2026屆高二年級TOP二十名校5月調研考試化學1．“文物凝歲月精魂，文化鑄文明根脈”。下列相關敘述正確的是()A．修復古文物所用的熟石膏是CaOB．清朝康熙青花山水圖瓷制筆筒的材質是硅酸鹽C．絹（蠶絲）畫是古代重要的繪畫形式，絹的主要成分是纖維素D．石綠是重要的顏料，其成分中的Cu2(OH)2CO3屬于堿2．下列化學用語或圖示表述錯誤的是()B．異丙基的結構簡式：-CH|-CH3CH3C．的化學名稱：1，2，4-三甲基苯D．聚丙烯腈的結構簡式：[CH2CH2CN]n3．“光榮屬于勞動者，幸福屬于勞動者”。下列勞動項目與所述化學知識沒有關聯的是()選項勞動項目化學知識A利用鋁熱反應焊接鐵軌鋁與氧化鐵反應生成鐵并放出大量熱B用苯酚水溶液進行環境消毒苯酚易溶于水C施肥時銨態氮肥和草木灰不能同時使用堿性條件下NHEQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up5(+),4)會轉化為氨氣而損失D我國科學家首次由石墨合成六方金剛石同素異形體之間的轉化4．部分短周期元素的常見單質及化合物（或其溶液）的轉化關系如圖所示（部分反應物與生成物已省略）。其中A是金屬單質，通常狀況下B、C、D均是氣態非金屬單質，G的焰色呈黃色，D能使品紅溶液褪色。下列敘述正確的是()A．熱的G溶液能去除餐具的油污B．F是電解質且液態F能導電C．D能使品紅溶液褪色，加熱后可恢復至紅色D．上述反應①消耗1molB時，轉移4mol電子5．太陽能驅動以CO2為原料合成人工食品L-山梨糖，為克服自然光合作用的局限性提供了一條有前景的途徑，同時可以助推碳中和目標的實現。下列說法正確的是()A．在光伏電催化過程中，甲酸鹽是陽極產物B．人造象牙[CH2-O]n可由通過縮聚反應得到C．X能發生氧化、還原、取代、加成反應D．L-山梨糖分子中含有4個手性碳原子6．有機物甲和乙的結構如圖所示。下列敘述錯誤的是()A．甲分子中所有碳原子可能共平面B．甲與H2加成所得產物的化學名稱為3-甲基戊烷C．乙存在順反異構體D．可用酸性KMnO4溶液檢驗乙中的碳碳雙鍵7．對于下列過程中發生的化學反應，相應離子方程式正確的是()A．向新制氯水中滴入硫氫化鈉溶液：HS-+H+=H2S↑B．向氯化鐵溶液中加入少量銅粉：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+C．將銅絲插入稀硝酸中：3Cu+8H++2NOEQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up5(-),3)=3Cu2++2NO↑+4H2OD．乙醛與銀氨溶液水浴加熱產生銀鏡：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH——Δ→CH3COO-+NH4++H2O+2Ag↓+3NH38．已知X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期主族元素，基態Y原子價層電子排布式為nsnnpn，W與Y同周期，基態W原子s能級電子總數與p能級電子總數相等，由X、Y、Z三種元素組成的共價分子甲（分子式為XYZ）是采礦業常用的浸取劑。下列敘述錯誤的是()A．W的第一電離能比同周期相鄰元素小B．ZX3中的Z原子易提供孤電子對與Cu2+形成配位鍵C．甲分子中σ鍵與π鍵數目之比為1:19．醫藥中間體丁的一種合成路線如下：下列敘述錯誤的是()A．乙分子之間易形成分子間氫鍵B．乙→丙的反應中，SnCl2的作用是作還原劑C．甲→乙、丙→丁的反應類型均為取代反應D．丁無論在酸性條件下，還是堿性條件下，都不穩定10．氨硼烷（分子式：NH3BH3，熔點：104.7℃)是一種新型的儲氫材料，具有超高的質量儲氫密度，其合成方法之一為2NaBH4+(NH4)2SO4THF2NH3BH3+Na2SO4+2H2↑。NaBH4的晶胞結構與參40℃數如圖所示．下列敘述正確的是()A．NH3BH3的晶體類型為共價晶體B．BH4與SOEQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up4(2),4)的VSEPR模型不同D．NaBH4組成元素的電負性：B>H>Na11．化學變化一定伴隨著能量變化。下列有關說法中正確的是()A．將50mL0.5mol.L—1鹽酸滴入50mL0.55mol.L—1NaOH溶液中測定中和反應反應熱B．反應數值等于NH3的燃燒熱C．工業制取粗硅時，加入過量焦炭使SiO2與C反應生成CO的目的之一是增大反應的ΔSD．由于N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH<0，工業合成氨時，降低反應溫度一定有利于提高單位時間內NH3的產率12．以Cu12NDIX為催化劑的ZnNOEQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up5(—),3)電池具有較高的產銨率和長期的穩定性，其原理示意圖如下[雙極膜（膜A、膜B）中間層中的H2O可解離為H+和OH—]：下列敘述正確的是()EQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up5(—),3)EQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up5(+),4)B．雙極膜B側為陽離子交換膜C．消耗65gZn，理論上雙極膜中間的水減少18gD．放電一段時間后，負極附近的電解液pH增大13．恒溫、恒壓下，向密閉容器中充入等物質的量的與HBr(g)，可同時發生以下反應并達到平衡狀態：已知：其中R、C均為常數，K代表反應的平衡常數。反應ⅰ和反應ⅱ的lnK隨變化關系曲線如圖所示。下列敘述錯誤的是()A．反應ⅰ和反應ⅱ均為放熱反應B的平衡轉化率減小C．保持溫度不變，再向平衡體系中充入少量Ar(g)，的平衡轉化率減小D．保持容器容積不變，升高溫度，平衡體系n（）/n（）比值不變0.10mol.L1的NaOH溶液，滴定過程中混合溶液的pH和溫度隨的變化曲線如圖所示（忽略溫度變化對水離子積的影響，滴定過程中b點溶液的溫度最高）。下列說法正確的是()A．η越大，水的電離程度越小(HCOO)1514分）一種從氯化鉛渣（含PbCl2、CuCl2和AgCl等）中回收銅與鉛、銀的工藝流程如下：5（1）為了提高氯化鉛渣的“轉化、分銅”率，除了改變溫度、反應物濃度外，還可以采取的措施有________、________（列舉2條該階段的關鍵反應為PbCl2(s)+SOEQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up5(2),4)一(aq)≈PbSO4(s)+2Cl一(aq)，通過計算說明該反應可以發生的理由：________。（2）“惰性電解”剛開始進行時，陽極的電極反應式為________；工業上對粗銅進行電解精煉時，陰極材料是________（填“精銅”或“粗銅”）。（4）N2H4是________（填“極性”或“非極性”）分子，“還原”時，消耗0.1molNEQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up5(一),2)HEQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up5(一),4)，理論上可提取到________g金屬銀。（5）濾液3可直接循環使用，但循環多次后，銀的浸出率會明顯降低，其原因是________。1614分）馬尿酸是常用的醫藥、染料的中間體，也用于熒光劑的生產等。實驗室利用甘氨酸(H2NCH2COOH)和苯甲酰氯反應制備馬尿酸的步驟如下：已知：①相關物質的部分性質如表所示。物質相對分子質量熔點/°C沸點/°C其他甘氨酸75233易溶于水C6H5COCl1難溶于水、密度比水大馬尿酸—加熱不容易分解②上述有機物形成鈉鹽后均易溶于水，形成無色溶液。回答下列問題：（1）反應1和反應2均在三頸燒瓶里進行，三頸燒瓶的最適宜規格為________（填字母）。A．50mLC．200mLB．100mLD．250mL（2）若甘氨酸分子中“CH2”上的氫原子被氟取代(H2NCHFCOOH)，則氨基結合H+的能力會減弱，其原因是________。（3）在反應2中，需在30℃以下，同時向三頸燒瓶中滴入苯甲酰氯（）及氫氧化鈉溶液，使反應液始終呈堿性，寫出該反應的化學方程式：________；該步驟操作中逐滴加入NaOH溶液而不是一次性加入的原因是________；反應完成的現象：靜置后，________。（4）抽濾裝置如圖所示。抽濾的優點是________。（5）本實驗產率約為________（以甘氨酸計，保留2位有效數字）。1715分）CO2的轉化和利用是實現碳中和的有效途徑，其中利用CO2制取甲醛的熱化學方程式為（1）若該反應的逆反應活化能表示為akJ.mol—1，則a________（填字母）。A．小于1.9B．等于1.9C．大于1.9D．無法確定HCHO(g)燃燒熱(ΔH)為________kJ.mol—1。CO2(g)+2H2(g)≈HCHO(g)+H2O(g)，測得容器內氣體壓強如圖1所示：①M點逆反應速率________（填“>”“<”或“=”）N點正反應速率。)子數)×總壓。用H2的分壓變化表示該反應0~10min的平均反應速率為________kPa.min—1。③該溫度下反應的平衡常數Kp=________(kPa)—1（列出計算式）。（4）羥基磷灰石[Ca5(PO4)3(OH)，簡稱HAP]是鈣磷灰石的一種天然礦物形式，也是一種醫美再生材料。某科研人員提出HCHO與O2在HAP表面催化氧化生成CO2、H2O的歷程如圖2所示（圖中只畫出HAP部分結構，“—”表示單鍵或雙鍵①將HCHO、CO2、H2O分子按鍵角從大到小排序：________。②若用示蹤原子標記Ca5(PO4)3(18OH)、18O2和HCH16O，則生成的二氧化碳與水的質量之比為________。③HAP（摩爾質量為502g.mol—1）的晶胞結構如圖3所示（Ca2+均在立方體內其密度為ρg.cm—3，用NA表示阿伏加德羅常數的值，則該晶胞的體積是________1nm3（列出計算式）。1815分）美托咪定（J）是唯一具備鎮痛作用的鎮靜藥，可由下列路線合成（部分反應條件已略去回答下列問題：（1）美托咪定是咪唑（）的衍生物（已知咪唑分子中的所有原子共平面）。則咪唑中C原子與N原子雜化方式________（填“全部”或“部分”）相同；咪唑易溶于水的主要原因是________。（2）A→B的反應類型為________；中間體C中的官能團名稱為________。（3）D的結構簡式為________。（4）H→I的化學方程式為________。（5）E的同分異構體中，同時滿足下列條件的，除外還有_________種（不考①含有2個碳碳三鍵②不含甲基③含有手性碳原子參考答案、提示及評分細則1．B熟石膏是2CaSO4.H2O，CaO的俗名是生石灰，A項錯誤；清朝康熙青花山水圖瓷制筆筒的材質是硅酸鹽（青花瓷B項正確；蠶絲的主要成分是蛋白質，C項錯誤；Cu2(OH)2CO3屬于堿式鹽，D項錯誤。2．D聚丙烯腈的結構簡式為項錯誤。3．B用苯酚水溶液進行環境消毒，是因為苯酚能使蛋白質變性，B項符合題意。4．A依題意推測，A是鈉、B是氧氣、C是氫氣、D是氯氣、E是過氧化鈉、F是氯化氫、G是碳酸鈉。碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解使溶液顯堿性，能使油脂水解，水解是吸熱反應，加熱促進水解，溶液的堿性增強，可用于去除餐具的油污，A項正確；氯化氫的水溶液能導電，是因為氯化氫在水中發生電離，氯化氫是電解質，氯化氫是共價化合物，液態氯化氫不導電，B項錯誤；氯氣與水反應生成的次氯酸具有漂白性，但褪色的品紅溶液不能恢復至紅色，C項錯誤；當反應消耗1molO2時，轉移2mol電子，D項錯誤。5．C在光伏電催化過程中，碳元素化合價降低，甲酸鹽是陰極產物，A項錯誤；由結構可知，甲醛分子含有碳氧雙鍵，通過加聚反應生成[CH2-O]n，B項錯誤；X能發生氧化、還原、取代、加成反應，C項正確；L-山梨糖分子中只有3個手性碳原子，D項錯誤。6．D甲中兩個乙基和一個sp2雜化的碳原子相連，故甲分子中所有碳原子可能共平面，A項正確；甲與H2加成所得產物的化學名稱為3-甲基戊烷，B項正確；乙分子中碳碳雙鍵兩端連接的原子或原子團全不同，乙存在順反異構體，C項正確；乙中的醛基也能使酸性KMnO4溶液褪色，D項錯誤。7．C向新制氯水中滴入硫氫化鈉溶液，正確的離子方程式為HS-+Cl2=S↓+2Cl-+H+，A項錯誤；向氯化鐵溶液中加入少量銅粉，正確的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B項錯誤；乙醛與銀氨溶液EQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up5(+),4)8．D依題意推測，X是氫、Y是碳、Z是氮、W是氧，甲的分子組成為HCN，則甲的結構式為H-C三N。第一電離能：N>O、F>0，A項正確；NH3中的N原子易提供孤電子對與Cu2+形成配位鍵，即銅氨離子，D項錯誤。9．A乙分子中的氧原子上沒有H，不能形成分子間氫鍵，A項錯誤；乙→丙的反應中，硝基被還原為氨基，SnCl2的作用是作還原劑，B項正確；觀察結構變化，甲→乙、丙→丁的反應類型均為取代反應，C項正確；丁中含有酯基等官能團，丁無論在酸性條件下，還是堿性條件下，都不穩定，D項正確。10．CNH3BH3的晶體類型為分子晶體，A項錯誤；BH4-與SOEQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up4(2),4)-的價層電子對數均為4且無孤電子對，故VSEPR模型均是四面體形，B項錯誤；觀察晶胞結構，NaBH4晶體中Na+的配位數為8（以面心Na+為研究對象則BH4-的配位數也為8，C項正確；由題意可以判斷，NaBH4中的硼元素顯+3價，氫元素顯-1價，則組成元素的電負性：H>B>Na11．C測定中和反應反應熱時要將反應物快速混合，A項錯誤；NH3(g)→NO(g)不能代表其燃燒熱，B項錯誤；SiO2與C生成CO比生成CO2的ΔS更大，C項正確；溫度低時反應速率慢，不利于提高單位時間內NH3的產率，D項錯誤。EQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up5(-),3)EQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up5(+),4)Zn為負極，放電過程中，H2O解離出H+和OH-分別向正極和負極遷移，故雙極膜B側應為陰離子交換膜，B項錯誤；消耗65gZn，轉移2mol電子，理論上雙極膜中間的水減少36g（2molH2O解離出2molH+和 放電一段時間后，Zn極附近的電解液pH減小，D項錯誤。13．D由題干圖示信息可知，反應ⅰ和反應ⅱ的lnK隨增大而增大，反應ⅰ和反應ⅱ均為放熱反應，A低的較穩定，B項正確；保持溫度不變，再向平衡體系中充人少量Ar(g)，相當于減小平衡體系壓強，反應ⅰ和反應ⅱ的平衡均向逆反應方向移動，的平衡轉化率減小，C項正確；保持容器容積不變，適當升高溫度，平衡向逆反應方向移動，平衡體系n（）/n（）比值減小，D項錯誤。14．B中和反應為放熱反應，η2時溫度最高，此時HCOOH與NaOH恰好反應生成HCOONa，b點為恰好反應的點。酸和堿都會抑制水的電離，a點酸過量、c點堿過量，都抑制水的電離，b為HCOONa溶液，水的電離程度最大，A項錯誤；若η1=0.5，則溶液中溶質為等物質的量的HCOONa、HCOOH，因為HCOOH的電離能力大于HCOONa的水解能力，即c(HCOOH)<c(HCOO-)，但a點溶液的pH=3.75，結合c(HCOO-)，C項錯誤；c點溶液中為等物質的量的HCOONa、NaOH，由電荷守(HCOO-)+c(OH-)由元素守恒可知，cD項錯誤。151）粉碎固體反應物（1分攪拌（1分，填延長浸取時間也給分該反應的化學平衡常數約等于1000，常數比較大，反應正向進行的趨勢大（2分）（2）2Cl--2e-=Cl2↑（2分精銅（1分）（3）AgCl+2NH3=Ag(NH3)2+Cl-（2分，寫AgCl+2NH3.H2O=(NH3)2也給分）（5）回收液中c(NH3)或c(NH3.H2O)減小，同時積累了NH4Cl，Ag+與NH3絡合被抑制（2分）【解析】（1）依題意，溫度一定、反應物濃度一定，故提高“轉化、分銅”率的方法有粉碎固體、攪拌以及延長浸取時間。（2）“惰性電解”的電解液中的溶質主要是氯化銅、氯化鈉，因此電解的初始階段，陽極氯離子先放電，電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑。（4）N2H4分子中每個氮原子具有一對孤電子對，導致其正、負電荷中心不重合，故N2H4是極性分子；由題意可知，N2H4的氧化產物是N2，理論上消耗0.1molN2H4時，反應轉移0．4mol電子，應析出0.4molAg，其質量為43.2g。(NH3)2+N2H4+4H2O=4Ag↓+N2↑+4NHEQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up5(+),4)+4NH3.H2O循環多次后，回收液中c(NHEQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up5(+),4))增大、c(NH3)或c(NH3.H2O)減小，不利于反應正向進行。161）C（2）氟原子為吸電子基，使得氨基中的N原子給出電子對的能力減弱，結合H+的能力減弱（3）；一次性投入NaOH酰胺基水解，使產物的產率降低；反應器底部的油滴消失（或液體變澄清，不分層形成無色溶液（4）過濾速率快、液體和固體分離比較完全、濾出固體容易干燥（5）84%（每空2分）【解析】（1）三頸燒瓶中加入液體的總體積約81mL，根據三頸燒瓶中液體體積大于容積的三分之一，但不能超過三分之二的原則，三頸燒瓶的最適宜規格為200mL。（2）由于氟原子為吸電子基，使得氨基N給出電子對的能力減弱，結合H+的能力減弱，故H2NCHFCOOH的堿性減弱。（4）抽濾的優點是過濾和洗滌速率快、液體和固體分離比較完全、濾出固體容易干燥。（5）設生成產品質量為本實驗產率為×100%≈84%。171）C（1分）（2）-525.7（2分）（3）①<（2分）②0.048（2分）（4）①CO2>HCHO>H2O（【解析】（1）ΔH=正反應活化能-逆反應活化能=-1.9kJ.mol-1，則逆反應活化能akJ.mol-1=正反應活化能+1.9kJ.mol-1，故a大于1.9。（2）已知：CO2(g)+2H2(g)≈HCHO(g)+H2O(g)ΔH1=-1.9kJ.mol-1H2O(g)=H2O(l)ΔH2=-44.0kJ.mol-1根據蓋斯定律可得：ΔH4=-ΔH1+2ΔH3-ΔH2=-525.7kJ.mol-1。（3）①根據建立化學平衡的圖像，M點逆反應速率小于N點正反應速率。②依方程式可判斷CO2(g)+2H2(g)≈HCHO(g)+H2O(g)，Δp(H2)=2Δp(總)=0.48kPa，則0~10min末，用H2的壓強變化表示該反應的平均反應速率為1。③CO2(g)+