課題10：碳酸鈉和碳酸氫鈉班級姓名一、學(xué)習(xí)目標1.了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。2.掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉相互轉(zhuǎn)化及鑒別方法。二、知識梳理（一）學(xué)習(xí)任務(wù)一：比較Na2CO3、NaHCO3溶解性【實驗24】鹽（各約1g）Na2CO3NaHCO3(1)觀察外觀(2)分別滴入幾滴水，振蕩，觀察現(xiàn)象；將溫度計分別插入其中，觀察現(xiàn)象(3)繼續(xù)向(2)的試管中分別加入5mL水，用力振蕩結(jié)論結(jié)論：Na2CO3、NaHCO3的溶解性大小順序為________________________________。（二）學(xué)習(xí)任務(wù)二：比較Na2CO3、NaHCO3水溶液堿性【實驗24】鹽（各約1g）Na2CO3NaHCO3(4)分別向(3)所得溶液中滴入1~2滴酚酞溶液結(jié)論結(jié)論：Na2CO3、NaHCO3溶液均呈____性，強弱順序為______________Na2CO3、NaHCO3的用途：金屬表面的油污易被堿性物質(zhì)分解，可以選擇熱的________________除去；不慎將酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后用3%~5%的_________溶液沖洗。（三）學(xué)習(xí)任務(wù)三：比較Na2CO3、NaHCO3熱穩(wěn)定性【實驗25】如圖27進行實驗現(xiàn)象結(jié)論加熱Na2CO3加熱NaHCO3右圖裝置為本實驗的改進裝置“套管實驗”，碳酸鈉和碳酸氫鈉可以對調(diào)嗎？說明原因。_________________________________________________結(jié)論：___________________________________________（四）學(xué)習(xí)任務(wù)四：比較Na2CO3、NaHCO3與酸、堿、鹽的反應(yīng)根據(jù)Na2CO3、NaHCO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的特點預(yù)測其能否與鹽酸、BaCl2、Ba(OH)2、NaOH發(fā)生反應(yīng)？能反應(yīng)的寫出反應(yīng)方程式，不能反應(yīng)的寫出原因。Na2CO3NaHCO3鹽酸BaCl2溶液NaOH溶液Ba(OH)2溶液設(shè)計實驗：取2支試管，分別加入少量的碳酸鈉和碳酸氫鈉粉末，再分別倒入2mL的稀鹽酸，比較反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢結(jié)論：_________________________________________________分析Na2CO3、NaHCO3與相同濃度鹽酸反應(yīng)快慢不同的原因

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________【思考】分析下列反應(yīng)現(xiàn)象：①NaHCO3溶液中滴加稀鹽酸__________________________________②稀鹽酸中滴加Na2CO3溶液中發(fā)生的現(xiàn)象________________________________③Na2CO3溶液中逐滴滴加稀鹽酸發(fā)生的現(xiàn)象________________________________（五）學(xué)習(xí)任務(wù)五：Na2CO3與NaHCO3相互轉(zhuǎn)化（1）NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3若為固體常用____________，方程式為_________________________________________________若為溶液常用____________，方程式為_________________________________________________（2）Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3若為固體，先__________，再______________，方程式為__________________________________________若為溶液，_________________________________________________________________________________。【科學(xué)史話】侯氏制堿法原理:三、課堂反饋1.請設(shè)計實驗區(qū)別Na2CO3和NaHCO3__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________2.若某溶液中既有Na2CO3又有NaHCO3，如何檢驗？____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________課后限時作業(yè)【A基礎(chǔ)夯實】1．下列物質(zhì)可通過加熱的方法除雜(括號中物質(zhì)為雜質(zhì))的是A．NaCl(Na2CO3)B．CO2(SO2)C．Na2CO3(NaHCO3)D．Na2SO4(NaHSO4)2．下列說法中不正確的是 A．向飽和Na2CO;溶液中通入足量CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出 B．Na2CO3比NaHCO3易溶于水 C．Na2CO3的穩(wěn)定性比NaHCO3強 D．等質(zhì)量的NaHCO;和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下Na2CO3產(chǎn)生的CO2體積大3．不能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3的方法是 A．分別加熱B．加澄清石灰水C．加稀鹽酸D．加BaCl24．可以用來斷定碳酸氫鈉粉末中是否混有碳酸鈉的實驗方法是 A．加熱時有無色氣體放出B．滴加鹽酸時有無氣泡放出 C．溶于水后，滴加稀的氯化鋇溶液有無白色沉淀生成 D．溶于水后，滴加澄清石灰水，有無白色沉淀生成5．下列溶液能與NaHCO3溶液反應(yīng)，且能產(chǎn)生沉淀的是A．澄清石灰水B．NaOH溶液C．BaCl2溶液D．鹽酸6．有兩份質(zhì)量相同的NaHCO3，向第一份中加入鹽酸使其充分反應(yīng)；將第二份加熱使其完全分解，冷卻至原溫度再加入相同濃度的鹽酸充分反應(yīng)，則它們所耗用的鹽酸的體積比為A．2∶1 B．1∶1C．1∶2D．4∶17．有兩個無標簽的試劑瓶，分別裝有Na2CO3和NaHCO3，有4位同學(xué)為鑒別它們采用了以下不同的方法，其中不可行的是A．分別配成溶液，再加入澄清石灰水B．配制成同物質(zhì)的量濃度的溶液，測pH值C．分別加熱，再檢驗是否有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生D．分別取固體樣品，滴加同濃度鹽酸，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢8．過量的NaHCO3與Na2O2混合，在密閉容器中充分加熱后排出氣體，殘留的物質(zhì)應(yīng)是A．Na2O和Na2O2 B．Na2O2和Na2CO3 C．Na2CO3 D．Na2O9．碳酸氫鈉受熱易分解為碳酸鈉。現(xiàn)加熱5.00g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物的質(zhì)量減少了0.31g，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為A．3.38gB．4.58gC．4.16gD．4.41g10．NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=NaHCO3＋NH4Cl”是著名的“侯氏制堿法”過程中的重要反應(yīng)。下面是4位同學(xué)對該反應(yīng)涉及的有關(guān)知識發(fā)表的部分見解。其中不正確的是

【B能力提升】11．有A、B、C三種鈉的化合物皆為白色固體，D是一種無色無味的氣體，E是一種難溶物質(zhì)。它們具有如下所示轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）根據(jù)它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷：(寫化學(xué)式)A是__________；B是__________；C是__________；D是__________；E是__________。（2）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：A→B：________________________________________________________________。A→C：________________________________________________________________。C＋D＋H2O→B：_______________________________________________________。12．A、B、C、D、E五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)都顯黃色，A、B與水反應(yīng)都有氣體放出，A與水的反應(yīng)放出的氣體具有還原性，同時都生成溶液C，C與適量的CO2反應(yīng)生成D，D溶液與過量的CO2反應(yīng)生成E，E加熱能變成D。（1）寫出A～E的化學(xué)式：A_________、B_________、C__________、D_________、E__________。（2）E加熱生成D的化學(xué)方程式是__________________________________。（3）C溶液和CO2反應(yīng)生成D的離子方程式：__________________________________。13．某化學(xué)課外小組欲制取純凈的Na2CO3溶液并討論實驗過程中的相關(guān)問題。三名同學(xué)設(shè)計的制備實驗方案的反應(yīng)流程分別如下：甲：NaOH溶液eq\o(→,\s\up14(CO2))Na2CO3溶液乙：NaOH溶液eq\o(→,\s\up14(CO2),\s\do14(①))NaHCO3溶液eq\o(→,\s\up14(加熱蒸干灼燒),\s\do14(②))Na2CO3固體eq\o(→,\s\up14(H2O))Na2CO3溶液丙：NaOH溶液eq\o(→,\s\up14(CO2),\s\do14(③))NaHCO3溶液eq\o(→,\s\up14(NaOH),\s\do14(④))Na2CO3溶液請回答下列問題：（1）請指出甲、乙兩方案的主要缺點：甲方案：______________________________________________________。乙方案：______________________________________________________。（2）寫出④反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式___________________________（3）假設(shè)反應(yīng)④所得的Na2CO3溶液中含有NaHCO3，證明Na2CO3溶液中有NaHCO3方法：___________________________________________________________________________。課題11：碳酸鈉和碳酸氫鈉答案課堂反饋1.當樣品為固體時，可用加熱，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體的是NaHCO3當樣品為溶液時，①沉淀法，加入BaCl2溶液或CaCl2溶液產(chǎn)生沉淀的是Na2CO3；②氣體法，滴入稀鹽酸，立即產(chǎn)生氣泡的是NaHCO3，先沒有氣泡或少量氣泡，后產(chǎn)生大量氣泡的是Na2CO3；③測堿性法，用pH試紙測其相同濃度的稀溶液，pH大的是Na2CO3溶液2.先向溶液中加入足量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明有Na2CO3。過濾，向濾液中滴加鹽酸，有氣體產(chǎn)生，說明溶液中有NaHCO3。（其他答案合理即可）課后限時作業(yè)【A基礎(chǔ)夯實】15CDBCA610BACCC【B能力提升】11．【答案】(1)A.NaOHB.NaHCO3C.Na2CO3D.CO2E.CaCO3(2)NaOH+CO2=NaHCO32NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+CO2