學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精徐州市王杰中學(xué)導(dǎo)學(xué)案(任務(wù)單）章節(jié)與課題專題訓(xùn)練化學(xué)反應(yīng)速率與限速課時安排1課時主備人劉洪珍審核人使用人使用日期或周次2017年3月第3周學(xué)測目標(biāo)要求能比較化學(xué)反應(yīng)的速率快慢，掌握影響和決定化學(xué)反應(yīng)速率的因素（B)認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的限度，能判斷化學(xué)平衡狀態(tài)（B)3、了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)和科學(xué)研究中的作用(A）本課時重點難點或?qū)W習(xí)建議化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡狀態(tài)教學(xué)資源的使用導(dǎo)學(xué)案（任務(wù)單）（強調(diào)必考知識點）教學(xué)方法識記、生生、師生互講學(xué)習(xí)過程教學(xué)模塊活動（情境）設(shè)計預(yù)設(shè)生成自主先學(xué)【任務(wù)一】基礎(chǔ)知復(fù)習(xí)歸納1、化學(xué)反應(yīng)速率:決定化學(xué)反應(yīng)速率的因素是影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有同一反應(yīng)用不同的反應(yīng)物或生成物表示的化學(xué)反應(yīng)速率是否相同有何關(guān)系化學(xué)反應(yīng)速率快慢比較,需將反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為同一反應(yīng)物或生成物,一般而言不同條件下反應(yīng)速率快慢比較，一般判斷順序是：一看催化劑、二看溫度、三看濃度或固體反應(yīng)物顆粒大小（改變一個條件進(jìn)行比較）注意壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響2、可逆反應(yīng)是指研究化學(xué)反應(yīng)限度均視指反應(yīng)。達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限速（化學(xué)平衡狀態(tài)）的標(biāo)準(zhǔn)有自學(xué)思考完成小組討論【任務(wù)二】合作探究攜手共進(jìn)1、對于反應(yīng)2H2O2＝2H2O＋O2↑，下列措施不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是A．減小H2O2溶液的濃度 B．升高H2O2溶液的溫度C．向H2O2溶液中加入少量MnO2粉末 D．向H2O2溶液中加入一定濃度的FeCl3溶液2、一定條件下發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3，在5min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量濃度由6mol/L變?yōu)?mol/L，則用NH3表示該反應(yīng)在這段時間的平均速率為A．4mol/（L·min）B．1。6mol/(L·min）C．0.8mol/（L·min） D．0.6mol/(L·min）3、用鐵片與稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率增大的是A．給該反應(yīng)體系適當(dāng)加熱B．向反應(yīng)體系中加水稀釋C．向反應(yīng)體系中加入適量濃D．將鐵片換成鐵粉4．對于工業(yè)合成氨反應(yīng):N2＋3H22NH3，下列說法錯誤的是A．使用合適的催化劑可以加大反應(yīng)速率B．升高溫度可增大反應(yīng)速率C．增大N2濃度可以使H2轉(zhuǎn)化率達(dá)到100℅D．增大N2濃度可以增大反應(yīng)速率5．下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是A．Na與水反應(yīng)時增大水的用量B．Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時，該用濃硫酸C．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時，增大壓強D．Al在氧氣中燃燒生成Al2O3，將Al片改成Al粉6．下列說法正確的是：A．減小反應(yīng)物的濃度、降低反應(yīng)溫度都能使化學(xué)反應(yīng)速率減小B．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，反應(yīng)物和生成物的濃度一定相等C．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)速率都為零D．在500℃和催化劑作用下，固定容積的密閉容器內(nèi)的SO2和O2能全部變?yōu)镾O3交流討論組內(nèi)互講當(dāng)堂檢測【任務(wù)四】檢測反饋體驗成功1．（2015—9）反應(yīng)2SO2＋O22SO3在密閉容器中進(jìn)行。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法錯誤的是A．升高溫度能加快反應(yīng)速率B．使用恰當(dāng)?shù)拇呋瘎┠芗涌旆磻?yīng)速率C．增大O2的濃度能加快反應(yīng)速率D．SO2與O2能100％轉(zhuǎn)化為SO32．（2014-11）對于10％H2O2的分解反應(yīng)，下列措施能減緩其化學(xué)反應(yīng)速率的是A．加入MnO2B．加水稀釋C．加熱D．加入30%的H2O23．（2012—21）N2＋3H22NH3，是工業(yè)上制造氮肥的重要反應(yīng)。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是：A．增加N2的濃度能加快反應(yīng)速率 B．降低體系溫度能加快反應(yīng)速率C．使用催化劑不影響反應(yīng)速率 D．若反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，N2和H2能100％轉(zhuǎn)化為NH34．（2011—11）用下列方法制取氫氣，反應(yīng)速率最大的是A．冬天，塊狀鋅與2mol·L－1硫酸溶液反應(yīng)B．冬天，粉末狀鋅與2mol·L－1硫酸溶液反應(yīng)C．夏天,塊狀鋅與2mol·L－1硫酸溶液反應(yīng)D．夏天，粉末狀鋅與2mol·L－1硫酸溶液反應(yīng)5．（2010-14）對于工業(yè)合成氨反應(yīng):N2＋3H22NH3,下列說法錯誤的是A．使用合適的催化劑可以加大反應(yīng)速率B．升高溫度可以增大反應(yīng)速率C．增大N2濃度可以使H2轉(zhuǎn)化率達(dá)到100℅D．增大N2濃度可以增大反應(yīng)速率6．（2009-17）實