蘇大附中2021-2022學年高一（上）第一次月考化學試卷一、選擇題：每小題只有1個正確，每題3分，16題共48分13分）某物質經分析知，其中僅含一種元素，此物質（A．可能是純凈物也可能是混合物．可能是單質也可能是化合物．一定是純凈物）D．一定是一種單質23分）生石灰（CaO）可作食品干燥劑，屬于堿性氧化物，不能與其發生反應的物質是（）AHSO4BSO2CHODNaOH33分）和是釷的兩種同位素，可以轉化成U．下列有關的說法正確的是（）A元素的質量數是232．元素的相對原子質量是231．轉化成U是化學變化D和的化學性質相同43分）下列說法中正確的是（）A．膠體區別于其它分散系的本質特征是具有于達爾現象．可以用稀溶液與稀NaOH溶液反應制取（OH）33．用光束照射NaCl溶液和（OH）3膠體時，產生的現象相同DFeOH）3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水的目的53分）下列物質的分類組合完全正確的是（）酸堿鹽氧化物氧化物ABCDCO2SiO2OO2CaOH4CO3NaOHNaHCO3NaClSO2SO2HNO3KOHCaF2OH2CaCO3第1頁（共24頁）AABBCCDD63分）對于下列反應的反應類型的判斷不正確的是（）AO═H化合反應；非氧化還原反應2223．OH）2CuO+COO分解反應；非氧化還原反應22223．CuO+COCu+CO2置換反應；氧化還原反應DO復分解反應；非氧化還原反應32442273BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鋁、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉化為BaSO4沉淀，則三種硫酸鹽溶液物質的量濃度之比為（）A32：2B12：3C13：3D31：183分）以下是對某水溶液進行離子檢驗的方法和結論，其中正確的是（A．加鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀，溶液中一定含有大量SO﹣）一定含有大量﹣．加入足量濃NaOH溶液，加熱，產生了帶有強烈刺激性氣味的氣體，并能使濕潤紅色石蕊試紙變藍，溶液中一定含有大量的NH+D．先加適量的鹽酸將溶液酸化，再加入AgNO3溶液，產生了白色沉淀，原溶液中一定含有大量的Cl﹣（多選）93分）分離提純下列物質時選用的試劑或方法不正確的是（）分離提純濃硫酸ABNH3中的水蒸氣提取溴水中的溴單質粉中的鋁除去氧化鋁中的氧化鎂BBCCl4C氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液DAACCDD3分）下列敘述中正確的是（）A．由符號，可知元素R的近似相對原子質量一定為A．若一個C原子的質量為，而另一個原子的質量為，則該原子的相對原子質量第2頁（共24頁）為設A元素不存在同位素，A﹣原子核內有x個中子，A原子的質量數為mngA2﹣所含電子的物質的量約為molD．物質的量相同的和NO具有相同的質子數3分）用NA以表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（）5A℃1.0110的條件下，2.24LH中含有的分子數等于0.1N2A．常溫常壓下，28gN2和的混合物中所含有的原子數目為2NA﹣．0.2mol?﹣1的CaCl溶液中含有的的數目為0.4N2AD．常溫常壓下，27gAl與足量的鹽酸反應，得到電子數為3NA3分）在無土栽培時，需用0.5mol/LNHCl0.16mol/LKCl0.24mol/LK配制成424而的營養液．若用KCl、NHClNH）三種固體來配制1L該營養液，則需此三4424種固體物質的量分別為（）A0.4mol0.5mol0.12mol．0.66、0.5mol、0.24．0.64、0.5mol、0.24D0.64mol、0.02mol、0.24133分）A、B兩元素原子的核電荷數均小于18，A元素原子的第二層比B元素原子的第二層少3B原子核外電子總數比A原子核外電子總數多5A和B形成化合物的化學式為（）AA3B2C4DA23分）下列說法正確的是（）標準狀況下，6.0210個氣體分子所占的體積約為22.4L0.5molN2的體積為標準狀況下，1molHO的體積為22.4L常溫常壓下，28g與N2的混合氣體所含原子數為2NA任何氣體的氣體摩爾體積都約為22.4L?mol﹣1標準狀況下，體積相同的兩種氣體的分子數一定相同ABCD3分）把VL和K的混合溶液分成兩等份，一份加入含aNaOH424第3頁（共24頁）bBaCl2硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的物質的量濃度為（）A．．mol?﹣1mol?﹣1B．D．mol?﹣1mol?﹣1163分）某固體可能含有NH、、Na、、CO2﹣、﹣中的幾種離子，取等++﹣4質量的兩份固體，溶于水得無色透明溶液，溶液體積都為200mL，操作和現象如下（1）一份溶液中入足量2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入過量稀鹽酸，仍有4.66g沉2）另份溶液加入過量NaOH固體后充分加熱，產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體0.672LA．該固體中含有0.01molCO﹣）．該固體中一定沒有Cu、﹣．該固體中只含有NHCO﹣、SO﹣、Cl﹣+4﹣+D．若有Na濃度大于0.15mol/L二、填空題16分）下列物質：BaSO空氣④二氧化碳⑤硝酸液氨熔融NaCl⑧溶液油脂⑩碳酸氫鈉（NaHCO）331）屬于電解質的是，屬于非電解質的是。2A1分別與：1，足量的稀鹽酸反應，生成的氣體的體積比為﹣物質的量濃度相同的、溶液中的物質的量濃度之比為。332（3）某元素的一種同位素X原子的質量數為A，含N個中子，它與H原子組成HXm2分子，在agHX分子中含質子的物質的量是。m（4）同溫同壓下，某容器充滿氧氣重，若充滿二氧化碳重122g，現充滿某氣體重則該氣體的摩爾質量為50.75gL﹣1的NH與NH的體積分數。343為。10分）如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據裝置回答問題：第4頁（共24頁）1）裝置圖1中A的名稱是2）現有一瓶A和B的混合液，已知它們的性質如下表。熔點℃沸點℃密度/g?cm﹣32中B的名稱是。溶劑性AB易互溶，且均易溶于水和酒精AB1982901.2617.9據此分析，將A和B相互分離可選用上圖中的圖所示儀器。（3）粗食鹽中常含有少量K、、、SO﹣等雜質離子，提供的試劑：①飽和+Na溶液②K溶液NaOH溶液④BaCl溶液⑤NO）溶液2323232①欲除去溶液I中的Ca2+、2+、SO2﹣，選出合適試劑，滴加順序依次為③洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為。12和BaCl2供選試劑：Na溶液、K溶液、K溶液、鹽酸2423241）試劑a是2）操作的名稱是3）加入試劑b時反應方程式為，固體B是。。（4）該方案存在一定的不足，不能完全達到實驗目的，應如何改第5頁（共24頁）進。52要獲得的數據是的質量（填AA、884848425%NaClO1000mL、密度1.192gcm﹣，稀釋100倍（體積比）后使用。請根據以上信息和相關知識回答下列問題：1）該“84消毒液”有效成分的物質的量濃度為2）該同學取100mL該“84消毒液”欲按包裝說明稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中（Namol?﹣1mol?﹣1。。（3）一瓶該“84消毒液”能吸收空氣中L的2+2NaClO+HO═Na+2HClO）2223484NaClO固體配制含25%NaClO的消毒液。下列說法正確的是。A．如圖所示的儀器中，有四種是不需要的，還需一種玻璃儀器即可．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干才能用于溶液配制．利用市場購買的商品NaClO來配制可能導致所配溶液濃度偏低D．定容時，俯視容量瓶刻度，會導致所配溶液濃度偏低216分）已知：2NaHCO═NaO↑↑，現有一種白色粉末是無水碳酸鈉和323225.48g2.00g沉淀，灼燒后的殘渣能與鹽酸恰好完全反應。試求：1）原混合物中無水碳酸鈉和碳酸氫鈉物質的量分別是多少？2）所用鹽酸的物質的量濃度？第6頁（共24頁）參考答案與試題解析一、選擇題：每小題只有1個正確，每題3分，16題共48分13分）某物質經分析知，其中僅含一種元素，此物質（A．可能是純凈物也可能是混合物）．可能是單質也可能是化合物．一定是純凈物D．一定是一種單質【分析】只有一種元素組成的物質可能是單質，也可能是混合物．【解答】解：氧氣是只有一種元素氧元素組成的純凈物，則氧氣屬于單質，而氧氣和臭氧的混合物中，也是只有一種氧元素，所以僅含一種元素的物質可能是純凈物也可能是混合物。故選：A。23分）生石灰（CaO）可作食品干燥劑，屬于堿性氧化物，不能與其發生反應的物質是（）AHSO4BSO2CHODNaOH生石灰CaO分析。【解答】解：ACaO是堿性氧化物，可以和H反應生成和水，故A錯誤；244、CaO是堿性氧化物，可以和酸性氧化物反應生成B錯誤；2、CaO可以和水反應生成CaOHC錯誤；DCaO是堿性氧化物，不能和NaOH反應，故D正確；故選：D。333分）和是釷的兩種同位素，可以轉化成U．下列有關的說法正確的是（）A元素的質量數是232．元素的相對原子質量是231．轉化成U是化學變化D和的化學性質相同【分析】A元素有2種核素；第7頁（共24頁）．元素的相對原子質量，是按各種天然同位素原子所占的一定百分比算出來的平均值；．化學變化的最小微粒是原子；D．同位素的化學性質幾乎相同。【解答】解：A．元素有2種核素，和的質量數分別是230，232，故A錯誤；．不知道各種天然同位素的含量無法求出，故B錯誤；．化學變化是生成新物質的變化，原子不變，而c項的原子發生變化，故C錯誤；D．同位素的物理性質可以不同，但化學性質幾乎相同，故D正確。故選：D。43分）下列說法中正確的是（）A．膠體區別于其它分散系的本質特征是具有于達爾現象．可以用稀溶液與稀NaOH溶液反應制取（OH）33．用光束照射NaCl溶液和（OH）3膠體時，產生的現象相同DFeOH）3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水的目的【分析】A．根據分散質粒子的直徑大小不同，分散系可以分為溶液、膠體和濁液；FeCl3OH）膠體；3．膠體具有丁達爾效應；D．膠體具有較強的吸附性，可以吸附水中的雜質。解：AA錯誤；溶液與稀NaOH溶液反應生成（OH）溶333液與稀NaOH溶液反應制取（OH）3膠體，故B錯誤；NaClOH3C錯誤；D．Fe（OH）3膠體具有較強的吸附性，可以吸附水中的雜質，達到凈水的目的，故D正確；故選：D。53分）下列物質的分類組合完全正確的是（）第8頁（共24頁）酸堿鹽氧化物氧化物ABCDCO2SiO2OO2CaOH4CO3NaOHKOHNaHCO3NaClSO2SO2HNO3CaF2OH2CCCaCO3AABBDD【分析】只能和堿反應生成鹽和水的氧化為酸性氧化物；只能和酸反應生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物；電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸；電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿；陽離子是金屬離子或銨根離子、陰離子是酸根離子的化合物為鹽，據此分析。A.SiO是酸性氧化物而非堿性氧化物，Na是鹽而不是堿，故A錯誤；223B.CO是不成鹽氧化物，而非酸性氧化物，故B錯誤；C.NaO是過氧化物而非堿性氧化物，故C錯誤；22是酸性氧化物，CaO是堿性氧化物，HNO是酸，CaOH）是堿，CaCO是鹽，2323故D正確；故選：D。63分）對于下列反應的反應類型的判斷不正確的是（）AO═H化合反應；非氧化還原反應2223．OH）2CuO+COO分解反應；非氧化還原反應22223．CuO+COCu+CO2置換反應；氧化還原反應DO復分解反應；非氧化還原反應324422【分析】A化的反應為氧化還原反應，無元素化合價變化的反應為非氧化還原反應；為氧化還原反應，無元素化合價變化的反應為非氧化還原反應；元素化合價變化的反應為氧化還原反應，無元素化合價變化的反應為非氧化還原反應；第9頁（共24頁）D素化合價變化的反應為氧化還原反應，無元素化合價變化的反應為非氧化還原反應。解：A為非氧化還原反應，故A正確；反應，故B正確；屬于氧化還原反應，故C錯誤；D合價不變為非氧化還原反應，故D正確；故選：C。73BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鋁、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉化為BaSO4沉淀，則三種硫酸鹽溶液物質的量濃度之比為（）A32：2反應消耗BaClAl（）和K4B12：3C13：3D31：1224342三種溶液中硫酸根的物質的量相等，據此確定Al）K物質的量之243424比，因三種溶液的體積相同，則物質的量之比等于其濃度之比。BaClAl）K4224342三種溶液中的SO﹣離子恰好完全轉化為沉淀，設（）、K三種物243424質的物質的量為xyzBa+SO﹣═BaSOx3y×＝z1xy：＝11：：3，故選：C。83分）以下是對某水溶液進行離子檢驗的方法和結論，其中正確的是（A．加鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀，溶液中一定含有大量SO﹣）一定含有大量﹣．加入足量濃NaOH溶液，加熱，產生了帶有強烈刺激性氣味的氣體，并能使濕潤紅色石蕊試紙變藍，溶液中一定含有大量的NH+第頁（共24頁）D．先加適量的鹽酸將溶液酸化，再加入AgNO3溶液，產生了白色沉淀，原溶液中一定含有大量的Cl﹣【分析】A．銀離子能夠與氯化鋇反應生成不溶于稀硝酸的氯化銀沉淀；HSO﹣SO2﹣HCO﹣CO﹣等都可以和鹽酸反應產生氣體；．濕潤紅色石蕊試紙遇堿性物質變藍；D．由于加入鹽酸引進了氯離子，無法判斷原溶液中是否存在氯離子。ABaCl2酸鋇，溶液中可能含有銀離子，不確定一定含有SO﹣A錯誤；HSO﹣SO2﹣HCO﹣﹣等都可以和鹽酸反應產生使石灰水變渾濁的氣體，不確定溶液中一定含有大量CO﹣B錯誤；+紅色石蕊試紙變藍，一定有NHC正確；4D．加入鹽酸酸化，再加入硝酸銀產生白色沉淀，由于加入鹽酸引進了干擾離子氯離子，所以無法判斷原溶液中是否含有Cl﹣D錯誤；故選：C。（多選）93分）分離提純下列物質時選用的試劑或方法不正確的是（）分離提純濃硫酸ABNH3中的水蒸氣提取溴水中的溴單質粉中的鋁除去氧化鋁中的氧化鎂BBCCl4C氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液DAACCDD【分析】A．濃硫酸與氨氣反應；．溴易溶于四氯化碳，不易溶于水；．Al與NaOH溶液反應，與NaOH溶液不反應；D．氧化鋁與NaOH溶液反應。【解答】解：A．濃硫酸與氨氣反應，將原物質除去，不能除雜，故A錯誤；第頁（共24頁）．溴易溶于四氯化碳，不易溶于水，可萃取分離，故B正確；．Al與NaOH溶液反應，與NaOH溶液不反應，反應后過濾可分離，故C正確；D．氧化鋁與NaOH溶液反應，將原物質除去，不能除雜，故D錯誤；故選：AD。3分）下列敘述中正確的是（）A．由符號，可知元素R的近似相對原子質量一定為A．若一個C原子的質量為，而另一個原子的質量為，則該原子的相對原子質量為設A元素不存在同位素，A﹣原子核內有x個中子，A原子的質量數為mngA2﹣所含電子的物質的量約為molD．物質的量相同的和NO具有相同的質子數【分析】AA為該核素的近似相對原子質量，不是元素R的近似相對原子質量；B.以一個C原子質量的子的相對原子質量；C.A﹣核外含有電子數為m﹣x+2，其摩爾質量為mg/mol，結合＝計算；D.C和N含有質子數分別為67和NO含有質子數不同。【解答】解：A．因元素的相對原子質量與各核素的含量有關，則不能確定R元素的近似相對原子質量，故A錯誤；B.若一個C原子的質量為ag，而另一個原子的質量為bg，則R的相對原子質量為：＝B錯誤；C.A﹣原子核內有xA原子的質量數為mA原子核外電子總數＝質子數＝m﹣，則A﹣核外含有電子數為mx+2ngA﹣﹣x+2）×＝molC正確；D.含有質子數為6+8＝，NO含有質子數為＝質子數不同，故D錯誤；故選：C。第頁（共24頁）3分）用NA以表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（）5A℃1.0110的條件下，2.24LH中含有的分子數等于0.1N2A．常溫常壓下，28gN2和的混合物中所含有的原子數目為2NA﹣．0.2mol?﹣1的CaCl溶液中含有的的數目為0.4N2AD．常溫常壓下，27gAl與足量的鹽酸反應，得到電子數為3NA【分析】A.25℃1.0110的條件下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；B.氮氣和的摩爾質量均為28g/mol，且均為雙原子分子；C.溶液體積不明確；D.27g鋁的物質的量，然后根據鋁和鹽酸反應后由0價變為價來分析。【解答】解：A.25℃1.01×的條件下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，則2.24LH2的物質的量小于0.1mol，含有的分子數小于0.1NA錯誤；B.氮氣和的摩爾質量均為28g/mol28g氮氣和的混合物中所含有的原子數目為N＝＝B正確；C.溶液體積不明確，故溶液中氯離子的個數無法計算，故C錯誤；D.鋁和鹽酸反應后由0價變為價，失電子，27g鋁失去的電子數N＝3ND錯誤；故選：B。3分）在無土栽培時，需用0.5mol/LNHCl0.16mol/LKCl0.24mol/LK配制成424而的營養液．若用KCl、NHClNH）三種固體來配制1L該營養液，則需此三4424種固體物質的量分別為（）A0.4mol0.5mol0.12mol．0.66、0.5mol、0.24．0.64、0.5mol、0.24D0.64mol、0.02mol、0.24【分析】根據＝cV計算各物質的物質的量，進而計算混合液中各離子的物質的量，再根據離子守恒可知，n[NH）]＝n﹣（）＝n（K+nNH）4244+nKCl）＝n（﹣【解答】解：1L混合液中，NH1L0.5mol/L0.5molKCl1L×0.16mol/L0.16mol、nK）＝1L0.24mol/L＝0.24mol，24第頁（共24頁）故n（﹣）＝nNHCl）（KCl）＝0.5mol+0.16mol0.66mol；+（K）＝n（KCl+2n（K）＝0.16mol+2×0.24mol＝0.64mol；24（SO﹣）＝n（K）＝0.24mol；24用KClNHNH）配制，則：4424（KCl）＝（+）＝0.64mol；（NHCl）＝n（Cl﹣）﹣n（KCl）＝0.66mol﹣0.64mol0.02mol；（NH）]n（﹣）＝0.24mol，424故選：D。133分）A、B兩元素原子的核電荷數均小于18，A元素原子的第二層比B元素原子的第二層少3B原子核外電子總數比A原子核外電子總數多5A和B形成化合物的化學式為（）AA3B2C4DA2【分析】A、B兩元素原子的L層上有電子，則K層已填滿2個，A元素原子的第二層比B元素原子的第二層少3B原子核外電子總數比A原子核外電子總數多5，又因為AB兩元素原子的核電荷數均小于18A元素為第2B元素為第3周期元素，B元素的L層為8個電子，A元素的L層為5個電子，所以A元素的原子的結構示意圖為：B元素原子的結構的示意圖為：A為氮元素，B為鎂元素。【解答】解：A、B兩元素原子的L層上有電子，則K層已填滿2個，A元素原子的第二層比B元素原子的第二層少3B原子核外電子總數比A原子核外電子總數多5，又因為A、B兩元素原子的核電荷數均小于18，則A元素為第2周期元素，B元素為第3B元素的L8A元素的L5A的原子的結構示意圖為：，B元素原子的結構的示意圖為：，即A為氮元素，B為鎂元素，則A和B形成化合物的化學式為：N即BAD正確；3232故選：D。3分）下列說法正確的是（）第頁（共24頁）標準狀況下，6.0210個氣體分子所占的體積約為22.4L0.5molN2的體積為標準狀況下，1molHO的體積為22.4L常溫常壓下，28g與N2的混合氣體所含原子數為2NA任何氣體的氣體摩爾體積都約為22.4L?mol﹣1標準狀況下，體積相同的兩種氣體的分子數一定相同ABCD【分析】＝計算氣體的物質的量，再根據VnVm計算氣體的體積；氮氣不一定處于標準狀況下；標準狀況下，水不是氣體；與N的摩爾質量都是28g/mol，28gCO與N的混合氣體物質的量為1mol，均為22雙原子分子，故混合氣體含有2mol原子；溫度、壓強影響氣體摩爾體積；相同條件下，氣體的體積相等，含有的分子數目相同。【解答】解：①6.02×個氣體分子物質的量為1mol，標準狀況下占有的體積約是22.4L，故正確；氮氣不一定處于標準狀況下，0.5molN2的體積不一定為，故錯誤；1molHO的質量為18g22.4L錯誤；與N的摩爾質量都是28g/mol，28gCO與N的混合氣體物質的量為1mol，均為22雙原子分子，故混合氣體含有2mol原子，即混合氣體所含原子數為，故正確；任何氣體的氣體摩爾體積不一定為22.4L?﹣，與溫度、壓強有關，故⑤錯誤；相同條件下，氣體的體積相等，含有的分子數目相同，故正確；故選：D。3分）把VL和K的混合溶液分成兩等份，一份加入含aNaOH424bBaCl2硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的物質的量濃度為（）A．．mol?﹣1mol?﹣1B．D．mol?﹣1mol?﹣1第頁（共24頁）﹣【分析】兩等份溶液中，一份加氫氧化鈉溶液時發生反應：+2OH═Mg（OH）2﹣MgOHBaCl2Ba+═BaSO（（Ba+Kc＝計算鉀每份中K（離子濃度。【解答】解：混合溶液分成兩等份，每份溶液濃度與原溶液濃度相同，﹣+2OHOH）2n（n（OH﹣amol，另一份BaCl的溶液，發生反應：+BaSO↓，由方程式可知n（）＝n2）＝nBaCl）＝bmol，2+K2bmol由電荷守恒可知每份中2n+nK2n（2×2bamol＝mol/L，故選：A。163分）某固體可能含有NH、、Na、、CO2﹣、﹣中的幾種離子，取等++﹣4質量的兩份固體，溶于水得無色透明溶液，溶液體積都為200mL，操作和現象如下（1）一份溶液中入足量2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入過量稀鹽酸，仍有4.66g沉2）另份溶液加入過量NaOH固體后充分加熱，產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體0.672LA．該固體中含有0.01molCO﹣）．該固體中一定沒有Cu、﹣．該固體中只含有NHCO﹣、SO﹣、Cl﹣+4﹣+D．若有Na濃度大于0.15mol/L【分析】（1）一份固體溶于水得無色透明溶液，則固體中不含有Cu；加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入過量稀鹽酸，仍有4.66g沉淀，則說明沉淀6.63g為硫酸鋇和碳酸鋇的混合物，4.66g沉淀為硫酸鋇，所以固體中含有mol0.02mol硫酸根離子，＝0.01mol碳酸根離子；第頁（共24頁）2）另一份固體與過量NaOH固體混合后充分加熱，產生0.672LNH含有＝0.03mol銨根離子，根據溶液呈電中性，則溶液中一定含有鈉離子，不能確定是否含有氯離子，據此分析解答。A0.01molCO﹣碳酸根物質的量無法計算，故A錯誤；﹣．由分析可知，該固體中一定沒有，不能確定，與題意不符，故B錯誤；．由分析可知，該固體中一定含有NHCO﹣SO﹣、Na，不符合題意，故C錯+4D．根據以上實驗，可確定該固體中有Na不能確定，根據電荷守恒，鈉離子的最+﹣﹣+小物質的量＝0.02mol×2+0.01mol×2﹣0.03mol＝0.03mol，則若有，c（Na）＞0.15mol/LD正確；故選：D。二、填空題16分）下列物質：BaSO空氣④二氧化碳⑤硝酸液氨熔融NaCl⑧溶液油脂⑩碳酸氫鈉（NaHCO）331）屬于電解質的是①⑤⑦⑩，屬于非電解質的是。（2）鋁與氫氧化鈉溶液反應的方程式2Al+2NaOH+2HO＝2NaAlO+3H↑。等質222量、A1分別與足量的稀鹽酸反應，生成的氣體的體積比為928﹣體積比為21溶液中的物質的量濃度之比為1：331。2（3）某元素的一種同位素X原子的質量數為A，含N個中子，它與H原子組成HXm2分子，在agHX分子中含質子的物質的量是mol（4）同溫同壓下，某容器充滿氧氣重，若充滿二氧化碳重122g，現充滿某氣體重則該氣體的摩爾質量為28g/mol50.75gL﹣1的NH與NH的體積分數。m。343為80%。【分析】（1）在水溶液里或熔融狀態下都導電的化合物是電解質；在水溶液里和熔融狀態下都不導電的化合物是非電解質；2Al和NaOH溶液反應生成NaAlO和HFeAl分別與足量的稀鹽酸反22第頁（共24頁）（﹣Cl﹣個數；3ANm+AN2m+A）2g/molagHX的物質的量＝mol；m4為Mg/mol＝＝100，＝；50.75g/L的NH與340.75g/L22.4L/mol＝16.8g/molNH與分別有xmolymol：3416.8，整理可得x4y。【解答】1）屬于電解質的是①⑤⑦⑩，屬于非電解質的是④⑥，故答案為：①⑤⑦⑩④⑥；（2）Al和NaOH溶液反應生成NaAlO和H，反應方程式為2Al+2NaOH+2HO＝2222NaAlO+3HAl22×（×391，物質的量濃度相同的溶液中c33Cl﹣）之比＝：311，故答案為：2Al+2NaOH+2HO＝2NaAlO+3H↑；9：；：1；2223ANm+AN2m+A）2g/molagHX的物質的量＝molm+A﹣NHXm+AmN）×mol＝mol；mol，故答案為：4為Mg/mol＝＝100，＝M28，故答案為：28g/mol；第頁（共24頁）50.75g/L的NH與340.75g/L22.4L/mol＝16.8g/molNH與分別有xmolymol：3416.8，整理可得x＝，NH3的體積分數為：100%＝100%＝80%，故答案為：80%。10分）如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據裝置回答問題：1）裝置圖1中A的名稱是2）現有一瓶A和B的混合液，已知它們的性質如下表。熔點℃沸點℃密度/g?cm﹣3蒸餾燒瓶2中B的名稱是分液漏斗。溶劑性AB易互溶，且均易溶于水和酒精AB1982901.2617.9據此分析，將A和B相互分離可選用上圖中的圖①所示儀器。（3）粗食鹽中常含有少量K、、、SO﹣等雜質離子，提供的試劑：①飽和+Na溶液②K溶液NaOH溶液④BaCl溶液⑤NO）溶液2323232欲除去溶液I中的、、SO﹣，選出合適試劑，滴加順序依次為③④①洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為或乙醇）【分析】11中A為蒸餾燒瓶，圖2中B為分液漏斗；2）由表中信息可知，A和B為互溶液體混合物，但沸點不同，可用蒸餾法分離；⑥飽和NaCl溶液（或冰水。（3）①除去粗鹽中的可溶性雜質：、、SO2﹣時，可以加入過量NaOH除去﹣BaClNa2423氯化鋇之后，過濾后再加鹽酸；第頁（共24頁）②氯化鈉不溶于乙醇，洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑可以是乙醇，也可以用飽和NaCl溶液或者冰水。【解答】11中A為蒸餾燒瓶，圖2中B為分液漏斗，故答案為：蒸餾燒瓶；分液漏斗；2A和BA和B相互分離可選用上圖中的圖1所示儀器，故答案為：1；（3）①除去粗鹽中的可溶性雜質：、、SO2﹣時，可以加入過量NaOH除去﹣BaClNa2423氯化鋇之后，過濾后再加鹽酸，故答案為：④①⑥；②氯化鈉不溶于乙醇，洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑可以是乙醇，也可以用飽和NaCl溶液或者冰水，減少NaCl的溶解，故答案為：飽和NaCl12和BaCl2供選試劑：Na溶液、K溶液、K溶液、鹽酸2423241）試劑a是2）操作的名稱是3）加入試劑b時反應方程式為4液中加入過量鹽酸后再蒸發結晶KCO3，固體B是BaCl2蒸發結晶。BaCO+2HClBaCl+2HO。3222應在操作。52要獲得的數據是A1或固體B的質量（填AA、第頁（共24頁）【分析】和BaClK使BaCl2223轉化為沉淀，過濾后沉淀加入鹽酸可生成BaCl2溶液，經蒸發、結晶、干燥后可得固體BaCl所得濾液為KCl和KC為KCl和K，22323應加入過量鹽酸可得KCl淀A為BaCOB為BaCl，32以此解答該題。【解答】a為KB為BaClK；23223；2）操作由溶液得到固體，應為蒸發結晶操作，故答案為：蒸發結晶；（3）加入試劑b，BaCO沉淀加入鹽酸可生成BaCl溶液，反應的化學方程式為32BaCO+2HClBaCl+2HO，3222故答案為：BaCO+2HCl＝BaCl+2HO；32224以該方案不否達到實驗目的，故答案為：應在操作的濾液中加入過量鹽酸后再蒸發結晶；（5）固體溶解后加入過量K使BaCl轉化為碳酸鋇沉淀，過濾后沉淀加入試劑b232鹽酸可將碳酸鋇轉化成BaClBaCl22定原混合物中和BaCl2的質量分數，除了要準確稱量混合物的質量外，至少還要獲得的數據是固體B或沉淀AB為BaClA為碳酸鋇，121結合鋇元素守恒計算氯化鋇質量得到，故答案為：沉淀A1或固體。884848425%NaClO1000mL、密度1.192gcm﹣，稀釋100倍（體積比）后使用。請根據以上信息和相關知識回答下列問題：1）該“84消毒液”有效成分的物質的量濃度為4.0mol?﹣12）該同學取100mL該“84消毒液”欲按包裝說明稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中（Na0.04mol?L﹣1。。（3）一瓶該“84消毒液”能吸收空氣中44.8L的CO2+2NaClO+HO═Na+2HClO）2223484NaClO固體配制含25%NaClO第頁（共24頁）的消毒液。下列說法正確的是C。A．如圖所示的儀器中，有四種是不需要的，還需一種玻璃儀器即可．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干才能用于溶液配制．利用市場購買的商品NaClO來配制可能導致所配溶液濃度偏低D．定容時，俯視容量瓶刻度，會導致所配溶液濃度偏低【分析】1）根據c＝進行計算；