高級中學名校試卷PAGEPAGE1山東省青島市平度市2025屆高三下學期高考模擬檢測（二）試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需要改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H1Li7Be9B11F19Na23O16S32K39Cr52Mn55Fe56Co59Cu64選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。1．中華文明源遠流長，下列說法正確的是A．裴李崗文化中的骨笛由硅酸鹽材料制成B．鑄客大銅鼎由合金材料制成C．古陶瓷修復所用的熟石膏，其成分為Ca(OH)2D．蔡倫采用堿液蒸煮制漿法造紙，該過程不涉及化學變化。2．下列物質的性質與用途具有對應關系的是A．石墨能導電，可用作潤滑劑B．單晶硅硬度大，可用作半導體材料C．氫氟酸有弱酸性，可用于刻蝕玻璃D．ClO2有強氧化性，可用于自來水消毒3．化學促進了科技進步和社會發展，下列敘述中錯誤的是A．將氯氣通入冷的石灰乳制備漂白粉B．用加熱分解HgO的方法制備金屬HgC．利用CO2合成了脂肪酸，實現了無機小分子向有機高分子的轉變D．工業制硫酸中用98.3%的硫酸吸收SO3，工業制硝酸中，用H2O吸收NO24．下列裝置不能達到相應實驗目的的是熱的稀硫酸O2→銅片熱的稀硫酸O2→銅片甲乙氯水FeI2溶液CCl4BaCl2溶液丙丁A．裝置甲可用銅制CuSO4溶液B．裝置乙比較Fe3+、I2、Cl2的氧化性強弱C．裝置丙用于檢驗SO2中是否含有SO3D．裝置丁可用于觀察鈉的燃燒5．下列化學用語表述正確的是A．NH3分子的VSEPR模型：B．苯甲酸鈉的電離：C6H5COONaNa++C6H5COO－C．CH3CH2OOCCOOCH2CH3的名稱：乙二酸二乙酯D．羰基硫(COS)的電子式：6．氨硼烷（NH3BH3）在儲氫以及催化領域表現出色。下列說法錯誤的是A．該分子中N和B的雜化方式相同B．該物質中存在分子間氫鍵導致其沸點較高C．該分子中H-B-H的鍵角小于BH3中的鍵角D．該分子中存在配位鍵7．D是制備某種藥物的中間體，其中Ac代表CH3CO—，轉化關系如圖。下列說法正確的是A．A可與NaHCO3溶液反應B．C中原子的雜化方式共有2種C．D中含有3種官能團D．生成D的反應類型是加成反應8．工業除去電石渣漿[含Ca(OH)2]上層清液中的S2－(S2－濃度為320mg·L－1)，并制取石膏(CaSO4·2H2O)的流程如圖，其中O2常用空氣代替。下列說法錯誤的是A．在普通硅酸鹽水泥中，常添加石膏用來調節水泥的硬化速度B．過程Ⅰ中，氧化劑與氧化產物的物質的量之比為2∶1C．將10L上層清液中的S2－轉化為SO42－，理論上共需空氣約22.4L(STP)D．過程Ⅱ離子方程式4MnO32－＋2S2－＋9H2O=S2O32－＋4Mn(OH)2↓＋10OH－9．以金屬鎳為催化劑由乙烷制備甲烷，反應過程中的部分反應歷程如圖所示，下列說法正確的是A．總反應為Ni(s)+C2H6(g)→NiCH2(s)+CH4(g)ΔH＞0B．由中間體2生成中間體3的反應速率影響了總反應的反應速率C．催化劑鎳的使用降低了該反應的活化能，同時也改變了該反應的焓變D．該反應的過程中既有極性鍵和非極性的斷裂，又有極性鍵和非極性鍵的形成10．常溫下，向濃度均為0.1mol?L－1的Co(NO3)2、Pb(NO3)2和HR的混合液中加入少量NaOH固體(忽略溶液體積變化)，lgc(M)與pH的部分關系如圖所示。已知：c(M)代表c(Co2+)、c(Pb2+)、c(H+)、c(OH－)或c(R-)c(HR)，Ksp[Co(OH)2]>KspA．Y代表lgc(Co2+)與pH的關系B．當c(R-)=5c(HR)時，c(Pb2+)=4×10-4mol?L-1C．Co(OH)2+2HRCo2++2R－+2H2O的平衡常數K=10-3D．a點時，c(R－)>c(Co2+)>c(H+)>c(Pb2+)二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全都選對得4分，選對但不全的得1分，有選錯的得0分。11.下列方案設計、現象和結論都正確的是方案設計現象和結論A向溶有SO2的BaCl2溶液中加入Fe(NO3)3溶液有白色沉淀生成，說明酸性條件下NO3-有強氧化性B灼燒銅絲至其表面變黑，伸入盛有某有機物的試管中銅絲恢復亮紅色，該有機物中有醇羥基C向含有少量碘固體的飽和碘水中加入適量KI固體碘固體完全溶解，說明碘在KI溶液中的溶解能力大于碘在水中的溶解能力D向KF和KSCN混合溶液中滴加幾滴FeCl3溶液，振蕩溶液為無色，說明結合Fe3＋的能力：F->SCN－12．氧化鈰(CeO2)是應用廣泛的稀土氧化物。一種用氟碳鈰礦(CeFCO3，含BaO、SiO2等雜質)為原料制備CeO2的工藝如下圖。含含Ce3+溶液燒渣空氣氟碳鈰礦稀H2SO4焙燒操作①含CeF22+濾液濾渣ANH4HCO3CeO2操作②灼燒下列說法錯誤的是A．濾渣A的主要成分為SiO2B．操作①、②中均有過濾操作C．該過程中，鈰元素的化合價變化了兩次D．操作②反應的離子方程式為2Ce3＋＋6HCO3－＝Ce2(CO3)3↓＋3CO2↑＋3H2O13.科學家設計出一種新型鋰介導電化學電解池，可實現低能耗，高效率合成氨，裝置示意圖如圖所示。下列說法正確的是A.陽極區反應：H2+2CH3O－-2e－=2CH3OHB.此裝置降低合成氨能耗的主要原因是鋰金屬能高效解離氮氣形成相應的氮化物C.電解的總反應為N2+3H2eq\o(=,\s\up7(通電))2NH3，整個裝置每轉化0.5molN2，理論上要補充3molLi+D.向電解質溶液中加入水提供H+，可使該裝置生產效率提高14.某研究小組探究鹽溶液與的反應，進行了如下實驗。下列說法錯誤的是序號實驗步驟實驗現象I取20ml0.25mol?L-1Fe2(SO4)3溶液(pH約為1.3)，加入2gCu片溶液逐漸變為藍色；2天后，Cu片有較大量剩余，溶液仍為藍色。取上層清液加入2滴1mol?L-1KSCN溶液，觀察到溶液迅速變紅，產生大量白色沉淀Ⅱ取20ml0.5mol?L-1FeCl3溶液(pH約為1.3)，加入2gCu片溶液逐漸變為藍綠色，銅片表面覆蓋有白色固體(經檢驗為CuCl)；2天后，白色固體消失，Cu片無剩余，溶液中產生大量紅褐色沉淀資料：CuCl、CuSCN是難溶于水的白色固體。A.實驗I中發生的反應都是氧化還原反應B.對比實驗I和實驗Ⅱ，小組同學推測Cl-可以催化Fe3＋與Cu反應C.實驗Ⅱ中二價鐵發生反應的離子方程式為Fe2＋＋O2＋4H＋＝Fe3＋＋2H2OD.綜合以上實驗，Fe3＋鹽溶液與Cu反應的多樣性與陰離子種類、生成物存在形式等有關15．脫除汽車尾氣中的NO和CO包括以下兩個反應：I.2NO(g)＋CO(g)N2O(g)＋CO2(g)△H1＝－381.2kJ?mol-1

Ⅱ.N2O(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g)△H2＝－364.5kJ?mol-1

將恒定組成的NO和CO混合氣通入不同溫度的反應器，相同時間內檢測物質濃度，結果如圖所示。下列說法正確的是A．使用合適的催化劑，能提高NO的平衡轉化率B．其他條件不變，增大體系的壓強，NO的平衡轉化率減小C．350～420℃范圍內，溫度升高，反應I速率增大的幅度大于反應Ⅱ速率增大的幅度D．450℃時，該時間段內NO的脫除率約為88%三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16．鈷及其化合物在電池、合金、生物醫學等領域有著廣泛的應用，回答下列問題：(1)鈷在元素周期表中的區，Co的第四電離能Fe的第四電離能（填“大于”，“小于”或“等于”），原因是。(2)CoCl2與CoBr2在熔融狀態下均可以導電，比較兩者熔沸點并說明原因是。(3)高能炸藥BNCP的結構如圖甲所示，其中鈷的化合價為_________,ClO4-中心原子的價層電子對數為_________，BNCP中陽離子存在的化學鍵類型有_______。A.共價鍵B.離子鍵C.氫鍵D.配位鍵F.范德華力甲乙(4)鋰鈷復合氧化物是應用廣泛的鋰離子電池正極材料，一種晶胞的結構如圖乙所示。該化合物的化學式為________，晶胞密度的表達_________。17．（12分）工業上以鉻鐵礦（FeCr2O4含有少量Fe2O3和Al2O3等雜質）為主要原料制備K2Cr2O7的工藝流程如下圖。濾濾液1Na2CO3鉻鐵礦KCl煅燒空氣浸取H2O中和濾渣1足量CO2K2Cr2O7酸化操作XCO2濾渣2白色晶體NaCl已知：①最高價鉻酸根在酸性介質中以Cr2O72-存在，在堿性介質中以CrO42-存在。②煅燒的目的是將FeCr2O4轉化為Na2CrO4。③室溫下，Al(OH)3+OH-[Al(OH)4]-,K=100.63,KW=1×10-14煅燒時氣體與礦料逆流而行，目的是_________。“煅燒”時FeCr2O4參與反應的化學方程式為_________。(3)“酸化”過程中發生反應的離子方程式為_________，加入硫酸也能達到“酸化”目的，選擇CO2的優點是_________。(4)室溫下“中和”：[Al(OH)4]-+H+Al(OH)3↓+H2O?？刂芲________，可保證[Al(OH)4]-恰好沉淀完全（溶液中濃度為1×10-5mol/L）。(5)分光光度法是一種基于物質對光的選擇性吸收而建立的常見定性定量分析方法。用分光光度法測產品的純度時（K2Cr2O7溶液的吸光度與其濃度成正比），測得的質量分數明顯偏低，分析原因，發現配制K2Cr2O7待測液時少加了一種試劑，該試劑可以是_________（填字母）。A．硫酸 B．氫碘酸 C．硝酸鉀 D．氫氧化鉀（6）稱取K2Cr2O7，樣品2.40g，配成250mL溶液，取25.00mL于碘量瓶中，加入稀硫酸和足量碘化鉀，并放于暗處，約6min后加入適量水和數滴淀粉指示劑，用0.24mol·L－1Na2S2O3標準溶液滴定至終點(雜質不參與反應)，共用去Na2S2O3標準溶液20.00mL，所得樣品中K2Cr2O7的質量分數為。已知：(ⅰ)Cr2O72-＋I－＋H＋==Cr3＋＋I2＋H2O（未配平）(ⅱ)I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-18．（12分）已知三氯化六氨合鈷[Co(NH3)6]Cl3為橙黃色晶體,易溶于熱水,在冷水中微溶,某學習小組在實驗室中制備[Co(NH3)6]Cl3并測定其組成。圖1圖2Ⅰ.圖1裝置制備產品,步驟如下:稱取2.0gNH4Cl固體,用5mL水溶解,加到錐形瓶中。分批加入3.0gCoCl2·6H2O后,將溶液溫度降至10℃以下,加入1g活性炭、7mL濃氨水,攪拌下逐滴加入10mL6%的雙氧水。加熱至55~60℃反應20min,進行操作①。將濾得的黑黃固體轉入含有少量鹽酸的25mL沸水中進行操作②,濾液轉入燒杯,加入4mL濃鹽酸,冷卻、過濾、干燥,得到橙黃色晶體?；卮鹣铝袉栴}:（1）儀器B的名稱為_________。

（2）寫出制備[Co(NH3)6]Cl3的化學方程式_________。

（3）溫度降至10℃以下的原因是_________。

（4）操作①和操作②分別為_________、_________。(填選項字母)

A.冷卻、過濾B.趁熱過濾C.蒸餾Ⅱ.測定[Co(NH3)x]Cl3中x的值該小組同學采用如圖2所示裝置進行測定(夾持裝置省略)。實驗步驟如下:①:向a中加入過量的V1mLc1mol·L-1的H2SO4溶液;②:打開K1,關閉K2、K3,將含mg[Co(NH3)x]Cl3晶體的溶液和足量NaOH溶液分別由d加入c中,并用蒸餾水沖洗d;③_________,并在d中保留少量水;

④加熱e,使水蒸氣進入c,充分反應;⑤a中溶液進行滴定。將上述步驟③補充完整_________：(6)f的作用為_________。

(7)步驟⑤中,用c2mol·L-1NaOH標準溶液滴定a中的溶液,消耗V2mLNaOH標準溶液。滴定時選用的指示劑為_________;[Co(NH3)x]Cl3中x=_________(用代數式表示)。若步驟②中如果未用蒸餾水沖洗d,會導致所測x的值_________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

19．鹽酸羅匹尼羅與左旋多巴聯用，可治療原發性帕金森病。兩條合成羅匹尼羅的路線如下：路線一：已知：回答下列問題：(1)C的結構簡式是_________；D→E的反應類型為_________。(2)B中含氧官能團的名稱為_________。(3)A→B反應的離子方程式為_________。(4)羅匹尼羅分子中除苯環外，還存在一個五元環，羅匹尼羅分子的結構簡式為_________。(5)B的同分異構體有多種，其中滿足下列條件的同分異構體的結構簡式為_________。①遇FeCl3溶液發生顯色反應；能發生銀鏡反應

②屬于-氨基酸

③核磁共振氫譜有6組峰路線二：(6)鑒別R中存在少量Q的試劑為，R合成羅匹尼羅時，還生成。20．CO2的資源化可以推動經濟高質量發展和生態環境質量的持續改善，回答下列問題：圖甲圖乙(1)CO2和乙烷反應制備乙烯。常溫常壓時，相關物質的相對能量如圖甲所示：則CO2和乙烷反應生成乙烯、CO和液態水的熱化學方程式為。(2)CO2和M2CO3反應制備MHCO3，某學習興趣小組為了研究該反應，將足量的某碳酸氫(MHCO3)固體置于真空恒容密閉容器中，發生如下反應：2MHCO3(s)M2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)。反應達平衡時體系的總壓為，保持溫度不變，開始時在體系中先通入一定量的CO2，再加入足量MHCO3(s)，欲使平衡時體系中水蒸氣的分壓小于，則CO2(g)的初始壓強應大于。(3)CO2和H2制備甲醇，反應體系中涉及以下兩個反應：I．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H1＜0Ⅱ．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H2＞0將CO2和H2按物質的量之比1∶3混合通入剛性密閉容器中，在催化劑作用下發生反應I和反應Ⅱ，在相同的時間內CH3OH的選擇性和產率隨溫度的變化如圖乙所示。已知：CH3OH的選擇性①在上述條件下合成甲醇的工業條件是(填標號)。A．210℃B．230℃C．催化CZTD．催化劑②以上，升高溫度導致CO2的轉化率增大，甲醇的產率降低?？赡艿脑蚴?。③時，容器內壓強隨時間的變化如下表所示：時間020406080壓強反應I的速率可表示為(k為常數)，平衡時，則反應在時(用