《電解原理的應用》研?互動課堂電解合金鍍層氧化待鍍鍍層粗銅純銅CuSO4Ag、AuK、Ca、Na、Mg、Al助熔劑C

A

C

A

D

C

1.工業上電解飽和食鹽水的陰極區產物是(

)。A.氯氣

B.氫氣和氯氣C.氫氣和氫氧化鈉 D.氯氣和氫氧化鈉答案:C解析:電解食鹽水生成三種產物,在陰極區生成氫氣和氫氧化鈉,在陽極區生成氯氣。2.關于鍍銅和電解精煉銅,下列說法中正確的是(

)。A.都用粗銅作陽極、純銅作陰極B.電解質溶液的濃度都保持不變C.陽極反應都只有Cu-2e-══Cu2+D.陰極反應都只有Cu2++2e-══Cu答案:D解析:A項,電鍍時鍍件作陰極;B項,電解精煉銅時電解質溶液濃度改變;C項,電解精煉銅時,雜質中若有比銅活潑的金屬如鋅,則還會發生Zn-2e-══Zn2+的反應。3.下列描述中,不符合生產實際的是(

)。A.電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁,用鐵作陽極B.電解法精煉粗銅,用純銅作陰極C.電解飽和食鹽水制燒堿,用涂鎳碳鋼網作陰極D.在鍍件上電鍍鋅,用鋅作陽極答案:A解析:電解池的陽極發生失電子的氧化反應,陰極發生得電子的還原反應。電解熔融的Al2O3制Al時,若用Fe作陽極,會發生反應Fe-2e-══Fe2+,Fe2+移動到陰極上發生反應Fe2++2e-══Fe,使得到的Al不純。4.某學生想制作一種家用環保型消毒液發生器,用石墨作電極電解氯化鈉飽和溶液,通電時,為使Cl2被完全吸收,制得有較強殺菌能力的消毒液,設計了如圖的裝置。下列對電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是(

)。A.a為正極,b為負極,NaClO和NaClB.a為負極,b為正極,NaClO和NaClC.c為陽極,d為陰極,HClO和NaClD.c為陰極,d為陽極,HClO和NaCl答案:B解析:用石墨作電極電解氯化鈉飽和溶液時,在陽極上氯離子失電子生成氯氣,在陰極上氫離子得電子生成氫氣,為使Cl2被完全吸收,制得有較強殺菌能力的消毒液,所以一定要讓氯氣在d電極產生,所以d電極是陽極,c電極是陰極,故a為負極,b為正極,d極生成的Cl2與c極區的NaOH反應生成NaClO和NaCl。5.將兩個鉑電極插入500mLAgNO3溶液中進行電解,通電一段時間后,某一電極增重0.108g,若電解時該電極無氣體生成,且不考慮離子的水解和溶液體積變化,則此時溶液中氫離子濃度為(

)。A.4×10-3mol·L-1 B.2×10-3mol·L-1C.1×10-3mol·L-1 D.1×10-7mol·L-1答案:B6.某同學設計一個燃料電池(如下圖所示)用于探究氯堿工業原理和粗銅的精煉原理,其中乙裝置中X為陽離子交換膜。根據要求回答相關問題:(1)通入氫氣的電極為

(填“正極”或“負極”),該電極反應式為

。

(2)石墨電極為

(填“陽極”或“陰極”),反應一段時間后,在乙裝置中滴入酚酞溶液,

(填“鐵極”或“石墨極”)區的溶液先變紅。

(3)如果粗銅中含有鋅、銀等雜質,丙裝置中反應一段時間,硫酸銅溶液濃度將

(填“增大”“減小”或“不變”)。精銅電極上的電極反應式為

。

答案:(1)負極H2+2OH--2e-══2H2O(2)陽極鐵極(3)減小Cu2++2e-══Cu解析:(1)通入氫氣的電極為負極,電解質溶液呈堿性,該電極反應式為H2+2OH--2e-══2H2O。(2)石墨電極與電源的正極連接,石墨電極為陽極,反應一段時間后,在乙裝置中滴入酚酞溶液,溶液中的H+在陰極(Fe極)放電,破壞了附近的水的電離平衡,該區域的溶液顯堿性