蘇州陸慕高中2021-2022學年高一（上）第一次月考化學試卷.單項選擇題（42分，每題只有一個選項最符合題意）13A．根據純凈物的元素組成，將純凈物分為單質、化合物和氧化物．根據溶液導電能力強弱，將電解質分為強電解質和弱電解質）．根據元素的化合價是否變化，將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應D．根據反應中的能量變化，將化學反應分為“化合、分解、復分解、置換”四類23應為主的步驟是（）A．煮楻足火B．蕩料入簾C．覆簾壓紙D．透火焙干33分）下列說法中正確的是（A．干冰、液態氯化氫都是電解質）．NaO、O屬于堿性氧化物2232．有單質參加或生成的反應一定屬于氧化還原反應DFeOH）3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水的目的43分）以工業副產品硫酸亞鐵為原料生產硫酸鉀、過二硫酸銨NH）SO]和氧化鐵4228）A．用一束光照射（NH）SO溶液，會產生丁達爾效應4228．H、O、均屬于非電解質22233．NH既能與酸反應，又能與堿反應，屬于兩性氧化物43D．空氣中煅燒步驟中，FeCO3發生了氧化反應53HCO150224第1頁（共19頁）植物、動物和真菌體中．下列有關判斷不正確的是（A．草酸的摩爾質量是90g/mol）．1mol草酸中含有6.0210個分子．45g草酸中含有1.20410個氧原子D1mol草酸在標準狀況下的體積約為22.4L63分）設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是（A16g臭氧中含有氧原子數為NA）．32g硫在足量的氧氣中充分燃燒，轉移電子數為4NA5NHNO32HNO+4N↑+9HO28gN3.75N3222AD．標準狀況下，2.24L乙醇含有的分子數目為0.1NA73分）人體血紅蛋白中含有，若誤食亞硝酸鹽，則使血紅蛋白中轉化為而喪失其生理功能，臨床證明服用維生素C可以解毒，下列敘述錯誤的是（A．亞硝酸鹽被還原）．維生素C是還原劑．維生素C將Fe還原為FeD．亞硝酸鹽是還原劑834Ag+2H2X+2HO，下列說法正確的是（）222AX的化學式為．銀針驗毒時，空氣中氧氣失去電子．反應中Ag和HS均是還原劑D．每生成1molX，反應轉移2mole﹣93分）科學家發現了利用淚液來檢測糖尿病的方法，其原理是用氯金酸鈉（NaAuCl）溶液與溶液中的葡萄糖發生反應生成納米金單質顆粒（直徑為20～60nm法錯誤的是（）A．氯金酸鈉中金元素的化合價為．葡萄糖具有還原性．檢測時，NaAuCl4發生氧化反應D．納米金單質顆粒分散在水中所得的分散系能產生丁達爾效應第2頁（共19頁）3分）在無色溶液中大量共存的一組離子是（）ACuSO﹣、K、﹣BAg、、OH、Na+﹣﹣+．NO﹣、Na、﹣+D．NO﹣、OH、、Na﹣+3分）在下列條件的溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（）A．使酚酞溶液變紅的溶液：Na、﹣、+﹣4．在堿性溶液中：KNO﹣Mg+﹣3+﹣﹣．可與鋅反應放出氫氣的溶液中：Na、、3DpH試紙變藍的溶液中：NaNO﹣Cl﹣+33分）下列離子方程式書寫正確的是（）+A．氧化亞鐵與稀鹽酸反應：FeO+2HO2﹣+﹣BaOH）溶液滴入稀H溶液中：═HO+BaSO↓224424+．與稀鹽酸反應：↑2+D．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag═+2Ag3分）下列反應的離子方程式中，書寫正確的是（A．碳酸鈣跟鹽酸反應：2H+CO﹣═H↑）22+．鐵粉跟稀鹽酸反應制備氫氣：2Fe+6H+3H↑2﹣+．向氫氧化鐵中加入足量稀鹽酸：OHHO2D．石灰乳與碳酸鈉溶液反應：Ca（OH）+CO﹣═CaCO↓+2OH﹣3分）2個XO﹣恰好能氧化5個SO﹣，則還原產物中變價元素的化合價是（）A．﹣1B0CD二、解答題14分）有一包白色固體粉末，其中可能含有NaClNO）Na中32423的一種或幾種，現做以下實驗：將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾，溶液呈無色：的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產生；取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產生；另取中過濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產生白色沉淀．根據上述實驗事實，回答下列問題：（1）原白色粉末中一定含有的物質是是，可能含有的物質是，一定不含有的物質第3頁（共19頁）2）寫出各步變化的離子方程式．①③；②；④；．80.2%～0.4%NaHCO3等，非吸收性抗酸藥，如CaCOMgO、（OH）331NaHCO3作抗酸藥時發生反應的離子方程式2CaCO3作抗酸藥時發生反應的離子方程式3作抗酸藥時發生反應的離子方程式4AlOH3作抗酸藥時發生反應的離子方程式。。。。1720分）建筑工地常用的NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒，NaNO能發生如下反應：2NaNO+4HI═2NO+2NaI+2HOI22222變藍色）1）上述反應的氧化劑是2）用雙線橋標出上述反應電子轉移的方向與數目：，氧化產物是。。3）根據上述反應，可用試紙和生活中常見的物質進行實驗，以鑒別NaNO2和NaCl，實驗可選用的物質有：①水②淀粉碘化鉀試紙③淀粉④白酒⑤食醋，下列合適的組合是AB．D①②③⑤42%～的NaNONHCl，24能使NaNO2轉化為不引起二次污染的N2，反應的化學方程式為是，該反應中的還原劑是。，氧化產物，還原產物是取200.00mLHINaSO232溶液，恰好完全反應時，消耗0.12molNaSO，計算所取廢切削液中含NaNO的質2232量I+2SO﹣═O﹣+2I﹣22位小數）16分）現有下列物質：①Na10HO晶體，石墨，③無水酒精，小蘇打，232第4頁（共19頁）硫酸氫鉀固體，熔融的硝酸鉀，氨氣，稀硝酸，⑨醋酸。1分類標準能導電的物質電解質非電解質強電解質屬于該類的物質2）寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：小蘇打酸；硫酸氫鉀；醋。（3）寫出屬于酸式鹽的兩種物質在水溶液中反應的離子方程。第5頁（共19頁）參考答案與試題解析.單項選擇題（42分，每題只有一個選項最符合題意）13A．根據純凈物的元素組成，將純凈物分為單質、化合物和氧化物．根據溶液導電能力強弱，將電解質分為強電解質和弱電解質．根據元素的化合價是否變化，將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應D．根據反應中的能量變化，將化學反應分為“化合、分解、復分解、置換”四類【分析】A．根據元素組成的種類分析；）．根據電解質在水溶液中是否完全電離，將電解質分為強電解質、弱電解質；．凡是存在元素化合價的變化都是氧化還原反應；D．依據反應特征將化學反應分為“化合、分解、復分解、置換”四類化學反應。解：A兩種或以上元素組成的純凈物稱為化合物，故A錯誤；的電解質為強電解質，部分電離的電解質為弱電解質，故B錯誤；．氧化還原反應中存在元素化合價的變化，故C正確；D．依據反應特征將化學反應分為“化合、分解、復分解、置換”四類化學反應，故D錯誤；故選：C。23應為主的步驟是（）A．煮楻足火B．蕩料入簾C．覆簾壓紙D．透火焙干【分析】物質變化過程中有新物質生成的變化為化學變化，無新物質生成的變化為物理變化，據此分析?！窘獯稹拷猓篈．煮徨足火過程中發生了化學反應，屬于化學變化，故A正確；．將被打爛之竹料倒入水槽內，變化過程中無新物質生成屬于物理變化，故B錯誤；第6頁（共19頁）成，故C錯誤；DD錯誤；故選：A。33分）下列說法中正確的是（A．干冰、液態氯化氫都是電解質）．NaO、O屬于堿性氧化物2232．有單質參加或生成的反應一定屬于氧化還原反應DFeOH）3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水的目的【分析】A．在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物為電解質；．能和酸反應生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物；．有化合價變化的化學反應為氧化還原反應；DFeOH）3膠體具有吸附性。AA錯誤；．2屬于酸性氧化物，能與堿反應生成鹽和水，故B錯誤；還原反應，如氧氣轉化為臭氧沒有化合價變化，不屬于氧化還原反應，故C錯誤；DOH3的，故D正確；故選：D。43分）以工業副產品硫酸亞鐵為原料生產硫酸鉀、過二硫酸銨NH）SO]和氧化鐵4228）A．用一束光照射（NH）SO溶液，會產生丁達爾效應4228．H、O、均屬于非電解質22233第7頁（共19頁）．NH既能與酸反應，又能與堿反應，屬于兩性氧化物43D．空氣中煅燒步驟中，FeCO3發生了氧化反應【分析】溶液與NH溶液發生反應I固體、二氧化碳和（NH）44334，發生FeSO+2NH↑（NH），過濾，將324443322424NH）溶液加入NH）+2KCl＝K42442424﹣+2NHCl，將（NH）溶液電解生成（NH）SO，主要的電極反應為：444244228﹣2eSO﹣，同時在陰極生成氫氣，以此解答該題。2A.丁達爾現象為膠體特有的性質，用一束光照射（NH）SO4228產生丁達爾效應，故A錯誤；O、屬于電解質，屬于非電解質，而H為單質，既不屬于電解質，也23322不屬于非電解質，故B錯誤；C.NH屬于鹽，既能與酸反應生成二氧化碳，又能與堿反應生成氨氣，故C錯誤；43D.將煅燒得到氧化鐵，元素的化合價升高，D正確；33故選：D。53HCO150224植物、動物和真菌體中．下列有關判斷不正確的是（A．草酸的摩爾質量是90g/mol）．1mol草酸中含有6.0210個分子．45g草酸中含有1.20410個氧原子D1mol草酸在標準狀況下的體積約為22.4LAg/mol為單位數值上等于相對分子質量；B.1mol任何物質都含有阿伏加德羅常數個微粒；．依據n＝計算草酸物質的量，結合1mol草酸分子含有4mol氧原子解答；D．氣體摩爾體積使用對象為氣體．A．草酸的相對分子質量是，則草酸的摩爾質量是90g/molA正確；B.1mol草酸中含有6.0210個分子，故B正確；C.45g草酸物質的量為：＝0.5mol，含有氧原子個數為：0.5mol×4×6.02×mol﹣＝1.204×個，故C正確；第8頁（共19頁）DHCO150224用氣體摩爾體積，故D錯誤；故選：D。63分）設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是（A16g臭氧中含有氧原子數為NA）．32g硫在足量的氧氣中充分燃燒，轉移電子數為4NA5NHNO32HNO+4N↑+9HO28gN3.75N3222AD．標準狀況下，2.24L乙醇含有的分子數目為0.1NA【分析】A.一個臭氧分子中含有3個氧原子；B.硫在足量的氧氣中充分燃燒生成二氧化硫；C.5NHNO32HNO+4N↑+9HO，生成時，轉移3.75mol電子；3222D.22.4L/mol的適用條件為標準狀況下的氣體?！窘獯稹拷猓篈.16g臭氧中含有氧原子數為3×N/mol＝NA正確；AAB.32g×4N/mol＝4NB正AAC.5NHNO32HNO+4N↑+9H28gN32223.75×N/mol＝3.75NC正確；AAD.標況下，乙醇為非氣態物質，無法使用22.4L/mol計算物質的量，故D錯誤；故選：D。73分）人體血紅蛋白中含有，若誤食亞硝酸鹽，則使血紅蛋白中轉化為而喪失其生理功能，臨床證明服用維生素C可以解毒，下列敘述錯誤的是（A．亞硝酸鹽被還原）．維生素C是還原劑．維生素C將Fe還原為FeD．亞硝酸鹽是還原劑【分析】轉化為轉化為，鐵元素發生了氧化反應，須加入還原劑實現。【解答】解：A、根據題意亞硝酸鹽使血紅蛋白中的轉化為高鐵，所以亞硝酸第9頁（共19頁）鹽是氧化劑，被還原，故A正確；C轉化為，故維生素C作還原劑，故B正確；C轉化為C正確；DA分析得，亞硝酸鹽是氧化劑，故D錯誤。故選：D。834Ag+2H2X+2HO，下列說法正確的是（）222AX的化學式為．銀針驗毒時，空氣中氧氣失去電子．反應中Ag和HS均是還原劑D．每生成1molX，反應轉移2mole﹣【分析】從質量守恒的角度判斷X的化學式，根據元素化合價的變化判斷物質在氧化還原反應中的作用，并計算轉移的電子的物質的量。【解答】解：A．由質量守恒定律可知X的化學式為AgSA錯誤；．反應中O元素化合價降低，得電子被還原，故B錯誤；．反應中S元素的化合價沒有變化，故C錯誤；D．根據化合價的變化可知每生成1molX，反應轉移2mole﹣D正確。故選：D。93分）科學家發現了利用淚液來檢測糖尿病的方法，其原理是用氯金酸鈉（NaAuCl）溶液與溶液中的葡萄糖發生反應生成納米金單質顆粒（直徑為20～60nm法錯誤的是（）A．氯金酸鈉中金元素的化合價為．葡萄糖具有還原性．檢測時，NaAuCl4發生氧化反應D．納米金單質顆粒分散在水中所得的分散系能產生丁達爾效應【分析】A．化合物中正負化合價的代數和為0Na為價，為﹣1CHOHCHOH﹣CHOHCHOH﹣CHOHCHO醛基；．化合價降低的反應是還原反應；D．分散質粒子直徑在1nm100nm之間的分散系為膠體．第頁（共19頁）【解答】解：A．化合物中正負化合價的代數和為，Na為價，為﹣1價，則氯金酸鈉中金元素的化合價為+3A正確；CHOH﹣CHOHCHOH﹣CHOHCHOH﹣有醛基，具有還原性，故B正確；．氯金酸鈉變為金化合價降低，發生還原反應，故C錯誤；D．納米金單質顆粒直徑為20nm～60nm，分散在水中所得的分散系為膠體，故D正確。故選：C。3分）在無色溶液中大量共存的一組離子是（）ACuSO﹣、K、﹣BAg、、OH、Na+﹣﹣+．NO﹣、Na、﹣+D．NO﹣、OH、、Na﹣+【分析】溶液無色時可排除、MnO﹣等有色離子的存在。A．銅離子為有色離子；．銀離子與氯離子、氫氧根離子反應；．四種離子之間不反應，都是無色離子；D．鎂離子與氫氧根離子反應?！窘獯稹拷猓簾o色時可排除、MnO﹣等有色離子的存在。ACu為有色離子，不滿足溶液無色的條件，故A錯誤；+﹣﹣．Ag與OH發生反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；．NO﹣、、Na、之間不反應，都是無色離子，在溶液中能夠大量共存，故C﹣+正確；﹣DOH、之間反應生成氫氧化鎂沉淀，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選：C。3分）在下列條件的溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（）A．使酚酞溶液變紅的溶液：Na、﹣、+﹣4．在堿性溶液中：KNO﹣Mg+﹣3+﹣﹣．可與鋅反應放出氫氣的溶液中：Na、、3DpH試紙變藍的溶液中：NaNO﹣Cl﹣+3【分析】A.該溶液呈堿性，鐵離子與氫氧根離子反應；B.鎂離子與氫氧根離子反應生成氫氧化鎂沉淀；C.該溶液呈酸性，鈣離子、氫離子都與碳酸根離子反應；第頁（共19頁）D.該溶液呈堿性，四種離子之間不反應，都不與氫氧根離子反應。﹣A.使酚酞溶液變紅的溶液呈堿性，OH之間反應生成氫氧化鐵沉淀，在堿性溶液中不能大量共存，故A錯誤；﹣B.OH之間反應生成難溶物氫氧化鎂，在堿性溶液中不能大量共存，故B錯誤；C.HCO﹣+故C錯誤；+﹣﹣﹣D.使pH試紙變藍的溶液呈堿性，、Na、NO、、OH之間不反應，在堿性溶3液中能夠大量共存，故D正確；故選：D。3分）下列離子方程式書寫正確的是（）+A．氧化亞鐵與稀鹽酸反應：FeO+2HO2﹣+﹣BaOH）溶液滴入稀H溶液中：═HO+BaSO↓224424+．與稀鹽酸反應：↑2+D．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag═+2Ag【分析】A．二者反應生成氯化亞鐵和水；．反應的離子個數配比不符合物質結構組成；．方程式左右電荷、原子不守恒；D．銅片插入硝酸銀溶液中生成硝酸銅和銀。+【解答】解：A．氧化亞鐵與稀鹽酸反應，反應的離子方程式：FeO+2H═O，2故A錯誤；B．將Ba（OH）溶液滴入稀H溶液，反應的離子方程式：+2OH+2H+SO4﹣+2224﹣2HO+BaSO↓，故B錯誤；24+．鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，反應的離子方程式：Mg+2H↑，故C2錯誤；+D．銅和硝酸銀發生置換反應，反應的離子方程式：Cu+2Ag═+2AgD正確；故選：D。3分）下列反應的離子方程式中，書寫正確的是（A．碳酸鈣跟鹽酸反應：2H+CO﹣═H↑）22+．鐵粉跟稀鹽酸反應制備氫氣：2Fe+6H+3H↑2第頁（共19頁）﹣+．向氫氧化鐵中加入足量稀鹽酸：OHHO2D．石灰乳與碳酸鈉溶液反應：Ca（OH）+CO﹣═CaCO↓+2OH﹣【分析】A．碳酸鈣為難溶物，不能拆開；．鐵粉與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣；．氫氧化鐵為難溶物，需要保留化學式；D．碳酸鈉溶液與石灰乳的反應中，石灰乳為懸濁液，氫氧化鈣不能拆開。ACaCO+2H+↑，故A錯誤；22+．鐵粉跟稀鹽酸反應制備氫氣，離子方程式：Fe+2H═B錯誤；2OH）++3H+3HOC錯誤；32D﹣OH）﹣CaCO+2OHD正確；23故選：D。3分）2個XO﹣恰好能氧化5個SO﹣，則還原產物中變價元素的化合價是（）A．﹣1B0CDS元素的化合價由價升高為X合電子守恒計算?！窘獯稹縎元素的化合價由價升高為價X元素的化合價降低，設還原產物中X的化合價為x﹣x56﹣x0，故選：B。二、解答題14分）有一包白色固體粉末，其中可能含有NaClNO）Na中32423的一種或幾種，現做以下實驗：將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾，溶液呈無色：的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產生；取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產生；另取中過濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產生白色沉淀．根據上述實驗事實，回答下列問題：（1）原白色粉末中一定含有的物質是Ba（NO）、Na，一定不含有的物質是3223第頁（共19頁）4，可能含有的物質是NaCl2）寫出各步變化的離子方程式．①②③④Ba+CO﹣BaCO↓；+BaCO+2H↑O；322Ba+SO﹣BaSO↓；2Ag+CO﹣Ag↓、AgAgCl↓+﹣．23CuSO沉淀生成，說明一定含有BaNO）、Na生成碳酸鋇白色沉淀；3223取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產生，證明生成的是硫酸鋇沉淀；另取中過濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產生白色沉淀，一定有碳酸銀沉淀，可能含有氯化銀沉淀，以此來解答．【解答】解：依據題干信息和實驗過程可知，CuSO說明一定含有Ba（NO）Na生成碳酸鋇白色沉淀；3223取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產生，證明生成的是硫酸鋇沉淀；另取中過濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產生白色沉淀，一定有碳酸銀沉淀，可能含有氯化銀沉淀；1）上述分析可知一定含有Ba（NO）Na，一定不含NaCl，32234故答案為：Ba（NO）、NaNaCl；322342）依據各步實驗現象可知，固體混合得到白色沉淀和無色溶液，一定不含有NO）、432Na，生成的碳酸鋇沉淀，反應的離子方程式為：+CO﹣BaCO23故答案為：Ba+CO﹣＝BaCO+稀硝酸生成二氧化碳氣體，反應的離子方程式為：BaCO+2H＝O，322+故答案為：BaCO+2H↑O；322取少量第頁（共19頁）離子方程式為：Ba+SO﹣BaSO故答案為：Ba+SO﹣BaSO另取中過濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產生白色沉淀，依據推斷可知一定含有碳酸鈉，所以一定有碳酸銀沉淀，可能含有氯化銀沉淀，反應的離子方程式為：+CO﹣＝Ag↓、Ag＝AgCl↓，+﹣23故答案為：2Ag+CO﹣Ag↓、AgAgCl+﹣2380.2%～0.4%NaHCO3等，非吸收性抗酸藥，如CaCOMgO、（OH）33HCO﹣═H↑+。1NaHCO3作抗酸藥時發生反應的離子方程式22+2CaCO3作抗酸藥時發生反應的離子方程式CaCO+2H═H↑。322++3作抗酸藥時發生反應的離子方程式MgO+2HHO+Mg。24AlOH3作抗酸藥時發生反應的離子方程式AlOH）+3H═3H。32【分析】由題可知，胃酸中含HCl，能與碳酸鹽、堿性氧化物、堿發生復分解反應，據此分析：1NaHCO作抗酸藥時發生反應為：NaHCO+HCl＝H+NaCl；33222CaCO作抗酸藥時發生反應為：CaCO+2HCl═H↑；332223作抗酸藥時發生反應為：MgO+2HClHO+MgCl；224AlOH）作抗酸藥時發生反應為：AlOH）+3HCl═3HO+AlCl。3323【解答】1）NaHCO作抗酸藥時發生反應為：NaHCO+HCl＝H+NaCl，3322則其離子方程式為：HCO﹣═H↑，+22故答案為：HCO﹣═H↑；+222CaCO作抗酸藥時發生反應為：CaCO+2HCl═H33222+式為：CaCO+2HH↑，322+故答案為：CaCO+2HH↑；322（3）作抗酸藥時發生反應為：MgO+2HCl═HO+MgCl，則其離子方程式為：22+MgO+2HHO+Mg，2+故答案為：MgO+2H═HO+Mg；24AlOH）作抗酸藥時發生反應為：AlOH）+3HCl═3HO+AlCl，則其離子方3323第頁（共19頁）+程式為：（OH）+3H═3H，32+故答案為：AlOH）+3H3H。321720分）建筑工地常用的NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒，NaNO能發生如下反應：2NaNO+4HI═2NO+2NaI+2HOI22222變藍色）1）上述反應的氧化劑是NaNO2，氧化產物是I2。2）用雙線橋標出上述反應電子轉移的方向與數目：。3）根據上述反應，可用試紙和生活中常見的物質進行實驗，以鑒別NaNO2和NaCl，實驗可選用的物質有：水淀粉碘化鉀試紙⑤CA③⑤①②④C①②⑤D①②③⑤42%～的NaNONHCl，24能使NaNO轉化為不引起二次污染的N，反應的化學方程式為NaNOCl═2224+2HONHN222是N2取200.00mLHINaSO23。2溶液，恰好完全反應時，消耗0.12molNaSO，計算所取廢切削液中含NaNO的質量22320.12mol×69g/mol≈8.28gI+2SO﹣═SO﹣+2I﹣，寫出計算過程，保留兩22位小數）【分析】1價降低到1價升高到0在氧化還原反應中：失電子、化合價升高、被氧化、作還原劑，得電子、化合價降低、被還原、作氧化劑，據此解答；2NaNO2中氮元素的化合價從價降低到NOHI中碘元素的化合價從1價升高到0價，生成I，據此解答；﹣3NaNO能氧化IINaCl22第頁（共19頁）無明顯現象；（4）根據題意，NH能與NaNO反應生成N，NH中氮元素的化合價從﹣3價升42240價，NaNO2中氮元素的化合價從價降低到0子守恒書寫化學方程式；52NaNO+4HI═2NO+2NaI+2HOI+2SO﹣SO﹣+2I﹣22222量之比等于化學計量數之比計算?！窘獯稹?）NaNO2中氮元素的化合價從價降低到價，HI中碘元素的化合價從﹣1價升高到0價，生成INaNO作氧化劑，氧化產物是I，222故答案為：NaNOI；222NaNO中氮元素的化合價從價降低到NONaNO1個22HI中碘元素的化合價從﹣1價升高到0IHI1雙線橋標出上述反應電子轉移的方向與數目為：，故答案為：；﹣3NaNO能氧化IINaCl22無明顯現象，故可選用的物質有水、淀粉碘化鉀試紙、食醋，即選，故答案為：C；（4）根據題意，NH能與NaNO反應