高級中學名校試卷PAGEPAGE1江蘇揚州市邗江區2024-2025學年高二下學期期中考試注意事項：考生在答題前請認真閱讀本注意事項及各題答題要求1.本試卷共6頁，包含選擇題[第1題～第13題，共39分]、非選擇題[第14題～第17題，共61分]兩部分。本次考試時間為75分鐘，滿分100分。考試結束后，請將答題卡交回。2.答題前，請考生務必將自己的學校、班級、姓名、學號、考生號、座位號用0.5毫米的黑色簽字筆寫在答題卡上相應的位置。3.選擇題每小題選出答案后，請用2B鉛筆在答題紙指定區域填涂，如需改動，用橡皮擦干凈后，再填涂其它答案。非選擇題請用0.5毫米的黑色簽字筆在答題紙指定區域作答。在試卷或草稿紙上作答一律無效。可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cu-64Fe-56一、單項選擇題：共13小題，每小題3分，共計39分。每小題只有一個選項符合題意。1.根據材料的組成和結構變化可推測其性能變化，下列推測合理的是材料組成和結構變化性能變化A生鐵減少含碳量延展性減弱B晶體硅用碳原子取代部分硅原子導電性增強C纖維素接入帶有強親水基團的支鏈吸水能力提高D順丁橡膠硫化使其結構由線型轉變為網狀強度減弱A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】生鐵中減少含碳量會使得其延展性增強，因為含碳量高會使生鐵變脆，延展性降低，A錯誤；晶體硅和金剛石、碳化硅均為共價晶體，且硅為半導體材料，金剛石態的碳不具有導電性，故碳的導電性比硅差，用碳原子取代部分硅原子，導電能力會下降，B錯誤；淀粉、纖維素的主鏈上再接上帶有強親水基團的支鏈(如丙烯酸鈉)，強親水基團可以與水分子形成氫鍵，在交聯劑作用下形成網狀結構可以提高吸水能力，C正確；在橡膠中加入硫化劑和促進劑等交聯助劑，在一定的溫度、壓力條件下，使線型大分子轉變為三維網狀結構，網狀結構相對線性結構具有更大的強度，D錯誤；故選C。2.碳化鈣的晶胞如圖所示，反應CaC2＋2H2O=C2H2↑＋Ca(OH)2常用于制備C2H2。下列有關說法不正確的是A.1個C2H2中含2個π鍵B.的電子式為C.碳化鈣晶胞中含4個DCa(OH)2屬于離子晶體【答案】B【解析】C2H2的結構式為H-CC-H，一分子中含2個鍵，A正確；電子式為，B錯誤；碳化鈣晶胞中，位于平行六面體晶胞的八個頂點和六個面心，根據均攤法，一個晶胞中含個，C正確；Ca(OH)2中含有和，屬于離子晶體，D正確；故選B。3.工業上電解熔融Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)的混合物可制得鋁。下列說法正確的是A.半徑大小：r(Al3+)>r(Na+) B.第一電離能大小：I1(O)＜I1(Na)C.電負性大小：χ(F)>χ(O) D.堿性強弱：NaOH＜Al(OH)3【答案】C【解析】核外電子數相同時，核電荷數越大半徑越小，故半徑大小為，故A錯誤；同周期從左往右第一電離能呈增大趨勢，同主族從上往下第一電離能呈減小趨勢，故電離能大小為I1(O)＞I1(Na)，故B錯誤；同周期元素核電荷數越大電負性越大，故χ(F)>χ(O)，故C正確；元素金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的堿性越強，故堿性強弱為NaOH＞Al(OH)3，故D錯誤；故選C。4.電催化是利用催化劑電極進行電解以實現物質轉化的前沿方法。使用單原子催化劑電催化將CO2轉化為CO的部分機理如下所示。下列說法正確的是A.該催化過程在電解池的陽極進行 B.該催化過程CO2發生了氧化反應C.甲、乙中的C原子的雜化類型相同 D.催化劑原子吸附CO2中帶正電的部分【答案】D【解析】轉化為發生還原反應，該催化過程在電解池的陰極進行，故A錯誤；該催化過程轉化為，C元素化合價下降，發生還原反應，故B錯誤；甲、乙中碳原子連接的2個氧原子空間排布發生變化，甲中為直線形，乙中為V形，則甲、乙中的C原子的雜化類型不同，故C錯誤；由圖可知，催化劑原子吸附中碳原子，即催化劑原子吸附中帶正電部分，故D正確；故選D。閱讀材料，完成下列題：氨硼烷(NH3BH3)是一種儲氫材料，N、H、B的電負性關系為χ(N)>χ(H)>χ(B)。NH3BH3能與H2O發生反應NH3BH3＋2H2O=NH4BO2＋3H2↑，催化劑Co-HAP能提高H2生成的速率。NH3BH3熱解時能生成NH3、BH3、BN等。BN晶體有多種結構，其中的六方相BN與石墨相似具有層狀結構，立方相BN與金剛石相似具有空間網狀結構。NaBH4能與(NH4)2SO4反應生成NH3BH3，也能將環己酮()還原為環己醇()。5.下列說法正確的是A.NH3是非極性分子 B.NH3能通過提供空軌道與Co3+形成配合物C.NH3的鍵角比BH3的小 D.NH與BH的空間構型不同6.下列有關反應描述不正確的是A.催化劑Co-HAP能夠改變反應歷程，降低反應活化能B.BH3NH3分子中含有配位鍵C.環己酮還原為環己醇時斷裂碳氧σ鍵D.NaBH4能還原環已酮，是因為NaBH4中顯負電性的H有還原性7.下列說法正確的是A.層狀結構的六方相BN可作潤滑劑B.空間網狀結構的立方相BN熔點低C.空間網狀結構的立方相BN的硬度比層狀結構的六方相BN的小D.相同條件下，等質量的立方相BN與六方相BN在足量O2中燃燒放出的熱量相同【答案】5.C6.C7.A【解析】5．NH3中心原子N的價層電子對數是，含有1個孤電子對，是極性分子，故A錯誤；NH3分子中的氮原子上有孤電子對，Co3+有空軌道，兩者能形成配合物，故B錯誤；NH3的中心原子氮原子采取的是sp3雜化，氮原子上有一孤電子對，鍵角小于109°28′，BH3的中心原子硼原子價層電子對數是，采用的是sp2雜化，沒有孤電子對，鍵角為120°，所以NH3的鍵角比BH3的小，故C正確；的中心原子N和的中心原子B的雜化方式均為sp3，均呈正四面體結構，兩者的空間構型相同，故D錯誤；故選C。6．催化劑一般會參與反應，所以催化劑能改變反應歷程，催化劑能降低反應的活化能，加快反應速率，故A正確；BH3NH3分子中的B原子有空軌道，N原子有孤電子對，能形成配位鍵，故B正確；環己酮還原為環己醇時，碳氧雙鍵斷開，碳原子和氧原子分別和氫原子加成，斷裂的是π鍵，故C錯誤；是因為NaBH4中的H顯-1價，有還原性，可以將環己酮還原環己醇，故D正確；故選C。7．六方相BN與石墨相似具有層狀結構，層與層之間為范德華力，范德華力比較弱，所以六方相BN和石墨一樣也可以做潤滑劑，故A正確；空間網狀結構的立方相BN結構和金剛石相似，屬于共價晶體，熔點很高，故B錯誤；空間網狀結構的立方相BN和金剛石結構相似，硬度很大，而層狀結構的六方相BN和石墨結構相似，硬度很小，所以空間網狀結構的立方相BN的硬度比層狀結構的六方相BN的大，故C錯誤；立方相BN與六方相BN結構不同，斷鍵需要的能量不同，所以相同條件下，等質量的立方相BN與六方相BN在足量O2中燃燒放出的熱量不同，故D錯誤；故選A。8.為解決傳統電解水制“綠氫”陽極電勢高、反應速率緩慢的問題，科技工作者設計耦合HCHO高效制H2的方法，裝置如圖所示。部分反應機理為：。下列說法不正確的是A.陰極反應：2H2O+2e-=2OH-+H2↑B.電解時OH-通過陰離子交換膜向b極方向移動C.陽極反應：2HCHO-2e-+2H2O=2HCOO-+4H++H2↑D.相同電量下H2理論產量是傳統電解水的2倍【答案】C【解析】據圖示可知，b電極上HCHO轉化為HCOO-，而HCHO轉化為HCOO-為氧化反應，所以b電極為陽極，a電極為陰極，HCHO為陽極反應物，由反應機理可知：反應后生成的轉化為HCOOH。由原子守恒和電荷守恒可知，在生成HCOOH的同時還生成了H-，生成的HCOOH再與氫氧化鉀酸堿中和：HCOOH+OH-=HCOO-+H2O，而生成的H-在陽極失電子發生氧化反應生成氫氣，即2H--2e-=H2↑，陰極水得電子生成氫氣：2H2O+2e-=H2↑+2OH-。陰極水得電子生成氫氣，陰極反應為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，A正確；由電極反應式可知，電解過程中陰極生成OH-，負電荷增多，陽極負電荷減少，要使電解質溶液呈電中性，通過陰離子交換膜向陽極移動，即向b極方向移動，B正確；由以上分析可知，陽極反應涉及到：①HCHO+OH--e-→HCOOH+H2，②HCOOH+OH-=HCOO-+H2O，由(①+②)×2得陽極反應為：，C錯誤；由以上分析可知，陽極反應：①HCHO+OH--e-→HCOOH+H2，②HCOOH+OH-=HCOO-+H2O，陰極反應2H2O+2e-=H2↑+2OH-，即轉移2mol電子時，陰、陽兩極各生成1molH2，共2molH2，而傳統電解水：，轉移2mol電子，只有陰極生成1molH2，所以相同電量下理論產量是傳統電解水的2，D正確；故選C。9.已知苯胺(液體)、苯甲酸(固體)微溶于水，苯胺鹽酸鹽易溶于水。實驗室初步分離甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如圖。下列說法正確的是A.苯胺既可與鹽酸也可與溶液反應B.由①、③分別獲取相應粗品時可采用相同的操作方法C.由該流程可以說明苯甲酸和苯甲酸鈉在水中的溶解度差別很大D.苯胺、苯甲酸、甲苯粗品依次由①、②、③獲得【答案】C【解析】向甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液中加鹽酸，鹽酸將苯胺轉化為易溶于水的苯胺鹽酸鹽，分液得到水相I和有機相I。向水相I中加入氫氧化鈉溶液將苯胺鹽酸鹽轉化為苯胺，由①分液得到苯胺粗品。向有機相I中加水，洗滌除去混有的鹽酸，分液得到廢液和有機相II，向有機相II中加入碳酸鈉溶液，將微溶于水的苯甲酸轉化為易溶于水的苯甲酸鈉，由②分液得到甲苯粗品和水相II，向水相II中加入鹽酸，將苯甲酸鈉轉化為苯甲酸，由③經結晶或重結晶、過濾、洗滌得到苯甲酸粗品，據此分析；苯胺分子中有氨基能與鹽酸反應，但不能與氫氧化鈉反應，A錯誤；操作①為分液，操作③為結晶或重結晶，B錯誤；由該流程可以說明苯甲酸（微溶于水）和苯甲酸鈉（易溶于水）在水中的溶解度差別很大，C正確；經過①分液得到苯胺粗品，由②分液得到甲苯粗品，由③經結晶或重結晶、過濾、洗滌得到苯甲酸粗品，D錯誤；故選C。10.室溫下，根據下列實驗過程及現象，能驗證相應實驗結論的是選項實驗過程及現象實驗結論A向3mL5%的CuSO4溶液滴入3～4滴5%的NaOH溶液，振蕩后加入0.5mL的乙醛溶液并加熱，未產生磚紅色沉淀乙醛已經完全變質B向試管中加5mL乙醇、15mL濃硫酸和碎瓷片，加熱，將產生的氣體通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色有C2H4生成C向苯酚溶液中滴加幾滴飽和溴水，充分振蕩后無白色沉淀苯酚不與溴水反應D向試管中加入鹵代烴(CH3CH2X)和0.5mol·L-1NaOH溶液，加熱，再向反應后的溶液中先加入硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，有淺黃色沉淀生成鹵代烴中X為Br原子A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】醛和新制氫氧化銅反應需要在堿性環境中，反應中氫氧化鈉不足，未產生磚紅色沉淀不能說明乙醛已經完全變質，A錯誤；乙醇易揮發，加熱時產生的氣體中含有乙醇，乙醇也能使酸性KMnO4溶液褪色，不確定乙醇是否發生消去反應生成乙烯，B錯誤；反應生成的少量三溴苯酚會溶于苯酚中，觀察不到沉淀，不能說明苯酚與濃溴水不反應，C錯誤；向盛有少量一鹵代乙烷的試管中加入氫氧化鈉溶液并加熱，發生取代反應生成乙醇和鹵化鈉，冷卻后加入足量稀硝酸酸化，滴加硝酸銀溶液后產生淺黃色沉淀，說明有機物中存在的鹵素原子為溴原子，D正確；故選D。11.某冠醚分子c可識別K＋，合成方法如下。下列說法不正確的是A.該反應為消去反應 B.a、b均可與NaOH溶液反應C.c核磁共振氫譜有4組峰 D.c可增加KI在苯中的溶解度【答案】A【解析】根據a和c的結構簡式可知，a與b發生取代反應生成c和HCl，A錯誤；a中含有酚羥基，酚羥基呈弱酸性能與NaOH反應，b可在NaOH溶液中發生水解反應，生成醇類，B正確；根據C的結構簡式可知，冠醚中有四種不同化學環境的氫原子，如圖所示：，核磁共振氫譜有4組峰，C正確；c可與K+形成螯合離子，該物質在苯中溶解度較大，因此c可增加KI在苯中的溶解度，D正確；故選A。12.化合物Z是一種藥物中間體，可用下列方法合成。下列說法不正確的是A.X→Y的反應為還原反應 B.Y→Z的反應過程中有乙醇生成C.可用銀氨溶液鑒別Y和Z D.1molY最多可以與3mol反應【答案】D【解析】X→Y的反應中，X（含有醛基）在Fe、HCl作用下生成Y（含有氨基），是硝基被還原為氨基的過程，加氫去氧屬于還原反應，A正確；Y→Z的反應中，Y與CH3COCOOCH2CH3反應，根據反應條件及產物結構，結合酯的水解等反應原理，反應過程中有乙醇生成，B正確；Y含有醛基，能與銀氨溶液發生銀鏡反應，Z不含醛基，不能與銀氨溶液反應，所以可用銀氨溶液鑒別Y和Z，C正確；Y中苯環和醛基都能與氫氣發生加成反應，苯環與3molH2加成，醛基與1molH2加成，所以1molY最多可以與4molH2反應，D錯誤；故選D。13.Wolff-Kishner-黃鳴龍還原反應機理如下(R、R′均代表烴基，表示一對電子的轉移)，下列有關說法不正確的是A.肼(N2H4)的沸點高于氨氣，原因是分子間氫鍵數目更多，且相對分子質量更大B.過程①發生加成反應，過程②發生消去反應，過程③發生取代反應C.過程④的反應歷程可表示為＋OH-→＋N2↑＋H2OD.應用該機理，可以在堿性條件下與N2H4反應轉變為【答案】B【解析】肼和氨氣都是分子晶體，肼分子中含有兩個氨基，相對分子質量大于氨氣，分子間形成的氫鍵數目多于氨氣，所以肼分子的分子間作用力強于氨氣，沸點高于氨氣，A正確；由圖可知，過程③發生的反應為，反應中原子種類及數目不變，不可能屬于取代反應，B錯誤；過程④的反應物是和OH-，生成物是、N2和H2O，其反應為，C正確；由圖可知，該反應的總反應為堿性條件下與肼反應生成R-CH2-R'、氮氣和水，則堿性條件下與肼反應能轉化為，D正確；故選B。二、非選擇題：共4題，共計61分。14.化合物A(分子式為C6H6O)是一種有機化工原料，在空氣中易被氧化。A的有關轉化反應如下(部分反應條件略去)：已知：①②(R表示烴基，R′和R″表示烴基或氫)（1）寫出A的結構簡式_______。（2）B→C的反應類型是_______。（3）某化合物是E的同分異構體，且分子中只有兩種不同化學環境的氫。寫出該化合物的結構簡式：_______(任寫一種)。（4）F和D互為同分異構體。寫出反應E→F的化學方程式：_______。（5）G是常用指示劑酚酞。寫出G中含氧官能團的名稱：_______。【答案】（1）（2）氧化（3）或（4）+H2O（5）(酚)羥基、酯基【解析】化合物A（分子式為C6H6O）是一種有機化工原料，在空氣中易被氧化，所以A是苯酚，A的結構簡式為：，A在一定條件下和氫氣發生加成反應生成B，B的結構簡式為：，B被重鉻酸鉀溶液氧化生成C，C的結構簡式為，C反應生成D，結合題給信息知，D的結構簡式為：，C經過一系列反應生成E，E反應生成F，F和D互為同分異構體，所以E發生消去反應生成F，則F的結構簡式為：，據此分析；【小問1詳析】通過以上分析知，A的結構簡式為：；【小問2詳析】被重鉻酸鉀溶液氧化生成，反應類型是氧化反應；【小問3詳析】E是C7H14O，不飽和度為1，E的同分異構體，且分子中只有兩種不同化學環境的氫，說明其結構對稱，含有一個酮羰基或一個含O的環狀結構，符合條件的分子結構簡式為：或；小問4詳析】F的結構簡式為：，在加熱、濃硫酸作催化劑條件下E發生消去反應生成F，所以反應E→F的化學方程式為：+H2O；【小問5詳析】G中含氧官能團的名稱：(酚)羥基、酯基。15.量子點又稱“人造原子”、“超原子”，在醫療，科技等多個領域有廣泛的應用。（1）聚多巴胺量子點具有廣泛的光學吸收和熒光特性。多巴胺結構如下圖所示。①基態氮原子的價電子排布式為_______，其核外有_______種運動狀態不同的電子。②多巴胺分子中碳原子的雜化方式為_______，1mol多巴胺中含有σ鍵的數目為_______。③多巴胺易溶于水，原因是_______。（2）聚多巴胺量子點還可以通過吸附金屬離子如Fe2＋，Fe3＋，Mn2＋等用于核磁共振成像(MRI)。①FeSO4中SO空間構型為_______。②Mn的第三電離能大于Fe的第三電離能，原因是_______。（3）CdS量子點是一種常見的量子點。某種CdS晶體的立方晶胞如圖所示。晶胞中，S2-的配位數為_______。【答案】（1）①.2s22p3②.7③.sp2、sp3④.22mol⑤.多巴胺分子中含有酚羥基、氨基，能和水分子形成氫鍵（2）①.正四面體形②.由Mn2+轉化為Mn3+時，3d能級由較穩定的3d5半充滿狀態轉為不穩定的3d4狀態需要的能量較多；而Fe2+到Fe3+時，3d能級由不穩定的3d6到穩定的3d5半充滿狀態，需要的能量相對要少（3）4【解析】【小問1詳析】①N的原子序數為7，基態氮原子的電子排布式為1s22s22p3，價電子排布式為2s22p3，其核外有7種運動狀態不同的電子；②多巴胺分子中苯環上的碳原子為sp2雜化、環外飽和碳原子為sp3雜化，即碳原子的雜化方式為sp2、sp3；O-H、C-H、C-C、C-N、N-H單鍵均為σ鍵，苯環結構有12個σ鍵，除此之外還有10個單鍵，1mol多巴胺中含有σ鍵的數目為22NA；③多巴胺中的-OH、-NH2都能與水形成氫鍵，因此多巴胺易溶于水；【小問2詳析】①的中心原子S原子的價層電子對數為，為sp3雜化，空間構型為正四面體形；②由Mn2+轉化為Mn3+時，3d能級由較穩定的3d5半充滿狀態轉為不穩定的3d4狀態需要的能量較多；而Fe2+到Fe3+時，3d能級由不穩定的3d6到穩定的3d5半充滿狀態，需要的能量相對要少，故導致Mn的第三電離能大于Fe的第三電離能；【小問3詳析】晶胞中，處于Cd2+構成的四面體中心，配位數為4。16.中國是世界上最早利用細菌冶金的國家。已知金屬硫化物在“細菌氧化”時轉化為硫酸鹽，某工廠用細菌冶金技術處理載金硫化礦粉(其中細小的顆粒被FeS2、FeAsS包裹)，以提高金的浸出率并冶煉金，工藝流程如圖，回答下列問題：（1）“細菌氧化”中，FeS2發生反應的離子方程式為_______。（2）“沉鐵砷”時需加堿調節，生成_______(填化學式)膠體起絮凝作用，促進了含微粒的沉降。（3）“焙燒氧化”也可提高“浸金”效率，相比“焙燒氧化”，“細菌氧化”的優勢為_______(填標號)。A.無需控溫 B.可減少有害氣體產生C.設備無需耐高溫 D.不產生廢液廢渣（4）“真金不怕火煉”，表明難被氧化，“浸金”中的作用為_______。（5）Zn屬于_______區元素，“沉金”中的作用為_______。（6）濾液②經酸化，轉化為和的化學方程式為_______。用堿中和可生成_______(填溶質化學式)溶液，從而實現循環利用。【答案】（1）4FeS2+15O2+2H2O4Fe3++8SO+4H+（2）Fe(OH)3（3）BC（4）提供CN-作配體，將Au轉化為[Au(CN)2]-從而浸出（5）①.ds②.作還原劑，將[Au(CN)2]-還原為Au（6）①.Na2[Zn(CN)4]+2H2SO4=ZnSO4+4HCN+Na2SO4②.NaCN【解析】礦粉中加入足量空氣和H2SO4，在pH=2時進行細菌氧化，金屬硫化物中的S元素轉化為硫酸鹽，過濾，濾液中主要含有Fe3+、、As（V），加堿調節pH值，Fe3+轉化為Fe(OH)3膠體，可起到絮凝作用，促進含As微粒的沉降，過濾可得到凈化液；濾渣主要為Au，Au與空氣中的O2和NaCN溶液反應，得到含[Au(CN)2]-的浸出液，加入Zn進行“沉金”得到Au和含[Zn(CN)4]2-的濾液②。【小問1詳析】“細菌氧化”的過程中，FeS2在酸性環境下被O2氧化為Fe3+和，離子方程式為：；【小問2詳析】“沉鐵砷”時，加堿調節pH值，Fe3+轉化為Fe(OH)3膠體，可起到絮凝作用，促進含As微粒的沉降；【小問3詳析】A．細菌的活性與溫度息息相關，因此細菌氧化也需要控溫，A不符合題意；B．焙燒氧化時，金屬硫化物中的S元素通常轉化為SO2，而細菌氧化時，金屬硫化物中的S元素轉化為硫酸鹽，可減少有害氣體的產生，B符合題意；C．焙燒氧化需要較高的溫度，因此所使用的設備需要耐高溫，而細菌氧化不需要較高的溫度就可進行，設備無需耐高溫，C符合題意；D．由流程可知，細菌氧化也會產生廢液廢渣，D不符合題意；故選BC；【小問4詳析】由框圖信息可知，反應物為Au、O2和NaCN，生成物含離子，的作用為提供CN-作配體，將Au轉化為[Au(CN)2]-從而浸出；【小問5詳析】Zn是第30號元素，核