注冊電氣工程師發輸變電基礎考試公共

基礎（化學）模擬試卷2

一、單項選擇題（本題共50題，每題1.0分，共50

分。）

1、為了減少汽車尾氣中NO和CO的污染，按下列反應進行催化轉化，

NO（g）+CO（g）=*N2（g）+CO2（g）的AK=-373.2kJ/moL,為了提高轉化率，應采取的

措施是（）。

A、低溫低壓

B、低溫同壓

C、高溫高壓

D、局溫低壓

標準答案：B

知識點解析：降溫平衡向放熱方向移動。升壓，平衡向氣體分子數減少的方向移

動。

2、在一定溫度下，反應2co（g）+O2（g）=2CO2（g）的Kp與Kc之間的關系正確的是

（）o

A、Kp—Kc

B、KP=KC（RT）

C、Kp=Kc/（RT）

D、Kp=l/Kc

標準答案：C

K:Hco?".依8"020co?）F

P

'WOJATIKCOMTT-[c（O2）RT][c（CO）f

知識點解析：RT即：

3、暴露在常溫空氣中的碳并不燃燒，只是由于反應C（s）+O2（g尸COMg）[已知

CO2（g）的心房（298.15KL394.36kJ/mo1]（）o

A、△生＞0,不能自發

B、A62VO,但反應速率緩慢

C、逆反應速率大于正反應速率

D、上述原因均不正確

標準答案：B

知識點解析：反應。⑸心?=。。??的43=八月：（82,g,298.15K）VO正向是自發

的，但由于該反應速率緩慢造成在常溫常壓下并沒有反應。

4、對于一個化學反應，下列各組中關系正確的是（）。

A、4小>0,ATVI

B、46>0,

C、Ar^?<0.=|

G

D4?<0,/T<1

標準答案：A

1

In一二一,。",當ArG：>0,lnK0<0.j^<|）

知識點解析：根據公式：內，故答案A正

確。

5、化學反應低溫自發，高溫非自發（）。

A、AH<0,AS>0

B、AH>0,AS<0

C、AH>0,AS>0

D、AHVO,AS<0

標準答案：D

知識點解析：根據吉布斯等溫方程式：z\G二中一丁/，當△HVO,ZkSVO時，低

溫趨向AGV0,正向自發，高溫趨向AG>0,正向非自發。

6、升高溫度可以增加反應速率，主要是因為（）。

A、增加了反應物壓力

B、增加了活化分子百分數

C、活化能增大

D、混亂度增加

標準答案：B

知識點解析：升高溫度增加反應速率的主要原因是升高溫度使更多分子獲得能量而

成為活化分子，活化分子百分數增加，故應選B。

7、在21.8。（2時，反應NH4Hs（S尸NH3（g）+H2s（g）的標準平衡常數Y-O.O7O。平衡

混合氣體的總壓為（）kPa。

A、7.0

B、26

C、53

D、0.26

標準答案：C

知識點解析：PNH3=PH2S=Pi?叱七,P*）'，（Pi/100『=0.070,p總=2pi。

8、對于反應N2（g）+O2（g）=2NO（g）,AH=+90kJ/moL,AS=+12J/（K.mol）,下列

哪種情況是正確的?（）

A、任何溫度下均自發

B、任何溫度下均非自發

C、低溫下非自發，高溫下自發

D、低溫下自發，高溫下非自發

標準答案：C

知識點解析：△H>。，AS>0,AG=A/-TAS,低溫下非自發，高溫下自

發。

9、當反應2NO2（g）=2O4（g以到平衡時，降低溫度混合氣體的顏色會變淺，說明

此反應的逆反應是（）o

A、4^=0的反應

B、的反應

C、A解V0的反應

D、氣體體積減小的反應

標準答案：B

知識點解析：降低溫度混合氣體的顏色會變淺，說明NO2量減少，即降低溫度平

衡向正方向移動。根據溫度對化學平衡的影響可知：降溫平衡向放熱（A陽<0）方

向移動，可見正向放熱，則逆向為吸熱即機>0。

10、催化劑加快反應進行的原因在于它。。

A、提高反應活化能

B、降低反應活化能

C、使平衡發生移動

D、提高反應分子總數

標準答案：B

知識點解析：催化劑的作用即是降低反應的活化能，提高活化分子的百分數，加快

反應的進行。

11、下列各組元素原子半徑由小到大排序錯誤的是（）。

A、Li<Na<K

B、Al<Mg<Na

C、C<Si<Al

D、P<As<Se

標準答案：D

知識點解析：在元素周期表中，同一周期自左向右原子半徑逐漸減小，同一主族自

上向下原子半徑逐漸增大，根據各元素在周期表D位置，原子半徑排序A、B、C

均正確，D中，se位于As右邊，故原子半徑應為SeVAs。

12、已知在一定溫度下，反應C(g尸A(g)+B(g),A房＞0,則下列敘述中正確的

是()。

A、隨著反應的不斷進行，生成物的含量逐漸增加，反應物的含量逐漸減少，因此

平衡常數一定減小

B、加入催化劑，反應速度加快，平衡向正反應方向移動

C、升高溫度，反應速度加快，平衡向正反應方向移動

D、增加壓力，反應速度加快，平衡向正反應方向移動

標準答案：C

知識點解析：若反應溫度不變，當反應達到平衡以后，平衡常數是不變的；催化劑

能同樣倍數的加快正逆反應速率，故不能使平衡發生移動；該反應正向為一吸熱反

應，升高溫度，平衡將向正反應方向移動：該反應正向氣體分子數增加，增加壓

力，平衡將向氣體分子數減少的反方向移動。因此只有C是正確的。

13、某第4周期元素，當該元素原子失去一個電子成為正1價離子時，該離子的價

層電子排布式為3d?則該元素的原子序數為()。

A、19

B、24

C、29

D、36

標準答案：c

知識點解析：元素原子失去一個電子成為正1價離子時，該離子的價層電子排布式

為3』°,說明其原子的外層電子排布式為3dl04sl故為第四周期IB的29號Cu。

SO(g)+-O(g)SC)3(g)的6=50

14、500K時，反應222回,在同溫下，反應(2)

2S03(g)-^2S02(g)O2(g)的心必等于()。

A、100

B、2x10-2

C、2500

D、4x10“

標準答案：D

知識點解析：反應(2尸一2(1),反應方程式乘以某個系數，系數體現在平衡常數指

=-LM.0XI0^

數項上。由此可得：(^rso2

15、298K時,反應A(g)+B(g)=2C(g)+D(g)的父=2,若A、B、C、D的起始壓分

別為lOOkPa、200kPa>33.5kPa、67kPa,則298K時反應Q。

A、正向自發

B、逆向自發

C、處于平衡態

D、不能確定

標準答案：A

知識點解析：

陷)期絲=儂/!叫區紀!二=0038,可見0Vk,ArGm<0.

(PA/P)(100/100)x(200/100),反應正向自

發進行。

A=-924kJ/mo1

16、N2(g)4-3H2(g)->2NH3(g),^-%升高溫度時，正反應速率V

和逆反應速率v'的變化為()。

A、v增大，v'減小

B、v減小，v'增大

C、v增大，v：增大

D、v減小，v'減小

標準答案：c

知識點解析：升高溫度，增加了活化分子總數，同時加快正逆反應速率，與反應的

熱效應無關。

17、某一反應在一定條件下的平衡轉化率為25.3%,當有一催化劑存在時，其轉

化率為()。

A、>25.3%

B、不變

C、<25.3%

D、接近100%

標準答案：B

知識點解析：催化劑能同時加快正、逆反應速率，因而不能使平衡發生移動。

18、可使任何反應達到平衡時增加產率的措施是()，

A、升溫

B、加壓

C、增加反應物濃度

D、加催化劑

標準答案：C

知識點解析：升高溫度對反應平衡的影響與反應熱效應有關，只有吸熱的反應，平

衡才能正向移動，加壓平衡向著氣體分子數減少的方向移動，加催化劑對平衡沒有

影響，凡增加反應物濃度，均可使反應向正向移動，增加產率，而與反應的其他條

件無關。

19、對于化學反應：C12+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O,下列評述中，。2在該反

應中所起的作用的正確評述是()。

A^既是氧化劑，乂是還原劑

B、。2是氧化劑，不是還原劑

C、C12是還原劑，不是氧化劑

D、C12既不是氧化劑，又不是還原劑

標準答案：A

知識點解析：C12中。元素在反應中，化合價既有升高，又有降低。

C-^=+0.3419V,源，.=+0.771V

20、已知哈…包⑸丫，*E).5355V其還原態還原性由強到弱的順序為

()o

A、Cu>r>Fe2+>Sn2+

B.I>Fe2+>Sn2+>Cu

C、Sn2+>Cu>I>Fe2+

D、Fe2+>Sn2+>r>Cu

標準答案：C

知識點解析：仁越小，其還原態還原性越強。電極電勢大小順序為

幅2〈幅g〈喝〈?叁椿，因此還原性強弱順序為Sn2+>Cu>「>Fe2+0

21、下列物質與H2O2水溶液相遇時,能使H2O2顯還原性的是()。[已知

E?(MnO；/Mnn)=1.507V,(Sn4+/Sn2")=0.⑸V,心(Fep/Fe2^=0.771V,

，^0(O2/H2O2)=0.695VE”(H2H2H2。)=1.776V,^(O2/OW)=0.401V]

A、KMnO4(酸性)

B、SnCh

C、Fe2+

D、NaOH

標準答案：A

知識點解析：電極電勢的大小順序為：^(H2O2/H2O)>^

3+2+￡4+2+

(O2/H2O2)>￡^*(Fe/Fe)>^*(O2/OH)>^(Sn/Sn),可見MnCM-作

為氧化劑可氧化O2/H2O2電對中還原態H2O2，即KMnCM可使：H2O2顯還原

性。而在H2O2/H2O電對中，H2O2是氧化態。

22、為保護輪船不被海水腐蝕，可作陽極犧牲的金屬是()。

A、Zn

B、Na

C、CU

D、Pb

標準答案：A

知識點解析：比Fe活潑的金屬可作犧牲陽極的材料，Zn、Na比Fe活潑，但Na可

與水反應不能做保護材料。

23、標準電極電勢是(),

A、電極相對于標準氫電極的電極電勢

B、在標準狀態下，電極相對于標準氫電極的電極電勢

C、在任何條件下，可以直接使用的電極電勢

D、與物質的性質無關的電極電勢

標準答案：B

知識點解析：電極電勢的絕對值不可測，標準電極電勢就是指在標準條件下，規定

標準氫電極的電極電勢為零的相對值。

24、關于鹽橋敘述錯誤的是()。

A、電子通過鹽橋流動

B、鹽橋中的電解質可以中和兩個半電池中過剩的電荷

C、可維持氧化還原反應的進行

D、鹽橋中的電解質不參加電池反應

標準答案：A

知識點解析：鹽橋中的電解質可維持兩邊的電荷平衡，起到溝通線路的作用，本身

并不參與反應。

25、已知氯電極的標準電極電勢為1.358V,當氯離子濃度為0.Imo"L,氯氣

濃度為0.IxlOOkPa時，該電極的電極電勢為()V。

A、1.358

B、1.328

C、1.388

D、1.417

標準答案：C

知識點解析：Cl2+2e=2Cr,根據能斯特方程

0.059,0.1x100/100

▼等嚕*/+lgV=1.388V

2O.l2

26、已知電對的標準電極大小順序為

曉62>(FJ/Fe?.)>￡"(Mg24/Mg)>E°(Na'/Na)，則下列離子最強的

還原劑為()。

A、F

B、Fe2+

C、Na+

D、Mg2+

標準答案：B

知識點解析：根據電極電勢的高低順序可得出：氧化劑的氧化性由強到弱的順序為

3+2++2+

F2>Fc>Mg>Na,還原劑的還原性性由強到弱的順序為：Na>Mg>Fe>F

因此在題中給出的幾種離子中，Fe?+還原性最強。

27、MnCh+HCkMnC"。21H2。將反應配平后，MnC12的系數為()。

A、1

B、2

C、3

D、4

標準答案：A

知識點解析：反應方程式配平后為MnO2+4HCl=MnC12+C12+2H2。，因此MnC12的

系數為lo

28、試驗證實下列反應在標準條件下均按正方向進行()。2P

+2Fe3+=2Fe2++l2；B「2+3Fe2+=2Fe3++2Br-由此判斷下列標準電極電勢代數值從大到小

的排列順序正確的是()c

e32+e

A(P(Fe7Fe)>^a2/T)><P(Br2/BO

e34H

口<P(I2/r)>^(Br2/Br")><P°(Fe/Fe)

o_3f2+e

c<P(Br2/Br)><P°(Fe/Fe)><P(I2/ID

eH2ee

D<p(Fe/Fe")><P(Br2/Bn><P(I2/r)

標準答案：c

知識點解析：反應2r+2Fe3+=2Fe2++l2正方向進行，說明

叫Fe3+/Fe2A吸b/T)；反應B「2+3Fe2+=2Fe3++2Br-正方向進行，說明

吸叫FB/Fe?)因此，

^(Br/Br)>^G(Fe31/Fe2+)>(k/T)

2o

29、在銅鋅原電池的銅電極一端的電解質溶液中加入氨水后，其電動勢將()。

A、減小

B、增大

C、不變

D、無法判斷

標準答案：A

知識點解析：加入氨水后，由于銅離子形成銅氨配離子，銅電對(作正極)的電極電

勢下降，電動勢減少。

30、價電子構型為4d105sl的元素在周期表中屬于()。

A、第四周期第VHB

B、第五周期第1B

C、第六周期第VHB

D、錮系元素

標準答案：B

知識點解析：價電子構型為4jU5sl該元素n=5,表示位于第五周期，價電子構

型符合(n—l)di°nsl屬于IB。

31、由反應Fe(s)+2Ag+(aq)=Fe"(aq)+2Ag(s)組成原電池，若僅將Ag+濃度減小到原

來濃度的1/10,則電池電動勢會()。

A、增大0.059V

B、減小0.059V

C、減小0.118V

D、增大0.118V

標準答案：B

知識點解析：對于反應Fe⑸+2Ag%q)=Fe"(aq)+2Ag(s),

2KMAg-)}2

E，*00591g肝/)—班

一一~T{/(?加?)

可見比E少0.059V。

或

E=(p._(p_，

a=02+0.059lg?Ag,)

d=30+0.0591g2c(Ag')=妙+0.059lgc(Ag*)-0.059?

由于正極電極電位減

少0.059V,故電動勢也減少0.059Vo

32、下列物質中，屬于酚類物質的是()。

A、C3H70H

B、C6H5cH20H

C、C6H50H

D、CH2OHCHOHCH2OH

標準答案：C

知識點解析：酚類物質的-0H直接連在苯環上，A是丙醇，B是苯甲醇，C是苯

酚，D是丙三醇。故答案是C。

33、已知叩?(Ag+/Ag)=O.8V,某原電池的兩個半電池都由AgNCh溶液和銀絲組

成，其中一個半電池的c(Ag+)=l.Omoi/L,另一半電池的c(Ag+)=O.Imol/L,

將二者連通后，其電動勢為()。

A、0V

B、0.059V

C,0.80V

D、無法判斷

標準答案：B

(p.=0%Ag7Ag)=O.8V；

^_=<P°(Ag*/Ag)-4).0591gc(Ag4)=0.8-H).0591g0.1=0.8-0.059V

知識點解析：瓜=外-a=0￡T0.8《059k).059V?

34、對于電池的符號為：㈠那n"Si?.IlFe",Fe21pt(+),則此電池反應

的產物為()。

A、Fe3+,Sn2+

B、Sn4+,Fe2+

C、Sn4+,Fe3+

D、Sn2+,Fe2+

標準答案：B

知識點解析：負極的反應為Sn2+—2e=Sn4+,正極的反應為Fe3++e=Fe?+,因此反

應產物為S/+和Fe2+o

H,C-CH-CH-CH2-CH3

35、下列有機化合物的名稱為()。

A、2-甲基-3-乙基丁烷

B、3,4-二甲基戊烷

C、2-乙基-3-甲基丁烷

D、2,3-二甲基戊烷

標準答案：D

知識點解析：根據有機叱合物命名原則,D是正確的。

36、下列反應能自發進行：(l)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu-(2)Cu/+Fe=Fe2++Cu由此比較

a.恪心b.臉a、c.咯"。的代數值大小順序為()。

A、c>b>a

B、b>a>c

C、a>c>b

D、a>b>c

標準答案：D

知識點解析：若反應能芻發進行，則少菰劑>0嬴劑從反應(1)可以得出

裾">惦".即a>b,從反應⑵可以得出夠.小>力繇。。即b>c,故

a>b>Co

37、下列說法錯誤的是()。

A、在金屬表面涂刷油漆，可以防止腐蝕

B、金屬在潮濕的空氣中主要發生吸氧腐蝕

C、犧牲陽極保護法中，被保護金屬作為腐蝕電池的陽極

D、在外加電流保護法中，被保護金屬接外加直流電源的負極

標準答案：C

知識點解析：金屬在潮濕的空氣中主要發生吸氧腐蝕。防止金屬腐蝕常見的方法有

涂層法、緩蝕劑法、犧牲陽極保護法、外加電流保護法。犧牲陽極保護法即將活潑

金屬作為陽極而被氧化腐蝕,被保護金屬作為陰極而被保護.在外加電流保護法

中，被保護金屬接外加直流電源的負極而作為陰極被保護。

38、含有雜質的鐵在水中發生吸氧腐蝕，則陰極反應是下列中哪個反應式?()

A、O2+2H2O+4e-40H-

2+

B、Fe+2OH—=Fe(OH)2

+

C、2H+2e=H2

D、Fe—Fe2++2e'

標準答案：A

知識點解析；陰極以Oz得電子生成OU一所引起得腐蝕稱吸氧腐蝕。

CH3CH3

39、已知檸檬醛的結構式為CH3C=CHCH2cH2-C=CHCHO判斷下列說法不正

確的是()。

A、它可使KMnO4溶液褪色

B、它可與銀氨溶液發生銀鏡反應

C、它可使濱水褪色

D、它在催化劑的作用下加氫，最后產物的分子式是C[()H2(Q

標準答案：D

知識點解析：該分子含雙鍵，能使濱水和KMnCU溶液褪色，含醛基可與銀氨溶液

CH3CH3

II

發生銀鏡反應，與氫發生加成反應分子結構為CH]CHCH2cH2cH2cHeH2cH2-0H

即分子式為CIOH22。，因此D是錯誤的。

40、已知己酸與乙酸乙酯的溶液的混合物中氫(H)的質量分數為7%,其中碳(C)的

質量分數是()。

A、42.0%

B、44.0%

C、48.6%

D、91.9%

標準答案：A

知識點解析：己酸CHsCH2cH2cH2cH2coOH,乙酸乙酯CH3coOCH2cH3。

20

氫的質量分數=個xl00%=7%；A/=285.71；

M

碳的質量分數=也*100%=42.0%。

285.71

41、ABS樹脂是下列哪幾種物質的共聚物?()

A、丙烯懵、乙烯

B、丙烯睛、1,3一丁二烯、苯乙烯

C、苯烯隔、1,3一丁二烯

D、乙烯曙、苯

標準答案：B

知識點解析：ABS工程塑料是由丙烯精(CH2=CH—CN)、1,3一丁二烯

(CH2=CH—CH=CH2)、苯乙烯(C6H6—CH=CH2)三種不同單體共聚而成。

42、下列各組物質只用水就能鑒別的是()。

A、苯乙酸四氯化碳

B、乙醇乙醛乙酸

C、乙醛乙二醇硝基苯

D、甲醇乙醇甘油

標準答案：A

知識點解析：乙酸溶于水，苯不溶于水但密度比水小，四氯化碳不溶于水但密度比

水大。

43、在熱力學標準條件下，0.lOOmol的某不飽和燒在一定條件下能跟0.20cg的

用發生加成反應生成飽和燒，完全燃燒時生成0.300moi的CO2氣體，則該不飽

和雷是()。

A、CH2=CH2

B、CH3cH2cH=CH2

C、CH3CH=CH2

D、CH3cH2cH=CH

標準答案：C

知識點解析：0.200g的H2即o.lOOmol的H2，0.lOOmol的某不飽和燒在一定

條件下能跟0.