重慶江津長壽綦江等七校聯盟2025年化學高二下期末教學質量檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、取100mL0.3mol·L－1和300mL0.25mol·L－1的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H＋的物質的量濃度是()A．0.21mol·L－1 B．0.42mol·L－1C．0.56mol·L－1 D．0.26mol·L－12、對于反應N2+O2?2NO在密閉容器中進行，下列哪些條件能加快反應的速率A．縮小體積使壓強增大 B．增大體積使壓強減小C．體積不變充入H2使壓強增大 D．壓強不變充入N2使體積增大3、常溫下，最適宜薄荷生長的土壤pH≈8，土壤中的c(OH—)最接近于A．1×10-5mol/LB．1×10-6mol/LC．1×10-8mol/LD．1×10-9mol/L4、酒后駕車是引發交通事故的重要原因。交警對駕駛員進行呼氣酒精檢測的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成藍綠色Cr3+。下列對乙醇的描述與此測定原理有關的是①乙醇沸點低②乙醇密度比水小③乙醇有還原性④乙醇是烴的含氧化合物A．②④ B．②③ C．①③ D．①④5、在強酸性溶液中能大量共存、且溶液為無色透明的離子組是：A．NH4+、Mg2+、SO42—、NO3— B．Ag+、Na+、OH—、Cl—C．K+、NH4+、MnO4—、SO42— D．K+、Na+、NO3—、HCO3—6、下列說法中正確的是（）A．在相同條件下，若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B．由“C(石墨)=C(金剛石)ΔH=+1.9kJ·mol-1”可知，金剛石比石墨穩定C．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.31kJ·mol-1，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與1molNaOH溶液混合，放出的熱量大于57.31kJD．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)ΔH=+285.8kJ·mol-17、一定條件下合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g)CH2＝CH2(g)＋4H2O(g)；已知溫度對CO2的平衡轉化率和催化劑催化效率的影響如圖，下列說法不正確的是()A．該反應的逆反應為吸熱反應B．平衡常數：KM＞KNC．生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M)D．當溫度高于250℃，升高溫度，催化劑的催化效率降低8、某工廠用含淀粉質量分數為76%的陳化糧10.0t來制取乙醇。如果在發酵過程中有81%的淀粉轉化為乙醇，制得的乙醇溶液中含乙醇質量分數為40%，則可制得這樣的乙醇溶液質量是A．8.74t B．9.45t C．9.88t D．10.25t9、下列表示物質結構的化學用語或模型正確的是（）A．醛基的電子式：B．丙烷的分子結構的比例模型：C．乙烯的最簡式（實驗式）：CH2D．硝基苯的結構簡式：10、2－丁烯的結構簡式正確的是A．CH2＝CHCH2CH3 B．CH2＝CHCH＝CH2C．CH3CH＝CHCH3 D．CH2＝C＝CHCH311、僅用一種試劑即可鑒別乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯四種溶液，這種試劑是（）A．新制濁液 B．NaOH溶液C．濃溴水 D．酸性溶液12、向含有0.2molFeI2的溶液中加入amolBr2。下列敘述不正確的是（）A．當a=0.1時，發生的反應為2I﹣+Br2═I2+2Br﹣B．當a=0.25時，發生的反應為2Fe2++4I﹣+3Br2═2Fe3++2I2+6Br﹣C．當溶液中I﹣有一半被氧化時，c（I﹣）：c（Br﹣）=1：1D．當0.2＜a＜0.3時，溶液中各離子濃度的關系為2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+）═c（Br﹣）+c（OH﹣）13、常溫下，在盛有溴水的三支試管中分別加入三種無色的液態有機物，振蕩后靜置，出現如圖所示現象，則加入的三種有機物可能正確的一組是A．①是溴乙烷，②是環己烷，③是酒精B．①是甘油，②是溴苯，③是汽油C．①是苯，②是CCl4，③是酒精D．①是甲苯，②是乙酸，③是苯酚14、下列各組元素性質的遞變情況錯誤的是A．Li、Be、B原子的最外層電子數依次增多B．P、S、Cl元素的最高化合價依次升高C．N、O、F電負性依次增大D．Na、K、Rb第一電離能逐漸增大15、下列實驗能達到目的的是A．只滴加氨水鑒別AlCl3、MgCl2溶液B．將NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體C．用萃取分液的方法除去酒精中的水D．用可見光束照射以區別溶液和膠體16、下列說法正確的是（）A．發酵粉中主要含有碳酸鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔B．可用淀粉溶液來檢測食鹽中是否含碘C．日常生活中常用75%的乙醇溶液來殺菌消毒D．醫院中常用碳酸鋇作為內臟造影劑17、將一定質量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入100mL4.40mol/L鹽酸中，充分反應后產生896mLH2(標準狀況)，殘留固體1.28g。過濾，濾液中無Cu2＋。將濾液加水稀釋到200mL，測得其中c(H＋)為0.400mol/L。則原混合物中單質鐵的質量是A．2.24g B．3.36g C．5.60g D．10.08g18、在下列物質中，所有的原子不可能在同一個平面上的是（）A． B．C． D．CH2=CHCl19、下列敘述正確的是（）A．氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子B．溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸C．金屬氧化物一定是堿性氧化物D．離子化合物中一定含離子鍵，也可能含共價鍵20、從古至今化學與生產、生活密切相關。下列說法正確的是（）A．喝補鐵劑（含Fe2+）時，加服維生素C效果更好，因維生素C具有氧化性B．漢代燒制岀“明如鏡、聲如馨”的瓷器，其主要原料為石灰石C．“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”，司南中的“杓”含Fe2O3D．港珠澳大橋采用超高分子聚乙烯纖維吊繩，其商品名為“力綸”是有機高分子化合物21、已知有如下轉化關系：，則反應①、②、③的反應類型分別為A．取代反應、加成反應、取代反應 B．取代反應、取代反應、加成反應C．氧化反應、加成反應、加成反應 D．氧化反應、取代反應、取代反應22、銅是人類最早發現和使用的金屬之一，銅及其合金的用途廣泛。粗銅中含有少量鐵、鋅、銀、金等雜質，工業上可用電解法精煉粗銅制得純銅，下列說法正確的是A．精銅做陽極，粗銅做陰極B．可用AgNO3溶液做電解質溶液C．電解時，陰極反應為Cu–2e-===Cu2+D．電解后，可用陽極泥來提煉金、銀二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知：通常羥基與碳碳雙鍵相連時不穩定，易發生下列變化：依據如下圖所示的轉化關系，回答問題：（1）A的化學式是______________，官能團是酯基和______________（填名稱）；（2）B的結構簡式是______________；（3）①的化學方程式是____________________________________________；（4）F是芳香族化合物且苯環上只有一個側鏈，③的化學方程式是___________________________________________________________________；（5）綠色化學中，最理想的“原子經濟”是原子利用率100%，上述反應中能體現“原子經濟”原則的是__________（選填字母）；a．①b．③c．④（6）G是F的同分異構體，有關G的描述：①能發生水解②苯環上有三個取代基③苯環上一溴代物有2種據此推測G的結構簡式可能是（寫出其中一種）_____________________。24、（12分）分子式為C12H14O2的F有機物廣泛用于香精的調香劑。為了合成該物質，某實驗室的科技人員設計了下列合成路線：試回答下列問題：(1)A物質在核磁共振氫譜中能呈現________種峰；峰面積比為__________。(2)上述合成路線中屬于取代反應的是__________(填編號)。(3)寫出反應⑤、⑥的化學方程式：⑤____________________________________________________________________；⑥____________________________________________________________________。(4)F有多種同分異構體，請寫出符合下列條件的所有物質結構簡式：①屬于芳香族化合物，且含有與F相同的官能團；②苯環上有兩個取代基，且苯環上的一氯代物只有兩種；③其中一個取代基為—CH2COOCH3：______________。25、（12分）如圖是用于簡單有機化合物的制備、分離、提純常見的簡易裝置。請根據該裝置回答下列問題：（1）若用C3H8O（醇）與乙酸反應生成酯類化合物，則在燒瓶A中加入C3H8O（醇）與乙酸外，還應加入的試劑是___________，試管B中應加入____________，虛線框中的導管作用是______________（2）分子式為C3H8O的有機物在一定條件下脫水生成的有機物可能有________種；（3）若用該裝置分離乙酸和1-丙醇，則在燒瓶A中加入1-丙醇與乙酸外，還應先加入適量的試劑____（填化學式），加熱到一定溫度，試管B中收集到的是（填寫結構簡式）_____，冷卻后，再向燒瓶中加入試劑______（填名稱），再加熱到一定溫度，試管B中收集到的是_____（填寫分子式）。26、（10分）某化學小組探究酸性條件下NO3－、SO42－、Fe3+三種微粒的氧化性強弱，設計如下實驗(夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗)。(忽略氧氣對反應的影響)實驗記錄如下：實驗序號實驗操作實驗現象I向A裝置中通入一段時間的SO2氣體。A中黃色溶液迅速變成深紅棕色，最終變為淺綠色。II取出少量A裝置中的溶液，先加入KSCN溶液，再加入BaCl2溶液。加入KSCN溶液后溶液不變色，再加入BaCl2溶液產生白色沉淀。III打開活塞a，將過量稀HNO3加入裝置A中，關閉活塞a。A中淺綠色溶液最終變為黃色。IV取出少量A裝置中的溶液，加入KSCN溶液；向A裝置中注入空氣。溶液變為紅色；液面上方有少量紅棕色氣體生成。請回答下列問題：(1)配制FeCl3溶液時，常常加入鹽酸，目的是(用化學用語和簡單文字敘述)：________。(2)資料表明，Fe3+能與SO2結合形成深紅棕色物質Fe(SO2)63+，反應方程式為：Fe3++6SO2Fe(SO2)63+。請用化學平衡移動原理解釋實驗I中溶液顏色變化的原因________。(3)實驗II中發生反應的離子方程式是__________________。(4)實驗III中，淺綠色溶液變為黃色的原因是__________________(用離子方程式表示)。(5)實驗IV中液面上方有少量紅棕色氣體生成，發生反應的化學方程式是______________。(6)綜合上述實驗得出的結論是：在酸性條件下，氧化性強弱是：NO3－>Fe3+>SO42－。請從微粒變化的角度解釋________。27、（12分）某銅制品在潮濕環境中發生的電化學腐蝕過程可表示為如圖，腐蝕后有A物質生成，某小組為分析A物質的組成，進行了如下實驗：實驗①：取A樣品，加過量稀硝酸完全溶解后，再加入溶液，有白色沉淀生成。實驗②：另取A樣品4.29g，加入含的稀硫酸溶液，恰好中和，生成兩種鹽的混合溶液。向所得混合溶液中加入適量的NaOH溶液，產生藍色沉淀，經過濾、洗滌、灼燒得3.20g黑色固體。（1）該粉狀銹中除了銅元素外還含有（寫元素符號）___元素，該銅制品發生電化學腐蝕生成粉狀銹時其正極電極反應式為____。（2）寫出該粉狀銹溶于稀硫酸反應的離子方程式____。（3）加熱條件下，實驗②中所得的黑色固體能與乙醇反應，化學方程式為____。28、（14分）氫氣是一種清潔能源，又是合成氨工業的重要原料．（1）已知：CC甲烷和H2O(g)反應生成H2（2）工業合成氨的反應原理為N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4kJ?mol-1.某溫度下，把10mol

N2與28mol

H2置于容積為10L的密閉容器內，29、（10分）由四種元素組成的化合物X，其組成類似于結晶水合物（如CuSO4?5H2O）。為探究其組成，某同學進行了如下實驗：取1.97g固體X，加入足量氫氧化鈉溶液并加熱，得到1.344L（標準狀況下）氣體A、白色沉淀B，氣體A能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍；將沉淀B過濾洗滌后灼燒，得到0.40g固體C，固體C常用作耐高溫材料；在濾液中加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，得到2.87g白色沉淀D。請回答：（1）X中四種元素是______（用元素符號表示）；（2）X與氫氧化鈉溶液反應的方程式是_________________。（3）工業上常將氣體A的濃溶液涂于氯氣管道上，利用反應中產生白煙這一現象來判斷管道是否漏氣。請寫出該反應的化學方程式_____________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

混合后溶液中溶質H2SO4的物質的量等于100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L的H2SO4溶液中含有的H2SO4之和，假設混合后溶質H2SO4的物質的量濃度為a，根據n=c·V計算混合后的濃度，溶液中H+的物質的量濃度是H2SO4濃度的2倍。【詳解】假設混合后溶質H2SO4的物質的量濃度為a，根據混合前后溶液中溶質的物質的量總和不變可得：100mL×0.3mol/L+300mL×0.25mol/L=500mL×a，解得：a=0.21mol/L，H2SO4是二元強酸，在溶液中完全電離，因此混合后溶液中氫離子的濃度c(H+)=2c(H2SO4)=2×0.21mol/L=0.42mol/L，故合理選項是B。本題考查物質的量濃度的有關計算，注意混合溶液中溶質的物質的量為混合前兩種溶液中溶質的物質的量的和，并根據酸分子化學式確定氫離子與酸的濃度關系，結合物質的量濃度定義式的變形進行計算、判斷。2、A【解析】

A.縮小體積使壓強增大，反應物濃度增大，能加快反應的速率；B.增大體積使壓強減小，反應物濃度減小，不能加快反應的速率；C.體積不變充入H2使壓強增大，不能改變反應混合物中各組分的濃度，故不能加快反應的速率；D.壓強不變充入N2使體積增大，增大了反應物N2的濃度，但是另外兩種組分的濃度減小，故化學反應速率不一定增大。綜上所述，能加快反應的速率的是A，故選A。3、B【解析】

pH≈8時氫離子濃度約是10－8mol/L，則土壤中的c(OH—)約是10-14答案選B。4、C【解析】

橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成藍綠色Cr3+，說明K2Cr2O7是氧化劑，則乙醇是還原劑，具有還原性；呼出的氣體中含有酒精，說明乙醇的沸點較低，易揮發，答案選C。5、A【解析】分析：強酸性溶液中含大量的H+，根據離子之間不能結合生成沉淀、水、氣體，不能發生氧化還原反應等，則離子大量共存，并結合離子的顏色來解答。詳解：A．酸性溶液中該組離子之間不反應，可大量共存，且離子均為無色，選項A選；B．H+、OH—結合生成水，Ag+與OH—、Cl—結合生成沉淀，不能大量共存，選項B不選；C．MnO4-為紫色，與無色不符，選項C不選；D．H+、HCO3—發生反應生成二氧化碳和水，不能大量共存，選項D不選；答案選A。點睛：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應及氧化還原反應的離子共存考查，注意離子的顏色，題目難度不大。6、C【解析】

A.在相同條件下，若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，固體硫變為氣體硫時，吸收熱量，則后者放出熱量少，A錯誤；B.由“C(石墨)=C(金剛石)ΔH=+1.9kJ·mol-1”可知，石墨具有的能量低，則石墨比金剛石穩定，B錯誤；C.在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.31kJ·mol-1，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與1molNaOH溶液混合，反應除中和熱外，還有濃硫酸溶于水釋放的熱量，則放出的熱量大于57.31kJ，C正確；D.在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，放熱反應時焓變小于零，則氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1，D錯誤；答案為C。7、C【解析】

A、升高溫度二氧化碳的平衡轉化率減低，則升溫平衡逆向移動，則逆反應為吸熱反應，故A正確；B、升高溫度二氧化碳的平衡轉化率減低，則升溫平衡逆向移動，所以M點化學平衡常數大于N點，故B正確；C、化學反應速率隨溫度的升高而加快，催化劑的催化效率降低，所以v(N)有可能小于v(M)，故C錯誤；D、根據圖象，當溫度高于250℃，升高溫度二氧化碳的平衡轉化率減低，則催化劑的催化效率降低，故D正確；故選C。8、A【解析】

工廠用淀粉制備乙醇的過程為：淀粉水解生成葡萄糖，反應的化學方程式為(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6，葡萄糖在酒化酶的作用下發酵生成乙醇和二氧化碳，反應的化學方程式為C6H12O62C2H5OH+2CO2↑。【詳解】由反應的化學方程式可知，淀粉和乙醇的轉化關系為(C6H10O5)n—nC6H12O6—2nC2H5OH，設制得乙醇溶液質量為x，由題給數據考建立如下關系式：(C6H10O5)n—nC6H12O6—2nC2H5OH162n2n×4676%×10.0t×81%40%x則x==8.74t，故選A。本題考查與化學方程式有關的計算，注意明確淀粉淀粉制備乙醇的過程中發生的化學反應，知道多步方程式計算的方法是解答關鍵。9、C【解析】

A．醛基的電子式應為，故A錯誤；B．原子之間為單鍵，主鏈有3個碳原子，氫原子數為8個，是丙烷的球棍模型，故B錯誤；C．是乙烯的分子式為C2H4，最簡式為CH2，故C正確；D．硝基苯化學式為C6H5NO2，硝基苯中苯環應與硝基上的氮原子相連，硝基苯的結構簡式，故D錯誤；故選C。10、C【解析】

2－丁烯的主鏈有4個碳原子，在第二個碳原子和第三個碳原子之間形成一個碳碳雙鍵，故答案選C。11、A【解析】

四種有機物都易溶于水，其中乙醛含有-CHO，具有還原性，可用新制Cu(OH)2懸濁液檢驗，乙酸具有酸性，以此選擇鑒別試劑。【詳解】A

加入新制Cu(OH)2懸濁液，乙醇不反應，互溶，乙醛在加熱時生成磚紅色沉淀，乙酸和氫氧化銅發生中和反應，氫氧化銅溶解，溶液呈藍色，乙酸乙酯能溶解氫氧化銅，含有醛基，加熱時有磚紅色沉淀生成，可鑒別四種物質，故A正確；B乙醇與氫氧化鈉互溶，沒現象，乙酸與氫氧化鈉反應沒現象，故不能鑒別，B錯誤C加入溴水，不能鑒別乙醇、乙酸，故C錯誤；D乙醛、乙醇都可被酸性高錳酸鉀氧化，不能鑒別，故D錯誤；答案選A本題考察學生對醇醛酸和酯類各種有機物性質的理解和運用，能根據具體物質間能否發生反應，現象不同來鑒別它們。12、B【解析】

亞鐵離子的還原性弱于碘離子，溴少量時碘離子優先被氧化，發生反應為：2I-+Br2＝I2+2Br-；當碘離子完全被氧化后，亞鐵離子開始被溴單質氧化，溴足量時的反應方程式為：2Fe2++4I-+3Br2＝2Fe3++2I2+6Br-。A．a＝0.1時，溴單質不足，只有碘離子被氧化，反應的離子方程式為：2I-+Br2＝I2+2Br-，A正確；B．當a＝0.25時，0.2molFeI2的溶液中含有0.2mol亞鐵離子、0.4mol碘離子，0.4mol碘離子完全反應消耗0.2mol溴單質，剩余的0.05mol溴單質能夠氧化0.1mol亞鐵離子，所以正確的反應為：2Fe2++8I-+5Br2＝2Fe3++4I2+10Br-，B錯誤；C．溶液中含有0.4mol碘離子，當有0.2mol碘離子被氧化時，消耗0.1mol溴單質生成0.2mol溴離子，則反應后溶液中碘離子和溴離子濃度相等，C正確；D．當0.2＜a＜0.3時，碘離子完全被氧化，亞鐵離子部分被氧化，根據電荷守恒可知溶液中的離子濃度的關系為：2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)＝c(Br-)+c(OH-)，D正確；答案選B。13、C【解析】

A項，溴水和溴乙烷混合發生萃取，但溴乙烷的密度大于水的，溴的溴乙烷溶液在下層，環己烷將溴水中的溴萃取出來，環己烷的密度比水小，溴的環己烷溶液在上層，A不正確；B項，甘油和水是互溶的，和溴水混合不會分層，汽油將溴水中的溴萃取出來，汽油的密度比水小，溴的汽油溶液在上層，B不正確；C項，苯和溴水混合發生萃取，溴的苯溶液在上層，四氯化碳和溴水混合，也發生萃取，溴的四氯化碳溶液在下層，酒精和溴水是互溶的，不會分層，所以C正確；D項，溴水和乙酸也是互溶的，不會分層，溴水和苯酚發生取代反應生成白色沉淀，所以D不正確；答案選C。本題主要是從溶解性的角度分析判斷。14、D【解析】

A．根據原子核外電子排布分析；B．根據元素的最高正價等于核外最外層電子數分析；C．同周期元素從左到右元素的電負性逐漸增強；D．同主族元素從上到下元素的第一電離能依次減小。【詳解】A．Li、Be、B原子最外層電子數分別為1、2、3，則原子最外層電子數依次增多，選項A正確；B．P、S、Cl元素最外層電子數分別為5、6、7，最高正價分別為+5、+6、+7，最高正價依次升高，選項B正確；C．同周期元素從左到右元素的電負性逐漸增強，則N、O、F電負性依次增大，選項C正確，D．同主族元素從上到下元素的第一電離能依次減小，則Na、K、Rb元素的第一電離能依次減小，選項D錯誤。答案選D。15、D【解析】

A、AlCl3、MgCl2與氨水反應均生成白色沉淀，不能鑒別，應該用氫氧化鈉溶液，A錯誤；B、在蒸干NH4Cl溶液的過程中NH4+會水解，生成的氨氣和氯化氫氣體揮發，得不到NH4Cl固體，B錯誤；C、酒精和水相溶，不能通過萃取分液的方法將其分離，應該加如新制的生石灰然后蒸餾，C錯誤；D、可利用丁達爾現象鑒別溶液與膠體，D正確；答案選D。本題主要是考查物質的鑒別與檢驗，明確物質的性質差異是解答的關鍵，注意相關基礎知識的積累和靈活應用。16、C【解析】分析：A．發酵粉中主要含有碳酸氫鈉；B．食鹽中的碘以碘酸鉀的形式存在，與淀粉不反應；C.75%的乙醇為醫用酒精，可使蛋白質變性；D．內臟造影劑的主要成分為硫酸鋇。詳解：A．發酵粉中主要含有碳酸氫鈉，A錯誤；B．淀粉遇碘變藍色，為碘單質，食鹽中的碘以碘酸鉀的形式存在，與淀粉不反應，B錯誤；C.75%的乙醇為醫用酒精，可使蛋白質變性，可用于殺菌消毒，C正確；D．碳酸鋇溶于胃酸，生成鋇離子有毒，內臟造影劑的主要成分為硫酸鋇，D錯誤。答案選C。17、C【解析】

反應后溶液中還有較多H＋離子剩余,且濾液中沒有Cu2＋,可以知道殘留物沒有Fe,只有Cu,而Cu可以殘留說明溶液中沒有Fe3+，溶液中陽離子為H＋和Fe2+，參加反應的HCl中的H元素轉化到氫氣、水中，根據H原子守恒，計算混合物中O原子物質的量，根據Cu元素守恒計算n(CuO)，再根據O原子守恒計算n(Fe2O3),根據m=n×M計算氧化鐵的質量。【詳解】反應后溶液中還有較多H＋離子剩余，且濾液中沒有Cu2＋，可以知道殘留物沒有Fe，只有Cu，而Cu可以殘留說明溶液中沒有Fe3+，溶液中陽離子為H＋和Fe2+，反應后剩余n(H+)=0.4nol/L×0.2L=0.08mol，原溶液中n(HCl)=4.4mol/L×0.1L=0.44mol，參加反應的HCl中的H元素轉化到氫氣、水中,根據H原子守恒,2n(H2O)+2n(H2)=n總(HCl)-n余(H+)，即2n(H2O)+2=0.44mol-0.08mol，n(H2O)=0.14mol故混合物中n(O)=n(H2O)=0.14mol，

由銅元素守恒,則n(CuO)=n(Cu)==0.02mol，由O原子守恒:3n(Fe2O3)+n(CuO)=0.14mol，則n(Fe2O3)=0.04mol，由Cl原子守恒，濾液中溶質為FeCl2和剩余HCl，2n(FeCl2)+n余(HCl)=n總(HCl)，即2n(FeCl2)+0.08mol=0.44mol，n(FeCl2)=0.18mol,由Fe原子守恒，原混合物中鐵的物質的量：n(Fe)+2n(Fe2O3)=n(FeCl2),n(Fe)=0.18mol-0.04mol×2=0.10mol,m(Fe)=0.10mol×56g/mol=5.60g，所以C選項是正確的。本題考查混合物的計算，明確物質反應先后順序及剩余固體成分是解本題關鍵，再結合轉移電子守恒、原子守恒進行解答，同時考查學生思維縝密性，題目難度中等。18、B【解析】

A.苯環上的所有原子共平面，所以與苯環相連的原子也和苯環共平面，即溴苯中所有原子可以共平面，A錯誤；B.苯環上的所有原子共平面，所以與苯環相連的原子也和苯環共平面；甲烷是正四面體，所以參與構成甲烷構型的幾個原子不能共平面；故甲苯中所有原子不可能共平面，B正確；C.苯環上的所有原子共平面，所以與苯環相連的原子也和苯環共平面；乙烯是平面分子，所以參與構成乙烯構型的幾個原子式共平面的；所以苯乙烯中所有原子可以共平面，C錯誤；D.乙烯是平面分子，所以參與構成乙烯構型的幾個原子式共平面的，即氯乙烯中所有原子共平面，D錯誤；故合理選項為B。19、D【解析】分析：A、電離無須通電；B、能電離出氫離子的化合物不一定為酸；C、金屬氧化物不一定是堿性氧化物；D、含離子鍵的一定為離子化合物。詳解：A．氯化鈉溶液在水分子的作用下電離成鈉離子和氯離子，無須通電，通電是電解氯化鈉溶液，產物為氫氧化鈉和氫氣和氯氣，選項A錯誤；B．硫酸氫鈉是鹽，但在水中能電離出氫離子，選項B錯誤；C、金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，高錳酸酐Mn2O7就屬于酸性氧化物，選項C錯誤；D、離子化合物中一定有離子鍵，可能有共價鍵，如NaOH含離子鍵及O-H共價鍵，選項D正確；答案選D。20、D【解析】

A．亞鐵離子易被人體吸收，維生素C具有還原性，可以防止亞鐵離子被氧化，則喝補鐵劑時，加維生素C效果較好，故A錯誤；B．瓷器的成分為硅酸鹽，主要原料為黏土，不是石灰石，故B錯誤；C．“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”，與磁鐵的磁性有關，則司南中的“杓”含Fe3O4，故C錯誤；D．聚乙烯纖維屬于合成高分子材料，屬于有機高分子化合物，故D正確；答案選D。21、C【解析】分析：①-OH轉化為-CHO，發生氧化反應；②中碳碳雙鍵轉化為-OH,發生加成反應；③中碳碳雙鍵轉化為-Br,發生加成反應，以此來解答。詳解：①中乙醇轉化為乙醛為氧化反應；②中乙烯碳碳雙鍵轉化為乙醇,發生加成反應；③中乙醇碳碳雙鍵轉化為飽和鹵代烴r,發生乙烯與HBr的加成反應；C正確；正確選項C。22、D【解析】

電解法精煉粗銅時，陰極(純銅)的電極反應式：Cu2++2e－=Cu(還原反應)，含有其他活潑金屬原子放電，陽極(粗銅)的電極反應式：Cu-2e－=Cu2+(氧化反應)，相對不活潑的金屬以單質的形式沉積在電解槽底部，形成陽極泥，據此分析解答。【詳解】A．電解法精煉粗銅時，需要用純銅陰極，粗銅作陽極，故A錯誤；B．電解法精煉粗銅時，需要用含銅離子的鹽溶液作電解質溶液，因此不能使用AgNO3溶液做電解質溶液，故B錯誤；C．電解池中，陰極發生還原反應，陰極的電極反應式為：Cu2++2e－=Cu，故C錯誤；D．粗銅中含有少量鐵、鋅、鎳、銀、金等雜質做陽極，銀、金不失電子，沉降電解池底部形成陽極泥，所以可用陽極泥來提煉金、銀等貴金屬，故D正確；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、C4H6O2碳碳雙鍵c或【解析】

A發生加聚反應生成B，則A的分子式為C4H6O2，A能發生酸性條件下水解反應，則A中含有酯基，A的不飽和度==2，結合A的分子式知，A中含有一個酯基和一個碳碳雙鍵；C能發生氧化反應生成D，說明C、D中碳原子個數相等，所以C、D中碳原子個數都是2，結合題給信息知：C是CH3CHO，D是CH3COOH，A是CH3COOCH=CH2，B結構簡式為；D和E發生酯化反應生成F，根據F分子式知，E分子式為C7H8O，E中不飽和度==4，F是芳香族化合物且苯環上只有一個側鏈，所以E為，F為。【詳解】（1）A的分子式為C4H6O2，結構簡式為CH3COOCH=CH2，含有官能團是碳碳雙鍵和酯基；（2）通過以上分析知，B結構簡式為；（3）C是乙醛，乙酸和新制氫氧化銅懸濁液發生氧化反應生成乙酸鈉、氧化亞銅和水，反應方程式為；（4），乙酸和苯甲醇在濃硫酸作催化劑、加熱條件下發生酯化反應生成乙酸苯甲酯和水，反應方程式為；（5）體現原子經濟的反應是加成或加聚反應，以上反應中只有c是加聚反應，故選c；（6）F為，G是F的同分異構體，G符合下列條件：①能發生水解說明含有酯基，②苯環上有三個取代基，③苯環上一溴代物有2種，說明苯環上只有兩種氫原子，符合條件的同分異構體結構簡式為或。24、43∶2∶2∶3②⑤⑥【解析】

根據流程圖，反應①是A和溴水發生加成反應生成，可以判斷A為CH2=C(CH3)CH2CH3，反應②是水解反應，生成物B的結構簡式為CH3CH2C(CH3)OHCH2OH；B氧化得到C，則C的結構簡式為CH3CH2C(CH3)OHCOOH；根據C和D的分子式的可判斷，反應④是消去反應，且D含兩個甲基，所以D為CH3CH=C(CH3)COOH，反應⑤屬于鹵代烴的水解反應，則E為，E和D通過酯化反應生成F，則F的結構簡式為，據此分析解答。【詳解】根據上述分析，A為CH2=C(CH3)CH2CH3，B為CH3CH2C(CH3)OHCH2OH，C為CH3CH2C(CH3)OHCOOH，D為CH3CH=C(CH3)COOH，E為，F為。(1)A為CH2=C(CH3)CH2CH3，含有4種H原子，核磁共振氫譜中呈現4種峰，峰面積比為3∶2∶2∶3，故答案為：4；3∶2∶2∶3；(2)根據題中各物質轉化關系和分析可知，反應①為加成反應，反應②為取代反應，反應③為氧化反應，反應④為消去反應，反應⑤為取代反應，反應⑥為酯化反應，也屬于取代反應，屬于取代反應的是②⑤⑥，故答案為：②⑤⑥；(4)反應⑤為鹵代烴的水解反應，反應的方程式為，反應⑥為酯化反應，反應的方程式為；(4)F為，在F的同分異構體中苯環上有兩個取代基，且苯環上的一氯代物只有兩種，說明這2個取代基位于對位。其中一個取代基為-CH2COOCH3，則另一個取代基含有碳碳雙鍵，因此同分異構體的結構簡式為。注意從A的結構入手采取正推的方法進行推斷，把握官能團的性質以及官能團的轉化為解答該題的關鍵。本題的易錯點為(4)，要注意題中限制條件的解讀。25、濃硫酸飽和碳酸鈉溶液導氣兼冷凝4CaOCH3CH2CH2OH濃硫酸C2H4O2【解析】

(1)C3H8O(醇)與乙酸發生酯化反應要用濃硫酸作催化劑；生成的乙酸丙酯蒸汽中含有丙醇和乙酸，要用飽和碳酸鈉溶液分離混合物；長導管起到導氣和冷凝乙酸丙酯蒸汽的作用，故答案為：濃硫酸；飽和碳酸鈉溶液；導氣兼冷凝；(2)C3H8O對應的醇有兩種：CH3CH2CH2OH、CH3CHOHCH3，兩種醇可發生消去反應生成同一種物質丙烯；任意兩分子的醇可發生分子間脫水反應生成醚，可以是相同醇分子，也可以是不同醇分子，則這兩種醇任意組合，可生成3種醚，所以生成的有機物可能有4種，故答案為：4；(3)在乙酸和1-丙醇的混合液中加入CaO，把乙酸轉化為鹽溶液，加熱蒸餾，試管B中收集到的餾分為丙醇，燒瓶中剩余的為乙酸鈣的水溶液，再加濃硫酸得到乙酸，通過蒸餾分離得到乙酸，故答案為：CaO；CH3CH2CH2OH；濃硫酸；C2H4O2。本題考查了有機物的制備、分離和提純，側重于基本實驗操作的考查，注意把握有關物質的性質。本題的易錯點為(2)，要注意醇的脫水，可能是分子內脫水生成烯烴，也可能是分子間脫水生成醚。26、Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入鹽酸，增大c(H+)，平衡左移，抑制Fe3+水解；Fe3+和SO2生成紅棕色的Fe(SO2)63+反應速率較快：Fe3++6SO2Fe(SO2)63+。而反應2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+反應緩慢，但是反應限度較大，使溶液中c(Fe3+)降低，平衡逆向移動，紅棕色逐漸褪去，最終得到淺綠色溶液；Ba2+

+SO42-

=BaSO4↓；3Fe2+

+4H++NO3-

=3Fe3++NO↑+2H2O；2NO+O2

=2NO2；實驗II中溶液中檢出Fe2+和SO42-，說明Fe3+氧化SO2生成SO42-，氧化性Fe3+>SO42-；實驗III中溶液變黃色、IV中檢出Fe3+和NO生成，說明酸性條件下NO3-氧化Fe2+，氧化性NO3->Fe3+；所以，在酸性條件下，氧化性強弱是：NO3->Fe3+>SO42-。【解析】

通過“氧化劑氧化性大于氧化產物的氧化性”原理設計實驗。【詳解】（1）溶液中存在水解平衡：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入鹽酸，增大c(H+)，平衡左移，抑制Fe3+水解；（2）Fe3+和SO2生成紅棕色的Fe(SO2)63+反應速率較快：Fe3++6SO2Fe(SO2)63+。而反應2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+反應緩慢，但是反應限度較大，使溶液中c(Fe3+)降低，平衡逆向移動，紅棕色逐漸褪去，最終得到淺綠色溶液；（3）加入KSCN溶液后溶液不變色，說明鐵離子完全轉化為亞鐵離子，再加入BaCl2溶液產生白色沉淀，氧化生成硫酸根與鋇離子結合為硫酸鋇，反應離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓；（4）硝酸具有強氧化性，將溶液中亞鐵離子氧化為鐵離子，淺綠色溶液變為黃色，反應離子方程式為：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O；（5）反應生成的NO與氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮為紅棕色