學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精徐州市王杰中學導學案（任務單）章節與課題第六講從鋁土礦到鋁合金課時1課時安排2課時主備人劉洪珍審核人使用人使用日期或周次2016年12月第周學測目標要求1、了解鋁及其重要化合物的主要用途（認知性要求B）（體驗性測試要求Ⅲ）;2、了解鋁及其重要化合物的主要物理性質(認知性要求（認知性要求B）B）;3、了解鋁分別與氧氣、水、酸、堿、鹽等物質的反應（認知性要求B);4、了解氧化鋁分別與水、酸、堿等物質的反應(認知性要求B)；5、了解氫氧化鋁的兩性；了解氫氧化鋁受熱分解（認知性要求B)；6、能列舉鋁合金材料的重要應用（認知性要求A)（體驗性測試要求Ⅰ）本課時重點難點或學習建議鋁及其化合物的性質及應用教學資源的使用PPT課件導學案（任務單）教學方法識記、生生、師生互講學習過程教學模塊問題任務（情境）設計預設生成自主先學【目標任務一】基礎知識復習回顧考點一鋁及其重要化合物的主要物理性質（1）鋁是一種較軟的色固體，具有較強的良好的。(2）A12O3是一種色固體,屬氧化物,熔、沸點，是較好的材料(還有氧化鎂)，可用于制坩堝。（3）Al（OH）3是水的白色沉淀，具有性，常用于，屬氫氧化物。考點二鋁的性質1.與氧氣反應：在常溫下能很快被氧化,形成致密的，具有抗。反應的化學方程式為2.與酸反應(1）與非氧化性酸產生H2，離子方程式為,與氧化性酸（如稀硝酸）產生NO。（2）常溫下，鋁遇冷的發生鈍化。(3）加熱條件下，鋁與濃硫酸、濃硝酸發生復雜的氧化還原反應。3。與強堿溶液反應的離子方程式為4。鋁熱反應:鋁與重金屬氧化物的反應。如鋁與氧化鐵反應化學方程式為，該反應放出大量的熱，可用于5。鋁制餐具不能用來長時間存放酸性、堿性和咸的食品。考點三氧化鋁、氫氧化鋁的兩性及含鋁化合物間的相互轉化A12O3兩性氧化物：A12O3與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式分別為。2。Al（OH）3①向AlCl3溶液中滴加NaOH至過量現象:先產生，后②不穩定:氫氧化鋁受熱分解的化學方程式為③制備：實驗室常用鋁鹽溶液與足量氨水制取Al(OH)3，反應的離子方程式為。3。明礬化學式：KAl(SO4）2·12H2O，是一種常見的凈水劑，稱作混凝劑,凈水原理為：鋁離子水解后生成的氫氧化鋁膠體能夠吸附水中懸浮物質并使之沉降。方程式：4。從鋁土礦制備鋁的工藝流程中有關化學反應方程式依次為：5、鋁合金的特性自學悟學思考完成小組討論展示【目標任務二】合作探究攜手共進1。下列有關物質用途錯誤的是A。氧化鋁可做耐火材料B。氯化鈉可用于配制生理鹽水C。用聚氯乙烯塑料袋包裝食品D.鐵紅（Fe2O3）常用作紅色油漆和涂料2.下列關于鋁說法不正確的是A.鋁是地殼中含量最多的金屬元素B.鋁既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應，都產生氫氣,表現還原性C.鋁箔在空氣中受熱可以熔化，且劇烈燃燒D.鋁箔在空氣中受熱可以熔化，但由于氧化膜存在，熔化的鋁并不掉落3.下列物質組合中，既能和酸反應又能和堿反應的化合物是①Al②Al2O3③Al（OH)3④NaHCO3A。①②③④B。②③④C.①③④D.①②④交流討論了解質疑拓展【目標任務三】誤區警示鋁熱劑是鋁和某些金屬（沒有鋁活潑的金屬）氧化物的混合物，鋁在反應中做還原劑，鋁熱反應放出大量的熱.常見鋁熱劑有Al與Fe2O3、Fe3O4、Cr2O3、MnO2、V2O5等的混合物。鋁與強堿的反應，書寫方程式時反應物還要加上水,如2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑。3.Al2O3是冶煉Al的原料和高溫耐火材料。Al(OH）3是常用胃藥胃舒平的主要成分。4。Al2O3、Al（OH)3不與弱堿NH3·H2O反應，制備Al(OH)3不能用NaOH，要用弱堿NH3·H2O檢測反饋1。（江蘇省2012年普通高中學業水平測試第7題）常溫下，下列物質可以用鋁制容器盛裝的是氫氧化鈉溶液B。稀硫酸C。濃鹽酸D。濃硝酸2.(江蘇省2008年普通高中學業水平測試第22題)3月22日是世界水日,今年世界水日的主題是“涉水衛生"。混凝法是凈化水常用的方法，在天然水或污水中加入一定的混凝劑，可使水中的懸浮物變為沉淀而除去。下列物質中可以作為混凝劑的是（ ）A．氯化鈉 B．氯氣 C．小蘇打 D．明礬 3.（江蘇省2009年普通高中學業水平測試第23題)在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的混合溶液中，SO42-的濃度為0。4mol·L－1，當加入等體積0.4mol·L－1KOH溶液時，生成的沉淀恰好完全溶