高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1內(nèi)蒙古自治區(qū)2025屆高三下學(xué)期二模試題本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：高考全部內(nèi)容。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：O16Na23Cl35.5Se79Cd112一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.“鷹頂金冠飾”(如圖，主要由黃金鑄成)是迄今所發(fā)現(xiàn)的唯一的“胡冠”實(shí)物，是內(nèi)蒙古博物院的鎮(zhèn)院之寶。下列敘述正確的是A.黃金屬于合金B(yǎng).“鷹頂金冠飾”在堿性潮濕土壤中易發(fā)生吸氧腐蝕C.“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”，說明黃金的密度比沙子的大D.金既能與濃鹽酸反應(yīng)，也能與濃硝酸反應(yīng)，還能與王水反應(yīng)【答案】C【解析】A．合金指兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金屬熔合在一起形成的具有金屬特性的物質(zhì)，黃金屬于純金屬，屬于純凈物，故A錯(cuò)誤；B．金的活潑性很弱，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不易發(fā)生腐蝕，故B錯(cuò)誤；C．"千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”，說明金在自然界中以單質(zhì)形式存在，且黃金的密度比沙子的大，故C正確；D．金與濃鹽酸不反應(yīng)，也不與濃硝酸反應(yīng)，但能夠在王水中形成配合物而溶解，故D錯(cuò)誤；故選C。2.下列關(guān)于反應(yīng)中所涉及的物質(zhì)的化學(xué)用語或敘述正確的是A.HClO的電子式為 B.是極性分子C.中含型鍵 D.的VSEPR模型為【答案】B【解析】A．HClO是共價(jià)化合物，其電子式為，A錯(cuò)誤；B．中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，孤電子對(duì)數(shù)為1，是三角錐形，是極性分子，B正確；C．中存在H的s軌道和O的sp3雜化軌道形成的型鍵，C錯(cuò)誤；D．中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，孤電子對(duì)數(shù)為1，其VSEPR模型為：，D錯(cuò)誤；故選B。3.“神舟十八號(hào)”載人飛船上開展了“蛋白與核酸共起源及密碼子起源的分子進(jìn)化研究”和“空間用固液復(fù)合潤滑材料的設(shè)計(jì)、界面作用機(jī)理及艙外驗(yàn)證”等科學(xué)試驗(yàn)。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A.核酸是由許多核苷酸單體形成的聚合物B.在超聲波、紫外線和放射線作用下，蛋白質(zhì)易發(fā)生變性C.液體潤滑劑中，礦物油和植物油的主要成分分別為液態(tài)烴和酯類D.常用的潤滑劑有聚四氟乙烯、聚甲基丙烯酸甲酯和聚苯乙烯等，這三者均屬于天然高分子材料【答案】D【解析】A．許多核苷酸單體聚合形成核酸，核酸是由許多核苷酸單體形成的聚合物，A正確；B．蛋白質(zhì)在超聲波、紫外線和放射線作用下，蛋白質(zhì)失去活性而發(fā)生變性，B正確；C．礦物油是石油經(jīng)過加工得到，屬于液態(tài)烴類，植物油屬于油脂，是酯類，C正確；D．常用的潤滑劑有聚四氟乙烯、聚甲基丙烯酸甲酯和聚苯乙烯等，這三者均人工合成高分子材料，D錯(cuò)誤；答案選D。4.植物油和呋喃-2，5-二甲酸能合成生物基醇酸樹脂(如圖，—R為烴基)。下列敘述錯(cuò)誤的是A.X的結(jié)構(gòu)簡式為 B.甲、乙是合成丙的單體C.丙是一種能自然降解的綠色材料 D.丙的熔點(diǎn)高于乙【答案】A【解析】A．根據(jù)原子守恒，X為RCHO，A錯(cuò)誤；B．丙是高分子化合物，甲和乙是合成丙的單體，B正確；C．丙的結(jié)構(gòu)中含有酯基，是一種能自然降解的綠色材料，C正確；D．丙的相對(duì)分子質(zhì)量遠(yuǎn)大于乙，丙的熔點(diǎn)高于乙，D正確；答案選A。5.下列關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的說法正確的是A.用分液漏斗分離乙醇和乙酸乙酯的混合液B.除去溴苯中溴的方法是加入NaOH溶液，充分反應(yīng)后分液C.配制一定物質(zhì)量濃度的硫酸時(shí)，將濃硫酸加入容量瓶后加水定容D.淀粉水解后直接加新制氫氧化銅并加熱可以檢驗(yàn)水解產(chǎn)物葡萄糖【答案】B【解析】A．乙醇和乙酸乙酯互相溶解，不分層，不能用分液漏斗分離，A錯(cuò)誤；B．溴與NaOH溶液反應(yīng)，溴苯與NaOH溶液常溫下不反應(yīng)，充分反應(yīng)后分層，可以用分液法得到溴苯，B正確；C．應(yīng)該將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入水中，冷卻到室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶后加水定容，C錯(cuò)誤；D．淀粉水解后，加入氫氧化鈉溶液到堿性，再加新制氫氧化銅并加熱可以檢驗(yàn)水解產(chǎn)物葡萄糖，D錯(cuò)誤；故選B。6.部分含氯物質(zhì)的“價(jià)-類”關(guān)系如圖所示。下列事實(shí)和對(duì)應(yīng)的方程式均正確的是A.用a的溶液溶解試管中難溶的：B.向紫色石芯溶液中通入b，溶液先變紅后褪色：C.向含燒堿的c溶液中滴加少量溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀：D.e和a的濃溶液共熱生成b和d：【答案】D【解析】根據(jù)“價(jià)—類”二維圖，a為HCl，b為Cl2，c為NaClO、d為ClO2，e為NaClO3。A．a(chǎn)為HCl，與反應(yīng)生成難溶的AgCl，方程式為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．HClO是弱酸，離子方程式中不拆為離子形式，離子方程式：，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．電荷不守恒、得失電子不守恒，正確的離子方程式為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．NaClO3和濃鹽酸共熱發(fā)生反應(yīng)生成Cl2和ClO2，化學(xué)方程式為，D項(xiàng)正確；答案選D。7.部分含碘的物質(zhì)有圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L中含有的原子數(shù)為B.溶液中含有的數(shù)小于C.反應(yīng)①中，生成時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為D.反應(yīng)②中，生成0.1mol氧化產(chǎn)物時(shí)消耗氧化劑分子的數(shù)目為【答案】D【解析】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，為固體物質(zhì)，4.48L物質(zhì)的量不是0.2mol，含有的原子數(shù)不是，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．為強(qiáng)電解質(zhì)、且水溶液為強(qiáng)酸，溶液中的不能發(fā)生水解，故溶液中含有的數(shù)等于，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．反應(yīng)①為，該反應(yīng)為歸中反應(yīng)，生成時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5mol，生成時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．反應(yīng)②為，其中既是氧化劑又是還原劑，為還原產(chǎn)物、為氧化產(chǎn)物，3mol參加反應(yīng)時(shí)，有2.5mol作氧化劑，生成1mol氧化產(chǎn)物，則生成0.1mol氧化產(chǎn)物時(shí)消耗氧化劑分子的數(shù)目為，D項(xiàng)正確；答案選D。8.下列有關(guān)敘述正確的是A.基態(tài)B原子核外有5種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子B.分子的空間結(jié)構(gòu)與VSEPR模型一致C.、晶體中陰離子的配位數(shù)相等D.中鍵和鍵數(shù)目之比為【答案】A【解析】A．B原子核外有5個(gè)電子，基態(tài)B原子核外有5種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，A正確；B．分子中S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+=5，孤電子對(duì)數(shù)為1，VSEPR模型與空間構(gòu)型不一致，B錯(cuò)誤；C．陰離子配位數(shù)為6，晶體中陰離子的配位數(shù)為8，二者不相等，C錯(cuò)誤；D．單鍵都是鍵，雙鍵有一個(gè)鍵和一個(gè)鍵，中鍵和鍵數(shù)目之比為13:3，D錯(cuò)誤；答案選A。9.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，在氣體中W單質(zhì)密度最小，X的兩種常見氧化物都是直線形分子，Y的簡單氫化物遇濃鹽酸會(huì)產(chǎn)生“白煙”，W和Z位于同主族。下列敘述正確的是A.簡單離子半徑：B.電負(fù)性：C.X的氫化物的沸點(diǎn)可能高于Y的氫化物D.和分子的鍵角相等【答案】C【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，在氣體單質(zhì)中W單質(zhì)的密度最小，W為H元素；X的兩種常見氧化物都是直線形分子，X為C元素；Y的簡單氫化物遇濃鹽酸會(huì)產(chǎn)生“白煙”，Y為N元素；W和Z位于同主族，故Z為Na元素。A．N3-與Na+均為10電子，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，故簡單離子半徑：r(N3-)>r(Na+)，A錯(cuò)誤；B．非金屬性H>Na，電負(fù)性：H>Na，B錯(cuò)誤；C．X為C，Y為N，C的氫化物屬于烴類，種類繁多，可能高于N的氫化物，C正確；D．為N2H4，為C2H4，N2H4中N原子的雜化方式為sp3雜化，C2H4中的C為sp2雜化，分子的鍵角不相等，D錯(cuò)誤；答案選C。10.科學(xué)家開發(fā)出首例無陽極鈉固態(tài)電池(如圖)，下列敘述錯(cuò)誤的是A.放電時(shí)，a極為負(fù)極B.放電時(shí)，向b極遷移C.充電時(shí)，b極反應(yīng)式為D.充電時(shí)，a極凈增4.6g時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為【答案】C【解析】電極為Na，電解質(zhì)溶液為Na4MnCr(PO4)3，則該電池反應(yīng)為Na和Na+的轉(zhuǎn)化，放電時(shí)a為負(fù)極Na→Na+，充電時(shí)a為陰極Na+→Na。A．據(jù)分析，放電時(shí)a為負(fù)極，故A正確；B．放電時(shí)，a為負(fù)極，b極為正極，陽離子向正極遷移，即向b極遷移，故B正確；C．充電時(shí)，b極為陽極，電極反應(yīng)式為，故C錯(cuò)誤；D．充電時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol電子a極增加1molNa，則a極凈增4.6g時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為，故D正確；故答案為C。11.由下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象結(jié)論A向2mL無色溶液X中滴加甲基橙溶液，溶液變黃色X一定是堿性溶液B在一塊雞皮上滴2滴濃硝酸，雞皮變黃色該雞皮中有含苯基的蛋白質(zhì)C1-溴丁烷和KOH-乙醇混合液共熱，將產(chǎn)生的氣體通入酸性溶液，溶液由橙紅色變?yōu)榫G色該氣體一定1-丁烯D向溶液中，先滴入3滴溶液，再滴入3滴溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生黃色沉淀A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．甲基橙指示劑變色pH范圍為3.1~4.4，溶液變黃色不一定為堿性溶液，故A錯(cuò)誤；B．含苯基蛋白質(zhì)與濃硝酸反應(yīng)出現(xiàn)黃色，故B正確；C．加熱揮發(fā)出的乙醇和1-丁烯均有還原性，均能使酸性K2Cr2O7溶液由橙紅色變?yōu)榫G色，因此不能說明該氣體一定是1-丁烯，故C錯(cuò)誤；D．硝酸銀過量，先加硫酸鈉，再加鉻酸鈉，反應(yīng)均為沉淀生成，不存在沉淀轉(zhuǎn)化，無法比較兩者Ksp，故D錯(cuò)誤；故答案為B。12.以鐵屑(含、等雜質(zhì))為原料制備六水氯化鐵的流程如圖。下列敘述錯(cuò)誤的是不同溫度下，六水氯化鐵在水中的溶解度如下：溫度/℃01020305080100溶解度/g74.481.9918106.8315.1525.8535.7A.“濾渣”的主要成分是Cu和AgB.“氧化”中的離子反應(yīng)為C.“結(jié)晶”中濃鹽酸的作用是抑制水解D.“結(jié)晶”中包含的操作有蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥【答案】B【解析】鐵屑(含、等雜質(zhì))中加入稀硫酸，、不反應(yīng)，為濾渣，F(xiàn)e生成硫酸亞鐵，雙氧水氧化Fe2+生成Fe3+，加入濃鹽酸結(jié)晶得到·6H2O。A．根據(jù)流程圖可知，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，而銅、銀與稀硫酸不反應(yīng)，則濾渣的主要成分是Cu和Ag，故A正確，不符合題意；B．“氧化”中發(fā)生2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故B錯(cuò)誤，符合題意；C．“結(jié)晶”中濃鹽酸既可以提供Cl-又可以抑制FeCl3的水解，故C正確，不符合題意；D．結(jié)合六水氯化鐵在水中的溶解度可知，“結(jié)晶”中包含的操作有蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，故D正確，不符合題意。故選B。13.常溫下，用甲苯萃取水中少量的正丁酸：，水溶液中正丁酸濃度隨萃取時(shí)間的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A.6min時(shí)的逆萃取速率小于2min時(shí)的逆萃取速率B.2min時(shí)正萃取速率大于逆萃取速率C.水中正丁酸濃度增大，萃取平衡向右移動(dòng)，萃取平衡常數(shù)不變D.2~4min內(nèi)正丁酸的平均萃取速率【答案】A【解析】A．平衡之前，逆萃取速率逐漸增大，6min時(shí)的逆萃取速率大于2min時(shí)的逆萃取速率，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．平衡之前，正萃取速率大于逆萃取速率，B項(xiàng)正確；C．萃取平衡常數(shù)只和溫度有關(guān)，水中正丁酸濃度增大，萃取平衡向右移動(dòng)，溫度不變，萃取平衡常數(shù)不變，C項(xiàng)正確；D．速率等于濃度的變量除以時(shí)間，2~4min內(nèi)正丁酸的平均萃取速率，D正確；答案選A。14.我國科學(xué)家開發(fā)的銅-鉻催化劑實(shí)現(xiàn)了RH(烴)和ArCHO(芳醛)合成(如圖)，下列敘述錯(cuò)誤的是已知：自由基，也稱為游離基，是含有奇數(shù)電子或不配對(duì)電子的原子、原子團(tuán)或分子，如·R、·Cl等。代表＋2價(jià)鉻離子。A.路徑1和路徑2都產(chǎn)生了游離基B.總反應(yīng)不是理想的綠色化學(xué)反應(yīng)C.上述循環(huán)過程中，銅、鉻的化合價(jià)均發(fā)生了改變D.上述循環(huán)過程中，HCl是中間產(chǎn)物【答案】B【解析】A．路徑1產(chǎn)生有·R、·Cl游離基，路徑2產(chǎn)生有·R和游離基，A正確；B．總反應(yīng)為ArCHO+RH→，屬于加成反應(yīng)，產(chǎn)物只有1種，原子利用率為100%，它是理想的綠色化學(xué)工藝，B錯(cuò)誤；C．觀察圖示可知，銅元素表現(xiàn)+1價(jià)和+2價(jià)、鉻元素表現(xiàn)+2價(jià)和+3價(jià)，化合價(jià)都發(fā)生了變化，C正確；D．含銅-鉻物質(zhì)為催化劑，HCl為中間產(chǎn)物，D正確；答案選B。15.常溫下，維持，在、和HF的混合液中[、或]與pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是已知：。A.直線①代表與pH的關(guān)系B.常溫下，C.當(dāng)和共沉淀時(shí)，D.用NaOH溶液吸收HF，當(dāng)時(shí)，溶液的【答案】C【解析】溶液中存在，增大，減小，電離平衡正移，增大，減小，則圖中直線③代表與的關(guān)系，直線①②代表、與的關(guān)系，由，即溶液中一定時(shí)，，>，則直線①代表與的關(guān)系、直線②代表與的關(guān)系。根據(jù)直線③上T點(diǎn)[或P點(diǎn)]，；T點(diǎn)是直線①與直線③交點(diǎn)，則、，，同理，根據(jù)P點(diǎn)求。A．根據(jù)上述分析，直線①代表與的關(guān)系，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．根據(jù)上述分析可知，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．當(dāng)和共沉淀時(shí)，，即，C項(xiàng)正確；D．用NaOH溶液吸收HF，當(dāng)時(shí)，溶液中，則，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.是一種易溶于水但難溶于有機(jī)溶劑的氣體，也是一種廣譜消毒劑。某小組先制備干燥純凈的氯氣，再用固體與反應(yīng)制備并收集純凈的，裝置如圖(部分夾持裝置省略)。回答下列問題：已知：能與NaOH溶液反應(yīng)。（1）裝置A中橡膠管L的作用是___________，裝置A中漂粉精與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式為___________。（2）完成裝置管口連接順序：a→f→g___________→b→c→i．(部分裝置可重復(fù)使用)（3）裝置C在實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的微觀過程如圖所示(忽略原子半徑大小)。已知：自旋磁量子數(shù)表示電子自旋方向，順時(shí)針旋轉(zhuǎn)電子，逆時(shí)針旋轉(zhuǎn)電子。表示的基態(tài)原子自旋磁量子數(shù)總和為___________。表示的基態(tài)原子的電子云有___________種空間取向。（4）G中試劑可以用下列試劑中的___________(填標(biāo)號(hào))進(jìn)行替換。①水②NaOH溶液③KI溶液④苯（5）氣態(tài)物質(zhì)貯存和運(yùn)輸不便，常將其轉(zhuǎn)化成固態(tài)物質(zhì)，如將通入含雙氧水和NaOH的混合液中，使其轉(zhuǎn)化成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（6）有效氯含量可衡量含氯消毒劑的相對(duì)消毒能力強(qiáng)弱，其定義為每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克的氧化能力。、、作為消毒劑時(shí)，氯元素均被還原為，則這三種消毒劑的有效氯含量由大到小的順序?yàn)開__________(用化學(xué)式回答)。【答案】（1）①.平衡氣壓，使?jié)恹}酸順利滴下②.ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O??（2）→b→c→e→d→m→l→k→j（3）①.②.6（4）④（5）2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2（6）【解析】本題為無機(jī)物制備類的實(shí)驗(yàn)題，裝置A制備氯氣，隨后用裝置D除去氯氣中的氯化氫，經(jīng)過裝置B干燥后進(jìn)入裝置C和亞氯酸鈉反應(yīng)制備二氧化氯，再利用裝置G吸收未反應(yīng)的氯氣，F(xiàn)收集二氧化氯，收集后再次注意干燥和尾氣處理，以此解題。（1）裝置A中橡膠管的作用是平衡氣壓，使?jié)恹}酸順利滴下；漂粉精和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，離子方程式為：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O??；（2）裝置A制備氯氣，隨后用裝置D除去氯氣中的氯化氫，經(jīng)過裝置B干燥后進(jìn)入裝置C和亞氯酸鈉反應(yīng)制備二氧化氯，再利用裝置G吸收未反應(yīng)的氯氣，F(xiàn)收集二氧化氯，收集后再次注意干燥和尾氣處理，故答案為：a→f→g→b→c→e→d→m→l→k→j→b→c→i；（3）根據(jù)微觀過程可知，2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl，則表示氯，其價(jià)層電子排布式為：3s23p5，則其自旋磁量子數(shù)總和為，表示鈉，其電子排布式為：1s22s22p63s1，則其基態(tài)原子的電子云有1+1+3+1=6；（4）根據(jù)題給信息可知，是一種易溶于水但難溶于有機(jī)溶劑的氣體，結(jié)合分析可知，G是吸收氯氣，則可用苯替換G中試劑，①中氯氣與水反應(yīng)是可逆，②能與NaOH溶液反應(yīng)，③中碘離子具有還原性，能和反應(yīng)，故選④，（5）二氧化氯、過氧化氫、氫氧化鈉反應(yīng)生成，二氧化氯是氧化劑，過氧化氫是還原劑，方程式為：2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2；（6）、、NaClO，還原產(chǎn)物均為，則1mol反應(yīng)時(shí)，得5mol電子，1mol反應(yīng)時(shí)得4mol電子，1molNaClO反應(yīng)時(shí)得2mol電子，三者單位質(zhì)量轉(zhuǎn)移電子數(shù)分別為：、、；則三種含氯消毒劑的有效氯含量由大到小的順序?yàn)椋?7.CdSe是一種半導(dǎo)體材料。以鎘渣(主要成分是Cd，含少量的、、、等)為原料制備CdSe的流程如下。回答下列問題：已知：已知：①幾種金屬離子以金屬氫氧化物形式沉淀的pH如下：金屬離子開始沉淀的pH1.56.57.2完全沉淀的pH3.39.9？②常溫下，；③Co和Cd與硫酸反應(yīng)后分別得到和。（1）上述位于周期表ds區(qū)的金屬中，第二電離能和第一電離能相差最大的是___________(填元素符號(hào))。（2）“酸浸”時(shí)，其他條件相同，鎘的浸出率與溫度、時(shí)間的關(guān)系如圖。當(dāng)鎘浸出率為時(shí)，宜采取的實(shí)驗(yàn)條件是___________(選擇溫度、時(shí)間)。（3）“除鈷”時(shí)加入、，恰好得到CoSb合金。該反應(yīng)的離子方程式為___________。（4）“除鐵”時(shí)，先加入，后加入ZnO調(diào)節(jié)pH。調(diào)節(jié)pH的范圍為___________；過濾得到的“渣2”的主要成分為和___________(填化學(xué)式)。（5）“電解”后的“廢液”可以用于“___________”(填名稱)工序，實(shí)現(xiàn)資源循環(huán)利用；如果用生石灰處理該“廢液”，當(dāng)pH為9(常溫下)時(shí)，___________。（6）CdSe晶胞如圖所示。已知：晶胞底邊長為，高為，，，為阿伏加德羅常數(shù)的值。該晶體密度為___________。（7）制備CdSe納米片的原理是在一定條件下和反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。【答案】（1）Cu（2）100℃、6h（3）（4）①.3.3≤pH＜7.2②.Fe(OH)3（5）①.酸浸②.（6）（7）+=CdSe+【解析】本題是無機(jī)物制備類的工業(yè)流程題，鎘渣用硫酸酸浸后Co和Cd與硫酸反應(yīng)后分別得到和，同時(shí)其中含有、，除鈷，除鐵后再電解，電解時(shí)反應(yīng)為，過濾后加入硒粉即可合成產(chǎn)物，以此解題。（1）上述位于周期表ds區(qū)的金屬有Zn、Cu，其中銅價(jià)層電子排布式為3d104s1，失去一個(gè)電子后形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第二電離能和第一電離能相差最大，故答案為：Cu；（2）由圖可知，當(dāng)鎘浸出率為時(shí)，宜采取的實(shí)驗(yàn)條件是100℃、6h；（3）根據(jù)題意“除鈷”時(shí)加入、，恰好得到CoSb，即此時(shí)鈷離子，氫離子、鋅和反應(yīng)生成CoSb，結(jié)合電荷守恒和元素守恒可知，離子方程式為：；（4）ZnO調(diào)節(jié)溶液pH使Fe3+完全沉淀生成Fe(OH)3，Cd2+不沉淀，由題可知，調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為3.3≤pH＜7.2；則過濾得到的“渣2”的主要成分為和Fe(OH)3；（5）電解硫酸鎘溶液生成硫酸、鎘和氧氣，電解方程式為：，則“電解”后的“廢液”可以用于酸浸工序，實(shí)現(xiàn)資源循環(huán)利用；當(dāng)pH為9(常溫下)時(shí)，c(OH-)=1×10-5，則；（6）由題干晶胞示意圖可知，一個(gè)晶胞中含有Cd個(gè)數(shù)為：=2，Se個(gè)數(shù)為：=2，若CdSe的晶胞的高為anm，底邊長為bnm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則一個(gè)晶胞的質(zhì)量為：，一個(gè)晶胞的體積為：cm3，則其晶體的密度為=g·cm-3(用含a、b、NA的代數(shù)式表示)，故答案為：；（7）根據(jù)題意和反應(yīng)生成CdSe，則相應(yīng)的方程式為：+=CdSe+。18.丙烷是一種重要的化工原料，工業(yè)上常用丙烷制備丙烯。回答下列問題：方法(一)熱裂解法：。上述物質(zhì)的燃燒熱和熵值如表所示：物質(zhì)燃燒熱)-2219.9-2049-286嫡270.3266.98130.7（1）___________。（2）___________(填“>”或“<”，下同)0，第一電離能H___________C．（3）某溫度下，向某剛性密閉容器中充入一定量的，發(fā)生上述反應(yīng)。平衡時(shí)容器中總壓為，丙烷的轉(zhuǎn)化率為，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________(用分壓計(jì)算的平衡常數(shù)為，分壓等于總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))；達(dá)到平衡后，欲同時(shí)增大反應(yīng)速率和丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有___________(填標(biāo)號(hào))。A．增大丙烷濃度B．加入高效催化劑C．升高溫度D．及時(shí)分離出丙烯方法(二)氧化裂解法：(副產(chǎn)物有、CO和C等)。圖1為溫度對(duì)丙烷氧化裂解反應(yīng)性能的影響，圖2為投料比對(duì)丙烷氧化裂解反應(yīng)性能的影響。已知：的選擇性；的收率的轉(zhuǎn)化率的選擇性。（4）的轉(zhuǎn)化率隨著溫度升高而增大的原因是___________，該反應(yīng)體系中，屬于極性分子的是___________(填化學(xué)式，任寫一個(gè))。（5）的值較小時(shí)，的選擇性也較低，其原因可能是___________。（6）研究發(fā)現(xiàn)，在丙烷的氧化裂解反應(yīng)體系中充入一定量的，能提高丙烷的轉(zhuǎn)化率和丙烯的收率，請(qǐng)結(jié)合反應(yīng)式說明原因：___________。【答案】（1）+115.1（2）①.>②.>（3）①.②.C（4）①.溫度升高，反應(yīng)速率加快，轉(zhuǎn)化率升高②.C3H6或H2O（5）氧氣過量，丙烷發(fā)生深度氧化而導(dǎo)致C3H6的選擇性降低（6）CO2發(fā)生反應(yīng)，消耗了氫氣，促進(jìn)反應(yīng)正向移動(dòng)【解析】（1）由表可知：①②③由蓋斯定律，①-②-③得；（2）根據(jù)可得△S＞0，同周期元素從左到右第一電離能呈逐漸增大的趨勢(shì)，同主族元素從上到下第一電離能逐漸減小，則第一電離能：H>C；（3）假設(shè)丙烷投料為1mol，則：總的物質(zhì)的量為1+x，平衡時(shí)容器中總壓為akPa，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)；A．反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大丙烷的濃度，則相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，會(huì)導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)，丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率減小，錯(cuò)誤；B．加入高效催化劑，加快反應(yīng)速率，不改變平衡移動(dòng)，錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快，且導(dǎo)致平衡正向移動(dòng)，正確；

D．及時(shí)分離出丙烯，物質(zhì)濃度減小，反應(yīng)速率減小，錯(cuò)誤；故選C；（4）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，C3H8的轉(zhuǎn)化率應(yīng)該降低，但實(shí)際上C3H8的轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而增大，考慮影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，可能原因?yàn)闇囟壬撸磻?yīng)速率加快，轉(zhuǎn)化率升高。正負(fù)電荷中心不重合的分子為極性分子，屬于極性分子的是C3H6和H2O。（5）氧氣具有氧化性，丙烷氧化裂解產(chǎn)物中除C3H6外，還有CH4、CO和C等，的值較低時(shí)，C3H6的選擇性較低的原因可能是：氧氣過量，丙烷發(fā)生深度氧化而導(dǎo)致C3H6的選擇性降低。（6）