%的鹽酸，觀察現(xiàn)象?；顒犹骄?-7酸和堿能否發(fā)生化學反應(yīng)現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象你認為鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學反應(yīng)了嗎？

【收集證據(jù)】1.用pH試紙分別測定蒸餾水、0.4%的氫氧化鈉溶液和0.4%的鹽酸的pH，觀察并記錄數(shù)據(jù)。2.分別量取2mL蒸餾水和2mL0.4%的氫氧化鈉溶液于兩支試管中，然后分別滴加2mL0.4%的鹽酸，充分振蕩后，測定溶液的pH，觀察并記錄數(shù)據(jù)?；顒犹骄?-7酸和堿能否發(fā)生化學反應(yīng)蒸餾水0.4%的氫氧化鈉溶液0.4的鹽酸加酸前的pH加酸后的pH137132

【解釋與結(jié)論】2mL溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.4%的氫氧化鈉溶液加入2mL0.4%的鹽酸，溶液的pH從大于7到等于7，最后小于7。

鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)?！締栴}思考1】上述實驗中，鹽酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液的pH發(fā)生了明顯的變化，溶液中的微粒又發(fā)生了什么變化呢？其他的酸和堿之間也能發(fā)生類似于鹽酸與氫氧化鈉溶液那樣的化學反應(yīng)。試著寫出下列反應(yīng)的化學方程式。鹽酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)：

。鹽酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：

。硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：

。硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)：

?；顒犹骄?-8尋找酸和堿反應(yīng)的規(guī)律2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2OHCl+KOH=KCl+H2OH2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2OH2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O酸和堿相遇時，它們分別解離除的H+和OH-結(jié)合生成水，而其他離子結(jié)合成鹽。酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫作中和反應(yīng)。表達式：酸+堿→鹽+水

實質(zhì)：H++OH-→H2O【問題思考2】中和反應(yīng)是基本反應(yīng)類型嗎，生成鹽和水

的反應(yīng)就是中和反應(yīng)嗎？不是，中和反應(yīng)不是基本反應(yīng)類型，屬于復(fù)分解反應(yīng)；生成鹽和水的反應(yīng)也不一定是中和反應(yīng)。如：①酸和金屬氧化物反應(yīng)；②堿和非金屬氧化物反應(yīng)?！締栴}思考3】還有哪些方法能證明鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生

反應(yīng)？用酸堿指示劑實驗現(xiàn)象：溶液由紅色變?yōu)闊o色測量溫度實驗現(xiàn)象：溶液溫度升高二、日常生活中，我們需要利用中和反應(yīng)來改變?nèi)芤旱乃釅A性或降低環(huán)境中酸或堿的含量中和反應(yīng)的應(yīng)用利用pH傳感器實時監(jiān)測酸堿混合過程中溶液的pH的變化，借助計算機以圖像的形式呈現(xiàn)出來，即可直接得到酸堿中和反應(yīng)過程中溶液pH變化曲線。向20mL0.4%的氫氧化鈉溶液逐滴滴入0.4%的鹽酸，繪制曲線如圖所示。活動探究7-9酸堿中和反應(yīng)過程中溶液pH的變化討論：在向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸時，溶液的pH是怎樣變化的？你能說出曲線坐標為（18,7）的點所表示的意義嗎？在向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸時，溶液的pH從13不斷減小至等于7，之后繼續(xù)減小到小于7。溶液的pH在滴加稀鹽酸15mL至20mL時，溶液的pH變化明顯。曲線坐標為（18,7）表示在滴加稀鹽酸18mL時，所得溶液的pH為7，即酸和堿恰好完全反應(yīng)。（1）當?shù)稳臌}酸較少時，溶液中氫氧化鈉有剩余，溶液呈堿性，pH>7；A點溶質(zhì)為：NaCl、NaOH（2）當?shù)稳霘溲趸c溶液與HCl恰好完全反應(yīng)時，溶液顯中性，pH＝7；B點溶質(zhì)為：NaCl（3）當?shù)稳臌}酸過量時，溶液中鹽酸有剩余，溶液顯酸性，pH<7。C點溶質(zhì)為：NaCl、HCl向氫氧化鈉溶液滴加稀鹽酸的酸堿性及溶質(zhì)分析?A?B?C【問題思考4】如果向稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液，溶液的pH曲線會如何繪制，溶液中溶質(zhì)又有哪些？?A?B?C（1）當?shù)稳霘溲趸c溶液較少時，溶液中HCl有剩余，溶液顯酸性，pH<7；（2）當?shù)稳霘溲趸c溶液與HCl恰好完全反應(yīng)時，溶液顯中性，pH＝7；（3）當?shù)稳霘溲趸c溶液過量時，溶液中氫氧化鈉有剩余，溶液顯堿性，pH>7。C點溶質(zhì)為：NaCl、NaOHB點溶質(zhì)為：NaClA點溶質(zhì)為：NaCl、HCl胃酸過多或?qū)е挛覆坎贿m或疼痛，可以服用堿性藥，如Mg(OH)2、Al(OH)3等。1.應(yīng)用于醫(yī)藥衛(wèi)生3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H?O2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O酸性的土壤用堿性物質(zhì)中和，如熟石灰等。堿性的土壤用酸性的肥料。將土壤的pH控制在最適宜作物生長的范圍之內(nèi)。2.改良土壤的酸堿性3.處理工業(yè)廢水當污水中酸含量超標時，可以用熟石灰進行中和處理。加入酸性溶液或者堿性溶液可以調(diào)整溶液的pH值。使用強酸、強堿時一定要注意安全，防止蘸到皮膚上。4.調(diào)節(jié)溶液的酸堿性課堂達標1.從不同的角度認識NaOH+HCl=NaCl+H2O，下列選項正確的是（）A．基本反應(yīng)類型：該反應(yīng)為中和反應(yīng) B．反應(yīng)實質(zhì)：氫離子與氧氧根離子結(jié)合生成水 C．反應(yīng)物：氫氧化鈉可以用來治療胃酸過多 D．讀法：氫氧化鈉加氯化氫完全反應(yīng)生成氯化鈉加水B課堂達標2.氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖如下。下列說法不正確的是（）A．鹽酸中存在的微粒有水分子和氯化氫分子 B．該反應(yīng)的微觀實質(zhì)是H+和OH﹣結(jié)合生成水分子 C．Na+和Cl﹣在該反應(yīng)過程中沒有被消耗 D．恰好完全反應(yīng)時，溶液呈中性A3.推理是化學學習中常用的思維方法。下列推理中正確的是（）A．酸堿中和反應(yīng)生成鹽和水，則生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)B．單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物，則由一種元素組成的純凈物一定是單質(zhì) C．離子都是帶有電荷的粒子，則帶有電荷的粒子一定是離子D．燃燒都發(fā)光、放熱，則有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的變化一定是燃燒B課堂達標課堂達標4.下列生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，利用了中和反應(yīng)原理的是（）A．生石灰用作食品干燥劑 B．用熟石灰和硫酸銅制波爾多液 C．用小蘇打做面點發(fā)酵劑 D．服用含Al(OH)3的藥物治療胃酸過多D5.向含有酚酞的氫氧化鈉溶液中慢慢滴入稀硫酸，該過程中溶液pH的變化如圖所示。下列分析正確的是（）A．N點時的溶液一定呈紅色 B．P點時的溶液能與純堿發(fā)生反應(yīng) C．M→N過程中溶液的堿性逐漸增強 D．M→P過程中生成的硫酸鈉不斷增加B課堂達標6.物質(zhì)X和Ba(OH)2在溶液中反應(yīng)的化學方程式為：X+Ba(OH)2=BaSO4↓+2Y，下列說法正確的是（）A．X可能為氯化鐵 B．X只能為硫酸 C．Y可以為氫氧化銅 D．Y不一定是水D課堂達標7.如圖甲所示裝置，同學們借助傳感器監(jiān)測溶液pH和溫度的變化情況來探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，圖乙為反應(yīng)過程中溶液的pH變化曲線，圖丙為反應(yīng)過程中溶液溫度的變化曲線，則下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng) B．由圖丙可知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) C．圖乙曲線的c點表示該反應(yīng)恰好完全反應(yīng) D．圖乙曲線的d點溶液中溶質(zhì)為NaClC課堂達標課堂達標8.某化工廠產(chǎn)生的污水pH＝2，主要污染物是硫酸。現(xiàn)要將污水調(diào)節(jié)至接近中性，達標后再排放，下列說法不正確的是（）A．檢測：用pH試紙或pH計檢測污水的酸堿度 B．原理：處理酸性污水的實質(zhì)是消耗污水中的氫離子 C．驗證：取水樣，加入少量氯化鋇溶液后出現(xiàn)白色沉淀，證明處理未達標 D．應(yīng)用：可與造紙廠排放的堿性污水混合，達標后再排放C課堂達標9.向盛有氫氧化鋇和氫氧化鈉混合溶液的燒杯中先滴加一定質(zhì)量的硫酸銅溶液，充分反應(yīng)后再逐滴加入稀硫酸，其中加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯中沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）A．a(chǎn)點對應(yīng)溶液的溶質(zhì)中含有硫酸鈉 B．b點對應(yīng)溶液的pH等于7 C．原混合溶液中氫氧化鋇的質(zhì)量為15.4g D．cd段發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2OD課堂達標10.在做酸堿反應(yīng)的實驗時，向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，逐漸加入稀鹽酸。燒杯內(nèi)相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量的變化關(guān)系不正確的是（）A．B． C． D．D課堂達標11.化學精靈提供的實驗儀器和藥品還有很多。某同學在做“稀鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實驗時，發(fā)現(xiàn)向燒杯中滴加稀鹽酸前忘了加入指示劑，導致無法判斷該中和反應(yīng)進行的程度，他趕緊補滴酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液仍然為無色。于是他和同學們一起對燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)成分進行探究?！咎岢鰡栴}】該燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)除酚酞外還有什么？【提出猜想】猜想一：只有NaCl；猜想二：有

（填化學式）；猜想三：有NaCl和NaOH?！痉治雠c思考】根據(jù)已有的實驗現(xiàn)象，小愛認為其中猜想

肯定不正確。【進行實驗】為進一步確認溶液的溶質(zhì)成分，小荷進行了如下實驗：取樣，加入適量的碳酸鈉溶液，觀察到

?！镜贸鼋Y(jié)論】上述現(xiàn)象說明猜想二正確。【反思與交流】小平認為，另選與小荷實驗中不同類別的物質(zhì),如

（填一種物質(zhì)名稱即可），也能得到上述相同的結(jié)論。NaCl和HCl三有氣泡產(chǎn)生鋅（或氧化銅、氫氧化銅、石蕊溶液、pH試紙等）課堂達標12.常溫下，向盛有100gKOH溶液的燒杯逐滴加入溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，滴加過程中溶液pH變化如圖所示。(說明：KCl溶液呈中性）（1）恰好完全反應(yīng)時，所加稀鹽酸的質(zhì)量為

g。（2）該KOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

（答案精確到0.1%）解：（1）當鹽酸的質(zhì)量為50g時，此時溶液的pH＝7，說明此時鹽酸與氫氧化鉀恰好完全反應(yīng)；（2）消耗的稀鹽酸的質(zhì)量為50g×7.3%＝3.65g設(shè)氫氧化鉀的質(zhì)量為xKOH+HCl＝KCl+H2O5636.5x3.65g56/36.5=x/3.65gx＝5.6g故氫氧化鉀的質(zhì)量為5.6g，該KOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是5.