A或B

醫(yī)學(xué)基礎(chǔ)化學(xué)期末試卷

八卷

課程基礎(chǔ)化學(xué)使用班級(jí)0509501-6,0509509,0509511-13制卷份數(shù)490考生姓名

命題人試題庫(kù)教研室審核人單位審核人答題紙數(shù)班級(jí)

題號(hào)一二三四五六七八九十合計(jì)學(xué)號(hào)

評(píng)分

分?jǐn)?shù)

閱卷入

一、選擇題（2X20=40分）

1、（）能使紅細(xì)胞保持正常形態(tài)的溶液是

A.的CMOsNa溶液B.0.1mol-L的NaCl溶液

C.200mmol?L的蔗糖溶液D.冰點(diǎn)為-0.56℃的NaCl溶液（4=1.86

K?kg?mol1）

2、（）欲較精確地測(cè)定某蛋白質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，最合適的測(cè)定方法是（）

A.凝固點(diǎn)降低B.沸點(diǎn)升高C.滲透壓力D.蒸氣壓下降

3、（）正常成人胃液的pH為L(zhǎng)4,嬰兒胃液的川為5.0。成人胃液的ILO離子濃度是嬰兒胃液的

多少倍？

A.3.6B.4.0X103C.0.28D.4.0X10-3

4、（）.與難揮發(fā)性非電解質(zhì)稀溶液的蒸氣壓降低、沸點(diǎn)升高、凝固點(diǎn)降低有關(guān)的因素為（）

A.溶液的溫度B.單位體積溶液中溶質(zhì)質(zhì)點(diǎn)數(shù)C.溶質(zhì)的本性

D.以上都不對(duì)

5、（）已知IICOOH在25℃時(shí)的酸解離平衡常數(shù)《=1.8X10\則其共枕堿HCOO的人為（）

A.1.8X104B.1.8X1018C.5.6X10”D.5.6X10,

6、（）在Nlh-H8溶液中，加入下列物質(zhì)，會(huì)使Mb的解離度降低的是

A.NaClB.KNO3C.NILC1D.Na2soi

7、（）配制加:9.30的緩沖溶液，下列緩沖對(duì)中最合適的是（）

A.NaHC（VNa2c。3（H2c的灌2:10.33）B.IIAc-NaAc（HAc的=4.756）

C.NH.C1-ML（NIL的洲;4.75）D.Na2HP0,-Na3Poi（HPOMp幾=12.32）

8、（）血漿中所含的主要陰離子是：

A有機(jī)酸陰離子BHCO；C蛋白質(zhì)陰離子DCl-

9、（）在川=10時(shí)，以EDTA為標(biāo)準(zhǔn)溶液，格黑T為指示劑測(cè)定水的總硬度，終點(diǎn)時(shí)溶液呈

現(xiàn)的顏色是A.純藍(lán)色B.無(wú)色C.橙色D.酒紅色

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10、()由相同濃度的HB溶液與B溶液等體積混合組成的緩沖溶液，若B的用=1.0X10叫

則此緩沖溶液的pH為

A.4.0B.5.0C.7.0D.10.0

11、()混合AgN(X和KI溶液制備Agl負(fù)溶膠時(shí)，AgNQi和KI間的關(guān)系應(yīng)是

A.c(AgNOj>c(KI)B.V(AgNOj>V(KI)

C.n(AgNO:()>n(KI)D..n(AgNOj<n(KI)

12、()已知或(Fe27Fe)=-0.45V,(AgVAg)=0.80V,(Fe37Fe2t)=0.77V,標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)

下，上述電對(duì)中最強(qiáng)的氧化劑和還原劑分別是

A.Ag；Fe2*B.Ag',FeC.Fe3\FeD.Fe2',Ag

13、()按酸堿質(zhì)子理論，下列物質(zhì)中不屬于兩性物質(zhì)的是：

ANH；BHSC乩PO「DH.0

14、()下列分散系中Tyndall效應(yīng)最強(qiáng)的是

A.空氣B.蔗糖水溶液C.高分子溶液D.硫化碎溶膠

15、()下述說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.原子形成的共價(jià)鍵數(shù)目等于該基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)

B.。鍵是構(gòu)成分子的骨架，n鍵不能單獨(dú)存在

C.共價(jià)鍵具有飽和性和方向性

D.按原子軌道重疊方式，共價(jià)鍵可分為。鍵和八鍵

16、()已知人血清白蛋白的等電點(diǎn)是4.64,若將此蛋白質(zhì)置于pH為6.0的緩沖溶液中，蛋

白質(zhì)將以()狀態(tài)在C

A、陽(yáng)離子B、陰離子C、兩性離子D、中性化合物

17、()下列配體中，能與中心原子形成五元環(huán)螯合物的是：

ANH3BNH.-CH2CH2NH2CCH3NH2DNH2CH2CH2CH,NH2

18、()關(guān)于一級(jí)標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)，下列說(shuō)法不正確的是()

A.純度應(yīng)在99.9%以上B.不含結(jié)晶水C.在空氣中穩(wěn)定D.有較大的摩爾質(zhì)量

19、()硫酸銅溶液呈蘭色是由于它吸收了白光中的

A.藍(lán)色光B.綠色光C.黃色光D.紫色光

20、()某一電子有下列成套量子數(shù)(〃、1、幟s),其中不可能存在的是

A.3,2,2,1/2B.3,1,-1,1/2

C.1,0,0,-1/2D.2,-1,0,1/2

二、填空題(IX20=20分)

1、質(zhì)量摩爾濃度定義為物質(zhì)B的除以的質(zhì)量。其單位是。

2、產(chǎn)生滲透的條件是：(1);(2)o

水的滲透方向?yàn)榛?

3、按酸堿的質(zhì)子理論，酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是,

4、NallCO：,和Nam,組成的緩沖溶液，抗酸成分是,抗堿成分是。該緩沖系的有效

緩沖范圍是(H2C03：pAat=6.37,pfe=10.25)

5、硫億神溶膠的膠團(tuán)結(jié)構(gòu)為[(AsS”nIS?(n-x)I「]x-.xH'，反離子是,該溶膠屬于,

分別加入電解質(zhì)NaOhBaCk,Na3[Fe(CN)6^n[Co(Nh)6]Bn,均可使這種溶膠聚沉，對(duì)該硫化

碎溶膠臨界聚沉濃度最小的電解質(zhì)是,聚沉能力最大的電解質(zhì)是_________「

6、HF與HC1相比，按VanderWaals考慮，應(yīng)是的沸點(diǎn)高，但實(shí)際上是的沸點(diǎn)高,

其原因是分子間還存在有o

7、透光率及50%,則吸光度止_________。

三、是非題(IX10=10分,正確劃J,錯(cuò)誤劃X)

1、()當(dāng)某弱酸稀釋時(shí)，其解離度增大，溶液的酸度也增大。

2、()若兩種溶液的滲透壓力相等，其物質(zhì)的量濃度也相等。

3、()由于乙醇比水易揮發(fā)，故在相同溫度下乙醇的蒸氣壓大于水的蒸氣壓。

4、()可采用在某一元弱酸HB中，加入適量NaOH的方法來(lái)配制緩沖溶液。

5、()總濃度越大，緩沖容量越大，緩沖溶液的緩沖能力越強(qiáng)。

6、()膠體分散系是非均相分散系。

7、()氫電極的電極電位是0.0000伏。

8、()吸光度表示物質(zhì)對(duì)光吸收的程度，物質(zhì)濃度越大，吸光度一定越大。

9、()p區(qū)和d區(qū)元素多有可變的氧化值，s區(qū)元素(H除外)沒(méi)有.

10、()氫鍵是有方向性和飽和性的一類(lèi)化學(xué)鍵.

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四、計(jì)算題（30分）

1、臨床上用來(lái)治療堿中毒的針劑NH。（M=53.48）,其規(guī)格為20.00mL一支,每支含0.1600g

NHO,計(jì)算該針劑的物質(zhì)的量濃度及該溶液的滲透濃度，在此溶液中紅細(xì)胞的行為如何.

（8分）

2、取0.1mol.I?HB溶液50.00mL,與0.lOmol.I/KOH溶液20.00mL混合，將混合溶液加水稀

釋至100.0mL,測(cè)得其pH為5.25,試求此弱酸（HB）的解離平衡常數(shù)。（8分）

3、臨床檢驗(yàn)得知患者甲、乙、丙三人血漿中HCO；和溶解態(tài)C02（aq）的濃度如下：

1

甲［HCO，］=24.0mmol?L,［C02（aq）］=1.20mmol?L

1

乙［HCO：］=21.6mmol?I/',［C02（aq）］=1.35mmol?L-

1

丙［HCOj］=56.0mmol,L［C02（aq）］=1.40mmol,L

己知在血漿中校正后的pK：（H2CO3）=6.10,試分別計(jì)算三位患者血漿的pH。并判斷誰(shuí)為酸中

毒，誰(shuí)為堿中毒，誰(shuí)為正常。（8分）

4、取NaOH-N&CO3混合試樣0.5628g,加酚醐指示劑用0.1401mol?1/HC1溶液滴定至終點(diǎn)，消

耗32.25mL。再加甲基橙指示劑，滴定至終點(diǎn)又消耗21.76磯。求試樣中\(zhòng)aOH和Na2cos的質(zhì)量

分?jǐn)?shù)（Mg2co8）=106.0g.mol?;林刈）二40.0g.mol1）.（6分）

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湖北民族學(xué)院2010年春季期末試卷

基礎(chǔ)化學(xué)試卷A參考答案

一、選擇題（2X20=40分）

1234567891011121314151617181920

DCBBCCCBAADBADABBBCD

二、填空題（IX20=20分）

1.物質(zhì)的量；溶劑;mol-kg-1

2.（1）有半透膜存在（2）半透膜兩惻溶液的滲透濃度不相等或膜兩側(cè)單位體積中溶劑分子數(shù)不等;

從純?nèi)軇┫蛉芤夯驈南∪芤合驖馊芤骸?/p>

3.兩對(duì)共血酸堿對(duì)之間的質(zhì)子傳遞反應(yīng)。

4.Na2c;NaHCO3；pH=9.25?11.25.

5.H'；負(fù)溶膠；[Co（NH3）6]Br3；[Co（NH3）6]Br3

6.HC1;HF;HF;氫鍵。

7.0.30

三、是非題（IX10=10分）

1X；2X；3J；4V；5X；6X；7X；8J；9J；10X

四、計(jì)算題(30分)

1、C(NHC1)=------------------------------=0.1496mol-L-'3分

40.0200Lx53.48g-mor1

d1

cos(NH4C1)=0.1496mol-Lx2xI000nimol-iwr=299.2mindL"3分

紅細(xì)胞行為正常2分

2、HB+KOH=KB+比0

期］-0.10x50.00-000x200_

3.0X10-2mol?L'\2分

103.0

-0.10x20.002.OX102mol?LL

[B]==2分

100.0

[If]=5.6X10-6mol?I/11分

出+]出一]_5.6X10-6x2.0xl(p2

=3.75X1063分

[HB]3.0X10-2

nul}=(50-20)x0.10=3.0〃?〃?。/I分

wKB=20x0.10=2.0mmo/I分

pH=“+lg以2分

〃HB

20

5.25=/應(yīng)+但壽2分

J?\z

pK;=5.25-lg|=5.43

K“=3.75x10-62分

3、

患者甲血漿的pH為:

[HCO]24.0mmolL1

pH=p￡|+lg=6.10+lg=7.402分

1

[CO2(aq)]1.20mmol-L

患者乙血漿的pH為：

..,,八.21.6nnx)l-L1。八

pH=6.10+1g------------------=7.302分

1.35nm)l-Lr

患者丙血漿的pH為：

/s,56.0inn)lL-1_?,/y

pHTT=6.10+lg--------