玉溪市重點中學2024-2025學年高二下化學期末達標檢測模擬試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置．3．請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列離子方程式中正確的是()A．鈉與水反應:Na+2H2ONa++2OH–+H2↑B．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH–+H++SO42-BaSO4↓+H2C．向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3﹒H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+D．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3-+OH–CaCO3↓+H22、《夢溪筆談》是北宋沈括的著作，被譽為“中國科學史上的里程碑”，下列都是摘自該著作的內容，其中沒有涉及氧化還原反應的是（）A．烹膽礬則成銅，熬膽礬鐵簽，久之亦化為銅B．又石穴中水，所滴皆為鐘乳、殷孽C．鄜、延境內有石油……頗似淳漆，燃之如麻，但煙甚濃D．取精鐵鍛之百余火，每鍛稱之，一緞一輕，至累鍛而斤兩不減，則純鋼也3、下列說法正確的是（）A．核磁共振氫譜、紅外光譜都能夠快速精確地測定有機物的相對分子質量B．異戊烷和新戊烷可以用質譜法快速的區分C．組成元素的質量分數相同，且相對分子質量也相同的不同化合物，一定互為同分異構體D．互為同系物4、室溫下向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．a點所示溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(HA)B．a、b兩點所示溶液中水的電離程度：a>b，且a點所示溶液中由水電離出的c(OH－)＝10-8.7mol/LC．pH＝7時溶液中c(HA)>c(Na＋)＝c(A－)>c(H＋)＝c(OH－)D．b點所示溶液中c(A－)＞c(HA)5、下列有關化學用語表示正確的是A．Al3＋的結構示意圖： B．HClO的電子式：HC．中子數為8的氮原子：N D．二氧化碳分子的比例模型：6、下列實驗能獲得成功的是A．140℃時，無水乙醇與濃硫酸共熱可制備乙烯B．往油脂中加稀硫酸與之共熱可發生皂化反應C．檢驗淀粉是否水解完全，可往水解液中加碘溶液觀察是否變藍D．驗證溴乙烷中的溴元素，可直接加AgNO3溶液觀察是否有淡黃色沉淀生成7、下列物質中，不能發生消去反應的是（）A．B．C．CH2ClCH2CH3D．CH3CH2OH8、符合下圖所示條件的離子組是（）A．Ba2＋、Mg2＋、NO3-、CO32- B．H＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－C．K＋、Ba2＋、Cl－、HCO3- D．NH4+、Ba2＋、Fe2＋、Cl－9、下列關于有機物的說法正確的是（）A．地溝油與礦物油均屬于酯類物質B．疫苗一般應冷藏存放，以避免蛋白質變性C．直餾汽油、裂化汽油、植物油均能使溴的四氯化碳溶液褪色D．在酶催化淀粉水解反應中，溫度越高淀粉水解速率越快10、硫酸工業的重要反應之一：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列有關敘述錯誤的是（）A．升高溫度，反應速率加快 B．使用合適的催化劑，反應速率加快C．平衡時，SO2的轉化率為100% D．平衡時，SO3的濃度不再改變11、合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經多步反應制得，其中的一步反應為：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0反應達到平衡后，為提高CO的轉化率，下列措施中正確的是（）A．增加壓強 B．降低溫度 C．增大CO的濃度 D．更換催化劑12、下列各圖所表示的反應是吸熱反應的是A． B． C． D．13、利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質的粗銅提純，下列敘述正確的是A．電解時以精銅作陽極B．電解時陰極發生氧化反應C．粗銅連接電源負極，其電極反應是Cu=Cu2++2e-D．電解后，電解槽底部會形成含少量Ag、Pt等金屬的陽極泥14、某興趣小組設計如下微型實驗裝置。實驗時，發現斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產生；一段時間后，斷開K1，閉合K2，發現電流表指針偏轉，下列有關描述正確的是A．斷開K2，閉合K1時，石墨電極上的電極反應式為：2H＋+2e－＝H2↑B．斷開K1，閉合K2時，銅電極上的電極反應式為：Cl2+2e－＝2Cl－C．甲裝置屬于燃料電池，該電池正極的電極反應式為：CH4+10OH－－8e－＝CO32－+7H2OD．甲烷燃料電池的總電極反應式為：CH4+2O2+2KOH＝K2CO3+3H2O15、下列有關說法不正確的是A．四水合銅離子([Cu(H2O)4]2+)的模型如圖所示，銅離子與水分子的氧原子形成4個配位鍵B．CaF2晶體的晶胞如圖所示，每個CaF2晶胞平均占有4個Ca2＋C．H原子的電子云圖如圖所示，電子云密度大的區域電子數目多D．金屬Cu的晶胞結構如圖所示，晶胞中Cu原子的配位數為1216、固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應的稀有氣體原子的最外層電子層結構，則下列有關說法中，不正確的是（）A．1molNH5中含有5NA個N—H鍵（NA表示阿伏加德羅常數）B．NH5中既有共價鍵又有離子鍵，NH5是離子化合物C．NH5的電子式為D．它與水反應的化學方程式為NH5＋H2O=NH3·H2O＋H2↑17、根據等電子原理：由短周期元素組成的粒子，只要其原子數相同，各原子最外層電子數之和相同，可互稱為等電子體，它們具有相似的結構特性。以下各組粒子結構不相似的是A．CO和N2B．O3和NO2—C．CO2和N2OD．N2H4和C2H418、將Na2O2投入FeCl3溶液中，可觀察到的現象是()①生成白色沉淀②生成紅褐色沉淀③有氣泡產生④因為Na2O2具有漂白性，所以FeCl3溶液褪色A．①④ B．②③ C．①③ D．僅②19、下列有關物質分類或歸類正確的一組是()①液氯、干冰、磁性氧化鐵為化合物②鹽酸、水玻璃、王水為混合物③明礬、純堿、燒堿為電解質④牛奶、豆漿、碘酒為膠體⑤小蘇打、蘇打、苛性鈉為鈉鹽A．①② B．②③ C．③④ D．②③⑤20、S(單斜)和S(正交)是硫的兩種同素異形體。已知：①S(單斜，s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH1＝－297.16kJ·mol－1②S(正交，s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH2＝－296.83kJ·mol－1③S(單斜，s)=S(正交，s)ΔH3下列說法正確的是()A．ΔH3＝＋0.33kJ·mol－1B．單斜硫轉化為正交硫的反應是吸熱反應C．S(單斜，s)=S(正交，s)ΔH3<0，正交硫比單斜硫穩定D．S(單斜，s)=S(正交，s)ΔH3>0，單斜硫比正交硫穩定21、2017年9月25日，化學權威雜志《化學世界》、著名預測博客等預測太陽能電池材料—鈣鈦礦材料可能獲得2017年諾貝爾化學獎。鈦酸鈣(CaTiO3)材料制備原理之一是CaCO3+TiO2===CaTiO3+CO2↑。下列有關判斷不正確的是A．上述反應是氧化還原反應 B．TiO2和CO2屬于酸性氧化物C．CaTiO3屬于含氧酸鹽 D．CaCO3屬于強電解質22、有機化學與日常生活緊密相關。下列日常用品與對應主要成分正確的是ABCD用品名稱尿不濕酚醛樹脂手柄有機玻璃相框手工肥皂主要成分聚丙烯酸鈉苯酚Na2O·CaO·6SiO2硅酸鹽

硬脂酸甘油酯A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）Q是合成防曬霜的主要成分，某同學以石油化工的基本產品為主要原料，設計合成Q的流程如下(部分反應條件和試劑未注明)：已知：Ⅰ．鈀催化的交叉偶聯反應原理(R、R1為烴基或其他基團，X為鹵素原子)：Pd/CR—X＋R1—CH=CH2R1—CH=CH—R＋H—XII．C8H17OH分子中只有一個支鏈，且為乙基，其連續氧化的產物能與碳酸氫鈉反應生成CO2，其消去產物的分子只有一個碳原子上沒有氫原子。III．F不能與氫氧化鈉溶液反應，G的核磁共振氫譜中有3個峰且為對位取代物。請回答下列問題：（1）G的結構簡式為__________。（2）C8H17OH的名稱(用系統命名法命名)為____________。（3）X是F的同分異構體，X遇氯化鐵溶液發生顯色反應且環上的一溴取代物有兩種，寫出X的結構簡式：___________。（4）寫出反應⑥的化學方程式：____________。（5）下列有關B、C的說法正確的是____________(填序號)。a．二者都能使溴的四氯化碳溶液或酸性高錳酸鉀溶液褪色b．二者都能與碳酸氫鈉溶液反應產生二氧化碳c．1molB或C都能最多消耗44.8L(標準狀況)氫氣d．二者都能與新制氫氧化銅懸濁液反應24、（12分）有機物A為天然蛋白質水解產物，含有C、H、N、O四種元素。某研究小組為研究A的組成與結構，進行了如下實驗：實驗步驟實驗結論(1)將A加熱使其氣化，測其密度約為相同條件下空氣密度的4.6倍。A的相對分子質量為_____(2)將26.6gA在足量純O2中充分燃燒，并使其產物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰、灼熱的銅網(假設每次氣體被完全吸收)，前兩者分別增重12.6g和35.2g，通過銅網后收集到的氣體為2.24L(標準狀況下)。A的分子式為_______(3)另取13.3gA，與足量的NaHCO3粉末完全反應，生成氣體4.48L(標準狀況下)。A

中含有的官能團名稱為____(4)A的核磁共振氫譜顯示五組峰且峰面積比為1:1:1:2:2。A的結構簡式為_______(5)兩分子A反應生成一種六元環狀化合物的化學方程式為_________25、（12分）鋁熱反應是鋁的一個重要性質，該性質用途十分廣泛，不僅被用于焊接鋼軌，而且還常被用于冶煉高熔點的金屬如釩、鉻、錳等。（1）某校化學興趣小組同學，取磁性氧化鐵按教材中的實驗裝置(如圖甲)進行鋁熱反應，現象很壯觀。指明使用鎂條和氯酸鉀的目的是___________________。（2）某同學用圖乙裝置進行鋁熱反應。取反應后的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液未見紅色。為測定該實驗所得“鐵塊”中鐵元素含量，設計實驗流程如圖所示。幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。①試劑A應選擇________，試劑B應選擇_______(填序號)。A．稀鹽酸B．氧化鐵C．H2O2溶液D．氨水②寫出反應Ⅱ的離子方程式____________________________。③設計簡單實驗證明M的成分是Fe2O3而非Fe3O4__________。④上述實驗應灼燒至M質量不變，則能證明M質量不變的標志是_______。⑤若最終紅色粉未M的質量為12.0g，則該“鐵塊”的純度是_______。26、（10分）用質量分數為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16g·cm－3)配制成1mol·L－1的稀鹽酸。現實驗室僅需要這種鹽酸220mL，試回答下列問題：(1)配制稀鹽酸時，應選用容量為________mL的容量瓶。(2)在量取濃鹽酸時宜選用下列量筒中的________。A．5mLB．10mLC．25mLD．50mL(3)在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：(將操作補充完整)①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，____________________________________________。③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。上述操作中，正確的順序是(填序號)________。(4)若用1mol/LHCl溶液潤洗容量瓶，再轉移溶液，所配置的溶液濃度將_________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。27、（12分）1-溴丙烷是一種重要的有機合成中間體。實驗室制備少量1-溴丙烷的主要步驟如下：步驟1：在儀器A中加入攪拌磁子、12g1-丙醇及20mL水，在冰水冷卻下緩慢加入28mL濃H2SO4；冷卻至室溫，攪拌下加入24gNaBr。步驟2：緩慢加熱，直到無油狀物餾出為止。步驟3：將餾出液轉入分液漏斗，分離出有機相。步驟4：將分離出的有機相轉入分液漏斗，依次用H2O、5%的Na2CO3溶液洗滌，分液，得粗產品，進一步提純得1-溴丙烷。已知：①1-溴丙烷沸點為71℃，密度為1.36g/cm3；②反應過程中，在儀器A中可以觀察到A的上方出現紅棕色蒸氣（Br2）。回答下列問題：（1）儀器A的名稱是______；加入攪拌磁子的目的是攪拌和______。（2）儀器A中主要發生反應為：NaBr+H2SO4===HBr+NaHSO4和______。（3）步驟2中需向接收瓶內加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是______，同時可以觀察到的現象是______。（4）步驟4中的兩次洗滌，依次洗去的主要雜質是______、_________。（5）步驟4中的Na2CO3溶液還可以用下列中的______試劑代替。A．NaOH溶液B．NaI溶液C．Na2SO3溶液D．CCl428、（14分）（化學一選修5:

有機化學基礎）有機物H是一種中樞神經興奮劑，其合成路線如下圖所示。請回答下列問題:(1)A的化學名稱為______，C的結構簡式為________。(2)E中官能團的名稱為______

。B→C、G→H的反應類型分別為____、______。(3)D分子中最多有___個原子共平面。(4)F→G歷經兩步反應，第一步反應的化學方程式為_______。(5)同時滿足下列條件的F的同分異構體有___種(不考慮立體異構)。①能發生銀鏡反應；②能與氯化鐵溶液反應；③分子中只有1個甲基。其中核磁共振氫譜有6組峰的結構簡式為___________。(6)最近網上流傳，某明星的天價童顏針，其主要成分為聚乳酸，結構簡式為，它是具有填充、緊致、提拉多重效果的微整形新武器，且具有生理兼容性與可降解性，比傳統的硅膠填充整容要先進。參照上述合成路線，以丙烯為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任選)____________________。29、（10分）有機化合物甲有鎮咳、鎮靜的功效，其合成路線如下：已知：(R、R'、R"代表烴基或氫)（1）有機物甲的分子式為___________，有機物A中含有的官能團的名稱為_______________。（2）有機物B的名稱是__________，由B→D所需的反應試劑和反應條件為________________。（3）在上述①~⑤反應中，屬于取代反應的有____________(填序號)。（4）寫出E→F的化學方程式________________。（5）滿足“屬于芳香族化合物”的甲的同分異構體有________種。其中核磁共振氫譜上只有2組峰的結構簡式是______________（6）根據題給信息，寫出以CH4為原料制備CH3CHO的合成路線（其他試劑任選）__________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】分析：先根據所給物質的化學性質判斷其反應產物，再根據離子方程式書寫要求判斷離子方程式是否正確。詳解：鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，A選項電荷不守恒，正確的是：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑，A選項錯誤；向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸生成硫酸鋇和水，1mol氫氧化鋇電離出2mol氫氧根離子，1mol硫酸電離出2mol氫離子，反應的離子方程式：Ba2++2OH–+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，B選項錯誤；氨水是弱堿，氫氧化鋁溶于強堿，不溶于弱堿，向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨，反應的離子方程式：Al3++3NH3﹒H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，C選項正確；向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水生成碳酸鈣沉淀和氨氣，D選項錯誤，正確選項C。點睛：離子方程式正誤判斷規律（三“看”）：

第一看：符不符（即是否符合反應事實）

（1）反應物和生成物不符：如：鐵和稀鹽酸的反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑；（2）漏掉離子反應：如稀硫酸與氫氧化鋇的離子反應寫為：Ba2++SO42－=BaSO4↓；（3）反應物或產物的配比是否正確，是否符合題設條件及要求，如“過量”、“少量”、“足量”等情況：如：本題中的B選項配比不正確，D選項沒有考慮石灰水是足量的。

第二看：平不平（即元素守恒、電荷守恒、電子守恒）

⑴元素守恒：反應前后各元素的原子個數相等；

⑵電荷守恒：方程式左右兩邊離子的電荷總數相等，如本題中的A選項；

⑶電子守恒（價守恒）：對于氧化還原反應，反應過程中元素化合價升高總數與降低總數相等；

第三看：拆不拆（即離子、分子形式的書寫是不是有問題）

⑴強酸、強堿和易溶于水的鹽要拆寫為離子，難溶物質、難電離物質、揮發性物質、單質、氧化物、非電解質等要書寫為化學式；

⑵微溶物作為反應物，若是澄清溶液拆寫為離子，若是懸濁液寫為化學式。微溶物作為生成物，一般寫為化學式，并標“↓”符號；

⑶多元弱酸酸式根離子，在離子方程式中不能拆寫。2、B【解析】

A.烹膽礬則成銅，熬膽礬鐵簽，久之亦化為銅，涉及的是用鐵置換出硫酸銅中的金屬銅，發生氧化還原反應，A項錯誤；B.又石穴中水，所滴皆為鐘乳、殷孽，發生的是氫氧化鈣與二氧化碳生成的碳酸鈣，碳酸鈣與水和二氧化碳反應生成碳酸氫鈣，碳酸氫鈣再分解生成碳酸鈣，整個過程不涉及氧化還原變化，B項正確；C.鄜、延境內有石油……頗似淳漆，燃之如麻，但煙甚濃，涉及的是石油的燃燒，燃燒屬于氧化反應，C項錯誤；D.取精鐵鍛之百余火，每鍛稱之，一緞一輕，至累鍛而斤兩不減，則純鋼也，發生的是精鐵變成鋼的過程，不斷降低雜質和C的含量，使C變成二氧化碳，發生了氧化還原反應，D項錯誤；答案選B。3、C【解析】

A.核磁共振氫譜只能顯示出有機物中H原子的種類及比例，紅外光譜顯示的是有機物中的化學鍵及官能團，這兩種譜圖都不能測定有機物的相對分子質量，A錯誤；B.在質譜中，異戊烷和新戊烷的離子峰相似，不好區分，B錯誤；C.相對分子質量相同，組成元素的質量分數也相同，則這些不同的化合物的分子式一定相同，所以它們一定互為同分異構體，C正確；D.前兩個物質屬于酚，第三個物質屬于醇，它們不是同一類物質，不屬于同系物的范疇，D錯誤；故合理選項為C。4、D【解析】

A．a點所示溶液中NaOH和HA恰好反應生成NaA，溶液的pH＝8.7，呈堿性，則HA為弱酸，A－水解，則溶液中的粒子濃度：c(Na＋)＞c(A－)＞c(HA)＞c(H＋)，選項A正確；B.b點時為NaA和HA的溶液，a點NaA發生水解反應，促進了水的電離，b點HA抑制了水的電離，所以a點所示溶液中水的電離程度大于b點，但a點所示溶液中由水電離出的c(OH－)＝10-5.3mol/L，選項B錯誤；C.pH＝7時，根據電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，c(H＋)＝c(OH－)，所以c(Na＋)＝c(A－)，選項C錯誤；D.b點酸過量，溶液呈酸性，HA的電離程度大于NaA的水解程度，故c(A－)＞c(HA)，選項D正確。答案選D。5、A【解析】

A．Al3＋的核電荷數為13，核外只有10個電子，離子結構示意圖為，故A正確；B．HClO是共價化合物，分子內氧原子分別與H、Cl各形成1個共用電子對，其電子式為，故B錯誤；C．中子數為8的氮原子的質量數為15，其核素表示形成為，故C錯誤；D．二氧化碳分子中碳原子的半徑比氧原子半徑大，則CO2的比例模型為，故D錯誤；故答案為A。解決這類問題過程中需要重點關注的有：①書寫電子式時應特別注意如下幾個方面：陰離子及多核陽離子均要加“[]”并注明電荷，書寫共價化合物電子式時，不得使用“[]”，沒有成鍵的價電子也要寫出來。②書寫結構式、結構簡式時首先要明確原子間結合順序(如HClO應是H—O—Cl，而不是H—Cl—O)，其次是書寫結構簡式時，碳碳雙鍵、碳碳三鍵應該寫出來。③比例模型、球棍模型要能體現原子的相對大小及分子的空間結構。6、C【解析】試題分析：A、無水乙醇與濃硫酸共熱可制備乙烯的反應溫度為170℃，錯誤；B、油脂的堿性水解叫做皂化反應，錯誤；C、檢驗淀粉是否水解完全，可往水解液中加碘溶液觀察是否變藍，正確；D、溴乙烷的官能團為溴原子，不含溴離子，不能直接加AgNO3溶液觀察是否有淡黃色沉淀生成來檢驗溴元素是否存在，錯誤。考點：考查化學實驗方案的分析、評價。7、B【解析】分析：選項中的物質為鹵代烴和醇，與-X或—OH相連C的鄰位C上有H，可發生消去反應生成烯烴。詳解：A、—OH相連C的鄰位C上有H，可發生消去反應生成烯烴，故A正確；B、—Cl相連C的鄰位C上沒有H，不可發生消去反應生成烯烴，故B錯誤；C、—Cl相連C的鄰位C上有H，可發生消去反應生成烯烴，故C正確；D、—OH相連C的鄰位C上有H，可發生消去反應生成烯烴，故D正確；故選B。點睛：本題考查有機物的結構與性質，解題關鍵：把握官能團與性質的關系，側重鹵代烴和醇性質及消去反應的考查，注意消去反應的結構特點，與-X或—OH相連C的鄰位C上有H．8、C【解析】

首先判斷出可以大量共存的離子組，即相互之間不發生氧化還原反應，不生成沉淀、氣體或水等；加入少量的H2SO4有白色沉淀產生且不溶解，則溶液中可能存在Ba2+、Pb2+、Ca2+等；加入過量NaOH溶液有白色沉淀生成且不溶解，則不能為Al(OH)3，可能為Mg(OH)2等難溶性堿；或者與HCO3-反應產生CO32-，在溶液中形成的難溶性的碳酸鹽。據此回答。【詳解】A.Ba2+和CO32-生成BaCO3沉淀，不能大量共存；故A錯誤；B.離子可以大量共存，加入少量H2SO4，因生成BaSO4而產生白色沉淀，但加入過量NaOH溶液時，溶液中無白色沉淀產生，不符合題意，故B錯誤；C.離子可以大量共存，加入少量H2SO4，生成BaSO4白色沉淀，加入過量NaOH溶液時，HCO3-+OH-=CO32-+H2O，CO32-和Ba2+反應產生BaCO3沉淀，符合題意，故C正確；D.離子可以大量共存，加入少量H2SO4，生成BaSO4白色沉淀，但加入過量NaOH溶液時生成的Fe(OH)2很快被氧化成紅褐色的Fe(OH)3，最終得不到白色沉淀，不符合題意，故D錯誤，答案選C。9、B【解析】

A.礦物油的主要成分屬于烴類，地溝油的主要成分屬于酯類，A錯誤；B.疫苗是用病原微生物(細菌、病毒)及其代謝產物(如類毒素)，疫苗多不穩定，受光、熱作用，可使蛋白質變性，不僅失去應有的免疫原性，甚至會形成有害物質而產生不良反應，因此疫苗必須冷藏運輸和保存，B正確；C.直餾汽油沒有不飽和烴，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，C錯誤；D.酶是一類具有催化作用的蛋白質，酶的催化作用具有的特點是：條件溫和、不需加熱，具有高度的專一性、高效催化作用，溫度越高酶會發生變性，催化活性降低，淀粉水解速率減慢，D錯誤。故選B。疫苗儲存和運輸不是越冷越好，比如許多疫苗都含有非特異性的佐劑，最常用的佐劑是氫氧化鋁，能夠將疫苗中的成分均勻的吸附在分子表面，具有佐劑作用，疫苗的凍融會破壞氫氧化鋁的物理性質，影響免疫效果，增加發生不良反應的機率；有的疫苗冷凍后肽鏈斷裂，影響疫苗效果；有的疫苗冷凍后疫苗中類毒素解離成為毒素，也增加疫苗接種反應。因此，在儲存和運輸過程中，都要求疫苗保存在一定溫度條件下。10、C【解析】

A項、升高溫度，反應速率加快，故A正確；B項、使用合適的催化劑，反應速率加快，故B正確；C項、該反應為可逆反應，不可能完全進行，SO2的轉化率不可能為100%，故C錯誤；D項、平衡時，正反應速率等于逆反應速率，SO3的濃度不再改變，故D正確。故選C。本題考查影響化學反應速率的因素和化學平衡，把握常見的影響反應速率的外界因素和可逆反應的特征為解答的關鍵。11、B【解析】

提高CO的轉化率可以讓平衡正向進行即可。A、增加壓強，該平衡不會發生移動，故A錯誤；B、降低溫度，化學平衡向著放熱方向即正向進行，故B正確；C、增大CO的濃度，化學平衡向著正方向進行，但是一氧化碳的轉化率降低，故C錯誤；D、催化劑不會引起化學平衡的移動，故D錯誤；答案選B。12、A【解析】

若反應物的總能量＞生成物的總能量，則反應為放熱反應，若反應物的總能量＜生成物的總能量，則反應為吸熱反應，選項A符合題意，故答案為A。13、D【解析】

A、電解精煉銅時，粗銅應作陽極，精銅作陰極，故A錯誤；B、陽極與電池的正極相連發生氧化反應，陰極與電池的負極相連發生還原反應，故B錯誤；C、粗銅連接電源的正極，發生氧化反應，電極反應是Cu－2e-=Cu2+，故C錯誤；D、金屬的活動性順序為Zn＞Fe＞Cu＞Ag＞Pt，因此Ag、Pt不會放電，以單質形式沉積下來，故D正確；故選D。【點晴】本題利用電解法進行粗銅提純時粗銅應作陽極，精銅作陰極；陽極與電池的正極相連發生氧化反應，陰極與電池的負極相連發生還原反應；這幾種金屬的活動性順序為Zn＞Fe＞Cu＞Ag＞Pt，因此在電解過程中Ag、Pt不會失去電子，而是形成陽極泥。14、D【解析】

實驗時，斷開K2，閉合K1，乙裝置是電解池，石墨作陽極，銅是陰極，陽極上氯離子放電生成氯氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，所以兩極均有氣泡產生；一段時間后，斷開K1，閉合K2，乙池形成氫氯燃料電池，銅作負極氫氣失電子發生氧化反應，石墨作正極，氯氣得電子發生還原反應。【詳解】實驗時，斷開K2，閉合K1，乙裝置是電解池，石墨作陽極，銅是陰極，陽極上氯離子放電生成氯氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，所以兩極均有氣泡產生；一段時間后，斷開K1，閉合K2，乙池形成氫氯燃料電池，銅作負極氫氣失電子發生氧化反應，石墨作正極，氯氣得電子發生還原反應；A．斷開K2，閉合K1時，該裝置是電解池，銅作陰極，石墨作陽極，石墨電極上氯離子失電子發生氧化反應，所以其電極反應式為：2Cl--2e-=Cl2↑，故A錯誤；B．斷開K1，閉合K2時，該裝置是原電池，銅作負極，負極上氫氣失電子發生氧化反應，所以銅電極上的電極反應式為：H2-2e-═2H+，故B錯誤；C．甲裝置屬于燃料電池，該電池正極上氧氣得電子發生還原反應，該電池正極的電極反應式為O2十2H2O+4e-=4OH-，故C錯誤；D．甲裝置屬于燃料電池，甲烷和氧氣、氫氧化鉀反應生成碳酸鈉和水，所以總電極反應式為：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，故D正確；故答案為D。15、C【解析】

A．四水合銅離子中，銅離子提供4個空軌道，每個水分子的氧原子提供1對孤對電子，形成4個配位鍵，A正確；B．CaF2晶體中，每個CaF2晶胞平均占有的Ca2＋數目為8×+6×=4，B正確；C．H原子的電子云圖中，電子云密度大的區域僅表示電子出現的機會多，C不正確；D．金屬Cu的晶胞中，Cu原子的配位數為×8=12，D正確；故選C。計算晶胞中所含原子或離子數目時，需要弄清原子或離子所在的位置，原子或離子屬于多少個晶胞，它在此晶胞中所占的份額就是多少分之一。16、A【解析】

因為它所有的原子最外層都符合相應稀有氣體原子的最外層電子層結構，即2個或8個。假設A正確，對N原子來說，最外層應是10個電子，不符合題意。其他選項均符合題意。17、D【解析】試題分析：原子數和價電子數分別都相等的是等電子體，互為等電子體的微粒結構相似。則A、CO和N2互為等電子體，結構相似，A錯誤；B、臭氧和亞硝酸根離子互為等電子體，結構相似，B錯誤；C、CO2和N2O互為等電子體，結構相似，C錯誤；D、N2H4和C2H4的原子數相等，但最外層電子數不同，前者是14，后者是12，不能互為等電子體，則結構不同，D正確，答案選D。考點：考查等電子體18、B【解析】

Na2O2投入FeCl3溶液中，Na2O2與水反應得到O2和NaOH，NaOH與FeCl3溶液產生紅褐色沉淀。【詳解】①生成白色沉淀，①不正確；②生成紅褐色沉淀，②正確；③有氣泡產生，③正確；④Na2O2具有漂白性，但其不能漂白FeCl3溶液，其與水反應的產物NaOH與FeCl3溶液產生紅褐色沉淀，④不正確。可觀察到的現象是②③，故選B。19、B【解析】

①液氯是氯氣，屬于單質，干冰是二氧化碳、磁性氧化鐵是四氧化三鐵均為化合物，故①錯誤；②鹽酸是氯化氫的水溶液、水玻璃是硅酸鈉的水溶液、王水是濃鹽酸和濃硝酸混合物，均為混合物，故②正確；③明礬為硫酸鋁鉀的晶體，純堿為碳酸鈉，燒堿是氫氧化鈉，都是電解質，故③正確；④牛奶、豆漿是膠體，碘酒為溶液不是膠體，故④錯誤；⑤小蘇打是碳酸氫鈉、蘇打是碳酸鈉均為鈉鹽，苛性鈉為氫氧化鈉是堿，不屬于鈉鹽，故⑤錯誤；綜上所述正確的是②③，答案應選B。20、C【解析】

A．由蓋斯定律可知，反應①-②=③，所以△H3=(-297.16kJ?mol-1)-(-296.83kJ?mol-1)=-0.33kJ/mol，故A錯誤；B．S(單斜，s)═S(正交，s)△H3=-0.33kJ/mol，反應放熱，故B錯誤；C．根據S(單斜，s)═S(正交，s)△H3=-0.33kJ/mol，單斜硫的能量比正交硫的能量高，正交硫比單斜硫穩定，故C正確；D．根據S(單斜，s)═S(正交，s)△H3=-0.33kJ/mol，單斜硫的能量比正交硫的能量高，正交硫比單斜硫穩定，故D錯誤；故答案為C。21、A【解析】A、CaCO3+TiO2===CaTiO3+CO2↑，反應中沒有化合價變化，是非氧化還原反應，故A錯誤；B、TiO2和CO2均能與堿反應生成鹽和水，均屬于酸性氧化物，故B正確；C、CaTiO3=Ca2＋＋TiO32－，CaTiO3由含氧酸根和鈣離子構成，屬于含氧酸鹽，故C正確；D、CaCO3雖然難溶，但溶于水的部分全部電離，屬于強電解質，故D正確；故選A。22、A【解析】A、尿不濕的主要成分是聚丙烯酸鈉，A正確；B、酚醛樹脂手柄的主要成分是，B錯誤；C、有機玻璃相框的主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，C錯誤；D、肥皂的主要成分是高級脂肪酸鈉，D錯誤，答案選A。二、非選擇題(共84分)23、2-乙基-1-己醇ad【解析】

由A、B的分子式及的結構簡式C可知，A為CH3CH=CH2，B為CH2=CHCHO，由信息Ⅱ可知，C8H17OH分子中只有一個支鏈，且為乙基，其連續氧化的產物能與碳酸氫鈉反應生成CO2，其消去產物的分子中只有一個碳原子上沒有氫原子，則C8H17OH為，與丙烯酸發生酯化反應生成D，由流程圖可知，F為等，因F不能與NaOH溶液反應，所以F為苯甲醇或苯甲醚，由F和G的分子式可知，F與溴發生取代反應，又G的核磁共振氫譜中有3組峰，說明G中有3種位置的H原子，所以G為，由信息Ⅰ可知，D與G合成Q；(1)結合分析寫出G的結構簡式；(2)C8H17OH為，與-OH相連的C原子為第1位碳原子編號來命名；(3)X為酚，甲基與酚-OH處于對位；(4)由信息Ⅰ，D與G合成Q，并生成HBr；(5)B為烯醛，C為烯酸，均含C=C鍵，但羧基中的C=O不能與氫氣發生加成反應。【詳解】由A、B的分子式及的結構簡式C可知，A為CH3CH=CH2，B為CH2=CHCHO，由信息Ⅱ可知，C8H17OH分子中只有一個支鏈，且為乙基，其連續氧化的產物能與碳酸氫鈉反應生成CO2，其消去產物的分子中只有一個碳原子上沒有氫原子，則C8H17OH為，與丙烯酸發生酯化反應生成D，由流程圖可知，F為等，因F不能與NaOH溶液反應，所以F為苯甲醇或苯甲醚，由F和G的分子式可知，F與溴發生取代反應，又G的核磁共振氫譜中有3組峰，說明G中有3種位置的H原子，所以G為，由信息Ⅰ可知，D與G合成Q；(1)由分析可知G的結構簡式為為；(2)C8H17OH為，與-OH相連的C原子為第1位碳原子編號來命名，其名稱為2-乙基-1-己醇；(3)F為苯甲醚，X遇氯化鐵溶液發生顯色反應且環上的一溴取代物有兩種，X為酚，甲基與酚-OH處于對位，則X為；(4)由信息Ⅰ，D與G合成Q，并生成HBr，反應⑥的化學方程式為；(5)B為烯醛，C為烯酸，均含C=C鍵，但羧基中的C=O不能與氫氣發生加成反應；a．均含C=C鍵，則二者都能使溴的四氯化碳溶液或酸性高錳酸鉀溶液褪色，故a正確；b．C中含-COOH，能與碳酸氫鈉溶液反應產生二氧化碳，而B不能，故b錯誤；c.1molB最多消耗44.8L(標準狀況)氫氣，而C消耗22.4L氫氣，故c錯誤；d．B中含-CHO，C中含-COOH，二者都能與新制氫氧化銅懸濁液反應，故d正確；故答案為ad。24、133C4H7O4N羧基氨基HOOC－CH2－CH(NH2)－COOH2HOOC－CH2－CH(NH2)－COOH→+2H2O【解析】

（1）密度是相同條件下空氣的4.6倍，則相對分子質量也為空氣的4.6倍；（2）濃硫酸增重的質量就是水的質量，堿石灰增重的質量就是二氧化碳的質量，灼熱的銅網的作用是除去里面混有的氧氣，這樣通過銅網后收集到的氣體為氮氣；（3）與碳酸氫鈉反應放出氣體，說明有-COOH；（4）核磁共振氫譜顯示五組峰且峰面積比為1:1:1:2:2，說明有5中等效氫，且個數比為1:1:1:2:2。【詳解】(1)A加熱使其氣化，測其密度約為相同條件下空氣密度的4.6倍，所以A的相對分子質量是空氣平均相對分子質量的4.6倍，所以A的相對分子質量=29×4.6≈133，故答案為：133；(2)由分析可知，該有機物燃燒產生水的質量=12.6g，物質的量==0.7mol，H原子的物質的量=1.4mol。產生二氧化碳的質量=35.2g，物質的量==0.8mol，C原子的物質的量=0.8mol。氮氣的物質的量==0.1mol，N原子的物質的量=0.2mol。結合(1)可知燃燒該有機物的物質的量==0.2mol，所以該有機物分子中，C的個數==4，同理：H的個數=7，N的個數=1，設該有機物分子式為C4H7OxN，有12×4+7×1+14×1+16x=133，解得x=4，所以該有機物分子式為C4H7O4N，故答案為：C4H7O4N；(3)有機物的物質的量==0.1mol，產生二氧化碳的物質的量==0.2mol，根據-COOH～NaHCO3～CO2可知，每1mol羧基能和碳酸氫鈉反應產生1mol二氧化碳氣體，所以產生0.2mol二氧化碳對應0.2mol羧基，所以該有機物含2個羧基，因為該有機物為蛋白質水解產物，所以還有1個氨基，故答案為：羧基；氨基；(4)核磁共振氫譜說明有5種氫，且個數比=1:1:1:2:2，所以該有機物結構簡式為：HOOC－CH2－CH(NH2)－COOH，故答案為：HOOC－CH2－CH(NH2)－COOH；(5)兩分子該有機物可以發生反應生成六元環，該六元環只可能為，所以反應的方程式為：2HOOC－CH2－CH(NH2)－COOH→+2H2O，故答案為：2HOOC－CH2－CH(NH2)－COOH→+2H2O。1mol-COOH和1molNaHCO3反應可產生1molCO2。25、引發鋁熱反應CD2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O足量稀硫酸；幾滴(少量)高錳酸鉀溶液；溶液紫紅色未褪去連續兩次灼燒質量相差不大于0.1g84.0%【解析】

（1）根據鋁熱反應需要高溫條件分析解答。（2）取反應后的“鐵塊”溶于鹽酸，生成鐵鹽或亞鐵鹽、鎂離子和鋁離子，根據離子的性質結合流程圖分析解答。【詳解】（1）使用鎂條和氯酸鉀的目的是點燃鎂條燃燒放熱促進氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，起到高溫引發鋁熱反應的目的，即使用鎂條和氯酸鉀的目的是引發鋁熱反應。（2）①根據表格可知，要使鐵元素完全沉淀而鋁離子和鎂離子不沉淀，需要將亞鐵離子轉化為鐵離子，又因為不能引入新雜質，所以需要加入雙氧水，然后調節4≤pH＜4.2即可將鐵離子沉淀而鋁離子和鎂離子不沉淀。調節pH時不能用氧化鐵，因為會引入鐵元素，因此試劑A應選擇雙氧水，試劑B應選擇氨水，答案選C和D。②反應Ⅱ是雙氧水氧化亞鐵離子，反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O。③氧化鐵溶于酸生成鐵離子，四氧化三鐵溶于酸生成鐵離子和亞鐵離子，因此要設計簡單實驗證明M的成分是Fe2O3而非Fe3O4只需要證明溶液中含有亞鐵離子即可，所以實驗方案為取少量M固體于試管中，向其中加入足量稀硫酸，固體完全溶解，溶液呈棕黃色，繼續向上層溶液中滴加幾滴少量高錳酸鉀溶液，振蕩觀察紫紅色溶液未褪去，說明不含有亞鐵離子。④上述實驗應灼燒至M質量不變，則能證明M質量不變的標志是連續兩次灼燒質量相差不大于0.1g。⑤若最終紅色粉未M的質量為12.0g，即氧化鐵是12.0g，物質的量是12.0g÷160g/mol＝0.075mol，所以鐵元素的質量是0.075mol×2×56g/mol＝8.4g，則該“鐵塊”的純度是8.4g/10g×100%＝84.0%。26、250C至液體凹液面最低處與刻度線相切③①④②偏大【解析】

（1）實驗室沒有220mL的容量瓶，應選用規格為250mL的容量瓶；（2）先計算濃硝酸的物質的量濃度，再依據稀釋定律計算濃鹽酸的體積；（3）根據配制溶液的實驗操作過程確定操作的順序；（4）依據操作對溶質的物質的量、溶液體積的影響分析。【詳解】（1）配制220mL1mol·L－1稀鹽酸時，因實驗室沒有220mL的容量瓶，應選用規格為250mL的容量瓶，故答案為：250；（2）由c=可知，濃鹽酸的物質的量濃度c＝mol/L＝11.6mol/L，250mL1mol·L－1的稀鹽酸中氯化氫的物質的量為0.25mol，由稀釋定律可知濃鹽酸的體積為≈0.022L=22mL，則量取22mL濃鹽酸時宜選用25mL量筒，故答案為：C；（3）實驗室配制成1mol·L－1鹽酸的操作步驟是，用量筒量取22mL濃鹽酸倒入燒杯中，向盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻，等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中，用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部注入容量瓶，往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，至液體凹液面最低處與刻度線相切，最后定容顛倒搖勻，則操作順序為③①④②，故答案為：至液體凹液面最低處與刻度線相切；③①④②；(4)若用1mol/LHCl溶液潤洗容量瓶，再轉移溶液，HCl的物質的量偏大，所配置的溶液濃度將偏大，故答案為：偏大。本題考查一定物質的量濃度的溶液的配制，注意配制的操作步驟、儀器的選擇、誤差的分析，掌握有關物質的量濃度計算的方法是解答關鍵。27、蒸餾燒瓶防止暴沸CH3CH2CH2OH+HBrCH3CH2CH2Br+H2O冷凝1-溴丙烷，減少其揮發溶液分層，下層為橙色的油狀液體1-丙醇Br2C【解析】

（1）儀器A的名稱是蒸餾燒瓶；溶液受熱易發生暴沸；（2）儀器A中主要反應為濃硫酸與溴化鈉反應生成溴化氫和硫酸氫鈉，反應生成的溴化氫，在濃硫酸作用下，與1-丙醇共熱發生取代反應生成1-溴丙烷和水；（3）1-溴丙烷沸點低，受熱易揮發，不溶于水且比水密度大，單質溴易溶于有機溶劑；（4）由于制得的1-溴丙烷中混有揮發出的1-丙醇和單質溴；（5）1-溴丙烷在NaOH溶液中發生水解反應；反應生成的單質碘溶于1-溴丙烷引入新雜質；單質溴能與亞硫酸鈉溶液發生氧化還原反應，且不與1-溴丙烷反應；1-溴丙烷與四氯化碳互溶。【詳解】（1）由圖可知，儀器A的名稱是蒸餾燒瓶；加入攪拌磁子的目的是攪拌和防止溶液受熱暴沸，故答案為：蒸餾燒瓶；防止暴沸；（2）儀器A中主要反應為濃硫酸與溴化鈉反應生成溴化氫和硫酸氫鈉，反應生成的溴化氫，在濃硫酸作用下，與1-丙醇共熱發生取代反應生成1-溴丙烷和水，有關化學方程式為NaBr+H2SO4=HBr+NaHSO4和CH3CH2CH2OH+HBrCH3CH2CH2Br+H2O，故答案為：CH3CH2CH2OH+HBrCH3CH2CH2Br+H2O；（3）由題給信息可知，1-溴丙烷沸點低，受熱易揮發，則步驟2中需向接受瓶內加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是減少1-溴丙烷的揮發；實驗時，濃硫酸和溴化氫發生氧化還原反應生成了單質溴，單質溴易溶于有機溶劑，1-溴丙烷不溶于水且比水密度大，溶液分層，溴溶于下層1-溴丙烷，使下層油狀液體呈橙色，故答案為：冷凝1-溴丙烷，減少其揮發；溶液分層，下層為橙色的油狀液體；（4）由于制得的1-溴丙