《影響鹽類水解的主要因素鹽類水解的應(yīng)用》自主預(yù)習(xí)一、影響鹽類水解的主要因素1.鹽類水解的特征:(1)鹽類的水解是

吸熱

反應(yīng)。

(2)加水稀釋能

促進(jìn)

鹽類的水解。

2.影響因素。

微思考鹽類水解平衡正向移動,則溶液中的離子濃度是否一定增大?提示:不一定,如加水稀釋,水解平衡正向移動,但溶液中鹽電離出的離子濃度減小。二、鹽類水解的應(yīng)用1.鹽溶液的配制:配制FeCl3溶液時,常將FeCl3晶體溶于較濃的鹽酸中,然后加水稀釋到所需的濃度,目的是

通過增大溶液中H+的濃度來抑制Fe3+的水解

。

2.熱堿去油污:用純堿溶液清洗油污時,加熱可

增強(qiáng)其去污效果

。

3.鹽類作凈水劑:鋁鹽、鐵鹽等部分鹽類水解生成

膠體

,有較強(qiáng)的

吸附

性,常用作凈水劑。如明礬可以用來凈水,其反應(yīng)的離子方程式為

。

4.制備物質(zhì)。(1)用TiCl4制取TiO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為TiCl4+(x+2)H2O══TiO2·xH2O↓+4HCl,(2)利用鹽的水解可以制備納米材料。

5.鹽的水解常數(shù)。(1)定義:水解反應(yīng)的平衡常數(shù)叫做水解平衡常數(shù)或水解常數(shù),用Kh表示。(3)影響因素及意義:Kh只受溫度影響,其數(shù)值越大表示水解程度越大。(4)常用關(guān)系式。預(yù)習(xí)檢測1.判斷正誤,正確的畫“√”,錯誤的畫“×”。(1)相同溫度下,相同濃度CH3COONa溶液pH大于NaClO溶液pH。(

)(2)NH4Cl溶液可作除銹劑,是因為

能水解使溶液顯酸性。(

)(3)保存SnCl2溶液時可加少量稀硫酸。(

)(4)加熱蒸干FeCl3溶液,可以得到FeCl3晶體。(

)×√××(5)向氯化銨溶液中加入一定量氨水,可使c()=c(Cl-)。(

)(6)配制FeCl2溶液時,常加入少量鐵粉,目的是抑制Fe2+水解。(

)(7)加熱滴有酚酞溶液的Na2CO3溶液,紅色加深,可用勒夏特列原理解釋。(

)√×√2.在Al3++3H2OAl(OH)3+3H+的平衡體系中,要使平衡向水解方向移動,且使溶液的pH增大,應(yīng)采取的措施是(

)。①加熱

②通入HCl

③加入適量NaOH(s)

④加入NaCl溶液A.①②

B.②③

C.③④

D.①④答案:C解析:對于Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,加熱可以促進(jìn)水解,但pH減小;通入HCl平衡逆向移動,pH減小;加入適量NaOH(s)使c(H+)減小,平衡正向移動,pH增大;加入NaCl溶液相當(dāng)于加水,促進(jìn)水解,但離子濃度減小,pH增大。A.升溫B.加水稀釋C.加少量的KOH固體D.加少量固體Na2CO3答案:C4.下列肥料中,可跟草木灰混合施用的是(

)。A.(NH4)2SO4 B.NH4ClC.KNO3

D.Ca(H2PO4)2答案:C解析:草木灰顯堿性,與銨鹽混合會使銨鹽中的銨根離子轉(zhuǎn)化為氨氣逸出,降低肥效,所以(NH4)2SO4、NH4Cl不能跟草木灰混合施用,A、B兩項錯誤;KNO3與草木灰中的成分不反應(yīng),可跟草木灰混合施用,C項正確;草木灰與Ca(H2PO4)2混合生成難溶性的Ca3(PO4)2,會降低肥效,所以不能混合施用,D項錯誤。5.從水解平衡的角度解釋用加入MgO的方法來除去MgCl2溶液中的Fe3+。答案:Fe3+水解:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,加入MgO后,MgO與H+反應(yīng),c(H+)減小,平衡向右移動,使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀,從而除去溶液中的Fe3+。一

影響鹽類水解的主要因素重難歸納1.內(nèi)因。主要因素是鹽本身的性質(zhì),生成鹽的弱酸酸性越弱,或生成鹽的弱堿堿性越弱,鹽的水解程度越大(越弱越水解)。例如:酸性CH3COOH>HClO,則水解能力NaClO>CH3COONa;相同溫度下,相同濃度的NaClO溶液的pH大于CH3COONa溶液的pH。比較項目加熱加水通入NH3加入NH4Cl(s)通入HCl加入NaOH(s)c(

)降低降低升高升高升高降低c(NH3·H2O)升高降低升高升高降低升高c(H+)升高降低降低升高升高降低c(OH-)降低升高升高降低降低升高pH降低升高升高降低降低升高水解程度增大增大減小減小減小增大NH4Cl溶液加水稀釋,水解程度增大,溶液酸性增強(qiáng),對嗎?提示:不對。加水稀釋,水解程度增大,水解產(chǎn)生的n(H+)增大,但鹽溶液的體積也增大,且體積增大對溶液酸性的影響比n(H+)增大對酸性的影響大。所以加水稀釋,NH4Cl溶液的酸性減弱。典例剖析FeCl3的水解方程式可寫為FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl,若增大水解程度,可采取的方法是(

)。A.降溫

B.加入飽和食鹽水C.加入少量鹽酸

D.增加FeCl3的濃度答案:B解析:A項,FeCl3的水解吸熱,降溫,FeCl3的水解程度減小;B項,FeCl3溶液被稀釋,FeCl3的水解程度增大;C項,加入少量鹽酸抑制FeCl3的水解,FeCl3的水解程度減小;D項,FeCl3的水解程度減小。學(xué)以致用1.一定條件下,CH3COONa溶液存在水解平衡:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。下列說法正確的是(

)。A.加入少量NaOH固體,平衡左移,pH減小B.升高溫度,平衡右移,溶液中c(OH-)增大C.稀釋溶液,平衡右移,c(H+)減小D.加入少量CH3COOH,與OH-反應(yīng),平衡右移答案:B解析:在CH3COONa溶液中,加入NaOH會抑制CH3COO-的水解,但c(OH-)增大,pH增大,A項錯誤;升高溫度,促進(jìn)鹽類的水解,溶液中c(OH-)增大,B項正確;稀釋雖然能促進(jìn)水解,但溶液體積增大程度更大,c(OH-)減小,c(H+)增大,C項錯誤;加入少量CH3COOH,平衡左移,D項錯誤。2.向純堿溶液中滴入酚酞溶液。(1)觀察到的現(xiàn)象是

,原因是

;(2)若微熱溶液,觀察到的現(xiàn)象是

,原因是

;

(3)若向溶液中加入少量氯化鐵溶液,觀察到的現(xiàn)象是

,原因是

;

(4)若再向該溶液中滴入過量的氯化鋇溶液,觀察到的現(xiàn)象是

,原因是

。

(2)紅色變深加熱,碳酸鈉水解平衡向水解的方向移動,溶液堿性增強(qiáng)(3)溶液紅色變淺,同時生成紅褐色沉淀,有氣泡產(chǎn)生氯化鐵溶液與OH-反應(yīng)生成紅褐色氫氧化鐵沉淀,溶液中OH-濃度減小,促進(jìn)碳酸鈉水解,并產(chǎn)生二氧化碳解析:碳酸鈉屬于強(qiáng)堿弱酸鹽,水解呈堿性。Na2CO3+H2ONaOH+NaHCO3,水解的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。(1)碳酸鈉水解,溶液呈堿性,堿使酚酞溶液變紅;(2)加熱促進(jìn)碳酸鈉水解,溶液堿性更強(qiáng),所以溶液顏色變深;(3)氯化鐵溶液與OH-反應(yīng)生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀,減小了溶液中OH-濃度,促進(jìn)碳酸鈉水解,并產(chǎn)生二氧化碳,相當(dāng)于發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng);(4)向溶液中加入過量的氯化鋇溶液,生成碳酸鋇沉淀,降低了溶液中

濃度,減弱了碳酸鈉水解程度,溶液堿性減弱直至消失,溶液褪色。二

鹽類水解的應(yīng)用重難歸納過去,農(nóng)業(yè)上常用草木灰、銨態(tài)氮肥對農(nóng)作物追肥,但是這兩種物質(zhì)不能同時施用,否則會使肥效損耗。你知道其中的道理嗎?提示:草木灰的主要有效成分是K2CO3,水解使溶液呈堿性,銨態(tài)氮肥在堿性條件下會放出氨氣,使肥效損耗。典例剖析在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(<400℃)下列物質(zhì)的溶液,可以得到該物質(zhì)的固體的是(

)。A.AlCl3 B.NaHCO3C.MgSO4 D.KMnO4答案:C解析:A項,最后得到Al2O3;B項,最后得到Na2CO3;D項,最后得到K2MnO4和MnO2。方法技巧加熱蒸發(fā)鹽溶液析出固體。(1)能水解,但生成不揮發(fā)性酸的鹽,蒸發(fā)鹽溶液能得到相應(yīng)的鹽,如Al2(SO4)3。(2)能水解,但隨著水分的蒸發(fā),生成物又反應(yīng)生成原來的鹽,如Na2CO3。蒸發(fā)FeCl3溶液時要得到FeCl3固體,需在HCl氣流中加熱。另外,有些能水解的鹽,蒸發(fā)其水溶液得不到相應(yīng)的鹽,還有其他原因。如:較低溫度下受熱易分解的Ca(HCO3)2,蒸發(fā)其溶液得到分解產(chǎn)物CaCO3;還原性較強(qiáng)的Na2SO3,蒸發(fā)其溶液得到的固體中會含有Na2SO4雜質(zhì)。學(xué)以致用1.下列與鹽類水解有關(guān)的是(

)。①為保存FeCl3溶液,要在溶液中加入少量鹽酸②實驗室盛放Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞③在NH4Cl溶液中加入鎂條會產(chǎn)生氣泡④長期施用硫酸銨,土壤的酸性增強(qiáng)A.②④

B.②③④C.①③

D.①②③④答案:D解析:①保存FeCl3溶液,在溶液中加入少量鹽酸,可以抑制Fe3+水解生成Fe(OH)3;②Na2CO3、Na2SiO3可水解使溶液呈堿性,從而腐蝕玻璃,故實驗室盛放Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞;③NH4Cl水解使溶液呈酸性,鎂可以置換出溶液中的H+,放出H2,從而產(chǎn)生氣泡;④硫酸銨水解使溶液呈酸性,長期施用此化肥,土壤的酸性將增強(qiáng)。故①②③④都與鹽類的水解有關(guān)。2.下列說法不正確的是(

)。A.熱的純堿溶液去油污效果好,是因為加熱可使

的水解程度增大,溶液堿性增強(qiáng),去污能力增強(qiáng)B.鐵在潮濕的環(huán)境下生銹與鹽類水解有關(guān)C.將Al2(SO4)3溶液加熱、蒸干、灼燒,可得到固體Al2(SO4)3D.將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制備Fe(OH)3膠體,離子方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+答案:B解析:加熱可使

的水解程度增大,溶液堿性增強(qiáng),去污能力增強(qiáng),A項正確;鐵在潮濕的環(huán)境下生銹是因為鐵發(fā)生氧化反應(yīng),與鹽類水解無關(guān),B項錯誤;Al2(SO4)3溶液加熱、蒸干、灼燒時,雖然促進(jìn)了鋁離子的水解,但水解生成的酸不揮發(fā),故最終仍得到固體Al2(SO4)3,C項正確;將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制Fe(OH)3膠體,離子方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+,D項正確。三

溶液中粒子濃度的比較重難歸納1.理解兩大平衡,建立“微弱意識”。(1)電離平衡→建立電離過程微弱的意識。弱電解質(zhì)(弱酸、弱堿、水)的電離是微弱的,且水的電離能力遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于弱酸和弱堿的電離能力。如在稀CH3COOH溶液(2)水解平衡→建立水解過程微弱的意識。

2.把握三種守恒,明確等量關(guān)系。(1)電荷守恒。電解質(zhì)溶液中,不論存在多少種離子,溶液總是呈電中性,即陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)一定等于陽離子所帶正電荷總數(shù)。如(2)物料守恒。

(3)質(zhì)子守恒(了解)。

3.單一溶液中粒子濃度的大小比較。(1)多元弱酸溶液。根據(jù)多步電離分析知:一級電離>二級電離>三級電離。例如,0.1mol·L-1H3PO4溶液中離子間的關(guān)系是(2)多元弱酸的正鹽溶液。根據(jù)弱酸根分步水解分析知:一級水解>二級水解。例如,在0.1mol·L-1Na2S溶液中,故離子濃度的關(guān)系為c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)。

(3)多元弱酸的酸式鹽溶液。①若離子的水解程度大于電離程度,溶液顯堿性。例如,在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中,因水解程度>電離程度故溶液呈堿性,溶液中粒子濃度大小關(guān)系為②若離子的水解程度小于電離程度,溶液呈酸性。例如,在0.1mol·L-1NaHSO3溶液中,4.混合溶液中粒子濃度的大小比較,根據(jù)電離程度、水解程度的相對大小分析。(1)電離程度大于相應(yīng)離子的水解程度。例如在等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl與NH3·H2O的混合溶液中,再如等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa與CH3COOH的混合溶液呈酸性,溶液中粒子濃度大小順序為c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)。(2)電離程度小于相應(yīng)離子的水解程度。例如在等物質(zhì)的量濃度的NaCN和HCN的混合溶液中,因為水解程度>電離程度,故混合溶液呈堿性。溶液中各粒子濃度大小順序為c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)。已知H2A為弱酸,則NaHA溶液中離子濃度如何比較?提示:若NaHA溶液pH<7,說明HA-的電離程度大于水解程度,則有:c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-);若NaHA溶液pH>7,說明HA-的水解程度大于電離程度,則有:c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+)>c(A2-)。典例剖析下列物質(zhì)所配成的0.1mol·L-1溶液中,離子濃度由大到小順序排列正確的是(

)。答案:D【拓展延伸】(1)相同物質(zhì)的量濃度的①NH4Cl溶液、②CH3COONH4溶液、③NH4HSO4溶液、④(NH4)2SO4溶液中c()由大到小順序是

。

答案:④>③>①>②(2)NH4Cl與NH3·H2O的混合溶液中,離子濃度的大小關(guān)系有幾種情況?答案:NH4Cl水解使溶液顯酸性,NH3·H2O電離使溶液顯堿性,兩者的混合溶液可能顯酸性、中性、堿性。學(xué)以致用1.物質(zhì)的量濃度都為0.1mol·L-1的CH3COOH與NaOH溶液等體積混合后,下列關(guān)系式不正確的是(

)。A.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)B.c(Na+)>c(CH3