高級中學名校試卷PAGEPAGE1陜西省寶雞市金臺區2025屆高三上學期第二次模擬檢測試題注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號等填寫在答題卡指定位置上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考生必須保持答題卡的整潔。考試結束后，請將答題卡交回。4.考試結束后，請交回答題卡，帶走試卷。可能用到的相對原子質量：H-1N-14O-16S-32Fe-56Cu-64一、單項選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個選項最符合題意。1.化學科學在“國之重器”的打造中發揮著重要作用。下列有關敘述正確的是A.“長征Ⅴ號”火箭的箭體蒙皮材料2219-鋁合金，可一定程度上減輕火箭的質量B.實現海上首飛的“鯤龍”水陸兩棲飛機的燃料航空煤油是煤干餾的產品C.“墨子號”衛星成功發射實現了光纖量子通信，生產光纖原料為晶體硅D.成功坐底深度10909m馬里亞納海溝的“奮斗者”號載人潛水器所用的硬質合金潛孔鉆頭屬于復合材料【答案】A【解析】A．“長征Ⅴ號”火箭的箭體蒙皮材料2219-鋁合金，鋁合金密度小，可一定程度上減輕火箭的質量，故A正確；B．航空煤油是石油裂化的產品，故B錯誤；C．生產光纖的原料為二氧化硅，故C錯誤；D．載人潛水器所用的硬質合金潛孔鉆頭屬于合金材料，故D錯誤。綜上所述，答案為A。2.下列表示正確的是A.乙醛的結構簡式： B.丁烯的鍵線式：C.的結構示意圖： D.過氧化鈉的電子式：【答案】D【解析】A．乙醛含醛基，其結構簡式為：CH3CHO，A錯誤；B．2-丁烯的結構簡式為CH3CH=CHCH3，鍵線式為：，B錯誤；C．硫的原子序數為16，硫原子最外層有6個電子，得2個電子形成硫離子，硫離子的結構示意圖為：，C錯誤；D．過氧化鈉為離子化合物，含離子鍵和氧氧非極性共價鍵，其電子式為：，D正確；答案選D。3.利用下列裝置(夾持裝置略)進行實驗，能達到實驗目的的是A.用甲裝置制備H2 B.用乙裝置制備NH3C.用丙裝置驗證NaHCO3的分解 D.用丁裝置在鐵上鍍銅【答案】A【解析】A．打開分液漏斗活塞、打開彈簧夾，稀鹽酸和鋅反應生成氯化鋅和氫氣，鋅在隔板上，關閉彈簧夾，裝置中壓強增大，鹽酸進入漏斗中，鋅和稀鹽酸分離，反應停止，能制備氫氣，A正確；B．收集氨氣導管應該伸到試管底部且其試管口放一團棉花，防止氨氣和空氣對流導致氨氣不純，B錯誤；C．CO2密度大于空氣，應采用向上排空氣法收集，C錯誤；D．電解時，陽極發生氧化反應、陰極發生還原反應，丁裝置鐵為陽極失去電子生成二價鐵離子，銅為陰極溶液中的銅離子得到電子得到銅，在鐵上鍍銅時，應該為鍍層金屬Cu作陽極，待鍍制品作陰極，D錯誤；故選A。4.為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是A.重水()中含有的質子數為B.的與完全反應時轉移的電子數為C.環狀()分子中含有的鍵數為D.的溶液中離子數為【答案】C【解析】A．的質子數為10，18g的物質的量為0.9mol，則重水()中所含質子數為，A錯誤；B．與反應的化學方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，該反應消耗3個NO2分子轉移的電子數為2個，則有3mol的NO2參與反應時，轉移的電子數為，B錯誤；C．一個()分子中含有的鍵數為8個，32gS8的物質的量為mol，則含有的鍵數為，C正確；D．酸性溶液中存在：，含Cr元素微粒有和，則的溶液中離子數應小于，D錯誤；故選C。5.由實驗操作和現象，可得出相應正確結論的是實驗操作現象結論A向NaBr溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉KI溶液先變橙色，后變藍色氧化性：B檢驗乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金屬鈉，產生無色氣體乙醇中含有水C向金屬鈉在氧氣中燃燒所得固體粉末中加入2~3ml蒸餾水有氣體生成固體粉末中有D檢驗鐵銹中是否含有二價鐵將鐵銹溶于濃鹽酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去鐵銹中含有二價鐵A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．向NaBr溶液中滴加過量氯水，溴離子被氧化為溴單質，且氯水有剩余，再加入淀粉KI溶液，氯水可將碘離子直接氧化為碘單質，實驗無法證明溴單質的氧化性強于碘單質，故A錯誤；B．乙醇和鈉反應也產生無色氣體，不能說明乙醇中含水，故B錯誤；C．Na在氧氣中燃燒產物可能有Na2O和Na2O2，Na2O加水生成NaOH，Na2O2加水生成NaOH和氧氣，因此可以通過有氣體生成說明含有Na2O2，故C正確；D．高錳酸鉀溶液能氧化鹽酸，所以用鹽酸溶解鐵銹，再滴入KMnO4溶液，紫色褪去不能證明鐵銹中含有Fe2+，故D錯誤；故答案為C。6.氨是一種重要的化工原料，根據下圖轉化判斷下列有關表述正確的是A.濃硝酸見光易分解且易揮發，應用棕色試劑瓶盛放且用膠塞密封B.戊與丁反應時，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶2C.實驗室中可以采取加熱甲物質的方法制取氨氣D.向飽和NaCl溶液中依次通入過量的和，然后過濾可制得乙【答案】B【解析】氨氣發生催化氧化生成NO和水，丙是NO、丁是H2O；NO和氧氣反應生成NO2，戊是NO2；NO2和水反應生成硝酸和NO；氨氣和氯化氫反應生成氯化銨，甲是NH4Cl；氨氣、氯化鈉、二氧化碳、水反應生成碳酸氫鈉，乙是碳酸氫鈉。A．濃硝酸見光易分解且易揮發，應用棕色試劑瓶盛放，濃硝酸具有強氧化性，不能用膠塞密封，故A錯誤；B．NO2和水反應生成硝酸和NO，氮元素化合價由+4升高為+5、氮元素化合價由+4降低為+2，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:2，故B正確；C．甲是NH4Cl，NH4Cl受熱分解生成的氨氣和氯化氫遇冷會重新結合生成氯化銨，不能采取加熱甲物質的方法制取氨氣，故C錯誤；D．氨氣極易溶于水，二氧化碳在堿性溶液中溶解度增大，向飽和NaCl溶液中先通入過量的NH3，再通入CO2生成碳酸氫鈉沉淀，故D錯誤；故選B。7.中學常見的某反應化學方程式為X+Y→M+N+H2O(未配平，反應條件已略去)，下列敘述錯誤的是A.若X、Y物質的量之比為1：4，且N是黃綠色氣體，則該反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-

=Mn2++Cl2↑+2H2OB.當N為氯堿工業的主要原料，M是造成溫室效應的主要氣體，則上述反應的離子方程式一定為：+2H+=CO2↑+

H2OC.若X是鐵，Y是稀硝酸(過量)，則X

與Y

反應的離子方程式為Fe+4H++=

Fe3++NO↑+2H2OD.若M、N為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，則將此混合氣體通入溴水中，橙色褪色，橙色褪色過程的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H+++2Br-【答案】B【解析】A．N是黃綠色氣體，則N為Cl2，X和Y物質的量的之比為1：4，此反應是實驗室制取氯氣的反應，反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O，A正確；B．N為氯堿工業的主要原料，則N為NaCl，M是造成溫室效應的主要氣體，則M為CO2，此反應可能是Na2CO3與HCl反應，也可能是NaHCO3與HCl的反應，前者離子方程式為＋2H+=CO2↑＋H2O，后者離子方程式為＋H+=CO2↑＋H2O，B錯誤；C．若X是鐵，Y是稀硝酸(過量)，過量稀硝酸把變價金屬Fe氧化成Fe3+，HNO3本身被還原成NO，該反應的離子方程式為：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O，C正確；D．M、N為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，M、N的混合氣體為CO2和SO2的混合物，將混合氣體通入到溴水中，Br2把SO2氧化為硫酸，Br2被還原為HBr，反應的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H+++2Br-，D正確；故合理選項是B。8.近日，武漢大學肖巍教授研究了一種電化學分解甲烷源(ESM)的方法，實現了以節能、無排放和無水的方式生產氫氣，反應機理如圖所示。下列說法正確的是A.Ni電極連接電源的正極B.反應過程中，需要不斷補充C.理論上每生產11.2LH2，電路中轉移2mole-D.Ni-YSZ電極的電極反應為【答案】D【解析】據圖示可知：在Ni電極上得到電子產生C、O2-，電極反應式為：，發生還原反應，所以Ni電極作陰極，與電源的負極連接，則Ni-YSZ為陽極，陽極上甲烷失去電子發生氧化反應生成二氧化碳和氫氣：；A．由分析，Ni電極作陰極，與電源的負極連接，A錯誤；B．在Ni-YSZ電極上甲烷失去電子發生氧化反應生成二氧化碳，二氧化碳和氧離子又轉化為碳酸根離子，總反應為，在Ni電極上得到電子被還原為C單質：，根據同一閉合回路中電子轉移數目相等，可知在反應過程中，不需要不斷補充，B錯誤；C．反應條件未知，不能計算生成氫氣的物質的量，就無法計算轉移電子的物質的量，C錯誤；D．由分析，Ni-YSZ電極的電極反應為，D正確；故選D。9.我國嫦娥五號探測器帶回的月球土壤，經分析發現其構成與地球土壤類似土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序數依次增大，最外層電子數之和為15。X、Y、Z為同周期相鄰元素，且均不與W同族，下列結論正確的是A.原子半徑大小順序為B.化合物XW中的化學鍵為離子鍵C.Y單質的導電性能弱于Z單質的D.Z的氧化物的水化物的酸性強于碳酸【答案】B【解析】由短周期元素W、X、Y、Z，原子序數依次增大，最外層電子數之和為15，

X、Y、Z為同周期相鄰元素，可知W所在主族可能為第ⅢA族或第ⅥA族元素，又因X、Y、Z為同周期相鄰元素，且均不與W同族，故W一定不是第ⅢA族元素，即W一定是第ⅥA族元素，進一步結合已知可推知W、X、Y、Z依次為O、Mg、Al、Si，據此答題。A．O原子有兩層，Mg、Al、Si均有三層且原子序數依次增大，故原子半徑大小順序為Mg＞Al＞Si＞O，即，A錯誤；B．化合物XW即MgO為離子化合物，其中的化學鍵為離子鍵，B正確；C．Y單質為鋁單質，鋁屬于導體，導電性很強，Z單質為硅，為半導體，半導體導電性介于導體和絕緣體之間，故Y單質導電性能強于Z單質的，C錯誤；D．Z的氧化物的水化物為硅酸，硅酸酸性弱于碳酸，D錯誤；故選B。10.下列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及氧化還原反應的是物質（括號內為雜質）除雜試劑AFeCl2溶液（FeCl3）Fe粉BNaCl溶液（MgCl2）NaOH溶液、稀HClCCl2（HCl）H2O、濃H2SO4DNO（NO2）H2O、無水CaCl2A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】發生的反應中，存在元素的化合價變化，與氧化還原反應有關；反之，不存在元素的化合價變化，則與氧化還原反應無關，以此解答該題。A.FeCl3與Fe反應生成FeCl2，2FeCl3+Fe=3FeCl2，此過程中Fe的化合價發生變化，涉及到了氧化還原反應，故A不符合題意；B.MgCl2與NaOH溶液發生復分解反應MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2+2NaCl，過量的NaOH溶液可用HCl除去HCl+NaOH=NaCl+H2O，此過程中沒有元素化合價發生變化，未涉及氧化還原反應，故B符合題意；C.部分氯氣與H2O發生反應生成氯化氫和次氯酸，應該用飽和食鹽水除去HCl，除雜方法不正確，故C不符合題意；D.NO2與水反應生成硝酸和NO。反應過程中氮元素化合價發生變化，涉及到了氧化還原反應，故D不符合題意；綜上所述，本題應選B。11.常溫下，向溶液中逐滴加入的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的體積與溶液pH的變化關系如圖所示。下列說法正確的是a點的 B.b點時，C.c點時，D.c點時，【答案】D【解析】A．CH3COOH是弱電解質，部分電離，0.1mol/L的CH3COOH溶液中c（H+）＜0.1mol/L，所以a點溶液pH＞1，故A錯誤；B．b點為加入10mLNaOH溶液，恰好反應生成等濃度的CH3COONa和CH3COOH，溶液呈酸性，此時溶液的總體積為30mL，且CH3COOH電離程度大于CH3COONa水解程度，則溶液中c（CH3COO-）＞×≈0.033mol/L，故B錯誤；C．當加入NaOH溶液為20mL時，恰好生成CH3COONa，醋酸鈉為強堿弱酸鹽，水解使溶液呈堿性，則c點時溶液pH＞7，故C錯誤；D．溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，c點溶液呈中性即c(H+)=c(OH-)，故c點時，，D正確；故選D。12.某有機化工產品R的結構簡式如圖所示。下列有關R的說法錯誤的是一定條件下，R可與5molH2發生加成反應 B.R中碳原子的雜化形式有雜化R能發生氧化、加成和水解反應 D.R分子中所有碳原子共平面【答案】A【解析】A．苯環、碳碳雙鍵能與氫氣發生加成反應，酯基不與氫氣加成，一定條件下，R可與4molH2發生加成反應，A錯誤；B．甲基中的碳原子為sp3雜化，苯環碳、羰基碳、雙鍵碳均為sp2雜化，B正確；C．有機物含有碳碳雙鍵能發生加成反應和氧化反應，含有酯基能發生水解反應，C正確；D．與苯環直接相連的原子共面，酯基中、碳碳雙鍵兩端原子共面，則分子中所有碳原子共平面，D正確；故選A。13.中國科學技術大學、南京大學等單位的研究者，開發了具有豐富雙晶結構的高晶格Cu3N做電催化劑，擬用來還原CO，有望實現可再生的能源存儲。Cu3N的一種晶胞(立方)結構如圖所示：則下列說法正確的是基態Cu原子的價層電子排布式為： B.圖中小黑點位置為Cu原子C.Cu3N的密度為g/ D.距離最近兩個Cu+間的距離為nm【答案】C【解析】A．Cu為29號元素，基態Cu原子的價層電子排布式為：，A錯誤；B．根據“均攤法”，晶胞中含個小黑點、個大黑點，結合化學式Cu3N，圖中小黑點位置為N原子，B錯誤；C．由B分析，晶體密度為，C正確；D．距離最近兩個Cu+間的距離為面對角線的一半，為nm，D錯誤；故選C。14.HA是一元弱酸，難溶鹽MA的飽和溶液中隨c(H+)而變化，不發生水解。實驗發現，時為線性關系，如下圖中實線所示。下列敘述錯誤的是A.溶液時，B.MA的溶度積C.溶液時，D.HA的電離常數【答案】C【解析】本題考查水溶液中離子濃度的關系，在解題過程中要注意電荷守恒和物料守恒的應用，具體見詳析。A．由圖可知pH=4，即c(H+)=10×10-5mol/L時，c2(M+)=7.5×10-8mol2/L2，c(M+)=mol/L<3.0×10-4mol/L，A正確；B．由圖可知，c(H+)=0時，可看作溶液中有較大濃度的OH-，此時A-的水解極大地被抑制，溶液中c(M+)=c(A-)，則，B正確；C．設調pH所用的酸為HnX，則結合電荷守恒可知，題給等式右邊缺陰離子部分nc(Xn-)，C錯誤；D．當時，由物料守恒知，則，，則，對應圖得此時溶液中，，D正確；故選C。二、填空題：本大題共4小題，共58分。15.TiCl4是制備金屬鈦的重要中間體。某小組同學利用如下裝置在實驗室制備TiCl4。已知：TiCl4易揮發，易水解形成白色沉淀，且高溫時能和O2反應，不和HCl反應。回答下列問題：（1）裝置A中盛放濃鹽酸的儀器名稱是_______，裝置B中長導管的作用是_______，裝置E中的試劑是_______(填試劑名稱)。（2）裝置A中發生反應的離子方程式_______。（3）在通入前，先打開開關k，從側管持續通入一段時間的氣體的目的是_______。（4）裝置C中除生成外，還生成一種氣態不成鹽氧化物，該反應的化學方程式為：_______。（5）利用如圖裝置測定所得的純度：取產品加入燒瓶，向安全漏斗中加入適量蒸餾水，待充分反應后，將燒瓶和漏斗中的液體一并轉入錐形瓶中，滴加幾滴溶液作指示劑，用標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液。已知：常溫下，、，呈磚紅色，。①安全漏斗中的水在本實驗中的作用除與反應外，還有_______。②產品的純度為_______(用含m、n和V的代數式表示)。【答案】（1）①.分液漏斗②.平衡氣壓，防止堵塞和倒吸③.濃硫酸（2）（3）排除裝置中的空氣，防止TiCl4和O2反應（4）（5）①.液封的作用，吸收揮發的HCl氣體，避免HCl的損失②.【解析】A為制備Cl2的裝置，B裝置為氯氣干燥裝置，C、D分別為制備、收集TiCl4的裝置，因TiCl4易水解，要求制備和收集過程無水，故在C前、D后都要加干燥裝置，所以B、E中盛放試劑為濃硫酸；F中盛放NaOH溶液，目的是除去未反應的Cl2；（1）據裝置圖可知，A裝置中儀器b的名稱是分液漏斗；裝置B中長導管與大氣相通，作用是平衡氣壓，防止堵塞和倒吸；E裝置中的試劑是濃硫酸，防止F中的水蒸氣進入D裝置中，使TiCl4水解；（2）裝置A中濃鹽酸和酸性高錳酸鉀反應生成氯氣、氯化錳和水，反應為：；（3）TiCl4高溫時能與O2反應，在通入Cl2前，從側管持續通入一段時間的CO2的目的是排除裝置中的空氣，防止TiCl4和O2反應；（4）裝置C中除生成外，還生成一種氣態不成鹽氧化物，結合質量守恒，該種氣態不成鹽氧化物為CO，反應的方程式為；（5）①，水解生成HCl，HCl極易溶于水，裝置中安全漏斗在本實驗中的作用除加水外，還有液封的作用，吸收揮發的HCl氣體，避免HCl的損失；②據氯元素守恒，存在關系TiCl4~4HCl~4AgNO3，產品的純度為。16.硫酸鐵銨[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一種重要鐵鹽。為充分利用資源，變廢為寶，在實驗室中探究采用廢鐵屑來制備硫酸鐵銨，具體流程如下：回答下列問題：（1）步驟①的目的是去除廢鐵屑表面的油污，方法是_________________。（2）步驟②需要加熱目的是_________________，溫度保持80~95℃，采用的合適加熱方式是_________________。鐵屑中含有少量硫化物，反應產生的氣體需要凈化處理，合適的裝置為_________________（填標號）。（3）步驟③中選用足量的H2O2，理由是_________________。分批加入H2O2，同時為了_________________，溶液要保持pH小于0.5。（4）步驟⑤的具體實驗操作有______________，經干燥得到硫酸鐵銨晶體樣品。（5）采用熱重分析法測定硫酸鐵銨晶體樣品所含結晶水數，將樣品加熱到150℃時，失掉1.5個結晶水，失重5.6%。硫酸鐵銨晶體的化學式為______________。【答案】①.堿煮水洗②.加快反應③.熱水浴④.C⑤.將Fe2+全部氧化為Fe3+；不引入雜質⑥.防止Fe3+水解⑦.加熱濃縮、冷卻結晶、過濾（洗滌）⑧.NH4Fe(SO4)2?12H2O【解析】（1）步驟①的目的是去除廢鐵屑表面的油污，油污在堿性條件下容易水解，所以工業上常常用熱的碳酸鈉溶液清洗，即堿煮水洗；（2）步驟②需要加熱的目的是為了加快反應速率；溫度保持80~95℃，由于保持溫度比較恒定且低于水的沸點，故采用的合適加熱方式是水浴加熱（熱水浴）；鐵屑中含有少量硫化物，硫化物與硫酸反應生成硫化氫氣體，可以用氫氧化鈉溶液吸收，為了防止倒吸可以加裝倒置的漏斗，故選擇C裝置；（3）步驟③中選用足量的H2O2，H2O2可以將Fe2+氧化為Fe3+，且H2O2的還原產物為H2O，不會引入新的雜質，故理由是：將Fe2+全部氧化為Fe3+，不引入新的雜質。因為H2O2本身易分解，所以在加入時需分量加入，同時為了防止Fe3+水解，溶液要保持pH小于0.5；（4）為了除去可溶性的硫酸銨、鐵離子等，需要經過的步驟為：加熱濃縮、冷卻結晶、過濾（洗滌）；（5）設硫酸鐵銨的化學式為NH4Fe(SO4)2?xH2O，其相對分子質量為266+18x，1.5個水分子的相對分子質量為1.5×18=27，則27/(266+18x)=5.6%，解得x=12，則硫酸鐵銨的化學式為NH4Fe(SO4)2?12H2O。17.汽車尾氣中含有CO、NO等有害氣體。（1）汽車尾氣中NO生成過程的能量變化示意圖如下：通過圖示信息可判斷該反應是___________(填“吸熱”或“放熱”)反應，判斷的依據是___________。（2）利用催化技術可將汽車尾氣中的CO和NO轉化為和。①該反應的化學方程式為___________。②某溫度下，在VL的密閉容器中通入CO和NO，測得不同時間CO的濃度如下表：時間/s0123……用CO的濃度變化表示反應由開始到2s時的平均反應速率為___________；若恒溫下保持起始投料量相同，容器體積變為2VL，則該反應的速率會___________(填“增大”“減小”或“不變”)。③下列可以表明上述可逆反應已達到化學平衡狀態的是___________(填序號)。a．容器中的氣體壓強保持不變b．NO、CO、、的濃度之比為2∶2∶2∶1c．的濃度不再改變d．相同時間內，反應消耗2molNO的同時消耗1mol【答案】（1）①.吸熱②.斷鍵吸收能量>成鍵放出能量（2）①.②.③.減小④.acd【解析】（1）該條件下，和完全反應生成NO，斷鍵吸收的熱量為946kJ?mol?1＋498kJ?mol?1＝1444kJ?mol?1，生成NO放出的熱量為632kJ?mol?1×2＝1264kJ?mol?1，則放出的熱量少，因此整個反應是吸收能量；故答案為：吸熱；斷鍵吸收能量>成鍵放出能量；（2）①利用催化技術可將汽車尾氣中的CO和NO轉化為和，其化學方程式為，故答案為：；②根據表中信息CO濃度改變量為，用CO的濃度變化表示的平均反應速率為；若恒溫下保持起始投料量相同，容器體積由VL變為2VL，增大體積，相當于減小壓強，則該反應