山東省青島市黃島區(qū)2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期期中考試一、選擇題：本題共20小題，每小題3分，共60分，每小題只有一個選項符合題意。1．（3分）化學(xué)科學(xué)的形成與發(fā)展和科學(xué)家的貢獻(xiàn)密不可分。下列說法錯誤的是（）A．我國化學(xué)工作者第一次人工合成的結(jié)晶牛胰島素是一種蛋白質(zhì) B．屠呦呦團(tuán)隊成功分離并結(jié)晶出的青蒿素（C15H22O5）屬于有機(jī)物 C．道爾頓提出的分子學(xué)說解決了物質(zhì)組成和原子量測定方面的混亂問題 D．門捷列夫發(fā)現(xiàn)的元素周期律將元素和化合物納入一個統(tǒng)一的理論體系2．（3分）下列關(guān)于金屬鈉的說法錯誤的是（）A．鈉是一種銀白色金屬，通常保存在煤油中 B．鈉與水反應(yīng)時浮在水面上并且四處游動 C．鈉在空氣中加熱會生成白色過氧化鈉 D．鈉與熔融的TiCl4制取鈦的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)3．（3分）用圖示裝置進(jìn)行氯氣的實(shí)驗。下列說法正確的是（）A．甲的實(shí)驗現(xiàn)象是發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白色煙霧 B．乙中濕潤的紅布條逐漸褪色，證明氯氣具有漂白性 C．丙實(shí)驗時先將鈉加熱至熔成球狀，再將盛有Cl2的集氣瓶倒扣在上方 D．丁中若氣球變癟，則說明Cl2能與NaOH溶液反應(yīng)4．（3分）室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．飽和氯水中：K+、Ca2+、、 B．能使紫色石蕊變藍(lán)的溶液中：Na+、K+、Cl﹣、Ba2+ C．能使酚酞溶液變紅的溶液中：Fe3+、K+、、 D．某無色透明的溶液中：K+、、Cl﹣、H+5．（3分）下列實(shí)驗操作正確的是（）A．做鈉燃燒實(shí)驗時，可用坩堝鉗夾持金屬鈉放到酒精燈火焰上點(diǎn)燃 B．為加快過濾速度，可用玻璃棒攪拌漏斗內(nèi)的液體 C．為使容量瓶快速干燥，可將容量瓶置于酒精燈上加熱 D．實(shí)驗室電器起火，應(yīng)先切斷電源，再用二氧化碳滅火器滅火6．（3分）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．12g石墨和12g金剛石中含有的碳原子數(shù)均為NA B．100mL0.1mol?L﹣1的氫氧化鈉溶液中含有氧原子數(shù)為0.01NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯離子數(shù)為NA D．足量的濃鹽酸與8.7gMnO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA7．（3分）下列離子方程式書寫正確的是（）A．向盛有的Na2O2試管中滴加水：2+2H2O＝4OH﹣+O2↑ B．向MgSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液：Ba2++＝BaSO4↓ C．向Ca（HCO3）2溶液中滴加過量NaOH溶液：Ca2+++OH﹣＝CaCO3↓+H2O D．向Cu（OH）2懸濁液中滴加稀硫酸：Cu（OH）2+2H+＝Cu2++2H2O8．（3分）用酒精燈加熱蒸餾水至沸騰，逐滴加入飽和FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色。下列說法錯誤的是（）A．發(fā)生的反應(yīng)為FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl B．用激光筆照射液體，若產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，則說明制得膠體 C．向液體中逐滴加入稀硫酸，發(fā)生聚沉產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀溶解 D．電泳實(shí)驗時連接電源負(fù)極的一端液體顏色加深，說明氫氧化鐵膠體帶正電荷9．（3分）下列說法正確的是（）A．鹽酸能夠?qū)щ姡墅}酸屬于電解質(zhì) B．某元素變?yōu)橛坞x態(tài)，一定發(fā)生了氧化還原反應(yīng) C．硫酸氫鈉在水中的電離方程式為NaHSO4＝Na++H++ D．酸性氧化物一定是非金屬氧化物，但非金屬氧化物不一定是酸性氧化物10．（3分）室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗，根據(jù)實(shí)驗操作及現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（）選項實(shí)驗操作及現(xiàn)象結(jié)論A向溶液中滴入稀鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體，將其通入澄清石灰水，石灰水變渾濁溶液中一定含有B向溶液中先加入BaCl2溶液，再加入稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀溶液中一定含有C向盛Na2O2的小燒杯中加入蒸餾水至固體全部溶解，滴入酚酞，溶液先變紅后褪色，加入MnO2產(chǎn)生氣泡，能使帶火星的木條復(fù)燃加入蒸餾水后有H2O2產(chǎn)生D向溶液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀溶液中一定含有Cl﹣11．（3分）工業(yè)上高爐煉鐵時常以赤鐵礦和焦炭為原料，將Fe2O3轉(zhuǎn)化為鐵單質(zhì)，裝置如圖。下列說法正確的是（）A．鐵的價態(tài)變化為 B．碳元素的轉(zhuǎn)化過程為C→CO2→CO→CO2 C．若3molFe2O3完全轉(zhuǎn)化為鐵單質(zhì)，理論上需要3molCO做還原劑 D．高爐中的反應(yīng)有化合反應(yīng)和置換反應(yīng)，且均屬于氧化還原反應(yīng)12．（3分）侯氏制堿原理是先將NH3、CO2通入飽和食鹽水制得NaHCO3，再進(jìn)而制得Na2CO3。下列說法正確的是（）A．NaHCO3可作干粉滅火劑，可用于實(shí)驗室金屬鈉滅火 B．侯氏制堿產(chǎn)品中若混有NaHCO3，可通過灼燒法去除雜質(zhì) C．澄清石灰水可有效檢驗NaHCO3溶液中是否混有Na2CO3 D．NaHCO3與Na2CO3溶于水均呈堿性，均可用于治療胃酸過多13．（3分）0.1molC（s）與0.2molH2O（g）在高溫密閉容器中完全反應(yīng)C（s）+H2O（g）＝CO（g）+H2（g）。下列說法正確的是（）A．生成CO的質(zhì)量為5.6g B．反應(yīng)后氣體平均摩爾質(zhì)量為15g?mol﹣1 C．反應(yīng)后氣體的體積為6.72L D．反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為1.204×102314．（3分）NH4ClO4可用于制炸藥、焰火等。用易燃性單質(zhì)引發(fā)高氯酸銨分解產(chǎn)生大量氣體，如：NH4ClO4+C→NH3↑+CO2↑+HCl↑（未配平）。下列說法錯誤的是（）A．化合物NH4ClO4中Cl的化合價為+7 B．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比2：1 C．氧化性：NH4ClO4＞C D．CO2為氧化產(chǎn)物15．（3分）3%濃度的過氧化氫溶液可作為消毒劑，用于急診創(chuàng)傷清創(chuàng)術(shù)等的消炎。下列說法錯誤的是（）A．H2O2與Na2O2均屬于過氧化物 B．實(shí)驗室利用過氧化氫制O2，H2O2僅表現(xiàn)氧化性 C．H2O2具有漂白性，原理與HClO相似 D．H2O2具有還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色16．（3分）2023年3月，“三星堆”遺址考古又發(fā)掘出大量青銅器。古代火法煉銅主要發(fā)生的反應(yīng)為Cu2S+O22Cu+SO2。下列說法錯誤的是（）A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B．該反應(yīng)的氧化劑有Cu2S和O2 C．該反應(yīng)的還原產(chǎn)物有Cu和SO2 D．理論上，每冶煉生成64gCu轉(zhuǎn)移2mol電子17．（3分）粗鹽中常含有MgCl2、CaCl2和Na2SO4等雜質(zhì)，提純并獲取食鹽晶體的實(shí)驗流程如圖。下列說法正確的是（）A．“試劑X”與“試劑Y”的添加順序可以互換 B．四步“操作”均用到玻璃棒且作用完全相同 C．“濾渣1”和“濾渣3”均可溶于鹽酸 D．“試劑W”為稀鹽酸18．（3分）用漂白粉和濃鹽酸反應(yīng)制取并收集純凈干燥的氯氣，裝置如圖。下列說法正確的是（）A．關(guān)閉止水夾，打開分液漏斗活塞向燒瓶中加水，若水不斷滴下，則甲氣密性不好 B．裝置甲中發(fā)生的反應(yīng)為Ca（ClO）2+4HCl（濃）＝CaCl2+2Cl2↑+2H2O C．裝置乙和丙中分別盛有濃硫酸和飽和食鹽水 D．裝置戊可吸收多余的氯氣并防止倒吸19．（3分）在兩份相同的Ba（OH）2溶液中，分別滴入濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．曲線②代表滴加H2SO4溶液的變化曲線 B．o→a段與o→b段反應(yīng)的離子方程式均為Ba2+++OH﹣+H+＝BaSO4↓+H2O C．b→d發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OH﹣+H+＝H2O D．a(chǎn)、d兩點(diǎn)導(dǎo)電能力最弱，說明溶液中均不存在自由移動的離子20．（3分）我國從2000年起逐步用ClO2替代氯氣對自來水進(jìn)行消毒，工業(yè)上常通過反應(yīng)2NaClO3+SO2+H2SO4＝2NaHSO4+2ClO2制備ClO2。下列說法錯誤的是（）A．NaClO3是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng) B．每轉(zhuǎn)移1mol電子，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LSO2 C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2 D．還原產(chǎn)物相同時，相同質(zhì)量的ClO2得電子能力是Cl2的2.5倍二、根據(jù)題意填空、簡答：共4道大題，40分，答案填寫在答題卡上。21．（每空2分，共10分）化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。回答下列問題：（1）漂白粉是一種含氯消毒劑，其工業(yè)制備反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）氧化鈣常被用作食品“干燥劑”，說明氧化鈣是堿性氧化物的化學(xué)方程式。（3）某種水培植物營養(yǎng)液的部分成分如下：0.01mol?L﹣1K+，0.01mol?L﹣1，0.015mol?L﹣1，0.005mol?L﹣1（不考慮其它離子對植物的影響）。某同學(xué)利用下列物質(zhì)KCl、NH4Cl、NH4NO3、KNO3、Na3PO4配制該營養(yǎng)液，溶液中還存在的離子及濃度為。（4）在食鹽中加碘是預(yù)防碘缺乏癥的有效方法。通常在食鹽中加碘有兩種方法：一種是加入碘化鉀（KI），另一種是加入碘酸鉀（KIO3）。檢測某種含碘鹽中加入的是KI還是KIO3的實(shí)驗方案如下：ⅰ．配制待測食鹽水溶液A。ⅱ．取適量維生素C溶解在適量水中獲得溶液B。ⅲ．取少量A溶液于試管中并加入幾滴淀粉溶液，再滴加溶液B，觀察溶液是否變藍(lán)。若變藍(lán)，則證明食鹽中含有KIO3；反之，不含有。ⅳ．取少量A溶液于試管中并加入幾滴淀粉溶液，滴加幾滴新制氯水，觀察溶液是否變藍(lán)。若變藍(lán)，則證明食鹽中含有KI；反之，不含有。①步驟ⅲ中溶液B的作用為。②步驟ⅳ證明若含有KI，滴加新制氯水時發(fā)生的離子方程式為。22．（每空2分，共10分）硫酸銅是一種殺菌劑，與石灰乳按一定比例混合可制備波爾多液。某硫酸銅溶液試劑瓶標(biāo)簽如圖所示，回答下列問題：（1）該CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為。（2）某化學(xué)實(shí)驗小組欲用膽礬（CuSO4?5H2O）配制250mL該濃度的CuSO4溶液，用于制備波爾多液。①中學(xué)化學(xué)常用儀器中的部分儀器如圖所示，該實(shí)驗需要用到的是（填字母標(biāo)號），除量筒、玻璃棒、試劑瓶外，還需要的玻璃儀器有。②該實(shí)驗需稱量膽礬的質(zhì)量為。③下列操作會使所配制的溶液濃度偏高的是（填字母標(biāo)號）。A.稱量膽礬時，所取藥品局部有白斑B.移液后直接加蒸餾水定容至刻度線C.定容時俯視刻度線D.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)滴加蒸餾水至刻度線23．（10分）氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉是廚房里常見的固體調(diào)味劑。回答下列問題：（1）屬于正鹽是（填化學(xué)式下同），可用于去除油污且效果最好的是。碳酸氫鈉可用于面包的膨松劑，使用時加入一定量的食醋（主要成分是CH3COOH），膨松效果更好原因是（用離子方程式解釋）。（4分）（2）為測定工業(yè)品純堿（含小蘇打）的純度，設(shè)計了如下方案：（6分）①“灼燒”時反應(yīng)的化學(xué)方程式是。至少進(jìn)行兩次“灼燒”和“稱重”的目的是。②工業(yè)品純堿的純度是×100%。24．（10分）核心元素化合價和物質(zhì)類別是研究物質(zhì)性質(zhì)和轉(zhuǎn)化的思路。氯元素的價類二維關(guān)系轉(zhuǎn)化如圖所示。回答下列問題：（1）KClO3（填“是”或“不是”）電解質(zhì)；物質(zhì)c的化學(xué)式為。（2分）（2）a→b的轉(zhuǎn)化通常需加入（填“氧化劑”或“還原劑”），可選擇圖中“正鹽”中的物質(zhì)（填名稱），發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，若反應(yīng)中產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下13.44Lb時，需消耗該物質(zhì)的質(zhì)量為g。（4分）（3）d可用于殺菌消毒，但不穩(wěn)定，原因為（用化學(xué)方程式解釋），因此工業(yè)上制成鹽便于運(yùn)輸和儲存，制備鈉鹽的化學(xué)方程式為。（2分）（4）已知HClO4為一元強(qiáng)酸，其與Na2CO3反應(yīng)的離子方程式為。（2分）

【參考答案】題號1234567891011答案CCCBDADDCCB題號121314151617181920答案BDBBDDBCD一、選擇題：本題共20小題，每小題3分，共60分，每小題只有一個選項符合題意。1．（3分）化學(xué)科學(xué)的形成與發(fā)展和科學(xué)家的貢獻(xiàn)密不可分。下列說法錯誤的是（）A．我國化學(xué)工作者第一次人工合成的結(jié)晶牛胰島素是一種蛋白質(zhì) B．屠呦呦團(tuán)隊成功分離并結(jié)晶出的青蒿素（C15H22O5）屬于有機(jī)物 C．道爾頓提出的分子學(xué)說解決了物質(zhì)組成和原子量測定方面的混亂問題 D．門捷列夫發(fā)現(xiàn)的元素周期律將元素和化合物納入一個統(tǒng)一的理論體系【解析】A．我國化學(xué)工作者第一次人工合成的結(jié)晶牛胰島素是一種蛋白質(zhì)，故A正確；B．屠呦呦團(tuán)隊成功分離并結(jié)晶出的青蒿素（C15H22O5）屬于有機(jī)物，故B正確；C．道爾頓提出的原子學(xué)說解決了物質(zhì)組成和原子量測定方面的混亂問題，故C錯誤；D．門捷列夫發(fā)現(xiàn)的元素周期律將元素和化合物納入一個統(tǒng)一的理論體系，故D正確；故選：C。2．（3分）下列關(guān)于金屬鈉的說法錯誤的是（）A．鈉是一種銀白色金屬，通常保存在煤油中 B．鈉與水反應(yīng)時浮在水面上并且四處游動 C．鈉在空氣中加熱會生成白色過氧化鈉 D．鈉與熔融的TiCl4制取鈦的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)【解析】A．鈉為銀白色固體，密度大于煤油，易與空氣中的氧氣和水反應(yīng)，通常保存在煤油中，可以隔絕空氣，故A正確；B．鈉密度小于水，與水反應(yīng)生成氫氣，所以看到鈉與水反應(yīng)時浮在水面上并且四處游動，故B正確；C．鈉在空氣中加熱會生成淡黃色過氧化鈉，故C錯誤；D．鈉性質(zhì)活潑，可以與熔融的TiCl4制取鈦的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，故D正確；故選：C。3．（3分）用圖示裝置進(jìn)行氯氣的實(shí)驗。下列說法正確的是（）A．甲的實(shí)驗現(xiàn)象是發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白色煙霧 B．乙中濕潤的紅布條逐漸褪色，證明氯氣具有漂白性 C．丙實(shí)驗時先將鈉加熱至熔成球狀，再將盛有Cl2的集氣瓶倒扣在上方 D．丁中若氣球變癟，則說明Cl2能與NaOH溶液反應(yīng)【解析】A．氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，氯化氫與水蒸氣結(jié)合生成鹽酸液滴，甲的實(shí)驗現(xiàn)象是發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白色霧，故A錯誤；B．乙中濕潤的紅布條逐漸褪色，是因為氯氣與水反應(yīng)生成具有漂白性的次氯酸，不能證明氯氣具有漂白性，故B錯誤；C．丙實(shí)驗時先將鈉加熱至熔成球狀，再將盛有Cl2的集氣瓶倒扣在上方，實(shí)驗操作正確，故C正確；D．氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)，錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，氣球應(yīng)鼓起來，故D錯誤；故選：C。4．（3分）室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．飽和氯水中：K+、Ca2+、、 B．能使紫色石蕊變藍(lán)的溶液中：Na+、K+、Cl﹣、Ba2+ C．能使酚酞溶液變紅的溶液中：Fe3+、K+、、 D．某無色透明的溶液中：K+、、Cl﹣、H+【解析】A．飽和氯水溶液呈酸性，碳酸氫根離子能與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，故A錯誤；B．能使紫色石蕊變藍(lán)的溶液呈堿性，離子間不反應(yīng)，可大量共存，故B正確；C．能使酚酞溶液變紅的溶液呈堿性，鐵離子、碳酸氫根離子能反應(yīng)，不能大量共存，故C錯誤；D．溶液無色，高錳酸根離子呈紫色不能大量存在，故D錯誤；故選：B。5．（3分）下列實(shí)驗操作正確的是（）A．做鈉燃燒實(shí)驗時，可用坩堝鉗夾持金屬鈉放到酒精燈火焰上點(diǎn)燃 B．為加快過濾速度，可用玻璃棒攪拌漏斗內(nèi)的液體 C．為使容量瓶快速干燥，可將容量瓶置于酒精燈上加熱 D．實(shí)驗室電器起火，應(yīng)先切斷電源，再用二氧化碳滅火器滅火【解析】A．Na劇烈燃燒，為了實(shí)驗安全，應(yīng)該將Na放置在坩堝中進(jìn)行灼燒，故A錯誤；B．過濾時用玻璃棒攪拌漏斗中的液體，易導(dǎo)致濾紙破損，應(yīng)讓溶液自然流下，故B錯誤；C．容量瓶屬于不能加熱的儀器，該操作錯誤，故C錯誤；D．電器起火，先切斷電源，再用二氧化碳滅火器滅火，防止觸電或電器發(fā)生爆炸傷人，故D正確；故選：D。6．（3分）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．12g石墨和12g金剛石中含有的碳原子數(shù)均為NA B．100mL0.1mol?L﹣1的氫氧化鈉溶液中含有氧原子數(shù)為0.01NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯離子數(shù)為NA D．足量的濃鹽酸與8.7gMnO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA【解析】A．石墨和金剛石均為碳單質(zhì)，12g石墨或12g金剛石的物質(zhì)的量均為1mol，含有的碳原子數(shù)均為NA，故A正確；B．水中含有氧原子，因此100mL0.1mol?L﹣1的氫氧化鈉溶液中含有氧原子數(shù)大于0.01NA，故B錯誤；C．Cl2與水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，因此標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯離子數(shù)小于0.5NA，故C錯誤；D．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，8.7gMnO2的物質(zhì)的量為0.1mol，因此足量的濃鹽酸與8.7gMnO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA，故D錯誤；故選：A。7．（3分）下列離子方程式書寫正確的是（）A．向盛有的Na2O2試管中滴加水：2+2H2O＝4OH﹣+O2↑ B．向MgSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液：Ba2++＝BaSO4↓ C．向Ca（HCO3）2溶液中滴加過量NaOH溶液：Ca2+++OH﹣＝CaCO3↓+H2O D．向Cu（OH）2懸濁液中滴加稀硫酸：Cu（OH）2+2H+＝Cu2++2H2O【解析】A．向盛有的Na2O2試管中滴加水，離子方程式為：2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH﹣+O2↑，故A錯誤；B．向MgSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液，離子方程式為：Mg2++2OH﹣+Ba2++＝BaSO4↓+Mg（OH）2↓，故B錯誤；C．向Ca（HCO3）2溶液中滴加過量NaOH溶液，離子方程式為：Ca2++2+2OH﹣＝CaCO3↓+2H2O+，故C錯誤；D．向Cu（OH）2懸濁液中滴加稀硫酸，離子方程式為：Cu（OH）2+2H+＝Cu2++2H2O，故D正確；故選：D。8．（3分）用酒精燈加熱蒸餾水至沸騰，逐滴加入飽和FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色。下列說法錯誤的是（）A．發(fā)生的反應(yīng)為FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl B．用激光筆照射液體，若產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，則說明制得膠體 C．向液體中逐滴加入稀硫酸，發(fā)生聚沉產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀溶解 D．電泳實(shí)驗時連接電源負(fù)極的一端液體顏色加深，說明氫氧化鐵膠體帶正電荷【解析】A．鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，反應(yīng)方程式為：FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl，故A正確；B．丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，溶液不具有，可用此性質(zhì)判斷膠體與溶液，所以用激光筆照射液體，若看到液體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，則說明制得膠體，故B正確；C．加入稀硫酸直至過量，先發(fā)生聚沉，后沉淀溶于酸，則觀察到先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀溶解，故C正確；D．用氫氧化鐵膠體進(jìn)行電泳實(shí)驗時，陰極（與電源負(fù)極相連）附近顏色加深，說明氫氧化鐵膠體能夠吸附帶正電的離子而形成帶正電的膠體微粒，故D錯誤，故選：D。9．（3分）下列說法正確的是（）A．鹽酸能夠?qū)щ姡墅}酸屬于電解質(zhì) B．某元素變?yōu)橛坞x態(tài)，一定發(fā)生了氧化還原反應(yīng) C．硫酸氫鈉在水中的電離方程式為NaHSO4＝Na++H++ D．酸性氧化物一定是非金屬氧化物，但非金屬氧化物不一定是酸性氧化物【解析】A．鹽酸是混合物，不屬于電解質(zhì)，故A錯誤；B．某元素變?yōu)橛坞x態(tài)，不一定發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，如氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，故B錯誤；C．硫酸氫鈉在水中的電離方程式為NaHSO4＝Na++H++，故C正確；D．酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7，非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO，故D錯誤；故選：C。10．（3分）室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗，根據(jù)實(shí)驗操作及現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（）選項實(shí)驗操作及現(xiàn)象結(jié)論A向溶液中滴入稀鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體，將其通入澄清石灰水，石灰水變渾濁溶液中一定含有B向溶液中先加入BaCl2溶液，再加入稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀溶液中一定含有C向盛Na2O2的小燒杯中加入蒸餾水至固體全部溶解，滴入酚酞，溶液先變紅后褪色，加入MnO2產(chǎn)生氣泡，能使帶火星的木條復(fù)燃加入蒸餾水后有H2O2產(chǎn)生D向溶液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀溶液中一定含有Cl﹣【解析】A．碳酸根離子、碳酸氫根離子均與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，由實(shí)驗操作和現(xiàn)象，不能證明溶液中一定含有，故A錯誤；B．白色沉淀為硫酸鋇或氯化銀，由實(shí)驗操作和現(xiàn)象，不能證明溶液中一定含有硫酸根離子，故B錯誤；C．滴入酚酞，溶液先變紅后褪色，加入MnO2產(chǎn)生氣泡，能使帶火星的木條復(fù)燃，可知過氧化氫分解生成氧氣，則加入蒸餾水后有H2O2產(chǎn)生，故C正確；D．白色沉淀為氯化銀或碳酸銀等，由實(shí)驗操作和現(xiàn)象可知，不能證明溶液中一定含有Cl﹣，故D錯誤；故選：C。11．（3分）工業(yè)上高爐煉鐵時常以赤鐵礦和焦炭為原料，將Fe2O3轉(zhuǎn)化為鐵單質(zhì)，裝置如圖。下列說法正確的是（）A．鐵的價態(tài)變化為 B．碳元素的轉(zhuǎn)化過程為C→CO2→CO→CO2 C．若3molFe2O3完全轉(zhuǎn)化為鐵單質(zhì)，理論上需要3molCO做還原劑 D．高爐中的反應(yīng)有化合反應(yīng)和置換反應(yīng)，且均屬于氧化還原反應(yīng)【解析】高爐煉鐵發(fā)生的反應(yīng)為：C+O2CO2，CO2+C2CO，3CO+Fe2O33CO2+2Fe，據(jù)此進(jìn)行解答。解：A．鐵的價態(tài)變化為+3價變?yōu)?價，故A錯誤；B．由分析可知碳元素的轉(zhuǎn)化過程為C→CO2→CO→CO2，故B正確；C．由反應(yīng)3CO+Fe2O33CO2+2Fe可知若1molFe2O3完全轉(zhuǎn)化為鐵單質(zhì)，理論上需要3molCO，則若3molFe2O3完全轉(zhuǎn)化為鐵單質(zhì)，理論上需要9molCO做還原劑，故C錯誤；D．高爐中的反應(yīng)沒有置換反應(yīng)，故D錯誤；故選：B。12．（3分）侯氏制堿原理是先將NH3、CO2通入飽和食鹽水制得NaHCO3，再進(jìn)而制得Na2CO3。下列說法正確的是（）A．NaHCO3可作干粉滅火劑，可用于實(shí)驗室金屬鈉滅火 B．侯氏制堿產(chǎn)品中若混有NaHCO3，可通過灼燒法去除雜質(zhì) C．澄清石灰水可有效檢驗NaHCO3溶液中是否混有Na2CO3 D．NaHCO3與Na2CO3溶于水均呈堿性，均可用于治療胃酸過多【解析】A．NaHCO3受熱分解有二氧化碳和水生成，鈉著火時生成過氧化鈉，因過氧化鈉可與二氧化碳和水反應(yīng)生成氧氣，則鈉著火時不能用碳酸氫鈉作為滅火劑，故A錯誤；B．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，侯氏制堿產(chǎn)品中若混有NaHCO3，可通過灼燒法去除雜質(zhì)，故B正確；C．碳酸鈉和碳酸氫鈉均與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，由現(xiàn)象不能判斷是否含碳酸鈉，故C錯誤；D．碳酸鈉堿性較強(qiáng)，不能用于治療胃酸過多，故D錯誤；故選：B。13．（3分）0.1molC（s）與0.2molH2O（g）在高溫密閉容器中完全反應(yīng)C（s）+H2O（g）＝CO（g）+H2（g）。下列說法正確的是（）A．生成CO的質(zhì)量為5.6g B．反應(yīng)后氣體平均摩爾質(zhì)量為15g?mol﹣1 C．反應(yīng)后氣體的體積為6.72L D．反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為1.204×1023【解析】A．根據(jù)C（s）+H2O（g）＝CO（g）+H2（g），則0.1molC（s）與0.2molH2O（g）在高溫密閉容器中完全反應(yīng)時生成CO的物質(zhì)的量為0.1mol，質(zhì)量為2.8g，故A錯誤；B．反應(yīng)后高溫密閉容器中氣體除了反應(yīng)生成的CO和H2還有未反應(yīng)的H2O（g），故B錯誤；C．氣體所處狀況未知，不能求出氣體的體積，故C錯誤；D．0.1molC參加反應(yīng)生成0.1molCO，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為1.204×1023，故D正確，故選：D。14．（3分）NH4ClO4可用于制炸藥、焰火等。用易燃性單質(zhì)引發(fā)高氯酸銨分解產(chǎn)生大量氣體，如：NH4ClO4+C→NH3↑+CO2↑+HCl↑（未配平）。下列說法錯誤的是（）A．化合物NH4ClO4中Cl的化合價為+7 B．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比2：1 C．氧化性：NH4ClO4＞C D．CO2為氧化產(chǎn)物【解析】反應(yīng)中，C元素由0價升高為+4價，Cl由+7價降低為﹣1價，根據(jù)原子守恒、化合價升降守恒，可得反應(yīng)的方程式為：NH4ClO4+2C＝NH3↑+2CO2↑+HCl↑，據(jù)此分析作答。A．根據(jù)化合價代數(shù)和為0，可知化合物NH4ClO4中Cl的化合價為+7，故A正確；B．該反應(yīng)中氧化劑是NH4ClO4，還原劑是C，兩者的物質(zhì)的量之比1：2，故B錯誤；C．該反應(yīng)中氧化劑是NH4ClO4，還原劑是C，所以氧化性：NH4ClO4＞C，故C正確；D．還原劑是C，CO2為氧化產(chǎn)物，故D正確；故選：B。15．（3分）3%濃度的過氧化氫溶液可作為消毒劑，用于急診創(chuàng)傷清創(chuàng)術(shù)等的消炎。下列說法錯誤的是（）A．H2O2與Na2O2均屬于過氧化物 B．實(shí)驗室利用過氧化氫制O2，H2O2僅表現(xiàn)氧化性 C．H2O2具有漂白性，原理與HClO相似 D．H2O2具有還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色【解析】A．H2O2與Na2O2均屬于過氧化物，故A正確；B．實(shí)驗室利用過氧化氫制O2，﹣1價的氧部分升高為0價，部分降低為﹣2價，H2O2既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性，故B錯誤；C．H2O2具有漂白性，原理與HClO相似，都是利用其強(qiáng)氧化性，故C正確；D．H2O2具有還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，故D正確；故選：B。16．（3分）2023年3月，“三星堆”遺址考古又發(fā)掘出大量青銅器。古代火法煉銅主要發(fā)生的反應(yīng)為Cu2S+O22Cu+SO2。下列說法錯誤的是（）A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B．該反應(yīng)的氧化劑有Cu2S和O2 C．該反應(yīng)的還原產(chǎn)物有Cu和SO2 D．理論上，每冶煉生成64gCu轉(zhuǎn)移2mol電子【解析】A.反應(yīng)Cu2S+O22Cu+SO2為一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)，故A正確；B.反應(yīng)Cu2S+O22Cu+SO2中化合價降低的元素為氧元素和銅元素，氧化劑為Cu2S和O2，故B正確；C.反應(yīng)Cu2S+O22Cu+SO2中銅元素和氧元素化合價均降低，還原產(chǎn)物有Cu和SO2，故C正確；D.反應(yīng)Cu2S+O22Cu+SO2中硫元素化合價從﹣2升高到+4，每生成2molCu轉(zhuǎn)移6mol電子，生成64g即1mol銅轉(zhuǎn)移3mol電子，故D錯誤；故選：D。17．（3分）粗鹽中常含有MgCl2、CaCl2和Na2SO4等雜質(zhì)，提純并獲取食鹽晶體的實(shí)驗流程如圖。下列說法正確的是（）A．“試劑X”與“試劑Y”的添加順序可以互換 B．四步“操作”均用到玻璃棒且作用完全相同 C．“濾渣1”和“濾渣3”均可溶于鹽酸 D．“試劑W”為稀鹽酸【解析】粗鹽中常含有MgCl2、CaCl2和Na2SO4等雜質(zhì)，加水溶解后加入過量試劑X，過濾得到濾渣1，濾，1中加入過量Y過濾得到濾渣2，濾液2中加入過量氫氧化鈉溶液過濾得到濾渣3為Mg（OH）2，濾液3中加入W為稀鹽酸，除去過量的用氫氧化鈉和碳酸鈉得到氯化鈉溶液，蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鈉晶體，結(jié)合分析可知，試劑X為BaCl2溶液，除去硫酸根離子，試劑Y為Na2CO3溶液，除去過量的鋇離子和鈣離子，據(jù)此分析回答問題。A．分析可知“試劑X”與“試劑Y”的添加順序不可以互換，否則過量的鋇離子無法除去，故A錯誤；B．四步“操作”均用到玻璃棒作用不完全相同，操作4是蒸發(fā)結(jié)晶，操作1、2、3是過濾，故B錯誤；C．“濾渣1”為BaSO4，不溶于鹽酸，“濾渣3”為BaCO3、CaCO3，可溶于鹽酸，故C錯誤；D．“試劑W”為稀鹽酸，除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉，故D正確；故選：D。18．（3分）用漂白粉和濃鹽酸反應(yīng)制取并收集純凈干燥的氯氣，裝置如圖。下列說法正確的是（）A．關(guān)閉止水夾，打開分液漏斗活塞向燒瓶中加水，若水不斷滴下，則甲氣密性不好B．裝置甲中發(fā)生的反應(yīng)為Ca（ClO）2+4HCl（濃）＝CaCl2+2Cl2↑+2H2O C．裝置乙和丙中分別盛有濃硫酸和飽和食鹽水 D．裝置戊可吸收多余的氯氣并防止倒吸【解析】二漂白粉和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)為Ca（ClO）2+4HCl（濃）＝CaCl2+2Cl2↑+2H2O，裝置甲為制取裝置，乙用飽和食鹽水除去氯氣中的HCl，丙用濃硫酸干燥氯氣，丁收集氯氣，戊吸收尾氣。A．分液漏斗和燒瓶互通，關(guān)閉止水夾，打開分液漏斗活塞向燒瓶中加水，不能檢測裝置氣密性，故A錯誤；B．根據(jù)分析，裝置甲中發(fā)生的反應(yīng)為Ca（ClO）2+4HCl（濃）＝CaCl2+2Cl2↑+2H2O，故B正確；C．根據(jù)分析，乙用飽和食鹽水除去氯氣中的HCl，丙用濃硫酸干燥氯氣，故C錯誤；D．汽油密度小于水，在上層，不能防倒吸，故D錯誤；故選：B。19．（3分）在兩份相同的Ba（OH）2溶液中，分別滴入濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．曲線②代表滴加H2SO4溶液的變化曲線 B．o→a段與o→b段反應(yīng)的離子方程式均為Ba2+++OH﹣+H+＝BaSO4↓+H2O C．b→d發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OH﹣+H+＝H2O D．a(chǎn)、d兩點(diǎn)導(dǎo)電能力最弱，說明溶液中均不存在自由移動的離子【解析】在兩份相同的Ba（OH）2溶液中，分別滴入濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，若滴加硫酸，兩者恰好完全反應(yīng)時，即得到水溶液，導(dǎo)電能力幾乎為0，所以曲線①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線，曲線②代表滴加NaHSO4溶液的變化曲線，據(jù)此分析作答。A．根據(jù)分析可知，曲線①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線，故A錯誤；B．o→a段反應(yīng)的離子方程式均為Ba2+++2OH﹣+2H+＝BaSO4↓+2H2O，a點(diǎn)導(dǎo)電能力幾乎為0，，o→b段反應(yīng)的離子方程式均為Ba2+++OH﹣+H+＝BaSO4↓+H2O，b點(diǎn)溶液為NaOH，具有一定的導(dǎo)電性，故B錯誤；C．結(jié)合B中分析可知，b→d段，繼續(xù)滴加NaHSO4溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OH﹣+H+＝H2O，故C正確；D．a(chǎn)、d兩點(diǎn)導(dǎo)電能力最弱，但溶液中均存在自由移動的離子，且離子種類和濃度都不同，故D錯誤；故選：C。20．（3分）我國從2000年起逐步用ClO2替代氯氣對自來水進(jìn)行消毒，工業(yè)上常通過反應(yīng)2NaClO3+SO2+H2SO4＝2NaHSO4+2ClO2制備ClO2。下列說法錯誤的是（）A．NaClO3是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng) B．每轉(zhuǎn)移1mol電子，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LSO2 C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2 D．還原產(chǎn)物相同時，相同質(zhì)量的ClO2得電子能力是Cl2的2.5倍【解析】2NaClO3+SO2+H2SO4＝2NaHSO4+2ClO2+H2SO4中，Cl元素化合價從+5變?yōu)?4，S元素化合價從+4變?yōu)?6，NaClO3為氧化劑，SO2為還原劑，以此分析解答。A．Cl元素化合價從+5變?yōu)?4，則NaClO3是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；B．SO2中S元素化合價從+4變?yōu)?6，每轉(zhuǎn)移1mol電子，消耗0.5molSO2，即標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LSO2，故B正確；C．Cl元素化合價從+5變?yōu)?4，則NaClO3是氧化劑，ClO2是還原產(chǎn)物，一半的NaHSO4是氧化產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：2，故C正確；D．等質(zhì)量的ClO2和Cl2，均生成Cl﹣，質(zhì)量均取1g，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之比為×5：×2≈2.63，故ClO2的氧化能力是Cl2的2.63倍，故D錯誤；故選：D。二、根據(jù)題意填空、簡答：共4道大題，40分，答案填寫在答題卡上。21．（10分）化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。回答下列問題：（1）漂白粉是一種含氯消毒劑，其工業(yè)制備反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O。（2）氧化鈣常被用作食品“干燥劑”，說明氧化鈣是堿性氧化物的化學(xué)方程式CaO+2HCl＝CaCl2+H2O。（3）某種水培植物營養(yǎng)液的部分成分如下：0.01mol?L﹣1K+，0.01mol?L﹣1，0.015mol?L﹣1，0.005mol?L﹣1（不考慮其它離子對植物的影響）。某同學(xué)利用下列物質(zhì)KCl、NH4Cl、NH4NO3、KNO3、Na3PO4配制該營養(yǎng)液，溶液中還存在的離子及濃度為c（Na+）＝0.015mol/L，c（Cl﹣）＝0.005mol/L。（4）在食鹽中加碘是預(yù)防碘缺乏癥的有效方法。通常在食鹽中加碘有兩種方法：一種是加入碘化鉀（KI），另一種是加入碘酸鉀（KIO3）。檢測某種含碘鹽中加入的是KI還是KIO3的實(shí)驗方案如下：ⅰ．配制待測食鹽水溶液A。ⅱ．取適量維生素C溶解在適量水中獲得溶液B。ⅲ．取少量A溶液于試管中并加入幾滴淀粉溶液，再滴加溶液B，觀察溶液是否變藍(lán)。若變藍(lán)，則證明食鹽中含有KIO3；反之，不含有。ⅳ．取少量A溶液于試管中并加入幾滴淀粉溶液，滴加幾滴新制氯水，觀察溶液是否變藍(lán)。若變藍(lán)，則證明食鹽中含有KI；反之，不含有。①步驟ⅲ中溶液B的作用為還原劑，還原碘酸鉀生成碘單質(zhì)。②步驟ⅳ證明若含有KI，滴加新制氯水時發(fā)生的離子方程式為Cl2+2I﹣＝I2+2Cl﹣。【解析】（1）工業(yè)上用氯氣與石灰乳反應(yīng)生產(chǎn)漂白粉的化學(xué)方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故答案為：2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；（2）氧化鈣常被用作食品“干燥劑”，說明氧化鈣是堿性氧化物的化學(xué)方程式為：CaO+2HCl＝CaCl2+H2O，故答案為：CaO+2HCl＝CaCl2+H2O；（3）某種水培植物營養(yǎng)液的部分成分如下：0.01mol?L﹣1K+，0.01mol?L﹣1，0.015mol?L﹣1，0.005mol?L﹣1（不考慮其它離子對植物的影響），某同學(xué)利用下列物質(zhì)KCl、NH4Cl、NH4NO3、KNO3、Na3PO4配制該營養(yǎng)液，則溶液中一定存在鈉離子，濃度c（Na+）＝0.015mol/L，溶液中還存在的離子是氯離子，溶液中存在電荷守恒：c（Na+）+c（K+）+c（）＝c（Cl﹣）+c（）+3c（），0.015mol/L+0.01mol/L+0.01mol/L＝c（Cl﹣）+0.015mol/L+0.015mol/L，c（Cl﹣）＝0.005mol/L，溶液中還存在的離子是Na+、Cl﹣，故答案為：c（Na+）＝0.015mol/L，c（Cl﹣）＝0.005mol/L；（4）①步驟ⅲ中溶液B應(yīng)為維生素C，B的作用是還原劑，還原碘酸鉀生成碘單質(zhì)，故答案為：還原劑，還原碘酸鉀生成碘單質(zhì)；②步驟ⅳ證明若含有KI，滴加新制氯水時發(fā)生的反應(yīng)是氯氣和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2I﹣＝I2+2Cl﹣，故答案為：Cl2+2I﹣＝I2+2Cl﹣。22．（10分）硫酸銅是一種殺菌劑，與石灰乳按一定比例混合可制備波爾多液。某硫酸銅溶液試劑瓶標(biāo)簽如圖所示，回答下列問題：（1）該CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為4.09mol/L。（2）某化學(xué)實(shí)驗小組欲用膽礬（CuSO4?5H2O）配制250mL該濃度的CuSO4溶液，用于制備波爾多液。①中學(xué)化學(xué)常用儀器中的部分儀器如圖所示，該實(shí)驗需要用到的是DE（填字母標(biāo)號），除量筒、玻璃棒、試劑瓶外，還需要的玻璃儀器有膠頭滴管。②該實(shí)驗需稱量膽礬的質(zhì)量為255.6g。③下列操作會使所配制的溶液濃度偏高的是AC（填字母標(biāo)號）。A.稱量膽礬時，所取藥品局部有白斑B.移液后直接加蒸餾水定容至刻度線C.定容時俯視刻度線D.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)滴加蒸餾水至刻度線【解析】（1）CuSO4溶液的密度為1.2g?cm﹣3，則1L溶液中含有1200g的CuSO4溶質(zhì)，則n（CuSO4）＝＝＝7.5CuSO4，溶液的體積V＝＝＝L，c（CuSO4）＝＝≈4.09mol/L；故答案為：4.09mol/L；（2）①配制溶液需要到的主要儀器：托盤天平、燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒、250mL容量瓶；故答案為：膠頭滴管；②由公式n＝cv知：n（CuSO4）＝c（CuSO4）×v（CuSO4溶液）＝4.09mol/L×250mL×10﹣3＝1.0225mol，則m（CuSO4）＝n（CuSO4）×M（CuSO4?5H2O）＝1.0225mol×250g/mol≈255.6g；故答案為：255.6g；③A.稱量膽礬時，所取藥品局部有白斑，說明稱取的膽礬晶體部分失去結(jié)晶水，導(dǎo)致稱取的CuSO4的物質(zhì)的量偏大，所配制的溶液體積偏高，故A正確；B.移液后直接加蒸餾水定容至刻度線，沒有洗滌燒杯和玻璃棒，使溶質(zhì)變