PAGEPAGE23第一講化學試驗基礎學問和技能【真題速遞】1.（2024·全國Ⅲ卷）下列試驗不能達到目的的是（）選項目的試驗A制取較高濃度的次氯酸溶液將Cl2通入碳酸鈉溶液中B加快氧氣的生成速率在過氧化氫溶液中加入少量MnO2C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液D制備少量二氧化硫氣體向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A、氯氣與碳酸鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和碳酸氫鈉，不能制備次氯酸，不能達到試驗目的，A選；B、過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳作催化劑，加快雙氧水的分解，因此可以加快氧氣的生成速率，能達到試驗目的，B不選；C、碳酸鈉溶液與乙酸反應，與乙酸乙酯不反應，可以除去乙酸乙酯中的乙酸，能達到試驗目的，C不選；D、依據較強酸制備較弱酸可知向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸可以制備二氧化硫，能達到試驗目的，D不選。2.（2024·全國Ⅱ卷）下列試驗現象與試驗操作不相匹配的是（）試驗操作試驗現象A向盛有高錳酸鉀酸性溶液的試管中通入足量的乙烯后靜置溶液的紫色漸漸褪去，靜置后溶液分層B將鎂條點燃后快速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產生濃煙并有黑色顆粒產生C向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸有刺激性氣味氣體產生，溶液變渾濁D向盛有FeCl3溶液的試管中加過量鐵粉，充分振蕩后加1滴KSCN溶液黃色漸漸消逝，加KSCN后溶液顏色不變A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A.乙烯被酸性高錳酸鉀氧化生成二氧化碳無機小分子，則試驗現象中不會出現分層，A項錯誤；B.將鎂條點燃后快速伸入集滿二氧化碳的洗氣瓶，發生反應為：CO2+2Mg2MgO+C，則集氣瓶因反應猛烈冒有濃煙，且生成黑色顆粒碳單質，試驗現象與操作匹配，B項正確；C.向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸，則發生氧化還原反應，其離子方程式為：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，則會有刺激性氣味產生，溶液變渾濁，試驗現象與操作匹配，C項正確；D.向盛有氯化鐵溶液的試管中加過量的鐵粉，鐵粉會將溶液中全部的鐵離子還原為亞鐵離子，使黃色漸漸消逝，充分震蕩后，加1滴KSCN溶液，因震蕩后的溶液中無鐵離子，則溶液不會變色，試驗現象與操作匹配，D項正確；3.（2024·江蘇）下列有關從海帶中提取碘的試驗原理和裝置能達到試驗目的的是()A．用裝置甲灼燒碎海帶B．用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液C．用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I－的Cl2D．用裝置丁汲取氧化浸泡液中I－后的Cl2尾氣【答案】B【解析】A項，灼燒碎海帶應在坩堝中進行，不能用燒杯，裝置甲不能達到試驗目的；B項，用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液能達到試驗目的；C項，用濃鹽酸和MnO2制取氯氣須要加熱，裝置丙不能達到試驗目的；D項，汲取Cl2應用NaOH溶液，裝置丁不能達到試驗目的。4.（2024·新課標卷Ⅱ）下列試驗過程可以達到試驗目的的是（）編號試驗目的試驗過程A配制0.4000mol·L?1的NaOH溶液稱取4.0g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，轉移至250mL容量瓶中定容B探究維生素C的還原性向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，視察顏色改變C制取并純化氫氣向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體依次通過NaOH溶液、濃硫酸和KMnO4溶液D探究濃度對反應速率的影響向2支盛有5mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時加入2mL5%H2O2溶液，視察試驗現象【答案】B【解析】A.氫氧化鈉溶于水放熱，冷卻后方可轉移到容量瓶中，則A錯誤；B.鐵離子具有氧化性，維生素C有還原性，Fe3+被還原生成Fe2+，,溶液顏色發生改變，B正確；C.氫氣中含有氯化氫和水蒸氣，生成的氣體依次通過NaOH溶液、濃硫酸即可除雜，C錯誤；D.依據反應的方程式為HSO3－+H2O2＝SO42－+H＋+H2O，這說明反應過程中沒有明顯的試驗現象，因此無法探究濃度對反應速率的影響，D錯誤。5.（2024·新課標卷Ⅲ）下列試驗操作不當的是()A．用稀硫酸和鋅粒制取H2時，加幾滴CuSO4溶液以加快反應速率B．用標準HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測定其濃度，選擇酚酞為指示劑C．用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液燃燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na＋D．常壓蒸餾時，加入液體的體積不超過圓底燒瓶容積的三分之二【答案】B【解析】A項，加幾滴CuSO4溶液發生反應：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，Zn與置換出來的Cu及稀H2SO4構成Cu—Zn原電池，加快了放出H2的速率，A項正確；B項，用標準鹽酸滴定NaHCO3溶液，滴定至終點時溶液呈弱酸性，應選用甲基橙作指示劑，B項錯誤；C項，黃色是Na＋的焰色，C項正確；D項，常壓蒸餾時，加入液體的體積既不能太少，也不能超過圓底燒瓶容積的三分之二，D項正確。6.（2024·新課標卷Ⅲ）下列試驗操作規范且能達到目的的是()目的操作A．取20.00mL鹽酸在50mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調整初始讀數為30.00mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶B．清洗碘升華試驗所用試管先用酒精清洗，再用水清洗C．測定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點在潮濕的pH試紙上D．配制濃度為0.010的KMnO4溶液稱取KMnO4固體0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度【答案】B【解析】A項，滴定管最大刻度至尖嘴部分液體不在刻度內，若把30mL刻度處的液體全部放出，其放出液體體積大于20mL，錯誤；B項，碘易溶于酒精，故可用酒精清洗碘升華試驗所用的試管，正確；C項，pH試紙測定溶液pH時不能用水潤濕，否則溶液被稀釋，導致測定結果不精確，錯誤；D項，配制肯定體積肯定物質的量濃度溶液時，應在燒杯中溶解固體，不能干脆把固體放在容量瓶中溶解，錯誤。7.（2024·新課標卷Ⅱ）由下列試驗及現象不能推出相應結論的是()試驗現象結論A．向2mL0.1的溶液中加足量鐵粉，振蕩，加1滴KSCN溶液黃色漸漸消逝，加KSCN溶液顏色不變還原性：B．將金屬鈉在燃燒匙中點燃，快速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產生大量白煙，瓶內有黑色顆粒產生CO2具有氧化性C．加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置潮濕的紅色石蕊試紙石蕊試紙變藍NH4HCO3顯堿性D．向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液一只試管中產生黃色沉淀，另一支中無明顯現象【答案】C【解析】A選項：發生的反應為2FeCl3＋Fe===3FeCl2，Fe將Fe3＋還原為Fe2＋，所以還原性：Fe>Fe2＋，A選項能推出相應結論；B選項：發生的反應為4Na＋CO2C＋2Na2O，CO2中C元素化合價降低，被還原，所以CO2有氧化性，B選項能推出相應結論；C選項：發生的反應為NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑，由于NH3與水反應生成NH3·H2O，NH3·H2O顯堿性，所以石蕊試紙變藍，C選項不能推出相應結論；D選項：生成了AgI沉淀，沒有生成AgCl沉淀，所以Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，D選項能推出相應結論。【考綱解讀】考點內容說明化學試驗基礎學問和技能（1）了解化學試驗是科學探究過程中的一種重要方法。[（2）了解化學試驗室常用儀器的主要用途和運用方法。（3）駕馭化學試驗的基本操作。能識別化學品標記。了解試驗室一般事故的預防和處理方法。高考必考點之一，常以選擇題的形式出現【學問梳理】常用化學儀器的識別與運用1.寫出下列化學儀器的名稱（1）可加熱的儀器、、、、、（2）計量儀器、、、、、（3）其他儀器、、、、、化學基本操作及平安1．藥品的取用(1)依據藥品的性狀和用量選擇取用方法取用藥品固體藥品液體藥品粉末塊狀肯定量少量多量肯定量運用儀器2．試紙的運用(1)類型及作用pH試紙――、淀粉碘化鉀試紙――、石蕊試紙――、品紅試紙――(2)運用方法①檢驗溶液：取試紙放在玻璃片或表面皿上，用，點在試紙，視察試紙的顏色改變。等pH試紙變色后，與標準比色卡比照。②檢驗氣體：先用蒸餾水把試紙，再用鑷子夾取或粘在玻璃棒的一端，然后放在集氣瓶口或導管口處，視察試紙的顏色改變。物質的溶解(1)固體物質的溶解一般在燒杯或試管里進行，為了加速溶解，常采納攪拌、粉碎、振蕩或加熱等措施，但FeCl3、AlCl3等易水解的固體溶解時不能加熱。(2)氣體物質的溶解或汲取①溶解度不大的氣體，如CO2、Cl2、H2S等，用如圖a所示裝置。②極易溶于水的氣體，如、等，用如圖b所示裝置。液體物質的溶解(稀釋)：一般把密度的液體加入到密度的液體中，如濃硫酸的稀釋、濃硫酸與濃硝酸的混合。三、試劑的存放與試驗平安1．化學試劑的保存方法(1)試劑瓶及瓶塞的選擇依據藥品狀態：固體；液體（填試劑瓶）依據見光是否分解：見光不分解；光易分解（填試劑瓶）依據酸堿性：玻璃塞橡膠塞(2)試劑的保存方法化學試劑都應留意妥當密封保存于試劑瓶中。對于易變質、易揮發或有危急性的化學試劑，還應依據性質實行特別的保存方法。2．玻璃儀器的洗滌(1)洗凈的標準：。(2)常見殘留物的洗滌3.常用危急化學藥品的標記常見試驗事故的處理【答案】一、常用化學儀器的識別與運用試管、蒸發皿、坩堝、圓底燒瓶或蒸餾燒瓶、錐形瓶、燒杯量筒、容量瓶、堿式滴定管、酸式滴定管、托盤天平、溫度計漏斗、長頸漏斗、分液漏斗、分液漏斗、冷凝管二、化學基本操作及平安藥匙(或紙槽)鑷子用托盤天平稱量膠頭滴管用試劑瓶傾倒用量筒、滴定管(或移液管)量取（1）定性檢驗酸堿性定量檢測(粗測)酸堿性強弱檢驗SO2等具有漂白性的物質檢驗Cl2等具有氧化性的物質（2）①玻璃棒蘸取液體試紙中部②潤濕3、物質的溶解（2）氣體物質的溶解或汲取②NH3、HCl大小三、試劑的存放與試驗平安廣口瓶細口瓶棕色瓶一般試劑瓶不能盛放堿性物質不能盛放強酸性、強氧化性物質玻璃儀器內壁附著勻稱的水膜，既不聚成滴，也不成股流下【考點精講】考點一、常用化學儀器的識別與運用1．可加熱的儀器(1)蒸發皿的運用方法：用于蒸發或濃縮溶液，加熱時液體體積不超過其容積的eq\f(2,3)，蒸發濃縮時要用玻璃棒不斷攪拌，快蒸干時停止加熱。(2)坩堝的運用方法：用于灼燒固體物質，把坩堝放在三腳架上的泥三角上加熱，取放坩堝必需運用坩堝鉗，加熱完的坩堝應放在石棉網上冷卻。(3)儀器④中A的名稱為圓底燒瓶，B的名稱為蒸餾燒瓶。運用方法：a.常用于組裝有液體參加反應的反應器，其中B主要用于混合液體的蒸餾和分餾；b.加熱液體時，不能超過其容積的eq\f(2,3)。(4)儀器⑤為錐形瓶。運用方法：a.可用于組裝氣體發生器；b.用于滴定操作；c.作蒸餾裝置的接收器。(5)儀器⑥為燒杯。運用方法：a.可用于物質的溶解與稀釋；b.用于稱量具有腐蝕性的固體藥品；c.組裝水浴加熱裝置。2．常用的計量儀器(1)A為量筒，用于量取肯定體積的液體；精確度：0.1mL。(2)B為容量瓶，主要用于配制肯定物質的量濃度的溶液。①該儀器運用前需“查漏”；②不能(填“不能”或“能”)將固體或濃溶液干脆在該儀器中溶解或稀釋。(3)C為酸式滴定管。①運用前需“查漏”；②“0”刻度在上方；③不行盛裝堿性溶液；④精確度：0.01mL。(4)D為堿式滴定管，用于盛裝堿性溶液，不行盛裝酸性和強氧化性液體(如：KMnO4溶液)。(5)E為托盤天平。①稱量前先調零點；②腐蝕性藥品應放于燒杯內稱量；③“左物右碼”；④精確度：0.1g。(6)F為溫度計。①測反應混合液的溫度時，溫度計的水銀球應插入混合液中但不能接觸容器內壁；②測蒸氣的溫度時，水銀球應在液面以上；③測餾分溫度時，水銀球應放在蒸餾燒瓶支管口處。3．其他常用儀器(1)A為漏斗，主要用途：①組裝過濾器；②向小口容器中轉移液體。(2)B儀器的名稱為長頸漏斗；主要用途：用于組裝氣體發生裝置。運用方法和留意事項：制取氣體應將長管末端插入液面以下，防止氣體逸出。(3)C儀器的名稱為分液漏斗；主要用途：①用于隨時添加液體；②萃取、分液。運用方法和留意事項：①運用前先檢漏；②分別液體時，下層液體由下口放出，上層液體由上口倒出。(4)D儀器的名稱為球形干燥管；主要用途：盛放顆粒狀固體干燥劑，如：CaCl2、堿石灰。留意：一般為大口進氣，小口出氣。(5)E儀器的名稱為冷凝管；主要用途：①用于蒸餾或分餾時冷凝易液化的氣體；②用于液體回流。運用方法和留意事項：①直形冷凝管一般用于蒸餾或分餾時冷凝；②球形冷凝管通常用于反應裝置中的冷凝回流；③冷卻水下口進上口出。典例1回答下列問題：(1)收集氣體(如圖A)，若用排空氣法收集CO2，則應從________口進氣；若瓶中裝滿飽和食鹽水，從________口進氣，收集Cl2；也可用A裝置除去Cl2中的少量HCl，則廣口瓶中盛放________，應從________口進氣。【答案】ba飽和食鹽水b(2)裝置E可用于貯存少量氣體，若E中收集了少量H2，怎樣排出H2？________________________________________________________________________。【答案】打開止水夾，向長頸漏斗中注入適量蒸餾水(3)圖中可用于測量氣體體積的是________(填裝置字母，下同)，用作平安瓶的是_________，接在氣體連續制備的試驗裝置中間，用于限制氣流平穩的裝置是_____________________。【答案】CDB(4)用于監控氣體流速(如圖F)，廣口瓶中盛有液體，從________端通入氣體，依據液體中產生氣泡的速率來監控通入氣體的流速。【答案】a【總結提高】廣口瓶的“一材多用”要留意在廣口瓶的不同用途中，導氣管長短的不同。1．裝置A可作集氣瓶和洗氣瓶(1)作洗氣瓶：裝入適當的試劑除去氣體中的雜質，氣體“進步短出”。(2)作集氣瓶：①不裝任何試劑，收集密度比空氣大且不與空氣反應的氣體，氣體“進步短出”。②不裝任何試劑，收集密度比空氣小且不與空氣反應的氣體，氣體“短進長出”。③裝水，可收集難溶于水的氣體，裝飽和食鹽水，可收集Cl2，氣體“短進長出”。2．裝置B用于測量氣體的體積長導管與另一彎管連接伸入量筒底部，廣口瓶中盛滿水，氣體“短進長出”。將廣口瓶中的水排到量筒中來測量難溶于水的氣體的體積。3．裝置C和D作平安瓶(1)裝置C用作防倒吸。(2)裝置D用作緩沖和防堵塞。典例2下列兩種不同圖示分別代表了干燥管的不同應用。請回答有關問題：(1)圖甲所示的干燥管可作為氣體干燥裝置，下列組合中a和R均正確的是________。選項ABCD氣體aNH3SO2C2H4Cl2固體R堿石灰濃硫酸高錳酸鉀堿石灰(2)甲裝置還可以作為特別狀況下的氣體發生裝置。例如，在常溫下可用此裝置來制備空氣中的某種單質氣體，此時氣體a為________，固體R為________________________________。(3)若按圖乙來安裝，可用NaOH濃溶液汲取Cl2，制“84”消毒液，此時干燥管的作用是____________________。【答案】(1)A(2)CO2Na2O2(3)防止倒吸【解析】(1)甲作為干燥裝置，固體R必需能汲取水，且不與a發生反應。B中濃硫酸為液體干燥劑；C中的高錳酸鉀不僅不易汲取水，還與乙烯反應；D中的堿石灰雖然能汲取水，但也能與Cl2反應。(2)甲作為制氣裝置，要求反應原理是在常溫下某氣體與固體反應產生氣體，中學階段熟識的反應是二氧化碳與過氧化鈉反應制取氧氣。【總結提高】用途廣泛的干燥管(1)位置不同，作用不同①在整套試驗裝置的中間橫放——干燥、汲取及檢驗裝置a．干燥管內裝有干燥劑，可用于干燥氣體。b．干燥管內盛有無水硫酸銅時，可用于水的檢驗。c．可用于定量測定氣體的質量。②在整套試驗裝置的最終橫放——“左吸右擋”既可以汲取多余的尾氣，防止污染空氣，又可以阻擋外界空氣中的干擾氣體(如CO2、水蒸氣等)進入裝置中，簡記為“左吸右擋”。(2)干燥管的創新運用A．防倒吸裝置B．簡易的過濾器，如凈化自然水C．簡易的啟普發生器【考點一精練】1．草酸晶體(H2C2O4·2H2O)100℃起先失水，101.5℃熔化，150℃左右分解產生H2O、CO和CO2。用加熱草酸晶體的方法獲得某些氣體，應當選擇的氣體發生裝置是()【答案】D【解析】加熱固體時，為防止水蒸氣液化后倒流，試管口一般向下傾斜，但本題中考慮到草酸晶體在101.5℃時熔化，為了達到試驗目的，須要持續加熱到150℃左右，因此，選擇裝置D。2.下列關于儀器的運用方法正確的是()A．燒瓶、錐形瓶、量筒加熱時均須要墊石棉網B．加熱試管時先勻稱加熱，后局部加熱C．用10mL的量筒精確量取8.80mL的稀硫酸D．坩堝加熱時干脆放在鐵圈或三腳架上加熱【答案】B【解析】解題的關鍵點是熟識常見的加熱儀器及常用定量儀器的精確度。A項，量筒不能加熱；C項，量筒精確到小數點后一位；D項，坩堝要放在泥三角上加熱。3.試驗室中配制250mL0.10mo1·L－1NaOH溶液時，必需運用到的玻璃儀器是()【答案】D【解析】在試驗室中配制250mL0.10mo1·L－1NaOH溶液時，必需運用到的玻璃儀器是250mL的容量瓶。4.下列有關氯化鈉的試驗中，選用的試驗用品都能用到的是()A．除去粗鹽中的不溶性雜質，選用④⑦⑧⑨B．檢驗A的濾液中是否含SO，選用②③⑩C．利用提純后的NaCl固體配制0.1mol·L－1的溶液，選用④⑥⑦⑩D．用NaCl固體與濃H2SO4共熱制備HCl氣體，選用①⑤⑦⑧⑨【答案】C【解析】除去粗鹽中的不溶性雜質，主要操作有溶解、過濾、蒸發，分液漏斗用不到，A錯；檢驗A的濾液中是否含SO，通常用試劑是BaCl2溶液，不用硝酸銀溶液，B錯；利用提純后的NaCl固體配制0.1mol·L－1的溶液，用到的儀器有燒杯、容量瓶、玻璃棒和膠頭滴管，C對；用NaCl固體與濃H2SO4共熱制備HCl氣體，玻璃棒用不到，D錯。5.玻璃棒是化學試驗中常用的儀器之一，其主要用于攪拌、過濾或轉移液體時的引流。下列有關試驗過程中，通常不須要運用玻璃棒的是()①用pH試紙測定Na2CO3溶液的pH②從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl③用飽和FeCl3溶液和沸水制取Fe(OH)3膠體④配制肯定物質的量濃度的氯化鈉溶液⑤取某溶液做焰色反應試驗，檢驗該溶液中是否含有鈉元素⑥用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進行濃硫酸的脫水性試驗⑦探究Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體反應過程中的的能量改變A．①②④⑤B．③④⑤⑦C．⑤⑥⑦D．③⑤【答案】D【解析】③中制取Fe(OH)3膠體時，不能攪拌；⑤中取某溶液做焰色反應試驗，檢驗該溶液中是否含有鈉元素，須要鉑絲和酒精燈，無需玻璃棒；⑦中要使反應剛好充分進行，需用玻璃棒攪拌。6.如圖所示儀器可用于試驗室制備少量無水FeCl3，儀器連接依次正確的是()A．a－e－d－c－b－h－i－gB．a－d－e－c－b－h－i－gC．a－e－d－h－i－g－f－cD．a－b－c－d－e－f－g－h【答案】A【解析】解題的基點：試驗室制備少量無水FeCl3須要用純凈、干燥的氯氣在加熱條件下與鐵粉反應，在此過程中應留意氯氣制取后的除雜和干燥，以及與鐵粉反應后氯氣尾氣的處理等問題。考點二、化學基本操作及平安1．藥品的取用(1)依據藥品的性狀和用量選擇取用方法取用藥品固體藥品液體藥品粉末塊狀肯定量少量多量肯定量運用儀器藥匙(或紙槽)鑷子用托盤天平稱量膠頭滴管用試劑瓶傾倒用量筒、滴定管(或移液管)量取(2)圖示向儀器中加入藥品的操作方法①向容器內加固體藥品②向容器內加液體藥品2．試紙的運用(1)類型及作用eq\x(石蕊試紙)——定性檢驗酸堿性eq\x(pH試紙)——定量檢測(粗測)酸堿性強弱eq\x(品紅試紙)——檢驗SO2等具有漂白性的物質eq\x(淀粉-KI試紙)——檢驗Cl2等具有氧化性的物質(2)運用方法①檢驗溶液：取試紙放在玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取液體，點在試紙中部，視察試紙的顏色改變。等pH試紙變色后，與標準比色卡比照。②檢驗氣體：先用蒸餾水把試紙潤濕，再用鑷子夾取或粘在玻璃棒的一端，然后放在集氣瓶口或導管口處，視察試紙的顏色改變。3．物質的溶解(1)固體物質的溶解一般在燒杯或試管里進行，為了加速溶解，常采納攪拌、粉碎、振蕩或加熱等措施，但FeCl3、AlCl3等易水解的固體溶解時不能加熱。(2)氣體物質的溶解或汲取①溶解度不大的氣體，如CO2、Cl2、H2S等，用如圖a所示裝置。②極易溶于水的氣體，如NH3、HCl等，用如圖b所示裝置。液體物質的溶解(稀釋)：一般把密度較大的液體加入到密度較小的液體中，如濃硫酸的稀釋、濃硫酸與濃硝酸的混合。典例1試驗基本操作裝置圖的正誤推斷【答案】(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×(7)×(8)√典例2下列試驗操作正確的是()A．做過硫升華的試管可用酒精洗滌B．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發覺取量過多，為了不奢侈，又把過量的試劑倒入試劑瓶中C．取用金屬鈉或鉀時，沒用完的鈉或鉀要放回原瓶D．稱量NaOH固體時，應先在天平兩個托盤上各放一張等質量的紙，左邊紙上放NaOH，右邊紙上放砝碼【答案】C【解析】硫微溶于酒精，A項錯；鈉、鉀等活潑金屬剩余藥品要放回原試劑瓶，其他藥品一般不能放回原試劑瓶，B項錯，C項正確；NaOH固體有腐蝕性，不能放在紙片上稱量，D項錯。【學問拓展】試驗中的“第一步”1．檢查裝置氣密性——氣體制取、氣體性質驗證等與氣體有關的試驗。2．檢查是否漏水——滴定管、容量瓶、分液漏斗等有活塞或瓶塞的玻璃儀器。3．驗純——點燃可燃性氣體。4．潤濕——用紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙、淀粉-KI試紙檢驗某些氣體，但用pH試紙測溶液的pH時不能潤濕。5．調平衡——托盤天平的運用。6．取樣，溶解——用化學方法檢驗、鑒別固體物質。【考點二精練】1.下圖分別表示四種操作，其中有兩處錯誤的是()【答案】B【解析】A項，讀數仰視，有一處錯誤；B項，把H2O加入到硫酸中，在量筒中稀釋，有兩處錯誤；C項，在紙片上稱量氫氧化鈉，有一處錯誤；D項，未用玻璃棒攪拌，有一處錯誤。2.下列試驗操作或結論正確的是()A．配制肯定物質的量濃度的溶液時，容量瓶必需干凈、干燥、不漏水B．試驗室里須要480mL2.0mol·L－1的氫氧化鈉溶液，配制溶液時先稱量氫氧化鈉固體38.4g，然后再依據溶解、冷卻、移液、定容、搖勻等步驟進行操作C．25℃時，用惰性電極電解某濃度的NaOH溶液，一小段時間后，NaOH溶液的濃度可能增大，也可能不變D．試驗室配制500mL0.2mol·L－1的硫酸亞鐵溶液，其操作是：用天平稱27.8g綠礬，放入500mL容量瓶，加水溶解、稀釋、定容、搖勻【答案】C【解析】容量瓶干燥與否對試驗結果沒有影響，A錯誤；只能選取500mL容量瓶，則稱量藥品質量＝2.0mol·L－1×0.5L×40g·mol－1＝40g，B錯誤；用惰性電極電解NaOH溶液的實質是電解水，一小段時間后，假如溶液是不飽和的，則濃度增大；假如溶液是飽和的，則濃度不變，C正確；溶解綠礬不能在容量瓶中進行，D錯誤。3.下列試驗操作能達到目的的是()【答案】D【解析】為限制流量，應當用分液漏斗，A錯誤；濃硫酸與鐵反應須要加熱，B錯誤；從食鹽水中得到氯化鈉晶體須要蒸發，蒸發須要蒸發皿，不能用坩堝，C錯誤；可以用堿式滴定管量取15.00mL氫氧化鈉溶液，D正確。4.下列關于試驗操作或設計的說法正確的是()A．乙酸與乙酸乙酯的混合物，可通過蒸餾或用足量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液的方法進行分別B．做金屬鈉和水反應試驗時，切割下來的表層物質，也不能干脆丟棄到廢紙簍里，而應放回原試劑瓶C．酸式滴定管在潤洗時，可在滴定管中加入少量待裝液，潤洗后將溶液從滴定管的上口倒入廢液缸中，重復2～3次，潤洗完畢D．高錳酸鉀是一種常用的化學試劑，當高錳酸鉀晶體結塊時，應在研缽中用力研磨，以得到細小晶體，有利于加快反應或溶解的速率【答案】B【解析】A項，用足量飽和碳酸鈉溶液洗滌后得到乙酸鈉，不是乙酸，錯誤；B項，做金屬鈉和水反應試驗時，切割下來的表層物質中含有鈉，簡潔與水等物質反應，發生意外事故，故不能干脆丟棄到廢紙簍里，而應放回原試劑瓶，正確；C項，酸式滴定管在潤洗時，可在滴定管中加入少量待裝液，潤洗后將溶液從滴定管的下端放出，重復2～3次，錯誤；D項，高錳酸鉀是一種常用的化學試劑，當高錳酸鉀晶體結塊時，不能在研缽中用力研磨，以防止發生高錳酸鉀晶體的快速分解而發生意外事故，錯誤。5.下列試驗操作或裝置(略去部分夾持儀器)正確的是()【答案】C【解析】玻璃棒應當在刻度線以下的位置，A錯誤；長導管不能深化液面過多，會出現倒吸，剛剛沒入液面即可，B錯誤；用堿溶液和銨鹽制備氨氣，須要加熱，D錯誤。6.下列關于試驗操作的說法正確的是()A．證明一瓶紅棕色氣體是溴蒸氣還是二氧化氮，可用潮濕的碘化鉀淀粉試紙檢驗，視察試紙顏色的改變B．盛放NaOH溶液時，運用帶玻璃塞的磨口瓶C．用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出D．運用容量瓶配制溶液時，俯視刻度線定容后所得溶液濃度偏高【答案】D【解析】二氧化氮和溴都能把碘離子氧化生成碘單質，使試紙變藍，A錯誤；玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅能和氫氧化鈉溶液反應生成有黏性的硅酸鈉，導致玻璃塞不易打開，B錯誤；苯的密度小于水，且不和水互溶，所以用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗上口倒出，C錯誤；運用容量瓶配制溶液時，俯視刻度線定容導致溶液的體積偏小，則所得溶液濃度偏高，D正確。7.用如圖所示裝置測定水中氫、氧元素的質量比，其方法是分別測定通氫氣前后玻璃管的質量差和U形管的質量差，試驗測得m(H)∶m(O)>1∶8。下列對導致這一結果的緣由的分析中，肯定錯誤的是()A．Ⅰ、Ⅱ裝置之間缺少干燥裝置B．Ⅲ裝置之后缺少干燥裝置

C．Ⅱ裝置中玻璃管內有水冷凝D．CuO沒有全部被還原【答案】D【解析】通氫氣前后玻璃管的質量差為削減的氧元素的質量，U形管的質量差為對應生成水的質量，水的質量減去氧元素的質量，即為氫元素的質量。A、B項測得氧元素的質量為真實值，水的質量偏大，則氫元素養量偏大，故有m(H)∶m(O)>1∶8；C項中測得的氧元素的質量偏小(因Ⅱ裝置中玻璃管內有水冷凝)，這時測得的氫元素的質量為“真實值”，故有m(H)∶m(O)>1∶8。考點三、試劑的存放與試驗平安1．化學試劑的保存方法(1)試劑瓶及瓶塞的選擇依據藥品狀態eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(固體：用廣口瓶,液體：用細口瓶))依據見光是否分解eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(易分解：用棕色瓶,不分解：用一般試劑瓶))依據酸堿性eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(玻璃塞：不能盛放堿性物質,橡膠塞：不能盛放強酸性、強氧化性物質))(2)試劑的保存方法化學試劑都應留意妥當密封保存于試劑瓶中。對于易變質、易揮發或有危急性的化學試劑，還應依據性質實行特別的保存方法。①易與空氣中的氧氣、水蒸氣、二氧化碳等起反應的藥品應隔絕空氣保存。如鉀、鈉應浸在煤油中；白磷放在水中，使之與空氣隔絕。②易潮解、揮發、吸水的藥品應密封保存。如固體NaOH、濃鹽酸、濃硫酸等。③見光易分解的物質應放在棕色試劑瓶中，放置于陰涼處。如AgNO3、濃HNO3等。④液態溴有毒且易揮發，應貯存于細口瓶中，加水封，加蓋玻璃塞(不能用橡膠塞)，并放置于陰涼處。⑤易揮發、著火的藥品應密封保存并放置于陰涼處，遠離火源。如乙醇、乙醚、苯等。⑥盛放藥品的器皿應不能跟所盛藥品反應。如盛NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞而應用橡膠塞。2．玻璃儀器的洗滌(1)洗凈的標準：玻璃儀器內壁附著勻稱的水膜，既不聚成滴，也不成股流下。(2)常見殘留物的洗滌殘留物洗滌劑容器里附有的油污NaOH溶液或熱的純堿溶液容器壁上附著的硫CS2或熱的NaOH溶液試管壁上附著的銀鏡稀HNO3AgCl氨水容器內殘留的MnO2熱的濃鹽酸3.常用危急化學藥品的標記4．常見試驗事故的處理意外事故處理方法少量濃硫酸濺到皮膚上馬上用大量水沖洗，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液酒精等有機物在試驗臺上著火用濕抹布、石棉或沙子蓋滅，不能用水滅火濃NaOH溶液濺到皮膚上馬上用大量水沖洗，再涂上5%的稀硼酸苯酚沾到皮膚上用酒精擦洗誤食重金屬鹽服用大量牛奶或蛋清，并剛好送往醫院水銀灑到桌面或地面上撒上硫粉并進行處理典例1下列盛放試劑的方法正確的是()A．氫氟酸或濃硝酸存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中B．汽油或煤油存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中C．碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D．氯水或硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中【答案】D【解析】A項，氫氟酸會與玻璃的成分二氧化硅反應，濃硝酸會腐蝕(氧化)橡膠塞；B項，汽油或煤油會使橡膠塞溶脹；C項，由于碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液呈堿性，會與玻璃的成分二氧化硅反應，且二者見光不分解，不用放于棕色瓶中；D項，氯水或硝酸銀溶液存放時，為防止氯水腐蝕(氧化)橡膠塞，用磨口塞，為了避開硝酸銀見光分解，應存放在棕色玻璃瓶中。典例2化學試驗設計和操作中必需非常重視平安問題和環境愛護問題。下列試驗問題處理方法不正確的是()①檢驗CO的純度，簡潔方法是用排空氣法先收集一試管氣體，點燃，聽爆鳴聲；②試驗結束后將全部的廢液倒入下水道排出試驗室，以免污染試驗室；③給試管中的液體加熱，時常移動試管或加入碎瓷片，以免暴沸傷人；④不慎將濃硫酸濺到皮膚上，應馬上用布拭去，再用大量水沖洗，然后涂稀小蘇打溶液；⑤配制稀硫酸時，應將濃硫酸沿燒杯內壁漸漸加入到盛水的燒杯中，邊加邊攪拌A．①②B．③⑤C．③④D．④⑤【答案】A【解析】本題考查試驗操作學問。可燃性氣體驗純通常采納排水法收集，①錯；廢液應在統一進行無害化處理后才能排放，②錯。【規律總結】試驗室操作應當留意三禁七防三禁：任何化藥品都禁止手觸、鼻聞、口嘗。禁止用一盞酒精燈點燃另一盞酒精燈。用試管加熱液體時禁止試管口對著自己或旁人。七防：防爆炸：點燃可燃性氣體（如：H2、CO、CH4等）或CO、H2、還原Fe2O3、CuO之前要先檢驗氣體的純度。防暴沸：濃硫酸的稀釋或濃硫酸與酒精、濃硝酸的混合；加熱液體要加碎瓷片（如石油的分餾）等。防失火：試驗室中可燃物質要遠離火源。防中毒：制取有毒氣體（如Cl2，SO2，NO，NO2等）應在通風櫥中進行。防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體或汲取溶解度較大氣體時，要留意熄燈依次或加平安瓶。防燙傷：取熱的蒸發皿及坩堝要用坩堝鉗而不是用手。防儀器炸裂：試管在加熱時要先勻稱受熱；用試管加熱固體時管口要略向下傾斜；集氣瓶中的燃燒反應有固體生成時加少量水或鋪細沙；禁止將熱的儀器放入冷水中沖洗。【考點三精煉】1.下列試劑：①濃硫酸、②氯水、③硝酸銀、④濃硝酸、⑤濃鹽酸、⑥溴化銀，其中必需用棕色試劑瓶裝的有()A．①②③④⑤⑥B．②③④⑥

C．②③⑤⑥D．①③④⑥【答案】B【解析】①濃硫酸沒有感光性，因此不必放在棕色試劑瓶中，錯誤；②氯水中的HClO光照分解，因此必需用棕色試劑瓶，正確；③硝酸銀光照分解，因此必需用棕色試劑瓶，正確；④濃硝酸光照分解，因此必需用棕色試劑瓶，正確；⑤濃鹽酸有揮