高級中學名校試卷PAGEPAGE1內蒙古赤峰市名校2024-2025學年高一上學期期中聯考化學試題本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內容：人教版必修第一冊第一章至第二章第一節。5.可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與生活密切相關。下列生活中常用物質的主要成分為無機化合物的是A.白糖 B.菜刀(鋼制) C.食鹽 D.塑料杯【答案】C【解析】A．白糖主要成分是蔗糖，化學式是C12H22O11，是含有碳元素的化合物，因此蔗糖為有機化合物，A不符合題意；B．菜刀(鋼制)主要成分是Fe，Fe是金屬單質，不是化合物，B不符合題意；C．食鹽是NaCl的俗稱，NaCl屬于化合物，但由于其中不含有碳元素，因此屬于無機化合物，C符合題意；D．塑料杯的主要成分是聚乙烯、聚氯乙烯等物質，它們都是含有碳元素的化合物，屬于有機化合物，D不符合題意；故合理選項是C。2.熱愛勞動是中華民族的傳統美德，下列勞動活動中涉及分解反應的是A.用刻刀雕刻皮影 B.用活性炭凈水C.用鹽酸清理鐵釘上的鐵銹 D.制作糕點時加入作膨松劑【答案】D【解析】A．用刻刀雕刻皮影，沒有生成新物質，屬于物理變化，故不選A；B．用活性炭凈水，利用活性炭的吸附性，沒有生成新物質，故不選B；C．用鹽酸清理鐵釘上的鐵銹，氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，不是分解反應，故不選C；D．制作糕點時加入作膨松劑，碳酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉、二氧化碳、水，屬于分解反應，故選D；選D。3.下列變化必須加入還原劑才能實現的是A. B. C. D.【答案】A【解析】A．SO2→S，S由+4降低到0，被還原，加入還原劑，故A選；B．H2O2→H2O中，H2O2既作氧化劑又作還原劑，故B不選；C．CO→CO2中元素化合價升高，被氧化，加入氧化劑才能實現，故C不選；D．Fe2+→Fe3+中Fe元素化合價由+2價變為+3價，被氧化，需要氧化劑才能實現，故D不選；故選A。4.分類是化學學習與研究的常用方法，下列分類錯誤的是A.礦泉水屬于分散系 B.消石灰、燒堿均屬于堿C.、均屬于酸性氧化物 D.溶液、熔融均屬于電解質【答案】D【解析】A．礦泉水中含有礦物質，是溶液，屬于分散系，故不選A；B．消石灰是氫氧化鈣、燒堿是氫氧化鈉均屬于堿，故不選B；C．、都能與堿反應生成鹽和水，均屬于酸性氧化物，故不選C；D．溶液是混合物，溶液既不是電解質又不是非電解質，故選D；選D。5.某無色酸性溶液中，可大量共存的離子組是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】C【解析】〖祥解〗酸性溶液中含有大量H+，與H+反應的離子不能大量存在；無色溶液中不能存在有色離子；選項離子之間若發生反應，則不能大量共存，據此分析解答。A．Mg2+、會反應形成MgCO3沉淀不能大量共存；H+均與會反應產生H2O、CO2，不能大量共存，A不符合題意；B．含的溶液顯紫色，在無色溶液中不能大量存在，B不符合題意；C．選項離子均無色，彼此之間及與H+之間不能發生任何反應，可以大量共存，C符合題意；D．酸性溶液中含有大量H+，H+與OH-會反應產生H2O，Cu2+與OH-能生成氫氧化鋁沉淀，不能大量共存，且含Cu2+的溶液顯藍色，D不符合題意；故合理選項是C。6.某同學往一定量飽和食鹽水中滴入3滴一定質量分數的鹽酸后，用光束照射上層清液時出現丁達爾效應。下列說法錯誤的是A.向鹽酸中滴加紫色石蕊試液，溶液變紅B.丁達爾效應是由膠體粒子對光線散射形成的C.上層清液的分散質粒子直徑大于100nmD.往上層清液中加入溶液，會有白色沉淀產生【答案】C【解析】A．向鹽酸中滴加紫色石蕊試液，酸能使石蕊變紅，故A正確；B．丁達爾效應是膠體粒子對光線散射形成“光亮的通路”，故B正確；C．上層清液為膠體，膠體的分散質粒子直徑在1nm~100nm，故C錯誤；D．氯離子和銀離子反應生成氯化銀沉淀，電解質溶液能使膠體聚沉，往上層清液中加入溶液，會有白色沉淀產生，故D正確；選C。7.下列關于和的說法正確的是A.均能與酸反應B.互為同素異形體C.與水反應的反應類型相同D.和含有的陰、陽離子數之比不同【答案】A【解析】A．金屬氧化物及金屬過氧化物均能與酸反應，A項正確；B．同種元素組成的不同單質互為同素異形體，氧化鈉與過氧化鈉為化合物，B項錯誤；C．氧化鈉與水的反應既屬于化合反應又屬于非氧化還原反應，過氧化鈉與水的反應屬于氧化還原反應，C項錯誤；D．Na2O中陰離子O2-與陽離子Na+的個數比為1∶2，Na2O2中陰離子與陽離子Na+的個數比為1∶2，D項錯誤；答案選A。8.下列說法正確的是A.酸性氧化物一定是非金屬氧化物 B.燃燒一定是氧化還原反應C.電解質在常溫下均能導電 D.由同種元素組成的物質一定是純凈物【答案】B【解析】A．酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，Mn2O7是酸性氧化物，是金屬氧化物，A錯誤；B．燃燒一定是劇烈的發光放熱的氧化還原反應，B正確；C．電解質在水溶液或熔融狀態下均能導電，C錯誤；D．由同一種元素組成的物質不一定是純凈物，如氧氣和臭氧組成的混合物，D錯誤；故選B。9.下列反應與圖中標出的反應類型對應錯誤的是A.CaO與水的反應—1 B.Na與水的反應—4C.高溫下，CO與反應生成和Fe—3 D.與的反應—5【答案】A【解析】A．CaO與水反應生成氫氧化鈣，該反應沒有元素化合價改變，屬于非氧化還原反應，故A錯誤；B．Na與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，屬于置換反應，Na、H元素化合價改變，屬于氧化還原反應，故B正確；C．高溫下，CO與反應生成和Fe，Fe、C元素化合價改變，屬于氧化還原反應，不屬于四種基本反應類型，故C正確；D．與反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，屬于復分解反應，元素化合價不變，不屬于氧化還原反應，故D正確；選A。10.下列化學反應對應的離子方程式不能用Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓表示的是A.氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液混合 B.氯化銅溶液與氫氧化鈉溶液混合C.硝酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合 D.氫氧化鉀溶液與硫酸銅溶液混合【答案】A【解析】A．氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液混合，二者發生反應產生BaSO4沉淀和Cu(OH)2沉淀，該反應的離方程式應該為：Ba2++2OH-+Cu2++=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，不能用Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓表示，A符合題意；B．氯化銅溶液與氫氧化鈉溶液混合，二者發生反應產生Cu(OH)2沉淀和NaCl，離子方程式為：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，B不符合題意；C．硝酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合，二者發生反應產生Cu(OH)2沉淀和Ba(NO3)2，離子方程式為：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，C不符合題意；D．氫氧化鉀溶液與硫酸銅溶液混合，二者發生反應產生Cu(OH)2沉淀和K2SO4，離子方程式為：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，D不符合題意；故合理選項是A。11.已知物質的氧化性：。下列離子方程式書寫正確的是A. B.C. D.【答案】C【解析】已知氧化性強弱順序：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，氧化性：氧化劑>氧化產物，據此分析；A．由方程式可得，氧化性強弱順序：Fe3+＞I2，離子方程式，A錯誤；B．由方程式可得，氧化性強弱順序：I2＞Cl2，不符合實際情況，B錯誤；C．由方程式可得，氧化性強弱順序：Cl2＞Fe3+，離子方程式正確，C正確；D．由方程式可得，氧化性強弱順序：Fe3+＞Br2，不符合實際情況，D錯誤；故選C。12.利用下列實驗裝置進行相應實驗能達到目的的是A.利用裝置甲探究溶于水時溫度的變化B.用裝置乙除去中的少量HClC.用裝置丙證明碳酸氫鈉受熱易分解D.利用裝置丁制備氫氧化鐵膠體【答案】A【解析】A．碳酸鈉溶于水放出熱量，溫度計溫度升高，A正確；B．二氧化碳和氯化氫都與氫氧化鈉反應，將原物質除掉，B錯誤；C．加熱固體時，試管略向下傾斜防試管炸裂，C錯誤；D．氫氧化鐵膠體的制備是將飽和三氯化鐵滴入沸水中，加熱至產生紅褐色，停止加熱，三氯化鐵滴入氫氧化鈉中產生氫氧化鐵沉淀，D錯誤；故選A。13.物質提純與除雜，對學習研究化學非常重要，下列除雜方法正確的是選項物質(雜質)除雜方法A溶液()加入鹽酸B溶液(NaCl)加入適量溶液后過濾C(CO)通入氧氣并點燃D(固體)加熱A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．溶液中有，不能加鹽酸，碳酸氫鈉也反應，故A不符合題意；B．溶液中含有NaCl，加入適量硝酸銀和氯化鈉反應生成氯化銀和硝酸鈉，過濾后除雜可得到純凈的硝酸鈉，故B符合題意；C．通入氧氣點燃，雖然CO反應生成二氧化碳，但通入氧氣會引入氧氣雜質，故C不符合題意；D．(固體)，固體受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，會引入新的雜質，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。14.某化學小組對離子方程式進行分析研究，下列敘述正確的是A.被還原的元素有O B.C.， D.該反應中，氧化性：【答案】C【解析】〖祥解〗方程式配平有：。A．O元素化合價未發生變化，A錯誤；B．N從+2價到+5價，升高3價，Mn從+7價到+2價，降低5價，根據得失電子守恒，，B錯誤；C．根據電子得失守恒配平，有，，C正確；D．氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，故有氧化性：，D錯誤；答案選C。15.已知某溶液中可能含有、、、、、、、、等離子。某同學設計如下實驗探究其中含有的離子。實驗①：取一定體積的原溶液，向其中加入足量溶液，產生白色沉淀，繼續滴加足量鹽酸，沉淀部分溶解，同時得到無色氣體。實驗②：另取一定體積的原溶液，向其中加入足量NaOH溶液，產生白色沉淀，繼續滴加足量稀鹽酸，沉淀全部溶解。下列判斷錯誤的是A.無色氣體一定為 B.一定含有，可能含有C.溶液中一定不含 D.用焰色試驗可檢驗是否含有【答案】B【解析】〖祥解〗實驗①中：加入足量溶液，產生白色沉淀，繼續滴加足量鹽酸，沉淀部分溶解，說明沉淀中有，同時得到無色氣體，說明該氣體為，則原溶液中一定含有，一定不含，、至少含有一種；實驗②中：加入足量NaOH溶液，產生白色沉淀，繼續滴加足量稀鹽酸，沉淀全部溶解，說明原溶液中一定含有，一定不含。A．根據分析，無色氣體一定為，A正確；B．根據分析，一定含有，一定不含，B錯誤；C．根據分析，溶液中一定不含，C正確；D．根據分析，溶液中不確定是否含有，可用焰色試驗檢驗，D正確；故答案選B。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.和是兩種常見的鈉鹽，請回答下列問題：（1）在水中的電離方程式為___________。（2）關于和的性質：①相同條件下，在水中溶解度更大的是___________(填“”或“”，下同)。②分別向等質量的固體粉末中滴加少量水，吸收熱量的是___________，繼續滴加等體積的水，得到的溶液堿性更強的是___________。（3）下列試劑或方法可以用來鑒別相同質量分數的溶液和溶液的是___________(填標號)。A.焰色試驗 B.稀鹽酸 C.澄清石灰水 D.酚酞試劑（4）利用食鹽、、可以制備(侯氏制堿法)，第1步的裝置如圖所示(已知極易溶于水，得到的溶液呈堿性)。①侯氏制堿法的反應原理為___________(寫化學式)，ii．___________(寫化學方程式)。②先通入的氣體是___________(填“”或“”)。③從裝置中分離出的操作為___________。【答案】（1）（2）①.②.③.（3）BD（4）①.②.③.④.過濾【解析】〖祥解〗侯氏制堿法的反應原理為：將二氧化碳通入氨水的氯化鈉飽和溶液中，使溶解度較小的碳酸氫鈉從溶液中析出，碳酸氫鈉熱穩定性差，受熱分解得到碳酸鈉。【小問1詳析】為強電解質，在水中電離為鈉離子和碳酸氫根離子，則電離方程式為，故答案為：。【小問2詳析】①相同條件下，的溶解度比的溶解度更大，故答案為：。②向碳酸鈉中加入少量水后，碳酸鈉結塊變成晶體，并伴隨著放熱現象，向碳酸氫鈉中加入少量水后，碳酸氫鈉能溶解，并伴隨吸熱現象；繼續滴加等體積的水，得到的溶液堿性更強的是，故答案為：；。【小問3詳析】A．和的焰色均為黃色，A項不符合題意；B．向碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，開始無氣泡，后產生氣泡，向碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸開始就會產生氣泡，B項符合題意；C．和均會與澄清石灰水反應生成白色沉淀，無法鑒別，C項不符合題意；D．溶液堿性更強，相同條件下，滴加酚酞試劑后，溶液紅色更深，可以鑒別，D項符合題意；故答案為：BD。【小問4詳析】①根據質量守恒定律，則二氧化碳通入氨水的氯化鈉飽和溶液中的反應為；碳酸氫鈉受熱分解得到碳酸鈉、水和二氧化碳，化學方程式為：，故答案為：；。②氨氣在水中的溶解度更大，先通入氨氣形成堿性溶液，可以吸收更多，得到的產率更高，故答案為：。③將二氧化碳通入氨水的氯化鈉飽和溶液中，使溶解度較小的碳酸氫鈉從溶液中析出，則從裝置中分離出的操作為過濾，故答案為：過濾。17.銅及其化合物生產、生活中應用廣泛。回答下列問題：（1）下列關于銅的說法正確的是_______(填標號)。A.金屬銅能導電，但銅不屬于電解質 B.實驗室可利用銅與稀硫酸反應制備C.銅不能通過一步反應轉化為 D.常溫下，氫氣可將CuO還原為Cu（2）北宋沈括的《夢溪筆談》中記載：“信州鉛山縣有苦泉，流以為澗。挹其水熬之，則成膽礬。烹膽礬則成銅；熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅。”①膽礬的化學式為_______，長期存放的膽礬會風化生成無水硫酸銅，發生的反應屬于四大基本反應類型中的_______。②“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”反應的離子方程式為_______。（3）《千里江山圖》是北宋王希孟創作的絹本設色畫，是中國十大傳世名畫之一，歷經千年色彩依然，其中綠色來自孔雀石顏料[主要成分為]，青色來自藍銅礦顏料[主要成分為]。與稀硫酸反應的離子方程式為_______。（4）實驗室可利用Cu與濃硫酸在加熱條件下的反應制備，反應的化學方程式為。①該反應中，氧化劑為_______(寫化學式)。②與性質類似，將通入澄清石灰水中至過量，可觀察到的現象為_______。③將Na投入溶液中，發生反應的化學方程式為_______。【答案】（1）AC（2）①.②.分解反應③.（3）（4）①.②.溶液先變渾濁，后變澄清③.、或【解析】【小問1詳析】A．銅屬于金屬單質，能導電，既不是電解質也不是非電解質，A正確；B．銅與稀硫酸不反應，不能用來制取氫氣，B錯誤；C．銅先轉化為Cu2+，再與堿反應生成Cu(OH)2，不能一步由Cu生成Cu(OH)2，C正確；D．氫氣還原氧化銅需要加熱到一定溫度，D錯誤；答案選AC；【小問2詳析】①膽礬五水硫酸銅，化學式為CuSO4·5H2O；CuSO4·5H2O會風化生成無水硫酸銅和水屬于分解反應；②“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”屬于鐵置換銅，反應的離子方程式為：；【小問3詳析】與稀硫酸反應生成硫酸銅、二氧化碳和水，反應的離子方程式為：；小問4詳析】①在(濃)反應中，H2SO4中S的化合價降低得到電子，濃硫酸是氧化劑，Cu是還原劑；②SO2緩慢通入澄清石灰水中，SO2會與Ca(OH)2反應生成難溶物質CaSO3，溶液會變混濁；當SO2過量時，會生成酸式鹽Ca(HSO3)2，Ca(HSO3)2的溶解度大于CaSO3，溶液又會變澄清；故現象為：溶液先變渾濁，后變澄清；③將Na投入溶液中，鈉先和其中的水反應生成氫氧化鈉和氫氣，隨后氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅和硫酸鈉，方程式為：、或。18.A、B、C、D、F、G為六種常見物質。常溫下，A為淡黃色固體，A、B、D、F均為純凈物且含有相同金屬元素，F為固體單質，G為氣體單質，它們滿足如圖所示轉化關系(“”表示兩種物質間可以相互轉化，部分反應物和生成物未列出)。請回答：（1）從組成元素角度分析，A物質所屬的類別為_______，寫出其常見的一種用途：_______。（2）D為硫酸鹽，寫出B→D的離子方程式：_______，D轉化為NaCl加入的試劑為_______(填試劑名稱)。（3）NaCl在熔融狀態下能導電的原因為_______。（4）A與也能反應生成C，發生反應的化學方程式為_______。（5）C+F→A的條件為_______；若無此條件，造成的結果為_______。【答案】（1）①.氧化物②.作供氧劑（2）①.②.氯化鋇溶液（3）有自由移動的離子（4）（5）①.加熱或點燃②.反應產物發生變化【解析】〖祥解〗A、B、C、D、F、G為常見物質，常溫下A為淡黃色固體，A、B、D、F均為純凈物且含有相同的金屬元素，F、G為單質，則A為Na2O2，B為NaOH，C為O2，F為Na，G為Cl2，結合物質性質、發生的反應分析解答。【小問1詳析】根據上述分析可知物質A為Na2O2，僅含有Na、O離子元素，屬于氧化物，由于其能與空氣中二氧化碳、水反應生成氧氣，因此Na2O2可作供氧劑；【小問2詳析】D為硫酸鹽，根據上述分析可知B為NaOH，D為Na2SO4，B→D是NaOH溶液中加入硫酸反應產生Na2SO4，該反應的離子方程式為；硫酸鈉中加入氯化鋇生成氯化鈉；【小問3詳析】根據上述分析可知E為NaCl，NaCl屬于離子化合物，在熔融狀態下能發生電離，電離產生自由移動的離子，因此能導電；【小問4詳析】過氧化鈉和二氧化碳反應生成氧氣，反應的化學方程式為；【小問5詳析】根