高級中學名校試卷PAGEPAGE1江蘇省惠澤、新淮部分學校2024-2025學年高一下學期3月月考試卷滿分100分考試時間75分鐘可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16Na-23S-32Ca-40Ba-137單項選擇題(本題包括14小題，每題只有一個正確選項，每小題3分，共42分)1.碳納米管是由石墨烯卷曲成的單層或多層的直徑為的中空管狀結構。下列說法不正確的是A.碳納米管是一種膠體B.石墨烯卷成管狀結構發生了化學變化C.石墨烯和碳納米管互為同素異形體D.根據碳納米管的形狀可推測它可能可以用作催化劑的載體【答案】A【解析】A．碳納米管是碳的單質，而膠體是混合物，A項錯誤；B．石墨烯和碳納米管是兩種結構不同的單質，所以石墨烯卷成管狀結構發生了化學變化，B項正確；C．石墨烯和碳納米管都是由碳元素形成的不同單質，互為同素異形體，C項正確；D．碳納米管具有中空管狀結構，可以支撐催化劑活性組分，使活性組分得到分散，因此可推測它可能可以用作催化劑的載體，D項正確；答案選A。2.反應2NH3＋NaClO=N2H4＋NaCl＋H2O用于合成N2H4。下列說法正確的是A.Na+的結構示意圖為 B.NaClO中既含離子鍵又含共價鍵C.H2O的空間填充模型： D.N2H4的結構式為【答案】B【解析】A．Na+核外電子總數為10，結構示意圖為，A不符合題意；B．NaClO中鈉離子和次氯酸根之間為離子鍵，次氯酸根內氯原子和氧原子之間為共價鍵，B符合題意；C．水分子中O原子形成2個O-H、氧原子有2對孤電子對，呈V形，為水分子的球棍模型、不是空間填充模型，C不符合題意；D．肼為共價化合物，氮原子間形成一對共用電子對，每個氮原子和兩個氫原子形成兩個共價鍵，結構式為，D不符合題意；故選B。3.實驗室采用下列裝置制取氨氣，正確的是A.裝置甲生成NH3 B.裝置乙干燥NH3C.裝置丙收集NH3并驗滿 D.裝置丁吸收多余NH3【答案】D【解析】A．NH4Cl受熱分解產生NH3、HCl，二者在試管口遇冷又重新化合形成NH4Cl，因此不能用于實驗室制取NH3，應該用加熱NH4Cl與Ca(OH)2混合物的方法制取NH3，A錯誤；B．NH3是堿性氣體，與濃硫酸會發生反應，因此不能使用濃硫酸干燥氨氣，應該使用堿石灰干燥，B錯誤；C．NH3的密度比空氣小，采用向下排空氣的方法收集NH3時，導氣管應該伸入到試管底部，C錯誤；D．NH3是大氣污染物，由于NH3極易溶于水，為防止氨氣被水吸收時引起倒吸現象，通常在導氣管末端安裝一個倒扣漏斗或一個干燥管，D正確；故合理選項是D。4.氮及其化合物的轉化具有重要應用。下列說法不正確的是A.自然固氮、人工固氮都是N2轉化為NH3B.NH3具有還原性，用濃氨水檢驗氯氣管道是否泄漏C.工業上通過NH3催化氧化等反應過程生產HNO3D.多種形態的氮及其化合物間的轉化形成了自然界的“氮循環”【答案】A【解析】A．自然固氮是將N2轉化為含氮化合物，不一定是轉化為NH3，比如大氣固氮是N2轉化為NO，A符合題意；B．濃氨水易揮發出氨氣，NH3具有還原性，根據，用濃氨水檢驗氯氣管道，根據是否有白煙可檢測管道是否泄漏，B不符合題意；C．工業上通過NH3催化氧化為NO，NO和氧氣生成二氧化氮，二氧化氮和水反應生產HNO3，C不符合題意；D．氮元素在自然界中既有游離態又有化合態，多種形態的氮及其化合物間的轉化形成了自然界的“氮循環”，D不符合題意；故選A。5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X元素原子最外層電子數是其內層的2倍，元素Y的核電荷數等于W原子的最外層電子數，Z元素原子最外層電子數與其周期數相同。下列說法正確的是A.氣態氫化物的穩定性：X>Y B.最高價氧化物對應水化物的酸性：W>XC.原子半徑：r(Z)<r(W) D.Z、W形成的化合物屬于共價晶體【答案】B【解析】〖祥解〗短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X元素原子最外層電子數是內層的2倍，則X為C元素，Z元素原子最外層電子數與其周期數相同，則Z為Al元素，元素Y的核電荷數等于W原子的最外層電子數，短周期主族元素最外層電子數小于8，則Y元素的核電荷數小于8，大于6，則Y為N元素，W為Cl元素。A．同周期從左到右元素非金屬性遞增，非金屬性越強，簡單氫化物越穩定，氣態氫化物的穩定性：X＜Y，即CH4＜NH3，A不符合題意；B．同主族從上到下元素非金屬性遞減，同周期從左到右元素非金屬性遞增，非金屬性越強，對應最高價含氧酸的酸性越強，高氯酸為強酸，碳酸為弱酸，最高價氧化物的水化物的酸：HClO4＞H2CO3，B符合題意；C．同周期從左到右元素原子半徑遞減，原子半徑：r(Z)＞r(W)，即r(Al)>r(Cl)，C不符合題意；D．Z、W形成的化合物為氯化鋁，由分子構成屬于共價化合物，其晶體屬于分子晶體，D不符合題意；故選B。6.在指定條件下，下列選項所示的物質間轉化能實現的是A.N2(g)NO(g)HNO3(aq)B.Al2O3(s)Al(s)Na[Al(OH)4](aq)C.Fe(s)FeCl2Fe(OH)2(s)D.NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)【答案】D【解析】A．NO和水不反應，不符合題意；B．氧化鋁和鐵不反應，B不符合題意；C．，鐵與氯氣不會生成氯化亞鐵，C不符合題意；D．飽和食鹽水通入氨氣、CO2，析出碳酸氫鈉晶體，碳酸氫鈉固體受熱分解得到碳酸鈉，可以實現，D符合題意；故選D。7.鐵銨礬[NH4Fe(SO4)2·12H2O]常用于制備高鐵酸鹽。下列反應的離子方程式正確的是A.向鐵銨礬溶液中通入H2S氣體：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+B.鐵銨礬溶液與氨水混合反應：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓C.在強堿溶液中，鐵銨礬與次氯酸鈉反應生成Na2FeO4：2Fe3++3ClO-+6OH-=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+D.向鐵銨礬溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：Fe3++2SO+2Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+2BaSO4↓【答案】A【解析】A．向鐵銨礬溶液中通入氣體，Fe3+將H2S氧化為S，Fe3+被還原為Fe2+，離子方程式為：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，A正確；B．一水合氨為弱堿，應以化學式表示，則鐵銨礬溶液與氨水混合反應：，B錯誤；C．強堿溶液中鐵銨與NaClO生成Na2FeO4，同時與OH-也會反應生成，正確的離子方程式為2Fe3++3ClO-+12OH-+2=2+3Cl-+2NH3?H2O+5H2O，C錯誤；D．向鐵銨礬溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，也會與OH-反應：，D錯誤；故選A。8.某反應由兩步反應構成，它的反應能量曲線如圖，下列敘述正確的是A.兩步反應均為吸熱反應B.三種化合物中C最穩定C.A與C的能量差為D.反應，反應條件一定需要加熱【答案】B【解析】〖祥解〗A．A→B的反應為吸熱反應，B→C的反應為放熱反應，故A錯誤；B．物質的總能量越低，越穩定，三種化合物中的穩定性B<A<C，故B正確；C．A與C的能量差為E4-E3-E1+E2，故C錯誤；D．A→B反應為吸熱反應，但吸熱反應不一定要加熱，故D錯誤；答案為B。9.25°時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1.0mol·L-1氯化鋇溶液中：Mg2+、K+、Br-、B.1.0mol·L-1硫酸中：A13+、Na+、Cl-、C.pH=1l的氨水中：Fe2+、Na+、、ClO-D.pH=1的硝酸中：Fe3+、K+、I-、【答案】B【解析】A．Ba2+與生成BaSO4，不能大量共存，A項錯誤；B．該條件下各離子之間不發生反應，可以大量共存，B項正確；C．Fe2+會與氨水反應生成Fe(OH)2沉淀，不能大量共存，C項錯誤；D．硝酸是強氧化劑會與具有還原性的I-發生氧化還原反應，不能大量共存，D項錯誤；答案選B。10.在恒溫2L密閉容器中通入氣體X并發生反應：2X(g)Y(g)?H<0，X的物質的量n(x)隨時間t變化的曲線如圖所示(圖中的兩曲線分別代表有無催化劑的情形)，下列敘述正確的是A.虛線表示未使用催化劑的情形B.b、c兩點表明反應在相應條件下達到了最大限度C.反應進行到a點時放出的熱量大于反應進行到b點時放出的熱量D.反應從開始到a點的平均反應速率可表示為v(Y)=0.01mol/(L?min)【答案】B【解析】A．虛線達平衡時間短速率快，表示使用催化劑的情形，A錯誤；B．據圖象可知，b、c兩點達到了化學平衡狀態，而化學平衡狀態是反應所能達到的最大限度，b、c兩點表明反應在相應條件下達到了最大限度，B正確；C．反應進行到a點時反應的X的物質的量比反應進行到b點時反應的X的物質的量少，反應進行到a點時放出的熱量小于反應進行到b點時放出的熱量，C錯誤；D．反應從開始到a點氣體X的物質的量減少0.1mol，Y的物質的量增加0.05mol，反應從開始到a點的平均反應速率可表示為v(Y)=mol/(L?min)，D錯誤；故選B。11.某工業廢水中含有大量的Mn2+和Cr3+，常經以下過程進行氧化處理，再進行一系列操作，回收錳和鉻，以達到回收利用且降低污染的目的。下列說法正確的是（）A.在氧化處理過程中用H2O2代替NaClO會更環保，效果更好B.反應①中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶1C.反應②離子方程式為2Cr3+＋3ClO-＋5H2O=2CrO＋3Cl-＋10H+D.生成的CrO在酸性條件下易轉化為Cr2O，該反應為氧化還原反應【答案】B【解析】A．MnO2可作H2O2分解反應的催化劑，說明H2O2不能把Mn2+和Cr3+氧化為MnO2、CrO，所以不能用H2O2代替NaClO作氧化劑，故A錯誤；B．反應①中Mn2+被NaClO氧化為MnO2，1molMn2+轉移2mol電子，1molNaClO轉化為Cl-轉移2mol電子，所以氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：1，故B正確；C．反應②，Cr3+被ClO-氧化為CrO42-，自身被還原為Cl-，堿性條件下不能有H+生成，反應的離子方程式為2Cr3++3ClO-+10OH-═2CrO+3Cl-+5H2O，故C錯誤；D．存在元素化合價變化的反應是氧化還原反應，生成的CrO在酸性條件下易轉化為Cr2O，該反應中沒有元素化合價的變化，不是氧化還原反應，故D錯誤；故答案為B。12.根據實驗操作和現象所得到的結論正確的是選項實驗操作和現象結論A向Na2CO3溶液中加入鹽酸，將產生的氣體直接通入硅酸鈉溶液中，產生白色膠狀沉淀硅酸酸性：鹽酸>碳酸>硅酸B向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙顏色無變化溶液中不含NHC將硫酸酸化H2O2滴入Fe(NO3)2溶液，溶液呈棕黃色氧化性：H2O2>Fe2+D向FeCl3溶液中滴加KI溶液，再滴加淀粉溶液，溶液變藍氧化性：Fe3+>I2A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．向Na2CO3溶液中加入鹽酸產生二氧化碳氣體，說明酸性：鹽酸>碳酸，但鹽酸易揮發，生成的二氧化碳中混有HCl氣體，HCl和硅酸鈉溶液反應也能產生白色膠狀沉淀硅酸，則不能說明酸性：碳酸>硅酸，A錯誤；B．向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液，因氨氣極易溶于水，未加熱不能使其逸出，則將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，試紙顏色無變化，不能說明溶液中不含，B錯誤；C．將硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液，因酸性環境下，硝酸根離子具有強氧化性，也能將氧化為，使其溶液呈棕黃色，則不能說明氧化性：H2O2>Fe2+，C錯誤；D．向FeCl3溶液中滴加KI溶液，再滴加淀粉溶液，溶液變藍，即被氧化生成，能說明氧化性：Fe3+>I2，D正確；故選D。13.工業利用氮氣和氫氣合成氨氣：?H<0，一定溫度下，在恒容的密閉容器中加入1molN2和3molH2合成NH3，下列有關說法正確的是A.1molN2和3molH2中鍵能總和比2molNH3所含鍵能大B.反應達到平衡狀態時，v(正)=v(逆)=0C.升高溫度，v(正)和v(逆)都增大D.反應達到平衡狀態時，N2、H2、NH3物質的量濃度之比一定為1∶3∶2【答案】C【解析】A．焓變=反應物總鍵能-生成物總鍵能，該反應為放熱反應，說明1molN2和3molH2中鍵能總和比2molNH3所含鍵能小，A錯誤；B．可逆反應達平衡狀態時，v(正)=v(逆)，但反應速率不為0，B錯誤；C．溫度升高，正逆反應速率均增大，C正確；D．達到平衡狀態時，N2、H2物質的量濃度之比一定為1∶3，但二者與NH3物質的量濃度之比不一定為1∶3∶2，D錯誤；答案選C。14.工業上由含銅廢料(含有Cu、CuS、CuSO4等)制備硝酸銅晶體的流程如圖：下列說法不正確的是：A.“焙燒”時可以加入石灰石進行固硫減少污染B.“酸化”目的是將氧化銅轉化為Cu2+C."濾液”中含有的陽離子主要為Fe2+，“淘洗”所用的溶液A可選用稀硝酸D.“反應”過程中無紅棕色氣體生成，理論上消耗HNO3和H2O2物質的量之比為2：1【答案】C【解析】〖祥解〗工業上由含銅廢料(含有Cu、CuS、CuSO4等)制備硝酸銅晶體：廢料通入空氣焙燒后銅生成氧化銅，硫化銅轉化為CuO和SO2，加入硫酸酸化生成硫酸銅，加入過量的鐵發生置換反應生成銅，過濾得到濾渣鐵和銅，用稀硫酸淘洗除去Fe粉，過濾得到Cu，再加入濃硝酸和10%的H2O2發生反應生成Cu(NO3)2，蒸發濃縮，降溫結晶，從“反應”所得溶液中析出Cu(NO3)2?3H2O；A．焙燒時產生SO2，可以加入石灰石進行固硫減少污染，故A正確；B．加入硫酸酸化將CuO轉化為硫酸銅，故B正確；C．據分析，加入溶液A的目的是氧化多余的鐵，使其與銅分離，稀硝酸會將銅氧化了，故不能用稀硝酸淘洗，故C錯誤；D．“反應”這一步所用的試劑是濃硝酸和10%

H2O2，若過程中無紅棕色氣體生成，則生成Cu(NO3)2和H2O，該反應的化學方程式為Cu+2HNO3+H2O2=2H2O+Cu(NO3)2，消耗HNO3和H2O2的物質的量之比為2：1，故D正確。答案選C。非選擇題(共58分)15.俄烏兩國都是產糧大國，2022年2月至今兩國沖突導致世界糧食供應緊張。羰基硫(COS)是一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在容積不變的密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)。（1）已知COS結構與CO2相似，COS的電子式為___________，晶體類型屬于：___________。（2）反應平衡后，延長反應時間___________(填“能”或“不能”)增大CO的轉化率。（3）工業上H2S尾氣的處理方法中，克勞斯法是將三分之一H2S氧化為SO2，再在轉化爐中SO2將剩下的H2S轉化為S單質，寫出轉化爐中反應的化學方程式___________；完全燃燒0.5mol的H2S釋放akJ的熱量，寫出H2S的燃燒熱的熱化學方程式___________。【答案】（1）①.②.分子晶體（2）不能（3）①.2H2S+SO2=3S+2H2O②.H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(l)

【解析】【小問1詳析】二氧化碳的結構式為O=C=O，COS結構與CO2相似，則COS的電子式為，COS晶體由分子通過分子間作用力構成，則晶體類型屬于分子晶體；【小問2詳析】反應平衡后，正、逆反應速率相等，各成分的濃度不再變化，則延長反應時間不能增大CO的轉化率；【小問3詳析】在轉化爐中SO2將剩下的H2S轉化為S單質，同時有水生成，則轉化爐中反應的化學方程式為：2H2S+SO2=3S+2H2O；H2S完全燃燒生成二氧化硫和水，完全燃燒0.5mol的H2S釋放akJ的熱量，則完全燃燒1mol的H2S釋放2akJ的熱量，所以H2S的燃燒熱的熱化學方程式為：H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(l)

。16.聚合硫酸鐵［Fex(OH)y(SO4)z］是高效水處理劑(Fe為+3價)。實驗室用某冶金廠的廢渣(主要成分為Fe2O3、Al2O3和少量SiO2)制備聚合硫酸鐵的流程如下：（1）元素Al位于元素周期表中第3周期___________族。（2）“過濾”時得到的濾渣的主要成分為___________。（3）檢驗“還原”反應進行完全的操作是___________。（4）不同金屬離子生成氫氧化物沉淀時開始沉淀、完全沉淀的pH如下表所示：金屬陽離子Fe2+Fe3+Al3+開始沉淀時的pH6.51.53.3完全沉淀時pH9.73.25.2①沉鋁時應控制溶液pH的范圍是___________。②寫出沉鋁時反應的離子方程式：___________。（5）聚合硫酸鐵［Fex(OH)y(SO4)z］的組成可通過下列實驗步驟測定：a．稱取一定質量的聚合硫酸鐵溶于稀鹽酸中，往所得溶液中滴加BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體23.30g；b．另稱取與步驟a等質量的聚合硫酸鐵溶于稀硫酸中，加入足量銅粉，充分反應后過濾、洗滌，將濾液和洗液合并，用0.500mol·L-1的KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液32.00mL。試回答：①步驟b中KMnO4溶液滴定時發生反應的離子方程式為___________。②若步驟b“洗滌”不充分，則將導致實驗測得Fex(OH)y(SO4)z中y：z___________(填“偏大”或“不變”或“偏小”)。【答案】（1）ⅢA（2）SiO2（3）取少量反應后的溶液于試管中，加入KSCN溶液(硫氰化鉀)，若無現象，則反應完全（4）①.5.2～6.5②.Al3+＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH（5）①.5Fe2+＋MnO＋8H+=5Fe3+＋Mn2+＋4H2O②.偏小【解析】〖祥解〗廢渣主要成分是Fe?O?、Al?O?和少量SiO?。酸浸時，Fe?O?與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，Al?O?與稀硫酸反應生成硫酸鋁和水，而SiO?不與稀硫酸反應，所以“過濾”時得到的濾渣主要成分是SiO2，加入鐵粉還原三價鐵離子到亞鐵離子，加入氨水沉淀鋁離子，加入稀硫酸和過氧化氫氧化二價鐵并最終生成聚合硫酸鐵，據此答題。【小問1詳析】元素Al位于元素周期表中第3周期ⅢA族；【小問2詳析】廢渣主要成分是Fe?O?、Al?O?和少量SiO?。酸浸時，Fe?O?與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，Al?O?與稀硫酸反應生成硫酸鋁和水，而SiO?不與稀硫酸反應，所以“過濾”時得到的濾渣主要成分是SiO2；【小問3詳析】“還原”過程是將Fe3?還原為Fe2?，若反應完全，則溶液中不存在Fe3?。Fe3?能與KSCN溶液反應，使溶液變為血紅色，所以通過向反應后的溶液中加入KSCN溶液，若溶液不變色，說明溶液中沒有Fe3?，即“還原”反應進行完全，故答案為：取少量反應后的溶液于試管中，加入KSCN溶液(硫氰化鉀)，若無現象，則反應完全；【小問4詳析】沉鋁的目的是讓Al3?完全沉淀，同時不能讓Fe2?沉淀。根據表格數據，Al3?完全沉淀的pH是5.2，Fe2?開始沉淀的pH是6.5，所以應控制溶液pH的范圍是5.2～6.5；用氨水沉鋁，氨水中的一水合氨與Al3?反應生成氫氧化鋁沉淀和銨根離子，所以離子方程式為Al3+＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH；【小問5詳析】KMnO?具有強氧化性，能將Fe2?氧化為Fe3?，自身被還原為Mn2?。根據得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒配平離子方程式為5Fe2+＋MnO＋8H+=5Fe3+＋Mn2+＋4H2O；步驟a測得（BaSO?沉淀），步驟b測得Fe2?（即Fe總量），若洗滌不充分，殘留的Fe2?未被滴定，導致Fe2?測量值偏低，計算出的OH?（y）減少，故y：z偏小。17.輕質碳酸鈣可用作橡膠的填料。以磷石膏(含CaSO4和少量SiO2、Fe2O3等)為原料制備輕質碳酸鈣和鋁銨礬的實驗流程如圖：（1）“轉化”步驟CaSO4轉化為CaCO3的化學方程式為____。（2）“除雜”時通入NH3的目的是____。（3）“碳化”過程在如圖所示的裝置中進行。多孔球泡的作用是____。（4）通過下列方法測定產品中碳酸鈣的含量：準確稱取0.5000g產品用鹽酸充分溶解，過濾，將濾液和洗滌液轉移至250ml容量瓶中定容、搖勻，記為試液A。取25.00mL試液A，加入指示劑，調節pH>12，用0.02000mol·L-1Na2H2Y標準溶液滴定Ca2+(Ca2++H2Y2-=CaY2-+2H+)，至終點時消耗Na2H2Y溶液24.60mL。計算產品中碳酸鈣的質量分數____(寫出計算過程)。（5）鋁銨礬[NH4Al(SO4)2·12H2O]是一種水絮凝劑。請補充由“轉化”后的濾液制取鋁銨礬的實驗方案：____，將所得溶液蒸發濃縮至有大量晶體析出，過濾，用無水乙醇洗滌、干燥，得(NH4)2SO4固體；____，過濾，用無水乙醇洗滌、干燥，得到鋁銨礬。(部分物質的溶解度隨溫度的變化如圖所示，實驗須用的試劑：3mol·L-1的H2SO4溶液、100mL1mol·L-1Al2(SO4)3溶液)【答案】（1）CaSO4+NH4HCO3+NH3·H2O=CaCO3+(NH4)2SO4+H2O（2）除去鐵離子使之轉化為氫氧化鐵沉淀（3）增大氣體和溶液的接觸面積，加快反應速率（4）Na2H2Y標準溶液0.02000mol·L-1×0.02460L=0.000492mol，鈣離子物質的量為0.000492mol，則0.5g產品中碳酸鈣的質量為0.000492×100×=0.492g，碳酸鈣的質量分數為（5）①.在濾液中加入3mol·L-1的H2SO4溶液，邊加邊攪拌，到溶液中不再產生氣體為止②.加入100mL1mol·L-1Al2(SO4)3溶液中加入13.2g(NH4)2SO4固體，邊加邊攪拌，當固體至完全溶解后，將所得溶液蒸發濃縮至表面有晶膜產生，冷卻結晶【解析】〖祥解〗磷石膏中加入碳酸氫銨和氨水的混合液，反應生成碳酸鈣沉淀，濾渣中含有碳酸鈣、二氧化硅和氧化鐵，再加入鹽酸，碳酸鈣和氧化鐵溶解，二氧化硅不溶解，過濾除去，通入氨氣，調節溶液的pH，使鐵離子轉化為氫氧化鐵沉淀，濾液中通入氨氣和二氧化碳，反應生成碳酸鈣和氯化銨，最后過濾得碳酸鈣，據此解答。【小問1詳析】碳酸氫銨和氨水的混合物中含有碳酸銨，硫酸鈣和碳酸銨反應生成硫酸銨和碳酸鈣，反應的方程式為：CaSO4+NH4HCO3+NH3·H2O=CaCO3+(NH4)2SO4+H2O；【小問2詳析】通入氨氣，使溶液中的鐵離子轉化為氫氧化鐵沉淀除去；【小問3詳析】多孔球泡可以增加氣體和溶液的接觸面積，加快反應速率；【小問4詳析】Na2H2Y標準溶液0.02000mol·L-1×0.02460L=0.000492mol，根據Ca2++H2Y2-=CaY2-+2H+分析，鈣離子物質的量為0.000492mol，則0.5g產品中碳酸鈣的質量為0.000492mol×100g/mol×=0.492g，碳酸鈣的質量分數為。【小問5詳析】在“轉化”后濾液中加入3mol·L-1的H2SO4溶液，到不再產生氣體為止，除去碳酸；由圖中可知，鋁銨礬溶解度隨溫度變化較小，硫酸鋁和硫酸銨溶解度隨溫度變化較大，可將所得溶液蒸發濃縮至有大量晶體析出，過濾，用無水乙醇洗滌、干燥，得(NH4)2SO4固體；加入100mL1mol·L-1Al2(SO4)3溶液中加入13.2g(NH4)2SO4固體，邊加邊攪拌，當固體至完全溶解后，將所得溶液蒸發濃縮至表面有晶膜產生，冷卻結晶，得到鋁銨礬。18.工業及汽車尾氣已成為城市空氣的主要污染源，研究其反應機理對于環境治理有重要意義。（1）硝酸廠尾氣可以回收制備硝酸。已知：①2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)?H1=-113.0kJ/mol②3NO2(g)+H2O(g)=2HNO3(g)+NO(g)