（考試時間：90分鐘，滿分：100分）一、選擇題（每題3分，共15題，45分）1.下列物質中，哪個是強電解質？A.HClB.CH3COOHC.C6H12O6D.H2O2.在化學反應中，下列哪個物質是氧化劑？A.H2B.O2C.CO2D.H2O3.下列哪個元素是金屬元素？A.CB.HC.OD.Na4.下列哪個化合物是酸性氧化物？A.CO2B.SO2C.CaOD.Na2O5.下列哪個物質是還原劑？A.HClB.ZnC.O2D.H2O6.下列哪個物質是堿性氧化物？A.CO2B.SO2C.CaOD.Na2O7.下列哪個物質是兩性氫氧化物？A.Al(OH)3B.NaOHC.HClD.H2O8.下列哪個物質是弱電解質？A.HClB.CH3COOHC.C6H12O6D.H2O9.下列哪個物質是氧化產物？A.H2B.O2C.CO2D.H2O10.下列哪個元素是非金屬元素？A.CB.HC.OD.Na11.下列哪個化合物是堿性氧化物？A.CO2B.SO2C.CaOD.Na2O12.下列哪個物質是氧化劑？A.HClB.ZnC.O2D.H2O13.下列哪個物質是酸性氧化物？A.CO2B.SO2C.CaOD.Na2O14.下列哪個物質是還原產物？A.HClB.ZnC.O2D.H2O15.下列哪個物質是兩性氧化物？A.Al2O3B.Na2OC.CO2D.H2O二、填空題（每空2分，共10空，20分）16.化學反應中，氧化劑和還原劑之間的電子轉移過程稱為______。17.在化學反應中，能夠接受電子的物質稱為______。18.在化學反應中，能夠提供電子的物質稱為______。19.金屬元素在化學反應中一般表現為______。20.非金屬元素在化學反應中一般表現為______。21.酸性氧化物與水反應______。22.堿性氧化物與水反應______。23.兩性氧化物既能與酸反應______，又能與堿反應______。24.弱電解質在水中只有部分電離，電離程度較小，電離平衡向______方向移動。25.強電解質在水中完全電離，電離程度較大，電離平衡向______方向移動。三、計算題（每題10分，共5題，50分）26.計算HCl和NaOH反應NaCl和H2O的化學方程式，并計算反應熱。27.計算CO和O2反應CO2的化學方程式，并計算反應熱。28.計算C和O2反應CO2的化學方程式，并計算反應熱。29.計算Zn和H2SO4反應ZnSO4和H2的化學方程式，并計算反應熱。30.計算NaOH和HCl反應NaCl和H2O的化學方程式，并計算反應熱。三、計算題（每題10分，共5題，50分）26.計算HCl和NaOH反應NaCl和H2O的化學方程式，并計算反應熱。27.計算CO和O2反應CO2的化學方程式，并計算反應熱。28.計算C和O2反應CO2的化學方程式，并計算反應熱。29.計算Zn和H2SO4反應ZnSO4和H2的化學方程式，并計算反應熱。30.計算NaOH和HCl反應NaCl和H2O的化學方程式，并計算反應熱。四、簡答題（每題5分，共5題，25分）31.解釋什么是氧化劑？32.解釋什么是還原劑？33.解釋什么是酸性氧化物？34.解釋什么是堿性氧化物？35.解釋什么是兩性氧化物？五、論述題（每題15分，共3題，45分）36.論述化學反應中氧化劑和還原劑的作用及其相互關系。37.論述酸性氧化物和堿性氧化物的性質及其與水反應的特點。38.論述兩性氧化物的性質及其與酸、堿反應的特點。六、實驗題（每題10分，共5題，50分）39.設計實驗驗證HCl和NaOH反應NaCl和H2O的化學方程式，并計算反應熱。40.設計實驗驗證CO和O2反應CO2的化學方程式，并計算反應熱。41.設計實驗驗證C和O2反應CO2的化學方程式，并計算反應熱。42.設計實驗驗證Zn和H2SO4反應ZnSO4和H2的化學方程式，并計算反應熱。43.設計實驗驗證NaOH和HCl反應NaCl和H2O的化學方程式，并計算反應熱。七、案例分析題（每題15分，共3題，45分）44.某化學反應中，氧化劑和還原劑的物質的量之比為1:2，求該反應的化學方程式。45.某化學反應中，氧化劑和還原劑的物質的量之比為2:1，求該反應的化學方程式。46.某化學反應中，氧化劑和還原劑的物質的量之比為1:1，求該反應的化學方程式。八、計算題（每題10分，共5題，50分）47.計算H2和O2反應H2O的化學方程式，并計算反應熱。48.計算Na和H2O反應NaOH和H2的化學方程式，并計算反應熱。49.計算KCl和AgNO3反應AgCl和KNO3的化學方程式，并計算反應熱。50.計算CaCO3和HCl反應CaCl2、CO2和H2O的化學方程式，并計算反應熱。51.計算Na2CO3和HCl反應NaCl、CO2和H2O的化學方程式，并計算反應熱。九、簡答題（每題5分，共5題，25分）52.解釋什么是酸堿中和反應？53.解釋什么是氧化還原反應？54.解釋什么是離子化合物？55.解釋什么是共價化合物？56.解釋什么是電解質？十、論述題（每題15分，共3題，45分）57.論述酸堿中和反應的特點及其在工業中的應用。58.論述氧化還原反應的特點及其在工業中的應用。59.論述離子化合物和共價化合物的性質及其在工業中的應用。十一、實驗題（每題10分，共5題，50分）60.設計實驗驗證H2和O2反應H2O的化學方程式，并計算反應熱。61.設計實驗驗證Na和H2O反應NaOH和H2的化學方程式，并計算反應熱。62.設計實驗驗證KCl和AgNO3反應AgCl和KNO3的化學方程式，并計算反應熱。63.設計實驗驗證CaCO3和HCl反應CaCl2、CO2和H2O的化學方程式，并計算反應熱。64.設計實驗驗證Na2CO3和HCl反應NaCl、CO2和H2O的化學方程式，并計算反應熱。十二、案例分析題（每題15分，共3題，45分）65.某化學反應中，酸和堿的物質的量之比為1:1，求該反應的化學方程式。66.某化學反應中，氧化劑和還原劑的物質的量之比為1:2，求該反應的化學方程式。67.某化學反應中，酸和堿的物質的量之比為2:1，求該反應的化學方程式。十三、計算題（每題10分，共5題，50分）68.計算H2SO4和NaOH反應Na2SO4和H2O的化學方程式，并計算反應熱。69.計算HNO3和NaOH反應NaNO3和H2O的化學方程式，并計算反應熱。70.計算HCl和NaOH反應NaCl和H2O的化學方程式，并計算反應熱。71.計算H2SO4和KOH反應K2SO4和H2O的化學方程式，并計算反應熱。72.計算HNO3和KOH反應KNO3和H2O的化學方程式，并計算反應熱。十四、簡答題（每題5