高級中學名校試卷PAGEPAGE1重慶市主城五區2025屆高三二診試卷(化學試題卷共8頁，考試時間75分鐘，滿分100分)注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的學校、姓名、考號填寫在答題卡指定位置上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡指定位置上，寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27Cl-35.5一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學材料在飛機制造中占有重要地位。下列與飛機制造相關材料中，屬于合成有機高分子材料的是A.雷達用到的氮化鎵 B.艙蓋用到的聚碳酸酯C.起落架用到的特種鋼 D.隱身涂層用到的石墨烯【答案】B【解析】A．氮化鎵是新型無機非金屬材料，A錯誤；B．聚碳酸酯是由雙酚A和光氣合成的有機高分子材料，B正確；C．特種鋼是在碳素鋼里面加入一種或幾種合金元素，屬于金屬材料，C錯誤；D．石墨烯是碳單質，是新型無機非金屬材料，D錯誤；故答案選B。2.下列敘述正確的是A.和兩種核素中，中子數相同B.和分別與水反應，反應的類型相同C.將和分別通入紫色石蕊溶液中，觀察到的顏色變化相同D.物質的量相同的乙烯和乙醇充分燃燒時，消耗氧氣的質量相同【答案】D【解析】A．和的中子數分別為7和8，A錯誤；B．與水發生化合反應生成NaOH，屬于非氧化還原反應，與水反應生成NaOH和氧氣，屬于氧化還原反應，B錯誤；C．能使紫色石蕊溶液變紅，使紫色石蕊溶液先變紅后褪色（與水反應生成鹽酸和次氯酸），C錯誤；D．例如1mol乙烯和1mol乙醇充分燃燒時均消耗氧氣3mol（即耗氧氣的質量相同），D正確；故答案選D。3.“嫦娥石”屬于隕磷鈉鎂鈣石族。一種磷酸鹽礦的組成為Ca9NaMg(PO4)7，下列說法正確的是A.電負性：x(P)>x(O) B.第一電離能：I1(Mg)＞I1(Na)C.Ca和P均為p區元素 D.基態時，O和Mg的單電子數相等【答案】B【解析】A．同周期從左至右，電負性依次增大，則電負性：x(S)>x(P)；同主族從上至下，電負性依次減小，則電負性：x(O)>x(S)，故電負性：x(O)>x(P)，A項錯誤；B．Na比Mg更容易失去電子，所以Na的第一電離能小，故第一電離能：I1(Mg)＞I1(Na)，B項正確；C．Ca的基態原子價層電子排布式為：4s2，屬于s區元素；P元素的基態原子價層電子排布式為：3s23p3，屬于p區元素，C項錯誤；D．O元素的基態原子電子排布式為：1s22s22p4，有2個單電子；Mg元素基態原子電子排布式為：1s22s22p63s2，單電子數為0。故二者單電子數不相等，D項錯誤；答案選B。4.下列圖示實驗能達到相應實驗目的的是A．析出晶體B．收集C．分離出純凈的D．證明苯環使羥基活化A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．往溶液部加入乙醇，使溶劑的極性減弱，的溶解度降低，從而結晶析出，能達到目的，A正確；B．NO2能與水反應，不能用排水法收集，B錯誤；C．溴能氧化KI，生成I2，I2易溶于CCl4，無法利用KI溶液分離出純凈的，C錯誤；D．苯不能與飽和溴水反應，苯酚能與飽和溴水發生取代反應，說明酚羥基活化苯環，但不能證明苯環使羥基活化，D錯誤；答案選A。5.在中發生反應：。的結構如圖，可看作分子中H原子被硝基取代而形成。下列說法錯誤的是A.是極性分子 B.空間構型為直線形C.的鍵角小于的鍵角 D.中Cl雜化軌道類型為【答案】C【解析】A．由結構可知，N2O5不對稱，正負電荷中心不重合，也為極性分子，A正確；B．中N原子的價層電子對數為，N雜化軌道類型為sp，故的空間構型為直線形，B正確；C．H3O+中O原子的價層電子對數為，孤電子對數為1，H2O中O原子的價層電子對數為，孤電子對數為2，孤電子對數越多，對成鍵電子的斥力越大，鍵角越小，C錯誤；D．中Cl原子的價層電子對數為，孤電子對數為0，空間構型為正四面體形，D正確；故答案選C。6.常溫下，下列實驗操作及現象能得出相應結論的是選項實驗操作及現象結論A將1mL0.1mol/L溶液和10mL0.1mol/LNaF溶液充分混合，向混合溶液中通入過量氨氣，無白色沉淀生成結合的能力：B將鐵片分別插入濃硝酸和稀硝酸中，前者無明顯現象，后者產生無色氣體氧化性：濃硝酸＜稀硝酸C用pH試紙分別測定溶液與溶液的pH，溶液的pH大D向飽和溶液中加少量粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產生A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．將1mL0.1mol/L溶液和10mL0.1mol/LNaF溶液充分混合，與生成配離子，如，向混合溶液中通入過量氨氣，無白色沉淀生成，說明結合的能力F-更強，即，A正確；B．常溫下將鐵片插入濃硝酸中，無明顯現象，是因為濃硝酸具有強氧化性，使鐵發生了鈍化，濃硝酸的氧化性大于稀硝酸，B錯誤；C．Na2S溶液與溶液濃度未知，根據兩者的pH不能證明，C錯誤；D．向飽和溶液中加少量粉末，由于濃度較大，，生成沉淀，不能證明，D錯誤；故選A。7.有機物X在一定條件下可轉變為有機物Y。下列說法錯誤的是A.X不存在手性碳原子 B.X分子中所有碳原子可能共平面C.X與Y互為同分異構體 D.Y可發生氧化、加成和取代反應【答案】B【解析】A．手性碳原子是指連有四個不同的原子或原子團的碳原子，X結構中沒有這樣的碳原子，A正確；B．X結構中，有形成四個碳碳單鍵的C原子，故X分子中所有碳原子不可能共平面，B錯誤；C．X與Y的分子式相同，結構不同，互為同分異構體，C正確；D．Y結構中，苯環上的甲基、羥基可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，苯環可以與氫氣發生加成反應，苯環上的氫原子可以被取代，D正確；故答案選B。8.兩種制備的方案如下：下列離子方程式書寫錯誤的是A.的水溶液呈堿性：B.“發生器”：C.“吸收塔”：D.“電解”：【答案】C【解析】NaClO3在“發生器”中被SO2還原為，在“吸收塔”中被雙氧水還原為；、氯化鈉溶液電解生成、氯氣。A．是強堿弱酸鹽，水解使溶液呈堿性，水解的離子方程式為，故A正確；B．“發生器”中被SO2還原為，SO2氧化為，根據得失電子守恒配平反應的離子方程式為，故B正確；C．“吸收塔”中被雙氧水還原為，雙氧水被氧化為氧氣，反應的離子方程式為，故C錯誤；D．“電解”時，在陰極發生還原反應生成，Cl-在陽極發生氧化反應生成氯氣，反應的離子方程式為，故D正確；選C。9.一種用雙氧水去除酸性廢水中的持久性有機污染物(如苯酚)的工作原理(·OH表示羥基自由基)如圖所示。下列說法正確的是A.電流方向：HMC-3電極→電解質→Pt電極B.電解一段時間后，Pt電極附近pH增大C.羥基自由基產生原理為：D.若處理4.7g苯酚，電路中最少需通過4.2mol電子【答案】D【解析】由圖可知，HMC-3電極上鐵元素、氧元素價態降低得電子，故HMC-3電極為陰極，電極反應式分別為O2+2e?+2H+＝H2O2、Fe3++e?＝Fe2+，后發生反應Fe2++H2O2+H+=Fe3++·OH+H2O，·OH氧化苯酚，反應為C6H5OH+28·OH=6CO2↑+17H2O，Pt電極為陽極，電極反應式為2H2O－4e?＝4H++O2↑。A．由以上分析可知，電流方向為Pt電極→電解質→HMC-3電極，A錯誤；B．Pt電極為陽極，電極反應式為2H2O－4e?＝4H++O2↑，電解一段時間后，Pt電極附近pH減小，B錯誤；C．羥基自由基產生原理為：Fe2++H2O2+H+=Fe3++·OH+H2O，C錯誤；D．由反應O2+2e?+2H+＝H2O2、Fe3++e?＝Fe2+，及反應Fe2++H2O2+H+=Fe3++·OH+H2O可知，每產生1mol·OH，陰極共轉移3mol電子，又已知C6H5OH+28·OH=6CO2↑+17H2O，則處理1mol苯酚，需轉移84mol，處理4.7g即0.05mol苯酚時，電路中最少需通過4.2mol電子，D正確；故選D。10.一種銅銦硒晶體(化學式為)的晶胞及俯視圖如圖所示。已知晶胞上下底面為正方形，側面與底面垂直，的摩爾質量為Mg/mol，阿伏加德羅常數的值為，下列說法錯誤的是A晶胞中含有4個In原子B.該晶胞中，通過平移能與1號Se原子完全重合的原子為7號Se原子C.晶體中一個Cu周圍與它最近且等距離的In粒子的個數為8D.晶體密度的計算式為【答案】B【解析】A．根據均攤原則，晶胞中含有In原子數，故A正確；B．該晶胞中，通過平移能與1號Se原子完全重合的原子為5號Se原子，故B錯誤；C．根據晶胞圖，晶體中一個Cu周圍與它最近且等距離的In粒子的個數為8，故C正確；D．晶胞中含有In原子數為4，根據分子式，可知Cu原子數為4、Se原子數為8，晶體密度的計算式為，故D正確；選B。11.某化合物A的結構如圖所示。X、Y、Z、W、Q均為短周期元素，X、W、Q處于同一周期，Y、Z同在另一周期，X的最外層電子數等于Z的最高能級電子數，且等于Q的核外電子數。下列說法正確的是A.原子半徑：X>Q B.最簡單離子的還原性：Z>YC.A中所有原子均滿足8電子穩定結構 D.最高價氧化物對應水化物的酸性：W>Y【答案】C【解析】X的最外層電子數等于Q的核外電子數，說明X、W、Q為第二周期元素，Y、Z第三周期元素；根據A結構中，W全部形成四鍵，則W為C元素；Z全部形成一鍵，則Z為Cl元素；X的最外層電子數等于Z的最高能級電子數，X為N元素，Q為B元素；Y全部形成兩鍵，則Y為S元素；A．同周期從左往右，元素原子半徑遞減，原子半徑：B>N，A錯誤；B．同周期從左往右，元素非金屬性遞增，對應單質的氧化性增強，簡單陰離子的還原性減弱，故簡單陰離子的還原性：S2->Cl-，B錯誤；C．根據A的結構可知所有原子均滿足8電子穩定結構，C正確；D．碳酸的酸性弱于硫酸，D錯誤；故答案選C。12.計算機模擬單個乙炔(HC≡CH)分子在催化作用下生成的反應歷程及相對能量變化如圖所示(已知；)。下列說法錯誤的是A.該反應歷程中決速步驟能壘為0.9eVB.歷程①中有鍵生成，歷程③中有鍵斷裂C.歷程⑤中，體系能量下降，是因為斷開C-鍵放出能量D.該反應的熱化學方程式為【答案】C【解析】A．反應歷程中，活化能最大的為決速步，其中歷程④的活化能最高（0.9eV），A正確；B．歷程①中有Hg2+與H2O之間形成了配位鍵，即有鍵生成，歷程③中碳碳三鍵變成碳碳雙鍵，斷裂了鍵，B正確；C．斷鍵吸熱，會使體系能量升高，成鍵放熱，使體系能量下降，歷程⑤中，體系能量下降，是因為生成C=O等化學鍵釋放的能量大于斷開C-等鍵放出能量，C錯誤；D．反應的焓變只與始態、終態有關，故反應的熱化學方程式為，D正確；故答案選C。13.向體積均為1L的兩個剛性密閉容器中均加入1mol和4molHBr，分別在“絕熱”和“恒溫”條件下發生反應：△H，測得壓強變化(△P)[，為起始壓強，為某時刻壓強]如圖所示。下列說法正確的是A.上述反應：ΔH>0 B.氣體總物質的量：C.HBr的轉化率： D.b點平衡常數：K>20.25L/mol【答案】D【解析】A．恒溫恒容條件下，容器中氣體的壓強與氣體的物質的量成正比，根據方程式知，反應前后氣體的物質的量之和減小，則壓強減小，△P>0，在圖中以ac所在線表示；在絕熱條件下進行，隨著反應的進行，容器內壓強先增大后減小，說明開始時溫度對壓強的影響大于氣體的物質的量，說明該反應為放熱反應，ΔH＜0，故A錯誤；B．由A分析可知，b點是在絕熱條件下，a點在恒溫條件下，b點的壓強要考慮溫度的影響，a、b點總壓強相等，容器體積相等，b點溫度較高，故b點氣體的物質的量小于a點，故B錯誤；C．b點溫度高于c點，該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，所以HBr的轉化率：，故C錯誤；D．在恒溫恒容條件下，氣體壓強之比等于總物質的量之比，根據三段式：根據a點時數據有：，解得x=0.75，此時濃度商Qc==20.25L/mol，a、b點總壓強相等，容器體積相等，b點溫度較高，故b點氣體的物質的量小于a點，正反應是氣體分子數減小的反應，說明b點HBr的轉化率大于a點，即b點平衡常數K大于a點Qc，故D正確；答案選D。14.將固體溶于不同初始濃度[]的鹽酸中，平衡時部分組分的關系如圖(已知：，)。下列說法正確的是A.常溫下，0.1mol/L的溶液呈堿性B.溶液的pH=5時，C.時，溶液的pH=4.3D.時，溶液中【答案】D【解析】電荷守恒：物料守恒：A．由已知：，，可以計算得到常溫下，草酸氫根離子的電離大于水解，所以0.1mol/L的溶液呈酸性，A錯誤；B．溶液的pH=5時，，B錯誤；C．時，由圖像可知，草酸分子的濃度和草酸氫根離子的濃度相等，，所以溶液的pH=1.3，C錯誤；D．時，草酸根離子與草酸氫根離子濃度相等，，所以溶液的pH為4.3，溶液顯酸性，由分析中電荷守恒可知，再結合物料守恒，所以，所以，又因為此時草酸根離子與草酸氫根離子濃度相等，所以溶液中，D正確；故選D。二、非選擇題。15.鈦被稱為“二十一世紀的金屬”，乳酸亞鐵[]常作補鐵制劑。工業上用鈦鐵礦(主要成分為，雜質有、CaO、MgO、等生產鈦和乳酸亞鐵的工藝流程如下：已知：①酸性溶液中鈦元素主要以形式存在，能水解；②25℃時，、、。回答下列問題：（1）基態鈦原子價層電子軌道表示式為_______；濾渣的主要成分為_______(填化學式)；試劑X為_______。（2）“沉鐵”時需控制反應溫度低于35℃，其主要目的是_______。（3）濾液1“沉鈦”的離子方程式為_______。（4）已知濾液2中的濃度為0.8mol/L，的濃度為0.02mol/L，則濾液2中pH不大于(已知)_______。（5）上述流程中，“結晶”和“沉鈦”順序不宜交換的主要原因是_______。（6）與C、，在600℃時充分反應后，混合氣體中各組分的分壓如下表：物質CO分壓(MPa)①該溫度下，與C、反應的總化學方程式為_______。②隨著溫度升高，尾氣中CO的含量升高，主要原因是_______。【答案】（1）①.②.、③.Fe（2）防止分解(或減少的水解)（3）（4）6.5（5）沉鈦時，需加入大量的水，不利于綠礬的結晶（6）①.②.隨著溫度升高，與C反應生成CO(或)【解析】鈦鐵礦主要成分為，雜質有、CaO、MgO、等。鈦鐵礦用稀硫酸“酸浸”，酸性溶液中鈦元素主要以形式存在，可知溶液存在的陽離子為、Fe2+、Fe3+、Mg2+，CaO與硫酸反應生成硫酸鈣沉淀，不與硫酸反應，過濾，濾渣中含有、CaSO4；濾液加鐵粉把Fe3+還原為Fe2+，蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾得硫酸亞鐵晶體；硫酸亞鐵溶液加碳酸氫銨“沉鐵”生成碳酸亞鐵沉淀，碳酸亞鐵加乳酸溶液轉化為乳酸亞鐵溶液；濾液1中含有、Mg2+、Fe2+，加大量熱水使水解為沉淀，煅燒得TiO2，高溫條件下TiO2、焦炭、氯氣反應生成TiCl4、CO、CO2等。（1）Ti是22號元素，基態鈦原子價電子排布式為3d24s2，基態鈦原子價層電子軌道表示式為；CaO與硫酸反應生成硫酸鈣沉淀，不與硫酸反應，所以濾渣的主要成分為、；試劑X把Fe3+還原為Fe2+，則X為Fe。（2）碳酸氫銨受熱易分解，為防止分解，“沉鐵”時需控制反應溫度低于35℃；（3）濾液1中含有、Mg2+，加熱水使水解為沉淀，離子方程式為；（4）開始沉淀時c(OH-)=，此時pH=6.5；開始沉淀時c(OH-)=，此時pH=9.5，為防止Fe2+、Mg2+沉淀，濾液2中pH不大于6.5。（5）沉鈦時，需加入大量的水，不利于綠礬的結晶，所以“結晶”和“沉鈦”順序不宜交換；（6）①根據表中數據可知，該溫度下C主要生成CO和CO2，根據相同條件下氣體的壓強之比等于物質的量之比，可知、CO和的物質的量之比約是5：2：4，該溫度下，與C、反應的總化學方程式為。②隨著溫度升高，與C反應生成CO，所以尾氣中CO的含量升高。16.(氫化鋁鈉)、(鋁與硼氫化鋰)復合材料都有較高的儲氫能力。（1）實驗室以無水四氫呋喃為溶劑，和NaH在無水無氧條件下反應制備。裝置如圖所示(夾持、攪拌等裝置略)。已知：易溶于四氫呋喃(沸點66℃)，難溶于甲苯(沸點110.6℃)。步驟：向A瓶中分別加入50mL含4.32gNaH的四氫呋喃懸浮液、少量固體(質量可忽略)作催化劑，攪拌，接通冷凝水，控溫30℃。邊攪拌邊緩慢滴加50mL含5.34g的四氫呋喃溶液，有白色固體析出，滴加完后，充分攪拌1h，放置沉降，取上層清液，加入試劑X，減壓蒸餾、過濾，得粗產品，再純化得到產品。①A瓶中冷凝水的進水口是_______(填“a”或“b”)；儀器B的名稱為_______。②制備的化學方程式為_______。③實驗中發現，在滴加的四氫呋喃溶液的過程中，反應速率逐漸減慢，主要原因是_______。④試劑X是_______；減壓蒸餾蒸出物為_______(填名稱)。⑤測定的產率。將所得產品用無水乙醇、鹽酸處理(雜質不反應)，加熱沸騰分離出，冷卻后配成100mL溶液。量取5.00mL待測溶液、20.00mL0.2000mol/LEDTA溶液于錐形瓶，調節pH并加熱煮沸2min。冷卻后加雙硫腺指示劑，用0.1000mol/L醋酸鋅溶液滴定剩余的EDTA，多次測量消耗的醋酸鋅溶液體積平均為20.90mL。已知EDTA與、均按反應，的產率為_______。（2）某課題組對體系與水反應產氫的特性進行了下列研究。①根據不同晶態物質出現衍射峰的衍射角不同，用儀器測得復合材料[]在25℃和75℃時與水反應一定時間后所含物質的表征結果如上圖所示，則表征所用儀器名稱是_______。②分析上圖中信息可知，25℃與75℃時，復合材料中與水未完全反應的物質是_______(填化學式)。【答案】（1）①.b②.球形冷凝管③.④.反應過程中產生NaCl固體且沉積在NaH粒子表面，阻礙與NaH反應⑤.甲苯⑥.四氫呋喃⑦.95.5%（2）①.X射線衍射儀②.Al【解析】向50mL含4.32gNaH的四氫呋喃懸浮液中加入50mL含5.34gAlCl3的四氫呋喃溶液發生反應：4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl，NaAlH4易溶于四氫呋喃，而NaCl為離子晶體，難溶于四氫呋喃，故析出的白色固體為NaCl。過濾之后，向NaAlH4的四氫呋喃溶液中加入甲苯，可以析出NaAlH4，經減壓蒸餾、過濾后得到粗產品。（1）①冷凝水應下進上出，故進水口為b；儀器B為球形冷凝管；②根據原子守恒可知反應為；③在滴加AlCl3的四氫呋喃溶液時，生成了NaCl固體，NaCl固體覆蓋在NaH表面，阻止了NaH與AlCl3的進一步接觸，使得反應速率減慢；④已知：易溶于四氫呋喃(沸點66℃)，難溶于甲苯(沸點110.6℃)，所以試劑X為甲苯；四氫呋喃的沸點低于甲苯，先被蒸出，減壓蒸餾蒸出物為四氫呋喃；⑤4.32gNaH與5.34g

發生反應4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl，NaH過量，5.34gAlCl3理論上產生NaAlH4的質量為，100mL產品中含NaAlH4的質量為，故產率為；（2）①X射線衍射儀技術可以根據晶態物質對X射線衍射特性來分析物質的組成和結構信息，則表征所用儀器名稱是X射線衍射儀；②由譜圖可知在25℃與75℃時，都存在Al對應的衍射峰，說明在這兩個溫度下，復合材料中Al與水未完全反應。17.NO的處理和資源化利用具有重要意義。Ⅰ．NO的吸收（1）合適的催化劑存在時，丙烯能還原NO。已知反應如下：ⅰ．ⅱ．則丙烯(g)還原NO(g)的熱化學方程式：_______。（2）氫氣在催化劑表面還原一氧化氮是工業處理尾氣中NO的一種方法：，該反應的速率方程為。①該反應在_______(填“高溫”“低溫”或“任何溫度”)下能自發進行。②在溫度為T℃，體積為1L的剛性密閉容器中進行實驗，反應物NO、的起始濃度分別為、，測得體系的總壓強p隨時間t的變化如下表。t/min0102030p/kPa3633.83230.4t=20min時，_______(速率常數)。（3）可利用鈷氨配合物中吸收煙氣中NO和，發生的總反應為：。已知：。①中配位原子是_______。②制備：。在加入濃氨水前先加入大量溶液。加入溶液的作用是____。③某實驗小組在50℃條件下，往1L0.01mol/L溶液中以0.2L/min的流量持續5h通入試樣氣體(NO含量：mol/L；含量：5.2%)，該過程NO平均脫除率為60%(假設溶液體積不發生改變)，計算此時鈷氨溶液中有效含鈷率為_______。(有效含鈷率或)Ⅱ．NO的應用（4）我國科研人員發一種Zn-NO電池系統，可將NO尾氣轉化為，其工作原理如圖所示(雙極膜可將水解離成和，并實現其定向通過，假設產生全部逸出)。①電池負極上的電極反應式為_______。②當電路中通過1mol電子時，整個電池系統質量增大_______g【答案】（1）-5676.8（2）①.低溫②.（3）①.N(或氮)②.能抑制的電離，防止生成沉淀③.85.6%（4）①.②.2.6【解析】（1）目標方程式可由9×①+②得到，根據蓋斯定律可得，△H=9△H1+△H2=-4051.4+9×（-180.6）=-5676.8；（2）①依題有△G=△H-T△S<0，已知該反應的△H<0、△S<0，故反應在低溫下能自發進行；②設20min時，H2的濃度變化為xmol/L，列出如下三段式：，恒溫恒容下，體系氣體總物質的量之比等于氣體總壓強之比，則有，x=，即20min時，c(H2)=，c(NO)=，=××()2=；（3）①配離子中CO2+提供空軌道，NH3中的N原子提供孤電子對，故配原子為N；②中的發生水解，能抑制的電離，防止加入濃氨水時，溶液中的OH-濃度過大，與CO2+生成沉淀；③5h通入的NO的物質的量為，則消耗的的物質的量為，有效含鈷率為；（4）由裝置圖可知，右側電極NO被還原成NH3，故右側電極為正極，電極反應為NO+5e-+5H+=NH3+H2O，左側電極為負極，Zn失電子發生氧化反應生成ZnO，電極反應為；結合正極反應可知，當電路中通過1mol電子時，整個電池系統增大的質量為。18.某心血管疾病治療中常用藥K的一種合成路線如下已知：。請回答下列問題：（1）A→C的過程包含氧化和硝化兩步，B的名稱是_______。（2）E→F的反應類型是_______，H中無氧官能團的名稱是_______。（3）C→D的化學反應方程式是_______。（4）J的結構簡式是_______，I與J合成K的過程中通常還會加入少量弱堿性物質吡啶()，主要目的是_______。（5）同時符合下列條件的芳香族化合物的結構有_______種(不考慮立體異構)。①比C()多2個氫原子；且N與O、O與O不直接相連②苯環上有3個鏈狀取代基其中核磁共振氫譜顯示4組峰，且峰面積之比為1∶2∶2∶