/2025年高考押題預(yù)測卷02高三化學(xué)（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1N-14O-16S-16K-39Fe-56Ti-48第Ⅰ卷（選擇題共42分）一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題目要求。1．化學(xué)學(xué)科提倡從生活走進化學(xué)，從化學(xué)走向社會，下列有關(guān)說法不正確的是A．汽車尾氣中的氮氧化物主要由汽油燃燒不充分產(chǎn)生，會造成酸雨等環(huán)境問題B．用灼燒的方法可以鑒別純棉織物和純毛織物C．維生素C具有還原性，與補鐵劑同時服用，能促進鐵的吸收D．鋁制品表面形成的致密氧化膜，起著保護內(nèi)部金屬的作用2．下列化學(xué)用語表述正確的是A．的電子式：B．中子數(shù)為18的原子：C．基態(tài)N原子的軌道表示式：D．的VSEPR模型：4．廣西梧州盛產(chǎn)茶葉，茶葉經(jīng)過高溫“殺青”生成清香味的反式青葉醇，轉(zhuǎn)化過程為下列說法正確的是A．青葉醇的分子式為B．青葉醇分子中含有極性鍵、非極性鍵和氫鍵等化學(xué)鍵C．反式青葉醇能與發(fā)生加成反應(yīng)，且產(chǎn)物中手性碳原子個數(shù)為2D．反式青葉醇分子中共平面的原子數(shù)目最多為154．用下列儀器或裝置進行相應(yīng)實驗，不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．制備B．制備無水C．除去中少量的HClD．可用于制備A．A B．B C．C D．D5．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二氯甲烷中含有氯原子的數(shù)目為B．溶液中含有的數(shù)目小于C．反應(yīng)中每生成時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為D．向沸水中加入含的飽和溶液，形成的氫氧化鐵膠粒的數(shù)目為6．下列離子方程式正確的是A．往溶液中通入足量：B．往溶液中滴入少量鹽酸：C．用硝酸溶液溶解FeS：D．足量鎂粉與溶液反應(yīng)：7．嫦娥六號挖回的月背土壤成分確認(rèn)了的含量，X、Y、Z、W是短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。短周期中，Y原子半徑最大，基態(tài)X原子價層電子排布式為，W的最高正化合價和最低負(fù)化合價代數(shù)和等于0。下列敘述正確的是A．簡單離子半徑： B．和的陰、陽離子數(shù)目比不同C．分子是非極性分子 D．單質(zhì)熔點：8．在NO的催化下，丙烷(C3H8)催化氧化制丙烯(C3H6)的部分反應(yīng)機理如圖所示。下列說法正確的是A．含N分子參與的反應(yīng)不一定有電子轉(zhuǎn)移B．增大NO的量，C3H8的平衡轉(zhuǎn)化率增大C．由?C3H7生成丙烯的歷程有2種D．當(dāng)存在反應(yīng)NO+NO2+H2O=2HONO時，最終生成的水減少9．在新型能源技術(shù)里，直接過氧化氫燃料電池(DPPFC)備受關(guān)注。它獨特之處在于用同時作燃料和氧化劑，能高效轉(zhuǎn)換能量。某研究小組利用該電池和離子交換膜進行電解質(zhì)溶液處理，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是A．該電池表明在酸性環(huán)境中的氧化性強于堿性環(huán)境B．電池的總反應(yīng)為C．當(dāng)外電路通過時，中間室生成的質(zhì)量為D．分解產(chǎn)生的在石墨2電極也可以放電，因此的分解不會影響電池效率10．亞氯酸鈉（，受熱易分解）是一種重要的含氯消毒劑，一種制備的工藝流程如圖所示，下列說法錯誤的是A．“濾渣”的主要成分為 B．流程中兩處鹽酸的作用相同C．操作a為“減壓蒸發(fā)” D．理論上，該流程中11．已知的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，邊長為，晶胞中分別處于頂角、體心、面心位置。下列說法錯誤的是A．第一電離能：B．與O間的最短距離：C．晶胞中與緊鄰的O個數(shù)為8個D．在晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，處于各頂角位置，則處于體心位置12．下列實驗根據(jù)現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A在25℃和50℃時，分別測量0.1mol·L-1Na2CO3溶液的pH升高溫度，溶液的pH下降pH變化是KW的改變與水解平衡移動共同作用的結(jié)果B向FeI2溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液酸性KMnO4溶液褪色Fe2+具有還原性C向盛有2mL0.1mol·L-1AgNO3溶液的試管中先滴加2滴0.1mol·L-1NaCl溶液，再滴加2滴0.1mol·L-1NaBr溶液先生成白色沉淀，后產(chǎn)生淡黃色沉淀Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl)D向久置的Na2SO3樣品中加入足量Ba(NO3)2溶液，再加入足量稀鹽酸出現(xiàn)白色沉淀，沉淀不溶解Na2SO3樣品完全變質(zhì)A．A B．B C．C D．D13．利用丙烷制取丙烯的原理為：

。在總壓分別為時發(fā)生該反應(yīng)，平衡體系中和的體積分?jǐn)?shù)隨溫度和壓強的變化如圖所示。下列說法錯誤的是A．增大壓強該反應(yīng)正，逆反應(yīng)速率均增大B．總壓由變?yōu)闀r，平衡常數(shù)變大C．壓強、溫度不變，充入惰性氣體，的轉(zhuǎn)化率增大D．曲線④表示時的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化曲線14．亞磷酸是二元弱酸。常溫下，在溶液中緩慢通入HCl氣體，混合液中含P粒子濃度與pH關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是A．代表與pH關(guān)系B．第二步水解常數(shù)C．混合溶液D．N點時存在：第II卷（非選擇題共58分）二、非選擇題：共4題，共58分。15．（14分）鈦白粉()是一種性能優(yōu)良、應(yīng)用廣泛的白色顏料，工業(yè)上以鈦鐵礦精礦(主要成分為，含少量、和)為原料冶煉鈦白粉的流程如圖所示。已知：酸解后，鈦主要以形式存在。室溫條件下，在的溶液中會完全水解生成沉淀。回答下列問題：(1)基態(tài)原子核外價層電子排布式為。(2)試劑X應(yīng)為(填化學(xué)式)。(3)酸解過程中，發(fā)生的非氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)酸解后需要加入鐵粉還原的原因是。(5)測定樣品中純度：取樣品，在酸性條件下充分溶解，加入適量鋁粉將還原為。過濾并洗滌，將所得濾液和洗滌液合并配制成溶液。取所配溶液于錐形瓶中，滴加幾滴溶液，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，將轉(zhuǎn)化成，重復(fù)操作3次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。①該樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(保留2位有效數(shù)字)。②若其他操作都正確，量取待測液的滴定管沒有潤洗，則測得結(jié)果將(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。(6)一種四方晶系的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，晶胞參數(shù)為、、。原子的配位數(shù)是，該晶體的密度是(用含的代數(shù)式表示)16．（14分）實驗室以廢鐵屑(含少量和)、稀硫酸和飽和溶液為原料，用如下A、B、C裝置模擬工業(yè)制備，并測定結(jié)晶水的含量。(1)儀器a的名稱為。(2)裝置A用于制備溶液，A中電磁加熱攪拌器的作用為。(3)若裝置A中通入改為通入空氣，A中發(fā)生的主要離子反應(yīng)方程式為。(4)將制得的溶液與飽和溶液混合后，裝入裝置B的錐形瓶中制備晶體：在攪拌下蒸發(fā)濃縮；混合溶液需調(diào)節(jié)在1~2之間的目的是，蒸發(fā)濃縮至液面剛好為止，冷卻結(jié)晶析出晶體，證明的溶解度和(填“大于”或“小于”)，洗滌過濾后所得晶體的最佳試劑應(yīng)選用(填“冷水”、“乙醇”或“飽和食鹽水”)。(5)取制得的純凈晶體，用裝置C在惰性氣體氛圍中充分加熱，加熱后的固體呈紅棕色，收集分解生成氮氣，則晶體中n的值為。17．（15分）用磷石膏(主要成分是)可生產(chǎn)硫酸或硫。回答下列問題：(1)用硫黃還原磷石膏。已知下列反應(yīng)：①②則反應(yīng)：的。(用和表示)。(2)用高硫煤還原磷石膏。溫度對等時間內(nèi)轉(zhuǎn)化率影響的曲線如圖甲所示，的作用是；當(dāng)溫度高于時，兩條曲線趨于相同的可能原因是。(3)用還原磷石膏。不同反應(yīng)溫度下可得到不同的產(chǎn)物。①低于時，主要的還原產(chǎn)物是一種硫的最低價鹽，該物質(zhì)的化學(xué)式是。②下，向盛有足量的真空恒容密閉容器中充入，起始壓強為，主要發(fā)生反應(yīng)：。該反應(yīng)達(dá)到平衡時，，的轉(zhuǎn)化率為80%，則初始時，該反應(yīng)的分壓平衡常數(shù)中。(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，忽略副反應(yīng))。(4)用C還原磷石膏。向密閉容器中加入相同質(zhì)量的幾組不同C/S值(炭粉與的物質(zhì)的量之比)的混合物，煅燒至無氣體產(chǎn)生，結(jié)果如圖乙所示。①當(dāng)C/S值為0.5時，試解釋的轉(zhuǎn)化率接近80%，但的體積分?jǐn)?shù)卻低于10%的原因。②當(dāng)C/S值大于0.7時，反應(yīng)所得氣體中的體積分?jǐn)?shù)不升反降，可能的原因是。(5)生產(chǎn)硫酸：依上述四種還原途徑，分析用磷石膏生產(chǎn)硫酸比較適宜途徑和條件是。18．（15分）有機物M是胺類鹽酸鹽，是重要的藥物合成中間體，其中一條合成路線如下圖所示。已知：其中R1、R2為烴基或氫原子回答下列問題：(1)A的名稱為。(2)C中含氧官能團的名稱為、。(3)C→D的反應(yīng)類型為。(4)G的結(jié)構(gòu)簡式為。(5)A→B的化學(xué)方程式為。(6)B的同分異構(gòu)體中，含有二取代苯環(huán)的結(jié)構(gòu)且能發(fā)生水解反應(yīng)的共有種；寫出一種B的同分異構(gòu)體，核磁共振氫譜圖中的峰面積比為3:3:2:2，結(jié)構(gòu)簡式為。(7)參照題干合成路線，以環(huán)己醇()為原料，寫出制取的合成路線(其他試劑任選)。2025年高考押題預(yù)測卷02高三化學(xué)（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1N-14O-16S-16K-39Fe-56Ti-48第Ⅰ卷（選擇題共42分）一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題目要求。1．化學(xué)學(xué)科提倡從生活走進化學(xué)，從化學(xué)走向社會，下列有關(guān)說法不正確的是A．汽車尾氣中的氮氧化物主要由汽油燃燒不充分產(chǎn)生，會造成酸雨等環(huán)境問題B．用灼燒的方法可以鑒別純棉織物和純毛織物C．維生素C具有還原性，與補鐵劑同時服用，能促進鐵的吸收D．鋁制品表面形成的致密氧化膜，起著保護內(nèi)部金屬的作用【答案】A【詳解】A．汽車尾氣中的氮氧化物主要由汽油燃燒產(chǎn)生的高溫使空氣中的氮氣與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生的，會造成酸雨等環(huán)境問題，A項錯誤；B．純棉織物主要成分為纖維素，灼燒時無氣味，純毛織物主要成分為蛋白質(zhì)，灼燒時有燒焦羽毛的氣味，B項正確；C．維生素C具有還原性，可以防止補鐵劑中被氧化為而不易被人體吸收，C項正確；D．鋁易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，在鋁制品表面形成致密氧化膜，起著保護內(nèi)部金屬的作用，D項正確；答案選A。2．下列化學(xué)用語表述正確的是A．的電子式：B．中子數(shù)為18的原子：C．基態(tài)N原子的軌道表示式：D．的VSEPR模型：【答案】C【詳解】A．PH3分子中，1個P與3個H各形成一對共用電子，另外P的最外層還有1個孤電子對，電子式為，A錯誤；B．質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)為18，則質(zhì)量數(shù)為17+18=35，應(yīng)該表示為，B錯誤；C．N元素的原子序數(shù)為7，基態(tài)N原子的軌道表示式：，C正確；D．中心N原子的價層電子對個數(shù)為3+=4且含有1個孤電子對，其VSEPR模型為四面體形，D錯誤；故選C。3．廣西梧州盛產(chǎn)茶葉，茶葉經(jīng)過高溫“殺青”生成清香味的反式青葉醇，轉(zhuǎn)化過程為下列說法正確的是A．青葉醇的分子式為B．青葉醇分子中含有極性鍵、非極性鍵和氫鍵等化學(xué)鍵C．反式青葉醇能與發(fā)生加成反應(yīng)，且產(chǎn)物中手性碳原子個數(shù)為2D．反式青葉醇分子中共平面的原子數(shù)目最多為15【答案】C【詳解】A．根據(jù)青葉醇的結(jié)構(gòu)簡式，該有機物分子式為C6H12O，故A錯誤；B．青葉醇中“C-H”、“C-O”、“O-H”為極性鍵，“C-C”、“C=C”為非極性鍵，1個青葉醇分子中的羥基與另一個青葉醇分子中的羥基可以形成氫鍵，分子內(nèi)不存在氫鍵，故B錯誤；C．反式青葉醇與Br2發(fā)生加成反應(yīng)后產(chǎn)物是，含有手性碳原子如圖所示，有2個，故C正確；D．“C=C”共平面，且不共線三點共平面，因此反式青葉醇中共平面的原子數(shù)目最多為11，故D錯誤；答案為C。4．用下列儀器或裝置進行相應(yīng)實驗，不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．制備B．制備無水C．除去中少量的HClD．可用于制備A．A B．B C．C D．D【答案】B【詳解】A．Cu作陽極電解硫酸，陽極上Cu-2e-=Cu2+，陰極上2H++2e-=H2↑，總反應(yīng)Cu+H2SO4CuSO4+H2↑，可以制備硫酸銅，A正確；B．Fe3+易水解，加熱FeCl3·6H2O應(yīng)該在HCl氣流中加熱FeCl3·6H2O得到無水氯化鐵，B錯誤；C．CO2不溶于飽和的NaHCO3，且不與NaHCO3反應(yīng)，HCl與NaHCO3反應(yīng)生成CO2，可以用飽和的NaHCO3除去CO2中的HCl，C正確；D．KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)可以制取Cl2，D正確；答案選B。5．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二氯甲烷中含有氯原子的數(shù)目為B．溶液中含有的數(shù)目小于C．反應(yīng)中每生成時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為D．向沸水中加入含的飽和溶液，形成的氫氧化鐵膠粒的數(shù)目為【答案】B【詳解】A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二氯甲烷不是氣體，不能根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積去計算其物質(zhì)的量，A錯誤；B．由于發(fā)生水解，則溶液中含有的數(shù)目小于，B正確；C．反應(yīng)為歸中反應(yīng)，每生成（即）時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為，C錯誤；D．氫氧化鐵膠粒是許多分子的集合體，故向沸水中加入含的飽和溶液，形成的氫氧化鐵膠粒的數(shù)目小于，D錯誤；故選B。6．下列離子方程式正確的是A．往溶液中通入足量：B．往溶液中滴入少量鹽酸：C．用硝酸溶液溶解FeS：D．足量鎂粉與溶液反應(yīng)：【答案】A【詳解】A．因碳酸的酸性強于次氯酸，根據(jù)“較強酸制較弱酸”的規(guī)律，二氧化碳與水反應(yīng)生成的碳酸會與次氯酸鈣反應(yīng)，又因二氧化碳足量，所以生成的是碳酸氫鈣，則向溶液中通入足量CO2反應(yīng)生成和，其離子方程式為：，A正確；B．向Na2CO3溶液中滴入少量鹽酸時，H+優(yōu)先與反應(yīng)生成，而非直接生成CO2，正確的離子方程式為：，B錯誤；C．硝酸是強氧化性酸，用硝酸溶液溶解FeS時，兩者會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不會生成H2S，不符合客觀事實，C錯誤；D．足量Mg與溶液反應(yīng)時，Mg先將Fe3+還原為Fe2+，因Mg足量，還會進一步將Fe2+還原為Fe，則總反應(yīng)的離子方程式為：，D錯誤；故選A。7．嫦娥六號挖回的月背土壤成分確認(rèn)了的含量，X、Y、Z、W是短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。短周期中，Y原子半徑最大，基態(tài)X原子價層電子排布式為，W的最高正化合價和最低負(fù)化合價代數(shù)和等于0。下列敘述正確的是A．簡單離子半徑： B．和的陰、陽離子數(shù)目比不同C．分子是非極性分子 D．單質(zhì)熔點：【答案】D【分析】短周期中，鈉原子半徑最大，故Y為鈉；由基態(tài)X原子價層電子排布式為知，價層電子排布式為，X為氧；W的最高正化合價和最低負(fù)化合價代數(shù)和等于0，W最高正化合價和最低負(fù)化合價絕對值相等，W原子序數(shù)大于11，所以W為硅，由“”組成可知，化合價代數(shù)和等于為價，故Z為鋁。【詳解】A．電子層數(shù)相同，則核電荷數(shù)越多半徑越小，故離子半徑：，A錯誤；B．、的陰、陽離子數(shù)目比均為，B錯誤；C．分子是極性分子，C錯誤；D．鈉，鋁是金屬晶體，硅是共價晶體，硅的熔點最高；金屬原子的半徑越小，價電子數(shù)越多，金屬鍵越強，鋁的價電子數(shù)多于鈉，半徑小于鈉，故鋁的熔點高于鈉，單質(zhì)熔點：，D正確；故答案選D。8．在NO的催化下，丙烷(C3H8)催化氧化制丙烯(C3H6)的部分反應(yīng)機理如圖所示。下列說法正確的是A．含N分子參與的反應(yīng)不一定有電子轉(zhuǎn)移B．增大NO的量，C3H8的平衡轉(zhuǎn)化率增大C．由?C3H7生成丙烯的歷程有2種D．當(dāng)存在反應(yīng)NO+NO2+H2O=2HONO時，最終生成的水減少【答案】C【分析】根據(jù)反應(yīng)機理的圖示知，含N分子發(fā)生的反應(yīng)有、、，因此NO是催化劑，回答下列問題；【詳解】A．根據(jù)分析可知，含N分子參與的反應(yīng)一定有電子轉(zhuǎn)移，A不符合題意；B．NO是催化劑，增大NO的量，平衡不移動，不會改變的平衡轉(zhuǎn)化率，B不符合題意；C．根據(jù)反應(yīng)機理，由生成丙烯的歷程有2種，即圖中左上角和右下角的歷程，C符合題意；D．無論是否存在反應(yīng)，總反應(yīng)都是丙烷和氧氣生成丙烯和水，最終生成的水不變，D不符合題意；故選C。9．在新型能源技術(shù)里，直接過氧化氫燃料電池(DPPFC)備受關(guān)注。它獨特之處在于用同時作燃料和氧化劑，能高效轉(zhuǎn)換能量。某研究小組利用該電池和離子交換膜進行電解質(zhì)溶液處理，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是A．該電池表明在酸性環(huán)境中的氧化性強于堿性環(huán)境B．電池的總反應(yīng)為C．當(dāng)外電路通過時，中間室生成的質(zhì)量為D．分解產(chǎn)生的在石墨2電極也可以放電，因此的分解不會影響電池效率【答案】D【分析】由圖中電子移動方向可知，石墨1為負(fù)極，在堿性條件下過氧化氫被氧化生成氧氣和水，電極反應(yīng)式為：H2O2-2e-+2OH-=2H2O+O2↑，負(fù)極室溶液中鉀離子通過陽離子交換膜1進入中間室；石墨2為正極，在酸性條件下過氧化氫被還原生成水，電極反應(yīng)式為：H2O2+2e-+2H+=2H2O，正極室溶液中的硫酸根離子通過陰離子交換膜2進入中間室，則電池總反應(yīng)為，據(jù)此解答。【詳解】A．由分析可知，石墨1為負(fù)極，在堿性條件下過氧化氫被氧化生成氧氣和水；石墨2為正極，在酸性條件下過氧化氫被還原生成水，電極反應(yīng)說明過氧化氫在酸性環(huán)境中的氧化性強于堿性環(huán)境，A正確；B．由分析可知，電池總反應(yīng)為：，B正確；C．由分析可知，石墨1為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：H2O2-2e-+2OH-=2H2O+O2↑，則外電路通過0.4mol電子時，有0.4mol鉀離子通過陽離子交換膜1進入中間室，則中間室生成硫酸鉀的質(zhì)量為0.4mol××174g/mol=34.8g，C正確；D．由分析可知，電池總反應(yīng)為：，該反應(yīng)中H2O2既是氧化劑又是還原劑，O2是氧化產(chǎn)物，則氧化性：H2O2>O2，即O2的氧化性弱于H2O2，且過氧化氫分解會使反應(yīng)物過氧化氫的物質(zhì)的量減小，所以分解產(chǎn)生的在石墨2電極也可以放電，的分解會影響電池效率，D錯誤；故選D。10．亞氯酸鈉（，受熱易分解）是一種重要的含氯消毒劑，一種制備的工藝流程如圖所示，下列說法錯誤的是A．“濾渣”的主要成分為 B．流程中兩處鹽酸的作用相同C．操作a為“減壓蒸發(fā)” D．理論上，該流程中【答案】B【分析】粗食鹽水中含有雜質(zhì)，加入過量碳酸鈉可將所有完全沉淀，故濾渣為，進入“電解”過程的液體中含有、及過量的，加入適量的鹽酸，可將轉(zhuǎn)化為，電解生成，在反應(yīng)II中，與鹽酸之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可生成和，在吸收塔中、、之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成，由于受熱易分解，因此減壓蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶后可到晶體。【詳解】A．粗食鹽水中含有雜質(zhì)，加入過量碳酸鈉可將所有完全沉淀，故濾渣為，A項正確，B．流程中兩處鹽酸，第一次用鹽酸是除碳酸鈉，第二次用鹽酸是還原氯酸鈉生成二氧化氯，兩處HCl的作用不相同，B項錯誤；C．由于受熱易分解，因此利用減壓蒸發(fā)，C項正確；D．反應(yīng)Ⅱ中產(chǎn)生的化學(xué)方程式為，吸收塔中產(chǎn)生的化學(xué)方程式為，故理論上，產(chǎn)生、的物質(zhì)的量之比為1∶1，D項正確。答案選B。11．已知的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，邊長為，晶胞中分別處于頂角、體心、面心位置。下列說法錯誤的是A．第一電離能：B．與O間的最短距離：C．晶胞中與緊鄰的O個數(shù)為8個D．在晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，處于各頂角位置，則處于體心位置【答案】C【詳解】A．一般來說，金屬的第一電離能小于非金屬，O是非金屬性，第一電離能大于Ti和Ba，Ti位于第四周期IVB族，有4個電子層，Ba位于第六周期IIA族，有6個電子層，半徑最大，第一電離能最小，則第一電離能：，A正確；B．由圖可知，與O間的最短距離為面對角線的，為，B正確；C．以位于頂點的為研究對象，與緊鄰的O位于相鄰的3個面心，數(shù)目為3×8×=12個，C錯誤；D．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，和的最近距離為晶胞體對角線的，處于各頂角位置時，處于體心位置，D正確；故選C。12．下列實驗根據(jù)現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A在25℃和50℃時，分別測量0.1mol·L-1Na2CO3溶液的pH升高溫度，溶液的pH下降pH變化是KW的改變與水解平衡移動共同作用的結(jié)果B向FeI2溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液酸性KMnO4溶液褪色Fe2+具有還原性C向盛有2mL0.1mol·L-1AgNO3溶液的試管中先滴加2滴0.1mol·L-1NaCl溶液，再滴加2滴0.1mol·L-1NaBr溶液先生成白色沉淀，后產(chǎn)生淡黃色沉淀Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl)D向久置的Na2SO3樣品中加入足量Ba(NO3)2溶液，再加入足量稀鹽酸出現(xiàn)白色沉淀，沉淀不溶解Na2SO3樣品完全變質(zhì)A．A B．B C．C D．D【答案】A【詳解】A．升高溫度，水解平衡正向移動，溶液pH應(yīng)增大，升高溫度，Kw增大，pH應(yīng)減小，所以最終溶液的pH下降，是Kw的改變與水解平衡移動共同作用的結(jié)果，A正確；B．I-有還原性且還原性強于Fe2+，酸性KMnO4溶液褪色不能說明Fe2+具有還原性，B錯誤；C．AgNO3溶液過量，可以與NaBr反應(yīng)生成AgBr沉淀，不能說明AgCl沉淀發(fā)生了轉(zhuǎn)化，無法判斷Ksp大小，C錯誤；D．溶液中加入足量Ba(NO3)

2，再加入足量稀鹽酸，硝酸根在酸性條件下有強氧化性，無論Na2SO3是否變質(zhì)，都會有白色沉淀生成且沉淀不溶解，D錯誤；故選A。13．利用丙烷制取丙烯的原理為：

。在總壓分別為時發(fā)生該反應(yīng)，平衡體系中和的體積分?jǐn)?shù)隨溫度和壓強的變化如圖所示。下列說法錯誤的是A．增大壓強該反應(yīng)正，逆反應(yīng)速率均增大B．總壓由變?yōu)闀r，平衡常數(shù)變大C．壓強、溫度不變，充入惰性氣體，的轉(zhuǎn)化率增大D．曲線④表示時的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化曲線【答案】B【分析】該反應(yīng)是吸熱且氣體體積增大的反應(yīng)。升高溫度，平衡正向移動，體積分?jǐn)?shù)降低，體積分?jǐn)?shù)升高；增大壓強，平衡逆向移動，體積分?jǐn)?shù)增大，體積分?jǐn)?shù)減小。曲線④在相同溫度下體積分?jǐn)?shù)相對較小，符合壓強為10kPa時隨溫度升高體積分?jǐn)?shù)降低的變化；曲線①在相同溫度下體積分?jǐn)?shù)相對較大，符合壓強為100kPa時隨溫度升高體積分?jǐn)?shù)升高的變化；曲線②③分別對應(yīng)不同壓強下體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化。【詳解】A．對于有氣體參與的反應(yīng)，增大壓強，氣體濃度增大，反應(yīng)體系中活化分子濃度增加，有效碰撞幾率增大，正、逆反應(yīng)速率均增大，A正確；B．平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變。總壓由10kPa變?yōu)?00kPa，溫度不變，平衡常數(shù)不會改變，B錯誤；C．壓強、溫度不變，充入惰性氣體，容器體積會增大，各物質(zhì)濃度減小，相當(dāng)于減小壓強。該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，減小壓強，平衡正向移動，的轉(zhuǎn)化率增大，C正確；D．該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強，平衡逆向移動，的體積分?jǐn)?shù)增大。總壓為10kPa時壓強小，平衡正向移動程度大，體積分?jǐn)?shù)相對較小，且該反應(yīng)吸熱，升高溫度平衡正向移動，體積分?jǐn)?shù)減小，曲線④符合10kPa時體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化，D正確；故選B。14．亞磷酸是二元弱酸。常溫下，在溶液中緩慢通入HCl氣體，混合液中含P粒子濃度與pH關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是A．代表與pH關(guān)系B．第二步水解常數(shù)C．混合溶液D．N點時存在：【答案】D【分析】亞磷酸是一種二元弱酸，溶液中存在電離平衡、，由此可知，隨著pH增大，減小，先增大，后減小，增大，故代表與pH的關(guān)系，代表與pH的關(guān)系，代表與pH關(guān)系，M點時，，溶液pH為1.4，則H3PO3的電離常數(shù)Ka1(H3PO3)==10—1.4，同理可知，H3PO3的電離常數(shù)Ka2(H3PO3)=10—6.7。【詳解】A．由分析可知，代表與pH關(guān)系，A項正確；B．由、點數(shù)據(jù)計算：，，，B項正確；C．由B項分析可知，即的電離程度大于水解程度，故溶液顯酸性，C項正確；D．N點時溶液中存在電荷守恒：，，此時溶液呈酸性，，D項錯誤；故選D。第II卷（非選擇題共58分）二、非選擇題：共4題，共58分。15．（14分）鈦白粉()是一種性能優(yōu)良、應(yīng)用廣泛的白色顏料，工業(yè)上以鈦鐵礦精礦(主要成分為，含少量、和)為原料冶煉鈦白粉的流程如圖所示。已知：酸解后，鈦主要以形式存在。室溫條件下，在的溶液中會完全水解生成沉淀。回答下列問題：(1)基態(tài)原子核外價層電子排布式為。(2)試劑X應(yīng)為(填化學(xué)式)。(3)酸解過程中，發(fā)生的非氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)酸解后需要加入鐵粉還原的原因是。(5)測定樣品中純度：取樣品，在酸性條件下充分溶解，加入適量鋁粉將還原為。過濾并洗滌，將所得濾液和洗滌液合并配制成溶液。取所配溶液于錐形瓶中，滴加幾滴溶液，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，將轉(zhuǎn)化成，重復(fù)操作3次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。①該樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(保留2位有效數(shù)字)。②若其他操作都正確，量取待測液的滴定管沒有潤洗，則測得結(jié)果將(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。(6)一種四方晶系的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，晶胞參數(shù)為、、。原子的配位數(shù)是，該晶體的密度是(用含的代數(shù)式表示)【答案】(1)3d24s2(2)NaOH溶液(3)+2H2SO4=FeSO4+TiOSO4+2H2O(4)防止加純堿調(diào)節(jié)pH生成氫氧化鐵沉淀，酸解后需要加入鐵粉把Fe3+還原為Fe2+(5)91%偏低(6)3【分析】鈦鐵礦精礦主要成分為，含少量、和。鈦鐵礦加堿溶浸，、和氫氧化鈉反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉、硅酸鈉，和與氫氧化鈉不反應(yīng)，過濾，濾渣中含有和，用濃硫酸“酸解”濾渣，酸解液中主要含有、Fe2+、Fe3+，加鐵粉把Fe3+還原為Fe2+，加純堿調(diào)節(jié)pH使水解為沉淀，過濾出，煅燒得。【詳解】（1）Ti是22號元素，基態(tài)原子核外價層電子排布式為3d24s2；（2）“溶浸”目的是除去、，、和氫氧化鈉反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉、硅酸鈉，所以試劑X應(yīng)為NaOH溶液。（3）酸解過程中，鈦主要以形式存在，發(fā)生的非氧化還原反應(yīng)，可知和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵、TiOSO4、水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2H2SO4=FeSO4+TiOSO4+2H2O（4）與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，酸解液中主要含有、Fe2+、Fe3+，F(xiàn)e3+易水解，為防止加純堿調(diào)節(jié)pH生成氫氧化鐵沉淀，酸解后需要加入鐵粉把Fe3+還原為Fe2+；（5）測定樣品中純度：取樣品，在酸性條件下充分溶解，加入適量鋁粉將還原為。過濾并洗滌，將所得濾液和洗滌液合并配制成溶液。取所配溶液于錐形瓶中，滴加幾滴溶液，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，將轉(zhuǎn)化成，Ti元素化合價由+3升高為+4，F(xiàn)e元素化合價由+3降低為+2，根據(jù)得失電子守恒得滴定關(guān)系式~~，根據(jù)鈦元素守恒，~~~~~，n()=n［］=，重復(fù)操作3次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。①該樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。②若其他操作都正確，量取待測液的滴定管沒有潤洗，待測液濃度偏小，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，則測得結(jié)果將偏低。（6）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖，晶胞中黑球數(shù)為、白球數(shù)為，根據(jù)的化學(xué)式可知，黑球表示Ti原子、白球表示O原子，Ti周圍有6個O原子，Ti的配位數(shù)為6，Ti、O比為1:2，所以原子的配位數(shù)是3。晶胞參數(shù)為、、。該晶體的密度是。16．（14分）實驗室以廢鐵屑(含少量和)、稀硫酸和飽和溶液為原料，用如下A、B、C裝置模擬工業(yè)制備，并測定結(jié)晶水的含量。(1)儀器a的名稱為。(2)裝置A用于制備溶液，A中電磁加熱攪拌器的作用為。(3)若裝置A中通入改為通入空氣，A中發(fā)生的主要離子反應(yīng)方程式為。(4)將制得的溶液與飽和溶液混合后，裝入裝置B的錐形瓶中制備晶體：在攪拌下蒸發(fā)濃縮；混合溶液需調(diào)節(jié)在1~2之間的目的是，蒸發(fā)濃縮至液面剛好為止，冷卻結(jié)晶析出晶體，證明的溶解度和(填“大于”或“小于”)，洗滌過濾后所得晶體的最佳試劑應(yīng)選用(填“冷水”、“乙醇”或“飽和食鹽水”)。(5)取制得的純凈晶體，用裝置C在惰性氣體氛圍中充分加熱，加熱后的固體呈紅棕色，收集分解生成氮氣，則晶體中n的值為。【答案】(1)坩堝(2)增大廢鐵屑與稀硫酸的接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)充分(3)(4)抑制和的水解，防止結(jié)晶時析出雜質(zhì)產(chǎn)生晶膜小于乙醇(5)6【分析】A中先通入氮氣，排出裝置中的空氣，避免生成的FeSO4被氧化，廢鐵屑中加入稀硫酸，可以制得硫酸亞鐵溶液；將制得的溶液與飽和溶液混合后，裝入裝置B的錐形瓶中制備晶體；將制備的晶體用裝置C在惰性氣體氛圍中充分加熱，收集分解生成的氮氣，通過氮氣的質(zhì)量計算晶體的n值；【詳解】（1）C裝置中的a儀器可盛裝制備的晶體受熱，a儀器為坩堝；故答案為：坩堝；（2）電磁加熱攪拌器可以加熱，同時磁子在通電時會快速旋轉(zhuǎn)，起到攪拌的作用，這樣可增大廢鐵屑與稀硫酸的接觸面積，攪拌和加熱都可加快反應(yīng)速率，從而使反應(yīng)充分；故答案為：增大廢鐵屑與稀硫酸的接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)充分；（3）若裝置A中通入改為通入空氣，在酸性條件下，鐵單質(zhì)會被氧氣氧化成，因此A中發(fā)生的主要離子反應(yīng)方程式為；故答案為：；（4）混合溶液中含有和，為抑制和的水解，防止結(jié)晶時析出雜質(zhì)，混合溶液調(diào)節(jié)在1~2之間；蒸發(fā)濃縮混合溶液至液面剛好產(chǎn)生晶膜為止，說明此時生成的溶液已經(jīng)達(dá)到飽和，且為熱飽和溶液；由于析出的晶體是，因此說明的溶解度小于和；過濾得到晶體，洗滌過濾后所得晶體的最佳試劑應(yīng)該滿足晶體在該溶劑中溶解度更小，與水相比，在乙醇中溶解度更小，且乙醇還能快速揮發(fā)，快速干燥，因此最佳試劑為乙醇。故答案為：抑制和的水解，防止結(jié)晶時析出雜質(zhì)

產(chǎn)生晶膜

小于

乙醇；（5）取制得的純凈晶體，用裝置C在惰性氣體氛圍中充分加熱，加熱后的固體呈紅棕色，說明生成了氧化鐵固體，則C中發(fā)生反應(yīng)的方程式為，根據(jù)氮氣的質(zhì)量為0.28g（0.01mol），結(jié)合反應(yīng)方程式的比例關(guān)系，與N2的物質(zhì)的量之比為2:1，可知晶體的物質(zhì)的量為0.02mol，則根據(jù)可得：的相對分子質(zhì)量為392，則可計算出；故答案為：6。17．（15分）用磷石膏(主要成分是)可生產(chǎn)硫酸或硫。回答下列問題：(1)用硫黃還原磷石膏。已知下列反應(yīng)：①②則反應(yīng)：的。(用和表示)。(2)用高硫煤還原磷石膏。溫度對等時間內(nèi)轉(zhuǎn)化率影響的曲線如圖甲所示，的作用是；當(dāng)溫度高于時，兩條曲線趨于相同的可能原因是。(3)用還原磷石膏。不同反應(yīng)溫度下可得到不同的產(chǎn)物。①低于時，主要的還原產(chǎn)物是一種硫的最低價鹽，該物質(zhì)的化學(xué)式是。②下，向盛有足量的真空恒容密閉容器中充入，起始壓強為，主要發(fā)生反應(yīng)：。該反應(yīng)達(dá)到平衡時，，的轉(zhuǎn)化率為80%，則初始時，該反應(yīng)的分壓平衡常數(shù)中。(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，忽略副反應(yīng))。(4)用C還原磷石膏。向密閉容器中加入相同質(zhì)量的幾組不同C/S值(炭粉與的物質(zhì)的量之比)的混合物，煅燒至無氣體產(chǎn)生，結(jié)果如圖乙所示。①當(dāng)C/S值為0.5時，試解釋的轉(zhuǎn)化率接近80%，但的體積分?jǐn)?shù)卻低于10%的原因。②當(dāng)C/S值大于0.7時，反應(yīng)所得氣體中的體積分?jǐn)?shù)不升反降，可能的原因是。(5)生產(chǎn)硫酸：依上述四種還原途徑，分析用磷石膏生產(chǎn)硫酸比較適宜途徑和條件是。【答案】(1)(2)作催化劑降低反應(yīng)活化能，節(jié)約能源兩種情況下反應(yīng)均趨于平衡，催化劑不影響平衡(3)1.0×10-40.32a(4)炭粉與主要的產(chǎn)物和，少部分生成和高溫下，過量的C與反應(yīng)生成CO，使氣體總體積增大或部分轉(zhuǎn)化為其他含硫物質(zhì)(5)用C還原磷石膏，C/S值為0.7；，作催化劑【詳解】（1）目標(biāo)方程式可由得到，根據(jù)蓋斯定律得；（2）由圖甲可知，CaCl2改變反應(yīng)速率，但不改變最終（平衡時）CaSO4的轉(zhuǎn)化率，說明CaCl2作催化劑；當(dāng)溫度高于1200℃時，兩種情況均達(dá)到平衡狀態(tài)，則無論有