2022-2023學年八年級下冊科學精講精練2.3原子結構的模型知識點填寫一、原子結物模型的建立1.道爾頓的實心球模型(1)模型建立的時間和依據：1803年，英國科學家道爾頓提出了原子的概念，他認為原子是構成物質的最小單位。(2)當時對原子的認識：認為原子是個實心球體。(3)模型建立的意義：道爾頓的原子理論開辟了從微觀世界認識物質及其變化的新紀元。2.湯姆生的棗糕模型(又叫西瓜模型)1897年，英國科學家湯姆生發現電子后，提出了第二個原子模型：原子是一個球體，正電荷均勻分布在整個球體內，電子像面包里的葡萄干那樣鑲嵌在其中。3.盧瑟福的核式結構模型(又叫行星模型)【實驗】1911年，英國科學家盧瑟福用帶正電的α粒子轟擊金屬箔的實驗。【現象】①有一小部分α粒子改變了原來的運動路徑，原因是α粒子途經原子核附近時，受到斥力而稍微改變了方向，說明原子核很小；②大多數α粒子不改變原來的運動方向，原因是α粒子通過原子內、原子間空隙；③極少數α粒子被彈回來，原因是α粒子撞擊了帶正電荷、質量大、體積很小的金原子核而被彈回來。【結論】提出了原子的核式結構模型：在原子的中心有一個很小的原子核，原子的全部正電荷和幾乎全部的質量都集中在原子核里，帶負電的電子在核外空間繞核運動，就像行星繞太陽運動那樣。4.玻爾的分層模型1913年，丹麥科學家玻爾改進了盧瑟福的原子核式結構模型，認為電子只能在原子內的一些特定的穩定軌道上運動。【注意】建立模型往往需要有一個不斷完善、不斷修正的過程，以使模型更接近事物的本質。二、原子的構成1.原子的結構：原子是由帶正電荷的原子核和帶負電荷的核外電子構成核外電子帶正電荷原子質子帶負電荷原子核中子不帶電荷【電中性】原子核和核外電子所帶的電荷總數相等，電性相反，整個原子顯電中性質子和中子的構成：質子和中子又是由更小的微粒——夸克構成。元素的概念：把具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子總稱為元素。帶電的原子——離子1.離子：帶電的原子或原子團。原子團是由兩種或兩種以上元素的原子結合而成的原子集團。2.離子的分類(1)陽離子：帶正電荷的原子或原子團。(2)陰離子：帶負電荷的原子或原子團。3.離子的形成一般來說，金屬原子容易失去最外層電子變成陽離子，非金屬原子容易得到電子變成陰離子。4.氯化鈉的形成鈉在氯氣中燃燒時鈉原子失去1個電子形成帶正電荷的鈉離子，氯原子得到1個電子形成帶負電荷的氯離子，帶相反電荷的鈉離子和氯離子之間相互吸引，構成了電中性的氯化鈉。五、同位素（1）同位素概念：原子中核內質子數相同、中子數不同的同類原子互為同位素。【注意】三相同是：質子數相同、電子數相同、化學性質相同；三不同是：中子數不同、原子質量不同、物理性質不同。【注意】并非所有原子核中都含有中子，如沒有中子。一般地：質子數中子數。（2）同位素的應用：同位素原子在工業、農業、醫療、國防等方面有著廣泛的應用。如：質譜分析中，用穩定同位素原子作為示蹤原子，核潛艇利用鈾的同位素裂變釋放的能量作為動力，利用放射性同位素對一些臟器進行掃描，診斷腫瘤等疾病，根據放射性同位素的半衰期進行古董鑒定。同步練習1．從原子結構模型建立的過程，我們可以發現建立模型往往需要有一個不斷完善、不斷修正的過程，下列幾位科學家的原子結構模型：①湯姆生的葡萄干布丁模型（西瓜模型）②道爾頓的實心球模型③波爾的分層模型④現代模型（電子云模型）⑤盧瑟福的原子核式模型（行星繞太陽模型），其提出的先后順序正確的是（

）A．①②③④⑤B．②①③④⑤C．②①⑤③④D．①②⑤③④2．用“”“”和“●”分別表示質子、中子和電子，如圖表示四種原子結構模型，下列有關說法正確的是（）A．甲、丁互為同位素 B．乙、丁為同一種元素C．甲、丙的核電荷數不同 D．甲、丙為同一種原子3．化學上用符號“”表示原子的組成，其中X代表元素符號，Z表示原子核內的質子數，A表示原子核內質子數與中子數之和，已知和這兩種微粒的核外電子數目完全相同，則下列關系正確的是（

）A． B． C． D．4．（2019·全國·八年級期末）下列敘述正確的是()A．若兩種微粒的核外電子數相同，這兩種微粒一定是同種元素B．若兩種微粒的質子數相同，這兩種微粒一定是同種元素C．若兩種微粒是同種元素，這兩種微粒的質子數一定相同D．若兩種微粒是同種元素，這兩種微粒的最外層電子數一定相同5．（2021·浙江柯橋·八年級期末）我們考試填涂答題卡專用的2B鉛筆如圖甲，其筆芯主要成分是石墨和黏合劑，石墨由碳原子直接構成，碳原子結構模型如圖乙所示，下列有關說法正確的是（）電子在離核遠近不同的區域中運動 B．所有原子中，質子數=中子數=核外電子數C．質子和中子由更小的、不能再分的夸克構成D．中子的質量相對于帶電的質子和電子，可以忽略6．下列關于Fe、Fe2+、Fe3+的說法中，正確的是（）①它們的質子數不同②它們的核外電子排布不同③它們的最外層電子數不同④它們的相對原子質量相同⑤它們的化學性質相同⑥它們是同種元素A．①③⑤B．②④⑤⑥C．②③④⑥D．①②③⑥7．現代科學家又發現了H3、C60、C90、C240、N5、N60…據此可作出的正確推測是（

）①同種元素可以形成多種同素異形體②單質可能存在復雜的分子結構③單質的研究具有廣闊的研究前景④同種元素形成的單質之間可能存在更多的互相轉化．A．只有①②B．只有②③C．只有③④D．①②③④8．用“”“”和“”分別表示質子、中子和電子，如圖表示四種原子結構模型，下列有關說法正確的是（）A．甲、乙互為同位素 B．乙、丁為同一種元素C．甲、丙的核電荷數不同 D．甲、丙為同一種原子9．（2019·浙江·杭州江南實驗學校九年級開學考試）鏌（Mc）是115號元素，該元素名稱與2017年5月9日正式發布，鏌有多種同位素原子，如Mc-288和Mc-287等，下列關于鏌的說法正確的是（）A．Mc-288中含有115個中子 B．Mc-288和Mc-287最大的不同是質子數不同C．Mc-287中含有115個電子 D．鏌原子如果失去1個電子則可以變成另一種元素10．下列說法中，正確的是（

）①金剛石、石墨是碳的兩種同位素

②金剛石、石墨是碳的兩種不同物質③金剛石、石墨是碳的兩種元素

④金剛石、石墨互稱為碳的同素異形體A．只有④ B．只有②④ C．只有①② D．只有③④11．核外電子數相同，核內質子數不同的兩種粒子，它們可能是①一種元素的原子和另一種元素的離子；②同種元素的原子和離子；③兩種不同元素的原子；④兩種不同元素的離子A．①④ B．①② C．②③ D．③④12．有三種原子，A原子核內有8個質子和8個中子，B原子核內有8個質子和9個中子，C原子核內有6個質子和6個中子，則下列說法正確的是（

）A．A和B是同種原子B．B和C核外電子數相等C．A和B是同種元素,且互為同位素原子D．A和B核電荷數不同13．（2021·浙江浙江·八年級專題練習）原子結構模型是經過一代代科學家不斷地發現和提出新的原子結構模型的過程。下列有關圖①②③④所示的四種原子結構模型的敘述錯誤的是（）①葡萄干面包模型

②分層結構模型

③電子云模型

④行星模型A．湯姆生認為圖①模型中正電荷均勻分布在整個面包內，電子像葡萄干鑲嵌其中B．如圖②模型波爾認為電子只能在原子內的一些特定的穩定軌道上繞核運動C．盧瑟福在實驗的基礎上提出帶負電的電子繞帶正電且體積很小的原子核運動的圖④模型D．依據提出時間先后順序，正確的排列是①②④③14．（2021·浙江浙江·八年級專題練習）1909年盧瑟福領導的團隊用一束α粒子（帶正電荷）轟擊金箔時發現了如圖所示的實驗現象。由實驗得出的結論合理的是（）A．多數α粒子直接穿過，說明原子核外是空的，不存在其他粒子B．少數α粒子發生偏移，說明原子核外電子質量較大且帶負電C．極少數α粒子被反彈，說明原子核體積根小、質量較大D．該實驗說明α粒子無法穿透原子與原子間的空隙15．（2021·浙江浙江·八年級專題練習）關于原子及原子結構發現史的說法不正確的是（

）A．湯姆生、盧瑟福兩位科學家都是在實驗的基礎上，通過推理和想象建構原子模型B．湯姆生發現了電子，證實原子是可分的C．原子在化學變化中的表現主要取決于原子的最外層電子數D．原子核外的電子數發生變化時，元素的種類也發生了變化16．探究原子結構的奧秘【情景提供】19世紀以前，人們一直以為原子是不可分的，直到1887年，湯姆生發現了帶負電的電子后，才引起人們對原子結構模型的探索。【提出問題】電子帶負電，原子不帶電，說明原子內存在著帶正電荷的部分，它們是均勻分布還是集中分布的呢？【進行實驗】1910年英國科學家盧瑟福進行了著名的粒子轟擊金箔實驗。實驗做法如圖所示：①放射源——放射性物質放出粒子（帶正電荷），質量是電子質量的7000倍；②金箔——作為靶子，厚度，重疊了3000層左右的原子；③熒光屏——粒子打在上面發出閃光；④顯微鏡——通過顯微鏡觀察閃光，且通過360度轉動可觀察不同角度粒子的到達情況。【收集證據】絕大多數粒子穿過金箔后仍沿原來的方向前進，但是有少數粒子卻發生了較大的偏轉，并且有極少數粒子的偏轉超過90°，有的甚至幾乎達到180°，像是被金箔彈了回來。【猜想與假設】粒子遇到電子后，就像飛行的子彈碰到灰塵一樣運動方向不會發生明顯的改變，而結果卻出乎意料，除非原子的大部分質量集中到了一個很小的結構上，否則大角度的散射是不可能的。【解釋與結論】（1）若原子質量、正電荷在原子內均勻分布，則極少數粒子就________（填“會”或“不會”）發生大角度散射。盧瑟福所說的“除非原子的大部分質量集中到了一個很小的結構上”中的“很小的結構”指的是________。（2）厚度的金箔包含了3000層金原子，絕大多數粒子穿過后方向不變，說明()A．原子的質量是均勻分布的

B．原子內部絕大部分空間是空的（3）科學家對原子結構的探究經歷了三個過程，通過粒子散射實驗，你認為原子結構為下圖中的()。A．

B．

C．A．道爾頓模型特點：不可再分的實心球體B．湯姆生模型特點：正負電荷均勻分布C．盧瑟福模型特點：核位于原子中心，重量集中在核上17．（2021·浙江浙江·八年級專題練習）人類對原子結構的認識，經歷了湯姆生、盧瑟福和波爾等提出的模型的過程。（1）湯姆生最早發現了原子中存在一種帶負電荷的粒子，證明了原子是可以再分的。湯姆生發現的這一粒子名稱是__________。（2）盧瑟福核式結構模型是利用帶正電的α粒子轟擊金箔實驗的基礎上提出的。下列能正確反映他的實驗結果的示意圖是___________(填序號）。（3）從原子結構模型建立的過程中，我們發現___________(可多選）。A．科學模型的建立是一個不斷完善、不斷修正的過程B．模型在科學研究中起著很重要的作用C．波爾的原子模型建立，使人們對原子結構的認識達到了完美的境界D．人類借助模型的建立和改進，對原子的認識逐漸深入18．（2020·浙江·八年級階段練習）如圖中ABCD是四種粒子的結構示意圖，請回答下列問題。(1)以上四種粒子的結構示意圖中，屬于同種元素的粒子是______（填字母代號）；(2)以上ABC三種粒子中，屬于離子的是______（填字母代號），它的符號是______；(3)D元素的名稱是______；D原子中x=______。19．（2020·浙江·溫州市第二十三中學八年級期中）對原子結構模型的形成，湯姆生、盧瑟福和玻爾等科學家做出了突出貢獻。請根據所學完成下列有關問題。（1）湯姆生發現了原子中存在一種帶負電荷的粒子，證明了原子是可以再分的。湯姆生發現的粒子是____。（2）1911年，盧瑟福等人進行了α粒子（α粒子是帶兩個單位正電荷的氦原子核）散射實驗，為建立現代原子理論打下了基礎。如圖a、b、c、d四條線中，不可能是α粒子在該實驗中的運動軌跡的是____。（3）從原子結構模型建立的過程中，我們發現____。A．科學模型的建