第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率與限度課題1化學(xué)反應(yīng)的速率1.通過實(shí)驗(yàn)認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的速率。2.知道外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。eq\a\vs4\al(活動一：感知化學(xué)反應(yīng)的快慢)1.列舉生活中一些較快或較慢的化學(xué)反應(yīng)的案例。2.以鋅和稀硫酸反應(yīng)為例，通過測量什么數(shù)據(jù)可以來定量表示該反應(yīng)的快慢？3.化學(xué)反應(yīng)速率一般用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物的物質(zhì)的量濃度的減少或生成物的物質(zhì)的量濃度的增加來表示，其單位可用mol/(L·min)或mol/(L·s)等表示。(1)一個(gè)體積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2＋O2eq\o(?,\s\up8(催化劑),\s\do8(△))2SO3，經(jīng)過5s后，測得產(chǎn)生的SO3的物質(zhì)的量為0.8mol，請你用O2物質(zhì)的量濃度的變化表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率。(2)在另一條件下發(fā)生反應(yīng)2SO2＋O2eq\o(?,\s\up8(催化劑),\s\do8(△))2SO3，測得用SO2物質(zhì)的量濃度的變化表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.06mol/(L·s)，比較在這兩個(gè)條件下進(jìn)行的反應(yīng)，哪一種條件下的化學(xué)反應(yīng)速率較大？

eq\a\vs4\al(活動二：實(shí)驗(yàn)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素)1.請用下列提供的各組試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。試劑1：0.1mol/LNa2S2O3溶液、0.05mol/LNa2S2O3溶液、0.1mol/L稀硫酸、熱水、冷水。已知：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O。實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論試劑2：10%H2O2溶液、二氧化錳粉末、1mol/LFeCl3溶液、熱水、冷水。實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論試劑3：碳酸鈣顆粒、碳酸鈣粉末、1mol/L鹽酸、5mol/L鹽酸。實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論根據(jù)以上三組實(shí)驗(yàn)，歸納一般影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素及規(guī)律。2.常溫下，相同質(zhì)量的鈉和鎂分別與水反應(yīng)，哪個(gè)劇烈，影響該反應(yīng)快慢的因素是什么？3.右下圖所示為氣體分子在不同壓強(qiáng)情況下的運(yùn)動狀態(tài)，由圖可知，增大壓強(qiáng)對有氣體參加的反應(yīng)速率有何影響？原因是什么？

eq\a\vs4\al(活動三：應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率知識解釋有關(guān)問題)1.根據(jù)下列實(shí)例，結(jié)合已有的知識和經(jīng)驗(yàn)，填寫下表。實(shí)例影響反應(yīng)速率的因素如何影響(1)氫氣與氯氣混合后在光照條件下可以發(fā)生爆炸，氫氣與硫蒸氣在加熱條件下緩慢化合(2)夏季食品更容易變質(zhì)(3)蠟燭在純凈的氧氣中比在空氣中燃燒更劇烈(4)粉煤車間嚴(yán)禁煙火，以防爆炸(5)實(shí)驗(yàn)室用KClO3制取O2時(shí)，加入少量MnO2粉末2.某學(xué)生用純凈的鎂與過量鹽酸反應(yīng)制取H2，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。(1)圖中表示反應(yīng)速率最大的是哪一段？對該段反應(yīng)速率增大可能的原因給出合理猜想。(2)哪一段化學(xué)反應(yīng)速率開始減小？解釋化學(xué)反應(yīng)速率減小的原因。

1.常溫下，分別將4塊形狀相同、質(zhì)量均為7g的鐵塊同時(shí)投入下列4種溶液中，鐵塊溶解最快的是()A.400mL1mol/LH2SO4B.150mL2mol/LH2SO4C.500mL1.5mol/LH2SO4D.100mL18mol/LH2SO42.對于鋅粒和1mol/L稀硫酸的反應(yīng)，下列措施能使該反應(yīng)速率增大的是()①升溫②減小生成物濃度③改用2mol/L硫酸④改用鋅粉⑤稀硫酸的濃度不變，體積增加1倍A.①②③B.③④C.①③④D.②④3.硫酸工業(yè)中燃燒硫鐵礦生產(chǎn)SO2(另一種產(chǎn)物為Fe2O3)時(shí)，為提高生成SO2的速率，下列措施不可行的是()A.把塊狀礦石粉碎成粉末B.降低溫度C.增大O2濃度，向爐內(nèi)噴吹純O2D.升高溫度4.解釋下列日常生活中的現(xiàn)象。(1)木材點(diǎn)燃后越燒越旺。(2)不使用空氣，而采用純氧與乙炔反應(yīng)產(chǎn)生的熱量切割金屬。(3)用雙氧水消毒傷口時(shí)，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生大量氣泡。5.用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。(1)在H2SO4溶液中浸取銅時(shí)，Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的化學(xué)方程式為_______________________________________________________。下列能提高銅浸取速率的措施有________(填字母)。A.適當(dāng)升高浸取溫度B.適當(dāng)提高H2SO4溶液的濃度C.適當(dāng)加快攪拌速率D.適當(dāng)延長反應(yīng)時(shí)間(2)控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10%H2O2和3.0mol/LH2SO4的混合溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率(見下表)。溫度/℃20304050607080銅平均溶解速率/[×103mol/(L·min)]7.348.019.257.987.246.735.76當(dāng)溫度高于40℃時(shí)，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降，其主要原因是__________________________________________________________________。

課題2化學(xué)反應(yīng)的限度1.通過實(shí)驗(yàn)認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的限度。2.了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)和科學(xué)研究中的作用。eq\a\vs4\al(活動一：認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的限度)1.閱讀下列信息，回答問題。高爐煉鐵的主要反應(yīng)：Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2。其中產(chǎn)生CO的反應(yīng)：C(焦炭)＋O2(空氣)eq\o(=,\s\up7(高溫))CO2(放出熱量)；C(焦炭)＋CO2eq\o(=,\s\up7(高溫))2CO(吸收熱量)。煉制1t生鐵所需焦炭的實(shí)際用量遠(yuǎn)高于按照化學(xué)方程式計(jì)算所需的量，且從高爐中出來的氣體中含有未利用的CO氣體。開始時(shí)，煉鐵工程師們認(rèn)為是CO與鐵礦石接觸不充分的原因，于是設(shè)法增加高爐的高度。然而，令人吃驚的是，高爐增高后，高爐尾氣中CO的比例竟然沒有改變。這成了煉鐵技術(shù)中的科學(xué)懸念。猜想其中可能的原因。2.一定條件下，許多反應(yīng)有一定限度，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物。請你根據(jù)所學(xué)知識，列舉具有一定限度反應(yīng)的案例。

eq\a\vs4\al(活動二：通過實(shí)驗(yàn)和理論探究化學(xué)反應(yīng)的限度)1.通過實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)反應(yīng)的限度。【實(shí)驗(yàn)1】向盛有1mL1mol/L氯化鈣溶液的試管中加入2mL1mol/L硫酸鈉溶液，靜置。取上層清液，加入1mol/L碳酸鈉溶液。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式(1)加入硫酸鈉溶液(2)加入碳酸鈉溶液實(shí)驗(yàn)結(jié)論【實(shí)驗(yàn)2】向盛有3mL0.1mol/L硝酸銀溶液中加入稍過量的銅粉。反應(yīng)一段時(shí)間后，取上層清液，滴加0.1mol/L碘化鉀溶液。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式(1)加入稍過量的銅粉(2)滴加碘化鉀溶液實(shí)驗(yàn)結(jié)論【實(shí)驗(yàn)3】向盛有5mL0.1mol/LKI溶液中滴加0.1mol/LFeCl3溶液5～6滴，再加入2mLCCl4，振蕩。靜置后，取上層溶液，滴加KSCN溶液。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式(1)滴加FeCl3溶液(2)加入CCl4振蕩、靜置(3)滴加KSCN溶液實(shí)驗(yàn)結(jié)論2.通過理論分析化學(xué)反應(yīng)的限度。(1)事實(shí)表明，許多反應(yīng)是可逆的，在同一條件下向正反應(yīng)方向進(jìn)行的同時(shí)，也在向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。對于一般的可逆反應(yīng)，請你描述隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度、生成物濃度的變化趨勢。(2)在一定條件下，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)物濃度和生成物濃度不再改變的狀態(tài)叫化學(xué)平衡狀態(tài)。對于一般的可逆反應(yīng)，在右圖的坐標(biāo)系中，畫出正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的曲線圖。

eq\a\vs4\al(活動三：通過控制反應(yīng)條件改變化學(xué)反應(yīng)的限度)完成下列實(shí)驗(yàn)，觀察記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推理合理的結(jié)論。實(shí)驗(yàn)一：向盛有1mL0.01mol/LFeCl3溶液的試管中加入1mL0.01mol/LKSCN溶液。將所得溶液分成兩份，向其中一份中滴加幾滴飽和FeCl3溶液。已知在這個(gè)反應(yīng)體系中存在下述平衡：Fe3+＋3SCN－?Fe(SCN)3。實(shí)驗(yàn)二：將兩個(gè)完全相同的充滿NO2的燒瓶分別浸泡在冰水和熱水中。已知在這個(gè)反應(yīng)體系中存在下述平衡：2NO2(g)?N2O4(g)(N2O4無色，反應(yīng)放熱)。

1.合成氨反應(yīng)N2＋3H2eq\o(?,\s\up8(高溫、高壓),\s\do8(催化劑))2NH3不能完全進(jìn)行到底的原因是()A.反應(yīng)的溫度不夠高B.反應(yīng)的壓強(qiáng)不夠大C.反應(yīng)未能找到合適的催化劑D.反應(yīng)存在平衡，一定條件下會達(dá)到限度2.下列說法正確的是()A.任何化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程都有一定的限度B.不同的化學(xué)反應(yīng)限度相同C.改變條件不可以改變反應(yīng)進(jìn)行的限度D.科學(xué)家希望提高所有化學(xué)反應(yīng)的速率3.反應(yīng)2SO2＋O2eq\o(?,\s\up8(催化劑),\s\do8(△))2SO3在密閉容器中進(jìn)行。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是()A.升高溫度能增大反應(yīng)速率B.使用合適的催化劑能增大反應(yīng)速率C.增大O2的濃度能增大反應(yīng)速率D.SO2與O2能100%轉(zhuǎn)化為SO34.對于可逆反應(yīng)2SO2＋O2eq\o(?,\s\up8(催化劑),\s\do8(△))2SO3，在混合氣體中充入一定量的18O2，足夠長時(shí)間后，18O原子()A.可能存在于SO2、O2、SO3中B.只存在于SO2、O2中C.只存在于O2、SO3中D.只存在于SO3中5.將0.1molN2O4置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫水槽中，燒瓶內(nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4(g)?2NO2(g)。下列能說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到反應(yīng)限度的是()A.燒瓶內(nèi)氣體的種類不再變化B.燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化C.燒瓶內(nèi)氣體的密度不再變化D.燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再變化

6.已知：①工業(yè)上合成氨：N2＋3H2eq\o(?,\s\up8(高溫、高壓),\s\do8(催化劑))2NH3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；②鐵觸媒是合成氨反應(yīng)的催化劑，能同等程度地增大合成氨的正、逆反應(yīng)速率，但不能改變合成氨反應(yīng)的限度；③在一定條件下進(jìn)行的合成氨反應(yīng)的速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如右圖所示。(1)上述合成氨反應(yīng)進(jìn)行到什么時(shí)刻達(dá)到反應(yīng)限度？(2)t3時(shí)，向反應(yīng)混合物中加入了鐵觸媒，請你在圖中畫出t3后的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線圖。

第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率與限度課題1化學(xué)反應(yīng)的速率【活動方案】活動一：感知化學(xué)反應(yīng)的快慢1.進(jìn)行較快的反應(yīng)：爆炸、中和反應(yīng)和燃燒等；進(jìn)行較慢的反應(yīng)：生活中鐵制品的銹蝕、食物的腐敗和鐘乳石的形成等。2.單位時(shí)間內(nèi)鋅的質(zhì)量變化、單位時(shí)間內(nèi)氫氣生成的體積和單位時(shí)間內(nèi)硫酸反應(yīng)的物質(zhì)的量。3.(1)v(O2)＝0.04mol/(L·s)(2)在(1)中條件下的化學(xué)反應(yīng)速率大。活動二：實(shí)驗(yàn)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1.實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論分別向兩支試管中加入2mL0.1mol/L、0.05mol/LNa2S2O3溶液，再同時(shí)向兩支試管中各加入2mL0.1mol/L稀硫酸，振蕩0.1mol/LNa2S2O3溶液中先出現(xiàn)渾濁增大反應(yīng)物濃度可以增大反應(yīng)速率分別向兩支試管中加入2mL0.1mol/LNa2S2O3溶液，分別置于熱水浴和冷水浴中，再同時(shí)向兩支試管中各加入2mL0.1mol/L稀硫酸熱水浴的試管中先出現(xiàn)渾濁升高溫度可以增大反應(yīng)速率實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論分別向兩支試管中加入2mL10%H2O2溶液，分別置于熱水浴和冷水浴中置于熱水浴的試管中有氣泡冒出，置于冷水浴的試管中無明顯現(xiàn)象升高溫度可以增大反應(yīng)速率分別向三支試管中加入2mL10%H2O2溶液，向其中兩支分別加入少量二氧化錳粉末、幾滴1mol/LFeCl3溶液，振蕩加入二氧化錳粉末、FeCl3溶液的試管氣泡產(chǎn)生得很快，第三支無明顯現(xiàn)象使用催化劑可以增大反應(yīng)速率實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論分別向兩支試管中加入等質(zhì)量的碳酸鈣顆粒，再同時(shí)向兩支試管中分別加入2mL1mol/L、5mol/L的鹽酸，振蕩加入5mol/L鹽酸的試管中氣泡產(chǎn)生得快增加反應(yīng)物濃度可以增大反應(yīng)速率分別向兩支試管中加入等質(zhì)量的碳酸鈣顆粒和碳酸鈣粉末，再同時(shí)向兩支試管中各加入2mL1mol/L的鹽酸，振蕩加入碳酸鈣粉末的試管中氣泡產(chǎn)生得快增大反應(yīng)物的接觸面積可以增大反應(yīng)速率影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有溫度、反應(yīng)物濃度、反應(yīng)物的接觸面積和催化劑等。升高溫度、增加反應(yīng)物的濃度、增大反應(yīng)物的接觸面積和使用催化劑等均能增大化學(xué)反應(yīng)速率。2.鈉和水反應(yīng)劇烈，影響該化學(xué)反應(yīng)快慢的因素是金屬的活潑性，即反應(yīng)物本身的性質(zhì)。3.增大壓強(qiáng)會增大反應(yīng)速率。因?yàn)閷τ跉怏w而言，增大壓強(qiáng)即壓縮體積，氣體的物質(zhì)的量濃度增大。活動三：應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率知識解釋有關(guān)問題1.(1)反應(yīng)物的性質(zhì)(非金屬性)非金屬性越強(qiáng)，與氫氣反應(yīng)越劇烈(2)溫度溫度升高，反應(yīng)速率增大(3)濃度濃度增大，反應(yīng)速率增大(4)反應(yīng)物的接觸面積反應(yīng)物的接觸面積增大，反應(yīng)速率增大(5)催化劑使用催化劑可以增大反應(yīng)速率2.(1)AB段，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著溫度的升高，反應(yīng)速率增大。(2)BC段，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小。【課堂反饋】1.B2.C3.B4.(1)反應(yīng)放熱，溫度不斷升高，化學(xué)反應(yīng)速率增大。(2)氧氣濃度大，化學(xué)反應(yīng)速率大，單位時(shí)間內(nèi)放出的熱量大，火焰溫度較高。(3)血液中含有能加快雙氧水分解的催化劑。5.(1)Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2OABC(2)H2O2分解速率增大

課題2化學(xué)反應(yīng)的限度【活動方案】活動一：認(rèn)識化學(xué)