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文檔簡介
裝訂線裝訂線PAGE2第1頁,共3頁西安建筑科技大學華清學院《材料化學專業英語》
2023-2024學年第二學期期末試卷院(系)_______班級_______學號_______姓名_______題號一二三四總分得分一、單選題(本大題共30個小題,每小題1分,共30分.在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的.)1、對于反應2NO(g)+2CO(g)?N?(g)+2CO?(g)ΔH<0,下列說法正確的是?()A.降低溫度,正反應速率增大,逆反應速率減小B.使用合適的催化劑,能降低反應的活化能,提高CO的轉化率C.增大壓強,平衡正向移動,平衡常數增大D.增大CO的濃度,平衡正向移動,NO的轉化率增大2、在一定溫度下,向容積為2L的密閉容器中充入2molA和1molB發生反應:2A(g)+B(g)?3C(g),達到平衡時,C的物質的量為1.2mol。若保持溫度和容積不變,按下列配比作為起始物質,達到平衡后,C的物質的量仍為1.2mol的是?()A.4molA+2molBB.2molA+1molB+3molCC.1molA+0.5molB+1.5molCD.3molC+1molD3、在一定溫度下,向容積固定的密閉容器中充入2molA和1molB,發生反應2A(g)+B(g)?3C(g),達到平衡時,C的濃度為1.2mol/L。若保持溫度和容積不變,再向容器中充入2molA和1molB,達到新平衡時,C的濃度()A.大于2.4mol/LB.小于2.4mol/LC.等于2.4mol/LD.無法確定4、在25℃時,將pH=3的鹽酸與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后,溶液的pH為()A.7B.10C.12D.135、在0.1mol/L的碳酸氫鈉溶液中,下列關系式不正確的是()A.c(Na?)>c(HCO??)>c(OH?)>c(H?)B.c(Na?)+c(H?)=c(HCO??)+2c(CO?2?)+c(OH?)C.c(H?CO?)+c(HCO??)+c(CO?2?)=0.1mol/LD.c(H?)=c(OH?)+c(CO?2?)-c(H?CO?)6、在一定溫度下,向氯化銨的飽和溶液中加入氯化銨晶體,溶液中溶質的質量分數()A.變大B.變小C.不變D.無法確定7、在一定溫度下,可逆反應A(g)+3B(g)?2C(g)達到平衡的標志是()A.C生成的速率與C分解的速率相等B.單位時間內生成nmolA,同時生成3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化D.A、B、C的分子數之比為1:3:28、在一定溫度下,將3molA氣體和1molB氣體通入體積為2L的密閉容器中,發生如下反應:3A(g)+B(g)?xC(g),2min時反應達到平衡狀態(溫度不變),剩余了1.8molA,并測得C的濃度為0.4mol/L。則下列說法中正確的是?()A.x=2B.平衡時A的轉化率為40%C.該溫度下此反應的平衡常數約為0.15D.若繼續向該平衡體系中通入少量氦氣(不參與反應),則平衡將向正反應方向移動9、在25℃時,將pH=11的氫氧化鈉溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合后,溶液呈?()A.中性B.酸性C.堿性D.無法確定10、在一定溫度下,向容積固定不變的密閉容器中充入amolNO2,發生如下反應:2NO2(g)?N2O4(g)ΔH<0。達到平衡后再向容器中充入amolNO2,再次達到平衡后,與第一次平衡相比,NO2的轉化率?()A.不變B.增大C.減小D.無法判斷11、對于反應3Fe(s)+4H?O(g)?Fe?O?(s)+4H?(g),在一可變容積的密閉容器中進行,下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是?()A.增加鐵的量B.將容器的體積縮小一半C.保持體積不變,充入氮氣使體系壓強增大D.保持壓強不變,充入氮氣使容器體積增大12、在2A+B?3C+4D反應中,若v(A)=0.8mol/(L·s),v(B)=0.6mol/(L·s),v(C)=1.2mol/(L·s),v(D)=1.6mol/(L·s),則反應速率最慢的是()A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)13、對于反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g),能增大正反應速率的措施是?()A.通入大量O?B.增大容器容積C.移去部分SO?D.降低體系溫度14、已知某溫度下,Ksp(AgCl)=1.8×10?1?,Ksp(Ag?CrO?)=1.9×10?12。向該溫度下的AgCl和Ag?CrO?飽和溶液中分別加入相同物質的量濃度的硝酸銀溶液,則?()A.兩種溶液中均有沉淀生成,且以AgCl沉淀為主B.兩種溶液中均有沉淀生成,且以Ag?CrO?沉淀為主C.只有Ag?CrO?溶液中有沉淀生成D.只有AgCl溶液中有沉淀生成15、已知某溫度下,Ksp[Fe(OH)?]=2.7×10?3?,該溫度下,向FeCl?溶液中滴加NaOH溶液,當溶液pH=4時,開始產生Fe(OH)?沉淀,則此時溶液中c(Fe3?)為?()A.2.7×10??mol/LB.2.7×10?1?mol/LC.2.7×10?11mol/LD.2.7×10?12mol/L16、在一定溫度下,有下列物質的量濃度均為0.1mol/L的溶液:①NaHSO?②CH?COOH③NH?Cl④Na?CO?⑤NaOH,pH由大到小的順序是()A.⑤>④>①>③>②B.⑤>④>③>①>②C.⑤>④>③>②>①D.④>⑤>③>①>②17、在配制一定物質的量濃度的溶液時,下列操作會使所配溶液濃度偏高的是()A.未洗滌燒杯和玻璃棒B.定容時俯視刻度線C.轉移溶液時有部分溶液濺出D.搖勻后發現液面低于刻度線,再加水至刻度線18、在一定條件下,可逆反應:N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)ΔH<0達到平衡,當單獨改變下列條件后,有關敘述錯誤的是?()A.加催化劑,v(正)、v(逆)都發生變化,且變化的倍數相等B.加壓,v(正)、v(逆)都增大,且v(正)增大的倍數大于v(逆)增大的倍數C.降溫,v(正)、v(逆)都減小,且v(正)減小的倍數小于v(逆)減小的倍數D.加入氬氣,v(正)、v(逆)都增大,且v(正)增大的倍數大于v(逆)增大的倍數19、在一定溫度下,向硝酸鉀的不飽和溶液中加入硝酸鉀晶體,溶液中溶質的質量分數()A.增大B.減小C.不變D.無法確定20、在一定溫度下,有可逆反應:A(g)+2B(g)?C(g),達到平衡時,A、B、C的物質的量分別為2mol、4mol、4mol。若保持溫度和壓強不變,對平衡混合物中三者的物質的量做如下調整,可使平衡右移的是?()A.均減少1molB.均增加1molC.均減半D.均加倍21、在一定溫度下,向硫酸銅的飽和溶液中加入少量無水硫酸銅粉末,溶液中溶質的質量()A.增大B.減小C.不變D.無法確定22、在一定溫度下,有A、B兩個容器,A是恒容密閉容器,B是恒壓密閉容器。兩容器起始狀態完全相同,均充入2molSO?和1molO?,在相同條件下發生反應:2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)。達到平衡時,A容器中SO?的轉化率為p%,B容器中SO?的轉化率為q%,則p和q的大小關系為?()A.p>qB.p<qC.p=qD.無法確定23、在一定溫度下,將等物質的量的氣體A和氣體B充入一密閉容器中,發生如下反應:A(g)+2B(g)?2C(g),反應達到平衡時,若混合氣體中A和B的物質的量之和與C的物質的量相等,則此時A的轉化率為?()A.40%B.50%C.60%D.70%24、在一個絕熱恒容的容器中,發生如下反應:2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g),初始時投入2molSO?和1molO?,反應達到平衡后,測得容器內壓強為起始時的80%。若向該平衡體系中再加入1molSO?和0.5molO?,則再次達到平衡時,SO?的轉化率將()A.增大B.減小C.不變D.無法確定25、已知反應2NO(g)+2CO(g)?N?(g)+2CO?(g),在一定溫度下,某密閉容器中投入一定量的NO、CO進行反應,達到平衡時,下列說法正確的是()A.平衡常數K不變,增大壓強,平衡正向移動,NO的轉化率增大B.平衡常數K不變,增大壓強,平衡正向移動,NO的轉化率減小C.平衡常數K增大,增大壓強,平衡正向移動,NO的轉化率增大D.平衡常數K增大,增大壓強,平衡正向移動,NO的轉化率減小26、在0.1mol/L的NaHCO3溶液中,各離子濃度大小關系正確的是()A.c(Na?)>c(HCO3?)>c(OH?)>c(H?)B.c(Na?)>c(HCO3?)>c(H?)>c(OH?)C.c(Na?)+c(H?)=c(HCO3?)+c(OH?)D.c(Na?)=c(HCO3?)+c(H2CO3)+c(CO32?)27、在25℃時,某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?12mol/L,則該溶液的pH可能為()A.2B.7C.12D.無法確定28、在一定溫度下,將3molA氣體和1molB氣體通入一容積可變的密閉容器中,發生反應:3A(g)+B(g)?xC(g),反應達到平衡時,測得A的轉化率為50%,此時容器內的壓強與起始時的壓強之比為6:5,則x的值為?()A.1B.2C.3D.429、對于反應4A(g)+3B(g)?2C(g)+D(g),在恒溫恒容條件下,達到平衡的標志是()A.單位時間內消耗4nmolA,同時生成2nmolCB.容器內壓強不再變化C.容器內氣體密度不再變化D.B的物質的量濃度不再變化30、在實驗室制取氯氣的反應中,MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O,被氧化的HCl與參加反應的HCl的物質的量之比為()A.1:2B.1:4C.2:1D.2:4二、論述題(本大題共5個小題,共25分)1、(本題5分)論述化學中的核磁共振氫譜在有機化合物結構分析中的應用。2、(本題5分)以某一具體的化學實驗數據處理方法為例,論述其原理和應用。3、(本題5分)詳細論述化學中的萃取劑選擇的基本原則和考慮因素。4、(本題5分)闡述有機化學中脂肪族羧酸的酯化反應機理。5、(本題5分)論述有機化學中鹵代烴的反應類型和應用。三、實驗題(本大題共5個小題,共25分)1、(本題5分)策劃實驗探究不同濃度的鹽溶液對蛋白質溶解性和變性的影響。包括蛋白質的選擇、鹽溶液的配制、實驗現象的觀察與分析,解釋鹽對蛋白質性質的作用機制。2、(本題5分)設計實驗探究影響沉淀溶解平衡的因素。通過改變溫度、溶液酸堿度、加入其他離子等條件,觀察沉淀的溶解和生成情況,分析影響沉淀溶解平衡的因素。3、(本題5分)設計實驗探究蛋白質的鹽析和變性。提供蛋白質溶液、飽和硫酸銨溶液、硫酸銅溶液等,觀察實驗現象。4、(本題5分)開展實驗探究影響氣體溶解度的因素。選擇一種易溶于水的氣體,如二氧化碳,通過改變溫度、壓強等條件,觀察氣體在水中溶解的情況,分析溫度、壓強對氣體溶解度的影響規律。5、(本題5分)構建實驗探究影響化學平衡常數的因素,以合成氨反應為例,改變溫度和壓強。準備氮氣、氫氣、氨氣、壓力傳感器、溫度控制裝置等,測
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