高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1重慶市七校聯(lián)考2024-2025學(xué)年高二下學(xué)期第一次月考可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16S-32Fe-56一、選擇題(本題包括14個(gè)小題，每小題3分，共42分。每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意)。1.下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是A.基態(tài)C原子的最外層電子的軌道表示式：B.的結(jié)構(gòu)示意圖：C.軌道的電子云輪廓圖：D.CO2的球棍模型：【答案】C【解析】基態(tài)原子核外電子先占據(jù)能量較低的軌道，然后依次進(jìn)入能量較高的軌道，2p能級的能量高于2s能級，應(yīng)先在2s能級填充2個(gè)電子后再在2p能級填充兩個(gè)電子，基態(tài)C原子的最外層電子的軌道表示式：，A錯(cuò)誤；O2-是由O得到兩個(gè)電子得到的，O2-的核電荷數(shù)為8，核外電子數(shù)為10，結(jié)構(gòu)示意圖：，B錯(cuò)誤；px軌道的電子云輪廓圖延x軸方向伸展，為啞鈴形，C正確；為CO2的空間填充模型，D錯(cuò)誤；故選C。2.最新發(fā)現(xiàn)C3O2是金星大氣的成分之一，化學(xué)性質(zhì)與CO相似。C3O2分子中結(jié)構(gòu)如下：O=C=C=C=O，下列說法中不正確的是A.一個(gè)C3O2分子價(jià)電子總數(shù)為24B.CO分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為1:1C.C3O2分子中C原子的雜化方式均為spD.C3O2與CO2分子空間結(jié)構(gòu)相同【答案】B【解析】對于主族元素的價(jià)電子數(shù)等于主族序數(shù)等于最外層電子數(shù)，C3O2的價(jià)電子總數(shù)為24，故A說法正確；CO與N2互為等電子體，因此CO中含有三鍵，σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為1∶2，故B說法錯(cuò)誤；根據(jù)C3O2的結(jié)構(gòu)式，利用雜化方式的基本判斷方法可知碳原子的雜化方式均為sp雜化，故C說法正確；根據(jù)根據(jù)碳原子的雜化方式判斷，C3O2和CO2的雜化方式均為sp雜化，雜化類型相同，分子的空間結(jié)構(gòu)相同，均為直線形，故D說法正確；答案為B。3.新型光催化劑具有較高的催化活性。下列有關(guān)其組成元素的說法不正確的是A.Ge價(jià)電子排布式為B.Zn為第四周期ⅡB族的元素C.三種元素電負(fù)性由大到小順序：D.基態(tài)O原子中成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍【答案】D【解析】Ge原子核外有32個(gè)電子，基態(tài)原子的電子排布式為：[Ar]3d104s24p2，則價(jià)電子排布為4s24p2，A正確；Zn是30號元素，為第四周期ⅡB族的元素，B正確；非金屬性越大，元素電負(fù)性越大，同周期元素從左到右非金屬性依次增強(qiáng)，同主族元素從上到下非金屬性依次減弱，所以三種元素電負(fù)性由大到小的順序是O＞Ge＞Zn，C正確；基態(tài)O原子電子排布圖為，成對電子數(shù)為6個(gè)，未成對電子數(shù)為2個(gè)，基態(tài)O原子中成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍，D錯(cuò)誤；故選D。4.祖母綠(主要成分)被稱為寶石之王。已知：為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，分別屬于不同的主族。其中基態(tài)原子的核外電子平均分布在兩種能量不同的軌道上，基態(tài)原子最外層有兩個(gè)未成對電子，為地殼中含量最多的金屬元素，與原子序數(shù)相鄰。下列說法正確的是A.第一電離能大小：B.半徑大小：C.X、Z、W對應(yīng)單質(zhì)均為半導(dǎo)體材料D.元素形成的常見單質(zhì)均為非極性分子【答案】A【解析】為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，分別屬于不同的主族，基態(tài)原子的核外電子平均分布在兩種能量不同的軌道上，推測X為Be，基態(tài)原子最外層有兩個(gè)未成對電子，推測Y為C或O，為地殼中含量最多的金屬元素，推測為Al，與原子序數(shù)相鄰，推測為Si，則Y為O，可知分別為、O、Al、Si，據(jù)此解答。一般來說，同一周期，從左至右，第一電離能呈增大趨勢，故電離能大小：，故A正確；同一周期，從左至右原子半徑逐漸較小，半徑大小：，故B錯(cuò)誤；Be和Al均是導(dǎo)電材料，不是半導(dǎo)體材料，故C錯(cuò)誤；元素形成的常見單質(zhì)有、，其中為極性分子，故D錯(cuò)誤；答案選A。5.下列說法不正確的是A.的熔點(diǎn)低于，可推知的熔點(diǎn)低于B.與Na反應(yīng)的劇烈程度弱于與Na反應(yīng)的劇烈程度，可知烴基為推電子基團(tuán)，減小了的極性C.的分子空間構(gòu)型為V形，可推知的分子空間構(gòu)型也為V形D.為兩性氧化物，可推知BeO也為兩性氧化物【答案】A【解析】、都是分子晶體，硅烷分子量大，熔點(diǎn)高，所以甲烷的熔沸點(diǎn)低于硅烷，但是分子間存在氫鍵，熔點(diǎn)高于，故A錯(cuò)誤；與反應(yīng)的劇烈程度弱于與反應(yīng)的劇烈程度，說明水中的羥基氫比乙醇中的羥基氫活潑，可知烷基為推電子基團(tuán)，減小了的極性，故B正確；的分子空間構(gòu)型為V形，可推知的分子空間構(gòu)型也為V形，O、S為同主族，成鍵電子對數(shù)均為2，孤電子對數(shù)均為2，故C正確；Al與Be為對角線金屬，為兩性氧化物，可推知也為兩性氧化物，故D正確；故答案為：A。6.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某些生物酶能將海洋中的轉(zhuǎn)化為，該過程的總反應(yīng)為，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的A.溶液中含的數(shù)目小于B.在一定條件下，1molN2與3molH2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子為6NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O中含有2mol極性鍵D.18g冰中所含氫鍵數(shù)目2NA【答案】D【解析】未說明溶液的體積，無法計(jì)算1mol·L-1NH4Cl溶液中含的數(shù)目，故A錯(cuò)誤；N2與H2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進(jìn)行到底，轉(zhuǎn)移電子小于6NA，故B錯(cuò)誤；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O不是氣體，因此不能使用氣體摩爾體積進(jìn)行有關(guān)計(jì)算，故C錯(cuò)誤；每個(gè)水分子形成2個(gè)氫鍵，18g冰對應(yīng)物質(zhì)的量為1mol，所含氫鍵數(shù)目為2NA，故D正確；故選：D。7.下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法正確的是A.前四周期元素中基態(tài)原子的4s能級中只有1個(gè)電子的元素共有3種B.PCl3分子的空間結(jié)構(gòu)與它的VSEPR模型一致C.O3分子中的共價(jià)鍵是極性鍵，中心氧原子呈負(fù)電性D.H2O的穩(wěn)定性高，是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵【答案】A【解析】鉀（K）的基態(tài)電子排布為[Ar]4s1，鉻（Cr）為[Ar]3d?4s1，銅（Cu）為[Ar]3d1?4s1。這三種元素均屬于前四周期，A正確；PCl3的價(jià)層電子對數(shù)為4（3對σ鍵電子對和1對孤對電子），VSEPR模型為四面體，但實(shí)際分子結(jié)構(gòu)為三角錐形，B錯(cuò)誤；臭氧分子為極性鍵組成的極性分子，但中心氧原子呈正電性，端位氧原子呈負(fù)電性，C錯(cuò)誤；H2O的穩(wěn)定性由O-H鍵的鍵能決定，氫鍵影響其物理性質(zhì)（如沸點(diǎn)），而非化學(xué)穩(wěn)定性，D錯(cuò)誤；故選A。8.金屬鎂可與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為。下列敘述正確的是A.石墨和金剛石中，碳原子均采取雜化B.工業(yè)上常用電解熔融MgO來冶煉金屬鎂C.金屬鎂能導(dǎo)電的原因是金屬陽離子在外電場作用下發(fā)生定向移動(dòng)D.干冰中分子間只存在范德華力，一個(gè)分子周圍有12個(gè)緊鄰分子【答案】D【解析】石墨中C的雜化方式是，金剛石中C的雜化方式是，A錯(cuò)誤；氧化鎂熔點(diǎn)很高，氯化鎂熔點(diǎn)較氧化鎂低，電解氧化鎂冶煉鎂增加成本，所以工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂，B錯(cuò)誤；金屬導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)是自由電子在電場作用下產(chǎn)生的定向移動(dòng)，C錯(cuò)誤；干冰分子間只存在范德華力不存在氫鍵，是由分子密堆積形成的晶體，一個(gè)分子周圍有12個(gè)緊鄰的分子，D正確；故選D。9.氨硼烷含氫量高、熱穩(wěn)定性好，是一種具有潛力的固體儲氫材料。氨硼烷在催化劑作用下水解放出氫氣：，的結(jié)構(gòu)如圖。下列說法正確的是A.基態(tài)B原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為球形B.第一電離能：O>N>BC.原子半徑：N>B>HD.中各原子均在同一平面內(nèi)【答案】D【解析】基態(tài)B原子核外5個(gè)電子，電子排布式為，電子占據(jù)最高能級為p能級，電子云輪廓圖為啞鈴形或紡錘形形，故A錯(cuò)誤；同一周期從左至右元素第一電離能有增大的趨勢，第VA族元素第一電離能大于相鄰元素。N的2p軌道為2p3半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失去電子，第一電離能：N＞O＞B，故B錯(cuò)誤；同一周期從左至右元素原子半徑依次減小，一般電子層多的原子半徑大，原子半徑：B＞N>H，故C錯(cuò)誤；根據(jù)為平面三角形可推知的結(jié)構(gòu)為平面結(jié)構(gòu)，各原子均在同一平面內(nèi)，故D正確；故答案為：D。10.關(guān)于干冰晶體說法錯(cuò)誤的是A.1個(gè)晶胞含4個(gè)分子B.晶體內(nèi)存在一種分子間作用力C.晶體結(jié)構(gòu)松散，不具有分子密堆積特征D.干冰升華時(shí)未破壞CO2分子內(nèi)的共價(jià)鍵【答案】C【解析】CO2分子位于頂點(diǎn)和面心、每個(gè)晶胞中CO2分子個(gè)數(shù)為個(gè)，A正確；二氧化碳晶體中，分子間作用力只有范德華力，B正確；從晶胞示意圖看，二氧化碳分子位于晶胞的頂點(diǎn)和面心，則干冰晶體是一種面心立方結(jié)構(gòu)，屬于緊密堆積，C錯(cuò)誤；干冰升華破壞分子間作用力，不破壞共價(jià)鍵，D正確；故選C。11.觀察下列結(jié)構(gòu)示意圖并結(jié)合相關(guān)信息，判斷有關(guān)說法正確的是金剛石石墨FeSO4·7H2OMgOA.金剛石與石墨中碳原子的雜化方式不同，金剛石中每個(gè)碳原子被6個(gè)六元環(huán)共用B.石墨晶體中層內(nèi)是共價(jià)鍵，層間是范德華力，所以石墨是一種過渡晶體C.FeSO4·7H2O結(jié)構(gòu)中鍵角1、2、3由大到小的順序：3>1>2D.晶體熔點(diǎn)：金剛石>CaO>MgO【答案】C【解析】金剛石中C原子雜化方式為sp3，石墨中碳原子雜化方式為sp2，金剛石中每個(gè)碳原子被被12個(gè)六元環(huán)共用，A錯(cuò)誤；石墨晶體中層內(nèi)是共價(jià)鍵，層間是范德華力，石墨是混合型晶體，B錯(cuò)誤；鍵角3是硫酸根中鍵角，中S上的孤電子對數(shù)為0，價(jià)層電子對數(shù)為4，硫酸根為正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角為109°28′，鍵角1與鍵角2中的O均采用sp3雜化，但是由于O上有孤電子對，導(dǎo)致鍵角變小，故鍵角3最大；鍵角1與鍵角2比較，鍵角1上的O提供孤電子對形成配位鍵，使得鍵角1中O上的孤電子對數(shù)比鍵角2中O上的孤電子對數(shù)少，導(dǎo)致鍵角1比鍵角2大，故鍵角1、2、3由大到小的順序：3>1>2，C正確；離子半徑：Ca2+>Mg2+，離子半徑越小、電荷數(shù)越多，離子晶體熔點(diǎn)越高，金剛石是共價(jià)晶體，熔點(diǎn)高于CaO和MgO，則晶體熔點(diǎn)：金剛石>MgO>CaO，D錯(cuò)誤；故選C。12.某種熒光粉的主要成分為。已知：和W為原子序數(shù)依次增大的前20號元素，只有W為金屬元素。基態(tài)X原子s軌道上的電子數(shù)和p軌道上的電子數(shù)相等，基態(tài)原子的未成對電子數(shù)之比為。下列說法正確的是A.電負(fù)性：B.原子半徑：C.最高化合價(jià)：D.電子空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)數(shù)：【答案】B【解析】因?yàn)橹挥蠾為金屬元素，基態(tài)X原子s軌道上的電子數(shù)和p軌道上的電子數(shù)相等,電子排布為，X為O元素，基態(tài)O原子的未成對電子數(shù)為2，Y和Z的未成對電子數(shù)分別為1和3，且原子序數(shù)為前20，則Z的價(jià)層電子排布為，Z的原子序數(shù)大于O，所以Z為P，電子排布為，Y的原子序數(shù)在O和P之間，基態(tài)Y原子未成對電子數(shù)為1，則Y可能為F或者Na，或者Al，由于只有為金屬元素，W和Y可形成，Y不可能為金屬元素，所以Y只能是F，根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，W為Ca。同周期元素從左到右，電負(fù)性逐漸增大，同主族元素從上到下，電負(fù)性逐漸減小，則電負(fù)性：，A錯(cuò)誤；一般情況下，電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，原子半徑：，B正確；因?yàn)镕元素沒有正價(jià)，P元素最高為+5價(jià)，Ca元素最高+2價(jià)，C錯(cuò)誤；電子空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)數(shù)就是原子軌道數(shù)，s能級有一個(gè)原子軌道，p能級有三個(gè)原子軌道，O原子基態(tài)電子排布式為，原子軌道數(shù)為5，F(xiàn)原子基態(tài)電子排布式為，原子軌道數(shù)為5，P原子基態(tài)電子排布式為，原子軌道數(shù)為9，Ca原子基態(tài)電子排布式為，原子軌道數(shù)為10，D錯(cuò)誤；故選B。13.已知在有機(jī)化合物中，吸電子基團(tuán)(吸引電子云密度靠近)能力：-Cl>-C≡CH>-C6H5>-CH=CH2>-H，推電子基團(tuán)(排斥電子云密度偏離)能力：-C(CH3)3>-CH(CH3)2>-CH2CH3>-CH3>-H，一般來說，體系越缺電子，酸性越強(qiáng)；體系越富電子，堿性越強(qiáng)。下列說法正確的是A.碳原子雜化軌道中s成分占比：CH2=CH2>CH≡CHB.酸性：CH3COOH>ClCH2COOHC.羥基的活性：>CH3CH2OHD.堿性：>【答案】C【解析】CH2=CH2中C雜化方式為sp2，雜化軌道中s成分占比為，CH≡CH中C的雜化方式為sp，雜化軌道中s成分占比為，前者小于后者，故A錯(cuò)誤；-Cl為吸電子基團(tuán)，使羥基極性更大，更易電離出氫離子，甲基為推電子基團(tuán)，使羥基的極性減小，不易電離出氫離子，因此ClCH2COOH的酸性強(qiáng)于CH3COOH，故B錯(cuò)誤；苯環(huán)為吸電子基團(tuán)，乙基為推電子基團(tuán)，因此羥基的活性苯甲醇＞乙醇，故C正確；甲基為推電子基團(tuán)，因此中六元環(huán)的電子云密度增大，堿性增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；答案為C。14.黃鐵礦主要成分的晶體的立方晶胞如圖所示，晶體密度為，是雙原子離子，因此同一晶胞中存在多種取向的，下列說法不正確的是A.A、B兩處的的取向可能不同B.位于由距離最近的形成的正八面體空隙中C.晶胞中與等距離且最近的有12個(gè)D.晶胞邊長為pm【答案】A【解析】A、B兩處的位于平行面的面心位置，根據(jù)晶胞平行面相同的性質(zhì)可知，A、B兩處的的取向一定相同，故A錯(cuò)誤；由晶胞結(jié)構(gòu)可知，距離最近的有6個(gè)，這6個(gè)形成了正八面體，位于正八面體空隙中，故B正確；圖可知，位于體心和棱心位置，與體心等距離且最近的都在棱心處，共有12個(gè)，故C正確；晶胞中位于晶胞的頂點(diǎn)和面心位置，數(shù)目為：，位于體心和棱心位置，數(shù)目為，設(shè)晶胞邊長為apm，晶胞的質(zhì)量體積V=，則該晶胞的密度=，則晶胞邊長為pm，故D正確；故選A。二、非選擇題(共58分)。15.回答下列問題（1）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①金剛石；②干冰；③晶體硅；④二氧化硅晶體；⑤氯化銨；⑥氖；⑦金屬鋅。通過非極性鍵形成共價(jià)晶體的是______；屬于分子晶體，且分子為直線形的是_______。（2）在①苯；②CH3OH；③H2O；④CS2；⑤CCl4五種常見溶劑中，碳原子采取sp2雜化的分子有______(填序號)。H2O分子的VSEPR模型名稱為______，CS2分子的立體構(gòu)型是______。（3）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液體Ni(CO)4，呈正四面體構(gòu)型，易溶于下列物質(zhì)中的_______(填序號)。A.水 B.CCl4 C.苯 D.NiSO4溶液（4）甲醛、甲醇和甲酸等碳原子個(gè)數(shù)較少的醛、醇和羧酸均易溶于水，而甲烷、甲酸甲酯難溶于水，試解釋其原因_______。【答案】（1）①.①③②.②（2）①.①②.四面體形③.直線形（3）BC（4）甲醛、甲醇和甲酸能與水形成氫鍵，甲烷、甲酸甲酯難與水形成氫鍵【解析】【小問1詳析】①金剛石、③晶體硅屬于共價(jià)晶體，只含非極性鍵，故通過非極性鍵形成共價(jià)晶體的是①③；②干冰、⑥氖由分子構(gòu)成，屬于分子晶體；二氧化碳中C原子采用sp雜化，分子空間構(gòu)型為直線形，分子為直線形的是②；【小問2詳析】①苯中C原子形成3個(gè)σ鍵，無孤電子對，C原子采用sp2雜化；②中C原子形成4個(gè)σ鍵，無孤電子對，C原子采用sp3雜化；④中C原子形成2個(gè)σ鍵，無孤電子對，C原子采用sp雜化；⑤中C原子形成4個(gè)σ鍵，無孤電子對，C原子采用sp3雜化；五種有機(jī)溶劑中，碳原子采取sp2雜化的分子有①。H2O中O原子采用sp3雜化，故VSEPR模型為四面體。CS2中C原子形成2個(gè)σ鍵，無孤電子對，C原子采用sp雜化，為直線形。【小問3詳析】金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液體，呈正四面體構(gòu)型，是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，易溶于CCl4、苯，選BC。【小問4詳析】甲醛、甲醇和甲酸能與水形成氫鍵，甲烷、甲酸甲酯難與水形成氫鍵，所以碳原子個(gè)數(shù)較少的醛、醇和羧酸均易溶于水，而甲烷、甲酸甲酯難難溶于水。16.碳是地球上組成生命的最基本元素之一、不僅能形成豐富多彩的有機(jī)化合物，還能形成多種無機(jī)化合物，碳及其化合物的用途廣泛。根據(jù)要求回答下列問題：（1）下圖中分別代表了碳單質(zhì)的兩種常見晶體，圖1晶體中C原子的雜化方式為_______，圖2晶體中，每個(gè)六元環(huán)占有_______個(gè)C原子。（2）原子中運(yùn)動(dòng)的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用表示，與之相反的用表示，稱為電子的自旋磁量子數(shù)。對于基態(tài)的碳原子，其價(jià)電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為_______。（3）丙炔()分子中σ鍵數(shù)目為_______。（4）碳和氫形成的最簡單碳正離子的空間構(gòu)型為_______。（5）g-C3N4具有和石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)，其中一種二維平面結(jié)構(gòu)如下圖(左)所示，用硅原子替換氮化碳的部分碳原子可形成具有相似性質(zhì)的化合物如下圖(右)所示，該化合物的化學(xué)式為_______，該化合物中所有元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開______。【答案】（1）①.sp3②.2（2）1或-1（3）6（4）平面三角形（5）①.SiC2N4②.N>C>Si【解析】【小問1詳析】由圖1可知，每個(gè)碳原子與4個(gè)碳原子形成4個(gè)σ鍵，則晶體中碳原子的雜化方式為sp3雜化；由圖2可知，每個(gè)六元環(huán)中含有6個(gè)碳原子，每個(gè)碳原子為3個(gè)六元環(huán)所共有，每個(gè)六元環(huán)占有的碳原子數(shù)為；【小問2詳析】碳元素的原子序數(shù)為6，基態(tài)C原子的價(jià)電子排布式為2s22p2，由題意可知，碳原子的價(jià)電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為不成對電子的自旋磁量子數(shù)之和，則碳原子的價(jià)電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為+=1或()+()=-1；【小問3詳析】丙炔分子中單鍵為σ鍵，三鍵中含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，則分子中σ鍵數(shù)目為6；【小問4詳析】的價(jià)層電子對數(shù)為3+=3，無孤電子對，故空間構(gòu)型為平面三角形。【小問5詳析】右圖可得如下重復(fù)單元，單元中硅原子、氮原子、碳原子的個(gè)數(shù)分別為1、4、4×=2，則化合物的化學(xué)式為SiC2N4；元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，化合物中所有元素的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)镹>C>Si，則電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镹>C>Si。17.短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A元素原子的核外電子只有一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)：基態(tài)B原子s能級的電子總數(shù)比p能級的多1；基態(tài)C原子中成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍；D形成簡單離子的半徑在同周期元素形成的簡單離子中最小。回答下列問題（1）B原子的軌道表示式___________。（2）A和C原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物的電子式___________。（3）元素A、B、C中，第一電離能最大的是___________(填元素名稱)。（4）在B、C、D三種元素的簡單離子中，其離子的半徑最小的是___________。(填離子符號)（5）C的簡單氫化物的鍵角小于B的簡單氫化物，其原因是___________。（6）BC?的空間結(jié)構(gòu)為___________。（7）化合物DB是人工合成的半導(dǎo)體材料，它的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石(晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示)相似。若DB晶體的密度為ag?cm，則晶體中兩個(gè)最近D原子之間的距離為___________pm(用表示阿伏加德羅常數(shù))。【答案】（1）（2）（3）氮（4）（5）中O有2對孤對電子，中N有1對孤電子對，中孤對電子對成鍵電子的排斥力更大（6）平面三角形（7）【解析】通過以上分析知，A、B、C、D分別是H、N、O、Al元素，據(jù)此作答；【小問1詳析】B為N原子，N原子的軌道表示式；【小問2詳析】A和C原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物為H2O2，H2O2的電子式為：；【小問3詳析】氫原子只有一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)電子，氫原子的第一電離能較低，同周期元素中，第一電離能從左到右有增大的趨勢，但在增大的趨勢中可能會有波動(dòng)，第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，第一電離能N>O，故最大是氮；【小問4詳析】B、C、D三種元素的簡單離子為：N3-、O2-、Al3+，通常情況下，離子具有的電子層數(shù)越多，其半徑越大，當(dāng)離子具有相同的電子層數(shù)時(shí)，原子序數(shù)更大的離子半徑更小，故最小的是；【小問5詳析】水分子(H2O)的鍵角小于氨氣分子(NH3)的鍵角，主要原因是兩者結(jié)構(gòu)相似但孤對電子數(shù)量不同，具體來說，水分子和氨氣分子都是四面體結(jié)構(gòu)，水分子中有兩對孤電子對，而氨氣分子中有一對孤電子對，孤對電子之間的排斥力較大。因此，水分子的鍵角較小；【小問6詳析】BC?是NO3，微粒空間構(gòu)型平面三角形；【小問7詳析】頂點(diǎn)兩個(gè)D原子之間距離為x，則晶胞的體積為x3，DB晶體的密度為ag?cm，解得，頂點(diǎn)兩個(gè)D原子之間距離為，最近的兩個(gè)D原子是面上中間到頂點(diǎn)的距離，根據(jù)勾股定理，解得晶體中兩個(gè)最近D原子之間的距離為pm