浙江省一般中學2025屆中學化學招生選考科目模擬試題（七）

（時間：90分鐘滿分：100分）

可能用到的相對原子質量：H—1C—12N—140—16Na—23S—32Cl—35.5

Cci-40Fe-56

選擇題部分

一、選擇題（本大題共20小題，共50分。第1?10每小題2分，第11?20每小題3分。每

個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）

1.下列有關物質性質與用途具有對應關系的是（）

A.明帆易溶于水，可用作冷水劑

B.濃H2soi具有脫水性，可用來干燥HC1

C.碳酸鈉具有堿性，可用于胃酸中和劑

D.氧化鎂熔點很高，可用于耐高溫材料

解析明磯溶于水能形成氫氧化鋁膠體，具有吸附性，能夠汲取水中固體雜質顆粒，可以凈

水，不具有氧化性，不用于自來水的殺菌消毒，A錯誤；濃具有吸水性，與氯化氫不反

應，可用來干燥HC1,B錯誤；碳酸鈉堿性太強，不能用于治療胃酸過多，可用碳酸氫鈉治療,

C錯誤；氧化鎂熔點高，可用于耐高溫材料，D正確。

答案0

2.化學與生活、生產親密相關，下列有關說法正確的是（）

A.Fe。俗稱鐵紅，常作紅色油漆和涂料

B.食鹽、糖、醋可用作調味劑，不行用作食品防腐劑

C.用活性炭為糖漿脫色和用次氯酸鹽漂白紙漿的原理相同

D.高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”

解析A項，FezOs俗稱鐵紅，常作紅色油漆和涂料，故A錯誤；B項，食鹽、糖、醋可用作調

味品，也可用作食品防腐劑，B錯誤；C項，活性炭為糖漿脫色，利用活性炭的吸附性，屬于

物理變更，次氯酸鹽漂白紙漿，利用次氯酸鹽的強氧化性把有色物質漂白，屬于化學變更，C

錯誤；D項，光導纖維的成分是SiO〃SiS屬于酸性氧化物，與堿反應生成鹽和水，因此光導

纖維遇強堿會“斷路”，D正確。

答案D

3.下列表示物質的化學用語正確的是（）

A.8個中子的碳原子的核素符號：飛

B.HF的電子式:H+[：F：]_

(+18)8

c.c「離子的結構示意圖："

D.CO.,的結構式：0=C=0

解析8個中子的碳原子，質量數是14,核素符號："C,A錯誤；HF是共價化合物，電子式

H：F：(+17)288

為??，B錯誤；6一核內有17個質子，核外有18個電子，結構示意圖：‘"、

C錯誤；CQ分子中含有2個碳氧雙鍵，結構式：0=C=0,D正確。

答案D

4.卜?列試驗現象與試驗操作不相匹配的是()

試驗操作試驗現象

向盛有高鋅酸鉀酸性溶液的試管中通入足

A溶液的紫色漸漸褪去，靜置后溶液分層

量的乙烯后靜置

B將鎂條點燃后快速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產生濃煙并有黑色顆粒產生

向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加

C有刺激性氣味氣體產生，溶液變渾濁

稀鹽酸

向盛有FeCh溶液的試管中加過量鐵粉，充

D黃色漸漸消逝，加KSCN后溶液顏色不變

分振蕩后加1滴KCSN溶液

解析向盛有高鋅酸鉀酸性溶液的試管中通入足量的乙烯發生：12KMnO4+5CH+

18H2so4=12MnSO-6K2soi+lOCO2t+28HO溶液的紫色漸漸褪去，生成MnSO」和K2s均溶于

水，因此不會分層,A錯誤。將鐵條點燃后快速伸入集滿CO：的集氣瓶中發生:2Mg+C02型2Mg()

+C,集氣瓶中產生濃煙并有黑色碳顆粒產生，B正確。向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中

滴加稀鹽酸發生：Na2S203+2HCl=2NaCl+S021+SI+H20,有刺激性氣味SO?產生，產生S

沉淀，C正確。向盛有FeCL溶液的試管中加過量鐵粉，2FeCL+Fe=3FeC12黃色消逝，Fe2+

遇KSCN不顯色，D正確。

答案A

5.下列有關物質用途的說法，錯誤的是()

A.二氧化硫常用于漂白紙漿

B.漂粉精可用于游泳池水消毒

C.碳酸鋼可用來治療胃酸過多

D.氧化鐵常用于紅色油漆和涂料

解析A項，二氧化硫有漂白性，故常用于漂白紙漿，A正確；B項，漂粉精有強氧化性，故

可用于游泳池水消毒，B正確；C項，碳酸鋼雖然可與鹽酸反應，但是生成的氯化鋼有毒，故

不能用來治療胃酸過多，C不正確；D項，氧化鐵是紅棕色粉末，故常用于紅色油漆和涂料，

1）正確。

答案C

6.下列說法不正確的是（）

A.金剛石和石墨互為同素異形體

B.CH；—CH.OH和CHLO—CH3互為同分異構體

C.第e和加e互為同位素

D.分子式為CM。的物質為純凈物

解析D項，分子式為C乩,的結構有兩種狀況，故物質不肯定是純凈物，I）錯誤。

答案I）

7.下列指定反應的離子方程式正確的是（）

+

A.鈉與水反應：Na+2H2O=Na+20H-+H2t

B.電解飽和食鹽水獲得燒堿和氯氣：2Cr+2Hq遜比t+Cht+20H一

C.向氫氧化鋼溶液中加入稀硫酸：Ba2++0ir+H++S0t=BaS0.I+壓0

+

D.SO?溶于水顯酸性：SO2+H2O=2H+SOr

解析A項，鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，且離子方程式要遵循原子守恒、電荷守恒和轉

移電子守恒，離子方程式為23+21卬=22++201「+112匕故A錯誤；B項，電解飽和食鹽

水時，陽極上生成氯氣、陰極上生成氫氣同時陰極旁邊有NaOH生成，離子方程式為2Cr+

2H20=H2t+C12t+20H，故B正確；C項，二者反應生成硫酸鋼和水，旦氫離子、氫氧

根離子和水的計量數都是2,離子方程式為Ba2++20H-+2FT+S0〉=BaS0J+2H9,故C錯

誤；D項，SO2溶于水顯酸性：SO2+H2OH2s（hH++HS0,7,故D錯誤。

答案B

8.下表為截取的元素周期表前4周期的一部分，且X、Y、Z、R和W均為主族元素。下列說法

正確的是（）

Nn□

E□□

A.五種元素為原子最外層電子數肯定都大于2

B.X、Z原子序數可能相差18

C.Y最高價氧化物的水化物可能是強酸

D.Z的氧化物與X單質不行能發生置換反應

解析因為第一周期只有H、He兩種元素，截取部分是元素周期表前4周期的一部分，所以X

位于其次周期，且五種元素都是主族元素，依據元素周期表結構可知，X可能是C、N、OoA

項，五種元素屬于n【A?vna族，所以原子最外層電子數肯定大于2,故A正確；B項，K位于

其次周期，則Z是第三周期元素，所以原子序數相差8,故B項錯誤；C項，Y是第三周期元

素，可能是是ALSi,P,而Al,Si,P最高價氧化物的水化物都不是強酸，故C錯誤；D項，

若X是C,則Z是Si,其氧化物為SiO?,存在置換反應：Si(L+2C氈遑Si+2C()f,故D錯誤。

答案A

9.有機化合物對人類的生活和社會發展具有極其重要的意義，以下關于常見的有機物的性質

和應用分析不正確的是()

A.乙烯和苯都能使溪水褪色，褪色的緣由相同

B.甲烷是正四面體結構而不是平面正方形結構，可以用CH￡k不存在同分異構體證明

C.煤油可由石油分儲獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉

D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發生取代反應，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和NACO,溶液除去

解析A項，乙烯含有C=C,與溟發生加成反應，使溟水褪色；苯使溟水褪色是苯萃取濱水

的浪，兩者褪色的緣由不相同，A錯誤；B項，甲烷是正四面體結構，二氯甲烷是甲烷中的兩

個氫原子被氯原子取代而生成的，二氯甲烷不存在同分異構體說明甲烷是正四面體結構而不

是平面正方形結構，B正確；C項，石油分儲可得到煤油，煤油是碳氫化合物能燃燒，煤油和

鈉不反應，且鈉的密度大于煤油的密度，所以煤油能保存少量金屬鈉，C正確；D項，乙醇、

乙酸能發生酯化反應，乙酸乙酯能發生水解反應，所以乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發生取代

反應；制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發出來的乙酸，使之轉化為乙酸

鈉溶于水中，I)正確。

答案A

1().下列說法正確的是()

A.植物油通過氫化可以變成脂肪

B.丙烯和氯乙烯均可以合成食品包裝材料

C.苯分子的碳碳雙鍵可與氫氣發生加成反應

D.硝酸可以使蛋白質變黃，能用來鑒別全部的蛋白質

解析A項，植物油為不飽和的高級脂肪酸甘油酯，加氫后，可以變成飽和的高級脂肪酸甘油

酯，由液態的油變成固態的脂肪，A正確；B項，丙烯可以合成聚丙烯，無毒；氯乙烯可以合

成聚氯乙烯，有毒；因此氯乙烯不行以作為合成食品包裝材料，B錯誤；C項，苯分子沒有碳

碳雙鍵，苯分子中的碳碳鍵是一種介碳碳單鍵與碳碳雙鍵之間的獨特的化學鍵，C錯誤；D項,

蛋白質可以跟很多試劑發生顏色反應。例如在雞蛋白溶液中滴入濃硝酸，則雞蛋白溶液呈黃

色。這是由于蛋白質(含苯環結構)與濃硝酸發生了顏色反應的原因，可用來鑒別部分蛋白質，

不是全部雷白質，D錯誤。

答案A

11.恒溫恒容下，將1molX和2moiY置于密閉容器中發生反應：X(s)+2Y(g)22(g),

10min后達到平衡狀態，下列說法正確的是()

A.平衡前，容器中壓強隨反應進行而減小

B.平衡后，容器中Y和Z的物質的量之比肯定為1：1

C.10min后，上升溫度，Y的反應速率不變

D.生成Z的物質的最肯定小于2mol

解析A項，該反應是氣體分子數不變的反應，容器中壓強始終不變，A錯誤；B項，平衡時

Y和Z的物質的量的多少不確定，Y和Z的物質的量之比不肯定為1：1,B錯誤；C項，上升

溫度，Y的反應速率增大，C錯誤；D項，該反應是可逆反應，不行能進行究竟，因此ImolX

和2molY反應生成Z的物質的量肯定小于2mol,D正確。

答案D

12.鎂一空氣電池的工作原理如圖所示，電池反應方程式為：2Mg+0J+2H,0=2Mg(0H)2o有關

該電池的說法正確的是()

海水’

A.通入氧氣的電極為負極

B.電池工作時，溶液中的Na卡由負極移向正極

C.負極的電極反應為Mg—2e-+20H~=Mg(OH)2

D.當電路中轉移0.04mol電子時，參與反應的。2為體積224mL

解析A項，氧氣在正極發生還原反應，所以通入氧氣的電極為正極，A錯誤；B項，原電池

中陰離子向負極移動，所以溶液中的01「由正極移向負極，Na'不能通過陰離子交換膜，B錯

誤；C項，負極鎂失電子變成鎂離子，與正極移過來的氫氧根離子結合生成氫氧化鎂，所以電

極反應式為：Mg-2e-+20『=Mg(0H)2,C正確；D項，未注明是否為標準狀況，無法確定氧

氣的體積，D錯誤。

答案C

13.下列事實中能說明亞硝酸是弱電解質的是()

A.用HNO,溶液做導電試驗，燈光較暗

B.IN0?是共價化合物

C.亞硝酸不與氯化鈉反應

D.常溫下0.1mol/L亞硝酸溶液的氫離子約為0.01mol/L

解析A項，用HNOz溶液做導電試驗，燈光較暗，說明溶液中離子濃度較小，不能說明亞硝酸

部分電離，所以不能證明亞硝酸是弱電解質，A錯誤；B項，HN02是共價化合物，不能說明亞

硝酸部分電離，所以不能證明亞硝酸是弱電解質，B錯誤；C頂，亞硝酸不與氯化鈉反應，說

明二者不符合復分解反應條件，不能說明亞硝酸是弱電解質，C錯誤；D項，常溫下0.1mol/L

亞硝酸溶液的氫離子約為。.01mol/L,氫離子濃度小于亞硝酸濃度，說明亞硝酸部分電離，

則證明亞硝酸是弱電解質，1)正確。

答案1)

14.化學家格哈德?埃特爾證明了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程，示意圖如

下：

下列關于合成氨反應的敘述中不正確的是()

A.該過程表明，在化學反應中存在化學鍵的斷裂與形成

B.在催化劑的作用下，反應物的化學鍵變得簡潔斷裂

C.過程②需汲取能量，過程③則放出能量

D.常溫下該反應難以進行，是因為常溫下生成物的化學鍵難以形成

解析由圖中可知，每3個氫分子和1個氮氣分子斷鍵得到原子，然后生成2個氨分子，生

成氨分子之前是氫原子和氮原子，A正確；催化劑能改變更學反應的速率，合成氨的反應在催

化劑作用卜，反應速度加快，意味著反應物化學鍵的斷裂和生成物化學鍵的形成變的更簡潔，

B正確；化學鍵的斷裂須要汲取能量，而化學鍵的形成則放出能量，從圖中可看出②為化學鍵

斷裂過程，③為新的化學鍵形成過程，C正確；化學鍵的斷裂須要汲取能量，所以該反應在常

溫下難以進行，D錯誤。

答案D

15.下列說法正確的是（）

A.碘化氫氣體分解和石英熔化克服的化學鍵類型不同

B.\1gCL晶體中存在離子健和共價健

C.CL、Bm、L的分子間作用力依次增大，沸點依次上升

D.F2和HF兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩定結構

解析A項，碘化氫氣體分解克服的是共價鍵，石英熔化克服的也是共價鍵，克服的化學鍵類

型相同，A錯誤；B項，MgCL晶體中只存在離子鍵，B錯誤；C、Ck、Be、L都是分子晶體，

結構相像，相對分子質量越大，范德華力依次增大，沸點依次上升，C正確；D項，F2和HF

兩種分子中，F原子的最外層具有8電子穩定結構，但H最外層是2電子穩定結構，D錯誤。

答案C

+2+

16.以反應5H2CA+2Mn07+6H=10C021+2Mn+8H20為例探究“外界條件對化學反應速率

的影響”。試驗時，分別量取H2c2（h溶液和酸性KMnOi溶液，快速混合并起先計時，通過測定

溶液褪色所需時間來推斷反應的快慢。

編號H2c2。4溶液酸性KMnOi溶液

溫度/℃

濃度/(mol?L'')體體/inL濃度/(mol,L-')體積/mL

?0.102.0().0104.025

②0.202.00.0104.025

③0.202.00.0104.050

下列說法不正確的是（）

A.試驗①②③所加的H2C2O1溶液均要過量

B.試驗①測得KMM，溶液的褪色時間為4()s,則這段時間內平均反應速率“KMn()J=2.5義10

-mol-L-'?s-1

C.試驗①和②是探究濃度對化學反應速率的影響，試驗②和③是探究溫度對化學反應速率的

影響

D.試驗①和②起初反應均很慢，過了一會兒速率突然增大，可能是生成的Mn”對反應起催化

作用

解析A項，要通過測定溶液褪色所需時間來推斷反應的快慢，則試驗①②③所加的H￡O溶

液均要過量，正確；C項，探究溫度對化學反應速率的影響，必需滿意除了溫度不同，其他條

件完全相同，滿意此條件的試驗編號是②和③，探究反應物濃度對化學反應速率的影響，除

了濃度不同，其他條件完全相同，滿意此條件的試驗編號是①和②，正確；D項，試驗①和②

起初反應均很慢，過了一會兒速率突然增大，可能是生成的Mn"對反應起催化作用，正確。

答案B

17.設山為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是()

A.60g二氧化硅晶體中含有摳個Si。2分子

B.光照條件下,16gCH」與71gCb反應生成的CH3CI分子數為力

C.1molLi在空氣中充分燃燒生成LizO,轉移電子數為2川

D.標準狀況下，22.4LN0與NH3的混合氣體中所含氮原子數為必

解析A項，SiO二是硅原子和氧原子以1:2的比例形成的原子晶體，沒有分子，A錯誤；B項，

CH,與CL發生反應生成CHfl、CH2cI2、CHCh、CCli.HC1五種物質,因此16g與71gCh

反應生成的QI3cl分子數小于AkB錯誤；C項，1molLi完全反應轉移電子數為N,C錯誤；

D項,22.4LNO與煙的混合氣體為1mol,含有氮原子總數為即D正確。

答案1)

18.25℃時，向0.1mol/LNH3?H20溶液中通入HC1氣體，溶液中一:“八、與pC'H[pOH

C(Nth*H2U7

=-lg。(0曠)]的關系如圖所示。下列有關敘述正確的是()

A.C點的溶液中：C(NH3-H+0)>C(NH：)

B.pOH=7的溶液中的溶質是NH.C1

-

C.P()H=3的溶液中:c(NH：)+c(H+)+C(NH3?H20)-c(0H)=0.1mol/L

D.、出?壓0的%>=1.0><10一"

解析A項，。點1g:=0,故溶液中：C(N&,H20)=C(NH；),A錯誤；B項，若

溶液液中的溶質只有NHC1,為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，pOH>7,B錯誤；C項，p()H=3的溶

液中。04+)—0(0y)=10一”一10-3<0,物料守恒有c(NH：)+c(NH3?H20)=0.1mol/L,故c(NH：)

-

+C(H+)+C(NH3?H2O)-C(0H)<0.1mol/L,C錯誤；D項，。點1g:、:\"口:、=0,故溶

液中：MNHjH2)=c(NH",NL?.0的)=c(()K)=1.0X1(F',1)

c(NH3,H2O)

正確。

答案D

19.含鐵廢液中鐵元素的回收是工業生產的重要探討課題，一般將鐵元素先轉化為沉淀，再從

廢液中分別出來。轉化為黃鐵磯沉淀是其中的一種方法。流程加下:

足量HQ：Na2so福液

含鐵廢液H3O,~*反及淞緩慢加21OH'

過意.洗滌

黃鐵磯沉淀

NaFe,(SO,)2(OH),,

下列說法正確的是()

3+

A.加H@的目的是將Fe2T氧化成Fe,因此也可以用氯水代替H2O2

B.洗滌沉淀時，為洗滌充分，向漏斗中加水沒過沉淀物后須要用玻璃棒攪拌

C.pH越高越有利于黃鐵磯沉淀的生成，因此應加過量的NaOH

D.生成黃鐵磯沉淀的反應方程式為3Fe2(SO()3+12NaOH=2NaFe3(SO,)2(OH)61+5Na2S0,

解析用氯水代替壓。2會引入氯離子雜質，A錯誤：洗滌沉淀時，為洗滌充分，向漏斗中加水

沒過沉淀物后讓溶液自然流下，不能運用玻璃棒攪拌，B錯誤；NaOH過量時簡潔產生氫氧化

快沉淀，C錯誤：硫酸鐵和氫氧化鈉反應生成黃鐵磯沉淀，反應的方程式為3Fe2(S03+

12NaOH=2NaFe3(SO4)2(OII)61+5NaS0i,D正確。

答案D

20.在Na卡的物質的量濃度為0.5mol/L的某澄清溶液中，還可能含有如下離子：K\Mg2\

Ba2\NO；、COf>SOS-,取100mL該溶液進行如下試驗(氣體體積在標準狀況下測定)：

I.向該溶液中加入足量稀鹽酸，在標準狀況下放出0.56L氣體(不考慮氣體溶解)

U.向I中所得的濾液中滴加足量BaCh溶被產生白色沉淀23.3g；除Na卡以外，溶液中離子

推斷正確的是()

A.只存在的離子是COT、SDf

B.肯定存在的離子是COT、SOMK+,其中K+濃度云2mol/L

C肯定存在的離子是CG，SOr、NO；,其中NO：濃度為0.2mol/L

D.肯定不存在的離子是Mg2+、Ba、，不能確定是否含有小、NO；

解析100磯Na十的物質的量濃度為0.5mol/L的溶液中Na卡的物質的量是0.05mol；向該

溶液中加入足量稀鹽酸，在標準狀況下放出0.56L氣體，說明含有CO1,且物質的量是0.025

mol,進一步推出不行能有Mg"、Ba2+；向I中所得的濾液中滴加足量BaCL溶液產生白色沉淀

23.3g,說明含有SOT,且物質的量是0.1mol,依據電荷守恒，溶液中肯定有K卡,可能有

NO；,若不含NO；,則K+的物質的量是0.2mol,若含有NO；,則K*的物質的量大于0.2mol,

所以K+濃度22mol/L,故B正確。

答案B

非詵擇撅部分

二、非選擇題（本大題共7小題，共50分）

21.（6分）A?F共6種有機物，在肯定條件下，按圖發生轉化。

又知危A的密度（在標準狀況下）是氫氣密度的13倍，試回答下列問題：

（D有機物A的結構簡式為_______；

（2）有機物D中所含官能團名稱為o

（3）C+E―F的化學方程式是____________________________________________

（4）下列說法正確的是________。

A.由化合物A經一步轉化為含相同碳原子烷煌的反應類型是還原

B.物質E與NazCOd容液反應能產生氣泡

C.用電導率儀（一種測量溶液導電實力的儀器）可區分D和E

D.F的同分異構體中能與NaHCO3反應產生氣體的有機物有3種

解析A的密度（在標準狀況下）是氫氣的13倍，說明A的分子量是26,所以A是乙煥，乙烘

可以和氫氣發生加成反應，生成乙烯，所以B是乙烯，乙烯可以和水發生加成反應生成乙醇,

即C是乙醉，乙醇催化氧化可以得到乙醛，即D為乙醛，乙醛易被氧化為乙酸，即E是乙酸,

乙酸和乙醉之間可以生成乙酸乙酯，即F是乙酸乙酯。C)由以上分析可以知道A為CH三CH；

(2)D為乙醛，含有的官能團為醛基。(3)C+E-F為乙酸與乙醉發生酯化反應，化學方程式是

CHEOOH+GH2H濃占°,CLCOOG出+乩0。(4)A項，乙快與氫氣發生加成反應生成乙烷，也屬

于還原反應，A正確；B項，物質E含有竣基，能與NazCOd容液反應放出二氧化碳氣體，B正

確；C項，囚E為CHaCOOH,屬電解質，而D為CHSHO,屬非電解質，用電導率儀可區分，C

正確；D項，F為CHEOOGHs,對應的同分異構體能與NaHCO：,反應產生氣體，說明含有撥基，

則對應的同分異構體有CH3cH2cH￡00H、CH3CH(CH3)C00H,共2種，D錯誤。故選AB的

答案(DCH三CH(2)醛基

⑶CHCOOH+C2H2H濃酶°,CH￡OOC2H5+H2O

(4)ABC

22.(6分)為探究某礦物X(僅含三種元素)的組成，設計并完成了如下試驗：

已知：氣體A能使品紅褪色,固體B中僅含CuO、Fe203o

請回答：

(DX的化學式為________?

(2)溶液C中存在的陽離子有________o

(3)寫出氣體A與溶液C反應的離子方程式

解析(D氣體A能使品紅溶液褪色，應為SO?,固體B中僅含CuO、F*()3,并結合X中含有三

種元素，可知X為S、Fe、利組成的化合物;固體B溶于足量稀鹽酸生成FeCh和CuClz溶液,

加入5gCu,剩余1.8gCu,則溶解Cu為3.2g,其物質的量為0.05mol,依據Cu+2Fe3+

=Cu2++2Fe2+,可知固體B中含有F)?的物質的量為0.1mol,Fe2(h的物質的量為0.05mol,

質量為0.05molX160g/mol=8g,則CuO為40g,物質的量為0.5mol,原固體X中S的

M50.4g—56g/molXO.1mol-64g/molXO.5mol八，,m?八人心”.

物質的量為------------------后一------------------=0.4mol,則化合物X中

32g/mol

A'(Fe)：MCu)：MS)=0.1mol：0.5mol：0.4mol=l：5：4,X的化學式為CusFeS,；⑵CuO、

FeB溶于足量稀鹽酸生成FeCL和CuCk溶液，則所得溶液C中存在的陽離子有Fe："、C產\H

+；(3)S02溶于含有Fe?+的溶液會被氧化生成SO7，發生反應的離子方程式為SO?+2Fe3++

2++

2H20=S0r+2Fe+4HO

答案⑴CuFeS,(2)Fe3\。?+、H+

2++

(3)SO2+2Fe"+2H2O=SOr+2Fe+4H

23.(4分)高溫下焦炭、石英砂的混合物與氯氣反應可生成SiCL。以卜是試驗室制備S:CL的

裝置示意圖(注:SiCh遇水易水解)。

請回答：

(DJIJMnO,和濃鹽酸制取氯氣，為了得到純凈干燥的氯氣，可將制得的氯氣依次通過盛有

________________________________________、濃硫酸的洗氣瓶。

(2)裝置C的作用是。

⑶設計一個試驗方案，用化學方法檢驗裝置D中生成的SOr

解析(1)試驗室用MnOa和濃鹽酸制取氯氣，制得的氯氣中含有HC1氣體和水蒸氣，飽和的食

鹽水可以汲取HC1氣體，因此為了得到純凈干燥的氯氣，可將制得的氯氣先通過飽和的食鹽

水、再通過濃硫酸。(2)SiCL遇水易水解，利用裝置C汲取水蒸氣，避開水蒸氣進入B中，防

止SiCL水解。(3)檢驗S01的方法是先加過量的鹽酸，再加BaCk溶液。

答案(1)飽和食鹽水

(2)避開水蒸氣進入B,防止SiCL水解

(3)取少量D中溶液于試管中，先加入足量稀鹽酸，再加入BaCL,若有白色沉淀產生，說明

含有sor

24.(4分)鐵粉和氧化鐵粉末的混合物共13.6g,加入到200mL的稀硫酸中,固體完全溶解,

得到標準狀況下1.12L氫氣。經測定，反應后的溶液中c(FT)為0.200mol-L-',且元Fe"

(忽視反應前后溶液體積變更)。請計算：

(1)原混合物中鐵和氧化鐵的物質的量之比為o

(2)原稀硫酸的物質的量濃度為mol-Co

解析把鐵粉和氧化鐵粉末加入稀硫酸，氧化鐵先溶解生成Fe",由于Fe時的氧化性強于1廣,

所以單質鐵與Fe"先反應,然后再與卜廣反應放出H2,依據題意可知??(H2)=0.05mo1,反應后

溶液中c(H+)為0.200mol-L-1,說明硫酸過量0.02mcl,溶液中無Fe",則溶液中的溶質

只有FeSOq。依據上述分析，則：

(1)設原混合物中鐵的物質的量為xmol,氧化鐵的物質的量為ymol,得56x+160y=13.6,

溶液中發生的反應如下：反應①Fe。+3H2SOt=Fe2(SO.,)3+3H二0,反應②Fe?(S。,)3+

Fc^3FeS0i,反應③Fc+H2so.i^FcSOi+Ibt，可推出x—0.05=y,聯求得x=0.1,y=0.05,

所以原混合物中鐵和氧化鐵的物質的量之比為2：1；

(2)依據上述分析,反應①消耗〃(也2)=0.15mol,反應③消耗〃(H2soJ=0.05mol,反應

后剩余〃(出SO,)=0.02mol,所以原稀硫酸的物質的量濃度C(H2S9.)=

0.15mol4-0.05mol+0.02mol

*謔T=LI0m。"1-

答案(1)2：1(2)1.10

25.(10分)李克強總理在《2024年國務院政府工作報告》中強調“今年二氧化硫、氮氧化物

排放量要下降3%”。因此，探討煙氣的脫硝(除NO,)、脫琉(除SO?)技術有著主動的環保意義。

(D利用電解裝置可進行煙氣處理，如圖可將霧霾中的NO、SO?分別轉化為NH：和S0;，陰極的

電極反應式為;物質A是(填化學式)。

⑵汽車的排氣管上安裝“催化轉化器”，其反應的熱化學方程式為：2N0(g)+

2CO(g)2CO2(g)+N2(g)A/^-746.50kJ?mor'o7c時，將等物質的量的NO和CO充

入容積為2L的密閉容器中，若溫度和體積不變，反應過程中(0?15min)N0的物質的量隨時

間變更如圖。

①圖中小。分別表示在相同溫度下，運用質量相同但表面積不同的催化劑時，達到平衡過程

中〃(NU)的變更曲線，具中表示催化劑表面積較大的曲線是(填"a"或"b”)

②，C時，該反應的化學上衡常數K=；平衡時若保持溫度不變，再向容器中充入

CO、CO2各0.2mol,則平衡將移動。(填“向左”、“向右”或“不”)

③15min時，若變更外界反應條件，導致〃(N0)發生圖中所示變更，則變更的條件可能是

_(任答一條即可)。

(3)在催化劑作用下，用還原劑［如期??(NM)］選擇性地與N0,反應生成凡和HO.

已知200℃時：1.3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g)14=-32.9kJ?moL；

II.N2H4(g)+H2(g)=2NH3(g)AZ6=-41.8kJ,

@200℃時，朗分解成氮氣和氫氣的熱化學方程式為：

②目前，科學家正在探討一種以乙烯作為還原劑的脫硝原理，其脫硝率與溫度、負載率(分子

篩中催化劑的質量分數)的關系如下圖所示。

負載率

(/M“-().5%

3.0%

1ur-5.0,；.

*u

U

2(

2(M)t：3O()t：400七SOOt*600^

為達到最佳脫硝效果，應實行的條件是

解析(1)依據題目敘述，結合裝置可知陽極反應物為so”生成物為sor,所以陽極反應式

-t

為S024-2H20-2e=S0r+4H,而陰極反應為麗+61廣+5°一=川1；+也0,所以總反應式為

2N0+5so2+8山0=(昕)2s(，+4舔01,由此反應方程式可知，裝置中的物質A是H2s(L

(2)①由圖象可知，曲線a變更慢，即反應速率慢，曲線6變更快，即反應速率快，催化劑的

表面積越大，催化效率越高，反應速率越快，所以表示催化劑表面積較大的曲線是次②已知

〃起(NO)=〃居(CO)=0.4mol,/7T(N0)=0.2mol,則平衡時C-Y(N0)=c平(CO)=0.1mol/L,c

邛(CO?)=0.1mol/L?c邛(N2)=0.05mol/L,故《=；=

c(NO),c(CO)

(0.1mol/L)2X0.05mol/L,….

-1i-^/i---］“、：=5L/mol；右保持溫度不變，則K值不變，再向容器中充

(0.1mol}/L)Xn(0.1mol/L)

入CO、C。洛0.2mol時,其Q=貴舟"筌哥尸=5L…所以平衡

不移動；③15min時，反應物班)的物質的量快速減小，但不是突然變小，可能的緣由是增大

了CO的濃度或減小了生成物的濃度，使平衡正向移動，由于反應是放熱反應，也可能是降低

溫度使平衡正向移動。

(3)①依據蓋斯定律，反應I—2X反應II即得N2H.(g)=N2(g)+2H2(g)2A%=

+50.7kJ-mor'；②分析圖象信息可知，負載率過高或過低，脫硝率都不是最高的，而溫度

過低或過高，脫硝率也不是最高的，只有在350°C左右，負載率為3.0%時脫硝率最高。

-+

答案(l)S02+2H20-2e=S0r+4H112so,

(2)①b②5L/mol不③增加CO的物質的量濃度或削減生成物濃度或降溫等

⑶①N2HKg)=N2(g)+2H2(g)△〃=+50.7kJ-mol-1

②350℃左右、負載率3%

26.(10分)重鋁酸鉀是一種重要的化工原料，一般由格鐵礦制備，格鐵礦的主要成分為

FeO-Cr203,還含有硅、鋁等雜質。試驗室由格鐵礦粉制備重格酸鉀流程如圖所示：

濾

渣

濾

路①想融.1

遭

鐵利化一熔2水浸③

謝

濾2

礦塊

NZCOT二

NaNO,液

4=沌7

濾

PH過

泄

—

液

液；

23K.Cr.O

已知步驟①的主要反應為：FcO-CrQs+Na2c0：,+NaN03亙此NazCrOi+FaOs+CO=t+NaN0式未配

平)。有關物質的溶解度如圖所示。

(

O

W

0

0

U

8

)

/

胡

塞

一

回答下列問題：

(D濾渣2的主要成分是_______及含硅雜質。

(2)步驟④調濾液2的pH最合適的試劑是o

A.IISO,溶液B.KOH溶液

C.濃鹽酸D.K2c()3粉末

如何用最簡潔的方法粗略推斷pH已調至合適范圍________。

（3）向“濾液3”中加入適量KC1,蒸發濃縮至,停止加熱，然后冷卻結晶，得到的

KCmO；固體產品。

（4）本試驗過程中多次用到抽濾的裝置，下列關于抽濾的說法正確的是。

A.抽濾時，先用傾析法轉移溶液，開大水龍頭，待溶液快流盡時再轉移沉淀

C.抽濾得到的濾液應從吸濕瓶的支管口倒出

【）.洗滌沉淀時，應開大水龍頭，使洗滌劑快速通過沉淀，減小沉淀的損失。

（5）某同學用mg格鐵礦粉（含CrG40%）制備K^rA,為了測定產率，該同學設計了以下試驗:

將全部產品加水溶解并定容于500mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶（一種帶塞的錐形瓶）

中，加入過量2mol-L-1H2SO1,再加1.1gKI,加塞搖勻，充分反應后銘完全以Ci4存在，

于暗處靜置5min后，加指示劑,用0.0250mol?標準Na2s念溶液滴定至終點,消耗Na2s4,

溶液20.00mLo（已知：2Na2s20：,+l2=NaS06+2NaI）

若滴定時振蕩不充分，剛看到局部變色就停止滴定，則會使產量的測量結果（填“偏

高”“偏低”或“無影響”）。計算該同學的產率X100%（用含是勿的式子表示，要

求化簡，m的系數保留二位小數）。

解析格鐵礦的主要成分為FeO-Cm。,，還含有硅、鋁等雜質，制備重格酸鉀，由制備流程可

知，步驟①的主要反應為FeO-CrG+NaEOs+NaNQ,^^■Na.CrO.-f-Fe.Oa+CO2t+NaNO〃Cr元

素的化合價由十3價上升為十6價，Fe元素的化合價由十2價上升為十3價，N元素的化合價

由+5價降低為+3價，由電子、原子守恒可知，反應為2Fc0-Cra+4Na￡03+7NaNsS遢

4Na2CrO,+Fe2O3+4CO2t+7NaM）2,熔塊水浸過濾分別出濾渣1含Fe203,濾液1中含NaA102.

Na2CrO4,調整pH過濾分別出Al（OH）3、Si,濾液2中含Na￡r（h,④中調整pH發生2CrO1+2H

-

Cr20?+H20,濾液3含Na2cmO7,由水中的溶解度：Na2CrA>K2Cr207,可知⑤中向Na￡r。

溶液中加入KC1固體后得到LCnO,。（1）由上述分析可知，濾渣2的主要成分是Al（0H）3及含

硅雜質；(2)步驟④中調整pH發生2CH)廠+2H+CMT+H2,則須要滴加稀酸溶液促進平

衡正向移動，而C1一在酸性條件下能被CnO廠氧化，則應選擇稀硫酸，答案為A；當溶液的顏

色顯橙紅色，接著滴加酸后顏色沒有明顯變更，說明pH已調至合適范圍；(3)“濾液3”中加

入適量KC1,當蒸發濃縮至溶液表面出現晶膜時，停止加熱，再冷卻結晶，得到K￡nO?；(4)A

項，向布氏漏斗中轉移混合物時應先用傾析法轉移溶液，然后開大水龍頭，使吸濾瓶口氣壓

減小，加快過濾的速度，待溶液快流盡時再轉移沉淀，故A正確；B項，裝置中布氏漏斗下端

尖嘴方向錯了，另外抽濾瓶導管伸入瓶內部分，是左短右長，則共有2處錯?，故B正確；C項，

抽濾得到的濾液應從吸濾瓶瓶口倒出，故C錯誤；D項，洗滌沉淀時，應開小水龍頭，使洗