樂山市重點(diǎn)中學(xué)2025年化學(xué)高二下期末達(dá)標(biāo)檢測模擬試題含解析_第1頁
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文檔簡介

樂山市重點(diǎn)中學(xué)2025年化學(xué)高二下期末達(dá)標(biāo)檢測模擬試題注意事項(xiàng):1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2.答題時(shí)請按要求用筆。3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試卷上答題無效。4.作圖可先使用鉛筆畫出,確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔,不要折暴、不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、下列烴中,一鹵代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目最多的是A.乙烷 B.2-甲基丙烷C.2,2-二甲基丙烷 D.2,2-二甲基丁烷2、下列說法中正確的是A.吸熱、熵增的非自發(fā)反應(yīng)在高溫條件下也可能轉(zhuǎn)變?yōu)樽园l(fā)進(jìn)行的反應(yīng)B.熵增反應(yīng)都是自發(fā)的,熵減反應(yīng)都是非自發(fā)的C.放熱反應(yīng)都是自發(fā)的,吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的D.放熱、熵增的自發(fā)反應(yīng)在一定的條件下也可能轉(zhuǎn)變?yōu)榉亲园l(fā)反應(yīng)3、為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性,現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源,以Al作陽極、Pb作陰極,電解稀硫酸,使鋁表面的氧化膜增厚。其反應(yīng)原理如下:電池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l);電解池:2Al+3O2Al2O3+3H2↑電解過程中,以下判斷正確的是()

電池

電解池

A

H+移向Pb電極

H+移向Pb電極

B

每消耗3molPb

生成2molAl2O3

C

正極:PbO2+4H++2e—=Pb2++2H2O

陽極:2Al+3H2O-6e—=Al2O3+6H+

D

A.A B.B C.C D.D4、下列各物質(zhì)的名稱正確的是A.3,3-二甲基丁烷B.2,3-二甲基-4-乙基己烷C.CH2(OH)CH2CH2CH2OH1,4-二羥基丁醇D.CH3CH2CHClCCl2CH3

2、2、3-三氯戊烷5、下列離子方程式正確的是A.NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀完全:SO42﹣+H++Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2OB.NaHCO3溶液中加入過量石灰水:2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣C.NaAlO2溶液中通入少量CO2:AlO2﹣+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3﹣D.Na2CO3溶液與醋酸溶液混合:2H++CO32﹣═CO2↑+H2O6、下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到相應(yīng)目的的是ABCD目的比較碳酸根與碳酸氫根水解程度研究濃度對化學(xué)平衡的影響比較不同催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響比較碳酸、醋酸和硼酸的酸性強(qiáng)弱實(shí)驗(yàn)方案A.A B.B C.C D.D7、A、B、C、D、E均為短周期主族元素,B、C、D在周期表中的位置關(guān)系如下圖所示。A元素的某種同位素原子沒有中子,D元素的原子序數(shù)是C的2倍,E是短周期主族元素中半徑最大的元素。下列說法不正確的是A.簡單離子的半徑大小關(guān)系:B>C>EB.D、E兩種元素形成的化合物,可能含有離子鍵和共價(jià)鍵C.A、B、C三種元素形成的化合物的水溶液均顯酸性D.D、E分別和C形成的化合物,均可能使溴水或品紅溶液褪色8、下列化學(xué)用語表述正確的是A.“84”消毒液中有效成分NaClO的電子式:B.食鹽中陰離子的核外電子排布式:C.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式:D.電解時(shí)鐵作陽極的電極反應(yīng)式:Fe-3e-=Fe3+9、根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論及原子軌道的雜化理論判斷NF3分子的空間構(gòu)型和中心原子的雜化方式為()A.直線形sp雜化 B.三角形sp2雜化C.三角錐形sp2雜化 D.三角錐形sp3雜化10、下列說法正確的是A.草木灰和銨態(tài)氮肥混合使用提高肥效B.加熱蒸干AlCl3溶液后,灼燒得到Al(OH)3固體C.小蘇打在水中的電離方程式:NaHCO3=Na++HCO3-D.除去MgCl2溶液中的Fe3+,可在其中加入NaOH溶液11、分枝酸可用于生化研究,其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是()A.可與乙醇、乙酸反應(yīng),也可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色B.1mol該有機(jī)物與NaOH溶液反應(yīng),最多消耗3molNaOHC.分枝酸的分子式為C10H8O6D.分枝酸分子中含有2種含氧官能團(tuán)12、下列物質(zhì)中,含有極性鍵但屬于非極性分子的是()A.CO2B.H2OC.O2D.HCl13、酸堿恰好完全中和時(shí)()A.酸和堿的物質(zhì)的量一定相等B.溶液呈現(xiàn)中性C.酸和堿的物質(zhì)的量濃度相等D.酸能提供的H+與堿所能提供的OH-的物質(zhì)的量相等14、下列各物質(zhì)中,不能夠按照(“→”表示一步完成)關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是()物質(zhì)選項(xiàng)abcANaNa2O2NaClBAlCl3Al(OH)3NaAlO2CFeOFe(NO3)2Fe(OH)2DCuOCuSO4Cu(OH)2A.A B.B C.C D.D15、歷史上最早應(yīng)用的還原性染料是靛藍(lán),其結(jié)構(gòu)簡式如下,下列關(guān)于靛藍(lán)的敘述中錯(cuò)誤的是A.該物質(zhì)是高分子化合物B.靛藍(lán)由碳、氫、氧、氮四種元素組成C.它的分子式是C16H10N2O2D.它是不飽和的有機(jī)物16、某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,此有機(jī)化合物屬于:①烯烴;②多官能團(tuán)有機(jī)化合物;③芳香烴;④烴的衍生物;⑤高分子化合物A.①②③④ B.②④ C.①②④ D.①③二、非選擇題(本題包括5小題)17、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X、Z、W均可形成酸性氧化物。X的一種氫化物分子空間構(gòu)型為三角錐型,YW是氯堿工業(yè)的主要原料,Z的最外層電子數(shù)為4,請回答以下問題:(1)表示氯堿工業(yè)生產(chǎn)原理的化學(xué)方程式為____________________________________。(2)X的另一種氫化物X2H4可作為火箭推進(jìn)器燃料,其結(jié)構(gòu)式為__________________。(3)Y的氧化物中,有一種既含離子鍵又含共價(jià)鍵,該氧化物的電子式為___________。(4)Z的氧化物屬于晶體,工業(yè)制備Z單質(zhì)的化學(xué)方程式為________________________。(5)W單質(zhì)是毒性很大的窒息性氣體。工業(yè)上用X氣態(tài)氫化物的濃溶液檢驗(yàn)W單質(zhì)是否泄露,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________。18、化合物甲的分子式為C18H17ClO2,其發(fā)生轉(zhuǎn)化反應(yīng)的過程如下圖:回答下列問題:(1)A的化學(xué)名稱為_______________;A分子中最多有____個(gè)原子處于同一平面上。(2)C→F的反應(yīng)類型為____________;F中含氧官能團(tuán)名稱為_____________________。(3)化合物甲反應(yīng)生成A、B的化學(xué)方程式為________________________。(4)A有多種同分異構(gòu)體,寫出2種符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式①能與溴發(fā)生加成反應(yīng)②分子中含苯環(huán),且在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)③核磁共振氫譜有5組峰,且面積比為1:2:2:1:2的是_____________________;(5)是重要的有機(jī)合成工業(yè)中間體之一,廣泛用于醫(yī)藥、香料、塑料和感光樹脂等化工產(chǎn)品,參照上述反應(yīng)路線,設(shè)計(jì)一條以A為原料合成的路線(其他試劑任選)__________________________________。(6)立體異構(gòu)中有一種形式為順反異構(gòu),當(dāng)相同原子或基團(tuán)在雙鍵平面同一側(cè)時(shí)為順式結(jié)構(gòu),在異側(cè)時(shí)為反式結(jié)構(gòu),則的聚合物順式結(jié)構(gòu)簡式為__________。19、環(huán)己酮是一種重要的有機(jī)化工原料。實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己酮的反應(yīng)如下:環(huán)己醇和環(huán)己酮的部分物理性質(zhì)見下表:物質(zhì)

相對分子質(zhì)量

沸點(diǎn)(℃)

密度(g·cm—3、20℃)

溶解性

環(huán)己醇

100

161.1

0.9624

能溶于水和醚

環(huán)己酮

98

155.6

0.9478

微溶于水,能溶于醚

現(xiàn)以20mL環(huán)己醇與足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反應(yīng),制得主要含環(huán)己酮和水的粗產(chǎn)品,然后進(jìn)行分離提純。其主要步驟有(未排序):a.蒸餾、除去乙醚后,收集151℃~156℃餾分b.水層用乙醚(乙醚沸點(diǎn)34.6℃,易燃燒)萃取,萃取液并入有機(jī)層c.過濾d.往液體中加入NaCl固體至飽和,靜置,分液e.加入無水MgSO4固體,除去有機(jī)物中少量水回答下列問題:(1)上述分離提純步驟的正確順序是。(2)b中水層用乙醚萃取的目的是。(3)以下關(guān)于萃取分液操作的敘述中,不正確的是。A.水溶液中加入乙醚,轉(zhuǎn)移至分液漏斗,塞上玻璃塞,如圖()用力振蕩B.振蕩幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣C.經(jīng)幾次振蕩并放氣后,手持分漏斗靜置液體分層D.分液時(shí),需先將上口玻璃塞打開或玻璃塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗上的小孔,再打開旋塞,待下層液體全部流盡時(shí),再從上口倒出上層液體(4)在上述操作d中,加入NaCl固體的作用是。蒸餾除乙醚的操作中,采用的加熱方式為。(5)蒸餾操作時(shí),一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)未通冷凝水,應(yīng)采取的正確方法是。(6)恢復(fù)至室溫時(shí),分離得到純產(chǎn)品體積為12mL,則環(huán)己酮的產(chǎn)率約是(保留兩位有效數(shù)字)。20、葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g·L-1,取300.00mL葡萄酒,通過適當(dāng)?shù)姆椒ㄊ顾琒O2全部逸出并用H2O2將其全部氧化為H2SO4,然后用0.0900mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。(1)滴定前排氣泡時(shí),應(yīng)選擇下圖中的________(填序號)。(2)若用50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn),當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處,則管內(nèi)液體的體積______(填序號)。①=10mL②=40mL③<10mL④>40mL。(3)上述滴定實(shí)驗(yàn)中,可選擇_______為指示劑,選擇該指示劑時(shí)如何判斷反應(yīng)到達(dá)滴定終點(diǎn):______(4)滴定至終點(diǎn)時(shí),消耗NaOH溶液25.00mL,該葡萄酒中SO2含量為________g·L-1。滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視刻度線,則測量結(jié)果比實(shí)際值________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。21、氟的單質(zhì)及含氟化合物用途非常廣泛。回答下列問題:(1)BF3常用作有機(jī)反應(yīng)的催化劑,下列B原子電子排布圖表示的狀態(tài)中,能量最低和最高的分別為____________、_______________。(填標(biāo)號)(2)NH4HF2(氟氫化銨)固態(tài)時(shí)包含的作用力有_______________(填標(biāo)號)。a.離子鍵b.σ鍵c.π鍵d.氫鍵(3)由反應(yīng)2F2+2NaOH=OF2+2NaF+H2O可制備OF2。OF2的空間構(gòu)型為___________,氧原子的雜化方式是_____________________________(4)CsF是離子晶體,其晶格能可通過圖(a)的born-Haber循環(huán)計(jì)算得到。由圖(a)可知,Cs原子的第一電離能為_______________________kJ·mol-1,F(xiàn)-F鍵的鍵能為________kJ·mol-1,CsF的晶格能為________kJ·mol-1。(5)BaF2晶胞是一種良好的閃爍晶體[如圖(b)所示]。Ba2+的配位數(shù)為_________個(gè);已知其密度為4.893g?cm-3,則BaF2的晶胞參數(shù)為a=____________

參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、D【解析】

A、乙烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH3,分子中含有1種氫原子,其一氯代物有1種;B、2-甲基丙烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(CH3)2,分子中含有2種氫原子,其一氯代物有2種異構(gòu)體;C、2,2-二甲基丙烷的結(jié)構(gòu)簡式為C(CH3)4,分子中含有1種氫原子,其一氯代物有1種異構(gòu)體;D、2,2-二甲基丁烷的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)3CCH2CH3,分子中含有3種氫原子,其一氯代物有3種異構(gòu)體;故選D。2、A【解析】分析:本題考查的是判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的方法,掌握判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的方法是關(guān)鍵,用復(fù)合判據(jù)。詳解:根據(jù)復(fù)合判據(jù)分析△G=△H-T△S。當(dāng)?shù)姆磻?yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行。A.當(dāng)△H>0,△S>0,高溫時(shí)△G可能小于0,可能自發(fā)進(jìn)行,故正確;B.熵增或熵減的反應(yīng),需要考慮反應(yīng)是放熱還是吸熱,故錯(cuò)誤;C.放熱反應(yīng)中△H<0,若△S>0,反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,若△S<0反應(yīng)可能不自發(fā)進(jìn)行,故錯(cuò)誤;D.放熱、熵增的自發(fā)反應(yīng)的△H<0,△S>0,則△G<0,則反應(yīng)為自發(fā)進(jìn)行,溫度高低都為自發(fā)進(jìn)行,故錯(cuò)誤。故選A。3、D【解析】A.原電池中,溶液中氫離子向正極二氧化鉛電極移動(dòng),故A錯(cuò)誤;B.根據(jù)電子守恒分析,每消耗3molPb,轉(zhuǎn)移6mol電子,根據(jù)電子守恒生成lmolAl2O3,故B錯(cuò)誤;C.原電池正極上二氧化鉛得電子生成硫酸鉛,故C錯(cuò)誤;D.原電池中鉛作負(fù)極,負(fù)極上鉛失電子和硫酸根離子反應(yīng)生成難溶性的硫酸鉛,所以質(zhì)量增加,在電解池中,Pb陰極,陰極上氫離子得電子生成氫氣,所以鉛電極質(zhì)量不變,故D正確;故選D。4、B【解析】分析:有機(jī)物的命名要遵循系統(tǒng)命名法的原則,最長碳鏈,最小編號,先簡后繁,同基合并等。詳解:A、不符合最小編號的原則,正確名稱為2,2-二甲基丁烷,即A錯(cuò)誤;B、符合系統(tǒng)命名法的原則,故B正確;C、醇羥基作為醇類的官能團(tuán),不能重復(fù)出現(xiàn),正確的名稱為1,4-丁二醇,故C錯(cuò)誤;D、在表示位置的數(shù)字之間用逗號“,”分開,而不能用頓號“、”,故D錯(cuò)誤。本題答案為B。5、A【解析】A.NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀完全,NaHSO4為少量,按照少量的離子方程式:SO42﹣+H++Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O,A項(xiàng)正確;B.NaHCO3溶液中加入過量石灰水生成CaCO3,離子方程式為:HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.NaAlO2溶液中通入少量CO2,生成碳酸根,離子方程式為:2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32﹣,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.Na2CO3溶液與醋酸溶液混合,醋酸為弱電解質(zhì)不能改成離子形式,離子方程式為:2CH3COOH+CO32﹣═CO2↑+H2O+2CH3COO-,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選A。點(diǎn)睛:碳酸氫鈉與過量的石灰水反應(yīng),碳酸氫鈉完全反應(yīng),生成碳酸鈣、水、氫氧化鈉;醋酸在書寫離子反應(yīng)時(shí)不能改成離子形式,要保留化學(xué)式;書寫少量與過量等離子反應(yīng)方程式技巧:以少量存在的離子為標(biāo)準(zhǔn),通過調(diào)節(jié)過量的物質(zhì)使其充分反應(yīng);再檢查是否符合守恒關(guān)系,如電荷守恒和原子守恒。6、A【解析】

A.比較兩種離子的水解程度,需要使用相同離子濃度的溶液;室溫下,Na2CO3的溶解性比NaHCO3大,則二者的飽和溶液中,兩種物質(zhì)的濃度不同,對應(yīng)的陰離子濃度也不相同,因此本實(shí)驗(yàn)不合理,A錯(cuò)誤;B.本實(shí)驗(yàn)中,左側(cè)試管中又加入了KSCN溶液,右側(cè)試管中加入了水,則對比左右兩只試管,相當(dāng)于加入試劑前后,溶液的體積都沒有變化,左側(cè)試管中KSCN的物質(zhì)的量增加,所以左側(cè)試管中KSCN的濃度增大,而右側(cè)試管中KSCN的濃度沒有變化,因此本實(shí)驗(yàn)合理,B正確;C.本實(shí)驗(yàn)中,只有催化劑不同,其他的物質(zhì)及其對應(yīng)的物理量均相同,符合“單一變量”原則,因此本實(shí)驗(yàn)合理,C正確;D.本實(shí)驗(yàn)中,醋酸可以和NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生氣泡,硼酸不行,可以說明酸性:醋酸>碳酸>硼酸,D正確;故合理選項(xiàng)為A。化學(xué)對比實(shí)驗(yàn),采用“單一變量”原則,在A選項(xiàng)中,兩種物質(zhì)的溶解度不同,且兩種物質(zhì)的適量也不同,導(dǎo)致兩種溶液的物質(zhì)的量濃度也不同,該組實(shí)驗(yàn)存在兩個(gè)變量,故該組實(shí)驗(yàn)不合理。在應(yīng)答此類題目時(shí),一定要注意圖中的描述。7、C【解析】

A、B、C、D、E均為短周期主族元素,A元素的某種同位素原子沒有中子,則A為H元素;由B、C、D在周期表中的位置關(guān)系,可知B、C處于第二周期,D處于第三周期,D元素的原子序數(shù)是C的2倍,則C為O元素、D為S元素;則B為N元素;E是短周期主族元素中半徑最大的元素,則E為Na元素,據(jù)此分析解答。【詳解】根據(jù)分析可知:A為H元素,B為N,C為O元素,D為S元素,E為Na元素。A.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,則離子半徑:N3->O2->Na+,故A正確;B.D、E兩種元素可能形成Na2S2,與過氧化鈉結(jié)構(gòu)相似,含有離子鍵和共價(jià)鍵,故B正確;C.A、B、C三種元素形成的化合物有硝酸、硝酸銨、一水合氨等,其中一水合氨溶液呈堿性,故C錯(cuò)誤;D.S與O形成的二氧化硫具有還原性和漂白性,能夠使溴水和品紅溶液褪色;Na、O形成的過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性,能夠漂白品紅溶液,過氧化鈉溶于水生成NaOH,NaOH與溴發(fā)生反應(yīng),使溴水褪色,故D正確;故選C。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D,要注意過氧化鈉具有氧化性,能夠?qū)⒂猩镔|(zhì)氧化褪色,過氧化鈉的水溶液顯堿性,能夠與溴水反應(yīng)。8、A【解析】

A.NaClO是離子化合物,其電子式為,A選項(xiàng)正確;B.食鹽中陰離子為Cl-,其核外電子排布式為1s22s22p63s23p6,B選項(xiàng)錯(cuò)誤;C.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式中甲基應(yīng)該在支鏈上,聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為,C選項(xiàng)錯(cuò)誤;D.以鐵作陽極電解時(shí),鐵失去電子生成二價(jià)鐵離子,陽極的電極反應(yīng)式:Fe-2e-═Fe2+,D選項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選A。9、D【解析】

根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論可知,NF3分子中氮原子含有的孤對電子對數(shù)=(5-3×1)÷2=1,所以NF3是三角錐形結(jié)構(gòu),氮原子是sp3雜化,答案選D。10、C【解析】

A.草木灰的主要成分是碳酸鉀,碳酸鉀是強(qiáng)堿弱酸鹽,在溶液中水解使水溶液顯堿性,銨態(tài)氮肥與草木灰混合會(huì)發(fā)生反應(yīng)放出氨氣,施用會(huì)降低肥效,故A錯(cuò)誤;B.氯化鋁是強(qiáng)酸弱堿鹽,在溶液中部分水解生成氫氧化鋁和氯化氫,加熱蒸干時(shí),氯化氫受熱揮發(fā),使鋁離子水解趨于完全生成氫氧化鋁,灼燒時(shí),Al(OH)3受熱分解生成Al2O3,故B錯(cuò)誤;C.碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì),在水中電離產(chǎn)生鈉離子和碳酸氫根離子,電離方程式為:NaHCO3=Na++HCO3-,故C正確;D.除去MgCl2溶液中的Fe3+加入NaOH溶液,NaOH易生成氫氧化鎂沉淀,且混入NaCl雜質(zhì),故D錯(cuò)誤;故選C。Fe3+易水解生成沉淀,可通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法促進(jìn)Fe3+的水解,加入NaOH溶液,NaOH易生成氫氧化鎂沉淀,且混入NaCl雜質(zhì)是解答關(guān)鍵。11、A【解析】根據(jù)分枝酸的結(jié)構(gòu)簡式,含有羧基、羥基可以與乙醇、乙酸發(fā)生酯化反應(yīng),含有碳碳雙鍵可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色,故A正確;分枝酸分子含有2個(gè)羧基,1mol該有機(jī)物與NaOH溶液反應(yīng),最多消耗2molNaOH,故B錯(cuò)誤;分枝酸的分子式為C10H10O6,故C錯(cuò)誤;分枝酸分子中含羧基、羥基、醚鍵3種含氧官能團(tuán),故D錯(cuò)誤。12、A【解析】分析:A項(xiàng),CO2是含有極性鍵的非極性分子;B項(xiàng),H2O是含極性鍵的極性分子;C項(xiàng),O2是含非極性鍵的非極性分子;D項(xiàng),HCl是含極性鍵的極性分子。詳解:A項(xiàng),CO2中含極性鍵,CO2為直線形,CO2中正電中心和負(fù)電中心重合,CO2屬于非極性分子;B項(xiàng),H2O中含極性鍵,H2O為V形,H2O中正電中心和負(fù)電中心不重合,H2O屬于極性分子;C項(xiàng),O2是含非極性鍵的非極性分子;D項(xiàng),HCl中含極性鍵,HCl中正電中心和負(fù)電中心不重合,HCl為極性分子;含有極性鍵但屬于非極性分子的是CO2,答案選A。點(diǎn)睛:本題考查鍵的極性和分子極性的判斷,判斷鍵的極性只要觀察成鍵的兩原子是否相同,分子的極性取決于鍵的極性和分子的空間構(gòu)型,若分子中正電中心和負(fù)電中心重合則為非極性分子,反之為極性分子。13、D【解析】

酸堿恰好完全中和,是指酸能提供的氫離子和堿能提供的氫氧根離子的物質(zhì)的量相等,但酸和堿的物質(zhì)的量不一定相等,反應(yīng)后的溶液為鹽的溶液,也不一定為中性,所以選D。14、C【解析】

A.鈉與氧氣燃燒生成過氧化鈉,過氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉,電解熔融狀態(tài)氯化鈉制備金屬鈉,故能實(shí)現(xiàn)相互轉(zhuǎn)化,A項(xiàng)正確;B.氯化鋁與氨水或適量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,偏鋁酸鈉與過量的鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁,可實(shí)現(xiàn)相互轉(zhuǎn)化,B項(xiàng)正確;C.硝酸具有強(qiáng)氧化性,氧化亞鐵與硝酸會(huì)反應(yīng)生成硝酸鐵,不能生成硝酸亞鐵,該組不能實(shí)現(xiàn)相互轉(zhuǎn)化,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.氧化銅溶于硫酸生成硫酸銅,硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)物為氫氧化銅,氫氧化銅受熱分解生成氧化銅,該組可實(shí)現(xiàn)相互轉(zhuǎn)化,D項(xiàng)正確;答案選C。硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性,學(xué)生要牢記。15、A【解析】分析:該有機(jī)物由結(jié)構(gòu)簡式可知,含C、H、O、N四種元素,由結(jié)構(gòu)簡式可確定分子式,分子中含有碳碳雙鍵,根據(jù)分子式結(jié)合高分子的定義判斷不屬于高分子化合物。詳解:A.該有機(jī)物相對分子質(zhì)量較小,而高分子化合物的相對分子質(zhì)量一般在10000以上,該有機(jī)物不是高分子化合物,A錯(cuò)誤;B.由結(jié)構(gòu)簡式可知靛藍(lán)由碳、氫、氧、氮四種元素組成,B正確;C.由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式是C16H10N2O2,C正確;D.由結(jié)構(gòu)可知,該分子含有碳碳雙鍵,屬于不飽和的有機(jī)物,D正確;答案選A。16、B【解析】

①該有機(jī)物分子中含有碳碳雙鍵,屬于烯,但含有氧元素,所以不屬于烯烴,①不正確;②該有機(jī)物分子中含有碳碳雙鍵、酯基、羥基,屬于多官能團(tuán)有機(jī)化合物,②正確;③該有機(jī)物分子中含有苯環(huán),屬于芳香族化合物,但不屬于烴,所以不屬于芳香烴,③不正確;④該有機(jī)物由C、H、O三種元素組成,屬于烴的衍生物,④正確;⑤該有機(jī)物的相對分子質(zhì)量小于10000,不屬于高分子化合物,⑤不正確;綜合以上分析,只有②④正確,故選B。二、非選擇題(本題包括5小題)17、2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑2C+SiO22CO↑+Si8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X、Z、W均可形成酸性氧化物。X的一種氫化物分子空間構(gòu)型為三角錐型,該氫化物為氨氣,在X為N元素;YW是氯堿工業(yè)的主要原料,該物質(zhì)為NaCl,則Y為Na、W為Cl元素;Z的最外層電子數(shù)為4,原子序數(shù)大于Na,則Z為Si元素,據(jù)此進(jìn)行解答。【詳解】根據(jù)分析可知,X為N元素,Y為Na,Z為Si,W為Cl元素。(1)氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑;(2)X2H4為N2H4,其結(jié)構(gòu)簡式為NH2-NH2,每個(gè)氮原子形成三個(gè)化學(xué)鍵,N2H4的結(jié)構(gòu)式為;(3)Na的氧化物中既含離子鍵又含共價(jià)鍵的為過氧化鈉,過氧化鈉為離子化合物,其電子式為;(4)Z為Si元素,其氧化物為SiO2,二氧化硅屬于原子晶體;工業(yè)上用碳與二氧化硅在高溫下反應(yīng)制取硅,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2C+SiO22CO↑+Si;(5)W單質(zhì)為氯氣,氯氣是毒性很大的窒息性氣體,X氣態(tài)氫化物為氨氣,氯氣與氨氣反應(yīng)生成氯化銨和氮?dú)猓Y(jié)合電子守恒、質(zhì)量守恒配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2。本題考查元素周期表、元素周期律的應(yīng)用的知識,推斷元素為解答關(guān)鍵,注意掌握元素周期律內(nèi)容及常見化學(xué)用語的書寫原則,物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及物理性質(zhì),試題培養(yǎng)了學(xué)生的學(xué)以致用的能力。18、苯丙烯酸(或3-苯基丙烯酸或其他合理答案)19取代反應(yīng)(水解)羥基、醛基等【解析】

根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式結(jié)合信息②可以知道,F(xiàn)為,根據(jù)題中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系,甲在稀硫中水解得到A和B,B經(jīng)過兩步氧化再消去酸化后得A,可以知道A和B中碳原子數(shù)相等,結(jié)合甲的化學(xué)式可以知道,甲應(yīng)為含氯原子的酯,則甲的結(jié)構(gòu)簡式為,A為,B為,B發(fā)生氧化得C為,C氧化得D為,D發(fā)生消去反應(yīng)生成E為,E再酸化得A,C堿性水解得到F,據(jù)此答題。【詳解】根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式結(jié)合信息②可以知道,F(xiàn)為,根據(jù)題中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系,甲在稀硫中水解得到A和B,B經(jīng)過兩步氧化再消去酸化后得A,可以知道A和B中碳原子數(shù)相等,結(jié)合甲的化學(xué)式可以知道,甲應(yīng)為含氯原子的酯,則甲的結(jié)構(gòu)簡式為,A為,B為,B發(fā)生氧化得C為,C氧化得D為,D發(fā)生消去反應(yīng)生成E為,E再酸化得A,C堿性水解得到F,

(1)A為,A的化學(xué)名稱為苯丙烯酸,其中苯環(huán)上的所有原子都可以共面,碳碳雙鍵上的所有原子也可共面,羧基上碳氧雙鍵上的所有原子也可共面,單鍵可以轉(zhuǎn)動(dòng),所以A分子中最多有19個(gè)原子處于同一平面上,因此,本題正確答案是:苯丙烯酸;19;

(2)C→F的反應(yīng)類型為取代反應(yīng),F(xiàn)為,F(xiàn)中含氧官能團(tuán)名稱為羥基、醛基,

因此,本題正確答案是:取代反應(yīng);羥基、醛基;

(3)化合物甲反應(yīng)生成A、B的化學(xué)方程式為,

因此,本題正確答案是:;

(4)A為,根據(jù)條件:①能與溴發(fā)生加成反應(yīng),說明有碳碳雙鍵,②分子中含苯環(huán),且在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng),說明有酯基,③核磁共振氫譜有5組峰,且面積比為1:2:2:1:2,則符合條件的A的同分異構(gòu)體是或,

因此,本題正確答案是:或;

(5)以為原料合成的,可以用與溴發(fā)生加成反應(yīng),然后再在氫氧化鈉醇溶液中發(fā)生消去、再酸化后與乙醇發(fā)生成酯化反應(yīng)即可得產(chǎn)品,合成的路線為,

因此,本題正確答案是:;(6)的加聚產(chǎn)物為,則其順式結(jié)構(gòu)簡式為:;因此,本題正確答案是:。本題考查有機(jī)物的推斷,明確有機(jī)物的官能團(tuán)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵,側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力與知識遷移應(yīng)用,難度中等,(5)中有機(jī)合成路線為易錯(cuò)點(diǎn)、難點(diǎn)。19、(1)DBECA(2)使水層中少量的有機(jī)物進(jìn)一步被提取,提高產(chǎn)品的產(chǎn)量(3)ABC(4)降低環(huán)己酮的溶解度;增加水層的密度,有利于分層水浴加熱(5)停止加熱,冷卻后通自來水(6)60%(60.3%)【解析】試題分析:(1)環(huán)己酮的提純時(shí)應(yīng)首先加入NaCl固體,使水溶液的密度增大,將水與有機(jī)物更容易分離開來,然后向有機(jī)層中加入無水MgSO4,出去有機(jī)物中少量的水,然后過濾,除去硫酸鎂晶體,再進(jìn)行蒸餾即可;(2)環(huán)己酮在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度,且乙醚和水不互溶,則乙醚能作萃取劑,從而提高產(chǎn)品產(chǎn)量;(3)A.水溶液中加入乙醚,轉(zhuǎn)移至分液漏斗,塞上玻璃塞,應(yīng)該倒轉(zhuǎn)過來然后用力振蕩;B.放氣的方法為:漏斗倒置,打開旋塞放氣;C.經(jīng)幾次振搖并放氣后,分液漏斗放置在鐵架臺上靜置待液體分層;D.分液時(shí),需先將上口玻璃塞打開或玻璃塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗上的小孔,再打開旋塞待下層液體全部流盡時(shí),再從上口倒出上層液體;(4)NaCl能增加水層的密度,降低環(huán)己酮的溶解,有利于分層;乙醚的沸點(diǎn)較低,所以蒸餾時(shí)溫度不宜太高;(5)為防止冷凝管炸裂,應(yīng)該停止加熱;(6)m(環(huán)己酮)=12mL×0.9478g=11.3736g,根據(jù)環(huán)己醇和環(huán)己酮的關(guān)系式知,參加反應(yīng)的m(環(huán)己醇)==11.6057g,m(環(huán)己醇)=20mL×0.9624g/mL=19.248g,據(jù)此計(jì)算產(chǎn)率.解:(1)環(huán)己酮的提純時(shí)應(yīng)首先加入NaCl固體,使水溶液的密度增大,水與有機(jī)物更容易分離開,然后向有機(jī)層中加入無水MgSO4,除去有機(jī)物中少量的水,然后過濾,除去硫酸鎂晶體,再進(jìn)行蒸餾即可,故答案為dbeca;(2)環(huán)己酮在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度,且乙醚和水不互溶,則乙醚能作萃取劑,能將水中的環(huán)己酮萃取到乙醚中,從而提高產(chǎn)品產(chǎn)量,故答案為使水層中少量的有機(jī)物進(jìn)一步被提取,提高產(chǎn)品的產(chǎn)量;(3)A.水溶液中加入乙醚,轉(zhuǎn)移至分液漏斗,塞上玻璃塞,應(yīng)該倒轉(zhuǎn)過來然后用力振蕩,只有如此才能充分混合,故A錯(cuò)誤;B.放氣的方法為:漏斗倒置,打開旋塞放氣,而不是打開玻璃塞,故B錯(cuò)誤;C.經(jīng)幾次振搖并放氣后,分液漏斗放置在鐵架臺上靜置待液體分層,而不是手持分漏斗靜置液體分層,不符合操作規(guī)范性,故C錯(cuò)誤;D.分液時(shí),需先將上口玻璃塞打開或玻璃塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗上的小孔,利用壓強(qiáng)差使液體流出,再打開旋塞待下層液體全部流盡時(shí),為防止產(chǎn)生雜質(zhì),再從上口倒出上層液體,故D錯(cuò)誤;故選ABC;(4)NaCl能增加水層的密度,降低環(huán)己酮的溶解,且有利于分層;乙醚的沸點(diǎn)較低,所以蒸餾時(shí)溫度不宜太高,所以應(yīng)該采用水浴加熱,故答案為降低環(huán)己酮的溶解度,增加水層的密度,有利于分層;水浴加熱;(5)如果直接將冷水連接冷凝管,餾分溫度如果急劇冷卻會(huì)導(dǎo)致冷凝管炸裂,為防止冷凝管炸裂,應(yīng)該停止加熱,冷卻后通自來水,故答案為停止加熱,冷卻后通自來水;(6)m(環(huán)己

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