3.2.1分子晶體學(xué)案【素養(yǎng)目標(biāo)】1.知道分子晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，能借助分子晶體模型說明分子晶體中的粒子及粒子間的相互作用，以及范德華力與氫鍵對(duì)分子晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的影響。2.能結(jié)合具體實(shí)例，說出分子晶體的粒子間相互作用與其性質(zhì)(熔點(diǎn)、硬度等)的關(guān)系。【學(xué)習(xí)過程】導(dǎo)入：通過前面對(duì)于晶體與非晶體的學(xué)習(xí)，我們知道：雪花、食鹽以及金剛石都是晶體。思考：這些晶體有什么不同呢？晶體雪花非極性共價(jià)鍵構(gòu)成物質(zhì)的粒子構(gòu)成物質(zhì)的粒子間相互作用晶體類型環(huán)節(jié)一：分子晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)概念：只含___________的晶體，或者分子間以___________________結(jié)合形成的晶體叫分子晶體。組成粒子：___________相互作用：分子內(nèi)：_____________________________，分子間：____________________________。活動(dòng)1：（1）利用干冰晶體的結(jié)構(gòu)模型認(rèn)識(shí)分子晶體的結(jié)構(gòu)特征，每個(gè)CO2周圍有幾個(gè)緊密相鄰的CO2若分子間除了存在范德華力，還存在氫鍵，那么，這對(duì)分子晶體的結(jié)構(gòu)有什么影響呢?分子堆積方式（1）分子密堆積：只存在范德華力，每個(gè)分子周圍有 個(gè)緊鄰的分子。（2）分子非密堆積：存在范德華力和氫鍵，每個(gè)分子周圍緊鄰的分子個(gè)。[知識(shí)應(yīng)用]問題1：為什么冰剛剛?cè)诨瘯r(shí)，密度變大，4℃后密度又變小?問題2：為何干冰的密度比冰的密度大？[典例1]回顧所學(xué)內(nèi)容，判斷下列問題的對(duì)與錯(cuò)。干冰和冰都是由分子密堆積形成的晶體()干冰比冰的熔點(diǎn)低很多，常壓下易升華()干冰晶體中只存在范德華力不存在氫鍵，一個(gè)分子周圍有12個(gè)緊鄰的分子()冰晶體中，每個(gè)水分子周圍只有4個(gè)緊鄰的分子；1mol冰中含有1mol氫鍵()環(huán)節(jié)二：分子晶體的物理性質(zhì)活動(dòng)1：分析表中數(shù)據(jù)，歸納分子晶體的物理性質(zhì)，并說明原因。1.分子晶體的物理性質(zhì)（記筆記）：活動(dòng)2：（1）常見典型的分子晶體（2）總結(jié)分子晶體的判斷方法[典例2]下列各組物質(zhì)各自形成晶體，均屬于分子晶體的化合物是()A.NH3、HD、C10H18B.PCl3、CO2、H2SO4C.SO2、C60、P2O5D.CCl4、Na2S、H2O2[典例3]醫(yī)院在進(jìn)行外科手術(shù)時(shí)，常用HgCl2稀溶液作為手術(shù)刀的消毒劑，已知HgCl2有如下性質(zhì)：①HgCl2晶體熔點(diǎn)較低；②HgCl2熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電；③HgCl2在水溶液中可發(fā)生微弱電離。下列關(guān)于HgCl2的敘述中正確的是()A.HgCl2晶體屬于分子晶體B.HgCl2屬于離子化合物C.HgCl2屬于電解質(zhì)，且屬于強(qiáng)電解質(zhì)D.HgCl2屬于非電解質(zhì)[典例4]下列分子晶體的熔、沸點(diǎn)由高到低的順序是()①HCl②HBr③HI④CO⑤N2⑥H2A.①②③④⑤⑥ B.③②①⑤④⑥C.③②①④⑤⑥ D.⑥⑤④③②①[總結(jié)分子晶體熔、沸點(diǎn)的比較方法]【課堂效果檢測】(易)1．下列關(guān)于分子晶體的說法不正確的是（）A．分子晶體中含有分子B．固態(tài)或熔融態(tài)時(shí)均能導(dǎo)電C．分子間以分子間作用力相結(jié)合D．熔、沸點(diǎn)一般比較低(易)2．單質(zhì)碘的熔、沸點(diǎn)較低，其原因是（）A．碘的非金屬性較弱 B．碘分子中鍵能較小C．固態(tài)碘單質(zhì)中碘分子間以范德華力結(jié)合 D．II共價(jià)鍵的鍵長較長(易)3．干冰(CO2)的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說法不正確的是

A．干冰晶體屬于分子晶體B．干冰晶胞中，含有4個(gè)CO2分子C．干冰晶體中，每個(gè)CO2周圍等距且緊鄰的CO2有6個(gè)D．干冰晶體中CO2分子間作用力較小，常壓下易升華(中)4．甲烷晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是A．1個(gè)CH4晶胞中含有4個(gè)CH4分子B．甲烷晶胞中的球只代表1個(gè)C原子C．晶體中1個(gè)CH4分子周圍有8個(gè)緊鄰的CH4分子D．甲烷晶體熔化時(shí)需克服共價(jià)鍵(中)5．甲~戊均為短周期元素，在元素周期表中的位置如圖所示，丙的簡單氫化物的水溶液常用于腐蝕玻璃，下列說法中正確的是

A．原子半徑：丁>甲>乙>戊>丙B．甲和丁的簡單氫化物均能形成分子間氫鍵C．丁、戊的最高價(jià)含氧酸均為強(qiáng)酸D．甲、乙、丙的單質(zhì)對(duì)應(yīng)的晶體均為分子晶體【課堂小結(jié)】【課堂延伸】天然氣水合物——?一種潛在的能源許多氣體可以與水形成水合物晶體。最早發(fā)現(xiàn)這類水合物晶體的是19世紀(jì)初的英國化學(xué)家戴維，他發(fā)現(xiàn)氯可形成化學(xué)式為Cl2·8H2O的水合物晶體。