云南省石林彝族自治縣民族中學2025屆高二化學第二學期期末檢測模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列關于乙烯和聚乙烯的敘述不正確的是()A．乙烯常溫下是氣體，為純凈物；聚乙烯常溫下是固體，為混合物B．乙烯的化學性質比聚乙烯活潑C．取等質量的乙烯和聚乙烯完全燃燒后，生成的CO2和H2O的質量分別相等D．乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色2、關于強弱電解質及非電解質的組合完全正確的是()ABCD強電解質NaClH2SO4CaCO3HNO3弱電解質HFBaSO4HClONaHCO3非電解質Cl2CS2C2H5OHSO2A．A B．B C．C D．D3、X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期主族元素，已知X、Y為同周期的相鄰元素且形成的某種二元化合物能形成光化學煙霧，Z為金屬元素且Z原子的L層電子數比其它各層上電子數之和大5，W的最高價氧化物對應水化物和其氫化物均為強酸。下列說法不正確的是A．X、Y、Z、W原子半徑大小：W>Z>Y>X B．最簡單氫化物的穩定性：X<YC．WY2能對自來水進行殺菌消毒 D．Z單質在Y單質和W單質中均可燃燒4、化學與生產生活密切相關，下列說法正確的是（）A．平昌冬奧會“北京8分鐘”主創團隊用石墨烯制作發熱服飾，說明石墨烯是導熱金屬材料B．“地溝油”禁止食用，但處理后可用來制肥皂和生物柴油C．“一帶一路”被譽為現代絲綢之路”，絲綢屬于合成纖維，主要含C、H、O、N元素D．聚乙烯和聚氯乙烯都是食品級塑料制品的主要成分5、下列實驗裝置及相關說法合理的是A．圖1為實驗室制備溴苯的裝置B．圖2中充分振蕩后下層為無色C．用圖3所示的實驗裝置制備乙酸乙酯D．圖4裝置中KMnO4溶液退色可證明CH3CH2Br發生了消去反應6、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大。其中X與Y可形成一種淡黃色物質P，常溫下將0.05molP溶于水，配成1L溶液，其中；Z為金屬元素，且Z可在W的一種氧化物中燃燒，生成一種白色的物質和一種黑色的物質。下列說法錯誤的是（）A．氫化物的沸點：W<XB．簡單離子半徑：X＞Y＞ZC．化合物P中既含有離子鍵又含有共價鍵D．W、X、Y三種元素形成的物質的水溶液顯堿性7、下列物質中一定屬于純凈物的一組是()①甲苯②冰醋酸③鋁熱劑④普通玻璃⑤水玻璃⑥漂白粉⑦密封保存的NO2氣體⑧冰水混合物⑨含氧40%的氧化鎂⑩C5H12A．①⑦⑧⑨ B．②③④⑥ C．①②⑧⑨ D．①④⑧⑨8、近年來，人類生產、生活所產生的污染，如機動車、燃煤、工業生產等排放的廢氣，使灰霾天氣逐漸增多。灰霾粒子比較小，平均直徑在1000～2000nm。下列有關說法正確的是A．灰霾是一種分散系 B．灰霾能發生丁達爾效應C．灰霾形成的是非常穩定的體系 D．灰霾屬于膠體9、生活中的問題常涉及化學知識，下列過程不涉及化學變化的是()A．用食醋除去暖瓶內的水垢B．雞蛋白溶液中加入硫酸銨飽和溶液后析出白色沉淀C．碘單質遇淀粉變藍D．用75%的乙醇溶液進行皮膚消毒10、如圖所示電化學裝置(碳棒作電極)的判斷合理的是A．若Z為氯化銅溶液，則X電極上發生還原反應B．若Z為飽和食鹽水，則X電極是陰極C．若Z為氯化銅溶液，則Y電極上有暗紅色物質析出D．若Z為飽和食鹽水，則堿在X電極附近先生成11、化學家借助太陽能產生的電能和熱能，用空氣和水作原料成功地合成了氨氣。下列有關說法正確的是A．該合成中所有的電能和熱能全部轉化為化學能B．該合成氨過程不屬于氮的固定C．空氣、水、太陽能均為可再生資源D．斷裂N2中的N≡N鍵會釋放出能量12、金屬晶體和離子晶體是重要晶體類型。關于它們的說法中正確的是()①金屬晶體導電，離子晶體在一定條件下也能導電②CsCl晶體中，每個Cs＋周圍有6個Cl－③金屬晶體和離子晶體都可采取“緊密堆積”方式④金屬晶體和離子晶體中分別存在金屬鍵和離子鍵等強烈的相互作用，很難斷裂，因而都具有延展性A．①② B．①③ C．③ D．①④13、下列離子方程式書寫正確的是（）A．向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加過量NaOH溶液：NH4+＋Fe2+＋3OH－=Fe(OH)2↓＋NH3?H2OB．用稀氫碘酸溶液除去鐵制品表面的鐵銹：Fe2O3＋6H+=2Fe3+＋3H2OC．向小蘇打溶液中加少量Ca(OH)2溶液：Ca2+＋2OH－＋2HCO3-=CaCO3↓＋2H2O＋CO32-D．向Ca(ClO)2溶液中滴入少量Na2SO3溶液：ClO－＋SO32-=Cl－＋SO42-14、下列原子的電子排布圖中，正確的是A． B． C． D．15、用鉑電極分別電解下列物質的溶液（足量），陰極和陽極上同時都有氣體產生，且溶液的pH下降的是A．H2SO4B．CuSO4C．HClD．KCl16、下列有關鈉及其化合物的說法中，不正確的是A．鈉質軟，可用小刀切割B．鈉在空氣中燃燒生成白色的過氧化鈉C．熱的純堿溶液可以除去銅片表面的油污D．碳酸氫鈉是焙制糕點所用發酵粉的主要成分之一二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：已知：①RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O②回答下列問題:(1)E的結構簡式為_______。(2)E生成F的反應類型為_______。(3)1mol化合物H最多可與_______molH2發生加成反應。(4)G為甲苯的同分異構體，由F生成H的化學方程式為______。(5)芳香化合物X是F同分異構體，X能與飽和碳酸氫鈉反應放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環境氫，峰面積比之為6:2:1:1，寫出1種符合要求的X的結構簡式_____。(6)寫出用環戊烷和2-丁炔為原料制備化合物的合成路線(其他試劑任選)_____。18、已知A是一種相對分子質量為28的氣態烴，它可轉化為其他常見有機物，轉化關系如圖所示。請回答下列問題：（1）寫出A的結構簡式：_________。（2）B的名稱為_______________。（3）反應①反應類型為_____________。19、（1）只用試管和膠頭滴管就可以對下列各組中的溶液進行鑒別的是_______(填序號)。①AlCl3溶液和NaOH溶液②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液③NaAlO2溶液和鹽酸④Al2(SO4)3溶液和氨水⑤苯與水⑥AgNO3、BaCl2、K2SO4和Mg(NO3)2四種溶液⑦NaNO3、FeCl3、NaCl、AgNO3四種溶液⑧NaHCO3溶液與稀硫酸（2）按以下實驗方案可從海洋物質樣品中提取具有抗腫瘤活性的天然產物。則(1)(2)(3)(4)的分離提純方法依次為__________、__________、__________、__________。（3）下列說法正確的是_________(填序號)。①常壓蒸餾時，加入液體的體積可超過圓底燒瓶容積的三分之二②除去銅粉中混有CuO的實驗操作是加入稀硝酸溶解、過濾、洗滌、干燥③將Cl2與HCl的混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2④用CCl4萃取碘水中的I2的實驗操作是先從分液漏斗下口放出有機層，后從上口倒出水層⑤濾液若渾濁，可能是液面高于濾紙邊緣造成的⑥NaCl溶液蒸發時可以加熱至蒸干為止⑦蒸餾時，可以把溫度計插入混合液體中⑧可以用酒精萃取碘水中的I2。⑨CCl4萃取溴水中溴時，靜置分層后上層為橙紅色，分液時，從上口先倒出上層液體20、I硼位于ⅢA族，三鹵化硼是物質結構化學的研究熱點，也是重要的化工原料。三氯化硼(BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有機合成的催化劑。查閱資料：①BCl3的沸點為12.5℃，熔點為－107.3℃；②2B＋6HCl2BCl3↑＋3H2↑；③硼與鋁的性質相似，也能與氫氧化鈉溶液反應。設計實驗：某同學設計如圖所示裝置利用氯氣和單質硼反應制備三氯化硼：請回答下列問題：（1）常溫下，高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸發生的反應可替代A裝置中的反應，而且不需要加熱，兩個反應的產物中錳的價態相同。寫出高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸反應的離子方式：___________________。（2）E裝置的作用是_______________。如果拆去B裝置，可能的后果是__________________________。（3）三氯化硼遇水劇烈反應生成硼酸(H3BO3)和白霧，寫出該反應的化學方程式：_________________；（4）為了順利完成實驗，正確的操作是________(填序號).①先點燃A處酒精燈，后點燃D處酒精燈②先點燃D處酒精燈，后點燃A處酒精燈③同時點燃A、D處酒精燈（5）請你補充完整下面的簡易實驗，以驗證制得的產品中是否含有硼粉：取少量樣品于試管中，滴加濃_____________（填化學式）溶液，若有氣泡產生，則樣品中含有硼粉；若無氣泡產生，則樣品中無硼粉。II.實驗室現有3種酸堿指示劑，其pH的變色范圍如下：甲基橙：3.1～4.4石蕊：5.0～8.0酚酞：8.2～10.0用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應恰好完全時，下列敘述正確的是_____________________________A．溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑B．溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑C．溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑D．溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑（6）使用酸堿中和滴定的方法，用0.01moL/L鹽酸滴定錐形瓶中未知濃度的NaOH溶液，下列操作能夠使測定結果偏高的是___________________A用量筒量取濃鹽酸配制0.01mol/L稀鹽酸時，量筒用蒸餾水洗凈后未經干燥直接量取濃鹽酸B配制稀鹽酸定容時，俯視容量瓶刻度線C滴定結束時，讀數后發現滴定管下端尖嘴處懸掛有一滴液滴D滴定過程中用少量蒸餾水將錐形瓶內壁附著的鹽酸沖下21、某藥物H的合成路線如下：

試回答下列問題：

（1）反應Ⅰ所涉及的物質均為烴，氫的質量分數均相同，則X的結構式為__________，A的名稱為___________。

（2）反應Ⅱ的反應類型是________________。

（3）B的結構簡式是____________；E的分子式為___________；F中含氧官能團的名稱是_________。

（4）由C→D反應的化學方程式為______________。由G→H反應的化學方程式為_____________。（5）化合物G酸性條件下水解產物之一M有多種異構體，滿足下列條件的結構有_______種。

①能發生水解反應和銀鏡反應；②能與FeCl

3發生顯色反應；③苯環上只有兩個取代基。（6）參照上述合成路線，設計一條由制備

的合成路線流程__________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A．純凈物是由一種物質組成的物質。混合物是由多種物質組成的物質，根據其組成分析；B．根據其結構分析，碳碳雙鍵比單鍵活潑；C．根據乙烯和聚乙烯的最簡式確定其生成的二氧化碳和水；D．根據其結構分析，碳碳雙鍵能使溴水褪色。【詳解】A．乙烯的結構簡式為CH2=CH2，聚乙烯的結構簡式為，聚乙烯中的n不同聚乙烯物質就不同，所以乙烯是純凈物，聚乙烯是混合物，A正確；B．根據乙烯和聚乙烯的結構知，乙烯中含有碳碳雙鍵，性質較活潑；聚乙烯中只有單鍵，所以性質較不活潑，B正確。C．乙烯和聚乙烯的化學式不同，但最簡式相同都是CH2，所以乙烯和聚乙烯中的含碳量、含氫量相同，因此取等質量的乙烯和聚乙烯完全燃燒后，生成的CO2和H2O的質量分別相等，C正確；D．根乙烯和聚乙烯的結構知，乙烯中含有碳碳雙鍵，能和溴水發生加成反應，使溴水褪色；聚乙烯中只有單鍵，所以聚乙烯不能使溴水褪色，D錯誤；答案選D。2、C【解析】分析：在溶液中全部電離出離子的電解質是強電解質，部分電離出離子，存在電離平衡的電解質是弱電解質，溶于水和在熔融狀態下均不能導電的化合物是非電解質，據此解答。詳解：A、非電解質的對象是化合物，氯氣是單質，既不是電解質，也不是非電解質，A錯誤；B、BaSO4屬于鹽，能完全電離出陰陽離子，屬于強電解質，B錯誤；C、CaCO3屬于鹽，能完全電離出陰陽離子，屬于強電解質，次氯酸是弱酸，屬于弱電解質，乙醇不能自身電離出離子，是非電解質，C正確；D、碳酸鈉能完全電離出鈉離子和碳酸根離子，屬于強電解質，D錯誤。答案選C。3、A【解析】

由X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期主族元素，X、Y為同周期的相鄰元素且形成的某種二元化合物能形成光化學煙霧可知，X為N元素、Y為O元素；Z為金屬元素且Z原子的L層電子數比其它各層上電子數之和大5，則Z的最外層有3個電子，為Na元素；W的最高價氧化物對應水化物和其氫化物均為強酸，則W為Cl元素。【詳解】A項、同周期元素從左到右，原子半徑依次減小，Na元素的原子半徑大于Cl元素，故A錯誤；B項、元素的非金屬性越強，形成的氣態氫化物穩定性越強，O元素的非金屬性強于N元素，則最簡單氫化物的穩定性：N<O，故B正確；C項、WY2為ClO2，ClO2具有強氧化性，能對自來水進行殺菌消毒，故C正確；D項、金屬鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，在氯氣中燃燒生成氯化鈉，故D正確；故選A。本題考查元素周期律的應用，注意位置、結構、性質的相互關系，利用題給信息正確判斷元素是解本題的關鍵。4、B【解析】

A.石墨烯是非金屬材料，故A錯誤；B.地溝油經加工處理后,可用來制肥皂和生物柴油,可以實現廚余廢物合理利用,所以B選項是正確的；

C.絲綢的主要成分是蛋白質，屬于天然高分子化合物，故C錯誤；

D.PVC用于食品、蔬菜外包裝，但對人體存在潛在危害，故D錯誤；

所以B選項是正確的。本題考查物質的性質及應用，為高頻考點，把握物質的性質、化學與材料、健康的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意化學與生產、生活的關系，題目難度不大。5、B【解析】A．實驗室制備溴苯水溶加熱，要有長導管回流，選項A錯誤；B．圖2中振蕩后分層上層為水層，堿和溴水反應無色，下層為四氯化碳溶液無色，選項B正確；C．制備乙酸乙酯時通到碳酸鈉溶液的長導管不可以插入水中，否則發生倒吸，選項C錯誤；D．圖4裝置發生消去反應，無法檢驗烯烴，因為醇也可以還原酸性高錳酸鉀，選項D錯誤。答案選B。6、A【解析】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，其中X與Y可形成一種淡黃色物質P，常溫下將0.05molP溶于水，配成1L溶液，其中=1×10-12，則X為氧元素，Y為鈉元素，P為過氧化鈉；Z為金屬元素，且Z可在W的一種氧化物中燃燒，生成一種白色的物質和一種黑色的物質，即鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳單質，則Z為鎂元素，W為碳元素。【詳解】A.碳與氫元素形成的化合物包括所有烴類物質，則無法判斷W和X的氫化物的沸點高低，故A錯誤；B.具有相同電子層結構的微粒，核電荷數越大，半徑越小，則簡單離子半徑：X＞Y＞Z，故B正確；C.過氧化鈉中既含有離子鍵又含有共價鍵，故C正確；D.碳元素、氧元素、鈉元素三種元素形成的物質的水溶液均顯堿性，故D正確；答案選A。7、C【解析】

①甲苯為純凈物；②冰醋酸是乙酸，為純凈物；③鋁熱劑為鋁和難熔氧化物的混合物；④普通玻璃沒有固定的熔點，屬于混合物；⑤水玻璃是硅酸鈉的水溶液，屬于混合物；⑥漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，屬于混合物；⑦密封保存的NO2氣體，因二氧化氮聚合為四氧化二氮，是混合物；⑧冰水混合物是不同狀態水混合而成，屬于純凈物；⑨含氧40%的氧化鎂為純凈的氧化鎂，屬于純凈物；⑩分子式為C5H12的烷烴可能為正戊烷、新戊烷、異戊烷或三者的混合物，則一定為純凈物的是①②⑧⑨；答案選C。純凈物是由一種物質組成的物質，混合物是由多種物質組成的物質，依據物質的組成進行判別是解答關鍵。8、A【解析】

膠體中分散質粒子直徑在1-100nm，灰霾粒子平均直徑大約在1000～2000nm左右，不屬于膠體，不具有膠體的性質。【詳解】A、灰霾是空氣和固體顆粒形成的混合物，是一種分散系，故A正確；B、灰霾粒子平均直徑大約在1000～2000nm左右，不是膠體，沒有丁達爾現象應，故B錯誤；C、灰霾粒子平均直徑大約在1000～2000nm左右，比膠體粒子大，所以不穩定，故C錯誤；D、膠體中分散質粒子直徑在1-100nm，灰霾粒子平均直徑大約在1000～2000nm左右，不屬于膠體，故D錯誤；本題考查膠體的知識。抓住膠體的粒子直徑在1-100nm這一本質特征，判斷某分散系是否是膠體。只有膠體才能產生丁達爾效應。9、B【解析】

A項，水垢的主要成分為CaCO3，用醋酸除水垢發生的化學反應為CaCO3+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+CO2↑+H2O，故不選A項；B項，雞蛋白溶液中加入硫酸銨飽和溶液，發生鹽析，是物理變化，故選B項；C項，碘單質與淀粉反應生成的絡合物顯藍色，是化學變化，故不選C項；D項，75%的乙醇溶液能使病毒的蛋白質發生變性，是化學變化，故不選D項。綜上所述，本題正確答案為B。10、C【解析】

根據圖中電子的移動方向，X極失電子，作陽極，則Y為陰極；【詳解】A.若Z為氯化銅溶液，則X電極上氯離子失電子，化合價升高，發生氧化反應，A錯誤；B.若Z為飽和食鹽水，則X電極是陽極，B錯誤；C.若Z為氯化銅溶液，則Y電極上銅離子得電子生成單質銅，有暗紅色物質析出，C正確；D.若Z為飽和食鹽水，在Y電極上水得電子生成氫氣和氫氧根離子，Y電極附近有堿生成，D錯誤；答案為C。11、C【解析】

A、轉化過程中不能全部轉化成化學能，伴隨其他能量的轉化，故A錯誤；B、氮的固定指游離態轉化成化合態，空氣中氮是游離態的，屬于氮的固定，故B錯誤；C、空氣、水、太陽能均屬于可再生資源，故C正確；D、斷鍵需要吸收熱量，故D錯誤。答案選C。12、B【解析】

①金屬晶體中含自由電子，能導電，而離子晶體只有在溶于水或熔化狀態下才能導電，在固態時不導電，在一定條件下也能導電，①正確；②CsCl晶體中，每個Cs＋周圍有8個Cl－，故②錯誤；③金屬晶體和離子晶體都可采取“緊密堆積”方式，③正確；④離子鍵在受到錘打或鍛壓時會斷裂，因而離子晶體沒有延展性，④錯誤。故選B。13、C【解析】

A、向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加過量NaOH溶液，反應生成一水合氨、氫氧化亞鐵沉淀和硫酸鈉，反應的離子方程式為：2NH4+＋Fe2+＋4OH－=Fe(OH)2↓＋2NH3?H2O，選項A錯誤；B、用稀氫碘酸溶液除去鐵制品表面的鐵銹，反應的離子方程式為：Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O，選項B錯誤；C、向小蘇打溶液中加少量Ca(OH)2溶液，反應生成碳酸鈉、碳酸鈣和水，反應的離子方程式為：Ca2+＋2OH－＋2HCO3-=CaCO3↓＋2H2O＋CO32-，選項C正確；D、向Ca(ClO)2溶液中滴入少量Na2SO3溶液：Ca2++ClO－＋SO32-=Cl－＋CaSO4↓，選項D錯誤。答案選C。14、C【解析】

基態電子排布遵循能量最低原理、保里不相容原理和洪特規則，以此解答該題．【詳解】A．2p軌道違背洪特規則，故A錯誤；B.2s軌道違背泡利不相容原理，故B錯誤；C．電子排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特規則，故C正確；D.2s軌道沒有填充滿，違背能量最低原理，不是基態原子排布，應是激發態，故D錯誤，故選C．15、A【解析】分析：依據電解原理和溶液中離子放電順序分析判斷電極反應，依據電解生成的產物分析溶液pH變化。詳解：A．用鉑電極電解硫酸，相當于電解水，陰極和陽極上同時都有氣體產生，硫酸濃度增大，溶液pH降低，A正確；B．用鉑電極電解硫酸銅溶液，生成銅、氧氣和硫酸，反應生成酸，溶液pH降低，但陰極無氣體產生，B錯誤；C．用鉑電極電解HCl溶液，生成氫氣、氯氣，陰極和陽極上同時都有氣體產生，但消耗HCl，則溶液pH升高，C錯誤；D．用鉑電極電解氯化鉀溶液，生成氫氧化鉀和氫氣、氯氣，反應生成堿，溶液pH值升高，D錯誤；答案選A。點睛：本題考查了電解原理的分析應用，明確電解池工作原理，準確判斷陽極、陰極放電離子是解題關鍵，題目難度不大。16、B【解析】分析：A.鈉較軟,易切割；B.鈉在沒有條件下和氧氣反應生成氧化鈉,在點燃條件下,和氧氣反應生成淡黃色的過氧化鈉；C.純堿水解呈堿性,油污是有機酯類；D.碳酸氫鈉中碳酸氫根離子水解而導致碳酸氫鈉溶液呈堿性,能中和酸。詳解：鈉的質地柔軟,能用小刀切割,A正確；鈉在沒有條件下和氧氣反應生成氧化鈉,在點燃條件下,和氧氣反應生成淡黃色的過氧化鈉,與條件有關,B錯誤；純堿水解呈堿性,油污是有機酯,酯類物質在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鈉和丙三醇，這樣熱的純堿溶液可以除去銅片表面的油污,C正確；碳酸氫鈉中碳酸氫根離子水解程度大于電離程度,導致碳酸氫鈉溶液呈堿性，能中和酸，所以碳酸氫鈉是焙制糕點所用的發酵粉的主要成分之一,D正確；正確選項B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、取代反應（酯化反應）5或或或【解析】

結合，由H的結構簡式逆推可得【詳解】根據以上分析，(1)根據H的結構簡式，逆推F是，E與乙醇發生酯化反應生成，則E的結構簡式為。(2)與乙醇發生酯化反應生成，反應類型為取代反應（酯化反應）。(3)碳碳雙鍵、苯環都能與氫氣發生加成反應，1mol化合物最多可與5molH2發生加成反應。(4)G為甲苯的同分異構體，利用逆推，可知F是、G是，生成H的化學方程式為。(5)芳香化合物X含有苯環，X能與飽和碳酸氫鈉反應放出CO2，說明含有羧基，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環境氫，峰面積比之為6:2:1:1，說明結構對稱，符合要求F的同分異構體有或或或；(6)環戊烷發生取代反應生成一氯環戊烷，一氯環戊烷發生消去反應生成環戊烯，環戊烯和2-丁炔發生加成反應生成，與溴發生加成反應生成，合成路線為。考查有機物推斷和合成，側重考查學生分析判斷能力，明確官能團及其性質關系、常見反應類型及反應條件是解本題關鍵，注意題給信息的靈活運用。18、CH2=CH2乙醇加成反應【解析】

A是一種相對分子質量為28的氣態烴，則A為CH2=CH2，CH2=CH2與水發生加成反應生成B，B為CH3CH2OH，CH3CH2OH發生氧化反應生成C，C為CH3CHO，CH3CHO進一步發生氧化反應生成D，D為CH3COOH，據此解答。【詳解】（1）A為乙烯，含有碳碳雙鍵，其結構簡式為CH2=CH2，故答案為：CH2=CH2；（2）由分析可知B為乙醇，故答案為：乙醇；（3）由分析可知反應①為乙烯與水發生加成反應生成乙醇，故答案為：加成反應。有機推斷應以特征點為解題突破口，按照已知條件建立的知識結構，結合信息和相關知識進行推理、計算、排除干擾，最后做出正確推斷。一般可采用順推法、逆推法、多法結合推斷。19、①③⑤⑦過濾分液蒸發結晶蒸餾④⑤【解析】

(1)只用試管和膠頭滴管就可以對下列各組中的兩種溶液進行鑒別，則物質之間添加順序不同，發生反應產生的現象不同，以此來解答；(2)由實驗流程可知，步驟(1)是分離固液混合物，其操作為過濾，步驟(2)分離互不相溶的液體混合物，需進行分液，要用到分液漏斗；步驟(3)是從溶液中得到固體，操作為蒸發結晶，需要蒸發皿；步驟(4)是從有機化合物中，利用沸點不同采取蒸餾得到甲苯，以此來解答；(3)結合常見的混合分離提純的基本操作分析判斷。【詳解】(1)①向AlCl3溶液加NaOH溶液，先有沉淀后沉淀消失，而向NaOH溶液中加AlCl3溶液，先沒有沉淀后生成沉淀，現象不同，能鑒別，故①選；②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液，改變加入順序均生成白色沉淀，現象相同，不能鑒別，故②不選；③向NaAlO2溶液加鹽酸，先有沉淀后沉淀消失，而向鹽酸中加NaAlO2溶液，先沒有沉淀后生成沉淀，現象不同，能鑒別，故③選；④Al2(SO4)3溶液和氨水，改變加入順序均生成白色沉淀，現象相同，不能鑒別，故④不選；⑤苯與水互不相溶，苯的密度比水小，只有分別取少量混在一起，上層的為苯，下層為水，能鑒別，故⑤選；⑥AgNO3、BaCl2、K2SO4和Mg(NO3)2四種溶液相互兩兩混合，只有Mg(NO3)2溶液與其余三種溶液混合無現象，可鑒別出Mg(NO3)2溶液，剩余三種無法鑒別，故⑥不選；⑦在NaNO3、FeCl3、NaCl、AgNO3四種溶液中FeCl3是棕黃色溶液，只要觀察就可確定，取剩余三種溶液各少量分別與FeCl3混合，有白色沉淀生成的是AgNO3溶液，再取剩余二種溶液各少量分別與AgNO3溶液混合，有白色沉淀生成的是NaCl，剩下的為NaNO3，可鑒別，故⑦選；⑧NaHCO3溶液與稀硫酸正反混合滴加現象相同，均有無色氣體放出，無法鑒別，故⑧不選；故答案為①③⑤⑦；(2)由分析可知，(1)(2)(3)(4)的分離提純方法依次為過濾、分液、蒸發結晶、蒸餾；(3)①常壓蒸餾時，圓底燒瓶中加入液體的體積不能超過容積的三分之二，故①錯誤；②稀硝酸也能溶解Cu，除去銅粉中混有CuO的實驗操作應加入稀鹽酸溶解、過濾、洗滌、干燥，故②錯誤；③飽和食鹽水可以除去Cl2中的HCl，但得到的Cl2含有水蒸氣，并不純凈，故③錯誤；④用CCl4萃取碘水中的I2，振蕩分層后，有機層在下層，則先從分液漏斗下口放出有機層，后從上口倒出水層，故④正確；⑤液面高于濾紙邊緣，會使部分液體未經過濾紙的過濾直接流下，該操作會使濾液仍然渾濁，故⑤正確；⑥NaCl溶液蒸發結晶時當出現多量晶體時停止加熱，利用余熱使剩余水份蒸干，故⑥錯誤；⑦蒸餾時，溫度計的作用是測蒸氣的溫度，插到蒸餾燒瓶的支管口，不是插入溶液中，故⑦錯誤；⑧酒精與水混溶，不可以用酒精作萃取劑，萃取碘水中的I2，故⑧錯誤；⑨CCl4的密度比水大，用CCl4萃取溴水中溴時，靜置分層后下層為橙紅色，分液時，先從分液漏斗下口放出有機層，后從上口倒出水層，故⑨錯誤；故答案為④⑤。20、2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++8H2O+5Cl2↑冷卻和收集三氯化硼硼粉遇氯化氫反應，產生氫氣，加熱條件下氫氣和氯氣的混合氣體易爆炸BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl↑①NaOHDAC【解析】

（1）在A裝置中用高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸發生反應可以制取氯氣，反應的方程式為：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++8H2O+5Cl2↑；（2）由于濃鹽酸有揮發性，所以在氯氣中含有HCl氣體，用飽和NaCl溶液除去HCl雜質，用濃硫酸進行干燥，在D中發生反應：3Cl2+2B2BCl3；在E裝置的作用是冷卻和收集三氯化硼；如果拆去B裝置，可能會發生反應2B＋6HCl2BCl3↑＋3H2↑，在D中加熱氫氣與氯氣的混合氣體，易發生爆炸；（3）三氯化硼遇水劇烈反應生成硼酸(H3BO3)和白霧，該反應的化學方程式是BCl3＋3H2O=H3BO3＋3HCl↑；因此在實驗室保存三氯化硼的注意事項要密封保存，防止受潮水解；（4）①先點燃A處酒精燈，待整套裝置中都充滿Cl2后再點燃D處酒精燈，使之發生反應，故正確。②若先點燃D處酒精燈，這時B就與裝置中的空氣發生反應得到B2O3，再點燃A處酒精燈也不能產生BCl3了，故錯誤。③同時點燃A、D處酒精燈也會導致產生B2O3，影響制備BCl3，故錯誤，答案選①；（5）由于B的性質與Al相似，既能與強酸反應，也能與強堿反應放出氫氣，所以取少量樣品于試管中，滴加濃NaOH溶液，若有氣泡產生，則樣品中含有硼粉；II.A、NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反應恰好完全時，生成了CH3COONa，CH3COONa水解溶液呈堿性，應選擇堿性范圍內變色的指示劑，即酚酞，選項A錯誤；B、NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反應恰好完全時，生成了CH3COONa，CH3COONa水解溶液呈堿性，應選擇堿性范圍內變色的指示劑，即酚酞，選項B